7.2金属的性质（第二课时） 导学案--2026-2027学年九年级化学北京版下册

金属的性质（第二课时）导学案 北京版·九年级化学下册　第七章　金属　第二节　金属的性质 一、核心素养目标 化学观念：由金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应，建立反应难易体现活动性的变化观。科学思维：由对比现象归纳金属活动性顺序，学习证据推理。科学探究：亲历金属与酸、盐溶液反应的观察与设计。科学态度与责任：运用活动性顺序解释生活现象，养成严谨求实与安全意识。 二、学习重难点 重点：金属与氧气、稀酸、盐溶液反应的现象与规律；熟记金属活动性顺序并理解其意义；认识置换反应的特征。难点：由实验现象归纳金属活动性强弱的推理过程；运用活动性顺序判断反应能否发生，并设计实验比较金属活动性强弱及其应用。 三、课前预习案 （一）温故知新 1. 大多数金属呈＿＿＿色，常温下除＿＿＿外都是固体，具有良好的＿＿＿性、＿＿＿性和延展性；其中铜呈＿＿＿色，金呈黄色。 2. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是＿＿＿；铝在空气中表面能形成致密的氧化膜，所以铝制品比较耐腐蚀。 （二）预习新知（阅读教材中金属化学性质的相关内容后完成下列各题） 3. 镁条在空气中点燃即可剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；铁丝只能在＿＿＿中剧烈燃烧、火星四射，在空气中不能燃烧。 4. 把铜片放在酒精灯火焰上加热，过一会儿铜片表面会变成＿＿＿色；“真金不怕火炼”说明金在高温下也＿＿＿与氧气反应，金的化学性质比较＿＿＿（填“活泼”或“稳定”）。 5. 把铁钉浸入蓝色的硫酸铜溶液中，取出后铁钉表面会出现＿＿＿色的固体，溶液逐渐变成＿＿＿色；这说明铁的活动性比铜＿＿＿（填“强”或“弱”）。 6. 常见金属的活动性顺序由强到弱排列为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、＿＿＿。 7. 金属活动性顺序的意义：金属的位置越靠前，它的活动性越＿＿＿；位于氢＿＿＿面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；位于＿＿＿面的金属能把位于＿＿＿面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 8. 置换反应是指一种＿＿＿与一种＿＿＿反应，生成另一种＿＿＿和另一种＿＿＿的反应。 9. 判断下列说法是否正确（正确的在括号内画“√”，错误的画“×”）： （1）铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀。（　） （2）排在氢前面的金属能与稀盐酸反应放出氢气。（　） （3）铜能与稀硫酸反应放出氢气。（　） （4）活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。（　） 10. 下列金属中，活动性最强的是（　） A.铜　　B.锌　　C.镁　　D.银 11. 下列物质混合后，能发生反应的是（　） A.铜与稀硫酸　　B.银与稀盐酸　　C.锌与硫酸铜溶液　　D.银与硫酸锌溶液 12. 下列事实中，不能用金属活动性顺序解释的是（　） A.铝制品比铁制品更耐腐蚀　　B.不能用铁桶配制波尔多液 C.铜不能与稀盐酸反应　　D.镁能与稀盐酸反应而铜不能 13. 回顾思考：铝在空气中生成的氧化铝薄膜致密坚固，而铁生锈生成的铁锈疏松多孔。请分别说明这两种生成物对金属本身的影响。 14. 实验室制取氢气常用＿＿＿和稀硫酸；不用镁是因为反应＿＿＿、不易控制，不用铜是因为铜排在氢的＿＿＿面。 四、课中探究案 探究一　金属与氧气反应的对比分析 1. 分析下列事实：镁条在空气中就能燃烧；铝在常温下就能与氧气反应并形成致密氧化膜；铁丝要在纯氧中才能燃烧；铜在加热时表面变黑；金在高温下也不与氧气反应。 （1）不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同？这说明了什么？ （2）由上述事实判断镁、铝、铁、铜、金五种金属活动性由强到弱的顺序。 （3）铝比铁活泼，为什么生活中铝制品反而比铁制品更耐腐蚀？请从生成物的结构特点加以解释。 探究二　金属与稀酸反应的实验探究 2. 取四支试管，分别加入形状、大小相近的镁条、锌粒、铁钉、铜片，再分别加入等量、等浓度的稀盐酸，观察现象并记录。 （1）产生气泡最剧烈、反应最快的是＿＿＿；反应较快的是＿＿＿；产生气泡较慢、溶液逐渐由无色变为浅绿色的是＿＿＿；没有明显现象的是＿＿＿。 （2）由实验现象判断四种金属与酸反应由易到难的顺序为＿＿＿。 （3）能与稀盐酸反应放出气体的金属，在活动性顺序中应排在＿＿＿的前面；不能反应的是＿＿＿。 （4）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，而不用镁或铁，也不用铜，请分别说明原因。 （5）上述金属与酸的反应，从反应类型看都属于＿＿＿反应。 探究三　金属与盐溶液反应的实验探究 3. 完成下列实验并记录现象： （1）把铁丝插入硫酸铜溶液中，现象是＿＿＿； （2）把铝丝插入硫酸铜溶液中，现象是＿＿＿； （3）把铜丝插入硝酸银溶液中，过一会儿取出，现象是＿＿＿； （4）把铜丝插入硫酸铝溶液中，现象是＿＿＿。 4. 思考与讨论： （1）上述能发生反应的共同规律是什么？请用一句话概括：活动性＿＿＿的金属能把活动性＿＿＿的金属从它的＿＿＿溶液中置换出来。 （2）由实验判断铝、铁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序。 （3）“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的记载，请用语言描述该反应的原理。 探究四　金属活动性顺序的应用 5. 判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的在括号内填“能”，不能的填“不能”，并简要说明理由。 （1）铜与稀盐酸（　）　　（2）铝与稀硫酸（　） （3）银与硫酸铜溶液（　）　　（4）铁与硝酸银溶液（　） （5）锌与硫酸镁溶液（　） 6. 设计实验比较金属活动性： （1）要验证铁和铜的活动性强弱，除了选用稀盐酸或稀硫酸外，还可以选用哪一组试剂？请写出金属与溶液的组合。 （2）要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，最少需要哪几种试剂？请简要写出设计思路。 7. 学以致用： （1）市面上有人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金行骗。请你用化学方法鉴别真假黄金，写出两种不同的方法。 （2）配制和盛放农药波尔多液（含有硫酸铜）时，为什么不能使用铁制容器？ （3）铝锅为什么不宜久放酸性食品？ 探究五　迁移应用与综合提升 8. 有X、Y、Z三种金属，已知：X能与稀硫酸反应放出气体，Y不能与稀硫酸反应；Y能把硝酸银溶液中的银置换出来，Z不能。请判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序，并说明判断依据。 9. 把形状、大小相近的铁片分别放入①稀盐酸、②硫酸铜溶液、③硫酸锌溶液中。能观察到明显现象的是哪几个？请分别描述观察到的现象；没有明显现象的那一个又说明了什么？ 10. 将过量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。滤纸上留下的固体是什么？滤液由什么颜色逐渐变成什么颜色？请说明理由。 11. 某实验室废液中含有稀硫酸和硫酸铜。为回收铜并初步处理废液，可向其中加入过量的铁粉。请分析加入铁粉后依次会观察到哪些现象，并说明这样做的道理。 12. 盛放稀盐酸、稀硫酸的试剂瓶为什么不能使用铁盖或铁塞？请用金属活动性顺序加以解释。 13. 把铁粉和铜粉的混合物放入足量稀硫酸中，充分反应后过滤。滤渣中含有什么固体？滤液中溶解了什么？请说明理由。 14. 小文把一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到铁锈逐渐溶解、溶液变黄，过一会儿铁钉表面才产生气泡。请解释为什么过一会儿才产生气泡。 15. 课堂小结：通过本节课的学习，你能归纳出金属的化学性质主要有哪几条？金属活动性顺序有哪些主要应用？ 五、参考答案 【课前预习案】 1. 银白；汞；导电；导热；紫红。 2. 氧化铁。 3. 纯氧。 4. 黑；不能；稳定。 5. 红（紫红）；浅绿；强。 6. 金。 7. 强；前；前；后。 8. 单质；化合物；单质；化合物。 9.（1）×；（2）√；（3）×；（4）√。 10. C。 11. C。 12. A（铝制品耐腐蚀是因为氧化膜致密，与金属活动性顺序的直接判断无关）。 13. 氧化铝薄膜致密坚固，能阻止内部铝继续被氧化；铁锈疏松多孔，不能阻止内部铁继续生锈，因此铁会被不断腐蚀。 14. 锌；太剧烈；后。 【课中探究案】 探究一 1.（1）不相同。镁、铝在常温或点燃时就能与氧气反应，铁需在纯氧中燃烧，铜需加热才反应，金在高温下也不反应；说明不同金属的活泼程度不同。（2）活动性由强到弱依次为：镁、铝、铁、铜、金。（3）铝表面生成的氧化铝薄膜致密而坚固，能阻止内部铝继续被氧化；铁生锈生成的铁锈疏松多孔，不能阻止内部继续生锈，所以铝制品反而更耐腐蚀。 探究二 2.（1）镁；锌；铁；铜。（2）镁、锌、铁、铜。（3）氢；铜。（4）镁反应太剧烈、不易控制；铁反应太慢；铜不能与稀硫酸反应。（5）置换。 探究三 3.（1）铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（2）铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅。（3）铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。（4）无明显现象。 4.（1）强；弱；化合物（盐）。（2）由强到弱依次为：铝、铁、铜、银。（3）铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来（铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁）。 探究四 5.（1）不能，铜排在氢的后面。（2）能，铝排在氢的前面。（3）不能，银排在铜的后面。（4）能，铁排在银的前面。（5）不能，锌排在镁的后面。 6.（1）铁丝与硫酸铜溶液（或铜丝与稀盐酸等，合理即可）。（2）示例：选用铁丝、硫酸铜溶液和银丝；或选用铜丝、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液等，能够依次排出三者顺序即可。 7.（1）方法一：在空气中灼烧，表面变黑的是假黄金；方法二：加入稀盐酸，有气泡产生的是假黄金（黄铜中的锌与酸反应）。（2）铁会与硫酸铜溶液发生反应，既腐蚀铁制容器，又使药液失效。（3）铝能与酸性食品中的酸反应，使铝锅被腐蚀，且铝元素进入食品不利于健康。 探究五 8. 活动性由强到弱依次为：X、Y、Z。依据：X能与稀硫酸反应而Y不能，说明X排在氢前、Y排在氢后，X比Y活泼；Y能把硝酸银中的银置换出来而Z不能，说明Y比Z活泼。 9. ①和②有明显现象，③无明显现象。①中铁片表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色；②中铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；③无明显现象，说明铁不能把锌从其化合物溶液中置换出来，铁的活动性比锌弱。 10. 因为铁粉过量，滤纸上留下的固体是生成的铜和剩余的铁粉。滤液由蓝色逐渐变为浅绿色，因为铁把硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁。 11. 先观察到有气泡产生（铁粉与稀硫酸反应），随后铁粉表面出现红色固体（铁与硫酸铜反应），溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；铁粉过量可将稀硫酸和硫酸铜充分除去，同时回收铜。 12. 铁排在氢的前面，能与稀盐酸、稀硫酸反应，若使用铁盖或铁塞，会使铁盖被腐蚀、试剂被污染，因此不能使用铁制容器口塞。 13. 滤渣中只含有铜；滤液中溶解了硫酸亚铁（铁与稀硫酸反应的产物）。因为铜排在氢后，不与稀硫酸反应；铁排在氢前，与稀硫酸反应而被溶解。 14. 铁锈先与稀盐酸反应而被溶解，溶液变黄；待铁锈被除去后，内部的铁才与稀盐酸接触并反应，放出气体，所以过一会儿才产生气泡。 15. 金属的化学性质主要有三条：与氧气反应、与稀酸反应、与盐溶液反应。金属活动性顺序的应用：判断反应能否发生、设计实验验证金属活动性、解释生产生活中的有关现象。 学科网（北京）股份有限公司 $