高中化学单元测试——专题3从海水中获得的化学物质（较易版02）

高中化学单元测试 —— 专题3 从海水中获得的化学物质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4固体 B．KNO3固体 C．H2SO4 D．熔融的食盐 2．（本题3分）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 3．（本题3分）下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C．氯气可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 4．（本题3分）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 5．（本题3分）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A．装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．装置Ⅲ也可用来鉴别和 6．（本题3分）在汽车排气管内安装催化剂可减少CO、等气体污染物的排放。已知CO和NO反应为。下列说法错误的是 A．CO是还原剂 B．NO发生还原反应 C．氧化产物和还原产物的个数比为1:2 D．当生成1个分子时，转移4个电子 7．（本题3分）有关 的叙述不正确的是 A．是淡黄色固体 B．Na在氧气中加热时生成 C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价 8．（本题3分）氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 9．（本题3分）已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 10．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： C．通入溶液中： D．铁片插入硫酸铜溶液中： 11．（本题3分）从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A．“煅烧贝壳”： B．“沉淀池”： C．“中和” D．“电解” 12．（本题3分）在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 13．（本题3分）化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“碳酸化”设备中的反应为 B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C．“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D．该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 14．（本题3分）某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 二、解答题 15．（本题14分）围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列实验： (1)模拟工业制备氯气 装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸放在a处滤纸上、无色酚酞试纸放在b处滤纸上，观察颜色变化。    ①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处无色酚酞试纸呈___________。 ②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl2进一步处理，此时发生反应的化学反应方程式是___________。 (2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：    ①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②“反萃取”操作时溶液中有、生成。“酸化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 (3)模拟浓海水提取镁实验流程如下图：    说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下： 离子 浓度 63.7 28.8 144.6 46.4 ①产品1的化学式为___________。 ②沉降阶段主要反应的离子方程式为___________。 16．（本题14分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 17．（本题15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入______(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是____________。 ②有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：__________________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：__________________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是______(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温　　　b．视线与凹液面最低处相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中 的质量分数为______(用含、m、V的代数式表示)。 (3)有同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18．（本题15分）Ⅰ．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)“地康法”制取氯气时，CuO为催化剂。制备原理如下图所示。用这种方法制备氯气，其总反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 (2)用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 (3)中Fe元素化合价为___________，为___________(填“氧化”或“还原”)产物 (4)从化合价角度分析，推测能和___________反应(填标号)。 A． B． C． D． (5)下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (6)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图。在氯及其化合物的转化中，符合右图阴影部分的化学方程式为___________(只写一个)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题3 从海水中获得的化学物质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4固体 B．KNO3固体 C．H2SO4 D．熔融的食盐 【答案】D 【详解】A．CuSO4固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，A项不符合题意； B．KNO3固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，B项不符合题意； C．H2SO4为强电解质，但H2SO4溶于水之后才可以产生自由移动的离子，因此H2SO4不导电，C项不符合题意； D．NaCl可以完全电离出Na+、Cl-为强电解质，同时熔融的NaCl有自由移动的离子可导电，D项符合题意； 故答案选D。 2．（本题3分）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠（）是具有强腐蚀性的强碱，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，A错误； B．过氧化钠（）可与人体呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性能优异，可用作快中子反应堆的热交换剂，C正确； D．纯碱为，其水溶液呈显碱性，加热可增大溶液碱性，油污在碱性条件下会被去除，因此热的纯碱溶液可除油污，D正确； 故选A。 3．（本题3分）下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C．氯气可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 【答案】D 【详解】A．氯气在加压或冷却时易液化，钢瓶适合储存液氯，A正确； B．氯气泄漏时应逆风疏散，避免吸入毒气，B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水消毒，C正确； D．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，而非向下，D错误； 故选D。 4．（本题3分）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 【答案】C 【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，生成NaCl，产生大量白烟，B正确； C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C错误； D．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，D正确； 故选C。 5．（本题3分）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A．装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D．装置Ⅲ也可用来鉴别和 【答案】C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳元素守恒，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，C错误； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 故选C。 6．（本题3分）在汽车排气管内安装催化剂可减少CO、等气体污染物的排放。已知CO和NO反应为。下列说法错误的是 A．CO是还原剂 B．NO发生还原反应 C．氧化产物和还原产物的个数比为1:2 D．当生成1个分子时，转移4个电子 【答案】C 【详解】A．反应中C元素化合价从+2价升至+4价，即CO失去电子，作还原剂，A正确； B．反应中N元素化合价从+2价降至0价，即NO得到电子，发生还原反应，B正确； C．该反应中CO2是氧化产物，N2是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比为2:1，C错误； D．反应中N元素化合价从+2价降至0价，生成1个N2分子时，2个N原子共得到4个电子，即转移4个电子，D正确； 故选C。 7．（本题3分）有关 的叙述不正确的是 A．是淡黄色固体 B．Na在氧气中加热时生成 C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价 【答案】D 【详解】A．过氧化钠（）为淡黄色固体，A正确； B．钠在氧气中燃烧（加热）生成，B正确； C．易与空气中的、反应，需密封保存，C正确； D．过氧化钠中氧的化合价为−1价（过氧根），而非−2价，D错误； 故答案选D。 8．（本题3分）氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 【答案】D 【详解】A．氯气属于有毒气体，氯气钢瓶上应贴有毒品标签，A正确； B．84消毒液中的次氯酸根与洁厕灵中的氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒氯气，反应离子方程式为，因此二者不可混用，B正确； C．含氯农药能够杀灭农作物病虫害，在病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确； D．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，二者有效成分不相同，D错误； 故选 D。 9．（本题3分）已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 【答案】B 【详解】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意； B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意； C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意； D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 10．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入稀硫酸： B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： C．通入溶液中： D．铁片插入硫酸铜溶液中： 【答案】A 【详解】A．该离子方程式正确表示了氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水的过程，符合离子方程式的书写规则，A正确； B．碳酸氢钠应使用离子，而不是离子，正确离子方程式为 + H+ = CO2↑ + H2O，B错误； C．CO2通入Ca(OH)2溶液应生成碳酸钙沉淀，离子方程式应为CO2+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓ + H2O，C错误； D．铁片插入硫酸铜溶液应生成Fe2+离子，而不是Fe3+离子，正确离子方程式为Fe + Cu2+= Fe2++ Cu，D错误； 故答案选A。 11．（本题3分）从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A．“煅烧贝壳”： B．“沉淀池”： C．“中和” D．“电解” 【答案】D 【详解】A．贝壳的主要成分是CaCO3，故高温煅烧贝壳分解生成CaO和CO2，化学方程式正确，A正确； B．海水中含有较多的Mg2+，故沉淀过程中海水与石灰乳反应获得Mg(OH)2，化学方程式正确，B正确； C．由题干工艺流程图可知，中和过程为Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，离子方程式正确，C正确； D．工业上采用电解熔融MgCl2的方法来制备金属Mg和Cl2，化学方程式：，D错误； 故选D。 12．（本题3分）在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 【答案】D 【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确； C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确； D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确； 故选D。 13．（本题3分）化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“碳酸化”设备中的反应为 B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C．“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D．该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 【答案】B 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【详解】A．据分析，“碳酸化”设备中NaCl与NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为，A正确； B．“母液I”是过滤出沉淀后的滤液，有少量，吸氨后的溶液中主要含有，B错误； C．据分析，“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收，C正确； D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确； 故答案为B。 14．（本题3分）某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 【答案】B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 二、解答题 15．（本题14分）围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列实验： (1)模拟工业制备氯气 装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸放在a处滤纸上、无色酚酞试纸放在b处滤纸上，观察颜色变化。    ①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处无色酚酞试纸呈___________。 ②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl2进一步处理，此时发生反应的化学反应方程式是___________。 (2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：    ①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②“反萃取”操作时溶液中有、生成。“酸化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 (3)模拟浓海水提取镁实验流程如下图：    说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下： 离子 浓度 63.7 28.8 144.6 46.4 ①产品1的化学式为___________。 ②沉降阶段主要反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) 红色 (2) 分液漏斗 (3) 【分析】电解饱和食盐水时阳极得到氯气，阴极得到氢气和氢氧化钠溶液，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性； 含碘单质溶液萃取分液后，反萃取加入氢氧化钠溶液，单质碘和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，再分液，溶液加入硫酸反应生成单质碘，过滤得到碘固体； 海水中去硫除掉硫酸根，过滤后滤液中加入石灰乳反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙用于除硫生成硫酸钙。 【详解】（1）①左边石墨电极连接电源正极，左边石墨为阳极，在a处产生氯气，生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸变红，次氯酸使试纸褪色，因此在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，右边石墨连接电源负极，作阴极，产生氢气，而b处生成了氢氧化钠溶液，因此b处无色酚酞试纸呈红色； ②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl2进一步处理，即b处生成的氢氧化钠溶液和a处的氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学反应方程式是； （2）①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗； ②“反萃取”操作时单质碘和氢氧化钠溶液反应生成NaI、NaIO3和水，因此溶液中有I－、生成，“酸化”步骤是将NaI、NaIO3和硫酸反应生成单质碘、水和硫酸钠，发生反应的离子反应方程式为； （3）①沉降过程中加入石灰乳和氯化镁得到氢氧化镁和氯化钙，氯化钙加入到海水溶液中除硫，反应生成硫酸钙，因此产品1的化学式为CaSO4； ②根据上面分析沉降阶段主要的化学反应为氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，石灰乳中氢氧化钙不能拆，故方程式为。 16．（本题14分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 【答案】(1) (2)饱和NaCl溶液(饱和食盐水) (3)向上排空气法 (4) (5) 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- 浓度降低导致反应停止 浓度降低或浓度增大可导致反应停止 【分析】由题干实验装置图可知，发生装置为实验室制备氯气的装置，反应原理为：，除杂装置中为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢和浓硫酸用于干燥氯气，收集装置由于氯气的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，反应原理为：，据此解题。 【详解】（1）根据分析，装置A中反应的离子方程式。 （2）根据分析，除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。 （3）观察C装置，气体从长管进入，短管排出，这是典型的向上排空气法。因为Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集。 （4）根据分析，装置D中反应的离子方程式为。 （5）①Cl-和Ag+反应生成白色氯化银沉淀，检验混合物中Cl-的操作及现象是：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-。 ②实验I： 加入较浓的H2SO4后有Cl2生成。这说明随着反应进行，盐酸浓度降低，导致反应停止。加入浓硫酸可提高H+浓度，使反应继续进行。因此，由实验I得出的结论是浓度降低导致反应停止。 由实验II可知增大Cl-浓度有氯气生成，实验III可知增大Mn2+浓度无氯气生成，故由实验II、III得出的结论是浓度降低或浓度增大可导致反应停止。 17．（本题15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入______(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是____________。 ②有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：__________________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：__________________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是______(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温　　　b．视线与凹液面最低处相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中 的质量分数为______(用含、m、V的代数式表示)。 (3)有同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)或、、等 (2) 分液漏斗 A、C之间盛有饱和溶液的洗气瓶，作用为除去中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生，产生的会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ab (3)偏小 【分析】装置A为制取，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确，据此回答。 【详解】（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子、钙离子结合生成碳酸钡、碳酸钙白色沉淀证明已经变质，故可以加或、、等含有、的溶液； （2）①盛放盐酸的仪器为分液漏斗； ②A、C之间盛有饱和溶液的洗气瓶，作用为除去中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生，产生的会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； 故答案为ab； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为，其物质的量，根据化学方程式可知样品中过氧化钠的物质的量为，则其质量分数为； （3）开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，导致水的体积偏小，即氧气的体积偏小，导致计算得到的过氧化钠的质量偏小，测得的过氧化钠质量分数偏小。 18．（本题15分）Ⅰ．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)“地康法”制取氯气时，CuO为催化剂。制备原理如下图所示。用这种方法制备氯气，其总反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 (2)用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 (3)中Fe元素化合价为___________，为___________(填“氧化”或“还原”)产物 (4)从化合价角度分析，推测能和___________反应(填标号)。 A． B． C． D． (5)下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (6)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图。在氯及其化合物的转化中，符合右图阴影部分的化学方程式为___________(只写一个)。 【答案】(1) (2) (3) +6 还原 (4)CD (5)AB (6)或 【详解】（1）观察制备原理图可知，用这种方法制备氯气，氯化氢和氧气为反应物，氯气和水为产物，所以其总反应的化学方程式为； （2） 单线桥标出电子转移的方向和数目； （3）根据化合物不带电，可知中Fe元素化合价为+6，氯元素的化合价降低，所以为还原产物； （4）从化合价角度分析，推测可以得到电子，能与失电子的物质反应，所以能和CD反应，和不可以失去电子，排除； （5）下列反应中，A中水的化合价未发生变化，B中水的化合价未发生变化，CD中水的化合价降低，做氧化剂，所以水既不作氧化剂又不作还原剂的是AB； （6）在氯及其化合物的转化中，符合右图阴影部分的得是氧化还原反应，不能是分解反应、化合反应、置换反应，可得化学方程式为或（其他答案合理即可）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $