4-3-1化学键 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第1课时 离子键 第三节　化学键 人教版 必修一 从元素周期表可以看出，目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为什么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成物质的微观粒子之间又存在怎样的作用力呢？ 情景引入 人教版 必修一 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程 思考：氯化钠中，Na+ 和 Cl－ 只存在吸引作用吗? ① Na＋与Cl－正负电荷间的静电吸引作用 ② 电子之间、原子核之间的静电排斥作用 阴、阳离子吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 讲授新课 一、离子键 人教版 必修一 4 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用 (2)成键要素 成键微粒：阳离子和阴离子 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力) 成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属 (3)成键过程 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Na+ Cl－ 1. 离子键 排斥 吸引 能量 距离 人教版 必修一 【小组讨论】判断下列哪些物质含有离子键？ ①KBr______；②KNO3______；③NH4Cl ______； ④NaOH______；⑤HCl______；⑥Na2O______；⑦Na2O2______。 有 没有 有 有 有 有 有 判断一个物质中是否存在离子键的方法？ ①由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。 ②活泼金属离子（铵根离子）和酸根离子之间 人教版 必修一 定义：由 构成的化合物。 离子键 常见类型 活泼金属氧化物：如Na2O、MgO、Al2O3等 绝大多数盐：如NaCl、K2SO4、CaCO3等 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 二、离子化合物 人教版 必修一 离子化合物的性质 离子化合物中必含离子键，离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。 氯化钠的熔点为801℃ 碳酸钙的熔点1339℃ 氯化钙的熔点为782℃ 人教版 必修一 离子化合物的性质 离子化合物在溶于水或者熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。 NaCl溶液能够导电 熔融的NaCl能够导电 人教版 必修一 ①熔沸点一般比较高，难挥发，硬而脆，常温下都是固体； 原因：离子键一般比较牢固，破坏离子键一般需要较高的能量 ②离子化合物都是电解质； 离子化合物固体不导电，在溶于水或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电。 熔融状态能导电是其特征，可用于检验离子化合物 1.离子化合物的特点： 人教版 必修一 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 2.离子键的三个“一定”和两个“不一定” 人教版 必修一 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物( ) × × × √ 人教版 必修一 【例1】下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 【例2】下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢 C 人教版 必修一 形成离子化合物的化学反应中原子的最外层电子发生变化，所以如何用更简单的化学符号表示出最外层电子的变化? 钠离子带正电荷 静电作用 氯离子带负电荷 2Na＋Cl2 2NaCl 三、电子式 人教版 必修一 1. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写 原子 书写 规则 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 示例 练习 写钙原子、氟原子、氧原子的电子式。 电子式 人教版 必修一 简单阳离子的电子式 离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 简单阴离子的电子式 画出最外层电子数，用“[　]”括起来，在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷 例如：氯离子__________________、硫离子__________________。 多核离子： 写出OH-、NH4+的电子式 O - H H N H H H [ ] + R n- 人教版 必修一 离子化合物的电子式： CaO K2S CaCl2 相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 [练习]书写下列微粒电子式 （1）氮原子： 锂原子： （2）氟离子： 氧离子： （3）Na2O NaF 人教版 必修一 用电子式表示离子化合物的形成过程 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ②右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ④用弧形箭头表示电子转移的方向 例：用电子式表示MgBr2的形成过程： 人教版 必修一 【例】①请用电子式书写Na2O,的形成过程。 ②用电子式表示氧化镁的形成过程 ③用电子式表示氯化镁的形成过程 ·O· ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： ·Mg· ＋ → Mg2+ Mg 2 Cl Cl Cl Mg Cl 人教版 必修一 展示归纳 人教版 必修一 1.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ） A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17 A 2.下列化合物的电子式书写正确的是（ ） A. B. C. D. D 目标检测 人教版 必修一 3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．Mg2＋的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+b+2a+2M D 人教版 必修一 $