10.3海水制碱第二课时导学案-2025-2026学年九年级化学北京版下册

海水制“碱”（第二课时）导学案 北京版 · 初中化学 · 九年级下册 · 第十章 常见的盐 · 第三节 一、学习目标（四维核心素养） 化学观念：知道纯碱、碳酸氢钠属盐，理解其性质与用途。 科学思维：梳理制碱“原料—原理—产物”关系，比较两种制碱法优劣。 科学探究：设计实验探究碳酸氢钠受热分解与纯碱性质。 科学态度与责任：学习侯德榜爱国创新，增强节约环保意识。 二、重难点 重点：理解侯氏制碱法的原料、原理与生产流程，掌握纯碱和碳酸氢钠的性质与用途。 难点：理解碳酸氢钠因溶解度较小而从溶液中优先析出的原因，能区分纯碱与食盐、碳酸氢钠，并进行性质与鉴别分析，会迁移运用到生活实际。 三、课前预习案 （一）知识回顾（填空） 1. 海水晒盐得到的食盐，其主要成分是______；从物质分类看，它属于______（填“盐”或“碱”）。 2. 我国著名化学家______在改进国外制碱技术的基础上，发明了联合制碱法，又称______制碱法。 3. 侯氏制碱法以______、______和______为原料，主要产品是______，同时得到的副产品是______。 4. 碳酸氢钠是______色______状固体，______（填“能”或“不能”）溶于水，受热时______（填“稳定”或“易分解”），它可用于______（填一种用途）。 5. 纯碱是______色粉末，______（填“易”或“难”）溶于水，其水溶液显______性；它是重要的化工原料，可用于______、______等生产领域。 （二）判断正误（对的打“√”，错的打“×”） 6. 纯碱属于碱，因为它能使酚酞溶液变红。（　） 7. 侯氏制碱法副产的氯化铵可作氮肥使用。（　） 8. 氨碱法会产生含氯化钙的废液，易污染环境。（　） 9. 加热碳酸氢钠可以得到纯碱、二氧化碳和水。（　） 10. 纯碱和碳酸氢钠都可以用于治疗胃酸过多。（　） 11. 侯氏制碱法综合利用了合成氨厂的废气二氧化碳。（　） 12. 氯化铵作为氮肥，能为农作物提供氮元素。（　） （三）单项选择 13. 下列物质属于盐的是（　）A．食盐　B．纯碱　C．碳酸氢钠　D．以上都是 14. 与氨碱法相比，联合制碱法最主要的优点是（　）A．原料更廉价　B．食盐利用率高、副产氮肥、污染小　C．操作更简单　D．产品更纯净 15. 下列有关纯碱的说法正确的是（　）A．纯碱是碱　B．纯碱受热易分解　C．纯碱可作洗涤剂去油污　D．纯碱难溶于水 16. 侯氏制碱法流程中，先向饱和食盐水中通入氨气的目的是（　）A．使溶液显碱性，便于吸收二氧化碳　B．降低溶液温度　C．直接析出纯碱　D．除去食盐中的杂质 （四）连线与排序 17. 将下列物质与其主要用途用线连起来。 　　纯碱　　　　　　　　作氮肥 　　氯化铵　　　　　　　洗涤剂、玻璃、造纸 　　碳酸氢钠　　　　　　发酵粉（焙制糕点） 18. 将侯氏制碱法的生产步骤按先后顺序排列（填序号）：①加热碳酸氢钠得到纯碱　②向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳　③过滤得到碳酸氢钠　④食盐溶解配成饱和溶液。正确顺序为______。 （五）资料阅读 19. 阅读材料：侯德榜是中国近代著名的化工专家。他针对我国缺盐的国情，在索尔维制碱法的基础上加以改进，把制碱与合成氨两大工业联合起来，创立了联合制碱法（侯氏制碱法），使食盐利用率由原来的约70%提高到96%以上，并将原本污染环境的废液转化为可以作化肥的氯化铵，同时综合利用合成氨厂的废气二氧化碳。这一创造为我国纯碱工业的发展作出了突出贡献。 根据材料回答下列问题： （1）索尔维制碱法（氨碱法）在原料利用和环境保护方面存在的主要缺点是什么？ （2）侯氏制碱法在原料利用、副产物和环境保护方面作出了哪些改进？ 四、课中探究案 （一）流程探究（阅读与思考） 20. 侯氏制碱法的主要流程是：向饱和食盐水中先通入______，再通入______，生成溶解度较小的______，过滤后加热该沉淀，得到______。 21. 生产流程中为什么要先通入氨气，再通入二氧化碳？请从气体溶解性和溶液性质两方面简要说明。 22. 想一想：碳酸氢钠在同温度下溶解度比纯碱和食盐都______（填“大”或“小”），因此它先从溶液中析出；过滤后滤液中主要含有氯化铵，它可进一步______（填一种处理方法）。 （二）对比探究（合作与归纳） 23. 比较氨碱法（索尔维制碱法）与联合制碱法（侯氏制碱法），将关键信息填入下表。 比较项目 氨碱法（索尔维制碱法） 联合制碱法（侯氏制碱法） 食盐利用率 约70% 提高到96%以上 副产品 产生含氯化钙的废液 副产氯化铵，可作氮肥 原料利用 二氧化碳需专门制取 综合利用合成氨厂的废气二氧化碳 环境影响 污染较重 废弃物减少、污染小 24. 通过对比，归纳联合制碱法在生产上的突出优点（至少写出三点）。 （三）性质探究（实验与论证） 25. 设计实验探究碳酸氢钠受热分解：取少量碳酸氢钠固体于试管中加热，观察到试管内壁出现______，说明有______生成；在管口附近放置的澄清石灰水______，说明有______生成；将剩余固体加水溶解后滴入酚酞溶液变红，说明剩余固体中含______。 26. 现有纯碱溶液，请设计实验检验它是否显碱性，并说明预期的实验现象。 27. 想一想：纯碱和碳酸氢钠都含有相同的金属离子，为什么纯碱受热稳定而碳酸氢钠受热易分解？你能据此提出一种鉴别二者的方法吗？ （四）鉴别运用（分析与解决） 28. 现有食盐和纯碱两种白色粉末，请设计一种简单的方法将它们区分开来，并说明判断依据。 29. 纯碱的水溶液能去除油污，其去污原理与洗洁精有何不同？请结合所学知识简要说明。 （五）情境探究（任务情境） 30. 某化工厂采用侯氏制碱法生产纯碱，请你协助技术人员分析：若饱和食盐水的量一定，为提高碳酸氢钠的产量，在通入气体时应注意什么？碳酸氢钠受热分解后得到纯碱，同时产生一种气体，该气体能否回收利用？请说明理由。 （六）综合运用（迁移与提升） 31. 有人说“纯碱不是碱”，请你从物质分类的角度说明理由，并解释其水溶液为什么显碱性。 32. 结合本节课所学，谈谈我国为什么要不断发展更先进的制碱技术，你从中对节约资源、保护环境有什么体会？ 33. 若一袋白色粉末可能为纯碱或碳酸氢钠，请设计一个实验方案加以鉴别，写出主要步骤、现象与结论。 五、参考答案 课前预习案 1. 氯化钠；盐 2. 侯德榜；侯氏 3. 食盐（氯化钠）、氨气、二氧化碳；纯碱（碳酸钠）；氯化铵 4. 白；粉末；能；易分解；治疗胃酸过多（或作发酵粉） 5. 白；易；碱；玻璃、造纸（或洗涤剂、纺织） 6. ×。纯碱是盐，其水溶液因显碱性而使酚酞变红，不能据此将其归为碱。 7. √ 8. √ 9. √ 10. ×。可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，不是纯碱。 11. √ 12. √ 13. D 14. B 15. C 16. A 17. 纯碱——洗涤剂、玻璃、造纸；氯化铵——作氮肥；碳酸氢钠——发酵粉（焙制糕点）。 18. ④②③① 19. （1）食盐利用率低（约70%），大量食盐未被利用；产生含氯化钙的废液，污染环境；二氧化碳需专门制取。（2）把食盐利用率提高到96%以上；将废液转化为氯化铵作氮肥；综合利用合成氨厂的废气二氧化碳，减少排放。 课中探究案 20. 氨气；二氧化碳；碳酸氢钠；纯碱（碳酸钠）。 21. 氨气极易溶于水，先通入氨气可使溶液显碱性，从而吸收更多的二氧化碳，生成更多的碳酸氢钠，提高产率。 22. 小；结晶析出作氮肥（或作化工原料）。 23. 氨碱法：食盐利用率约70%、副产含氯化钙的废液、二氧化碳需专门制取、污染较重；联合制碱法：食盐利用率96%以上、副产氯化铵作氮肥、综合利用废气二氧化碳、废弃物少污染小。 24. 提高食盐利用率；副产氯化铵可作氮肥；综合利用合成氨厂的废气二氧化碳；减少废弃物排放、污染小；经济效益高。 25. 水珠（液滴）；水；变浑浊；二氧化碳；纯碱（碳酸钠）。 26. 取少量纯碱溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红，说明纯碱溶液显碱性。 27. 二者所含金属离子相同而阴离子不同，碳酸氢钠受热易分解、纯碱受热稳定。可用“加热后能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体”来鉴别：能产生的是碳酸氢钠，无明显现象的是纯碱。 28. 分别取样加入食醋：有气泡产生的是纯碱（因纯碱与酸反应生成二氧化碳气体），无明显现象的是食盐。 29. 纯碱水溶液显碱性，能与油污中的酸性物质反应并帮助去除油污；洗洁精主要依靠表面活性剂的乳化作用去除油污，两者去污原理不同。 30. 应先通入足量氨气使溶液显碱性，再通入足量二氧化碳，以提高碳酸氢钠的产量；碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳可回收，再用于通入溶液循环利用，从而节约原料、降低成本。 31. 纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，符合盐的组成特征，属于盐而非碱；其水溶液因碳酸根离子发生水解反应而显碱性，因此俗称“纯碱”。 32. 发展先进制碱技术可提高原料利用率、节约资源；减少废液废气的排放、保护环境；综合利用副产氯化铵，提高经济效益，促进可持续发展。应养成节约资源、爱护环境的习惯。 33. 分别取少量粉末于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水：若澄清石灰水变浑浊，说明该粉末是碳酸氢钠（受热分解产生二氧化碳）；若无明显现象，说明是纯碱（受热不分解）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $