湖南长沙市周南中学2026-2027学年高三上学期10月课时作业 化学试题

长沙市周南中学2026年下学期高三年级十月 化学科月课时作业答案 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．【答案】A 【详解】A．铜属于金属单质，铜箔属于金属材料，A正确； B．聚倍半硅氧烷名称含“聚”，属于有机高分子材料，传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等，B错误； C．属于单一组成的无机化合物，复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合得到的多组分材料，C错误； D．属于无机非金属半导体材料，高分子材料是相对分子质量达几万到几百万的有机聚合物，D错误； 故答案选A。 2．【答案】B 【详解】A．中的轨道（球形）与的轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠形成键，给出的电子云轮廓图符合该特征，A正确； B．是离子化合物，由和构成，电子式需用方括号括住过氧根离子并标注离子所带电荷，正确电子式为，B错误； C．氮原子的核外电子数为7，基态氮原子的价层电子排布式为。根据泡利原理和洪特规则，2s轨道中的两个电子自旋方向相反，三个2p轨道各有一个自旋方向相同的电子，其价层电子轨道表示式为，C正确； D．尿素分子含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，其化学式为，D正确； 3．【答案】A 【详解】A．合成溴苯需要苯与液溴在粉催化下发生取代反应，该装置使用溴水，苯与溴水仅发生萃取，无法反应生成溴苯，不能达到实验目的，A错误； B．与浓硫酸加热反应生成，可使品红溶液褪色以检验，浸溶液的棉团可吸收尾气防止污染，能达到实验目的，B正确； C．本身呈中性，若不与水反应则氯水应为中性，计不受次氯酸漂白性影响，测得新制氯水，说明反应生成了酸性物质，可验证能与水反应，C正确； D．先打开止水夹，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，关闭止水夹后，使左侧压强增大，将生成的溶液压入右侧溶液中，可生成且在氛围中防止其被氧化，能达到实验目的，D正确； 故选A。 4．【答案】C 【详解】A．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，，呈强酸性，酸性条件下会氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．由水电离产生的的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下会与、、反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 5．【答案】D 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为，不是，正确离子方程式应为，A错误； B．H2S为弱酸,不能拆成离子,正确的离子方程式为Cu2++H2S==CuS↓+2H+,B错误; C．优先与反应生成沉淀，少量时不会与反应，正确离子方程式应为，C错误； D．Cr在酸性条件下转化为Cr2,符合铬酸根与重铬酸根的平衡,D正确。 6．【答案】D 【详解】A．中为价，反应后产物中为价，中为价，只有元素化合价发生改变该反应，同一元素化合价既有升高又有降低，该反应属于歧化反应，A正确； B．该反应中，NaF中F的化合价未变化，既不作氧化剂也不作还原剂，B正确； C．该反应中，S的化合价从+2升至+4，又由+2价下降到+1价，被氧化的（还原剂）为，被还原的（氧化剂）为，物质的量之比为，C正确； D．分子价电子对数为5（4个成键电子对与1个孤电子对），硫原子采取杂化，空间结构为不是正四面体，D错误； 故选D。 7．【答案】C 【分析】在装置a中，碳酸酸性强于苯酚，通入苯酚钠溶液生成常温下微溶于水的苯酚，溶液变浑浊；与反应生成和，粉末从黄色变成白色；在装置b中未与过氧化钠反应的通入饱和溶液，发生反应，溶解度小于，且反应消耗水、生成溶质质量更大，会析出白色固体；在装置c中，加热时与反应生成黑色，注入乙醇后，乙醇被氧化为乙醛，被还原为，铜丝由黑变红；在装置d中乙醛在碱性、加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，由此解答； 【详解】A．由分析可知，通入苯酚钠溶液生成常温下微溶于水的苯酚，溶液变浑浊，A正确； B．由分析可知，b中析出的白色固体主要成分为，B正确； C．由分析可知，乙醇被氧化的过程，被还原为，铜丝由黑变红，C错误； D．乙醛具有还原性，在碱性、加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若加热d出现砖红色沉淀，说明c中生成了乙醛，D正确； 故选C。 8．【答案】C 【详解】A．c为+4价氧化物，包括、、，其中、与碱反应除生成盐和水外还有其他产物，不属于酸性氧化物，A错误； B．a为Si、N2、Cl2三种单质，自然界中Si仅以化合态存在，Cl2性质活泼无游离态，无法大量稳定存在，B错误； C．d为+5价酸、，f为，例如与浓可发生归中反应生成（属于a），对应的盐如也可与浓反应生成，C正确； D．a中Si、N2无消毒性，c中、无消毒性，f为，不能用于自来水消毒，D错误； 故选C。 9．【答案】D 【详解】A．