第一次质量检测自编练习--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册（青岛专用）

第一次化学质量检测自编练习 --2026-2027学年鲁教版化学九年级上学期 （青岛专用） 一、单选题 1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A．光合作用 B．葡萄酿酒 C．冰雪融化 D．钢铁生锈 2．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感源于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 A．水分子是极小的水滴 B．1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 C．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D．水分子不能再分 3．规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．加热固体 B．量筒读数 C．熄灭酒精灯 D．滴加液体 4．从分子的角度分析，下列解释错误的是 A．好酒不怕巷子深——分子在不断运动 B．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子 C．热胀冷缩——分子间隔的大小随温度的改变而改变 D．水可以分解为氢气和氧气，所以水是由不同种物质组成的混合物 5．下列说法正确的是 A．一氧化碳只能用排水法收集，是因为一氧化碳的密度比空气大 B．用燃着的木条可以鉴别氧气、空气和二氧化碳 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．催化剂在反应前后性质保持不变 6．公园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法不正确的是 A．自来水属于混合物 B．步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味 C．步骤②中超滤膜可降低水的硬度 D．步骤③的作用是进行杀菌消毒 7．关于分子、原子、离子，下列叙述错误的是 A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．分子、原子和离子都能直接构成物质 C．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 D．原子如果得到或失去电子就变成离子 8．如图是元素周期表中的一部分，据图中的信息得到的认识错误的是（　　） A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09g 9．如图是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是 A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．参加反应的物质分子个数之比为1：1 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．该反应属于化合反应 10．化合价是元素的一种重要性质，它表示元素在形成化合物时各种元素的原子个数比。下列叙述不正确的是 A．金属元素都显正价，非金属元素都显负价 B．单质中元素的化合价为零 C．在化合物中各元素的正负化合价代数和为零 D．物质的组成是实验测得的，但我们可以根据化合价写出已知物质的化学式 11．从如图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是 A．图示①中的“2”表示核电荷数 B．图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期 C．图示④表示的微粒符号是Zn D．它们属于4种元素 12．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是 A．冰水共存物 B．空气 C．液氧 D．金刚石 13．下列有关现象的描述，正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 B．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，观察到无色溶液变蓝 C．向氧化铜粉末中加入2 ml稀硫酸，加热，发现黑色粉末消失，溶液变蓝 D．氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液，观察到有无色气体生成 14．以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子 C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子 15．硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如图所示。下列关于硒元素说法错误的是    A．是非金属元素 B．原子序数为34 C．相对原子质量为78.96g D．元素符号为Se 16．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图，下列说法中合理的是 A．氩原子结构示意图中的x数值为8 B．图中各元素都属于元素周期表的第四周期 C．图中属于金属元素的有四种 D．磷与硫最外层电子数不同，属于不同种元素 二、多选题 17．构建模型是化学学习常用的方法。下图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，正确的是 A．物质丙的化学式为 H2 B．该反应证明在化学变化中原子不可分 C．该反应中原子的种类发生了改变 D．此反应的 “一定条件” 可以是 “通电” 18．20℃时向100g水中不断加入氯化铵固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示： 序号 ① ② ③ ④ 加入氯化铵的质量/g 10 20 37 40 所得溶液的质量/g 110 120 137 137 A．由表可知①②是不饱和溶液 B．由表可知③④是饱和溶液 C．②溶液中溶质溶剂的质量比为1:6 D．④溶质质量分数约是29.2% 19．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15％）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法合理的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99％ B．实验过程中，固体由黑色逐渐变成红色 C．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 20．晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质，晶体结构中的最小重复单元称为晶胞，晶体可以看作是无数个晶胞无隙并置构成的。如图为NaCl的晶胞示意图（图一）及金刚石的晶体结构示意图（图二），请结合图示，判断下列说法正确的是 A．图一中，每个Cl-附近最近且距离相等的Na+个数为6个 B．图二中，每个碳原子周围结合另外4个碳原子 C．NaCl的晶体中Cl-与Na+的个数比为4︰5 D．NaCl的晶体中氯元素与钠元素的质量比为71︰46 三、填空题 21．在下列微粒中 ①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子 (1)能构成物质的微粒有_________；(2)显示电中性的微粒有_______________ (3)质量最小的微粒是_____________；(4)一定带正电荷的微粒有____________ (5)一定带负电荷的微粒有_____；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是______ 22．完成下列小题： (1)用化学符号表示： ①两个氯原子_______________          ②三个钙离子___________________    ③两个氧分子_______________          ④ 4个硫酸根离子_______________    ⑤硝酸铜___________________          ⑥碳酸钠_______________________ ⑦氧化亚铁_________________          ⑧氦气_________________________    ⑨二氧化碳_________________ ⑩地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物的化学式_______________ (2)①铬酸钙是一种常用的能源材料，经常作为电池的正极材料用于新能源汽车。已知在中钙元素的化合价为价，则铬元素的化合价为____________。 ②济南高新区以科技创新为驱动，以锐意改革促发展，其中量子科技产业突破了光纤量子通讯的关键技术。光纤中的主要成分为二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为 ____________。 ③氮气中氮元素的化合价为___________ 。 (3)请写出氢能源优点：来源广、________、___________。 23．结合图中所示仪器，回答实验中的有关问题： (1)写出下列仪器的名称：③_______、⑤_______、⑨_______。 (2)实验室量取一定体积液体时，使用到的仪器是_______(填仪器名称)，读数时注意_______。 (3)图⑫所称食盐的质量为_______g。若称量时发现指针向左偏转，这时应该进行的操作是_______，直至天平平衡。 24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中甲、乙为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： (1)X=____。 (2)与A的化学性质相似的微粒是_____(填符号)。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填字母)。 (4)观察上面的图，以下说法正确的是_____(填序号)。 ①氧原子在化学反应中容易得到电子 ②铝原子的相对原子质量为26.98g 四、实验题 25．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和气体净化实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题： (1)写出仪器名称：②______ ③______； (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式是______。该反应属于______反应（填 “分解”“化合”“氧化” 之一），其中二氧化锰起______作用。若要制备并收集一瓶氧气时，可以选择的装置为______（填写字母）。 (3)如何检验一瓶气体是氧气？具体方法是______。 (4)可以用装置 C 收集氧气的原因是：______。 (5)下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是 （填写序号 A、B、C、D 之一）。 A．实验室制氧气时，应先检验装置气密性，再加入药品 B． 在反应前后，催化剂的质量和性质都没有改变 C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．可根据气体的密度（与空气密度相比较）和在水中的溶解性，选择气体的收集方法 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化； B、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2．C 【详解】A、水滴中含有很多个水分子，而不能说成水分子是极小的水滴，故A错误； B、分子是由原子构成的，解释分子用原子来解释，水分子中没有氢分子，故B错误； C、解释分子用原子来解释，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，说法正确，故C正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D错误； 故选：C。 3．C 【详解】A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，此操作错误，不符合题意； B、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，此操作错误，不符合题意； C、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，此操作正确，符合题意； D、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，此操作错误，不符合题意； 故选C。 4．D 【详解】A、带有香味的酒精分子在不断运动，从而使人们能够闻到，故A不符合题意； B、通电分解水时，水分子裂解成氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，故B不符合题意； C、热胀冷缩是因为分子间有间隔，受热时物质分子间的间隔增大，遇冷时间隔缩小，故C不符合题意； D、水是由水分子一种分子构成的，属于纯净物，故D符合题意。 故选D。 5．B 【详解】A、一氧化碳只能用排水法收集，是因为一氧化碳难溶于水且密度与空气接近（不是比空气大），若用排空气法收集，难以收集到较纯净的一氧化碳，该选项错误。 B、氧气具有助燃性，空气中氧气浓度较低，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。将燃着的木条分别伸入氧气、空气和二氧化碳中，木条在氧气中燃烧更旺，在空气中正常燃烧，在二氧化碳中熄灭，现象明显不同，可以鉴别，该选项正确。 C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是白雾（小液滴），该选项错误。 D、催化剂在反应前后化学性质保持不变，物理性质可能改变，该选项错误。 故选B。 6．C 【详解】A、自来水中含有多种可溶性及不溶性杂质，属于混合物，选项A正确； B、活性炭具有较强的吸附能力，能够除去水中的异味，选项B正确； C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，选项C不正确； D、紫外线能使蛋白质变性，因此紫外线消毒灯能用来杀菌消毒，选项D正确。 故选C。 7．A 【详解】A、一般原子都是由质子、中子和电子构成的，但氢原子是由质子和电子构成，没有中子，故A错误； B、分子、原子和离子都能直接构成物质，故B正确； C、原子中原子核带正电，核外电子带负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确； D、原子如果得到或失去电子就变成离子，故D正确。 故选A。 8．D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=14，不符合题意； B、由“石”字旁可知，该元素属于非金属元素，不符合题意； C、原子序数=原子的核外电子数=14，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。 9．D 【详解】A、一种不同的原子表示一种元素，所以反应物和生成物中共含有2种元素，错误。 B、反应前后原子的种类与数目不变，所以每个与3反应生成 2个，参加反应的物质分子个数比为1:3。错误。 C、反应物中的2种物质都是由同种分子构成的，都是单质，所以反应物和生成物中有2种单质。错误。 D、该反应是2种物质生成1种物质的反应，符合多变一的特点，是化合反应。正确。 故选D。 10．A 【详解】A、非金属元素不一定显负价，如氢元素通常显+1价，该选项说法错误； B、单质中元素的化合价为零，该选项说法正确； C、在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，该选项说法正确； D、物质的组成是实验测得的，但我们可以根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零的原则写出已知物质的化学式，该选项说法正确。 故选：A。 11．B 【详解】A.图示①中的“2”表示第一层上有两个电子，故A选项错误； B.元素的周期数等于原子核外电子层数，②和③分别为钠离子和镁离子，都是相应原子失去最外层电子后形成的，所以它们的原子核外都有三个电子层，都是第三周期元素，故B选项正确； C.圆圈里的数字表示质子数，图示④表示的微粒有12个质子，表示的是镁元素，其元素符号为：Mg，故C选项错误 ； D.质子数决定元素种类，③和④是质子数相同的离子和原子，它们属于同一种元素，所以图中共表示三种元素，故D选项错误； 故选B。 12．B 【详解】A、冰水共存物中只有水一种物质，水是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。包含在②中。A不符合题意； B、①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是混合物，空气属于混合物，③不可能是空气。B符合题意； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧属于单质，包含在②中。C不符合题意； D、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石属于单质，包含在②中。D不符合题意。 综上所述：选择B。 13．C 【详解】A、镁燃烧时，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，该选项描述不正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项描述不正确； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，则可观察到黑色粉末消失，溶液变蓝，该选项描述正确； D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到蓝色沉淀产生，该选项描述不正确。 故选C。 14．A 【详解】A、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，正确； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，反应中容易得到电子，错误； C、圆圈内数字为原子核内质子数，故③核内质子数为11，错误； D、④中质子数大于核外电子数，是阳离子，错误； 故选A。 15．C 【详解】由元素的名称可知，该元素属非金属元素，A正确； 根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素符号前面的数字为原子序数，故该元素的原子序数为34，B正确； 相对原子质量的单位是1，C错误； 原子序数后的符号是元素符号，D正确。故选C。 16．A 【详解】A、氩原子的质子数为 18，原子中质子数 = 核外电子数，所以，解得，符合题意； B、图中元素的原子结构示意图均有 3 个电子层，属于元素周期表的第三周期，而非第四周期，不符合题意； C、图中金属元素有钠、镁、铝三种，而非四种，不符合题意； D、元素的种类由质子数决定，磷与硫质子数不同，属于不同种元素，并非因为最外层电子数不同，不符合题意； 故选A。 17．ABD 【详解】A、由微粒的构成可知，物质丙的化学式为H2，故选项A正确； B、因为微观图里原子只是重新组合，本身没变化，化学变化中原子不可分，故选项B正确； C、由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了改变、原子的种类没有变化，故选项C错误； D、通电是水分解的条件，所以此一定条件下可以是通电，故选项D正确； 故选ABD。 18．AB 【分析】①中100 g+10 g═110 g，氯化铵全部溶解。 ②中100 g+20 g═120 g，氯化铵全部溶解。 ③中100 g+37 g═137 g，氯化铵全部溶解。 ④中100 g+40 g＞137 g，氯化铵部分溶解，溶解的氯化铵=137g-100g=37g，20℃时氯化铵溶解度37g。 【详解】A、由分析可知，20℃时氯化铵溶解度37g，①②，故①②是不饱和溶液，正确； B、由分析可知，20℃时氯化铵溶解度37g，③氯化铵质量④氯化铵质量，故③④是饱和溶液，正确； C、②溶液中溶质溶剂的质量比为20g：100g=1:5，错误； D、④溶质质量分数，错误。 故选：AB。 19．AC 【详解】A、由图可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，故选项说法正确； B、铜在加热条件下能与氧气生成氧化铜，固体由红色逐渐变成黑色，故选项说法不正确； C、由图可知，装置内氧气的含量降低，即说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，故选项说法正确； D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则装置内物质的总质量不变，故选项说法不正确。 故选AC。 20．ABD 【详解】A、在晶胞结构中，以面心的为例，它周围最近且距离相等的位于棱上，每个面心的离子被两个晶胞共用，所以每个附近最近且距离相等的个数为6个，故A正确； B、金刚石的晶体结构（图二）中，每个碳原子周围结合另外 4 个碳原子，形成正四面体结构，故B正确； C、在晶胞中，个数为4个(1个位于体心，12个棱上的离子每个被4个晶胞共用)，个数为4个(8个顶点的离子每个被8个晶胞共用，6个面心的离子每个被2个晶胞共用），所以与的个数比为1：1，故C错误； D、中氯元素（相对原子质量 35.5）与钠元素（相对原子质量 23）的质量比为，故D正确； 故选ABD。 21． ①②⑥ ①②④ ⑤ ③ ⑤ ⑥ 【详解】（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，故填①②⑥； （2）中子不带电所以显电中性。因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故填①②④； （3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1836倍，所以质量最小的是电子，故填⑤； （4）一个质子带一个单位正电荷，故填③； （5）一个电子带一个单位的负电荷，故填⑤； （6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。可能带正电荷也可能带负电荷的是离子，故填⑥； 点睛：有的物质是由分子构成、有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成。 22．(1) 2Cl 3Ca2+ 2O2 4 Cu(NO3)2 Na2CO3 FeO He CO2 Al2O3 (2) +6 +4 0 (3) 热值高、 燃烧产物为水，无污染 【分析】这组题目主要考查了以下化学知识点： （1）化学用语的书写 原子的表示、离子的表示、分子的表示，化合物化学式的书写：根据元素化合价书写，还有特殊单质以及地壳中元素形成化合物的化学式书写。 （2）化合价的计算 依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”，同时明确单质中元素化合价为0。 （3）氢能源的优点 【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氯原子表示为2Cl。 ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钙离子的符号是Ca2+，三个钙离子表示为3Ca2+。 ③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氧分子的化学式是O2，两个氧分子表示为2O2。 ④4个硫酸根离子表示为2。 ⑤硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Cu(NO3)2。 ⑥碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3。 ⑦氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为FeO。 ⑧氦气是由氦原子直接构成的单质，其化学式为He。 ⑨二氧化碳的化学式为CO2。 ⑩地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，形成的化合物的化学式为Al2O3。 （2）①在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在CaCrO4中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，则(+2)+x+(-2)×4 = 0，解得x = +6。 ②在SiO2中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为y，则y+(-2)×2 = 0，解得y = +4。 ③氮气是单质，单质中元素的化合价为0，所以氮气中氮元素的化合价为0。 （3）氢能源的优点有来源广、热值高、燃烧产物是水，对环境无污染。 23．(1) 水槽 集气瓶 长颈漏斗 (2) 量筒 视线要与凹液面最低处保持水平 (3) 6.4 减少药品 【详解】（1）由图可知，仪器③为水槽；仪器⑤为集气瓶；仪器⑨为长颈漏斗； （2）实验室常用量筒量取一定体积的液体；读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平； （3）由图可知，图⑫所称食盐的质量为：5g+1.4g=6.4g； 称量时发现指针向左偏转，说明此时药品的质量偏大，应该进行的操作是减少药品，直至天平平衡。 24．(1)8 (2)S (3)BC (4)① 【详解】（1）质子数=原子序数，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，氩原子化学性质比较稳定，不易得失电子，故D应表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，故18=2+8+X，X=8。 （2） A、B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，B是16号元素，其化学符号为S。 （3） 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素。 （4）①氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，正确； ②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”常省略不写，故铝原子的相对原子质量为26.98，错误。 故选①。 25．(1) 分液漏斗 锥形瓶 (2) 过氧化氢水+氧气 分解 催化 BC（或 BE） (3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气 (4)氧气不易溶于水且不与水反应 (5)B 【详解】（1）由图可知，②是分液漏斗；③是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式：；分解反应是一种物质生成多种物质，所以此反应属于分解反应；二氧化锰起催化作用；过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，常温反应，所以发生装置选B，氧气不易溶于水且不与水反应，密度比空气大，收集装置选C(排水法)或E(向上排空气法)，所以组合为BC或BE； （3） 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气； （4）氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用排水法(装置C)收集； （5）A、实验室制取气体时，必须先检查装置气密性，再加入药品，不符合题意； B、催化剂的定义是“能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变”，注意是“化学性质”不变，物理性质可能改变，符合题意； C、铁丝在纯氧中燃烧的现象就是“剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体”，这是铁丝在氧气中燃烧的典型实验现象，不符合题意； D、密度与空气的大小关系决定能否用排空气法(密度比空气大，用向上排空气法，密度比空气小，用向下排空气法)，在水中的溶解性决定能否用排水法(不易溶或难溶于水且不与水反应，可用排水法)，不符合题意。 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $