黑龙江哈尔滨市第一二四中学校2026-2027学年九年级上学期9月学科素养监测化学试卷

哈124中学2026-2027学年度（上)学期 学科素养监测九年级化学学科试卷 命题人：葛晓群 审题人：李莹 温馨提示：亲爱的同学们，这份试卷即将见证你这段时间来的辛勤努力，希望你自信 沉着、冷静、勇敢的接受考验。认真审题，动脑思考，规范书写，一定赢得智慧与进 步！讲诚信百倍努力一丝不苟，写答卷千般缜密十分用心！祝你成功！ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题(1-13题，每题2分，共26分) 1.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用 作为标志的。结合图示及其文字判断下列有关叙述错误的是( A.三星堆青铜大面具B.人造骨材料是钛合金 C.制作钢轨材料是黄铜D.山西永济黄河铁牛 2.下列溶液中，溶剂不是水的是( A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.医用酒精 D.碘的酒精溶液 3.下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是( ) A.液氧、双氧水 B.氯化氢气体、稀盐酸 C.乙醇、蒸馏水 D.澄清石灰水、干冰 4.稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，是重要的战略资源。一位国际著名的中 国化学家和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达 国家在国际稀土市场上的垄断地位。这位科学家是( ) A.徐寿 B.张青莲 C.闵恩泽 D.徐光宪 5.下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是（) A.ZnClz B.FeClz C.CuCl2 D.MgCl2 6.下列金属叙述不正确的是() A.地壳中含量最高的金属元素是硅 B.年产量最多的金属是铁 C.生铁的硬度大于纯铁 D.合金中至少含有一种金属 7.下列有关物质的用途说法不正确的是( A.钨做灯丝 B.钛镍合金制卫星天线 C.不锈钢做水壶 D.银丝做导线 8.现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不 反应：将Y放入疏酸铜溶液中，在Y表面有铜析出，判断X、Y和Cu的金属活动性顺() A.X>Y>Cu B.X>Cu>Y C.Y>X>Cu D.Cu>Y>X 9.下列有关叙述、应用及对应的化学方程式正确的是( ) A.高炉炼铁 Fe03+3C0=Fe+3C02 B.铜与硫酸镁反应 Cu MgS0=CuS0,+Mg C.证明铝的金属活动性比银强 Al AgNO3 A1NO3 Ag D.铝制品抗腐蚀性能好的原因 4A1+302=2A120g 10.下列教材中的实验发生化学变化的是() A.铜片加入稀盐酸B.铁丝与疏酸铜溶液反应C.比较合金和纯金属的硬度D.高锰酸钾溶于水 11.下列有关溶液的说法不正确的是() A.溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物 B.均一稳定的液体不一定是溶液 C.溶液中的溶质可以有多种，但是溶剂必须是一种 D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 12.下列实验方案不能达到相应实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu中少量Fe 取样加入足量稀盐酸，过滤 B 区分黄铜和黄金 加热后观察颜色 验证A1、Cu的金属活动性 向A12(S0)3溶液加入Cu片，观察 C 探究NH,NO,固体溶解过程的温度 将NHNO,固体加入水中，搅拌，用温度计 D 变化 测量过程中温度的变化 13.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸 中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显十2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间 的关系如图所示，则下列说法正确的是() +生成氢气的质量g A.X、Y、Z的金属活动性顺序X的活动性弱于Y和Z B.完全反应生成氢气的质量：Y<Z C.相对原子质量：Y>Z 反应时间s D.Y与HS0,反应的化学方程式为Y+HS0,一YS0,+H2↑ 二、非选择题（14-20题，共44分) 14.（10分)按要求填写： （1)硫酸铜溶液中的溶质是 溶剂是水 (2)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Hg Ag Pt Au (3)金属钨做灯泡的灯丝，是利用了金属钨的 (4)在自行车链条上 可以防锈，原理是 (5)磁铁矿的主要成分 （写化学式) (6)赤铜矿主要成分Cu,0,计算铜元素和氧元素的质量最简比为 (7)“真金不怕火炼”是指即使在高温条件下金 (8)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HC1=2TiC1,+3H2个，TiC1,中钛元素化合价是 若将钛放人硝酸铜溶液中，则 (填“有”或“没有”)铜析出。 15.(4分)如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 (1)A溶液一定是 （填“纯净物”或“混合物”)。 (2)若A为氯化钠，则其在溶液中以 (填粒子符号)的形式存在。 (3)若A为硫酸亚铁，溶液颜色是 (4)若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显 (填升高或降低) 物质A 水 A溶液 15题图 16题图 16.（4分)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国②家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将 斑铜制成不同形状，体现了金属的性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低)。 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证 锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 金 量溶 金属A B X 七o8T祝 oRRRER 金属C ①集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组) ②实验过程中金属C始终无现象，那么金属A的烧杯中发生的反应方程式为 17.