成都石室阳安学校高2024级高三复习化学核心易错点（1）——基本概念

成都石室阳安学校高2024级高三复习化学核心易错点（1） 日期： 月 日 用时： 分钟 完成：初读 圈重点 默写 订正 复盘 1.元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 2.“基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如－CH3、－CH2－(亚甲基)、－CH2CH3、－OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如－OH、－CHO、－COOH、－X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 3.元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①核素：具有特定数目质子和特定数目中子的一种原子。 ②游离态：元素以单质形式存在的状态。 ③化合态：元素以化合物形式存在的状态。 4.纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 5.单质：由同一种元素组成的纯净物。分为：稀有气体、非金属、金属。 6.化合物：由不同种元素组成的纯净物。可以由原子组成、由分子组成、由离子组成。 7.混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 8.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。如：O2、O3；金刚石、石墨、C60；白磷、红磷等。 9.同位素：具有相同质子数（即同一元素），但中子数不同的原子的互称。它们的化学性质几乎相同，但物理性质（如质量）有差异。如：氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）；¹²C 和 ¹⁴C。 10.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH₂ 原子团的有机化合物的互称。它们属于同一类物质，具有相似的化学性质。如：CH₄）、C₂H₆、C₃H₈互为同系物。 11.同分异构体：分子式相同，但分子中原子的排列方式（结构）不同，因而具有不同性质的化合物的互称。如：CH₃CH₂CH₂CH₃）和CH₃CH(CH₃)CH₃互为同分异构体。 12.在化学上常用的分类方法：树状分类法和交叉分类法。 13.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。例如：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。 14.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。 15.盐：由金属离子（或铵根离子 NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）。 16.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。分为：金属氧化物和非金属氧化物。例如：氧化铜（CuO）、二氧化碳（CO₂）。 17.酸性氧化物：能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物属于此类）。如：CO₂ 。 18碱性氧化物：能与酸反应生成相应价态的盐和水的氧化物（大多数金属氧化物属于此类）。如：CuO 19.两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。如：氧化铝（Al₂O₃）。 20.不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。如：CO、NO。 21.过氧化物：含有过氧键(—O—O—)的氧化物。例如H2O2、Na2O2、CaO2等 22.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如：氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）。 23.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。例如：C₁₂H₂₂O₁₁、C₂H₅OH、CO₂。 24.强电解质：在水溶液中能够完全电离成离子的电解质。主要包括：强酸、强碱和绝大多数盐。如：HCl、NaOH、NaCl。 25.弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质（存在电离平衡）。主要包括：弱酸、弱碱、水及少数盐。如：CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂O。 学科网（北京）股份有限公司 $