北京市第一七一中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试卷

高三第二次月考化学学科试卷 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Fe-56 第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．稀土元素镧（La）在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术将熔融的喷涂到基底上，得到以为绝缘基体、为导电填料的复合涂层材料。下列说法不正确的是 A．复合涂层材料的制备过程发生化学变化 B．氧元素位于元素周期表p区 C．可用X射线衍射测定的晶体结构 D．能导电与其结构有关 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态N原子的轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．用电子式表示的形成过程： D．的p-p σ键的形成： 3．元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．S的非金属性强于Si的，则酸性： B．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C．N的非金属性强于P的，则热稳定性： B．Cl的非金属性强于Br的，则可以从NaBr溶液中置换出 4．结构如图。下列说法正确的是 A．基态的价层电子排布式是 B．第一电离能：S>O>H C．键角： D．图中的虚线表示氢键 5．下列方程式与所给事实相符的是 A．向悬浊液中滴加氢碘酸，得棕黄色溶液： B．食醋能提高漂白液的漂白能力： C．浓硝酸可清洗银镜： D．通入溶液中，产生白色沉淀： 6．下列实验不能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 比较和的热稳定性 比较氧化性： 比较苯和甲苯的化学性质 比较Fe和Cu的金属活动性 7．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是 A．铁与水蒸气反应： B．肥皂液中产生气泡，证明铁与水蒸气反应生成 C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明固体中含有二价铁 D．向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证实固体中含有三价铁 8．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl B 固体与浓硫酸反应可制HCl气体 固体与浓硫酸反应可制备HBr气体 C 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向溶液中通入提高其漂白性 向溶液中通入也可提高其漂白性 9．25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 10．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中O原子和N原子均为杂化 B．分子中有4个手性碳原子 C．分子中O-H的极性大于N-H的极性 D．分子能发生取代、消去、氧化反应 11．利用和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．①中，1 mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2 mol电子 B．①中，转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变 C．②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应 D．每合成1 mol丙酸甲酯，理论上须投入 12．FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．反应①发生了加成反应和取代反应 B．X与Y的化学计量比是1∶2 C．Z为，Z与M互为同系物 D．聚合物FT可进一步形成网状结构 13．是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是（二硫化亚铁）]、与反应制备的工艺流程如图1．其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2。 已知：黄铁矿过量率 下列说法不正确的是 A．制备的反应中，理论上消耗的 B．黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 C．制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 D．其他条件相同，将换成相同pH的盐酸，会影响的纯度或产率 14．分析含有少量NaOH的NaClO溶液与溶液的反应。 已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化； ②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系 [注：饱和NaClO溶液的pH约为11；]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A．A点溶液的pH约为13，主要原因是 B．AB段pH显著下降的原因是 C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是 D．反应进行至400 s时溶液中产生的原因是： 第二部分 非选择题（共58分） 15．（10分）双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 （1）水解离需要破坏的作用力类型是________。 （2）一种双极膜的结构示意图如图所示。 ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整： ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是________。 ③C-N-C键角：，原因是________。 ④中间催化层中弱碱性基团-NH-催化解离的过程如下。 i．________（补全反应）ii． （3）中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。 ①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为a nm、a nm和b nm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是________。（） ②作催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺（PEI）与制备如图所示的复合结构的高效催化剂。 该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：________。 （4）推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是________。 16．（11分）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下。 已知： 物质 （25℃） （1）制 已知： 由制的热化学方程式为________________。 （2）制 Ⅰ．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是________________。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是________________。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是________________，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有________________。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在1 L浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①0～a mol，与优先反应的离子是________________。 ②a～b mol，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：________________。 17．（13分）治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体T的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A→B的反应类型是________。 （2）F分子中含有的官能团的名称是醚键、________。 （3）B→D的化学方程式是________。 （4）E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是________（填序号）。 a．D分子中使邻碳上的C—H键的极性增强 b．D→E，D分子中断裂C—O键和带*碳原子上的C—H键 c．D反应后的主要产物受反应物C—H键的极性强弱和产物的稳定性影响 （5）J→K发生取代反应，K的结构简式是________。 （6）L→T经过三步转化，设计的目的是________。 （7）G能与Na反应生成，G转化为I经历如下过程。 已知： 中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是3∶2∶1。中间体2的结构简式是________。 18．（12分）以铜矿粉（主要含CuS、CuO、FeO等）和软锰矿粉（主要含）为原料联合制备CuCl和的一种工艺流程如下。 资料：ⅰ．酸性条件下，氧化性：。 ⅱ．潮湿条件下，CuCl容易被氧气氧化。 ⅲ．金属离子沉淀的pH。 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 4.7 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 6.7 （1）“浸取”由酸浸、中和两步组成。 ①稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫单质，CuS酸浸时反应的离子方程式是________。 ②用氨水中和时，调节溶液的pH范围约为________。 （2）“沉锰”时，作沉锰剂，通入NH3，保持溶液的pH约为9。 ①用离子方程式表示沉锰时未形成沉淀的原因：________。 ②“沉锰”时用而不用作沉锰剂，原因是________。 （3）“热分解”所得分解液可获得，“分解气”中可循环利用的有和________。 （4）“转化”时，向溶液中加入适量的NaCl和，获得CuCl。 ①转化反应的离子方程式是________。 ②室温时，CuCl的产率随时间的变化如图所示。60分钟后CuCl的产率减小，原因是________。 （5）CuCl和苯并三氮唑（）按物质的量之比1∶1在一定条件下反应形成一种线型聚合物。反应时苯并三氮唑1位和3位的N原子与形成化学键，同时生成HCl。该聚合物的结构简式是________。 19．（12分）某小组同学用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。 已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；（黄色）。 操作：向0.56 g铁粉中迅速加入10 mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b。C中现象如下表。 序号 试剂X C中现象 打开活塞a后 打开活塞b后 Ⅰ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀 Ⅱ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀 Ⅲ 硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 （1）打开活塞b后，B中反应的化学方程式为________________。 （2）上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是________________。 （3）打开活塞a期间，实验Ⅰ～Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是________________________（用离子方程式表示）。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是________________。（答两点） （4）经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为________________。 （5）综合上述实验，可以得出的结论是________（结合化学用语说明）。 学科网（北京）股份有限公司 $