(6分)钢铁工业加速绿色转型，由“碳治金”向“氢治金”升级。工程师在高炉 炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 高炉气体 赤铁矿石 开始生成铁 形成炉渣 C0,+C高温 高温 粉碎机 C+0, C02 ☐尾气 催化 还原 进风口 进风口 反应室 反应室 合成气(H2和CO) 热空气N 门→铁水 出渣口 甲烷→[ B 燃烧室 甲高炉炼铁示意图 乙氨基竖：炉炼铁工艺示意图 (1)治炼金属会消耗大量金属资源，下列有关保护金属资源的做法正确的有（填字母） A.寻找金属的代用品 B.过度开采金属矿物 C.回收利用废旧金属 (2)甲图A处发生反应的化学方程式是 B处流出的是 (填生铁或炉渣) 高温 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为F,0+3H2四2Fe+3X。X的化学式 为 (4)若用M吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 (用带M的式子表示) 高温 (5)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭和水反应制得：C+H0==H+C0 消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为 18.(6分)如图是初中化学制取气体时常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的 装置并完成相关问题。 E (1)仪器①的名称是 (2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： (3)实验室用E收集氧气的原因是 且不与水反应。 (4)选择B、D装置制取二氧化碳时，需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下 来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是 (填字母)。 a.检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳 b.用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞 c.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用 d.沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集二氧化碳 (5)若用C装置作为发生装置，要使反应停止可关闭弹簧夹，观察到C中多孔隔板处的 现象依次是① (用字母对如图进行排序) “多孔隔板处”放大图 多孔 液面 多孔 隔板 多孔 液面 隔板 隔板 液而 b 此过程中长颈漏斗的作用② 19.（4分)ABCDEF是初中常见的六种物质，物质间主要转化关系如下图所示(“一”表 示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 (1)写出物质A的化学式 (2)B与C发生的反应属于哪种基本反应类型 (填序号) ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 (3)C转化为E的化学方程式为 (4)F可能是下列物质中的（填序号）①AgNO, ②H,S0, 物质 A B C D E F 物质类别 酸 单质 单质 组成 两种 与A的组成 三种 元素 元素相同 元素 性质 无色 黑色 无色 气体 粉末 液体 用途 气体 做 肥料 导线 转化关系 A D E 20.(10分)在完成第八单元《金属和金属材料》学习后，124中学学习小组同学探究 金属的化学性质时做了如下的实验。 【实验一】探究铁生锈 氧气 稀硫酸 铁钉 氧气 蒸馏水 蒸 铁钉 一铁钉 取生锈后的铁 ① ② ③ 钉 用 乙 (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (2)通过①②试管比较能证明铁钉锈蚀与 有关。 (3)实验得出生活中的铁制品生锈实际上是与 (4)实验乙取生锈后的铁钉10g(含有杂质、F0、铁。杂质不与酸反应，也不溶于水， Fe0,与硫酸反应的方程式Fe,0,+3HS0,=Fe2(S0,)+3H0),加入100g稀硫酸中充分反应后 得到固液混合物109.8g,过滤，称量滤液质量为109g。产生氢气的质量① 铁钉中Fe,0,的质量② g 【实验二】探究金属活动性顺序的应用 加入一定量锌粉 Cu(NO),和AgNO, 的混合物溶液 (5)写出一定发生反应的化学方程式为 【继续探究】充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。小组同学对滤液和滤渣的成分进 行探究 (6)结合已知的金属活动性顺序，小组同学认为蓝色滤液中一定含有的溶质①】 此时滤渣中一定含有银、铜、锌。请对同学的结论进行评价② 【拓展探究】定性实验能够得出金属锌是否发生反应，定量实验能进一步得出金属锌参 加反应的个数。 经测定滤渣质量与加入的锌粉质量相等，则实验中分别与硝酸铜和硝酸银反应的锌质量 比为(7) 经过以上实验最终得出滤渣和滤液的成分。 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、提高科学思维能力。 一、选择题(1-13题，每题2分，共26分) 1.C2.D3.B4.D5.C6.A7.D8.A9.D10.B11.A12.A13.D二、 非选择题(1421，共44分) 14. (1)CuS04 (2)Cu (3)熔点高 (④涂油；隔绝氧气和水蒸气 (5)Fe;O (⑥81 (7)也不与氧气反应 (8)+3;有 15. (1)混合物 (2)Na+、C- (3)浅绿色 (4升高 16. (1)延展；低 (2)铁和稀硫酸（合理即可）；Fe+HSO,一feSO+H 17. (1)AC 高温 (2)C0+FeO3=2Fe+3C0;生铁 (3)H20 (47MW12 (5)3:1 18. (1)试管 (2)K2MnO=K2MnO+MnO2+O: (3)氧气不易溶于水 (4)bdac; (⑤)①cba;(2容纳倒流后的液体，平衡压强、（随时添加液体药品） 19. (1)C02 (2)③ (3)Fe+CuSO=FeSO+Cu(合理即可) (4)① 20. 【实验一】 (1)b(2)水 (3)氧气、水反应 (4①0.2g;②3.6g 实验二】 (5)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (⑥①ZnNO2、CuNO;②不正确，蓝色滤液说明有硝酸铜，锌与硝酸铜反应不能共存 所以一定没有锌。（何能含有铜）；2分③151：1