未给出和的具体物质的量，无法确定生成的分子数，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不为，的物质的量不为，含有的键数目不为，B错误； C．该反应为可逆反应，转移电子数小于，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为，混合气体中，含氢原子数目为，D正确； 故选D。 10．【答案】C 【详解】A．生锈的铁溶于稀盐酸时，铁锈中的与酸反应生成，若单质过量，会发生反应将还原为，滴加溶液也不会变红，不能证明不含三价铁，A错误； B．葡萄糖分子中同时含羟基和醛基，二者均能被酸性溶液氧化使溶液褪色，无法证明一定含醛基，B错误； C．溶液的蓝色来自配离子，加入固体后变为蓝绿色，说明取代与形成了新的配离子，可证明配位能力，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热时，浓硫酸可将乙醇炭化，再与碳反应生成还原气体，也能与溴水反应使溴水褪色，无法证明生成了乙烯，即不能证明乙醇发生消去反应，D错误； 故答案选C。 11．【答案】D 【详解】A．水解时为+4价、为-1价，水解后生成和，水解无生成，A错误； B．乙醇的氧化产物乙酸中仍有2个碳原子，甲醇只有1个碳原子，被过量酸性溶液氧化时，最终生成，不会得到甲酸，B错误； C．还原性弱，浓硫酸不能氧化，可制备；还原性强，会被浓硫酸氧化为，不能用浓硫酸与反应制备，C错误； D．与盐酸反应生成和，本质是氮元素转化为铵根、金属元素转化为氯化物；中为-3价，与盐酸反应时生成和，类比合理，D正确； 故选 D。 12．【答案】D 【详解】A．CuO难溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，且CuCl2溶液蒸发结晶时Cu2+发生水解，最终无法得到无水CuCl2，A错误； B．FeS2燃烧的产物为SO2，不能直接生成SO3，SO2需要经催化氧化才能得到SO3，B错误； C．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2在加热条件下反应，无论Cl2量多少，都只能生成FeCl3，无法得到FeCl2，C错误； D．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所有转化均可实现，D正确； 故选D。 13．【答案】B 【详解】A．手性碳原子为连接4种不同基团或原子的碳原子，X分子中共有3个手性碳原子，如图标注所示：，A错误； B．Y分子含有2个醛基，可与水分子形成更多氢键，亲水能力强于仅含1个酮羰基的X，故相同温度下Y在水中的溶解度大于X，B正确； C．Z分子中的碳碳双键、酮羰基、醛基均能与发生加成反应，1mol Z最多能与加成，C错误； D．X含碳碳双键，Z含碳碳双键和醛基，二者均能使酸性溶液褪色，现象相同无法鉴别，D错误； 故选B。 14．【答案】B 【详解】A．过程①中环己醇失去氢，并有电子移出，发生氧化反应，A错误； B．过程②中C—H键断裂，O—H键形成，且C—O单键形成C=O双键，存在极性键的断裂和形成，B正确； C．过程③中氮在氨中为−3价，形成题图所示的C=NH结构后仍为−3价；过程④中氮失去氢并失去电子，化合价升高，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的能量差，因而不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．(共15分，未注明的均为两分每空)（1）ⅠB(1分) （2）过量氨水可使形成，、形成氢氧化物沉淀从而过滤分离，如果加入过量NaOH溶液则也会沉淀，无法分离 （3） （4）①     ② 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明CuI沉淀已洗涤干净 （5）过量的和反应生成，会与CuI反应生成使CuI沉淀溶解 （6）溶解      【分析】简要分析工艺流程：除铁：向废液中加入过量氨水。和与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀（在空气中易被氧化为）。这些沉淀成为“滤渣”被除去与过量氨水反应，先生成氢氧化铜沉淀，随后溶解形成深蓝色的四氨合铜络离子，滤液中主要含有。沉铜：通入过量。是酸性氧化物，溶于水生成碳酸，会中和氨水的碱性，破坏铜氨络离子的稳定性。得到含铜沉淀，滤液1主要含有氯化铵、碳酸氢铵等。溶解：加入硫酸。硫酸与上一步得到的铜沉淀反应，生成硫酸铜溶液。结晶：从硫酸铜溶液中析出胆矾。这是一条分支路线，用于回收部分铜资源。母液中仍含有剩余的  ，进入下一步转化：加入和。在水溶液中，和、发生氧化还原反应生成难溶的CuI沉淀。 【解析】(1)Cu的原子序数是29，其基态电子排布为[Ar]3d104s1。根据价层电子的定义，Cu的价层电子包括3d和4s轨道上的电子，即3d104s1。 (2)分析流程可知，“除铁”这一步需将、沉淀，Cu元素保留在溶液中以实现分离，若用NaOH溶液为沉淀剂，、、均会生成沉淀，无法分离，用氨水可使形成留在溶液中，而、生成沉淀，实现分离。 (3)“沉铜”过程中过量消耗体系中的，使向解离方向移动，生成氢氧化铜或碱式碳酸铜沉淀，最终均变为，滤液1中阳离子主要含有；过量的变为，溶液中原有，故滤液1的溶质的主要成分是和。 (4)“转化”时全部转化为CuI沉淀，则该反应是、作氧化剂，为还原剂的氧化还原反应，体系环境为酸性，故配平可得；对于②，CuI表面可能附着、H⁺等离子，需检验最后一次洗涤液中是否含有，方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 (5)由题意可知，CuI不溶于酸性环境中，但可与发生反应：而溶解，过量的和会发生反应：，生成的会与CuI反应生成而使CuI溶解，使CuI产率降低。 (6)“转化”前溶液为母液，溶质主要为，由(4)可知，加入和后发生反应：，溶液中、均已沉淀，滤液2中溶质主要为，故可返回“溶解”步骤中循环利用。 16．(共14分，未注明的均为两分每空)（1）三颈烧瓶 （2）3++8H+3+2Cr3++7H2O （3）水浴加热 （4）还原过量的溶液，防止蒸馏时环己酮被氧化 （5）降低环己酮在水中的溶解度，促进液体分层，便于产品分离提纯 （6）C     （7）77.6%      【分析】本实验以环己醇为原料，在酸性条件下被重铬酸钠氧化制备环己酮，通过蒸馏、盐析、萃取、干燥等步骤分离粗产品，最后经蒸馏提纯得到纯品。实验中需严格控制反应温度以避免副反应，通过加入草酸除去过量氧化剂，利用盐析和萃取提高产品收率，最终通过蒸馏分离乙醚和环己酮。 【解析】(1)由仪器A的结构可知，仪器A为三颈烧瓶。 (2)环己醇在酸性重铬酸盐条件下被氧化为环己酮，被还原为，离子方程式为3++8H+3+2Cr3++7H2O。 (3)控制温度为，可采取的加热方式是水浴加热。水浴加热能提供均匀、温和的温度环境，且温度不超过，适合该反应的温度要求。 (4)加入适量草酸的作用是还原过量的溶液，防止蒸馏时环己酮被氧化。过量的重铬酸盐具有强氧化性，若不除去，在后续蒸馏过程中可能会氧化环己酮，导致产品损失。 (5)加入固体的目的是降低环己酮在水中的溶解度，促进液体分层，便于产品分离提纯。溶于水后增大了水相的离子强度，使环己酮在水相中的溶解度显著降低，从而更易分层进入有机相。 (6)当蒸馏物沸点超过时，一般使用空气冷凝管，以避免水冷凝管因温差过大而炸裂。环己酮沸点为，因此选用空气冷凝管。 (7)由题，理论产量，。实际产量，因此收率。 17．(共14分，未注明的均为两分每空)－196 小于 Cr3＋ B 大于 pH升高，c()增大，分解速率加快 H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小 。 【详解】(1)已知：① H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1 ②H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1 根据盖斯定律，①×2-②×2得：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝2△H1-2△H2=-196kJ·mol¯1。 该反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，所以K(313K)<K(298K) 。 故答案为：－196 ；小于。 (2)由表中数据可知，加入铬离子，加入量最小，分解率最大，所以能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是铬离子；过氧化氢具有氧化性，可以氧化其他金属，但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续腐蚀，因此长时间可以选纯铝容器来贮运过氧化氢，故选B。 故答案为Cr3＋ ；B。 (3)Ka1>Kw，故H2O2电离出氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，故H2O2的酸性>H2O； pH增大，氢离子浓度减小，反应正向进行，HO2-的浓度增加，分解速率加快； 过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，故分解率越小。 故答案为：大于；pH升高，c()增大，分解速率加快；H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小。 18． (共15分，未注明的均为两分每空)（1）酯基、羟基    3:2:2:2:1     （2）环氧乙烷     （3）     （4）6     （5）取代反应      （6）(3分)      【解析】(1)由A的结构可知，A中含氧官能团有酯基、羟基；在化合物 A 中，酯甲基上有三个相同的氢原子，苯环上共有四个氢原子，其左右是对称的，因此有上下两种不同的氢原子，另外有2种不同的氢原子，，因此这个化合物中共有5种不同的氢原子，峰面积比对应于每种氢的个数，即从大到小为3:2:2:2:1； (2)B的分子式为，其所有氢原子的化学环境相同，说明该化合物具有对称性结构，由分子式可知其有1个不饱和度，再结合B与A反应生成的产物C的结构可推知其存在结构片段，由此可推知B的结构式为，名称为环氧乙烷； (3)从D和E反应生成化合物F的结构可知，D与E发生取代反应得到F，故E的结构简式为； (4)是一种三级胺，即同一个N原子上连有3个烃基，其同分异构体中含有6个C原子，可能的结构有、、、、、共6种； (5)从G与H的结构差异可知，-18F基团取代了-OTs基团，故该反应为取代反应； (6)由反应① 可知，要合成需先合成，由甲苯得到苯甲醇可通过先溴代后水解的路径实现，故合成路线为： 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市周南中学2026年下学期高三年级十月 化学科月课时作业 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．中科院突破材料性能桎梏，为材料发展提供原创解决方案。下列说法正确的是 A．AI芯片互连导体超级铜箔——金属材料 B．硬韧透明防护涂层聚倍半硅氧烷——传统无机非金属材料 C．量子器件单链材料——复合材料 D．低功耗算力芯片使用的Si半导体——高分子材料 2．下列化学用语表示错误的是 A．HCl的键电子云轮廓图为 B．的电子式为 C．基态氮原子的价层电子轨道表示式： D．尿素的化学式： 3．下列实验装置不能达到实验目的的是（加热及夹持装置略） A．合成溴苯 B．制备并检验 C．验证能与水反应 D．制备并观察 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．铜片与稀反应生成气体： B．用溶液除去乙炔中的： C．向溶液中滴入少量NaOH溶液： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 6．工业上制备有机氟化剂的反应：。下列说法错误的是 A．该反应属于歧化反应 B．NaF既不作氧化剂也不作还原剂 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2 D．空间结构为正四面体 7．用如图装置探究物质性质，持续通入。下列说法错误的是 A．a中溶液变浑浊 B．b中析出的白色固体主要成分为 C．c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D．若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 8．部分含Si或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A．c均为酸性氧化物 B．a在自然界中均可以大量稳定存在 C．d或其对应的盐可以和f反应生成a D．a、c、f均可用于自来水消毒 9．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．等物质的量的与反应，生成的分子数为 B．常温常压下，含键数目为 C．与水充分反应，转移电子数为 D．乙烯和环丙烷（）组成的28 g混合气体中含有个氢原子 10．由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红 该生锈的铁中不含三价铁 B 向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 C 向溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为蓝绿色 与的配位能力： D 将乙醇与浓硫酸共热，并将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 11．“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。下列类比推测合理的是 A．水解生成和HCl，推测水解生成和HCl B．乙醇被过量酸性溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性溶液氧化为甲酸 C．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，则浓硫酸与NaBr反应可制备HBr D．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 A． B． C． D． 13．化合物Z是一种用于合成生物碱类产物的中间体，下列说法正确的是 A．X分子中含有2个手性碳原子 B．相同温度下，在水中的溶解度Y大于X C．1 mol Z最多能与发生加成反应 D．可用酸性溶液鉴别X与Z 14．一种催化联合法合成肼（）的原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①中环己醇发生了还原反应 B．过程②有极性键的断裂和形成 C．过程③、④中N元素化合价都升高 D．掺杂锰的氢氧化镍催化剂可降低反应的焓变 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）一种以刻蚀废液（含、、和等）为原料制备含铜化合物的流程如图所示。 已知： CuI是一种白色固体，不溶于水、稀硫酸，可发生如下反应而溶于KI溶液中：。回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表的第四周期第__________族，基态Cu的价层电子排布式是_____________。 （2）“除铁”时需加入碱使、沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是__________________________________________________________________________________________________________。 （3）滤液1中溶质的主要成分是和__________（填化学式）。 （4）“转化”时全部转化为CuI沉淀，则得到CuI的离子方程式是_________________________________。检验得到的CuI已经洗涤干净的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）“转化”时应控制和的用量，若“转化”时加入过量和，会使CuI产率下降，原因是______________________________________________________________________________________________。 （6）滤液2中溶质可返回“__________”（填流程图中步骤名称）步骤中循环利用。 16．（14分）环己酮（）是一种重要的有机化工原料，其实验室制备和蒸馏装置（夹持及加热装置略）如下： 已知：环己醇（）、环己酮的部分物理性质如下表，沸点括号中的数据表示该有机物与水形 的具有固定组成的恒沸混合物的沸点。 物质 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 部分性质 环己醇 100 0.97 161.1（97.8） 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 98 0.95 155.6（95） 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 实验步骤： Ⅰ．制备： 将硫酸酸化的溶液（过量）分批滴加到图1盛有5.2 mL（0.05 mol）环己醇的仪器A中，充分搅拌，控制反应温度在55～60℃下进行。30 min后，向反应液中加入适量的草酸，反应完全后，溶液呈墨绿色（的颜色）。 Ⅱ．分离： ①往实验Ⅰ所得溶液中加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到含环己酮和水的混合物； ②将所得混合物用6.0 g NaCl固体饱和，充分振荡，静置； ③用分液漏斗分离出有机相，水相用10 mL乙醚萃取两次，将3次的有机相合并； ④用无水干燥有机相，过滤，得到环己酮的乙醚溶液。 Ⅲ．提纯：将环己酮的乙醚溶液加入到图2的圆底烧瓶中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集152～155℃馏分，得到4.0 mL环己酮。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______________。 （2）写出制备环己酮的离子方程式______________________________。 （3）“制备”时，控制温度为55～60℃，可采取的加热方式是_______________。 （4）“制备”时，加入适量草酸的作用是_________________。 （5）“分离”时，②中加入NaCl固体的目的是_________________。 （6）“提纯”时，蒸馏收集环己酮时，需要放出冷凝管中的冷凝水后再蒸馏，也可选用__________（填字母序号）代替图2中的直形冷凝管。 A．蛇形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管 （7）计算环己酮的收率为__________（收率；计算结果精确到0.1%）。 17．（14分）过氧化氢（）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。 回答下列问题： （1）已知： 过氧化氢分解反应的__________。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数__________（填大于、小于或等于）。 （2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表： 离子 加入量（） 分解率% 离子 加入量（） 分解率% 无 0 2 1.0 15 10 2 0.1 86 10 10 0.1 96 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是__________。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为__________（填标号）。 A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁 （3）过氧化氢的，的酸性__________（填大于、小于或等于）。 研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是__________________________________________________________________________________________；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 18．（15分）化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下： 回答下列问题。 （1）A中含氧官能团有_____________（填名称）。A的核磁共振氢谱峰面积比是________________（从大到小排列）。 （2）B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为________________。 （3）E的结构简式为________________。 （4）是一种三级胺（三烃基胺），其同分异构体中，属于三级胺的有___________________种（不考虑立体异构）。 （5）⑤的反应类型是______________________。 （6）参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物的路线：_________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $