专题03 化学平衡 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，甘肃专用）高二化学上学期

专题03 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 全部 2.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：.下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 增大接触室内炉气的压强能加快反应速率 C. 添加合适的催化剂可加快反应速率 D. 增大O2的浓度能使SO2完全转化 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A. 增大的浓度可以加快反应速率 B. 反应达到平衡后，反应就停止了 C. 升高温度该反应速率减慢 D. 使用过量的可以使完全转化为 5.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（        ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 6.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)向恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. 完全转化为 C. 单位时间内消耗 mol ，同时消耗 mol D. 正反应速率和逆反应速率都为零 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的是 A. 与相等 B. 单位时间内每消耗3 mol ，同时生成1 mol C. 容器内气体压强不再变化 D. 混合气体的密度保持不变 8.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 9.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 10.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)恒温恒压的密闭容器中发生反应，能说明反应达到平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 单位时间消耗2mol A，同时消耗6 mol C D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 11.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 A. 反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应 B. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C. 上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D. 上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变 2.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)利用反应，，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 分离出部分和 C. 增大容器体积 D. 恒容时通入氦气 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 5.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)可逆反应在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p如下图所示，下列叙述中正确的是 A. 化学方程式系数 B. 使用催化剂，D的物质的量分数增加 C. 温度升高，化学平衡向正反应方向移动 D. 加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 6.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 7.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)可逆反应，对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ③平衡体系增加对反应的影响 C. ②温度对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 8.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图象是 A.     B.     C.     D.     9.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH＜0 B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率 C. X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.7% D. 假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa 10.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：   。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是 A. 降低温度同时增大压强 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 D. 加催化剂同时升高温度 11.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是 A. 反应速率降低 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＜c+d 12.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 13.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 14.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：   。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大 15.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)在硫酸工业中，   。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量可增大反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 16.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 17.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)向体积为2 L的密闭容器中充入一定量，发生反应：。 编号 温度 起始物质的量 平衡物质的量 Ⅰ 0.40 0.16 0.16 Ⅱ 0.20 0.07 0.07 下列说法不正确的是 A.  B. 若时，5 min达到平衡，则平均反应速率 C. 温度下的平衡状态时，再充入，平衡正向移动，再次平衡后的转化率大于70% D. 时，向容器中分别充入0.5 mol的3种气体，则此时 18.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，0-2s内平均反应速率v(C)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，     19.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，当时反应达到平衡状态 C. 时，若反应经达到平衡，则 D. 点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（       ） A. 升温 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 2.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量 B. 对组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 4.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 加入催化剂可以加快合成氨的速率 5.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)有一处于平衡状态的反应：(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度     ②降低温度     ③增大压强     ④降低压强     ⑤加入正催化剂     ⑥分离出Z A. ②③⑥ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 6.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C. 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的转化率 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应   平衡后，升高温度体系颜色变深 8.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 工业合成氨选择500℃左右的反应温度 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 9.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 2NO2(g)⇌N2O4(g)   ΔH＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 对NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 D. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： A. 升高温度 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 缩小体积 2.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化 3.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)(g)+(g)的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为 A. K1= B. K2= C. K1=K2 D. K1= 4.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应，该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)(多选)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。在密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下反应达到平衡状态，容器中剩余0.6molN2。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，H2的转化率为40% B. 若把容器的体积扩大一倍，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 保持温度和容器体积不变，充入1molAr，平衡正向移动 6.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 7.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是 A. 80% B. 20% C. 40% D. 60% 8.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)一定温度下，往2L恒容密闭容器中通入，发生的反应为   ，2 min后达到平衡时生成0.2 mol O2，下列说法错误的是 A. 反应速率 B. 平衡时气体压强是原来压强的1.2倍 C. CO的平衡浓度是0.4 mol/L D. CO2的转化率是40% 9.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入足量和2mol，发生反应   ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 1 3 5 10 1.8 1.4 1 1 下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 前的平均反应速率为速率 C. 时升高温度，此时 D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大 10.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)工业合成氨的热化学方程式可写成：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)     ΔH1，此时反应的化学平衡常数为K1；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：1/2N2(g)+3/2 H2(g)⇌NH3(g)   ΔH2，此时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是 A. K1=2K2 B. K1=K C. ΔH1=ΔH 2 D. ΔH1=ΔH 11.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应 C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应为放热反应 D. 图d中，若，则曲线a一定增大了压强 12.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 13.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)已知某温度下，反应的平衡常数为K，则同一温度下，反应的平衡常数为 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数ω(NH3)的变化曲线。       下列说法正确的是 A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 B. 图2中，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d C. 图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图3中，T1和T2表示温度，则：T1>T2 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 2.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 3.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)反应的，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 时，能自发进行 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列有关化学反应的方向说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. 化学反应的方向受焓变，熵变、温度共同影响 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜0 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 8.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)下列不属于自发过程的是 A．水从高处往低处流 B．冰在常温下融化 C．铁在潮湿空气中生锈 D．石灰石转化为生石灰 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)已知反应的，，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 10.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)对于反应   ，下列有关说法正确的是 A. 该反应正向可以自发进行 B. 加入催化剂可降低该反应的焓变 C. 4 mol 和5 mol 充分反应放出的热量为904 kJ D. 达到平衡时升高温度，减小，增大 11.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列变化过程中，ΔS ＜0的是           A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 12.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)下列关于反应自发性的说法中，正确的是 A. 只有熵增加的反应才能正向自发进行 B. 能正向自发进行的化学反应一定是放热反应 C. 能正向自发进行的反应一定且 D. 自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 2.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁触媒作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁触媒作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 5.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 6.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C. 反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 全部 【答案】C 【解析】①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，只描述了正反应的速率。② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2，不能说明反应达到平衡。③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明三氧化硫的浓度不再改变，可以说明反应达到平衡。C正确。 2.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：.下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 增大接触室内炉气的压强能加快反应速率 C. 添加合适的催化剂可加快反应速率 D. 增大O2的浓度能使SO2完全转化 【答案】D 【解析】A．温度升高，分子运动速率加快，会加大反应速率，故A说法正确； B．增大接触室内炉气的压强，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B说法正确； C．添加催化剂，降低反应所需活化能，能加快反应速率，故C说法正确 D．2SO2 + O22SO3，可逆反应，反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，故D说法不正确； 本题答案D。 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是 A. 增大的浓度可以加快反应速率 B. 反应达到平衡后，反应就停止了 C. 升高温度该反应速率减慢 D. 使用过量的可以使完全转化为 【答案】A 【解析】A．增加反应物浓度，加快反应速率，A正确； B．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，反应没有停止，B不正确； C．温度升高，化学反应速率加快，C不正确； D．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，故不可以实现完全转化，D不正确； 故选A。 5.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（        ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【解析】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 6.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)向恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. 完全转化为 C. 单位时间内消耗 mol ，同时消耗 mol D. 正反应速率和逆反应速率都为零 【答案】C 【解析】A．化学平衡时各物质的物质的量浓度比不一定等于化学计量数比，而是由转化率决定，因此、和的物质的量浓度比不一定是，A错误； B．可逆反应中反应物不能完全转化，不可能全部变为，B错误； C．单位时间内消耗 mol （正反应速率），同时消耗 mol （逆反应速率），表明正逆反应速率相等，符合平衡特征，C正确； D．平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的是 A. 与相等 B. 单位时间内每消耗3 mol ，同时生成1 mol C. 容器内气体压强不再变化 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】C 【解析】A．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率在反应中始终相等（因系数相同），但平衡要求正逆反应速率相等，而选项未明确方向，无法判断是否平衡，A错误； B．消耗3 mol H2和生成1 mol CH3OH均为正反应方向，未体现逆反应，无法说明平衡，B错误； C．该反应是气体物质的量减小的反应，反应过程中压强减小，当压强不再变化时说明反应达平衡，C正确； D．反应前后气体总质量和总体积始终相等，密度恒定，无法作为平衡标志，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误； B．5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则反应B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确；    C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C错误； D．结合C分析，反应的，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，使得单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞的次数增加，v(正)、v(逆)均增大，A错误； B．向该恒容密闭容器中通入氦气，反应物、生成物的浓度均不变，则v(正)、v(逆)均不变，B错误； C．由反应式可知，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．反应物、生成物均为气体，混合气体的质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，则混合气体的平均摩尔质量是个变量，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)恒温恒压的密闭容器中发生反应，能说明反应达到平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 单位时间消耗2mol A，同时消耗6 mol C D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 【答案】C 【解析】A．反应在恒温恒压的密闭容器中进行，压强始终保持恒定，故容器内压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后均为气体，气体总质量不变，且反应前后气体总物质的量不变，恒温恒压条件下气体体积恒定，根据可知密度始终为定值，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．消耗为正反应方向，消耗为逆反应方向，单位时间消耗的同时消耗，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应前后气体总质量、气体总物质的量均不变，根据可知混合气体的平均相对分子质量始终为定值，故其不再变化不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选C。 11.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 【答案】B 【解析】A．该反应前后气体分子总数始终不变，压强始终不改变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应达平衡时，正逆反应速率相等，则v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO)，B正确； C．化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误； D．再充入少量CO(g)，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响，温度不变，K不变，D错误； 故选B。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 A. 反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应 B. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C. 上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D. 上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变 【答案】A 【解析】A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应为放热反应，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率都加快，B正确； C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，C正确； D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，故A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)利用反应，，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 分离出部分和 C. 增大容器体积 D. 恒容时通入氦气 【答案】B 【解析】A．升高温度会使放热反应的平衡逆向移动，A不符合题意； B．分离出部分和会降低生成物浓度，使平衡正向移动，B符合题意； C．增大容器体积（减小压强）会使平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，C不符合题意； D．恒容时通入氦气不改变各物质浓度，平衡不移动，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 【答案】C 【解析】A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H>0，选项A正确； B．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3，选项B正确； C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以达到平衡时比值不是3，选项C错误； D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，选项D正确。 答案选C。 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)可逆反应在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p如下图所示，下列叙述中正确的是 A. 化学方程式系数 B. 使用催化剂，D的物质的量分数增加 C. 温度升高，化学平衡向正反应方向移动 D. 加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】A．压强图像符合“先拐先平数值大”，可知，压强越大D的百分含量越低，说明增大压强平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的方向，故，A正确； B．催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，无法改变D的物质的量分数，B错误； C．温度图像符合“先拐先平数值大”，可知，温度越高D的百分含量越低，说明升高温度平衡逆向移动，C错误； D．催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，加入催化剂平衡不移动，D错误； 答案选A。 6.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n，据此分析； 【解析】 A．由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，A正确； B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，生成物C的百分含量不变，B错误； C．由图可知，，减小压强，平衡时生成物C的百分含量增大(即平衡向正反应方向移动)，可知正反应为气体分子数反应，即n＜p＋q，C错误； D．反应A为固体，固体物质的浓度为宣传，达到平衡后，增加反应物A的量，平衡不移动，D错误； 故选A； 7.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)可逆反应，对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ③平衡体系增加对反应的影响 C. ②温度对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】B 【解析】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A错误； B．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像符合，故B正确； C．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故C错误； D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图象是 A.     B.     C.     D.     【答案】C 【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，图象不符，故A错误；B、增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的多，与图象不吻合，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量减小，故C正确；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大，故D错误；故选C。 9.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH＜0 B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率 C. X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.7% D. 假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa 【答案】D 【解析】A．根据图象可知：升高温度，与平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应，A错误； B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，平衡逆向移动，不利于提高的平衡转化率，B错误； C．X点反应达到平衡时，，则，，，开始时，假设参加反应的物质的量为x，则，，，则的转化率为，C错误； D．时，X点反应达到平衡时，由于容器的总压强为，则，该温度下，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：   。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是 A. 降低温度同时增大压强 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 D. 加催化剂同时升高温度 【答案】B 【解析】A．降低温度同时增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，但反应速率不一定增大，选项A不符合题意； B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，且反应速率加快，选项B符合题意； C．升高温度，化学反应速率增大，平衡逆向移动，CO的转化率减小，充入平衡逆向移动，CO的转化率减小，选项C不符合题意； D．加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，选项D不符合题意； 答案选B。 11.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是 A. 反应速率降低 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＜c+d 【答案】D 【解析】保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动 【解析】 A、增大压强反应速率加快，A错误； B、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，B错误； C、平衡逆向移动，反反应物转化率降低，C错误； D、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+b＜c+d，D正确。 答案选D。 12.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 【答案】B 【解析】A．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，因此无法提高平衡转化率，A错误； B．将氨气液化分离后，减少了生成物浓度，促使平衡向正反应方向移动，从而提高氨气产率，B正确； C．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于合成氨反应的进行，C错误； D．增大压强虽加快反应速率且有利于合成氨，但过高的压强对设备要求苛刻、且增加动力，实际生产中需综合考虑成本和安全，并非越大越好，D错误； 故答案为：B。 13.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.  B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】C 【解析】A．由题干图像信息可知，当温度相同时，x1下CH4的转化率比x2的更大，且知越大，CH4的转化率越小，故可知，A不合题意； B．由题干图像信息可知，a点对应的温度比c点的低，温度越高反应速率越快，故点a、c对应的速率：a＜c，B不合题意； C．由题干图像信息可知，a点CH4的平衡转化率比b点小，说明由a点到b点过程中化学平衡正向移动，则混合气体的质量不变，而总物质的量增大，则气体的平均相对分子质量减小，即点a、b对应的平均相对分子质量：a>b，C符合题意； D．已知平衡常数仅仅是温度的函数，点b和点c对应的温度相同，则Kb=Kc，点a对应CH4的平衡转化率小于点b，即Ka＜Kb，点a、b、c对应的平衡常数：，D不合题意； 故答案为：C。 14.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：   。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强 C. 其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率 D. 实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大 【答案】C 【解析】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误； C．该反应为气体分子数增多的反应，维持恒压条件下，其他条件不变时，通入一定量的惰性气体，则会导致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动，去除率增大，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故D错误； 故选C。 15.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)在硫酸工业中，   。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量可增大反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】A．实际生产中采用50 MPa高压会导致设备成本和能耗过高，工业生产中常采用常压，A错误； B．平衡常数仅由温度决定，通入过量不影响平衡常数，B错误； C．回收并循环利用可提高其利用率，多次反应，从而提高总转化率，C正确； D．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能（），D错误； 故选C。 16.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列叙述与图不相符的是 A. 对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 【答案】B 【解析】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，故A正确； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H<0，故B错误； C．由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为，故C正确； D．反应X(g)+ Y(g)⇌3Z(g)  △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的转化率减小，p4＞p3，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率减小，与图像相符，故D正确； 答案选B。 17.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)向体积为2 L的密闭容器中充入一定量，发生反应：。 编号 温度 起始物质的量 平衡物质的量 Ⅰ 0.40 0.16 0.16 Ⅱ 0.20 0.07 0.07 下列说法不正确的是 A.  B. 若时，5 min达到平衡，则平均反应速率 C. 温度下的平衡状态时，再充入，平衡正向移动，再次平衡后的转化率大于70% D. 时，向容器中分别充入0.5 mol的3种气体，则此时 【答案】C 【解析】A．由于该反应为放热反应（ΔH<0），温度升高会使平衡逆向移动，的转化率下降。时的转化率为，时的转化率为，，说明T2温度更高，即，A正确； B．若时，反应5 min达到平衡，则平均反应速率，B正确； C．根据A选项可知，原平衡中转化率为70%，而该反应只有一个反应物，当再充入0.1 mol CH3OH后，相当于增大体系压强，又因反应前后气体分子数相等，反应平衡不受压强影响，因此再次平衡后的转化率仍为70%[此反应为反应物只有一种且反应前后气体分子数不变的特殊情况，对于此类反应，反应物的平衡转化率仅取决于温度（即平衡常数），与起始浓度或压强无关。因此，再充入CH3OH，平衡会正向移动，但再次达到平衡时，CH3OH的总转化率仍为70%]，C错误； D．时，反应的平衡常数；分别充入0.5 mol三种气体后，浓度商，反应正向进行，此时，D正确； 故答案选C。 18.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，0-2s内平均反应速率v(C)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，     【答案】A 【解析】A.．图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为2A=3B+C，甲中容器体积未知，无法计量C的反应速率，故A错误； B.．图乙：某温度下发生反应，根据图中信息得到t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，可能是加压，故B正确； C.．图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故C正确； D.．图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升高温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即 ，故D正确； 故选A。 19.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，当时反应达到平衡状态 C. 时，若反应经达到平衡，则 D. 点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 【答案】C 【解析】A．由图可知，升高温度，NO的物质的量分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，焓变为负，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则T1时，当时，速率之比不等于计量数之比，反应未达到平衡状态，故B错误； C．T2时，若反应经ts达到平衡，由图可知SO3的物质的量分数为40%，则： ，解得x=mol，反应经ts达到平衡，则v(N2)= =，故C正确； D．由图可知，b点时平衡体系中NO、SO3的物质的量分数相等，则： 则2-y=y，解得y=1mol，即平衡时NO、SO2、N2、SO3的物质的量分别为1.0mol、1.0mol、0.5mol、1mol，体积为2L，K===1，b点时往容器中再充入、各，Q===0.0625＜K，平衡正向移动，且反应为气体总物质的量减小的反应，则再次平衡时增大，故D错误； 答案选C。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（       ） A. 升温 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 【答案】B 【解析】A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，选项A错误； B．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，选项B正确； C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，选项C错误； D．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，选项D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量 B. 对组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 【答案】D 【解析】A．二氧化硫催化氧化生成SO3的反应为放热反应，升高温度可以加快反应速率，从而提高单位时间内SO3的产量，但不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．对组成的平衡体系加压(缩小体积)，由于反应前后气体分子数相等，平衡不发生移动，但c(I2)增大，所以加压后混合气的颜色加深，B不符合题意； C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业制金属钾，不断将K(g)从混合物中分离出来，减小生成物c(K)浓度，使平衡正向移动，能使用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 【答案】B 【解析】A．增大压强一半是通过压缩体积来实现的，体积减小，浓度变大，所以颜色变深，A错误； B．氯气能够溶于水，存在，饱和食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C错误； D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为形成原电池，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 加入催化剂可以加快合成氨的速率 【答案】D 【解析】A．新制氯水中存在平衡，光照条件下分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．工业制硫酸的反应为可逆反应，使用过量空气可增大浓度，平衡正向移动提高利用率，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水的反应为可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，平衡逆向移动可减少的溶解，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)有一处于平衡状态的反应：(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度     ②降低温度     ③增大压强     ④降低压强     ⑤加入正催化剂     ⑥分离出Z A. ②③⑥ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】反应为气体分子数减小的放热反应； 【解析】 ① 升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动； ② 降低温度平衡向放热的正反应方向移动； ③ 增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动； ④ 降低压强平衡向气体体积增大的逆反应方向移动； ⑤ 催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动； ⑥ 分离出可降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 故选A。 6.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C. 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色 【答案】A 【解析】A．溶于水存在可逆平衡：，饱和食盐水中高浓度的使该平衡逆向移动，大幅降低的溶解度，因此可以减少的损失，能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．反应是气体分子总数不变的可逆反应，加压不会使平衡发生移动，混合气颜色变深只是因为加压后碘蒸气浓度增大，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯化铁和铁粉发生反应，该反应不是可逆平衡过程，不存在平衡移动，颜色变浅是被直接消耗导致的，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾和发生的是不可逆的氧化还原反应，不存在动态平衡，溶液褪色是反应直接消耗了有色的高锰酸根离子导致的，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的转化率 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应   平衡后，升高温度体系颜色变深 【答案】A 【解析】A．催化剂MnO2仅加快H2O2分解速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．过量空气增加O2浓度，使2SO2+O22SO3平衡右移，提高SO2转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氨水的电离吸热，适当加热溶液，使平衡正向移动，OH-浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成更多红棕色NO2，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 8.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 工业合成氨选择500℃左右的反应温度 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 【答案】D 【解析】A．升高温度可提高活化分子百分数，催化剂可降低反应活化能，二者均是加快反应速率，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．合成氨的正反应为放热反应，500℃不利于平衡正向移动，选择该温度是为了保证催化剂活性、提高反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．反应前后气体分子数不变，加压后平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．存在平衡，加压后容器体积减小，浓度增大，颜色先变深，随后平衡正向移动，浓度减小，颜色后变浅，该现象与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 2NO2(g)⇌N2O4(g)   ΔH＜0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 对NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 D. 向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 【答案】B 【解析】A．把NO2球浸泡在冰水中，降温使放热反应（ΔH<0）正向移动，生成更多无色的N2O4，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应NO2+CO⇌CO2+NO前后气体的物质的量相等，加压平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，与平衡移动无关，无法用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．液化分离NH3减少产物浓度，平衡正向移动，提高产率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．铁粉与Fe3+反应降低其浓度，使Fe(SCN)3的平衡逆向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： A. 升高温度 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 缩小体积 【答案】D 【解析】A．根据图象，改变条件后，反应速率加快，但平衡不移动；升高温度，平衡逆向移动，故A错误； B．增大Y的浓度，平衡正向移动，故B错误； C．降低温度，速率减慢，故C错误； D．缩小体积，增大了压强，故反应速率加快，但平衡不移动，故D正确。 2.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化 【答案】D 【解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确； B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确； C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确； D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确， 答案选D。 3.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)(g)+(g)的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为 A. K1= B. K2= C. K1=K2 D. K1= 【答案】D 【解析】根据平衡常数的定义可知K1=，K2=，比较K1、K2，不难得出K1=，故选D。 4.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应，该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】平衡常数为生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积的比值，该反应的平衡常数表达式为，故选C。 5.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)(多选)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。在密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下反应达到平衡状态，容器中剩余0.6molN2。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，H2的转化率为40% B. 若把容器的体积扩大一倍，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 保持温度和容器体积不变，充入1molAr，平衡正向移动 【答案】AC 【解析】A．剩余了0.6 mol氮气，说明转化了0.4mol氮气，根据可知，转化了1.2mol氢气，因此氢气的转化率为，A正确； B．体积扩大一倍，相当于减小压强，反应物和生成物浓度均减小，因此正逆反应速率均减小，B错误； C．采用循环操作可以提高原料的利用率，也就是提高氮气和氢气的利用率，C正确； D．恒容容器充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，D错误； 故选AC。 6.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是 A. 80% B. 20% C. 40% D. 60% 【答案】D 【解析】反应前X、Y的物质的量之比是1：2，设X、Y物质的量分别为1mol、2mol，达平衡时消耗X物质的量为nmol，则： X（g）+2Y（g）2Z（g） 起始量（mol）：1        2                 0 变化量（mol）：n        2n               2n 平衡量（mol）：1-n     2-2n            2n 平衡混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量，则1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的转化率为0.6mol/1mol×100%=60%，答案选D。 8.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)一定温度下，往2L恒容密闭容器中通入，发生的反应为   ，2 min后达到平衡时生成0.2 mol O2，下列说法错误的是 A. 反应速率 B. 平衡时气体压强是原来压强的1.2倍 C. CO的平衡浓度是0.4 mol/L D. CO2的转化率是40% 【答案】C 【解析】根据题干条件列出三段式： A．2 min后达到平衡时生成0.2 mol O2，根据化学计量数可知，2 min内消耗的物质的量为，，，A正确； B．同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比，初始总物质的量为，平衡时，，，总物质的量为，平衡压强是初始的倍，B正确； C．由分析可知，平衡时，浓度，C错误； D．的转化率为，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入足量和2mol，发生反应   ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 1 3 5 10 1.8 1.4 1 1 下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 前的平均反应速率为速率 C. 时升高温度，此时 D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大 【答案】C 【解析】A．平衡常数表达式为，平衡时，故，A错误； B．反应速率应通过Y计算，前内Y减少，，Z为固体，速率无法计算，B错误； C．升温使平衡逆向移动，此时，C正确； D．反应中X和Z是固体，只有Y是气体，平衡常数，温度不变时不变，所以平衡时为定值。向容器中再充入2 mol Y，由于体积不变，增大，平衡会向正反应方向移动，直至恢复到原来的平衡浓度，因此重新达到平衡后Y的压强不变，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)工业合成氨的热化学方程式可写成：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)     ΔH1，此时反应的化学平衡常数为K1；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：1/2N2(g)+3/2 H2(g)⇌NH3(g)   ΔH2，此时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是 A. K1=2K2 B. K1=K C. ΔH1=ΔH 2 D. ΔH1=ΔH 【答案】B 【解析】根据化学平衡常数的表达式分析判断。 【解析】 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡常数为K1=；1/2N2(g)+3/2 H2(g)⇌NH3(g) 的化学平衡常数为K2=，因此K= K1，反应放出的热量与反应物的物质的量成正比，因此ΔH1=2ΔH 2，故选B。 11.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应 C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应为放热反应 D. 图d中，若，则曲线a一定增大了压强 【答案】C 【解析】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1>T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，逆反应为吸热反应，故A错误； B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m＋n>p，故B错误； C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C正确； D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m＋n＝p，压强不影响平衡，可以对曲线a增大压强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能使用了催化剂，故D错误； 答案选C。 12.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确； 综上所述，本题选C。 13.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)已知某温度下，反应的平衡常数为K，则同一温度下，反应的平衡常数为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】反应平衡常数表达式为，反应的平衡常数为，故选C。 14.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数ω(NH3)的变化曲线。       下列说法正确的是 A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 B. 图2中，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d C. 图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图3中，T1和T2表示温度，则：T1>T2 【答案】B 【解析】A．催化剂通过降低反应的活化能 (E) 来加快反应速率，但不改变反应的焓变，A错误； B．依据图像分析可知mol·L-1·min-1=0.045 mol·L-1·min-1；从11 min起，将容器体积从2 L压缩为1 L，体系压强瞬间增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成NH₃（正反应）的方向移动，平衡正向移动会导N₂的物质的量进一步减少，因此，在11 min这个时间点后，从原平衡时的0.2 mol开始下降，直至达到新的平衡。图2中的曲线d符合要求，B正确； C．a点：H₂量较少，增加H₂（向右移动），会使平衡正向移动，从而提高N₂的转化率，所以a点N₂转化率不是最高； b点：处于曲线的顶点，此时反应物的配比最接近化学计量比（N₂:H₂=1:3），NH₃的产率最高； c点：H₂量过量很多，虽然过量H₂能使平衡右移，但对于固定量的N₂来说，其转化率的提升已接近极限，更重要的是，由于体系中H₂总量非常大，导致NH₃的质量分数反而下降，但N₂的转化率可能达到最大； 对于N₂的转化率，通常是c点 > b点 > a点。因为H₂越多，越能使有限量的N₂反应得更完全，C错误； D．合成氨是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡会向吸热（逆反应）方向移 动，导致NH₃的产率（和质量分数）下降；对比T₁和T₂两条曲线： 在相同的H₂投料量下，T₁曲线的NH₃质量分数始终高于T₂曲线，这意味着T₁温度下更有利于NH₃的生成，对于放热反应，温度越低，越有利于正反应，因此，T₁ < T₂，D错误； 故选B。 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 2.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 3.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)反应的，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 时，能自发进行 【答案】B 【解析】ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能够自发进行，该反应ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下使得反应自发进行； 故选B。 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】A．，反应能够自发进行，、的反应在任意温度下都能自发进行，A错误；      B．相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确； C．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误； D．水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】由图可知：反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应；正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即，，故选C。 6.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列有关化学反应的方向说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. 化学反应的方向受焓变，熵变、温度共同影响 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜0 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 【答案】B 【解析】A．常温下，某些吸热反应也可以自发进行，依据△G=△H-T△S分析，△G<0时可自发进行，当△H>0，△S>0时，只要熵增较大，常温下可以有△G<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，A错误； B．依据△G=△H-T△S，△G<0时可自发进行，因此化学反应的方向受焓变，熵变、温度共同影响，B正确； C．该反应△S>0，常温下不能自发进行，则说明其△H>0，C错误； D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】A．同温度下比较时，气体的熵大于液体，故，A正确； B．分解生成气体（和），气体数目增加使体系熵增，，B正确； C．自发反应由决定，而不是由速率决定，自发反应可能很慢（如铁生锈），C错误； D．时， 始终，任何温度下均自发，D正确； 答案选C。 8.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)下列不属于自发过程的是 A．水从高处往低处流 B．冰在常温下融化 C．铁在潮湿空气中生锈 D．石灰石转化为生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．水从高处往低处流是势能降低的过程，无需外界做功即可自发进行，A不符合题意； B．冰在常温下融化是熵增的吸热过程，常温下，可自发进行，B不符合题意； C．铁在潮湿空气中生锈是放热的氧化还原反应，，可自发进行，C不符合题意； D．石灰石（）分解为生石灰（）和的反应是吸热、熵增反应，常温下，无法自发进行，需要高温条件，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)已知反应的，，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】根据与0的关系可判断反应是否自发进行，当时，反应能自发进行；反应的，，因为，则一定大于0，即反应在任何温度下都不能自发进行，故选C。 10.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)对于反应   ，下列有关说法正确的是 A. 该反应正向可以自发进行 B. 加入催化剂可降低该反应的焓变 C. 4 mol 和5 mol 充分反应放出的热量为904 kJ D. 达到平衡时升高温度，减小，增大 【答案】A 【解析】A．该反应正向为气体的总物质的量增大的反应，，且，则该反应正向可以自发进行，A正确； B．加入催化剂不能改变反应的焓变，B错误； C．该反应为可逆反应，4 mol和5 mol不能完全反应，所以充分反应放出的热量小于904kJ，C错误； D．达到平衡时升高温度，、都增大，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)下列变化过程中，ΔS ＜0的是           A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 【答案】B 【解析】熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，据此分析判断 【解析】A. 氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误； B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确； C. 干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误； D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误； 答案选B。 熵变小于零，是指混乱度减小，例如气体的体积减小。 12.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)下列关于反应自发性的说法中，正确的是 A. 只有熵增加的反应才能正向自发进行 B. 能正向自发进行的化学反应一定是放热反应 C. 能正向自发进行的反应一定且 D. 自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关 【答案】D 【解析】A．事实上，有些熵减小的反应在一定条件下也可以正向自发进行，A错误； B．多数能正向自发进行的化学反应是放热反应，但是，有不少吸热反应也能自发进行，B错误； C．在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为，反应正向能自发进行，C错误； D．自发反应的方向与焓变、熵变和温度有关，D正确； 答案选D。 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 【答案】B 【解析】合成氨中氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应为可逆反应，为提高氮气和氢气的利用率，将产物中氨气液化，再将未反应完的氮气和氢气通入合成塔中，进行循环利用，故答案选B。 2.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁触媒作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁触媒作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 【答案】A 【解析】A．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强反应速率加快，平衡向正反应方向移动，有利用氨气的合成，故A正确； B．催化剂加快反应速率，但不能影响平衡移动，故B错误； C．升高温度加快反应速率，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于氨气的合成，故C错误； D．将氨分离出，有利于平衡向合成氨方向移动，但反应速率降低，故D错误； 故答案为：A。 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 【答案】B 【解析】A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确； B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．当反应发生时，根据化学计量数可知，每消耗，同时生成2molNH3，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 【答案】C 【解析】A．对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确； D．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。 故选C。 5.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 【答案】C 【解析】A．金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A错误； B．橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B错误； C．合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C正确； D．食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·甘肃武威民勤县·期中)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C. 反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 【答案】B 【解析】A．由表格数据可知，在常压及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，故A正确； B．温度太高时，催化剂失去活性，则实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，故B错误； C．空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，故C正确； D．尾气中的SO2必须回收循环利用，防止污染环境并提高原料的利用率，故D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03化学平衡化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点05化学反应的方向 考点06化学反应的调控 ①考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】B D考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】C 》 考点03勒夏特列原理 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】B 》 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】AC 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】B 2/3 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点05化学反应的方向 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】D D考点06化学反应的调控 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B 3/3