精品解析：陕西咸阳市兴平市南郊高级中学2026-2027学年高一上学期第一次质量检测 化学试题

兴平市南郊高级中学 2026-2027学年度第一学期第一次质量检测 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 2. 下列图示说法和表示均正确的是 A．防止腐蚀图标 B．树状分类法 C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HCl Ba(OH)2 FeS NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH C2H5OH Na2CO3 Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法中正确的是 A. 是非电解质，所以的水溶液不能导电 B. 氧化还原反应的本质是在反应前后有元素化合价的变化 C. 碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质 D. 在水中能电离出，但是不属于酸 5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 图a～c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b和c均可判断，X是与电源负极相连的电极 D. 由图a、b和c可知NaCl只有在通电条件下才能发生电离 8. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 9. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 10. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，有4种物质是电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2:1 D. 在水溶液中的电离方程式为 11. 下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D. HNO3+KOH=KNO3+H2O 12. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 13. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 14. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。有下列物质：①盐酸 ②溶液 ③铁 ④固体 ⑤固体 ⑥ ⑦乙醇 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩石墨。回答下列问题： （1）能导电的物质有____________(填序号，下同)；属于电解质的有_______________；属于非电解质的有___________________。 （2）是酸性氧化物，同时也是非金属氧化物，这种分类方法是__________分类法。分类可以做到举一反三，由此及彼，结合与NaOH反应，可得与KOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________、_________________(已知为气体)。 （4）已知向溶液中加入过量的NaOH溶液充分反应后得到，则为________酸(填“一元”、“二元”或者“多元”) 为_________(填“酸式盐”、“碱式盐”或者“正盐)。 16. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为____________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 （4）向实验1的胶体中加入HCl，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 II. （5）胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A． 　　　　B． （6）下列叙述错误的是________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]净水、江河入海口三角洲的形成通常都与胶体的性质有关 18. 氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则以下化学反应属于阴影区域的是____________。 A. B. C. D. （2）下列粒子中只有还原性的是________(填序号)。 ①    ②    ③    ④S    ⑤    ⑥    ⑦Mg （3）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是 _______________。 A. 中毒过程中血红蛋白体现还原性 B. 中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂美蓝应该具有氧化性 （4）实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为：。 ①该反应中被氧化的是__________元素，还原产物是__________(填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目：____________________________。 （5）在酸性条件下极不稳定，易产生有毒的氮氧化物：。该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比为__________。 （6）已知有如下反应：①② ③，根据上述反应，判断下列结论中错误的是_________ A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. 溶液中可发生： C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市南郊高级中学 2026-2027学年度第一学期第一次质量检测 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 1个分子由两个分子构成 B. 液态是一种混合物 C. 和的相互转化为物理变化 D. 、、都是氧元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个O4分子由4个O原子构成，而非由两个O2分子结合，A错误； B．液态O4是单一分子组成的纯净物，而非混合物，B错误； C．O4与O2的转化涉及分子结构改变，属于化学变化，C错误； D．O2、O3、O4均为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 2. 下列图示说法和表示均正确的是 A．防止腐蚀图标 B．树状分类法 C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为洗手图标，防止腐蚀图标为，A错误； B．该树状分类法符合物质分类逻辑：纯净物可分为单质和化合物，化合物又可进一步分为氧化物、酸、碱、盐等类别，层级划分准确，B正确； C．地壳中元素含量由高到低为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)等，图示中顺序错误，C错误； D．活泼金属单质与酸反应生成盐和氢气，金属单质与氧气反应通常生成金属氧化物，而不是成盐，D错误； 故选B。 3. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HCl Ba(OH)2 FeS NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH C2H5OH Na2CO3 Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．属于酸；属于碱；FeS由金属阳离子和硫离子构成，属于盐；属于纯净物；石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，B正确； C．属于有机物，不属于碱；胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物；是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸；汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物；冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 是非电解质，所以的水溶液不能导电 B. 氧化还原反应的本质是在反应前后有元素化合价的变化 C. 碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质 D. 在水中能电离出，但是不属于酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非电解质，但其与水反应生成的可电离出自由移动的离子，因此水溶液能导电，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化是特征，B错误； C．碳酸钡难溶于水，但溶于水的那一小部分完全电离，且熔融状态下可导电，属于电解质，C错误； D．酸是电离产生的阳离子全部为的化合物，在水中电离出的阳离子还有，属于酸式盐不属于酸，D正确； 故选D。 5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为的过程中碳元素化合价始终为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为的过程中铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为的过程中硫元素化合价从+6价降低到+4价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．转化为的过程中氯元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 6. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 图a～c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b和c均可判断，X是与电源负极相连的电极 D. 由图a、b和c可知NaCl只有在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子半径，图中大球代表，不是，A错误； B．干燥的固体中和按规则紧密排布，不能自由移动，因此不导电， B正确； C．电解质溶液或熔融电解质导电时，阴离子向与电源正极相连的电极移动，图b、c中均向X极移动，说明X与电源正极相连，C错误； D．在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，不需要通电，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 硝酸银溶液中加入铜粉 D. 铁与稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠是强碱、盐酸是强酸，二者发生中和反应生成可溶性盐氯化钠和水，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，该反应中2个CuO中的Cu从+2价降为0价，总共得到，电子的箭头指向生成的Cu单质；C从0价升为+4价，失去，双线桥未标注“得到，失去”，正确的表示为，A错误； B．反应中，8分子​中仅有2分子的N从-3价被氧化为​中的0价，共失去；3分子中的Cl从0价被还原为中的-1价，6个Cl原子共得到，电子转移的方向、数目和变价元素的对应关系全部正确，B正确； C．反应是归中反应，​中-3价的N被氧化，NO中+2价的N被还原，4个​共失去，6个NO共得到，总转移电子数为12e⁻，图中标注的5e⁻电子数完全错误，正确的表示为 ，C错误； D．反应中，中Cl为+5价，被还原为KCl中的-1价，2个Cl原子总共得到；中-2价的O全部被氧化为​的0价，6个O原子总共失去，图中标注的得失电子数均为6e⁻，电子数目计算错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 10. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，有4种物质是电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2:1 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中五种化合物分别是、、、、，其中、、、属于电解质，属于非电解质，一共4种电解质，A正确； B．两种反应物和，都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，固体状态下均属于盐，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，电离得到的和数量比为，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全拆分为与，正确电离方程式为，选项中的电离方程式书写错误，D错误； 故选D。 11. 下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D. HNO3+KOH=KNO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，A不选； B．NaHSO4电离方程式：，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选； C．Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成离子，与硫酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C选； D．HNO3和KOH都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，D不选； 故选C。 12. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 13. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】图像中数目随时间增多，说明是生成物，中N为-3价，被氧化生成（N为0价）；则作为氧化剂，从+1价被还原为（Cl为-1价）。根据得失电子守恒及电荷、原子守恒补、，得到完整离子方程式：。 【详解】A．是被还原后的产物，为还原产物，不是还原剂，A错误； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物；氧化产物是，B错误； C．还原剂是，N从-3价升到0价，消耗1个，转移3个电子，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，由配平的方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为，D正确； 故选D。 14. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学习的始终。有下列物质：①盐酸 ②溶液 ③铁 ④固体 ⑤固体 ⑥ ⑦乙醇 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩石墨。回答下列问题： （1）能导电的物质有____________(填序号，下同)；属于电解质的有_______________；属于非电解质的有___________________。 （2）是酸性氧化物，同时也是非金属氧化物，这种分类方法是__________分类法。分类可以做到举一反三，由此及彼，结合与NaOH反应，可得与KOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________、_________________(已知为气体)。 （4）已知向溶液中加入过量的NaOH溶液充分反应后得到，则为________酸(填“一元”、“二元”或者“多元”) 为_________(填“酸式盐”、“碱式盐”或者“正盐)。 【答案】（1） ①. ①②③⑨⑩ ②. ④⑤⑨ ③. ⑥⑦⑧ （2） ①. 交叉 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 一元 ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 物质导电的条件是存在自由移动的带电粒子：①盐酸、②溶液是电解质水溶液，含自由移动的离子；③铁、⑩石墨是单质，含自由电子；⑨熔融含自由移动的离子，以上均可导电。电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：④熔融状态可电离导电，⑤水溶液可电离导电，⑨熔融可电离导电，三者均为电解质。非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：⑥、⑦乙醇、⑧自身均不能电离，三者均为非电解质。注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 对同一物质按照不同分类标准进行分类的方法为交叉分类法。是酸性氧化物，与强碱反应生成对应硅酸盐和水，故与溶液反应的化学方程式为； 【小问3详解】 弱酸形成的酸式盐与强酸反应生成弱酸和正盐，为气体，类比与盐酸的反应即可写出与盐酸的反应方程式为；弱酸形成的酸式盐与强碱反应生成正盐和水，类比与的反应即可写出与的反应方程式为。 【小问4详解】 和过量反应仅生成正盐，说明分子只有1个可电离的氢离子，属于一元酸，为正盐； 16. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）SO+Ba2+= BaSO4↓ （4）实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，能与加入的AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银 （5） ①. ②. Cl-、Mg2+、SO、H+ ③. Na+，NO 【解析】 【分析】由于铜离子呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+。 实验①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+、因能与氢离子反应则OH-、CO不存在。 实验②：取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，由于加入过氯化钡引入了氯离子，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。 改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，溶液电荷守恒、且每种离子的个数一样多，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+。 【小问2详解】 实验①证明溶液含有H+。 【小问3详解】 实验②发生的离子方程式为： SO+Ba2+= BaSO4↓。 【小问4详解】 有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是：实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，与加入的AgNO3溶液能反应生成白色沉淀氯化银，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。要检验原溶液中存在氯离子，为防止硫酸根干扰，应取原溶液少量，先加入足量硝酸钡和稀硝酸，使硫酸根离子沉淀完全，再过滤得滤液或往上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可证明。 【小问5详解】 改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合小问(4)，证明含有Cl-的离子方程式：；结合上述实验，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为____________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。 （4）向实验1的胶体中加入HCl，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 II. （5）胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A． 　　　　B． （6）下列叙述错误的是________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]净水、江河入海口三角洲的形成通常都与胶体的性质有关 【答案】（1） （2）无需加热，操作方便；溶液浓度小 （3）NaOH(或氢氧化钠) （4） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. （5） ①. 能 ②. B （6）A 【解析】 【分析】题I是用不同的方法制备胶体，实验1是向沸腾的水中滴加饱和溶液，可以快速形成胶体；实验2是先加10%的溶液，再加10%的溶液，也可以快速形成胶体；实验3是直接加热饱和溶液，形成胶体比较慢。题Ⅱ是考查胶体的相关知识。 【小问1详解】 实验1利用沸水中的水解制备胶体，胶体不能写沉淀符号，需标注反应条件加热和产物为胶体，离子方程式为：； 【小问2详解】 实验1需要加热煮沸蒸馏水，实验2在常温下通过滴加少量即可制得胶体，无需加热，操作更简便。 【小问3详解】 实验1和实验3利用水电离提供，实验2通过加入的电离出的参与反应制备胶体。 【小问4详解】 胶体粒子带有电荷，加入HCl（电解质）后，H+和Cl-中和胶粒电荷，使胶体发生聚沉，可观察到先产生红褐色沉淀；继续加入过量盐酸，沉淀与HCl发生酸碱反应而溶解，溶液变为黄色（含Fe3+），因此现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。涉及的化学方程式为。 【小问5详解】 胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，因此用渗析法（B）可除去胶体中的杂质离子，实现胶体的提纯。 【小问6详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同（胶体为1~100nm，溶液小于1nm），丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是本质区别，A错误： B．血液是胶体不能透过半透膜，病毒可以透过半透膜，可以利用血液透析进行治疗血液中毒，B正确； C．树林中观察到光柱，是丁达尔效应产生的现象，C正确； D．明矾净水（胶体聚沉吸附杂质）和三角洲形成（江河胶体遇海水电解质聚沉）均和胶体性质相关，D正确； 故选A。 18. 氧化还原反应为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则以下化学反应属于阴影区域的是____________。 A. B. C. D. （2）下列粒子中只有还原性的是________(填序号)。 ①    ②    ③    ④S    ⑤    ⑥    ⑦Mg （3）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是 _______________。 A. 中毒过程中血红蛋白体现还原性 B. 中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 C. 解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 解毒剂美蓝应该具有氧化性 （4）实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为：。 ①该反应中被氧化的是__________元素，还原产物是__________(填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目：____________________________。 （5）在酸性条件下极不稳定，易产生有毒的氮氧化物：。该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比为__________。 （6）已知有如下反应：①② ③，根据上述反应，判断下列结论中错误的是_________ A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. 溶液中可发生： C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 【答案】（1）B （2）①⑦ （3）AC （4） ①. N ②. ③. （5）2:1 （6）D 【解析】 【小问1详解】 阴影区域为属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应的反应； A．该反应为置换反应，A不符合题意； B．该反应为氧化还原反应，同时不属于化合、分解、置换反应，B符合题意； C．该反应为分解反应，C不符合题意； D．该反应为非氧化还原的复分解反应，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 元素处于最低价态时只具有还原性；中为-2价（硫元素的最低价），单质中为0价（金属元素无负价，0为镁的最低价），二者只有还原性；其余粒子中元素处于中间价态或最高价态，不符合要求，故答案为①⑦。 【小问3详解】 A．中毒过程中，将血红蛋白中的氧化为，血红蛋白作还原剂体现还原性，A正确； B．作氧化剂发生还原反应，B错误； C．解毒时需将还原为，因此高铁血红蛋白被还原，C正确； D．解毒剂美蓝应具有还原性作还原剂，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 ①该反应为归中反应，中为-3价，化合价升高被氧化；中为+3价，化合价降低被还原，二者最终都转化为0价的，故既是氧化产物也是还原产物。 ②单线桥表示电子转移时，箭头从失电子的还原剂中化合价升高的元素指向得电子的氧化剂中化合价降低的元素，该反应转移电子总数为3，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为：。 【小问5详解】 该反应为元素的歧化反应，3个中，2个化合价降低生成作氧化剂，1个化合价升高生成作还原剂，故氧化剂与还原剂的微粒数之比为 【小问6详解】 A．在反应②中，Cl由+5价降到0价，Cl由-1价升高到0价，反应中为氧化剂，为还原剂，既作氧化产物又作还原产物，且根据方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，A正确； B．反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中氧化性，因此氧化性，在反应中氧化性，与氧化性大小关系相符合，故反应可以发生，B正确； C．反应①中氧化性，反应②中氧化性，反应③中氧化性，因此氧化性，C正确； D．反应①中，Cl由0价升高到+5价，Cl2作还原剂，反应③中Cl由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，D错误； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $