3.1.1 电离平衡 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

物质准备：选必1、当堂检测本、二合一本、导学案、三色笔 思想准备：追光的人，必定光芒万丈。 知识准备：电解质、非电解质基础概念 坐姿三要求：一拳一尺一寸。 第一节 电离平衡 第1课时 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课前三准备 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 如：多数有机物（蔗糖、酒精）、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 两者满足其一 两者都满足 分类标准：水溶液或熔融状态能否导电 课前3分钟 单质和混合物 既不是电解质，也不是非电解质 1. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。( ) 2. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质。( ) 3. SO2溶于水能导电，所以SO2 是电解质。 ( ) 4. 熔融的 MgCl2 能导电，所以 MgCl2 是电解质。 ( ) 5. 熔融NaCl 能导电，是因为通电时NaCl 发生了电离。 ( ) 6. NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中无带电微粒。 ( ) 7. AgCl难溶于水，所以AgCl是非电解质。( ) 8. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电。 ( ) 9. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电。( ) 10. 能导电的物质一定是电解质。 ( ) 11. 电解质一定能导电。( ) 12. 一种物质不是电解质就是非电解质。( ) 课前3分钟检测 操作：学生二合一本落笔判断对错并说明理由，教师提问，并小结判断电解质、非电解质易错点并记背加深记忆。 × × × × × × × × × × √ √ ①电解质不一定是导电，导电的不一定是电解质。 ②导体分为电子导体和离子导体（石墨和金属单质为电子导体，电解质为离子导体)。 ③电解质必须是化合物在熔融状态下或在水溶液中自身发生电离。 ④BaSO4、 AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质。 ⑤在水溶液和熔融状态下能导电的电解质：可溶性盐、强碱等 ⑥只能在水溶液导电的电解质：酸 ⑦只能在熔融状态下导电的电解质： 金属氧化物 ⑧溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导 电能力越强。 1. 通过实验探究，理解强电解质和弱电解质的概念，能对常见的强、弱电解质进行分类。(低阶） 2. 掌握强、弱电解质电离方程式的书写方法。(中阶） 3. 能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。(高阶） 学习目标 重点： 常见强、弱电解质进行分类;强、弱电解质电离方程式的书写方法。 难点： 微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别呢？ 常用于卫生洁具的清洁 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 导+思 操作：学生思考并自由回答，教师引导学生向不同电解质的电离程度是否相同角度思考 有效成分 是盐酸 盐酸和醋酸都是生活中常用到的酸。 5 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 与镁条反应的现象 导电能力 pH 我们可以从哪些角度研究电离程度呢？ 以HCl和CH3COOH为例进行研究。 教材P58【实验3-1】 思+议 操作：学生思考+同桌讨论，教师提问,师生小结得出实验方法,观看实验视频并记录现象于教材P58表格 【实验1】用导电检测仪检测等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的导电性。 【实验2】分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。 【实验3】pH计测定等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。 强 弱 镁条表面产生气泡较快 镁条表面产生气泡较慢 1.0 约为3.0 6 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要微粒 H+ H+ CH3COOH CH3COO− Cl− 上述实验现象存在差异的本质原因是什么呢？ 请分析请分析0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中主要存在哪些微粒？ HCl? 如何通过实验定量测定盐酸中是否含有HCl分子？ H2O H2O 思 操作：学生思考二合一本落笔完成表格教师精讲，理论分析 理论分析 假设HCl完全电离， 则盐酸中不存在HCl分子。 HCl H+ + Cl− 0.1 mol/L 0.1 mol/L 【设计实验】通过测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH即可。 上述【实验3】所得出结论表明盐酸中不含有HCl分子 H+浓度不同 7 【思考】观察下图盐酸与醋酸在水中的电离示意图， 说出存在的微粒？ 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 不彻底、可逆过程 完全电离 部分电离 操作：学生观察图片说出离子，教师指导学生在教材P58图3-2重点批注认识水合氢离子，教材P59勾画强、弱电解质概念、特点 1.(1)下列物质中，能导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是______，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 ①Ba(OH)2　②稀盐酸　③NH3　④氯化银 ⑤乙醇　⑥铁　⑦CH3COOH　⑧熔融KCl (2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。 ①强酸：_____________________。②强碱：________________________。 ③弱酸：_________________________。④弱碱：____________。 ②⑥⑧ ③⑤ ①④⑧ ⑦ HCl、HNO3、H2SO4等 KOH、NaOH、Ba(OH)2等 H2CO3、CH3COOH、HClO等 NH3·H2O等 【对点练】导学案P60学思用 操作：学生做题，教师提问并订正4min 1.我们知道，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全， 请同学们解释为什么不用醋酸代替盐酸呢？ CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。 去污原理如下： CaCO3+2H+ CO2↑+H2O+Ca2+ 相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。 实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度。 测 操作：学生思考，教师提问，解决实际问题，补充相关笔记 2.醋酸与盐酸的导电能力谁更强？ 3. 硫酸钡溶液导电能力弱，硫酸钡是弱电解质吗？ 导电能力强弱需考虑离子浓度的大小、离子所带电荷多少等因素。 电解质的强与弱是指电解质在水中的电离程度，而不是水溶液中的导电能力。 盐酸和醋酸都是生活中常用到的酸。 10 分类标准：依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类 弱酸 CH3COOH等 弱碱 NH3·H2O等 强电解质 （完全电离） 弱电解质 （部分电离） 电解质 KOH、NaOH Ca(OH)2、Ba(OH) 强碱(四大) NaCl等 大部分盐 H2SO4、HNO3、HClO4 HCl、HBr、HI 强酸(六大) 水 【思考】综上，我们如何对电解质进行分类？ 操作：学生听讲按要求补充笔记 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 【思考】如何用化学用语表示电解质电离的过程？ 操作：学生边听边回忆书写电离方程式方法及注意事项 电离方程式的书写方法：强电解质用“=”，弱电解质用“ ”，多元弱酸分步书写电离方程式，多元弱碱一步合写电离方程式。 强电解质 HCl Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4 NaHCO3 HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态） NaHSO4 = Na++H++SO42- （水溶液） 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 正盐 强碱 强酸 盐 强电解质的电离方程式书写 【对点练】 操作：学生二合一本书写方程式，教师巡视指导，对答案订正 弱电解质 一元弱酸CH3COOH 一元弱碱 NH3•H2O H2O 多元弱酸 H2CO3 多元弱碱 Cu(OH)2 两性氢氧化物 H2O OH－＋H＋ NH3･H2O NH4+ + OH- Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ H3CO3 H＋ + HCO3－ 弱电解质的电离方程式书写 【对点练】 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ HCO3－ H＋ + CO32－ Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]- + H＋ 操作：学生二合一本书写方程式，教师巡视指导，对答案订正 书写规律： 强等号,弱可逆； 多元弱酸分步写； 多元弱碱一步完； 酸式盐看强弱、条件 14 【选做】用如右图所示的装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是　(　　) A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 【必做】1.请写出H2S、 Mg(OH)2、Fe(OH)3、H2SO3、H2SO4 、HClO在水溶液中的电离方程式。 当堂检测 操作：学生按要求完成：二合一本书写电离方程式，完成导学案相应练习 C 必做：导学案P61自我诊断+对点演练1-3 15 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) CH3COOHCH3COO－＋H＋ $