精品解析：山东省临沂第一中学南校区2026-2027学年高一上学期第一次段考 化学试题

临沂一中南校区2026级高一上学期第一次学情调研考试 化学试题 一、单选题。每题4分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐不一定含有金属元素 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 3. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 5. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 6. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 7. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 8. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 10. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 11. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 12. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加溶液 C. 向氨水中滴加稀盐酸 D. 向溶液中滴加溶液 13. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 14. 含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中的所有反应，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂参与化学反应 C. BaO是碱性氧化物，CO、是酸性氧化物 D. “储存”过程中，当中时，理论上消耗的NO与的微粒数量之比为 15. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A. 沉淀M为，沉淀X为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 不能确定原溶液中是否存在 二、判断题。每题2分。 16. 直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。(_____) 17. 已知(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，则属于正盐。(______) 18. 向溶液中通入气体，溶液无明显现象。(____) 19. 将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，与将过量二氧化碳通入澄清石灰水中，离子方程式相同。(________) 20. 与稀硝酸、与稀硫酸能用同一个离子方程式表示。(______) 三、填空题。每空2分。 21. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是________________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （3）已知属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸()，故实验室用制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠()，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为____________________________________、____________________________________。 （4）①实验室制备物质胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴__________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得胶体；向胶体中逐滴加入④的溶液，产生沉淀，原因是__________________________________，继续滴加溶液变澄清，发生反应的离子方程式为__________________________________。 ②制得的胶体，其胶团结构如图所示。下列说法正确的是__________ (填标号)。 A．胶粒因吸附离子带负电荷 B．含有个的饱和溶液与水充分反应，得到胶粒的数量为个 C．胶体粒子的平均直径可能是 D．由硅酸胶体与胶体混合时，会析出和混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 22. Ⅰ．某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； ②向①的滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； ③向①的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断： （1）原溶液中一定含有的离子是________________。 （2）原溶液中一定没有的离子是________________。 （3）原溶液中可能含有的离子是________________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式。 （4）氧化铜与稀盐酸反应_________________________________________________________。 （5）醋酸钠与盐酸反应_______________________________________________________。 （6）澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂一中南校区2026级高一上学期第一次学情调研考试 化学试题 一、单选题。每题4分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 2. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐不一定含有金属元素 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨和均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．铵盐属于盐但不含金属元素，例如，因此盐不一定含有金属元素，B正确； C．是酸性氧化物、是两性氧化物，均属于金属氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，C正确； D．酸的分类依据是酸电离出的个数，而非酸分子中含有的原子个数，例如分子含4个原子，但属于一元酸，该分类方法错误，D错误； 故选D。 3. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；烧碱为，在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；高锰酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰为，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．硝酸属于酸；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；一氧化碳不与酸反应，不是碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，B错误； C．醋酸属于酸；属于碱；石灰石为，属于盐；生石灰为，属于碱性氧化物；与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．乙醇在水溶液中不电离，不属于酸；氢氧化钠属于碱；氯化铜属于盐；氨气不含氧元素，不是氧化物；氧化钠是碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选AC。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 5. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①中与反应可一步生成，与反应生成，与反应生成，与稀硫酸反应生成，所有转化均可一步实现； ②中与加热反应生成，通电分解生成，与点燃生成，与加热生成，所有转化均可一步实现； ③中与反应生成，与稀硫酸反应生成，与反应生成，与反应生成，所有转化均可一步实现，①②③均符合要求； ①②③均符合要求，故选D。 6. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳时应向与电源负极相连的阴极移动，图中带正电胶粒向与电源正极相连的阳极移动，A错误； B．电离出和，水合周围水分子中带负电的朝向，水合周围水分子中带正电的朝向，图中水合离子周围水分子朝向错误，B错误； C．渗析的原理是半透膜允许小分子、离子透过，胶体粒子因直径大于半透膜孔径无法透过，可用于分离胶体和溶液，图示符合该原理，C正确； D．是强电解质，在盐酸中完全电离为和，不存在分子，图中存在分子，D错误； 故选C。 7. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个 与一个 反应，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B.的电离方程式：，B错误； C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 10. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 11. 某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则X可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】某溶液中含有、、和X四种离子，且各离子的数目之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可知，X所带的负电荷数为；结合离子共存，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故选B。 12. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加溶液 C. 向氨水中滴加稀盐酸 D. 向溶液中滴加溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向纯水中滴加溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，A错误； B．向稀中滴加溶液,离子浓度降低，导电能力减小，当过量时导电能力增强，B正确； C．向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，C错误； D．向溶液中滴加溶液，会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，D错误； 故选B。 13. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 14. 含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中的所有反应，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂参与化学反应 C. BaO是碱性氧化物，CO、是酸性氧化物 D. “储存”过程中，当中时，理论上消耗的NO与的微粒数量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．储存过程中中氮元素化合价从+2升高到中的+5价，被氧化，并非所有反应氮元素均被还原，A错误； B．催化剂在储存阶段参与反应生成，还原阶段又重新生成，说明催化剂参与化学反应，B正确； C．属于不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．时，储存过程的反应为，与的微粒数量之比为，不是，D错误； 故选B。 15. 某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A. 沉淀M为，沉淀X为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【解析】 【分析】加足量稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为，原溶液含和 / 或；因与碳酸根、碳酸氢根不能大量存，故同时可推出原溶液不含。加足量稀硝酸酸化后，滴加生成白色沉淀，说明沉淀为，而稀硝酸未引入，排除了外加氯离子的干扰，故原溶液一定含。 设每种存在的离子物质的量均为n： 若含，1 mol带 2 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为3n；阳离子仅、两种 + 1 价离子，总正电荷最多为2n，电荷无法守恒，因此一定不存在。 若含，1 mol 带 1 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为2n；对应需要2n正电荷，即、必须同时存在，电荷恰好守恒。 最终结论：一定存在、、、；一定不存在、。 【详解】A．沉淀 M 为，但沉淀 X 为；硝酸足量时碳酸根已被完全反应，无法在酸性条件下生成，A错误； B．由电荷守恒可确定，一定不存在，B错误； C．原溶液一定存在和，C正确； D．由电荷守恒可确定一定存在，需与共同平衡负电荷，D错误； 故选C。 二、判断题。每题2分。 16. 直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子直径介于之间的分散系，属于混合物，需同时包含分散质和分散剂两种组分。直径为20 nm的纳米碳酸钙是单一纯净物，不属于分散系范畴，因此不属于胶体，题干表述错误。 17. 已知(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，则属于正盐。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】由题干反应可知，1mol与足量强碱反应仅消耗2mol，说明是二元酸，仅含2个可电离的氢，剩余1个氢原子直接与磷原子相连，无法电离，中仍保留1个可电离的氢，故属于酸式盐，的正盐为，因此题干表述错误。 18. 向溶液中通入气体，溶液无明显现象。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】若与发生反应，会生成​和，但​可溶于盐酸，且碳酸酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸的反应规律，该反应不能发生。该说法正确。 19. 将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，与将过量二氧化碳通入澄清石灰水中，离子方程式相同。(________) 【答案】 错误 【解析】 【详解】少量通入澄清石灰水时，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为；过量通入澄清石灰水时，生成的碳酸钙会继续与、水反应生成可溶的碳酸氢钙，最终离子方程式为，二者离子方程式不相同，因此题干表述错误。 20. 与稀硝酸、与稀硫酸能用同一个离子方程式表示。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】与稀硝酸反应时，生成的为易溶性强电解质，对应离子方程式为；与稀硫酸反应时，生成的微溶于水，作为生成物需写化学式，且会附着在表面阻碍反应持续进行，对应离子方程式为，二者离子方程式不同，因此题干表述错误。 三、填空题。每空2分。 21. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是________________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （3）已知属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸()，故实验室用制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠()，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为____________________________________、____________________________________。 （4）①实验室制备物质胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴__________溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得胶体；向胶体中逐滴加入④的溶液，产生沉淀，原因是__________________________________，继续滴加溶液变澄清，发生反应的离子方程式为__________________________________。 ②制得的胶体，其胶团结构如图所示。下列说法正确的是__________ (填标号)。 A．胶粒因吸附离子带负电荷 B．含有个的饱和溶液与水充分反应，得到胶粒的数量为个 C．胶体粒子的平均直径可能是 D．由硅酸胶体与胶体混合时，会析出和混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】（1）②③④⑥⑧ （2） （3） ①. ②. （4） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. 氢氧化铁胶体发生聚沉 ④. ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：①为单质、⑦胶体为混合物，二者均不属于电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质；②（盐）熔融状态电离导电、③（强碱）溶于水或熔融状态电离导电、④（盐）溶于水或熔融状态电离导电、⑥（强碱）溶于水或熔融状态电离导电、⑧纯醋酸（酸）溶于水电离导电，均符合电解质定义，因此选②③④⑥⑧； 【小问2详解】 离子方程式对应强酸（或可完全电离出的强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，题给物质中为强酸的酸式盐，水溶液中可完全电离出，为强碱，二者反应生成可溶性硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 第一步：酸性氧化物与强碱反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为；第二步：硅酸钠与盐酸发生复分解反应，生成难溶的硅酸沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①实验室制备胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色停止加热；强电解质电离出的离子会中和胶粒所带电荷，使氢氧化铁胶体聚沉产生沉淀；继续滴加时，电离出的与发生中和反应，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为； ②A.由胶团结构可知，胶粒吸附带正电荷，A错误； B.胶体粒子是多个分子的聚集体，故胶粒数量远小于个，B错误； C.胶体粒子直径介于之间，不属于胶体粒子直径范围，C错误； D.带相反电荷的胶体混合会发生聚沉，已知胶粒带正电，二者混合析出沉淀，说明硅酸胶体胶粒带负电荷，D正确； 故选D。 22. Ⅰ．某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； ②向①的滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； ③向①的沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断： （1）原溶液中一定含有的离子是________________。 （2）原溶液中一定没有的离子是________________。 （3）原溶液中可能含有的离子是________________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式。 （4）氧化铜与稀盐酸反应_________________________________________________________。 （5）醋酸钠与盐酸反应_______________________________________________________。 （6）澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应________________________________________。 【答案】（1）、、 （2）、 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由实验①③：加过量生成的沉淀加稀盐酸部分溶解、有气体产生，说明沉淀是​和的混合物，因此原溶液一定存在​和；由于会和、生成沉淀，会和​反应生成气体，因此原溶液一定不存在和；溶液呈电中性，必须存在阳离子，已排除、，因此一定存在；实验②中加入​生成的沉淀里的，有一部分来自步骤①加入的，无法证明原溶液原本是否含，因此是可能存在的离子。 【小问1详解】 由分析知原溶液中一定含有的离子是、、； 【小问2详解】 由分析知原溶液中一定没有的离子是、； 【小问3详解】 由分析知原溶液中可能含有的离子是； 【小问4详解】 是氧化物、不能拆成离子形式，和反应生成可溶性铜盐和水，反应的离子方程式是； 【小问5详解】 反应生成弱电解质醋酸，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式是； 【小问6详解】 碳酸氢钠少量时，完全反应，1 mol 仅消耗1 mol，生成1 mol​，再和结合生成沉淀，对应生成1 mol水，反应的离子方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $