山东省百师联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Co—59 Cu—64 Ba—137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．三星堆青铜面具 B．“蛟龙”号潜水器耐压外壳 C．不锈钢锅 D．塑料管材 2．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消（）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列说法正确的是 ①绿矾又称胆矾，化学式为 ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”所指物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 3．以下物质之间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 4．化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B．浓盐酸与氢氧化钠固体分别保存在不同的药品柜内 C．做氢气还原三氧化钨（）实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D．未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 5．镁及其化合物的部分转化关系如下。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①：每消耗，则生成的数目为 B．反应②：每消耗，则生成的数目为 C．反应③：每消耗，则转移电子的数目为 D．溶液中的数目为 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水： C．酸性介质中氧化： D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 7．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A．和水反应生成和，则和水反应也生成和 B．相同条件下的溶解度小于，则的溶解度也小于 C．能和盐酸反应生成，则也能和盐酸反应生成 D．通入溶液中能生成沉淀，则通入溶液中也生成沉淀 8．工业上利用矿物资源的流程图如下。 下列说法正确的是 A．转化产物中、均为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 B．制备玻璃的反应中，石灰石的主要成分属于盐类，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应 C．在制备纯硅的过程中，涉及的反应均为置换反应 D．黄铜矿（主要成分为）与反应产生的为氧化产物 9．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重克 B．取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克固体 C．取克混合物充分加热，减重克 D．取克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得克固体 10．如图是一种综合处理废气的工艺流程。 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ发生反应的离子方程式为 B．溶液中阳离子只有 C．溶液转化为溶液的反应中，被还原 D．加入可以使溶液转化为溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。 下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 12．利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下。 下列说法不正确的是 A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B．将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被反应而溶解了 C．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 D．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 13．侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱，还能够得到一种重要的化工产品——氯化铵，其生产流程如图所示： 下列说法正确的是 A．气体A和气体B分别是、，应该先通气体A B．生产流程中涉及氧化还原反应 C．母液Ⅰ中通入利于提高的循环利用率 D．沉淀池中反应的离子方程式为 14．某澄清溶液X中只可能含有、、、、中的若干种。取溶液X进行如下实验： ①向其中加入足量溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，过滤； ②向①所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并放出无色无味气体，该气体在标准状况下的体积为；将剩余固体洗涤、干燥后称重，质量为。 下列说法正确的是 A．溶液中一定含有和，一定不含 B．溶液中一定含有，和，一定不含 C．溶液中一定含有，且 D．溶液中不一定含有 15．小组同学探究金属钠与溶液的反应，做以下实验： ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体； ②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：接近无色，呈绿色。下列有关说法错误的是 A．①中产生的气体中含有 B．②中溶液可能发生 C．②中溶液颜色变化表明，溶液会影响物质氧化性或还原性的强弱 D．综合上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。 （1）请写出反应①的化学方程式：_______________。 （2）若试剂a是溶液，写出单质X与溶液反应的离子方程式：_______________；向所得的C溶液中通入过量的制备X的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为____________________。 （3）1 mol Y在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移电子的物质的量为__________。 （4）向E溶液中加入溶液的现象为_________________________。 （5）若试剂b是溶液，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有和一种正盐。已知该净水剂为一种碱式盐，其组成中各离子的物质的量相同，其化学式用最简式表示，则该反应的化学方程式是_________________________。 17．（12分）三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 Ⅰ．三水合硝酸铜[]的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有的试剂为溶液，证明有生成，依据的实验现象是______________________________。 Ⅱ．溶液的配制。 （3）某学校化学实验室需要溶液。用三水合硝酸铜固体配制该溶液时，下列仪器不需要的是__________（填仪器名称）。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为__________g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是__________（填字母）。 A．加水定容时，俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液 D．溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜的热分解实验。 （6）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。在过程中有红棕色气体产生，则反应的化学方程式为_____________________________；继续升温至时生成的固体产物为__________（填化学式）。 18．（12分）柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾（）来制备柠檬酸亚铁。从炼钢粉尘（主要含、、、）中提取铝并制备绿矾的工艺流程如图所示。 （1）在实验室中完成“操作I”所需的玻璃仪器有__________。 （2）向“酸浸Ⅰ”后的溶液中加入过量的试剂Fe，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除去硫酸铜；③____________________（用离子方程式表示）。 （3）“滤渣Ⅱ”为_________________（填化学式）：“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与__________（填“滤液Ⅰ”或“滤液Ⅱ”）合并。 （4）“一系列操作”包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是______________________________。 19．（12分）一种以方铅矿（主要成分为，含少量、、等）和软锰矿（主要成分为）为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。 已知：①“氧化酸浸”时，PbS发生反应生成； ② 。 （1）为了提高“氧化酸浸”时的浸取率，可以采取的措施是____________________（写一种即可）。 （2）“氧化酸浸”时，发生反应的离子方程式为____________________。 （3）“滤渣2”的成分是_______________（填化学式）。 （4）“系列操作”包括的方法为降温、__________。 （5）“转化1”反应的化学方程式为______________________________。 （6）“沉锰”反应的化学方程式为________________________________________。 20．（12分）金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如图。 （1）在焰色试验中，观察钾元素的焰色需要特别用到的仪器为__________，钾元素的焰色为__________色。 （2）“溶液A”中溶质除外，还有__________；“钴渣”中加入溶液的目的是__________。 （3）在“滤液1”中加入除了氧化剩余的，还氧化__________；在“滤液1”中加入20%溶液，目的是________________________________________。 （4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到，但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是____________________。 （5）“钴沉淀”的化学式可表示为。称取该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热，使样品完全分解为，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重和。则“钴沉淀”的化学式为_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $