【双基聚焦】2027年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（5）

安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（五） 物质结构元素周期律 (考试时间60分钟，试卷满分为100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共25题，考试用时60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡“考生条形码区”。 3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 密 他答案，答案不能答在试卷上。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 灯 题号 总分 得分 封 第I卷（选择题共66分） 数 一、选择题（本题包括22小题，每题3分，共66分，每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题意的） 1.下列化学用语的书写，正确的是 线 A.氮气的电子式：N::N B.硫原子的结构示意图： 茶 C.溴化钠的电子式：NaBr: D.氯化氢的电子式：HCI: 2.(2026·徽学业考试)“嫦娥五号”采回的月壤中含有He,下列有关He的说法正确的是 ( A.质子数为2 B.质量数为5 C.中子数为3 D.与H互为同位素 3.下列化学用语表示正确的是 A.N2的结构式：N一N B.中子数为8的氮原子：N H C.NH的电子式：H:N:H D.NH,CI的电离方程式：NHCI=NH+CI 33 4.下列物质既有非极性键又有离子键的是 A.H2O2 B.NH CI C.Na2 O2 D.H2 SO 5.根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是 A.非金属性：N>O>F B.金属性：Al>Mg>Na C.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.气态氢化物的稳定性：NH>H,O>HF 6.下列关于F、CI、Br、I的比较中，正确的是 A.随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小 B.随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C.随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 D.单质与水反应均可表示为X2十H2O一HX+HXO 7.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2 8.下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构式：C2HO B氯化氢的电子式：H[:Ci:] +1228 C.Mg2+的结构示意图： D.CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++Cl2 9.能与C1以离子键结合成化合物的是 A.H B.O C.Na D.S 10.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A.MgCl2 B.CH,COOH C.NO, D.Na2O2 11.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式CH2=CH2 B.甲烷的结构式CH C.Mg原子结构示意图回》 D.H原子的电子式H 34 12.下列物质中，只含有共价键的化合物是 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.氢气 D.硫化氢 13.下列关于元素性质递变规律的说法正确的是 A.IA族金属元素从上到下，单质密度依次增大 B.ⅧA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强 C.第二周期元素从左到右，最高正价从十1递增到十7 D.第三周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 14.下列物质属于共价化合物的是 A.Bio B.NaOH C.KF D.CH 15.对下列各组物质性质的比较，正确的是 A.原子半径：K>Na>Li B.还原性：Fe>Na>K C.碱性强弱：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH D.与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na<Mg<Al 16.下列化学用语正确的是 A.中子数为2的氢原子：H B.Na的结构示意图：@》 C.OH的电子式：[：O:H] D.N2分子的结构式：N一N 17.“模型法”是学习化学的常用方法。以下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴 水褪色的是 () 63 A B 18.在下列物质中，化学键类型相同的一组是 A.SO2、CH B.MgO、HCl C.CCl、Na2O D.CaCl2、O2 35 19.(2026·沏北学业考试)X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主 族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是 A.X的元素符号为O B.X的原子半径大于Y C.Y的元素名称为硫 D.Z的非金属性强于Y 20.下列化合物中，在熔融状态下能够导电的是 A.H2O B.HCI C.NaCl D.CO2 21.下列化学用语或模型表示正确的是 () A.乙烯的结构式：CH2=CH2 B.用电子式表示水分子的形成过程：H×+.O.十×H>H文OH C.中子数为18的S的结构示意图：©》 D.H,S的球棍模型：。。 22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期VA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A.类铅元素原子的最外层电子数为6 B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 -36 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、非选择题（本大题包括3个小题，共34分） 23.(10分)三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如下图所示。已知A、B、C三种元素的原 子最外层电子数之和为15。据此填空： A B (1)写出C的氢化物的结构式。 (2)B的元素符号为 ,在元素周期表中位于第 周期 族： (3)写出A的最高价氧化物的分子式。 —37- 24.(2026·安微学业考试)(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表某 一种元素。 周期IA 0 1 IIA IA IVA VA VIA VIA 2 ① ② 3 ③④ ⑤⑥ 请回答下列问题： (1)写出①的原子结构示意图。 (2)②和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)； 写出③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱的化学式。 38- (3)写出③与⑥形成的化合物的化学式。 该物质中含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)。 (4)写出③的单质在空气中燃烧的化学方程式。 -39- 25.(12分)氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产 氮肥的原料。回答下列问题： (1)与氮元素不在同一周期的元素是 (填标号) a.氢 b.碳 c.氧 d.硅 (2)写出氨的电子式。 (3)合成氨的化学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH(g)(该反应为放热反应)。为了较快得 到氨，工业上采用的措施是 (填标号)。 a.使用催化剂 b.高压 c.低压 d.常温 (4)氨催化氧化生成O是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式。 40-安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（五） 1.答案：D解析：A中氨原子还有电子未画出；B中表示的是硫离子的结构；C中溴化钠为离子 化合物。 2.答案：A解析：2He质子数为2，质量数为3，中子数为1，与H不互为同位素，故选A。 3.答案：C解析：A.N2的结构式为N=N,故A错误；B.中子数为8的氨原子表示为N,故B错 H 误；C.NH3中N元素满足8电子结构，电子式为H:N:H,故C正确；D.NHCl电离时完全 电离，电离方程式为NH,CI—NH+CI,故D错误；故答案选C。 4.答案：C解析：Na2O2是Na与O之间有离子键，O与O之间有非极性键。 5.答案：C解析：A.同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：F>O>N,选项A错误； B.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg>Al,选项B错误；C.金属性：Na>Mg> Al,则碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,选项C正确；D.同周期自左向右非金属性逐 渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性：NH3<HO<HF,选项D错 误；答案选C。 6.答案：C解析：A.随核电荷数的增加，单质由气体变为液体、固体，单质的密度逐渐增大，A错 误；B.同主族从上往下非金属性减弱，随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误； C.随核电荷数的增加，单质的颜色为浅黄绿色一黄绿色一红棕色一紫色，颜色逐渐加深，C正 确；D.除F元素的单质外，其他单质与水反应均可表示为X2十HO一HX十HXO,F,与水 反应生成HF和O2,D错误；故选C。 7.答案：C解析：氟元素的非金属性最强。 HH 8.答案：C解析：乙醇的分子式为C2HO,结构式为H一C-C一0一H,故A错误；氯化氢为共价化 HH 合物，电子式为H:C1:,故B错误；镁原子失去2个电子形成镁离子，镁离子核外有2个电子 层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 +12 故C正确；氯化钙是离子化合物，在溶液 中或熔融状态下能电离出钙离子和氯离子，电离方程式为CaCl2=Ca+十2Cl,故D错误。 9.答案：C解析：氢、氧、硫、氯均为典型的非金属元素，氢、氧、硫与氯会形成共价键；钠为典型的 金属元素，与氯通过离子键形成离子化合物氯化钠；故选C。 10.答案：D解析：A.MgCl2只含有离子键，故A不符合题意；B.CH COOH只含有共价键，故 B不符合题意；C.NO2只含有共价键，故C不符合题意；D.Na2O2既含有离子键又含有共价 键，故D符合题意；故选D。 11.答案：A解析：B为甲烷的结构简式；C为镁离子的结构示意图；D写成了氢离子的 离子符号。 12.答案：D解析：A,B为离子化合物；C为单质。 -141- 13.答案：D解析：A.IA族金属元素从上到下，单质密度逐渐增大，但钠和钾的反常，A错误； B.ⅧA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，即简单氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；C.同 周期主族元素的最高正价从左到右依次递增，但第二周期中的氧元素无最高正价、氟元素无正 价，即第二周期元素从左到右最高正价从十1递增到十5，C错误；D.第三周期元素从左到右， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D正确；故选D。 14.答案：D解析：A.B4o为非金属单质，故A不符合题意；B.NaOH为含有离子键和共价键的离 子化合物，故B不符合题意；C.KF是只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意；D.C6H。 是只含有共价键的共价化合物，故D符合题意；故选D。 15.答案：A解析：A.同主族从上往下随着电子层的增加，原子半径增大，原子半径：K>Na> Li,A项正确；B.金属性越强，还原性越强，金属性K>Na>Fe,还原性K>Na>Fe,B项错误； C.元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性强弱：KOH>NOH> Mg(OH)2>A1(OH)3,C项错误；D.同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，与酸反应置换氢气 的剧烈程度逐渐减弱，与酸反应放出氢气的剧烈程度：N>Mg>Al,D项错误；故选A。 16.答案：C解析：中子数为2的氢原子的质量数为3，该原子正确的表示方法为：iH,故A错误； 钠离子的核外电子总数为10，质子数为11，钠离子正确的离子结构示意图为：@28，故B错误； 氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为[：O:H门，故C正确；氮气分子的电子式为： :N::N:,将共用电子对换成短线即为结构式，氨气的结构式为：N三N,故D错误。 17.答案：B解析：根据比例模型可判断分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳双键，与 溴水发生加成反应而褪色。 18.答案：A解析：A项，SO2和CH4都只含共价键；B项，MgO只含离子键，HC1只含共价键； C项，CCl4只含共价键，Na2O只含离子键；D项，CaCl2只含离子键，O2是含有共价键的单质。 19.答案：B分析：Z的核外电子数为17，可知Z为Cl,Y与Z同周期且相邻，则Y为S,X与Y 同主族，则X为O,据此分析解答。 解析：A.由以上分析可知X为O,故A正确；B.O核外2个电子层，S核外3个电子层，电子 层数越多原子半径越大，则O原子半径小于S,故B错误；C.由以上分析可知Y为S,元素名 称为硫，故C正确；D.S和C1同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则C】的非金属性 大于S,故D正确；故选B。 20.答案：C解析：熔融状态下能够破坏离子键不能破坏共价键，使离子化合物电离出自由移动 的阴阳离子，所以熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物。H2O中只含H一O共 价键，为共价化合物，故A不选；HCl中只含H一Cl共价键，为共价化合物，故B不选；NCl 中只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；CO2中只含C、O之间的共价 键，为共价化合物，故D不选。 21.答案：B解析：A.CH2=CH2为乙烯的结构简式，故A错误；B.水分子是由氢原子和氧原子 通过形成共用电子对结合，用电子式表示为：H×十·O·十×H→H:O:H,故B正确； C.©》表示的是硫离子的结构示意图，故C错误；D.H,S中硫的原子半径大于氢的原子半 径，所以D错误；答案选B。 142- 22.答案：C解析：类铅元素位于第VA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层 电子数为4，故A错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，所以它的金属性比铅强，则其最高 价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；同主族从上到下金 属性逐渐增强，则它的金属性比铅强，故C正确；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则它的 原子半径比铅大，故D错误。 O—H 23.答案：(1)Π H一O一O一H(写出任何一个皆得分)(2)P:三，VA(3)CO2 24.答案：(1)⊙}月 (2)S(3)NaOH(4)NaC1离子键(5)2Na+0,点☏Na,O, 解析：(1)根据在周期表中的位置①为N,②为O,③为Na,④为Mg,⑤为S,⑥为Cl。(2)同 主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，S>O;同周期从左向右金属性逐渐减弱N>Mg,则 碱性NaOH>Mg(OH)2。 25.答案：(1)ad(2)H:N:H (3)ab(4)4NH,+50,催化剂 4NO+6H2O △ H 解析：(1)氨元素位于元素周期表第二周期，题给选项中，氢元素位于第一周期，碳、氧元素位 于第二周期，硅元素位于第三周期，故选ad,故答案为：ad; (2)氨分子的电子式是H:N:H,故答案为：H:N:H; H i (3)为了较快得到氨，应该加快反应速率，故应采用加入催化剂并加压的措施，选b,故答案 为：ab; 主成NO的化学方程式是4NH+5O,化4NO+6HO 502 催化剂4NO十6H,O。 △ 安徽省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（六） 1.答案：B解析：断键吸收能量，故B错误。 2.答案：B解析：A.由能量变化图可知，O3能量高于O2能量，所以2O3（g)=3O2(g)为放热反 应，故A错误；B.由能量变化图可知，O3能量高于O2能量，能量越低越稳定，所以氧气比臭氧 稳定，故B正确；C.由能量变化图可知，反应物的能量低于生成物，故C错误；D.化学键的断裂 需要吸收能量，故D错误；故答案选B。 3.答案：A解析：向1L密闭容器中加入1molA气体和3molB气体，起始时A的浓度为 1mol/L,5min内反应物A的物质的量由1mol降低到0.5mol,则A的浓度减少了0.5mol/L,则 (A)=0.5mol/L=0.1mol/(L·min),A正确；故选A。 5 min 4.答案：B解析：由方程式可知，Li失去电子，发生氧化反应，做负极，则钢板做正极，A项正确； B.负极上的电极方程式为：Li-e十OH一LiOH,可知OH移向负极，B项错误；C.正极上 的电极方程式为：2H2O十2e=2OH十H2个，可知氢气为正极产物，C项正确；D.电子会从负 极流向正极，即电子由锂经导线流向钢板，D项正确。 -143-