精品解析：海南中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

海南中学2027届高三第1次月考 化学 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的电子式： B. 的空间结构： C. 中含有键和键 D. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和过氧根离子构成，电子式为，A正确； B．的中心采取杂化，其空间结构为平面正方形，不是四面体结构，B错误； C．​中中心Si原子为杂化，Si与H成键时，是Si的杂化轨道和H的1s轨道重叠，形成键；Si与3个Cl成键时，是Si的杂化轨道和Cl的p轨道重叠，形成键，C正确； D．N,N-二甲基苯甲酰胺的母体是苯甲酰胺，酰胺基的N上连接两个甲基，结构简式为，D正确； 故选B。 2. 实验室中下列有关操作正确的是 A．金属钠着火时灭火 B．探究K与反应 C．药品储藏 D．焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸铵盐受热分解生成水蒸气，反而会使燃烧更剧烈，所以不能用干粉灭火器灭火，A错误； B．钾与水反应非常剧烈，会产生大量热量和氢气，不能在容积较小的试管中进行，否则可能发生爆炸，应在烧杯中进行，B错误； C．易燃固体和氧化剂不能混放在同一药品柜中，否则容易发生危险，C错误； D．焰色试验中，铂丝的清洗和灼烧操作是：先将铂丝用盐酸洗净，然后在酒精灯火焰上灼烧至火焰颜色与原来一致，操作正确，D正确； 故选D。 3. 化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. 制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷可通过生物质发酵等方式再生制备，属于可再生能源，并非不可再生能源，A错误； B．服务器芯片的核心材料是单质硅（半导体材料），二氧化硅是光导纤维的主要原料，B错误； C．核聚变属于核反应，反应过程中不存在化学能的转化，化学变化的最小微粒是原子，核聚变改变了原子核种类，不属于化学变化范畴，C错误； D．聚醚酮是通过缩聚反应得到的聚合物，相对分子质量可达上万级别，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 4. 下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用铁氰化钾溶液检验： B. 用硫酸铜溶液吸收气体： C. 向次氯酸钙溶液中通入足量： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁氰化钾与反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式拆分正确、电荷守恒，A项正确； B．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为：，B项错误； C．通入足量时，会转化为可溶的，正确离子方程式为：，C项错误； D．电解生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为，D项错误； 答案选A。 5. 量子点(Quantum Dot)是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，是一种常见量子点。下列说法错误的是 A. 量子点是一种胶体 B. 可分别与、、形成配离子 C. 量子点可以导电 D. 特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散系的一种，属于混合物，要求分散质粒子直径在1~100 nm之间、分散在分散剂中形成体系；而量子点本身是纳米级的半导体晶体纯净物，并未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．作为中心离子，有空轨道，可分别与含孤电子对的、、形成配离子，比如、、，B正确； C．量子点是半导体晶体，半导体具有导电性，因此量子点可以导电，C正确； D．物质受到电或光的刺激时，原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时会释放出特定波长的光，题中量子点发出的特定颜色单色光就和电子跃迁有关，D正确； 故选A。 6. 下列有关物质性质的比较中正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 电负性： D. 电子空间运动状态数： 【答案】A 【解析】 【详解】，A．同一周期元素，第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O；同主族元素从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能：O>S，因此顺序为N>O>S，A正确； B．分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，沸点：，B错误； C．同周期元素从左到右电负性增大，故电负性：O>C；C的电负性大于P，因此顺序为O>C>P，C错误； D．电子空间运动状态数等于原子填充电子的轨道数，Si填充8个轨道，P和S都填充9个轨道，顺序为S=P>Si，D错误； 故选A。 7. 新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C. 二者和石墨都是碳的同素异形体 D. 氧化石墨烯具有一定的亲水性 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨烯是碳的单质，而非化合物，A错误； B.氧化石墨烯除了含C、O元素外，还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，B错误； C.氧化石墨烯中含C、H、O元素，不是碳的同素异形体，C错误； D.由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D正确； 答案为D。 8. 组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同温度下，()() 形成分子内氢键： C P能形成和，N只能形成 P原子的轨道参与了杂化，而N原子不能 D 熔点：远高于 和属于不同的晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化（不连续）的，电子跃迁时能量变化为特定的不连续值，因此原子光谱是不连续的线状谱，解释正确，A不符合题意； B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，仅能说明它比对羟基苯甲酸酸性强；和苯甲酸相比，邻羟基苯甲酸​更大，主要是邻位羟基的吸电子诱导效应导致，题干归因错误，B解释错误，符合题意； C．N是第二周期元素，价层只有2s、2p轨道，没有d轨道，无法参与杂化形成5个成键轨道，只能形成​；P是第三周期元素，有空的3d轨道可以参与杂化，因此可以形成​和​，符合高中知识点，解释正确，C不符合题意； D．​是离子晶体，熔化需要破坏强烈的离子键，​是分子晶体，熔化只需要破坏较弱的分子间作用力，因此​熔点远高于​，本质是晶体类型不同，解释正确，D不符合题意； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 在粗硅的制取中发生反应，Si被还原，所以C的还原性大于Si B. 光导纤维遇强碱会“断路” C. 用制取硅酸，应先使与NaOH溶液反应，然后通入 D. 由可知，的酸性大于 【答案】BC 【解析】 【详解】A．，该反应是高温下的固相反应，不能依据此反应比较单质的还原性，且产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，实际Si的还原性比C的强，A错误； B．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅可以和强碱发生反应，光纤被腐蚀就会失去导光能力，发生断路，B正确； C．二氧化硅不溶于水，不能直接和水反应生成硅酸，先和氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠溶液，再通入二氧化碳，利用强酸制弱酸可以析出硅酸，C正确； D．，该反应条件为高温，属于非水溶液体系，不能用来比较碳酸和硅酸的酸性强弱，且产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，常温下水溶液中碳酸酸性强于硅酸，D错误； 故选BC。 10. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得。下列叙述错误的是 A. X的名称为对溴苯胺 B. X分子中所有原子可共平面 C. M中阴离子的空间结构为正四面体 D. M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知，其名称为对溴苯胺，A正确； B．由结构简式可知，X分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化，氮原子的空间构型为三角锥形，所以分子中所有原子不可能共平面，B错误； C．高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为：，孤电子对数为0，则M中阴离子的空间结构为正四面体形，C正确； D．由图可知，M中阳离子通过形成氢键将X和Y缔合，体现了超分子的自组装，D错误； 故选BD。 11. 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 该过程的总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+； 【详解】A．反应I、Ⅱ是氧化还原反应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．反应Ⅱ的离子方程式为，C正确； D．该过程的总反应为，D正确； 故选A。 12. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 B 溶液中滴加KSCN溶液不显色 与结合能力： C 离子液体熔点比较低，难挥发 离子液体可用作原电池的电解质 D 石膏可用于制作豆腐的凝固剂 石膏可调节水泥的硬化速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为V形结构，偶极矩不为0，属于极性分子，陈述II错误，A不符合题意； B．中与形成稳定的配位离子，溶液中游离浓度极低，滴加KSCN溶液不显色，可证明结合的能力强于，两个陈述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．离子液体可作原电池电解质的根本原因是其含有可自由移动的离子、导电性良好，与熔点低、难挥发的性质无因果关系，C不符合题意； D．石膏作豆腐凝固剂是利用电解质使蛋白质胶体聚沉，调节水泥硬化速率是参与水泥的水化反应，两个陈述均正确但无因果关系，D不符合题意； 故选B。 13. 和常温常压时均为气体，的一种制备方法是。下列有关说法正确的是 A. 的VSEPR模型为平面三角形 B. N的杂化轨道中s成分： C. 熔点： D. 具有顺反异构 【答案】CD 【解析】 【详解】A．​的中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．​​中N为杂化，杂化轨道s成分占比约1/4；​的结构为，每个N原子形成2个键+1对孤电子对，为杂化，杂化轨道s成分占比约1/3。因此N的杂化轨道s成分：，B错误； C．​是离子晶体，靠较强的离子键结合；​常温下为气体，属于分子晶体，靠微弱的分子间作用力结合。离子晶体的熔点远高于分子晶体，因此熔点，C正确； D．​存在双键，每个双键N原子分别连接F原子和孤电子对，类似乙烯的结构，两个F原子可以分布在双键的同侧或异侧，因此存在顺反异构，D正确； 故选CD。 14. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，X均只形成1个共价键，原子序数最小，故X为H，M的氧化物能引起光化学烟雾，故M为N，Y、Z、M为同周期相邻元素，原子序数依次增大，因此第二周期中，Y为B，Z为C，M为N，基态W原子核外电子有5种空间运动状态，即原子核外有5个轨道填充了电子，其电子排布式为，故W为F元素，综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A．由分析可知，Y为B，M为N，化合物BN是典型的共价晶体，A正确； B．该阴离子为，B最外层有3个电子，得到1个负电荷后形成4个共价键，最外层共8电子，每个F最外层原本7个电子，成键后共8电子，所有原子均满足8e⁻稳定结构，B正确； C．由分析可知，X为H，W为F，Z为C，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故，正确顺序为，C错误； D．由分析可知，Y为B，M为N，第二周期元素第一电离能顺序为，介于B和N之间的有Be、C、O共3种，D正确； 答案选C。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。 （1）一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应制备。 ①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为________________________。 ②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________。 （2）SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：____________________。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 （3）Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时的浓度为；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中的浓度为(不考虑加热前后溶液体积的变化)。t时刻溶液中_____________mol/L(用含、的代数式表示)。 （4）S4N4(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可制得该物质：(已知S8是硫单质中最稳定的)。 ①上述制备反应中NH3体现的性质有____________________________。 ②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. 还原性、碱性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在中性或酸性条件下水解，反应为，具有强杀菌作用的物质是，其电子式为； ②和水反应的化学方程式为，反应中既是氧化剂又是还原剂，其中1 mol 中N元素化合价降低变为NO，作氧化剂；2 mol 中N元素化合价升高变为，作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 氨水吸收生成，氨水是弱碱不能拆写，少量，反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为；与过量发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为； 【小问3详解】 冷吸收得到和，初始，初始；加热时发生歧化反应，t时刻剩余，发生反应的浓度为，由方程式可知生成浓度为，所以溶液中总的； 【小问4详解】 ①制备反应，中部分N元素化合价不变生成，体现碱性；部分作为反应物，N元素化合价没有升高，中S发生歧化，提供N元素生成，失去H，体现还原性，因此体现还原性、碱性； ②撞击或者加热爆炸，生成稳定单质和，配平得到化学方程式。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能____________(填“小于”“大于”或“等于”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。 （2）D元素原子的价电子排布式是____________。 （3）E元素位于元素周期表的____________区，E的原子结构示意图为____________。 （4）下列关于F元素可能的性质的说法正确的是____________(填字母)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （5）____________(填“>”“<”或“=”)，其原因是____________________________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. （2） （3） ①. ds ②. （4）A （5） ①. > ②. Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，因此Mg的第一电离能大于Al 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布式为，即，则A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则是F，B是O；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，则是Mg；E元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，则是Cu；F元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则是。 【小问1详解】 由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，失去一个电子比O更难，所以元素的第一电离能：；同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的电负性越大，所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为； 【小问2详解】 镁元素的原子序数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，其原子的价电子排布式是； 【小问3详解】 E元素为Cu，位于元素周期表的第四周期IB族，位于元素周期表的ds区，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，每个能层的电子数分别为2,8,18,1，其原子结构示意图为； 【小问4详解】 A．As位于金属与非金属的分界线处，其单质为半导体，A正确； B．As与P同主族，As在P的下一周期，其电负性小于磷的电负性，B错误； C．As与Ge同周期，原子序数大于Ge，则其原子半径小于锗的半径，C错误； D．As的p能级电子数为3，处于半充满稳定结构，不易失电子，其第一电离能大于硒的第一电离能，D错误； 故答案选A。 【小问5详解】 ，因为Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，因此Mg的第一电离能大于Al。 17. 硅藻土由无定形的组成，含有少量、及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。 （1）煅烧硅藻土的目的是________________________________。 （2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为___________________________________________。 （4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有____________(至少写出一个)。 【答案】（1）除去有机杂质 （2）、 （3） （4）沉淀时加入粒子阻隔剂(或加入硅酸钠和水调浓度) 【解析】 【分析】先通过煅烧除去硅藻土中的有机物杂质，同时疏松物料结构；后续加入烧碱溶液并加热，使无定形​、杂质分别与反应生成可溶性钠盐，过滤除去不溶的​等滤渣；将滤液硅酸钠溶液调整至合适浓度后，加入硫酸与粒子阻隔剂，利用强酸制弱酸原理析出硅酸沉淀，粒子阻隔剂可限制颗粒团聚长大，最终经洗涤、干燥得到纳米级​。 【小问1详解】 题干明确说明硅藻土中含有有机物杂质，煅烧过程中有机物可被氧化除去。 【小问2详解】 硅藻土中的主要成分​是酸性氧化物，杂质是两性氧化物，二者在加热条件下均可和强碱烧碱（）发生反应，化学方程式：、，而杂质不与烧碱反应，后续可通过过滤作为滤渣除去。 【小问3详解】 硅酸的酸性弱于硫酸，向硅酸钠溶液中加入过量硫酸，发生强酸制弱酸的复分解反应，生成难溶于水的硅酸（或原硅酸）沉淀。在过量硫酸中会转化为可溶性的硫酸铝，不会生成沉淀，因此该步骤的沉淀仅为硅酸类物质，反应方程式为。 【小问4详解】 纳米材料的粒子直径需要精准控制，通过调整硅酸钠溶液的浓度可以控制硅酸生成的速率，避免粒子过快团聚长大；加入粒子阻隔剂可以附着在新生成的硅酸粒子表面，阻止粒子之间相互聚集融合，从而将最终得到的二氧化硅粒子尺寸控制在纳米级范围。 18. 硫化铬()是一种半导体材料，也是一种陶瓷添加剂。某小组拟设计实验制备硫化铬并测定其纯度，在装置D中加入一定量的和过量的S。回答下列问题： 已知：①亚铜氨溶液中主要含和，吸收后变为蓝色溶液；②呈灰绿色，含的溶液呈亮绿色。 （1）仪器M的名称是__________，装置B的作用是___________________________________。 （2）其他条件相同时，粗锌比纯锌制氢气速率快，其主要原因是________________________。 （3）检验完装置的气密性后，在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是______________________。 （4）实验前将装置D中的和S粉在研钵中研磨搅拌均匀，装置D中发生反应的化学方程式为_______________________，能确认装置D中已发生反应的现象是________________________________。 （5）实验完毕后，将粗产品溶于中，过滤、干燥得到较纯产品。的作用是_________________。 （6）取产品加入水中，产生灰绿色胶状物质和无色气体，微热，使生成的气体全部逸出，将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀；在灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液，变为亮绿色溶液。再加入过量双氧水将Cr氧化为+6价，充分反应后加入适量稀硫酸，加入少量溶液后微热，用标准溶液滴定4次，消耗的体积分别为12.63 mL、15.86 mL、12.60 mL和12.57 mL。计算该产品的纯度为_______________%。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 除去氢气中混有的氧气 （2）粗锌中锌与杂质形成原电池，加快了反应速率 （3）打开K通入一段时间氢气，排尽装置内空气后，检验末端氢气纯度，待氢气纯净后再点燃酒精喷灯 （4） ①. ②. E中出现黑色固体 （5）溶解除去产品中未反应的过量硫单质 （6） 【解析】 【分析】实验制备硫化铬并测定其纯度，装置A生成氢气，装置B吸收氢气中氧气，装置C中可以为浓硫酸干燥氢气，在装置D中加入一定量的和过量的S发生反应，装置E用来检验生成的水； 【小问1详解】 由图，仪器M的名称是长颈漏斗；已知：亚铜氨溶液中主要含和，吸收后变为蓝色溶液，故装置B的作用是除去氢气中混有的氧气。 【小问2详解】 粗锌含杂质，锌、杂质和稀硫酸可构成原电池，原电池反应速率快于普通化学反应，因此制氢气速率更快； 【小问3详解】 氢气是可燃性气体，混有空气加热会发生爆炸，因此加热前必须排尽空气并检验氢气纯度，故在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是：打开K通入一段时间氢气，排尽装置内空气后，检验末端氢气纯度，待氢气纯净后再点燃酒精喷灯； 【小问4详解】 装置D中加入一定量的和过量的S，和通入氢气高温发生反应生成和水，反应方程式为：；反应后，若有未反应的氢气与过量的S反应生成硫化氢，或与硫化氢反应不完全，则硫化氢进入E中，硫化氢与硫酸铜反应生成黑色CuS沉淀，因此E出现黑色沉淀可证明D中反应已发生； 【小问5详解】 S单质易溶于，不溶于，因此的作用是溶解除去产品中未反应的过量硫单质，提纯产品； 【小问6详解】 根据已知信息在水中水解生成（灰绿色胶状物质）和硫化氢气体；灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液后，转化为亮绿色溶液 ；加入过量双氧水将中的Cr氧化为+6价，+6价的Cr氧化生成，+6价的Cr被还原成+3价。根据守恒关系存在，15.86 mL数据偏差过大的舍去，则平均消耗标准液体积为，因此为，产品纯度为。 19. 1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y)，Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z)，转化关系如图： 回答下列问题： （1）X中N原子的价层电子对数为_____________，Y中N原子的杂化类型为_______________；X→Y过程中键角______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）18-冠-6的结构中，C原子和O原子的杂化方式______________(填“相同”或“不同”)。 （3）Z中是否含有手性碳原子？______________(填“是”或“否”)。 （4）Z为超分子阳离子，该粒子内部存在的作用力有_______________(填标号)。 A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 金属键 【答案】（1） ①. 4 ②. sp3 ③. 增大 （2）相同 （3）是 （4）AC 【解析】 【分析】1‑环己基乙胺(X)在酸性环境下结合氢离子，氨基-NH2转化为铵根阳离子，得到铵盐阳离子(Y)，Y再与18‑冠‑6依靠氢键相互结合，组装形成超分子阳离子(Z)；据此分析； 【小问1详解】 X中氨基-NH2的N原子，成键电子对数目为3，还有1对孤电子对，价层电子对数等于4； Y中的N原子，成键电子对数目为4，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化； X的氨基存在孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，当结合H+变成，孤电子对形成配位键，成键电子对之间斥力减小，键角增大； 【小问2详解】 18-冠-6的结构中的C原子为饱和碳原子，sp3杂化；O原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，价层电子对数4，也是sp3杂化，二者杂化方式相同； 【小问3详解】 连接环己基、甲基、还有H的那个碳原子，四个基团互不相同，属于手性碳原子； 【小问4详解】 超分子阳离子Z内部，分子骨架存在共价键，图中标注了氢键；Z整体是一个阳离子，内部不存在离子键、金属键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2027届高三第1次月考 化学 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的电子式： B. 的空间结构： C. 中含有键和键 D. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： 2. 实验室中下列有关操作正确的是 A．金属钠着火时灭火 B．探究K与反应 C．药品储藏 D．焰色试验 A. A B. B C. C D. D 3. 化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. 制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料 4. 下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用铁氰化钾溶液检验： B. 用硫酸铜溶液吸收气体： C. 向次氯酸钙溶液中通入足量： D. 用惰性电极电解溶液： 5. 量子点(Quantum Dot)是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，是一种常见量子点。下列说法错误的是 A. 量子点是一种胶体 B. 可分别与、、形成配离子 C. 量子点可以导电 D. 特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关 6. 下列有关物质性质的比较中正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 电负性： D. 电子空间运动状态数： 7. 新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C. 二者和石墨都是碳的同素异形体 D. 氧化石墨烯具有一定的亲水性 8. 组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同温度下，()() 形成分子内氢键： C P能形成和，N只能形成 P原子的轨道参与了杂化，而N原子不能 D 熔点：远高于 和属于不同的晶体类型 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 在粗硅的制取中发生反应，Si被还原，所以C的还原性大于Si B. 光导纤维遇强碱会“断路” C. 用制取硅酸，应先使与NaOH溶液反应，然后通入 D. 由可知，的酸性大于 10. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得。下列叙述错误的是 A. X的名称为对溴苯胺 B. X分子中所有原子可共平面 C. M中阴离子的空间结构为正四面体 D. M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 11. 黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 该过程的总反应为 12. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 B 溶液中滴加KSCN溶液不显色 与结合能力： C 离子液体熔点比较低，难挥发 离子液体可用作原电池的电解质 D 石膏可用于制作豆腐的凝固剂 石膏可调节水泥的硬化速率 A. A B. B C. C D. D 13. 和常温常压时均为气体，的一种制备方法是。下列有关说法正确的是 A. 的VSEPR模型为平面三角形 B. N的杂化轨道中s成分： C. 熔点： D. 具有顺反异构 14. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A. Y、M可形成共价晶体YM B. 该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C. 原子半径： D. 同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。 （1）一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应制备。 ①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为________________________。 ②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________。 （2）SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：____________________。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 （3）Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时的浓度为；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中的浓度为(不考虑加热前后溶液体积的变化)。t时刻溶液中_____________mol/L(用含、的代数式表示)。 （4）S4N4(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可制得该物质：(已知S8是硫单质中最稳定的)。 ①上述制备反应中NH3体现的性质有____________________________。 ②S4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是____________________________________。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能____________(填“小于”“大于”或“等于”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。 （2）D元素原子的价电子排布式是____________。 （3）E元素位于元素周期表的____________区，E的原子结构示意图为____________。 （4）下列关于F元素可能的性质的说法正确的是____________(填字母)。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （5）____________(填“>”“<”或“=”)，其原因是____________________________。 17. 硅藻土由无定形的组成，含有少量、及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。 （1）煅烧硅藻土的目的是________________________________。 （2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为___________________________________________。 （4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有____________(至少写出一个)。 18. 硫化铬()是一种半导体材料，也是一种陶瓷添加剂。某小组拟设计实验制备硫化铬并测定其纯度，在装置D中加入一定量的和过量的S。回答下列问题： 已知：①亚铜氨溶液中主要含和，吸收后变为蓝色溶液；②呈灰绿色，含的溶液呈亮绿色。 （1）仪器M的名称是__________，装置B的作用是___________________________________。 （2）其他条件相同时，粗锌比纯锌制氢气速率快，其主要原因是________________________。 （3）检验完装置的气密性后，在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是______________________。 （4）实验前将装置D中的和S粉在研钵中研磨搅拌均匀，装置D中发生反应的化学方程式为_______________________，能确认装置D中已发生反应的现象是________________________________。 （5）实验完毕后，将粗产品溶于中，过滤、干燥得到较纯产品。的作用是_________________。 （6）取产品加入水中，产生灰绿色胶状物质和无色气体，微热，使生成的气体全部逸出，将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀；在灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液，变为亮绿色溶液。再加入过量双氧水将Cr氧化为+6价，充分反应后加入适量稀硫酸，加入少量溶液后微热，用标准溶液滴定4次，消耗的体积分别为12.63 mL、15.86 mL、12.60 mL和12.57 mL。计算该产品的纯度为_______________%。 19. 1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y)，Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z)，转化关系如图： 回答下列问题： （1）X中N原子的价层电子对数为_____________，Y中N原子的杂化类型为_______________；X→Y过程中键角______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）18-冠-6的结构中，C原子和O原子的杂化方式______________(填“相同”或“不同”)。 （3）Z中是否含有手性碳原子？______________(填“是”或“否”)。 （4）Z为超分子阳离子，该粒子内部存在的作用力有_______________(填标号)。 A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 金属键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $