第八单元 课题3 第2课时 金属资源保护-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 第2课时 金属资源保护 预 习 新 知 1.导致钢铁锈蚀的条件 (1)必要条件： 和 (2)酸、碱、盐溶液能加速铁的流失 铁锈的主要成分是 0 2.防止钢铁生锈的原理：隔绝空气和水，破坏铁生锈的条件。 防止铁生锈的方法： (1)保持 (2) ,如：涂油、刷漆、电镀、烧涂搪 瓷等。 (3)改变金属组成的结构，将其 ,如：不锈钢等。 3.除锈方法： (1)物理方法：用砂纸打磨去除。 (2)化学方法：用稀盐酸或稀硫酸去除。 Fe2 Os+6HCl-2FeCls+3H2O Fe2Os+3H2SO4-Fez(SO)3+3H2O 4.保护金属资源的途径有： (1)防止金属腐蚀； (2)回收利用废旧金属； (3)有计划、合理地开采金属矿物； (4)寻找金属的代用品。 层 达 标 随堂过关我 知识点①金属锈蚀的条件 1.下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 ( A.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学 变化 B.同样的钢铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C.在钢铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D.铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅 。18· 智慧锦囊 【知识巩固】 做铁生锈条件的探究实验要 注意的问题： (1)铁钉必须洁净无锈（可用 砂纸打磨或稀酸除锈)； (2)只有空气的试管必须干 燥（可放干燥剂）； (3)蒸馏水必须煮沸后迅速 冷却，目的是除掉可能溶解在水 中的氧气。 【拓展延伸】 1.铁燃烧与铁生锈的区别与 联系 (1)联系：实质都是氧化 反应。 (2)区别：铁燃烧是剧烈氧化 反应，条件是铁丝在氧气（并非空 气)中燃烧，其产物是FeO,呈黑 色；而铁生锈则属于缓慢氧化，条 件是铁与氧气、水同时接触，其产 物是铁锈，主要成分是FezO· xH2O,呈红褐色。 2.铁生锈与铝生锈的区别 (1)铁锈（主要成分是FezO3· xHO)很疏松，不仅不能阻碍里层 的铁继续与氧气、水等反应，反而 更易吸水，因此铁制品可以全部锈 蚀，故生锈后要及时除去。 (2)铝与氧气反应生成的致 密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表 面，从而保护里层的铝不再与氧 气反应，所以铝制品比铁制品耐 腐蚀。 知识点②防止金属锈蚀的方法 2.铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往 在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列 说法正确的是 () A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔 绝了空气 D.镀铜铁制品是一种合金 3.(2026·广西)自行车车架喷漆防锈的原理是 隔绝氧气和水。下列防锈措施原理与其相同 的是 ) A.停放在干燥处 B.雨后及时擦干车身 C.链条定时涂油 D.车轴采用不锈钢材料 知识点3金属资源的保护 4.下列关于金属资源的说法中，不正确的是() A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等 般以单质形式存在外，其余都以化合物 的形态存在 B.自然界中的金属资源是取之不尽的 C.防止金属锈蚀、回收利用废旧电池，可以保 护金属资源和环境 D.合理开采矿产，寻找金属代用品都是保护 金属资源的有效途径 5.目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收 利用，其主要目的是 A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈 D.保护环境 B综合演练E 6.下列措施不能在一定程度上防止金属锈蚀 的是 ) A.在金属表面涂油或刷漆 B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 第八单元金属和金属材料 C.制成耐腐蚀的合金 D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 7.在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是( 空气 用水浸湿 的棉花球 A B 冷却的 沸水 干棉花球 一干燥剂 0 8.铜、铁、铝在相同的锈蚀环境中，锈蚀程度与 下列因素有关的是 A.金属的化学性质 B.锈蚀产物是否致密 C.金属的密度 D.金属的颜色 9.城市轨道交通的出现极大方便了人们的出行， 地铁建设中用到大量的金属和金属材料，有关 金属和金属材料的说法中正确的是() A.铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼 B.可以用稀盐酸比较镁、铁、铜三种金属的活 动性顺序 C.铁制品锈蚀后没有回收价值 D.工业炼铁中用到的原料有空气、铁矿石、一 氧化碳、石灰石 10.如图所示是实验“铁的锈 蚀实验”，该实验中可以 观察铁生锈，红墨水倒吸 入导管，据此现象并结合 “热胀冷缩”原理可知：使固定容积的密闭容 器内气压减小的原因可能是 ( ①密闭体系内气体总量增加 ②密闭体系内气体总量减少 ③密闭体系内温度升高 ④密闭体系内温度降低 A.①②B.②③C.②④ D.③④ 9 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 11.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜， 设计了如下两个方案： 方案一：Cu9Cu0稀硫酸 CuSO Λ △ 方案二：Cu 浓硫酸，CuSO: [Cu+2HS0,(浓)△CuSO4+SO,◆+2HO] 比较上述两个答案，你认为方案一的优点是 ( ①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率 A.②③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 12.金属资源在生产生活中应用十分广泛。请 回答下列问题。 (1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。 a铝合金支架b.塑料把手 c橡胶轮胎 d钢链条 e,不锈钢车圈 ①如图所示，单车上标示出的部件中由金属 材料制成的是： (填字母序号)。 ②为防止钢链条生锈可采取的措施是： ③废旧单车中金属部件回收再利用的意义 是： (写一点即可)。 (2)将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸 银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反 应的化学方程式： 将烧杯中的物质过滤， 所得滤液中溶质的组成有 种情况。 2 13.(南充中考)打铁花是一种民间传统焰火表 演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是 将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中 用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)生铁属于 （填“纯净物”或“混 合物”)。 (2)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 (写一条 即可)。 (3)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧 化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方 程式是 (4)将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液 中一定含有的溶质是 (填化学式)。 14.某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉 放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一 段时间后，进行观察。请你一起参与分析， 并完成后续实验设计。 【观察现象】 ①装置中右侧导管中的液 铁钉 面升高。 一食盐水 ②铁钉生锈，试管底部有 一黑色固体 黑色固体物质。 【提出问题】 导管中液体为何升高？黑色固体物质又是 什么？ 【理论分析】 小组同学根据已学过的知识分析得知，液面 上升的原因是 【猜想与假设】 小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含 有：①Fe;②Fe2O3;③FeCl3;④C四种物质。 【分析与验证】 小组同学根据小明的四种猜测做了以下 分析： (1)小红同学认为不可能含有氯化铁，该结 论得到小组同学的认可，理由是 (2)小强同学认为一定含有碳，该结论也得 到小组同学的认可，理由是 (3)小组同学不能确定是否含有铁，请人帮 他们设计方案进行确认： 实验步骤 实验现象 实验结论 你选用的试剂： 【知识链接】 相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及 食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉 在 (填“水”或“食盐水”)中生 锈快。 C核心素养C 15.[科学探究与实践]常温下没有氧气存在时， 铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气 能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气 体。小明很好奇，设计如下图所示实验探究 铁粉与水蒸气反应后的产物。 湿铁粉L 花 肥皂液 ·21 第八单元金属和金属材料 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 (2)探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后 有肥皂泡飘到空中—说明生成的气体是 0 (3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO FezOs FesO 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】 试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁 吸引。 【猜想与假设】 猜想一：剩余固体是Fe与FeO4; 猜想二：剩余固体是 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式： 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3, 理由是指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) 指南针·九年级下册·课堂优化·化学同步参考答案 第八单元金属和金属材料 (2)根据进人量简中水的体积，判断生成氢气的体积「 无明显变化 18.(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (3)①③或②④ (4)硫酸的浓度越大，反应速率越快：锌与硫酸的接触 微专题1 金属活动性顺序 (2Fe0,F%0,+3C0商温2Fe+3C0, 课题1金属材料 (3)C、H 面积越大，反应速率越快 1.B2.A3.C4.C5.D6.C (5)由慢到快然后逐渐减慢：刚开始时湿度较低，反应 19.（a)F60+300商2Fe+300 预习新知 较慢，随着反应的进行，温度升高，反应加快：疏酸被消 7.(1)AP+,Zn'+,Cu+(2)Zn 2AgNO (2)提供C0供炼铁使用 1.纯金属合金 耗，硫酸浓度变小，反应逐渐减慢 Zn(NO)+2Ag,Cu+2AgNO-Cu(NO):+2Ag (3)液态生铁的密度大于炉渣的密度 2.导电导热延展 (6)湿度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然 8.A9.B (4)1166.7 3.(1)性质(2)价格 同收 后分别加人温度不同，体积和浓度相同的稀硫酸，测量 10.(1)前面(2)A>B>D(3)锌Cu+2AgNO 20.(1)3:4 4.(1)金属非金属混合物(2)大强低 收集等体积的氢气所苦要的时间 Cu(NO,):+2Ag (2)解：设理论上可以炼出含铁96%的生快的质量 (3)含碳量不同 第2课时 金属的活动性 11,(1)Fe>Cu>Mm(2)①除去金属表面的氧化膜 为工。 5.培点高密度小抗腐蚀人造骨 ②无明显现象(3)Mn十FeSO,—MhSO,+Fe 分层达标 预习新知 F0,十40o墨3Fo十40 1.A2.A3.B4.B5.C6.B7.B8.A9.A 1.(1)强(2)氢(3)化合物的溶液 课题3金属资源的利用和保护 232 168 10.D 2.新盐新金属(1)盐溶液(2)碱氢气(3)璃强 348t 96%z 11.(1)C(2)混合物 分层达标 第1深时铁的治炼 (3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 1.A x=262.5t 预习新知 12.(1)C金属B的密度小(2)> 2.(1)Fe>>Mn>Cu L化合物铝赤铁矿FgO,F6O 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为2625t。 13.(1)化学能电能→机械能 (2)稀盐酸或稀硫酸三 2.(1)C0(2)高炉(3)铁矿石焦炭石灰石 21.(1)a def (2)②①3③① (2)C 有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去 3.①混合物中纯净物的质量分数 (3)H （3)3T0,十4A高量3Ti+2AL,0由十4价变为0价 ②混合物中该纯净物的质量分数 (3)CO,+2Ca(OH):-CaCO,+H.O (4)Mn++FeSO,-MnSO.+Fe 分层达标 (4)3C0+F0.商2Fe+3C0, 课题2金属的化学性质 3.B4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.D 1.D2.D3.D4.D (5)还原 11.(1)纯铝(2)4A1+302一2A10(3)A 5.(1)反应物中没有单质(2)70%(3)336 (6)除去尾气中的CO,防止空气污染 第1课时金属的化学性质 12.1)Hg(2)铝笑上附着红色围体，溶液蓝色变浅 6.B7.D8.A9.B10.D11.C12.A13.B (7)0.14 2Al-+3CuSO,-3Cu+Al (SO) 14.(1)检查装置的气密性 预习新知 (8)7:2 (3)Cu(NO):.Zn(NO, (2)CO.+2NaOH-Na:CO+H:O 1.(1)难易程度金属氧化物 第2课时金属资源保护 13.(1)AB(2)铁片表面有红色物质产生，银的表面无明 (3)A(4)词节压强 （3D2Mg+O.点整2ME0 显变化Fe十CuSO一FcSO,十Cu(3)铁，锌 (5)D中玻璃管内红色固体变成黑色E中澄清石灰 预习新知 ②4A1+302—2A0 14.(1)填充探空气球(2)蒸发结品(3)Mn,Cu,Ag 水变泽浊300+Fa0,在里2Fe+3C0. L.(1)水氧气(2)Fe02·xH0 ③3Fe+20,点Fe0, 15.(1)溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色 2,(1)铁制品的干燥和洁净 (6)吸收一氧化碳b 铜丝船丝溶液由浅绿色变为无色 (2)在铁制品表面覆盖保护膜 ④2Cu+0,△2Ca0 15.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率 Fe+2HCl—FeCl2+H2+ (3)制成合金 (2)+4 2.(1)H◆(3)①大量气泡减少浅绿Fe十H0 用砂纸除去铅丝表面的氧化铝 分层达标 —FeSO+H↑ ②金属氧化物2A1+6HC 2l+3FeCl—3Fe+2A1C (32Mg+TiCl高通2MeC+T L.D2.C3.C4.B5.A6.D7.B8.B9.B 2A1CL+3H↑ 10.C11.D (2)把铜登插入盐酸中(3)Cu,Fe,Al (4)AD 3.单质化合物 16.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂火柴燃烧消耗 16.I)高护(2)4C0+P%0,蓝墨3Fe+400 12.(1)①ade②涂油 分层达标 ③节约金属资源（或减少环境污染，合理即可） 了较多的氧气，使氧气不足 (3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 1.D2.C3.A4.B5.A6.A7.A8.D9. (2)氢气加人等体积等浓度的稀盐酸 (2)Cu+2AgNOCu(NO)+2Ag两 (4)加人稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 10.A (3)Cu+2AgNO -Cu(NO):+2Ag 13.(1)混合物 11.(1)放热Mg十2H一MgC+H↑(2)温度 17.(1)C00,(2)3C0+Fe0,高墨2Fe+300 (2)保持铁制品表面干燥与洁净 (或取少量疏酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶被 12.(1)Zn+Hs0—ZnS0+H+ 反应) (成400+F0.商温3Fe+400,)C0 (3)Fe0,+300商温2Fe+300 173 174 指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) (4)ZnS0和FeS0 (4)置换反应 气压 性杂质，可在减少NaC损失的同时除去杂质 14,【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内8.(1)检查装置的气密性 (3)化学反应过程中常伴随着能量的变化（或物质溶解13.(1）CH,OH(2)①降温结品②2：7③B 压强低于大气压（合理椰可） (2)排空装置内的空气，防止发生爆炸 和发生化学变化时均有吸热和放热的现象》 14.(1)4℃时甲和乙的溶解度相等 【分析与验证】(1)氟化铁溶于水：(2)铁钉是铁合金 (3)无尾气处理装置 (2)蒸发结品(3)加入溶质(4)C 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡 (4)①防止空气中的水和二氧化碳进入B中②7.7 课题2溶解度 15.(1)2℃时，甲，乙两种物质的溶解度相等(2)1：5 产生》含有（或不含有）铁【知识链接】食盐水 (5)①2.8②Fc0 (3)降温结品(4)丙>乙>甲 15.(1)提供水蒸气(2)H(3)F6O取少量黑色周9.(1)H,FSO(2)C0十Hs)一-CuS0,+H0 第1课时饱和溶液和不饱和溶液 16.(1)31.6g(2)ABCD(3)31.6g<m<36.0g 体于试管中，加人足量的稀盐酸若固体全部溶解，没 (3)过滤漏斗(4)Fe+CuS0—FeS0,十Cu 预习新知 有气泡冒出，剩余固体是F%Q.若固体全部溶解，有 L温度下 一定量继续溶解饱和溶液温度 气泡冒出，剩余固体是Fe与F%O 跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用 溶剂量 温度或溶剂量 微专题2溶解度曲线及其应用 3Fe十4H0商温F60,十4H+ 2.浓溶液 稀溶液(1)不一定不一定(2)浓 1.AC F4O,为红棕色粉末 3.①增加蒸发增加②降纸温度升高温度升高1.B2.D3.A4.D 2.①杀灭细菌和病毒，减少疾病传播：②减少恶臭、苍蝇、 温度降低温度 5.(1)h(2)>(3)44.4%()C 实验活动5常见金属的物理性质 蚊虫，改善生活环境等 4.(1)溶质(2)降温结品（冷却热饱和溶液）蒸发结品 6.C ①有效减少垃级对土壤，水源和空气的污染，保护生态 和化学性质 分层达标 7.(1)NaC(2)降温结温(3)136 环境；②减少垃授填埋占地，节约土地资源等 1.D2B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D 8.(1)A℃时，A.B(或氟化钠和硝酸钾)两物质的溶解 知识梳理 3.(1)①④①@(2)⑤⑨(3)②0 (4)0 10.A11.C12.D13.D 度相同 4.ACD 一 14.(1)A.B(2)C(3)D (2)10℃~30℃(3)不饱和69.1(4) 固体较高导电性导热性延展性 5.(1)除去废金属表面的油污洗洁精（合理即可 15.(横向看)×√×√ 2.银白色红色 (2)稀硫酸Fe十HS0. -FeS十H4↑ XX 课题3溶质的质量分数 3.(2)大于小于 (3)过滤漏斗 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液， 二、 (4)向溶液B中加人足量铁粉，充分反应后过滤 稀溶被不一定是不饱和溶被：对于同一溶质的溶液来 第1课时溶质的质量分数 1.2Mg+O.点盖2Me0 6.略 说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓。 预习新知 第九单元溶液 16.(1)增大(2)氧化钙（或氢氧化钠） 2.之比 4A1+30.点槛2AL0, (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物4.每100g溶液中溶质的质量为17g 3Fe+20,点Fe0 块受到的浮力变大 溶解度 课题1溶液及其应用 5溶解度+100gX100% 2Cu+0,A2C0 第2课时溶解度 分层达标 预习新知 预习新知 2.Mg+HSO,MgsO+H↑ 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.D 1.(1)均一，稳定(2)①浓度性质②@外界条件 1.温度100g溶剂饱和状态质量在30℃时，硝酸 Zn+2HC一ZaCl+H:↑ 10.(1)=(2)加快围体溶解 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 钠在100g水中达到饱和状态时能溶解95g Fe +2HCl-FeCl +H (3)20%加快同体溶解(4)温度 (6)①不同②不同 2.增大较小减小 Fe+H,SO.-FeSO,+H↑ 11.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(KNO,)(4)B0 (7)温度①升高氢氧化钠NOD浓硫酸(HS0) 3.温度溶解度大相同的 3.2Al+3CuSO,-3Cu++Al,(SO) 12.(1)甲(2)KN0 (3)19.6g(4)24% ②降低硝酸俄(NH,NO,)③氯化钠(NaCD 4.物质本身的性质溶剂的种类温度溶质的质量 铝丝表面有红色周体出现，溶液由蓝色变无色 2.(1)反应(2)生理活动 溶剂的质量溶解速率不能 第2深时溶液稀释的相美计算 Fe++CuSO,-FeSO,+Cu 3.快快加速 5.温度1体积饱和体积 预习新知 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 4周体小颗粒小液滴 6.温度压强诚小增大 1.(1)溶质质量(2)浓溶液的质量稀溶液的溶质质量分数 Cu-+2AgNO,-Cu(NO,):+2Ag 分层达标 分层达标 2.溶质质量3.原溶液量4.溶剂< 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.C LB 分层达标 4.A1FeCu(1)强(2)氢 10.A11.C12.B13.C14.B15.D 2.(1)85.5(2)36.1g(或36.2g)(3)210 1.C 达标调练 16.不会稳定性 (4)蒸发溶剂 2.10%202.5 1.D2.C3.B4.D5.B 17.(1)CuSO(2)蒸馏水(3)酒精 3.B 3.(1)390.0(2)717.6(3)小于 6.(1)AC(2)失去山+ 18.(1)澄清石灰水变浑浊溶液温度升高，氢氧化钙的溶 4.(1)A和B(2)AC(3)加溶质 4.D (3)荆油漆 解度随温度的升高面减小(2)氢氧化钠固体 5.A6.D7,C8C9.D10.A 5.(1)13 7.(1)混合物 19.(1)氧化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 11.(1)KNO(2)36.0g68.0(3)A (2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 (2)4A1+30—2A0 20.(1)升高NaOH溶于水时放出大量的热，使瓶内温度12.(1)68(2)降温结晶NaC1,NaCO Zn+HS0-ZnS0,+H↑ (3)汞会与铝形成铝求齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使 升高气压增大，大于外界大气压 (3)NC 1612 ?持续被氧化，腐蚀饵制飞机机体 (2)镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大，大于外界大 (4)NC饱和溶液不能再溶解NaC,但可以溶解可溶 x0.4g 175 176