3.3 盐类水解 测试-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

盐类水解一小测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 2．（2021·广东·高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 3．（2024·辽宁·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4．（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图。错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 5．（2021·山东·高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是 A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性 B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 6．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是 A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 7．（2026·广东佛山·一模）少量和溶于水可形成缓冲溶液，已知常温下的电离常数：，，，下列叙述错误的是 A．加少量水稀释，的值不变 B．的电离方程式： C．溶液中有： D．常温下，溶液呈酸性 8．（26-27高二上·云南昭通·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中 B．常温下，盐酸与溶液混合，若混合后溶液的体积为，则溶液的 C．溶液中： D．常温下，的盐酸和的氨水等体积混合，混合后溶液的 9．（2026·云南昆明·模拟预测）室温下，某水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如]，下列说法错误的是 A．③表示的物质的量分数随pH的变化 B．该条件下，溶液中 C．的NaHS溶液中粒子浓度大小关系为： D．向该水溶液中滴加溶液至，溶液中存在： 10．（2024·新课标卷·高考真题）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 11．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 二、填空题 12．（【育博苑】2027高考一轮（人教版）第45讲盐类水解）根据相关物质的电离常数(25℃)，回答： CH3COOH　Ka=1.8×10-5 HCN　Ka=4.9×10-10 H2CO3　Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：____________________，水的电离程度由大到小的顺序：____________________。 (2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________。 (3)常温下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，则CH3COONH4溶液显________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液显________性。 三、解答题 13．（26-27高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）根据表中数据，回答下列问题。 物质 电离常数(常温下) (1)常温下，0.25mol/L的HClO溶液的pH约为______________。 (2)相同温度下，关于相同浓度的HCOOH和HClO溶液，下列说法正确的是_______。 A．HCOOH溶液pH更大 B．HCOOH溶液导电能力更强 C．加水稀释至相同pH，HCOOH加水较多 D．与等浓度的NaOH溶液恰好中和，HCOOH消耗NaOH更多 (3)漂白液有效成分为NaClO，用离子方程式解释漂白液呈碱性的原因______________，向漂白液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_____________。 (4)常温下碳酸氢根的水解平衡常数Kh=_________。溶液呈碱性的原因是____(用文字描述)。 (5)某温度下，纯水pH=6，一定浓度的HCOONa溶液pH=8，则HCOONa溶液中水电离 ____mol/L(用科学记数法表示)。 14．（26-27高三上·广东广州·阶段检测）侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。 (1)侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为____________。 (2)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有____________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体。NH4HCO3需研细后加入，目的是____________。 ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 (3)实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg产品配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。，所得产品的成分为____________（填标号）。 a．Na2CO3    b．NaHCO3    c．Na2CO3和NaHCO3    d．Na2CO3和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________。指示剂2是____________（填试剂名称）。 ③产品中Na2CO3的质量分数为____________（用含m、、V1或V2的代数式表示）。 (4)实验小组探究Na2CO3溶液的pH与温度的关系如下图所示。 ①a点时碳酸钠溶液呈碱性，原因是_______________________________（用离子方程式表示） ②a、b或c中，水解程度最大的点是____________。 ③b→c段pH随温度升高而下降的原因是______________________________________________________。 15．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： (1)次磷酸()是一种用途广泛的一元弱酸，某化学小组设计以下方法测定次磷酸溶液浓度。时，用溶液滴定未知浓度的溶液。 ①依据以下实验数据，计算___________(保留四位有效数字）。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 23.40 3 1.54 21.56 ②有很强的还原性，也可以用酸性滴定浓度。滴定时，将溶液装入锥形瓶，达到滴定终点的现象是__________________________________________。 ③下列操作会使测定结果偏小的是________(填字母)。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．标准溶液滴在锥形瓶外一滴 c．滴定前平视，滴定后俯视读数 d．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 (2)常温下，亚磷酸、磷酸逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数 酸 电离常数 ①常温下，浓度均为的溶液和溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ②常温下，的溶液_______(填准确值)； (3)I．常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的pH与或或变化的关系如图所示： ①表示pH与关系的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)； II．体系中各含碳粒子的与的关系如图所示。 ②图中曲线③表示的微粒为_______，的电离平衡常数_______，当溶液中时，溶液的_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《盐类水解一小测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D C B C D D D 题号 11 答案 D 1．A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 2．B 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 3．D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 4．D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 5．C 【详解】A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，体现氧化性，A项不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意； C．硝酸受热分解也会生成NO2，所以无法证明是炭与硝酸反应生成NO2，C项符合题意； D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意； 故选C。 6．B 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．水的离子积只与温度有关；加少量水稀释时溶液温度不变，故 c(H+)⋅c(OH−) 的值不变，A正确。 B． 还能继续电离， 即其电离方程式，与事实一致，B正确。 C．该溶液满足电荷守恒，正确的电荷守恒式为 ；题给式子漏掉了多价阴离子前的电荷系数，C错误。 D． 既能电离又能水解，，可见电离程度大于水解程度，故溶液中 c(H+)＞c(OH−)，溶液显酸性，D正确。 故答案为C。 8．D 【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应，使溶液中，溶液呈碱性，可使酚酞变红，A正确； B．混合后剩余，，常温下，，B正确； C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，溶液中仅存在四种离子，电荷守恒关系式书写正确，C正确； D．一水合氨是弱碱，只能部分电离，常温下的氨水实际浓度远大于，远大于的盐酸的浓度，二者等体积混合后，氨水大量剩余，溶液呈碱性，，D错误； 故选D。 9．D 【详解】A．为二元弱酸，pH较小时主要存在形态为，随pH升高，逐渐转化为，pH继续升高转化为，因此③表示的物质的量分数随pH的变化，A正确； B．的一级电离常数，pH=7时，故；二级电离常数，pH=13时，故；因此，B正确； C．溶液中，的水解常数，说明水解程度大于电离程度，因此，结合不水解、仅少量水解和电离，可得粒子浓度关系为，C正确； D．pH=13时，根据电荷守恒：，代入得，pH=13时，故，D错误； 故选D。 10．D 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，D正确； 故答案选D。 11．D 【详解】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 12．(1) ②>④>③>① ②>④>③>① (2)①>③>④>② (3) 中 碱 【详解】（1）首先根据电离常数得到弱酸酸性顺序：，因此对应弱酸根的水解程度顺序为：，弱酸根水解会生成，相同浓度下，水解程度越大，溶液碱性越强，越大，因此顺序为②>④>③>①；盐类水解是促进水的电离的过程，水解程度越大，对水的电离的促进作用越强，因此水的电离程度顺序和水解程度顺序一致，为②>④>③>①。 （2）相同pH的四种强碱弱酸盐溶液，溶液碱性越强意味着对应弱酸根的水解能力越强，要达到相同的碱性，水解能力越强的盐所需的物质的量浓度越小。结合水解程度，可得浓度顺序为，即①>③>④>②； （3）比较阴阳离子水解常数：的，的，水解常数：，水解常数：，，阴阳离子水解程度相等，溶液呈中性；水解常数：,水解常数：，故水解程度 ＞水解程度，水解显碱性占主导，整体溶液呈碱性。 13．(1) (2)BC (3) (4) 的水解程度大于其电离程度 (5) 【详解】（1）根据电离常数公式 ，代入数据可得 ，解得 ，故 。 （2）A．相同浓度时，电离程度更大，溶液中更大，更小，A错误； B．电离出的自由移动离子浓度更大，导电能力更强，B正确； C．由于的酸性更强，相同浓度时较小，若要稀释至相同，需要稀释的倍数更大，加水较多，C正确； D．两者均为一元酸，等浓度等体积的两种酸恰好中和时消耗的一样多，D错误； 答案选BC。 （3）漂白液的有效成分是，发生水解生成次氯酸和氢氧根离子使溶液呈碱性，离子方程式为 ；由电离常数可知酸性强弱为 ，根据强酸制弱酸原理，向漂白液中通入少量 只能生成 ，离子方程式为 。 （4）常温下水的离子积 ， 的水解常数 ；由于 ，即的水解程度大于其电离程度，导致溶液中，故溶液呈碱性。 （5）某温度下纯水，说明该温度下，水的离子积 ，溶液呈碱性，，则溶液中 ，此时溶液中的 ，是强碱弱酸盐，其水解促进了水的电离，溶液中的全部来自于水的电离，故水电离出的。 14．(1) (2) 烧杯、玻璃棒 加快溶解、加快与反应 (3) c 滴入最后一次盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色 甲基橙 (4) c 温度升高，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，综合影响导致增大，pH减小 【详解】（1）氨气在水中的溶解度远大于，先通氨气使食盐水呈碱性，可大幅提升的吸收量，从而析出更多晶体。侯氏制碱法中析出的受热易分解，煅烧后得到纯碱，化学方程式为。 （2）①配制饱和食盐水只需在烧杯中溶解NaCl，用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要容量瓶、启普发生器、坩埚这些仪器。 ②将固体研细可以增大反应物接触面积，提升反应速率和转化效率。 （3）①用盐酸滴定混合碱时，第一个终点B的反应是，对应消耗盐酸体积为；从B到C的反应是。若只有，则；但此时，故选c。 ②第一个滴定终点pH≈8，对应指示剂1为酚酞，酚酞在碱性环境中显红色，pH<8时逐渐褪色。第二个滴定终点pH≈4，符合甲基橙的变色范围（3.1~4.4）。 ③25 mL待测液中，，250 mL溶液中总物质的量为，质量为，因此质量分数为。 （4）①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，离子方程式为。 ②盐类水解是吸热反应，温度越高，水解平衡正向移动程度越大，c点温度最高，水解程度最大。 ③温度升高，水的离子积增大的幅度超过水解正向移动使浓度增大的幅度，溶液中增大，因此pH下降。 15．(1) 当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复原来的颜色 c (2) 前者大 (3) a 8.31 【分析】本题以次磷酸、亚磷酸、磷酸为载体，综合考查酸碱中和滴定的数据处理、终点判断与误差分析，电离平衡常数的应用，水的电离程度比较，质子守恒，以及 pH—lg 比值曲线和 lgc—pH 分布曲线的识读与计算。解题关键是：由次磷酸为一元酸得出 n(H3PO2)=n(NaOH)；用 Ka、Kw 判断盐溶液中水解与电离的主导方向；由曲线的截距或交点对应 pKa 读取数据。 【详解】（1）三次滴定消耗 NaOH 溶液的体积依次为 19.98 mL、22.14 mL、20.02 mL，第 2 次数据 22.14 mL 与另两次相差过大，应舍去；取另两次的平均值，得 V(NaOH)=20.00 mL。次磷酸是一元弱酸，达滴定终点时 n(H3PO2)=n(NaOH)，则 c(H3PO2)=。用酸性 KMnO4 溶液滴定 H3PO2 时，终点后稍过量的 KMnO4 使溶液显浅红色，故终点现象为：当滴入最后半滴 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。误差分析：a 项未用标准液润洗滴定管，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏大；b 项标准液滴到锥形瓶外，消耗体积偏大，结果偏大；c 项滴定前平视、滴定后俯视，终点读数偏小，消耗体积偏小，结果偏小；d 项滴定前尖嘴处有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入读数，消耗体积偏大，结果偏大。故选 c。 （2）①Na2HPO4 溶液中， 的水解程度大于电离程度（水解常数约 ，远大于其电离常数 ），水解产生的 OH− 促进水的电离；NaH2PO3 溶液中， 的电离程度大于水解程度（电离常数 远大于水解常数约 ），电离产生的 H+ 抑制水的电离。故水的电离程度前者大。 ②NaH2PO4 溶液中，以 和 H2O 为参考的质子守恒式为 ，即 =c(H+)−c(OH−)。pH=4 时 c(H+)= mol/L、c(OH−)= mol/L，故其值为 mol/L。 （3）①由表中数据知 H3PO4 的三级电离常数依次为 、、，其 pKa 依次约为 2.13、7.22、12.35。由 可知，当 lg 比值=0 时曲线在纵轴上的截距即对应 pKa；图中曲线 a、b、c 的截距依次为 12.35、7.22、2.13，故 a、b、c 依次对应 、、，所以表示 pH 与 关系的曲线是 a。 ②K2CO3 体系中含碳微粒为 H2CO3、、；随 pH 增大 H2CO3 减少、 增多， 在中间 pH 区域含量最大，故曲线①、②、③依次对应上述三种微粒。由曲线②、③交点 pH=10.25 得碳酸二级电离常数 Ka2=≈；当 c(H2CO3)=c() 时，由 Ka1⋅Ka2=c(H+)⋅c(H+)，故 。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $