第8讲 配制一定物质的量浓度的溶液 讲义-2026‑2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第8讲 配制一定物质的量浓度的溶液 【考向预测】 高考物质的量板块常以选择题、实验填空、综合计算题考查，结合溶液配制、定量实验情境，重点考查阿伏伽德罗常数辨析、浓度换算、溶液配制操作与误差分析，突出化学定量计算思维。 一、选择题以微粒数目判断、浓度简单计算为主，常设置气体摩尔体积、可逆反应、电离水解、氧化还原等陷阱。 二、非选择题依托溶液配制、定量测定实验，考查仪器操作、误差分析，结合守恒思想开展纯度、浓度相关计算，融合基础实验与氧化还原知识，考查数据处理能力。 ( 知识梳理 · 题型预览 )热点题型一：配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 热点题型二：配制一定物质的量浓度溶液的方法 热点题型三：容量瓶使用注意事项 热点题型四：配制误差分析 热点题型一、配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 【知识清单】 　　由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 1．仪器通常有： 　　容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。 2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。 　　容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。 3．注意事项： 　　（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 　　（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。 　　（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 　　（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 　　（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 　　（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。 　　（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。 　　（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。 　　（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。 　　（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。 1．（26-27高三上·山东泰安·阶段检测）关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制0.9% NaCl注射液时所需的250 mL容量瓶不可烘干 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 【答案】D 【知识点】常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．配制0.9%的注射液属于粗配质量分数溶液，无需使用容量瓶，A错误； B．量筒的精度为，无法量取精度为的浓盐酸，B错误； C．量筒设计时已考虑液体残留误差，量取后无需洗涤量筒，仅需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，会导致溶质偏多、浓度偏高，C错误； D．的摩尔质量为，的摩尔质量为，等质量的的物质的量小于，因此样品混有时，溶质总物质的量偏小，根据，溶液体积不变，配得溶液浓度偏低，D正确； 故答案选D。 2．（26-27高三上·江西·阶段检测）有关配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列说法正确的是 A．配制溶液，需称量胆矾的质量为12.5 g B．配制溶液的具体操作为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 C．定容摇匀后液面低于刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．准确称取0.5850 g NaCl基准物质配制的NaCl溶液时，需用到的仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、托盘天平 【答案】A 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．实验室无450 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，所需胆矾（）的物质的量为，质量为，A正确； B．配制溶液的操作在转移后需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移至容量瓶，该操作缺少洗涤步骤，B错误； C．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处导致的正常现象，不影响溶液浓度，C错误； D．托盘天平精度仅为0.1 g，无法准确称取0.5850 g NaCl，需使用精度更高的分析天平，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·河北保定·期末）已知质量分数为20%的溶液的物质的量浓度为，某次实验需200 mL该溶液，下列说法正确的是 A．该溶液的密度为 B．容量瓶应检漏并干燥后才可使用 C．需用托盘天平准确称量44.4 g 固体 D．定容时俯视刻度线，所得溶液浓度将偏低 【答案】A 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，其中的摩尔质量，代入已知、，推导得：，A正确； B．容量瓶使用前必须检漏，但后续定容操作本身需要加蒸馏水，因此无需提前干燥，残留的少量蒸馏水不会影响最终溶液浓度，B错误； C．实验室没有200 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶，应按250 mL计算溶质质量：，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，根据，最终所得溶液浓度偏高，D错误； 故选A。 4．（24-25高一上·河南开封·期末）实验室配制的溶液。下列有关叙述错误的是 A．需要选用250mL的容量瓶 B．固体完全溶解后，直接注入容量瓶 C．定容时，仰视容量瓶刻度线导致配制溶液浓度偏小 D．容量瓶在使用前，里面有少量蒸馏水，对配制结果无影响 【答案】B 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．实验室不存在240mL规格的容量瓶，需配制250mL同浓度溶液以满足需求，因此选用250mL容量瓶，A正确； B．固体溶解后需先冷却至室温，再经玻璃棒引流转移至容量瓶，且需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移至容量瓶，不能直接注入容量瓶，B错误； C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致实际加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，根据，溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏小，C正确； D．定容步骤仍需要加入蒸馏水，因此容量瓶使用前残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，对配制结果无影响，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验配制植物营养液。下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时未干燥容量瓶会使溶液浓度偏小 B．为模拟土壤矿物成分，要配制400mL 0.2 溶液，需称取14.2g 固体 C．称量时将固体 NaOH 放在垫了称量纸的托盘天平左盘上 D．配制0.5 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 【答案】B 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．容量瓶未干燥对溶质的物质的量和最终定容的溶液体积均无影响，溶液浓度不变，A错误； B．实验室无400mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需的质量，B正确； C．具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应置于小烧杯等玻璃器皿中称量，C错误； D．定容时仰视会使溶液实际体积偏大，根据，所得溶液物质的量浓度偏小，D错误； 故选B。 热点题型二、配制一定物质的量浓度溶液的方法 【知识清单】 1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。 3．配制流程图。 6．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某同学要配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的有 ①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制 ②通过计算，需用托盘天平称量4gNaOH固体 ③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ④蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可 ⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切，否则溶液浓度偏高 A．①④ B．①④⑤ C．②④⑤⑦ D．①③④⑥ 【答案】A 【知识点】物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】①刚洗净的容量瓶残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，操作正确； ②托盘天平精度为0.1，应称量4.0，表述不准确； ③容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，操作错误； ④洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶可避免溶质损失，操作正确； ⑤加蒸馏水应至液面距刻度线1~2时改用胶头滴管定容，直接加至凹液面与刻度线相切易导致加水过量，操作错误； ⑥液面超过刻度线时溶液浓度偏小，需重新配制，吸出溶液会损失溶质，操作错误； ⑦摇匀后液面低于刻度线为正常现象，加水会使溶液体积偏大，根据可知浓度偏低，说法错误； 综上所述，正确的有①④，选A。 7．（26-27高三上·河南·阶段检测）正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是 A．将溶液转移至容量瓶时，应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流 B．闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C．金属钠起火时，应用干砂灭火，严禁用水灭火 D．向量筒中加入水，沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释 【答案】D 【知识点】氯及其化合物、常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作 【详解】A．将溶液转移至容量瓶时，玻璃棒下端靠在刻度线以下内壁引流，可避免刻度线以上残留液体导致定容体积偏大，操作正确，A正确； B．氯气有毒，闻气体时需用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，防止吸入过量有毒气体，操作正确，B正确； C．金属钠能与水反应生成易燃的，其燃烧产物与水、反应均会生成助燃的，因此起火时用干砂灭火，严禁用水，说法正确，C正确； D．量筒为量取液体体积的计量仪器，不能用于稀释溶液，浓硫酸稀释会释放大量热，易导致量筒受热变形甚至炸裂，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，操作错误，D错误； 故选D。 8．（25-26高一上·湖北武汉·期末）配制100 mL NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．计算需要NaOH的质量为4.00 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 【答案】D 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析 【详解】A．根据，可知需要的质量为4.00 g，A正确； B．固体溶解放热，若未恢复至室温就转移，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故操作2前溶液需恢复至室温，B正确； C．操作4定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶质物质的量不变，根据可知所配溶液浓度偏大，C正确； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在容量瓶瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若补充水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D错误； 故选D。 9．（25-26高一上·陕西渭南·期末）下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．检查装置的气密性 C．制备胶体 D．收集氯气 【答案】B 【知识点】胶体的制备、配制实验的步骤及操作、常见气体的制备与收集、实验方案评价、仪器的组装和气密性检查 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上引流，图示未用玻璃棒引流，操作不规范，故A错误； B．检查该装置气密性时，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，操作及装置均正确，可达到实验目的，故B正确； C．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若氯化铁溶液滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，故C错误； D．用排饱和食盐水法收集时，应短导管进气、长导管排液，图中进气方向错误，无法收集到，故D错误； 选B。 10．（25-26高一上·四川成都·期末）某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液，按照以下步骤进行操作，其中不合理的步骤为 A．①⑤⑥ B．①②⑥ C．②④⑤ D．①④⑦ 【答案】B 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量，①操作不合理； ②量筒为量取液体的仪器，不能用于溶解溶质，②操作不合理； ③在烧杯中溶解氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌，③操作合理； ④转移溶液用玻璃棒引流、玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，④操作合理； ⑤向容量瓶中加蒸馏水，待液面距离刻度线1~2cm再改用胶头滴管，⑤操作合理； ⑥定容时视线应与凹液面最低处相平，仰视会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，⑥操作不合理； ⑦上下颠倒摇匀是容量瓶定容后的操作，⑦操作合理； 根据以上分析，不合理的步骤为①②⑥，故选B。 热点题型三、容量瓶使用注意事项 【知识清单】 1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法： 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。 2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。 3．向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。 4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。 5．用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。 6．定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。 7．洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。 11．（25-26高一上·青海海西·期末）下列实验操作规范的是 A．摇匀     B．处理酸性废液 C．蒸发结晶 D．测量溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作、蒸发与结晶、试纸的使用、实验室废弃物处理方法 【详解】A．容量瓶摇匀操作中，食指顶住瓶塞、另一只手托住瓶底，反复上下颠倒混匀溶液的操作符合规范，A正确； B．酸性废液直接倒入水池会腐蚀管道、污染环境，需先中和处理后再按要求排放，操作不规范，B错误； C．蒸发结晶应使用蒸发皿，坩埚为灼烧固体的仪器，仪器选择错误，操作不规范，C错误； D．将pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上进行测定，操作不规范，D错误； 故选A。 12．（25-26高一上·青海海西·期末）某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A．如图所示的操作是转移 B．需称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为7.15g C．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】C 【知识点】根据n=m/M的相关计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．图中操作为玻璃棒引流将烧杯内溶液转移至容量瓶，属于转移操作，A正确； B．需称取的质量为，B正确； C．溶解放热，未恢复至室温就定容，冷却后溶液体积会缩小，根据，偏小会导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．定容步骤需要向容量瓶中加蒸馏水，因此使用前容量瓶中有水珠对实验无影响，D正确； 故选C。 13．（25-26高一上·陕西安康·期末）下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．在空气中加热钠制备过氧化钠 C．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 D．验证氯气具有助燃性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】氯气与非金属单质的反应、钠与氧气等非金属的反应、配制实验的步骤及操作、实验方案评价 【详解】A．除去中的应选用饱和溶液，饱和溶液会与反应生成，A错误； B．在空气中加热钠时，钠不仅会和反应，还会和空气中的水蒸气反应，且烧杯不能作为高温加热固体的容器，该操作无法纯净制备过氧化钠，B错误； C．配制溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，该装置操作错误，C错误； D．点燃的在盛有的集气瓶中可以继续燃烧，可验证具有助燃性，装置及操作合理，D正确； 故选D。 14．（26-27高一上·湖南邵阳·阶段检测）下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 实验操作 目的 A．配制一定浓度的氢氧化钠溶液 B．氯气的制备 实验操作 目的 C．鉴别溶液和溶液 D．证明氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氯气的实验室制法、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂、配制实验的步骤及操作 【详解】A．容量瓶是用于定容的仪器，不能直接在其中溶解固体，固体溶解操作错误，无法达到溶液配制的目的，A错误； B．和浓盐酸反应制备需要加热条件，装置中没有加热仪器，常温下二者不反应，无法制备氯气，B错误； C．和溶液都能与反应生成白色沉淀，实验现象相同，无法鉴别两种溶液，C错误； D．氯水与溶液反应生成，可证明氧化性；溴水与溶液反应生成，可证明氧化性，因此可得出氧化性的结论，能达到实验目的，D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·广东广州·期末）下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．①制备Fe(OH)3胶体 B．②配制0.1mol·L-1NaOH溶液 C．③稀释浓硫酸 D．④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】D 【知识点】胶体的制备、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、配制实验的步骤及操作 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶中，B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会因放热导致液体暴沸引发危险，操作错误，C错误； D．外管温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度更低，盛放，若B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，即可证明热稳定性，操作正确可达到实验目的，D正确； 故选D。 热点题型四、配制误差分析 【知识清单】 根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。 1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。 2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。， 3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。 4．仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 5．俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作： 能引起误差的一些操作 过程分析 对c 的影响 m V 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称NaOH 减小 不变 偏低 向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏低 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 定容时，水加多后用滴管吸出 减少 不变 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视读数(读刻度) 不变 减小 偏高 定容时仰视读刻度 不变 增大 偏低 方法引导　定容误差的判断方法 定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 (A)仰视观察，溶液体积偏大。如图(a) (B)俯视观察，溶液体积偏小。如图(b) 16．（25-26高一上·湖南娄底·期末）实验室配制250mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 B．称量过程中，有少量Na2CO3粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏小 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D．若取配制好的溶液50mL，将其稀释至0.05mol·L-1，则需要加200mL水 【答案】B 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶液稀释的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．配制该溶液需要的质量为，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有4.7g，使所配溶液浓度偏小，A错误； B．Na2CO3粘于称量纸上，使溶质减小，最终溶液浓度偏小，B正确； C．定容摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的内壁处，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液实际体积偏大，浓度偏小，C错误； D．根据稀释定律，稀释后溶液总容积为，故需加水稀释到200mL，D错误； 故选B。 17．（25-26高一上·广东汕头·期末）实验室利用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL0.2000 mol/L的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，会导致所配制的硫酸浓度偏大 C．定容时，若仰视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．根据稀释定律，，量筒精度为，无法量取浓硫酸，A错误； B．量取浓硫酸时仰视读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配制的硫酸浓度偏大，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配制的硫酸浓度偏小，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈内壁，属于正常现象，若补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选B。 18．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期末）用NaOH固体配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．的NaOH溶液中含有 B．需要称取NaOH固体的质量为 C．定容时仰视刻度线会导致所配制的溶液浓度偏高 D．将溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致所配制的溶液浓度偏低 【答案】D 【知识点】根据n=N/NA的相关计算、根据n=m/M的相关计算、物质的量浓度的基础计算、配制实验的误差分析、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．溶液中溶剂也含有原子，原子总物质的量远大于，A错误； B．所需的物质的量，质量，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．转移时溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 19．（24-25高一上·广东汕头·期末）配制450 mL 0.100 mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B．将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C．将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 【答案】C 【知识点】物质的量浓度的基础计算、常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．实验室无450 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，计算得需称量质量为，A错误； B．溶解放热，未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，操作不符合规范，B错误； C．易潮解且有腐蚀性，放在滤纸上称量会导致部分粘在滤纸上，溶质的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏低，C正确； D．定容时还需加入蒸馏水，容量瓶中残留少量蒸馏水对溶质物质的量、最终溶液体积均无影响，溶液浓度不变，D错误； 故答案选C。 20．（26-27高三上·山东济宁·阶段检测）过氧化脲[化学式为]也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：。在烧杯中分别加入、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (1)的物质的量浓度为______。(保留1位小数) (2)过氧化脲的产率为______。(结果用百分数表示) (3)称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签下列图示中，操作①为______、操作②为______。(均填编号)编号d所示仪器使用前应注意________________。 (4)配制标准浓度的溶液时，以下操作导致溶液浓度偏高的是______。 A．称取时用到了游码，且与砝码放置颠倒 B．溶解后未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．操作d摇动容量瓶时少许溶液迸溅到外面 D．定容摇匀后发现液面下降继续加水至刻度线 【答案】(1)9.8 (2)50% (3) b d 检查容量瓶是否漏水 (4)B 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、常见无机物的制备 【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，代入数据：，，的摩尔质量，计算得： ； （2）先判断限量反应物：，反应中二者结合，因此尿素为限量反应物，理论生成过氧化脲的物质的量为，过氧化脲摩尔质量为，理论产量为， 产率； （3）配制100 mL一定物质的量浓度溶液的标准流程为：称量→溶解→冷却→转移（将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶）→洗涤→注入蒸馏水→混匀→定容→倒转摇匀→装瓶贴标签；图示对应的操作：a为溶解、b为转移、c为注入蒸馏水、d为倒转摇匀、e为混匀、f为定容；因此操作①为转移，对应b，操作②为倒转摇匀，对应d；编号d所用的仪器为容量瓶，使用前需要检验是否漏水； （4）A．称量时砝码和药品颠倒且使用游码，实际称得的质量偏小，偏小，浓度偏低，A错误； B．溶解后未冷却就转移入容量瓶，冷却后溶液体积收缩，最终定容得到的实际体积小于容量瓶标称体积，浓度偏高，B正确； C．摇动时溶液溅出，损失溶质，偏小，浓度偏低，C错误； D．定容摇匀后补加水，导致偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 21．（26-27高三上·天津西青·阶段检测）配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。 (1)计算：需要18mol/L H2SO4溶液________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b用量筒量取所需体积的18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是__________(填“字母”)。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和____________，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。 【答案】(1)13.9 (2)fagc (3)BD (4) 1000mL容量瓶、胶头滴管 21.2 【知识点】物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】（1）配制240 mL溶液应选用250 mL容量瓶。稀释前后溶质的物质的量不变，所需18 mol/L H2SO4溶液的体积＝250 mL×1.0 mol/L÷18 mol/L≈13.9 mL，即需量取18 mol/L H2SO4溶液13.9 mL。 （2）稀释浓硫酸的正确顺序为：用量筒量取所需体积的18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯（b）→用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀（d）→冷却至室温后，将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶（f）→用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶（a）→往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2 cm处（g）→用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（c）→盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀（e）。 故顺序为b、d、f、a、g、c、e，所填字母为f、a、g、c。 （3）A．溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积缩小、液面低于刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏大； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，残留的硫酸没有全部转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，浓度偏小； C．量筒量取液体后不能再洗涤，洗涤量筒会把残留的浓硫酸一并转入容量瓶，溶质的物质的量偏大，浓度偏大； D．定容静置后再加水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小。 故选BD。 （4）配制980 mL溶液应选用1000 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管，故所缺玻璃仪器为1000 mL容量瓶、胶头滴管。 Na2CO3的物质的量＝0.2 mol/L×1.0 L＝0.2 mol，Na2CO3的摩尔质量为106 g/mol，故需称取Na2CO3的质量＝0.2 mol×106 g/mol＝21.2 g。 22．（26-27高一上·陕西渭南·阶段检测）实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）进行配制。回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________和_____________（填仪器名称）。 (2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_____________mL。应选用下列量器中的_____________（填标号）。 ①10 mL量筒    ②50 mL量筒    ③500 mL量筒    ④20 mL量筒 (3)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 (4)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_____________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】(1) AD 玻璃棒 胶头滴管 (2) 12.5 ④ (3)ADECBHGF (4)①②④ 【知识点】物质的量浓度与溶液配制的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】（1）配制溶液肯定不需要的仪器是长颈烧瓶和分液漏斗，故本题选AD；配制溶液时，还需要玻璃棒引流，以及胶头滴管定容； （2）实验室无480 mL规格的容量瓶，故需要选用500 mL容量瓶配制溶液，所需溶质（硫酸）的物质的量为，硫酸的摩尔质量为98 g/mol，浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，故需要量取浓硫酸的体积为；量取12.5 mL浓硫酸，10 mL规格量筒容积过小，50 mL、500 mL规格量筒容积过大，最适宜的量筒规格为20 mL，故选④； （3）用容量瓶配制一定浓度和体积的溶液时，正确的操作顺序为：首先向容量瓶加入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水。检查完毕后根据计算结果量取一定体积的浓硫酸。稀释浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯，同时用玻璃棒不断搅拌。待硫酸溶液冷却后开始移液，用玻璃棒引流将稀硫酸注入容量瓶。随后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶，重复至少2次。移液完毕后，进入定容步骤，继续往容量瓶中小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线以下1~2 cm处。随后改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面与刻度线齐平。定容完毕后，盖上容量瓶的塞子，振荡摇匀。综上，正确操作顺序为ADECBHGF； （4）①洗涤量取浓硫酸的量筒并将洗涤液注入容量瓶，容量瓶中的溶质总量增多，溶液浓度偏高，①符合题意； ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中，待容量瓶中溶液冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏高，②符合题意； ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶液中溶质总量减少，溶液浓度偏低，③不符合题意； ④定容时俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，④符合题意； ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不影响溶质总量和最终的溶液体积，溶液浓度不变，⑤不符合题意； ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶剂增多，溶液浓度偏低，⑥不符合题意； 故本题选①②④。 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（26-27高一上·云南·阶段检测）下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．溶解粗盐 C．干燥 D．检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】常用仪器及使用方法、化学药品的取用、仪器的组装和气密性检查、物质的溶解 【详解】A．滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，否则会污染试剂，A错误； B．量筒仅用于量取一定体积的液体，不能用于溶解固体，溶解粗盐应在烧杯中进行，B错误； C．用洗气瓶干燥时，气体应“长进短出”，使气体与干燥剂充分接触，图示为“短进长出”，无法达到干燥效果，还会将干燥剂压出洗气瓶，C错误； D．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，D正确； 故选D。 2．（26-27高三上·广西南宁·阶段检测）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是 A．溶解 B．移液 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．固体的溶解应在烧杯中进行，容量瓶为定容仪器，不能用于溶解操作，且溶解放热会导致容量瓶受热后容积不准确，A错误； B．转移溶液时玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，B正确； C．定容时视线应与液体凹液面最低处保持水平，图示为仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大、浓度偏低，C错误； D．定容后应盖好瓶塞，一手按住瓶塞、一手托住瓶底，倒转容量瓶上下颠倒摇匀，图示操作不符合实验要求，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一上·贵州毕节·期末）实验室需配制240mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶  ②250mL容量瓶  ③胶头滴管  ④量筒  ⑤托盘天平  ⑥烧杯  ⑦玻璃棒 A．①⑤④⑦ B．⑤⑥④⑦①③ C．①⑤⑥④⑦ D．⑥⑦②③ 【答案】D 【知识点】常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】容量瓶无240mL规格，配制该体积溶液必须选用250mL容量瓶，①不可选。题干要求选择玻璃仪器，托盘天平属于称量用的非玻璃仪器，配制固体溶质的一定物质的量浓度溶液时不需要量筒，因此非玻璃仪器⑤和不必要的仪器④，不符合要求。正确操作顺序对应的玻璃仪器为：先在烧杯（⑥）中溶解NaCl，溶解过程用玻璃棒（⑦）搅拌加速溶解；冷却后转移至250mL容量瓶（②）中，后续洗涤定容时，最后需用胶头滴管（③）滴加蒸馏水至刻度线。 故选D。 4．（2026·江苏南通·模拟预测）下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲观察钠的燃烧 B．用装置乙配制一定浓度的NaOH溶液 C．用装置丙制备胶体 D．用装置丁检验反应生成的气体成分 【答案】D 【知识点】胶体的制备、钠与氧气等非金属的反应、过氧化钠与水的反应、配制实验的步骤及操作、实验方案评价 【详解】A．钠的燃烧实验需在坩埚或燃烧匙中进行，烧杯为玻璃仪器，高温下易炸裂，无法承载钠的燃烧实验，A错误； B．容量瓶为精密定容仪器，不能用于溶解固体，溶解放热会使容量瓶体积变化导致刻度不准确，应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．向溶液中滴加溶液会生成沉淀，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，C错误； D．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，该装置可检验生成的，D正确； 故选D。 5．（26-27高三上·黑龙江哈尔滨·开学考试）实验室需要使用溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A．上述操作步骤均规范正确 B．配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C．若用固体配制，则需要称量固体 D．容量瓶的“0刻度“在最上面 【答案】C 【知识点】物质的量浓度的基础计算、常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．步骤②中胶头滴管伸入容量瓶内，步骤⑥定容操作中玻璃棒的下端应紧靠刻度线以下的内壁，操作不规范，并非所有操作均正确，A错误； B．配制溶液的正确顺序为称量、溶解、转移、洗涤、加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm、定容、摇匀，即正确顺序为①④③⑥②⑤，选项中⑥和③顺序颠倒，B错误； C．实验室无240 mL规格容量瓶，需配制250 mL溶液，所需的质量，C正确； D．容量瓶没有0刻度，仅在瓶颈处有一条对应标称容积的刻度线，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用分析天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 【答案】A 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】A．所需的质量，分析天平精度足够，可称量该质量的固体，A正确； B．固体溶解时有热效应，需冷却至室温后再转移到容量瓶中，若迅速转移，温度变化会导致溶液体积不准确，B错误； C．配制溶液需使用容量瓶，题图为容量瓶，规格不符合要求，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配制溶液浓度偏小，D错误； 故选A。 7．（24-25高一上·山东泰安·期末）某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL0.1mol/L稀盐酸。 (1)该同学应量取的浓盐酸体积为________mL，应选用的容量瓶规格为________mL。 (2)配制时正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 (3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________。溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为________。 (4)若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是________。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 【答案】(1) 2.1 250 (2)BCAFED (3) 将溶质全部转移到容量瓶中，减少误差 若溶液温度偏高，注入容量瓶后冷却，溶液体积会变小，使所配得的溶液浓度偏高 (4)①②④ 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】（1）由于实验室没有 的容量瓶，故应选用 的容量瓶。浓盐酸的物质的量浓度 。配制 的稀盐酸，所需浓盐酸的体积 。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取并稀释（B）、冷却后移液（C）、洗涤并移液（A）、加水至刻度线下方 处（F）、胶头滴管定容（E）、盖紧摇匀（D），故正确的操作顺序为 BCAFED。 （3）操作A为洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部注入容量瓶是为了保证溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失导致浓度偏低。容量瓶是精密仪器，只能在常温下使用，热溶液会使其膨胀导致容积不准确；且溶液具有热胀冷缩的性质，若不恢复至室温就定容，冷却后溶液体积会偏小，导致配制的溶液浓度偏高。 （4）①没有进行操作A（洗涤），会导致溶质 偏小，所配溶液浓度偏低； ②加蒸馏水超过刻度线，导致溶液体积 偏大，所配溶液浓度偏低； ③定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积 偏小，所配溶液浓度偏高； ④转移溶液时洒在外面，导致溶质 偏小，所配溶液浓度偏低。 综上所述，导致浓度偏低的是①②④。 8．（24-25高一上·浙江湖州·期末）实验室欲用18.4 mol/L浓硫酸配制480 mL0.2 mol/L稀硫酸。请回答： (1)所需浓硫酸的体积为_______mL（保留1位小数）。 (2)容量瓶上标有刻度线、_______和容积；它在使用前要检漏，具体操作是______________________。 (3)下图为量取浓硫酸后的操作示意图（已打乱），正确的操作顺序为_________（填序号）。 (4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_________。 A．配制所用的18.4 mol/L的浓硫酸在量取前敞口放置在空气中时间过长 B．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中 C．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D．定容时，仰视刻度线 【答案】(1)5.4 (2) 温度 向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围有无水渗出；若无水渗出，将容量瓶直立后将瓶塞旋转180度，再次倒立 (3)⑤②⑥④①③ (4)AD 【知识点】物质的量浓度与溶液稀释的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【详解】（1）实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制对应体积的稀硫酸。根据稀释定律 ��浓 ��浓 = ��稀 ��稀 ，代入数据： 18.4 mol/L × ��浓 = 0.2 mol/L × 0.5 L，解得 ��浓 ≈ 0.0054 L = 5.4 mL； （2）容量瓶的固定标识为刻度线、温度、容积，因为容量瓶的标定容积是在指定温度下的准确值；容量瓶检漏的标准操作需两次旋转瓶塞检验，避免瓶塞与瓶口的匹配性存在疏漏，操作为：向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围有无水渗出；若无水渗出，将容量瓶直立后将瓶塞旋转180度，再次倒立观察瓶塞周围有无水渗出； （3）量取浓硫酸后的配制流程为：⑤在烧杯中稀释并冷却硫酸→②将冷却后的稀硫酸沿玻璃棒转移至容量瓶→⑥洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶→④加蒸馏水至液面接近刻度线→①改用胶头滴管定容至凹液面与刻度线相切→③上下颠倒摇匀溶液，因此顺序为⑤②⑥④①③； （4）A．浓硫酸敞口放置会因吸水稀释，导致量取的浓硫酸中溶质 �� ()偏小，最终浓度偏低； B．洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，会使溶质��偏大，最终浓度偏高； C．未冷却就转移溶液，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积��偏小，最终浓度偏高； D．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积��偏大，最终浓度偏低； 因此选AD。 9．（25-26高一上·北京·期末）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： (1)某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。若用NaClO固体配制。 ①配制该溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为__________g。 ②配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯、________________(填仪器名称)。 ③配制溶液过程中部分操作步骤如图，正确的操作顺序是____________(填字母)。 A B C D E ④下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．称量时，药品和砝码放反                D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶内有少量水               F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：________________________________________。 (3)已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物。 ①若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是___________mol/L。 ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】(1) 74.4 胶头滴管、500mL容量瓶 BACED BD (2)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (3) 2.4 17︰5 【知识点】物质的量浓度的基础计算、与氧化剂、还原剂有关的计算、次氯酸盐的性质和用途、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器 【详解】（1）①实验室没有480mL规格的容量瓶，需选用500mL的容量瓶，溶液的质量为，溶质的质量为，托盘天平的精度为0.1g，因此称取的质量为； ②配制一定浓度的溶液除了需要量筒、玻璃棒、 烧杯，还需要500mL容量瓶和定容需要的胶头滴管； ③配制一定浓度的溶液的步骤为称量、溶解并冷却（B）、将液体注入容量瓶（A）、洗涤并将洗涤液注入容量瓶、将蒸馏水注入容量瓶（C）、定容（E）、摇匀（D），因此正确的操作顺序为BACED； ④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质损失，溶质质量偏小，最终溶液浓度偏低，A错误； B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，溶液热胀冷缩，冷却后体积偏小，最终溶液浓度偏高，B正确； C．称量时，药品和砝码放反，会导致溶质的质量偏小，最终溶液浓度偏低，C错误； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，最终溶液浓度偏高，D正确； E．容量瓶内有少量水 ，对溶质质量和溶液体积都没有影响，对最终溶液浓度无影响，E错误； F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终溶液浓度偏低，F错误； 故选BD； （2）“洁厕灵”中含有盐酸，与“84消毒液”混合时，在酸性条件下被氧化为，自身也被还原成，因此离子方程式为； （3）①的物质的量为，恰好完全反应后，溶液中氯元素的物质的量为，无论生成、、，氯元素和钠元素的物质的量之比为1:1，因此钠元素的物质的量为，根据钠元素守恒可知氢氧化钠溶液的浓度为； ②假设的物质的量为，的物质的量为，失去电子的物质的量为，得到电子的物质的量也为，的物质的量为，氧化剂为得电子的，物质的量为，还原剂为失电子的，物质的量为，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8讲 配制一定物质的量浓度的溶液 【考向预测】 高考物质的量板块常以选择题、实验填空、综合计算题考查，结合溶液配制、定量实验情境，重点考查阿伏伽德罗常数辨析、浓度换算、溶液配制操作与误差分析，突出化学定量计算思维。 一、选择题以微粒数目判断、浓度简单计算为主，常设置气体摩尔体积、可逆反应、电离水解、氧化还原等陷阱。 二、非选择题依托溶液配制、定量测定实验，考查仪器操作、误差分析，结合守恒思想开展纯度、浓度相关计算，融合基础实验与氧化还原知识，考查数据处理能力。 ( 知识梳理 · 题型预览 )热点题型一：配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 热点题型二：配制一定物质的量浓度溶液的方法 热点题型三：容量瓶使用注意事项 热点题型四：配制误差分析 热点题型一、配制一定物质的量浓度溶液的注意事项 【知识清单】 　　由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 1．仪器通常有： 　　容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。 2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。 　　容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。 3．注意事项： 　　（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 　　（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。 　　（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 　　（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 　　（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 　　（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。 　　（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。 　　（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。 　　（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。 　　（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。 1．（26-27高三上·山东泰安·阶段检测）关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制0.9% NaCl注射液时所需的250 mL容量瓶不可烘干 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 2．（26-27高三上·江西·阶段检测）有关配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列说法正确的是 A．配制溶液，需称量胆矾的质量为12.5 g B．配制溶液的具体操作为计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 C．定容摇匀后液面低于刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．准确称取0.5850 g NaCl基准物质配制的NaCl溶液时，需用到的仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、托盘天平 3．（25-26高一上·河北保定·期末）已知质量分数为20%的溶液的物质的量浓度为，某次实验需200 mL该溶液，下列说法正确的是 A．该溶液的密度为 B．容量瓶应检漏并干燥后才可使用 C．需用托盘天平准确称量44.4 g 固体 D．定容时俯视刻度线，所得溶液浓度将偏低 4．（24-25高一上·河南开封·期末）实验室配制的溶液。下列有关叙述错误的是 A．需要选用250mL的容量瓶 B．固体完全溶解后，直接注入容量瓶 C．定容时，仰视容量瓶刻度线导致配制溶液浓度偏小 D．容量瓶在使用前，里面有少量蒸馏水，对配制结果无影响 5．（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验配制植物营养液。下列说法正确的是 A．配制氯化钠溶液时未干燥容量瓶会使溶液浓度偏小 B．为模拟土壤矿物成分，要配制400mL 0.2 溶液，需称取14.2g 固体 C．称量时将固体 NaOH 放在垫了称量纸的托盘天平左盘上 D．配制0.5 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 热点题型二、配制一定物质的量浓度溶液的方法 【知识清单】 1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。 3．配制流程图。 6．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某同学要配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的有 ①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制 ②通过计算，需用托盘天平称量4gNaOH固体 ③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ④蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可 ⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切，否则溶液浓度偏高 A．①④ B．①④⑤ C．②④⑤⑦ D．①③④⑥ 7．（26-27高三上·河南·阶段检测）正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是 A．将溶液转移至容量瓶时，应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流 B．闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C．金属钠起火时，应用干砂灭火，严禁用水灭火 D．向量筒中加入水，沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释 8．（25-26高一上·湖北武汉·期末）配制100 mL NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．计算需要NaOH的质量为4.00 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 9．（25-26高一上·陕西渭南·期末）下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．检查装置的气密性 C．制备胶体 D．收集氯气 10．（25-26高一上·四川成都·期末）某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液，按照以下步骤进行操作，其中不合理的步骤为 A．①⑤⑥ B．①②⑥ C．②④⑤ D．①④⑦ 热点题型三、容量瓶使用注意事项 【知识清单】 1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法： 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。 2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。 3．向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。 4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。 5．用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。 6．定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。 7．洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。 11．（25-26高一上·青海海西·期末）下列实验操作规范的是 A．摇匀     B．处理酸性废液 C．蒸发结晶 D．测量溶液的pH A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·青海海西·期末）某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A．如图所示的操作是转移 B．需称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为7.15g C．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 13．（25-26高一上·陕西安康·期末）下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．在空气中加热钠制备过氧化钠 C．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 D．验证氯气具有助燃性 A．A B．B C．C D．D 14．（26-27高一上·湖南邵阳·阶段检测）下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 实验操作 目的 A．配制一定浓度的氢氧化钠溶液 B．氯气的制备 实验操作 目的 C．鉴别溶液和溶液 D．证明氧化性： A．A B．B C．C D．D 15．（25-26高一上·广东广州·期末）下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．①制备Fe(OH)3胶体 B．②配制0.1mol·L-1NaOH溶液 C．③稀释浓硫酸 D．④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 热点题型四、配制误差分析 【知识清单】 根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。 1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。 2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。， 3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。 4．仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 5．俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作： 能引起误差的一些操作 过程分析 对c 的影响 m V 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称NaOH 减小 不变 偏低 向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏低 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 定容时，水加多后用滴管吸出 减少 不变 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视读数(读刻度) 不变 减小 偏高 定容时仰视读刻度 不变 增大 偏低 方法引导　定容误差的判断方法 定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 (A)仰视观察，溶液体积偏大。如图(a) (B)俯视观察，溶液体积偏小。如图(b) 16．（25-26高一上·湖南娄底·期末）实验室配制250mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 B．称量过程中，有少量Na2CO3粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏小 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D．若取配制好的溶液50mL，将其稀释至0.05mol·L-1，则需要加200mL水 17．（25-26高一上·广东汕头·期末）实验室利用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL0.2000 mol/L的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，会导致所配制的硫酸浓度偏大 C．定容时，若仰视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 18．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期末）用NaOH固体配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．的NaOH溶液中含有 B．需要称取NaOH固体的质量为 C．定容时仰视刻度线会导致所配制的溶液浓度偏高 D．将溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致所配制的溶液浓度偏低 19．（24-25高一上·广东汕头·期末）配制450 mL 0.100 mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B．将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C．将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 20．（26-27高三上·山东济宁·阶段检测）过氧化脲[化学式为]也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：。在烧杯中分别加入、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (1)的物质的量浓度为______。(保留1位小数) (2)过氧化脲的产率为______。(结果用百分数表示) (3)称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签下列图示中，操作①为______、操作②为______。(均填编号)编号d所示仪器使用前应注意________________。 (4)配制标准浓度的溶液时，以下操作导致溶液浓度偏高的是______。 A．称取时用到了游码，且与砝码放置颠倒 B．溶解后未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．操作d摇动容量瓶时少许溶液迸溅到外面 D．定容摇匀后发现液面下降继续加水至刻度线 21．（26-27高三上·天津西青·阶段检测）配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。 (1)计算：需要18mol/L H2SO4溶液________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b用量筒量取所需体积的18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是__________(填“字母”)。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和____________，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。 22．（26-27高一上·陕西渭南·阶段检测）实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）进行配制。回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________和_____________（填仪器名称）。 (2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_____________mL。应选用下列量器中的_____________（填标号）。 ①10 mL量筒    ②50 mL量筒    ③500 mL量筒    ④20 mL量筒 (3)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 (4)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_____________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（26-27高一上·云南·阶段检测）下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．溶解粗盐 C．干燥 D．检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 2．（26-27高三上·广西南宁·阶段检测）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是 A．溶解 B．移液 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·贵州毕节·期末）实验室需配制240mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶  ②250mL容量瓶  ③胶头滴管  ④量筒  ⑤托盘天平  ⑥烧杯  ⑦玻璃棒 A．①⑤④⑦ B．⑤⑥④⑦①③ C．①⑤⑥④⑦ D．⑥⑦②③ 4．（2026·江苏南通·模拟预测）下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲观察钠的燃烧 B．用装置乙配制一定浓度的NaOH溶液 C．用装置丙制备胶体 D．用装置丁检验反应生成的气体成分 5．（26-27高三上·黑龙江哈尔滨·开学考试）实验室需要使用溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A．上述操作步骤均规范正确 B．配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C．若用固体配制，则需要称量固体 D．容量瓶的“0刻度“在最上面 6．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用分析天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 7．（24-25高一上·山东泰安·期末）某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL0.1mol/L稀盐酸。 (1)该同学应量取的浓盐酸体积为________mL，应选用的容量瓶规格为________mL。 (2)配制时正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 (3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________。溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为________。 (4)若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是________。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 8．（24-25高一上·浙江湖州·期末）实验室欲用18.4 mol/L浓硫酸配制480 mL0.2 mol/L稀硫酸。请回答： (1)所需浓硫酸的体积为_______mL（保留1位小数）。 (2)容量瓶上标有刻度线、_______和容积；它在使用前要检漏，具体操作是______________________。 (3)下图为量取浓硫酸后的操作示意图（已打乱），正确的操作顺序为_________（填序号）。 (4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_________。 A．配制所用的18.4 mol/L的浓硫酸在量取前敞口放置在空气中时间过长 B．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中 C．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D．定容时，仰视刻度线 9．（25-26高一上·北京·期末）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： (1)某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。若用NaClO固体配制。 ①配制该溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为__________g。 ②配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯、________________(填仪器名称)。 ③配制溶液过程中部分操作步骤如图，正确的操作顺序是____________(填字母)。 A B C D E ④下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．称量时，药品和砝码放反                D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶内有少量水               F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：________________________________________。 (3)已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物。 ①若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是___________mol/L。 ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $