高中化学单元测试——第1章原子结构与元素性质（较难版01）

高中化学单元测试 —— 第1章 原子结构与元素性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）在当前全球能源短缺忧虑再度升高的背景下，节约能源是我们未来面临的重要的问题。在照明领域，LED发光产品的应用正吸引着世人的目光，LED作为一种新型的绿色光源产品，必然是未来发展的趋势，二十一世纪将进入以LED为代表的新型照明光源时代。对LED灯通电，灯管发出红、黄、蓝等颜色的光。下列对产生这一现象解释正确的是 A．在通电的情况下，灯管内物质发生化学反应 B．不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收不同的光称之为原子光谱 C．在通电的情况下，吸收能量以光子的形式发光 D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 【答案】D 【详解】A．LED发光过程无新物质生成，属于物理变化，灯管内物质不发生化学反应，A错误； B．电子跃迁吸收能量对应吸收光谱，释放能量对应发射光谱，二者均属于原子光谱，且LED发光是释放光而非吸收光，B错误； C．通电时电子先吸收能量跃迁到激发态，再由激发态向低能级跃迁时以光子形式释放能量发光，并非吸收能量时直接发光，C错误； D．电子吸收能量跃迁至激发态后，由能量较高的激发态向基态跃迁时，多余的能量以光的形式释放，从而产生不同颜色的光，D正确； 故选D。 2．（本题3分）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大 C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．电子位于2s或2p轨道时，其电子云图相同 【答案】B 【详解】A．电子云图中小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故 A错误； B．电子云图中小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故 B正确； C．电子云图中小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故 C错误； D．s轨道电子云为球形，p轨道电子云为哑铃形，故D错误； 故选B。 3．（本题3分）下列说法正确的是 A．p能级的能量一定比s能级的能量高 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．2px、2py、2pz的能量相等 【答案】D 【详解】A．未指明能层时p能级能量不一定比s能级高，如，A错误； B．同一原子中，所有p能级的轨道数均为3，、、轨道数相同，B错误； C．和轨道形状均为哑铃形，但能层越高能量越高，，能量不相等，C错误； D．、、属于同一能层同一能级的简并轨道，能量相等，D正确； 故选D。 4．（本题3分）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3 + S+3C= K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是 A．K位于元素周期表d区 B．KNO3中既含有离子键又含有共价键 C．S价层电子排布图为 D．K2S的电子式为 【答案】B 【详解】A．位于第四周期ⅠA族，属于元素周期表区，并非区，A错误； B．中与之间形成离子键，内部和之间形成共价键，既含有离子键又含有共价键，B正确； C．的价层电子排布式为，根据洪特规则，能级的4个电子应先分占不同轨道，题给轨道表示式不符合洪特规则，正确电子排布图为，C错误； D．为离子化合物，正确电子式为，题给电子式未标注离子电荷和方括号，错误表示为共价键形式，D错误； 故选B。 5．（本题3分）为铬元素的一种同位素原子，下列说法正确的是 A．Cr元素的相对原子质量是53 B．Cr元素位于周期表ds区 C．基态Cr原子的价电子排布式为 D．基态Cr原子中，价层有6种能量不同的电子 【答案】C 【详解】A．53是Cr的这种同位素原子的质量数，而不是元素的相对原子质量，A错误； B．Cr的原子序数为24，属于第ⅥB族的过渡元素，位于周期表的d区，B错误； C．基态Cr原子的价电子排布式为，C正确； D．基态Cr原子中，Cr的价电子排布式为，3d轨道5个电子能量相同，则价层有两种能量不同的电子，D错误； 故答案选C。 6．（本题3分）下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 结论 A 违背洪特规则 B 违背能量最低原理 C Ni原子的价层电子轨道表示式 该原子处于基态 D Si原子的轨道表示式 违背泡利原理 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．能级上的2个电子应排布在不同轨道上，其违背了洪特规则，故A不符合题意； B．电子排布时应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d轨道，其违背了能量最低原理，故B不符合题意； C．的原子序数为28，其价层电子排布式为，当价层电子轨道表示为，该原子处于基态，故C不符合题意； D．Si原子的轨道表示式为 ，3p轨道上的电子未单独分占，其违背了洪特规则，故D符合题意； 故选D。 7．（本题3分）元素周期表中铅元素的数据如图所示，下列说法中，正确的是 A．铅元素的质量数为207.2g B．基态铅原子的价层电子排布是6p2 C．基态铅原子6p能级有2个未成对电子 D．基态铅原子的最外层有4个能量相同的电子 【答案】C 【详解】A．207.2是铅元素的相对原子质量，不是质量数，且质量数为整数、无单位，相对原子质量单位也不是g，A错误； B．主族元素价层电子包含最外层s、p能级的电子，基态铅原子价层电子排布为，B错误； C．根据洪特规则，6p能级的2个电子会分占不同的p轨道、自旋平行，因此有2个未成对电子，C正确； D．最外层的4个电子中，6s能级的2个电子能量低于6p能级的2个电子，4个电子能量不都相同，D错误； 故答案选C。 8．（本题3分）常用作吸附剂和催化剂，将铝铵矾加热到723K，会生成。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．碱性： C．离子半径： D．电负性： 【答案】A 【详解】A．Al是活泼金属，H是非金属，活泼金属更加容易失去电子，第一电离能：，A错误； B．氢氧化铝是两性化合物，既能电离出OH-，又能电离出H+，Al3+和反应能够生成Al(OH)3，则碱性：，B正确； C．S2-有3个电子层，Al3+有2个电子层，则离子半径：，C正确； D．同主族元素，从上往下电负性减小，则电负性：，D正确； 故选A。 9．（本题3分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用表示）。 元素 电离能 …… R 578 1817 2745 11575 …… 关于元素R的下列推断中，正确的是 A．R元素形成的氧化物可能具有两性 B．R元素位于元素周期表的第IIA族 C．R元素形成的单质中不可能含有共价键 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【详解】A．R元素的远大于，说明最外层有3个电子，为短周期第ⅢA族元素，若为，其氧化物为两性氧化物，因此“可能具有两性”的推断成立，A正确； B．R最外层有3个电子，位于元素周期表第ⅢA族，不是第ⅡA族，B错误； C．若R为元素，晶体硼为共价晶体，内部存在共价键，因此“不可能含有共价键”的推断不成立，C错误； D．同周期第ⅡA族元素的轨道为全充满稳定结构，第一电离能大于相邻的第ⅢA族元素，因此R的第一电离能低于同周期左侧相邻的第ⅡA族元素，D错误； 故选A。 10．（本题3分）元素a~k为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．简单离子半径： D．a和j的电负性相近，它们位于同一主族 【答案】C 【分析】同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，结合电负性数值规律可推出各元素： ，，，，，，，，，，； 【详解】A．同周期中，的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，即，A错误； B．非金属性，简单氢化物稳定性，即，B错误； C．四种简单离子均为10电子结构（电子层结构相同），核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：，故半径顺序为，即，C正确； D．位于第ⅣA族，位于第ⅥA族，不是同一主族，D错误； 故选C。 11．（本题3分）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A．常温下，难溶于水，也难溶于水 B．和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C．能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D．硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 【答案】A 【详解】A．常温下，难溶于水，但Li的性质与钠类似都能和水反应，能溶于水，A错误； B．Li在过量中燃烧生成只生成Li2O，Mg在氧气中燃烧也只生成MgO，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，因此也能与稀盐酸反应，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸，D正确； 故选A。 12．（本题3分）已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法错误的是 A．单质M着火，需要用干燥的沙土灭火 B．简单氢化物的还原性：Y＞Z＞W C．简单离子半径：N＞Z＞W＞M D．N的氧化物随意排放会造成温室效应 【答案】D 【分析】已知六种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合条件推导：Y是空气中含量最多的元素，则Y为N；元素X的原子序数最小，且原子半径最小，则X为H；Y、Z、W的原子序数增大，半径减小，同周期原子序数越大原子半径越小，则Z为O，W为F；M原子序数大于F，最外层电子数为最内层（2个）的一半，最外层1个电子，则M为Na；N的原子序数是Z(O，原子序数8)的两倍，则N为S。 【详解】A．Na单质着火，钠与水、二氧化碳反应，不能用常规灭火器，需用干燥沙土扑灭，A正确； B．同周期非金属性F>O>N，简单氢化物的还原性NH3>H2O>HF，B正确； C．离子半径：有3个电子层，半径最大；电子层结构相同，原子序数越大半径越小，故半径：，即，C正确； D．S的氧化物（）随意排放会造成酸雨，温室效应主要是等排放导致的，D错误； 故选D。 13．（本题3分）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．上述五种元素均为非金属元素 B．乙和丙同处于第ⅤA族 C．甲和戊的原子序数相差6 D．上述五种元素在周期表中均处于p区 【答案】C 【分析】戊的非金属性最强且基态原子p轨道只有一个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p5，戊为F，丁为O，丙为N，乙为P，甲为Si。 【详解】A．根据分析，以上五种元素均为非金属元素，A正确； B．乙为P，丙为N，都是第ⅤA族元素，B正确； C．甲为Si，戊为F，其原子序数分别为14、9，二者相差5，C错误； D．五种元素处于元素周期表的第ⅣA族～第ⅦA族，故均处于周期表的p区，D正确； 故选C。 14．（本题3分）由于具有较高的电压平台和优异的结构稳定性，被认为是一种充满发展潜力的锌离子电池正极材料。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，c为短周期金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．基态a原子的空间运动状态有5种 B．a与b简单氢化物的稳定性： C．含有离子键、共价键 D．基态e原子的价层电子排布式： 【答案】D 【分析】c为短周期金属性最强的元素，故为Na；按照原子序数之间的关系以及电负性、第一电离能，a为O，b为F，d为P，e为V。 【详解】A．基态a原子核外有8个电子，核外电子排布为，其中s轨道上有1种空间运动状态，p轨道上有3种空间运动状态，故空间运动状态有5种，A正确； B．a为O，简单氢化物为、b为F，简单氢化物为HF，氢化物的稳定性与元素非金属性一致，由于非金属性O<F ，因此稳定性，B正确； C．该化合物为Na3V2(PO4)2F3，属于离子化合物，Na+与阴离子之间为离子键，内部P和O之间为共价键，同时含有离子键和共价键，C正确； D．e为V，是23号元素，属于过渡元素，其基态价层电子排布式为3d34s2，而非3d44s1（该排布不符合洪特规则特例的稳定半满结构，Cr的价电子排布才是3d54s1），D错误； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题。 (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱    B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是____，能量最低的是____(填序号)。 A．  B．  C．  D． (3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式_______。 (4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 (5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。 ①2p=3p    ②4s>2s    ③4p>4f    ④4d>3d A．①④ B．①③ C．③④ D．②③ (6)C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是_______，第一电离能依次增大的顺序是_______。(填元素符号) 【答案】(1)B (2) B D (3) d 球形 (4)小于 (5)B (6) 【详解】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱； 故答案为：B； （2）A．即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上； B．是2p上的3个电子跃迁到3p上； C．为3s上的1个电子跃迁到3p上； D．为基态原子； 故能量最高的为B，最低为D； 故答案为：B；D； （3） 已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其基态原子的价电子的轨道表示式：； 故答案为：d；球形；；； （4）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+； 故答案为：小于； （5）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；故①③不正确； 答案为B； （6）同一周期从左到右电负性依次增强，电负性由强到弱的顺序是；同一周期从左到右第一电离能增大，但ⅡA、ⅢA相反，ⅤA、ⅥA相反，第一电离能依次增大的顺序是； 故答案为：；。 16．（本题14分）Ⅰ． Na3PS4是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是___________。 (2)在中，S元素显___________(填“正”或“负”)价，理由是___________。 (3)P的第一电离能___________(填“>”或“<”)As的第一电离能，其原因为___________。 Ⅱ． 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 (4)镓的基态原子核外有___________种能量不同的电子。与镓同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素价层电子轨道表示式为___________ (5)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。 A．电负性：Al>Ga B．第一电离能：Ge>As C．热稳定性： D．半径：P>Al (6)第四电离能的原因是___________。 【答案】(1)M (2) 负 S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强 (3) > P和As都属于VA族元素，原子半径 P < As，P原子核对最外层电子的吸引力更大 (4) 8 (5)C (6)Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道半充满状态，更稳定，因此第四电离能大于Co 【详解】（1）S是16号元素，核外电子排布为，电子能层为K、L、M，最高能层符号为。 （2）电负性：，成键时共用电子对偏向电负性更大的S原子，因此S显负价。 （3）P和As同主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，因此P的第一电离能大于As。 （4）Ga是31号元素，核外电子排布式为，不同能级的电子能量不同，共有8个不同能级，因此有8种能量不同的电子；第四周期中，基态未成对电子最多的元素是Cr，价电子排布为3d54s1，据此可写出价层电子轨道表示式。 （5）A．实际中Ga因3d电子屏蔽效应弱，电负性略大于Al，A错误； B．As价电子排布为，4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，B错误； C．非金属性，非金属性越强，氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子序数Al<P，因此半径Al>P，D错误； 故选C。 （6）第四电离能是原子失去第4个电子所需的能量：Fe失去3个电子后得到半充满稳定结构，更难失去第四个电子；Co失去3个电子后为，失去第四个电子后得到半充满稳定结构，更易失电子，因此第四电离能。 三、解答题 17．（本题15分）如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题。 (1)元素g的基态原子的价层电子排布式为___________________________________。 (2)元素b、c、d的气态氢化物中，热稳定性最强的是_____________(填化学式)。 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是_____________________(填离子符号)。 (4)b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________(填元素符号)。 (5)由元素a和d构成的含18个电子的分子的电子式为_____________________。 (6)气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是________________________________。 (7)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述中，正确的是________(填字母)。 A．元素p位于周期表中第四周期IB族，属于ds区元素 B．元素c的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为，该元素一定属于第IA族 D．最外层电子排布式为，该元素可能是第IIIA族或IIIB族 【答案】(1) (2) (3) (4)C<N<O (5) (6)的价层电子排布为，3d轨道为半充满，比较稳定；的价层电子排布为。再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的稳定状态。所以气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。 (7)AB 【分析】通过元素周期表可以判断出字母所代表的元素分别为：a：H；b：C；c：N；d：O；e：Mg；f：S；g：Cr；m：Mn；n：Fe；p：Cu； 【详解】（1）元素g是元素Cr，它的基态原子的价层电子排布式为：。 （2）气态氢化物中，热稳定性越强则元素的非金属性越强，元素b、c、d是C、N、O；非金属性：C<N<O，元素b、c、d的气态氢化物中，热稳定性最强的是。 （3）电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，d、e、f的简单离子分别为O2-、Mg2+、S2-，半径由大到小是。 （4）同周期元素从左到右电负性递增，元素b、c、d是C、N、O；三种元素的电负性由小到大的顺序为：C<N<O。 （5） 元素a、d是H、O，由元素a和d构成的含18个电子的分子的电子式为：。 （6）、是Mn2+、Fe2+，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是：的价层电子排布为，3d轨道为半充满，比较稳定；的价层电子排布为。再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的稳定状态。所以气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。 （7）A．元素p是Cu元素，位于周期表中第四周期IB族，属于ds区元素，A正确； B．元素c是N元素，它的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素，B正确； C．最外层电子排布式为，可以是K(第IA族)，也可以是Cr(第ⅥB族)，该元素不一定属于第IA族，C错误； D．最外层电子排布式为一定是第IIIA族，IIIB族的电子排布不为这种形式，D错误； 故选AB。 18．（本题15分）前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲和乙均为离子化合物，W的s电子数和p电子数相等，R是前四周期元素中未成对电子最多的元素，请回答下列有关问题。 (1)R在元素周期表中的位置是_______。 (2)写出化合物甲的电子式_______，化合物甲与反应的化学方程式为_______ (用元素符号进行回答，下同) 。 (3)Y、Z、Q三种元素的第一电离能从大到小的顺序是_______；Z、Q两元素电负性大小顺序为_______。 (4)物质丙、丁、戊、己是由X、Y、Z、Q中的部分元素组成的二元化合物，丙、丁、戊三种分子中电子数相同，单质a和单质b是上述元素构成的单质，上述物质有如下图转化关系。    ①丁与戊反应生成的化合物类型是_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 ②b单质与戊反应的化学方程式为：_______。 (5)元素R的逐级电离能如下表： 电离能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 652.9 1590.6 2987 4743 6702 8744.9 15455 R元素在化合物中常表现为＋6价，试结合原子结构从电离能角度解释其原因_______； 【答案】(1)第四周期ⅥB族 (2) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (3) F＞N＞O F＞O (4) 离子化合物 4NH3+5O24NO+6H2O (5)Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，4s电子能量与3d电子能量相差不大，I6与I7相差很大，说明Cr原子能失去6个电子，Cr元素在化合物中常表现为＋6价 【分析】前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲W3Y2和乙WQ2均为离子化合物，W的s电子数与p电子数相等，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为F元素、W为Mg元素；R是前四周期元素中未成对电子最多的元素，则R为Cr元素。 【详解】（1）铬元素的原子序数为24，位于元素周期表第四周期ⅥB族，故答案为：第四周期ⅥB族； （2） 化合物甲为离子化合物氮化镁，电子式为，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案为：；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑； （3）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O；同周期元素，从左到右非金属性依次增大，电负性依次增大，则氟元素的电负性大于氧元素，故答案为：F＞N＞O；F＞O （4）由图物质的转化关系可知，a为氟气、b为氧气、丙为水、丁为氟化氢、戊为氨气、已为一氧化氮； ①氟化氢与氨气反应生成氟化铵，氟化铵由和F-构成，氟化铵属于离子化合物，故答案为：离子化合物； ②氧气与氨气的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； （5）铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，4s电子能量与3d电子能量相差不大，I6与I7相差很大，说明铬原子反应中能失去6个电子，所以铬元素在化合物中常表现为＋6价，故答案为：Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，4s电子能量与3d电子能量相差不大，I6与I7相差很大，说明Cr原子能失去6个电子，Cr元素在化合物中常表现为＋6价。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $