1.3.2 氧化还原反应中电子转移的表示方法课件2026-2027学年上学期高一化学人教版必修一

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应中电子转移的表示方法 3.掌握双线桥、单线桥的画法和知道单线桥法与双线桥法的区别。 2.了解氧化还原反应中电子转移的表示方法。 学习目标 1.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 一、氧化还原反应与四大基本反应的关系： 化合反应、分解反应______________氧化还原反应； 置换反应______________氧化还原反应； 复分解反应______________氧化还原反应； 不一定是 一定是 一定不是 化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 思考：如何在方程式上体现氧化还原反应的本质？ 即如何表示氧化还原反应中电子转移呢？ Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 下列氧化还原反应中哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应？ 0 +2 +2 0 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 思考与讨论 1 2 3 标出价态发生改变元素的化合价 用双箭头表示，反应物指向生成物，对同一元素 注明得失电子数“a×be-” 变价原子数×变价原子单（失）电子数 三步骤 0 +1 0 -1 二、双线桥法书写步骤 标变价 连双线 注得失 0 +1 0 -1 失去 e- × 2 得到 e- × 2 0 +1 0 -1 注得失口诀:“升失氧，降得还” 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 5 5 注意事项 ①箭头、箭尾必须指向反应物、生成物中相应的同种元素； ②采用a×be-形式表示，a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得或失电子数，当a＝1或b＝1时，要省略，得失电子总数相等 巧记：先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标得失。 练习：1.用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 （2）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 0 +1 +2 0 失 2e- 得2×e- 得2×5e- +7 -1 +2 0 失 10× e- （3）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O +5 -1 -1 0 得5e- 失 5× e- 判断是否正确? 考考你的智慧 × × 0 -1 +1 失去 e- 得到 e- 歧化反应：同一物质同种元素发生氧化还原反应，化合价部分升高部分降低。 -2 +4 0 失去 2×2e- 得到4e- 归中反应：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应后元素的价态向中间靠拢 同步练习 用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 标变价 连双线 注得失 三、单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 2e- 注意事项： 1.不需要标明“得到或失去”电子，只标明电子转移数目； 2.要用箭头标明电子转移得方向； 3.箭头由反应物失电子元素原子指向得电子元素原子。 2e－ 失去 e－ 2e－ 电子转移表示方法 以下表示方法，是否合理？ 箭头由失电子元素指向得电子元素 只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去” 温馨提醒 × × × 练习 请用单线桥表示出下列反应中电子转移的方向和数目。 1.Fe2O3＋3H2 === 2Fe＋3H2O 高温 6e— 2.MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ △ 2e— 3.CuO + H2 === Cu + H2O △ 6e— （1）双线桥法表示：谁变谁 ①线桥由反应物到产物；②表示时要标出“得到”或“失去”，电子转移数用a×be－形式表示。 （2）单线桥法表示：谁给谁 ①线桥只连反应物； ②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 小结：单、双线桥的不同点 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。 在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便； 在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。 1.双线桥法表示电子的转移: 标价态 连双线 注得失 巧记： 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标得失。 课堂小结 2.单线桥法表示电子的转移: 标价态 连单线 注数目 巧记： 先标化合价，再看价变化； 起止反应物，桥上标数目。 14 分别单线桥法和双线桥法表示以下反应中电子转移的方向和数目。 ①Fe＋CuSO4＝ FeSO4＋Cu ②2H2O2＝ 2H2O＋O2↑ ③2KMnO4＝ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ④Cl2＋H2O HCl＋HClO ⑤Cl2＋2NaI＝ 2NaCl＋I2 作业 ⑥ ⑦ $