1.1物质的酸碱性 同步练习2026-2027学年浙教版科学九年级上册

1.1物质的酸碱性 同步练习（学生卷） 一、选择题 1.下列物质属于碱类的是（　　） A．氢氧化钠    B．食醋    C．氧化钙    D．碳酸钙 2.下列选项是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X 是一种酸的是() A．    B．    C．    D． 3.氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 4.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一澳百里酚蓝，澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是() 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液    B．氢氧化钾溶液 C．硫酸溶液    D．硫酸钠溶液 5.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是() A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．物质组成中含有的一类化合物 6.已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是() A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液 pH降低 B．厕所清洁剂中可能含有氨水 C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液 pH 可能小于7 D．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色 7.某地区湿润多雨，土壤多呈酸性，下列不适合在该地区大面积种植的植物是() 选项 A B C D 植物 茶树 柑橘 水稻 冬枣 适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.5 6.0~7.0 8.0~8.5 A．A    B．B    C．C    D．D 8.）氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质，这是因为它们（　　）。   A．都含有氢氧两种元素 B．水溶液都呈碱性 C．电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子 D．都能溶于水 9.现有①生石灰②熟石灰③石灰石④小苏打⑤烧碱，其中属于碱的是（　　） A．④⑤    B．②③⑤    C．①②⑤    D．②⑤ 10.取一滤纸条，等间距滴入 10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到玻璃管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中，正确的是() A．浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生 C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图中黑点表示紫色石蕊试液变成了红色 二、填空题 11.碱在水中电离生成的阴离子全部是　           　，常见的碱有　                 　、 　     　、　         　、　                           　等。 12.观察下列物质的电离方程式： （1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　     　，剩余的阴离子称为　         　。 （2）写出 的酸根离子的符号：　     　。 （3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　                                 　。 13.盐酸、硫酸都是工业上常用的酸  可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 　     　的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　     　性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列____三剂(选填字母)，即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液    B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液和稀硝酸    D．硝酸钡溶液和稀硝酸   三、实验探究题 14.某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下： （1）按图甲所示安装好实验装置，打开，关闭，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了　                 　。 （2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变　     　色。 （3）按图乙所示安装好实验装置，放在　         　的环境中。 实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开，木条复燃。 实验结论：　                                                              　。 15.某同学开展了“物质发生反应但无明显现象”的验证实验。 【宏观探究】①在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中充分振荡(如图甲所示)，一段时间后溶液颜色由红色变为无色。②利用温度传感器测出溶液的温度变化曲线如图乙所示。 【微观分析】画出反应的微观模型图，如图丙所示。 【应用迁移】为验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。将装满二氧化碳气体的试管分别倒扣在装有等质量水和氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后现象如图丁所示。 （1）能证明氢氧化钠和盐酸能发生反应的现象是　                                       　。 （2）宏观探究①属于思维模型中的思路　     　(填数字)。 （3）从微观角度分析，该化学反应的本质是　           　。 （4）应用迁移中的现象，能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应并说明理由：　                                     　。 四、综合题 16.为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示： （1）甲实验中当观察到　             　时，表示酸和碱恰好完全反应。 （2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的溶液，如图丙所示，反应过程中溶液的 pH变化如图丁所示，则曲线中 b点对应的溶液中所含的溶质有　               　。 （3）计算丙实验中最终生成沉淀多少克？ 17.如图所示，关闭阀门，缓缓打开阀门，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色； 然后，关闭，缓缓打开，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。 （1） 写出产生气泡的化学方程式：　                                　。 （2） 请解释产生上述全部现象的原因　                                                                                                                                                                                                                                                                    　。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1物质的酸碱性 同步练习（解析卷） 一、选择题 1.下列物质属于碱类的是（　　） A．氢氧化钠    B．食醋    C．氧化钙    D．碳酸钙 【答案】 A 【知识点】 酸、碱的概念 【解析】 【分析】根据碱的定义分析。【解答】氢氧化钠属于碱类，食醋属于混合物，氧化钙属于氧化物，碳酸钙属于盐； 故答案为：A。 2.下列选项是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X 是一种酸的是() A．    B．    C．    D． 【答案】 C 【知识点】 酸、碱的概念 【解析】 【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物分析。 【解答】A、所给溶液中阳离子除氢离子外还有钠离子，不是酸，不符合题意； B、所给溶液中无氢离子，不是酸，不符合题意； C、所给溶液中阳离子全部是氢离子，是一种酸，符合题意； D、所给溶液中阳离子不是氢离子，不是酸，不符合题意； 故答案为：C 3.氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 【答案】 A 【知识点】 酸、碱的概念 【解析】 【分析】碱：在水中电离时，产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】由三种物质的化学式可知，三种物质在水中电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱。 故答案为：A。 4.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一澳百里酚蓝，澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是() 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液    B．氢氧化钾溶液 C．硫酸溶液    D．硫酸钠溶液 【答案】 B 【知识点】 酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】 【分析】 酸性物质在水中会释放出氢离子（），导致溶液中的氢离子浓度高于氢氧根离子（）的浓度。相反，碱性物质在水中会释放出氢氧根离子，使得溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。中性物质则是指在水中既不会释放出氢离子也不会释放出氢氧根离子的物质，因此溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等 。 【解答】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一澳百里酚蓝，澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。溶液绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是碱性溶液，只有B氢氧化钾溶液显碱性；AD中性；C是酸性； 故答案为：B 5.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是() A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．物质组成中含有的一类化合物 【答案】 B 【知识点】 酸、碱的概念 【解析】 【分析】根据酸的定义可知，酸一定含有氢元素，酸一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸。 【解答】现在所学的酸的定义：电离时阳离子只有氢离子的化合物，可知选项中“ 只有氢才是酸不可缺少的元素”对酸的认识与我们所学的酸的定义最接近。酸是由分子构成的，物质组成中不含氢离子，在水中能电离出氢离子，且酸不一定含有氧元素，例如盐酸中就不含氧元素。 故答案为：B。 6.已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是() A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液 pH降低 B．厕所清洁剂中可能含有氨水 C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液 pH 可能小于7 D．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色 【答案】 D 【知识点】 酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】 【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。 【解答】A. pH<7：酸性，pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂加水稀释后，酸性减弱，溶液 pH升高，A错误； B. 厕所清洁剂中不可能含有氨水，因为氨水是碱性的，pH大于7，B错误； C. pH>7：碱性，pH越大，碱性越强，厨房清洁剂加水稀释后，碱性减小，溶液 pH 变小，但是仍未碱性，pH始终大于7，C错误； D. 无色酚酞遇酸性或中性不变色，遇碱性变红色，厨房清洁剂是碱性的会使无色酚酞试液变红色 ，D正确； 故答案为：D 7.某地区湿润多雨，土壤多呈酸性，下列不适合在该地区大面积种植的植物是() 选项 A B C D 植物 茶树 柑橘 水稻 冬枣 适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.5 6.0~7.0 8.0~8.5 A．A    B．B    C．C    D．D 【答案】 C 【知识点】 酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质 【解析】 【分析】pH大于7为碱性，pH值越大， 碱性越强；pH等于7，为中性；pH大于7为碱性，pH值越大，碱性越强； 【解答】 某地区湿润多雨，土壤多呈酸性 ，pH小于7，为酸性，所以适合种的植物都是适合酸性土壤的，茶树，柑橘和水稻都可以，但是冬枣的pH大于7，属于碱性土壤，所以完全不适应大面积种植； 故答案为：C 8.）氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质，这是因为它们（　　）。   A．都含有氢氧两种元素 B．水溶液都呈碱性 C．电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子 D．都能溶于水 【答案】 C 【知识点】 酸、碱的概念 【解析】 【分析】根据碱电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子分析。 【解答】碱电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子 ， 氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾电离产生的阴离子都是氢氧根离子，所以它们都是碱； 故选C。 9.现有①生石灰②熟石灰③石灰石④小苏打⑤烧碱，其中属于碱的是（　　） A．④⑤    B．②③⑤    C．①②⑤    D．②⑤ 【答案】 D 【知识点】 酸、碱的概念 【解析】 【分析】根据各物质的俗称及碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析。 【解答】 ①生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，②熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，③石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，④小苏打是碳酸氢钠俗称，属于盐，⑤烧碱是氢氧化钠俗称，属于碱。 故答案为：D。 10.取一滤纸条，等间距滴入 10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到玻璃管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中，正确的是() A．浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生 C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图中黑点表示紫色石蕊试液变成了红色 【答案】 A 【知识点】 酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法 【解析】 【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7>），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色； 【解答】A 浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 ，A正确； B 该过程中有化学反应发生，产生的白烟是两者反应生成的氯化铵，有新物质的产生，为化学变化，B错误； C 所有气体分子的运动速率都相同是错误的，可以看出浓氨水比浓盐酸运动的快，因为他变色的点点数更多，C错误； D 图中黑点表示紫色石蕊试液变成了蓝色，因为氨水是碱性的，碱性物质遇石蕊试液变蓝色，D错误； 故答案为：A 二、填空题 11.碱在水中电离生成的阴离子全部是　           　，常见的碱有　                 　、 　     　、　         　、　                           　等。 【答案】 氢氧根离子；烧碱（氢氧化钠）；熟石灰；氢氧化钡；氢氧化钾(后四空答案不唯一) 【知识点】 酸、碱的概念 【解析】 【分析】碱：在水中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】碱：在水中电离出金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子，常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰、氢氧化钡、氢氧化钾等。 12.观察下列物质的电离方程式： （1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　     　，剩余的阴离子称为　         　。 （2）写出 的酸根离子的符号：　     　。 （3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　                                 　。 【答案】 （1）；酸根离子 （2） （3）在水中电离时，阳离子只有氢离子。 【知识点】 酸、碱的概念 【解析】 【分析】（1）根据电离方程式进行判断，可知三种物质电离出的相同的离子是氢离子。 （2）酸电离出的离子除了氢离子以外的部分称为酸根离子。 （3）酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。 【解答】（1）由电离方程式可知，三种物质电离出的相同离子是，酸除氢离子以外的部分称为酸根离子。 （2）由（1）可知，硫酸的酸根离子是。 （3）由电离方程式可知，硝酸、盐酸和硫酸电离时阳离子只有氢离子，根据酸的定义可知，硝酸、盐酸和硫酸都属于酸。 13.盐酸、硫酸都是工业上常用的酸  可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 　     　的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　     　性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列____三剂(选填字母)，即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液    B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液和稀硝酸    D．硝酸钡溶液和稀硝酸 【答案】 （1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C；D 【知识点】 酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质 【解析】 【分析】（1）白雾的成分是盐酸小液滴。 （2）浓硫酸的脱水性属于化学性质。 （3）氯化银和硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。 【解答】（1） 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾现象。而浓硫酸不易挥发，不会产生白雾。 （2） 浓硫酸具有强脱水性，能将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢、氧元素按水的比例脱去，使小木棍碳化变黑。 （3）A、将硝酸银溶液加入上述三种溶液中， 稀盐酸 → 生成白色AgCl沉淀；稀硫酸 → 生成微溶（可能浑浊）； 碳酸钠 → 生成白色沉淀；无法有效区分三者，故A错误； B、将氯化钡溶液加入上述三种溶液中，稀盐酸 → 无明显现象；稀硫酸 → 生成白色沉淀；碳酸钠 → 生成白色沉淀，无法区分稀硫酸和碳酸钠，故B错误； C、将硝酸银溶液和稀硝酸溶液加入上述三种溶液中，稀盐酸→ 白色AgCl沉淀（不溶于稀硝酸） 稀硫酸 → 微溶，溶于稀硝酸；碳酸钠 → 白色沉淀，溶于稀硝酸并冒气泡，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、 将硝酸钡溶液和稀硝酸溶液加入上述三种溶液中， 稀盐酸 → 无明显现象；稀硫酸 → 生成白色沉淀（不溶于稀硝酸）；碳酸钠 → 生成白色沉淀（溶于稀硝酸并冒气泡），现象不同，可以鉴别，故D正确。 故答案为：CD。 三、实验探究题 14.某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下： （1）按图甲所示安装好实验装置，打开，关闭，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了　                 　。 （2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变　     　色。 （3）按图乙所示安装好实验装置，放在　         　的环境中。 实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开，木条复燃。 实验结论：　                                                              　。 【答案】 （1）检查装置的气密性 （2）黄 （3）光照充足；绿色植物光合作用可以利用产生（或者是原料，是产物） 【知识点】 科学探究的基本环节；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质 【解析】 【分析】(1)根据气体热胀冷缩的原理考虑。 (2)根据通入二氧化碳后溶液呈现的酸碱性考虑。 (3)根据氧气的性质考虑实验结论。【解答】(1)用手捂住瓶壁后瓶内气体受热膨胀，如果不漏气，气体会从导管口向外冒出，如果没有气泡冒出，说明漏气，所以该操作属于检查装置气密性。 (2)二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，所以溶液呈酸性，由于溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，所以变为黄色。 (3)该实验是探究光合作用的原料和产物，所以必须放在光照充足的地方； 由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开，木条复燃，说明有氧气生成，由于该溶液中充入了很多二氧化碳，所以该实验证明了 绿色植物光合作用可以利用产生 。 15.某同学开展了“物质发生反应但无明显现象”的验证实验。 【宏观探究】①在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中充分振荡(如图甲所示)，一段时间后溶液颜色由红色变为无色。②利用温度传感器测出溶液的温度变化曲线如图乙所示。 【微观分析】画出反应的微观模型图，如图丙所示。 【应用迁移】为验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。将装满二氧化碳气体的试管分别倒扣在装有等质量水和氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后现象如图丁所示。 （1）能证明氢氧化钠和盐酸能发生反应的现象是　                                       　。 （2）宏观探究①属于思维模型中的思路　     　(填数字)。 （3）从微观角度分析，该化学反应的本质是　           　。 （4）应用迁移中的现象，能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应并说明理由：　                                     　。 【答案】 （1）溶液颜色由红色变为无色，溶液的温度升高 （2）1 （3） （4）能证明，试管B液面上升的高度大于试管A 【知识点】 酸碱指示剂及其性质 【解析】 【分析】 （1）根据酚酞在碱性溶液中变红分析； （2）根据思维模型结合实验探究分析； （3）根据氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，试管内压强减小水面上升，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成试管中气体减少的更多，压强减小的更明显，则观察到B试管内液面上升比A试管的高，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【解答】 （1）酚酞试液在氢氧化钠溶中变红，逐渐滴加稀盐酸，充分振荡，溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，进而证明酸碱发生中和反应； （2）在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液颜色由红色变为无色，说明反应物氢氧化钠消失，进而证明酸碱发生中和反应，属于思维模型中的思路1。 （3）从微观角度分析，该化学反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，即； （4） 应用迁移中的现象， 能证明 二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是：因为B试管内液面上升比A试管的高，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成试管中气体减少的更多，压强减小的更明显。 四、综合题 16.为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示： （1）甲实验中当观察到　             　时，表示酸和碱恰好完全反应。 （2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的溶液，如图丙所示，反应过程中溶液的 pH变化如图丁所示，则曲线中 b点对应的溶液中所含的溶质有　               　。 （3）计算丙实验中最终生成沉淀多少克？ 【答案】 （1）红色恰好消失 （2）氯化钠，氯化钙 （3）与氯化钙反应生成沉淀的碳酸钠溶液的质量为：70.0g-30.0g=40.0g； 对应的溶质的质量为：40g×26.5%=10.6g； 设丙实验中最终生成沉淀的质量为x +═↓+2NaCl 106 100 10.6g x ； 解得：x=10g。 【知识点】 根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质 【解析】 【分析】（1）酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色； （2）根据丁图可知，反应开始时溶液的pH<7，因此溶液中应该是乙中反应生成的氯化钙和剩余的稀盐酸；ab段，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸完全反应，溶液的pH为7，那么此时的溶质为氯化钠和未反应的氯化钙。 （3）从丁图中找到与氯化钙反应的碳酸铵溶液的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式进行计算即可。【解答】（1）甲实验中当观察到红色恰好消失时，表示酸和碱恰好完全反应； （2）b 点溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙。 17.如图所示，关闭阀门，缓缓打开阀门，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色； 然后，关闭，缓缓打开，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。 （1） 写出产生气泡的化学方程式：　                                　。 （2） 请解释产生上述全部现象的原因　                                                                                                                                                                                                                                                                    　。 【答案】 （1）2HCl＋＝2NaCl＋O＋↑ （2）氢氧化钠和瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭，打开时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去 【知识点】 书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质 【解析】 【分析】（1）根据图片分析实验过程，弄清反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式； （2）无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。根据二氧化碳和稀盐酸的反应，分析烧瓶内气压变化，利用大气压强的知识分析稀盐酸流入烧瓶的原因，最后利用碳酸钠和稀盐酸反应分析溶液红色褪去的原因。 【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，则产生气泡的方程式为： 2HCl＋＝2NaCl＋O＋↑ 。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $