专题02 化学反应速率（期中真题汇编，甘肃专用）高二化学上学期

专题02 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】A．将mol·L-1·min-1换算为：=×0.5≈0.333 mol·L-1·min-1； B．将=0.6 mol·L-1·min-1换算为：= ×0.6=0.3 mol·L-1·min-1； C．C为固体，其浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示化学反应速率； D．=0.005 mol·L-1·s-1换算为分钟：0.005×60=0.3 mol·L-1·min-1； 综上所述，=0.333 mol·L-1·min-1时速率最快，故选A。 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比，根据反应方程式转化为同一物质相同单位再进行比较反应速率快慢，故有当A．时，=0.15mol·L-1·min-1，B．当时，=0.25mol·L-1·min-1，C．，D．当时，=0.225 mol·L-1·min-1，由上述分析可知，反应速率最慢的为C。 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】将反应速率均转化为一种物质的速率进行比较。 【解析】 A．，v(A)<v(D)，A不符题意； B．，v(B)<v(D)，B不符题意； C．，v(C)<v(D)，C不符题意； D．v(D)最大，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得，即，选项关系式错误，A错误； B．由计量数关系得，即，选项关系式错误，B错误； C．由计量数关系得，即，选项关系式错误，C错误； D．由计量数关系得，即，选项关系式正确，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 【答案】A 【解析】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A.  B.  C. 由继续降到所需时间大于10s D. 缩小容器的容积，反应速率减小 【答案】C 【解析】A．根据A的浓度变化计算，v(A)=0.003 mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001 mol/(L·s)，A错误； B．根据反应计量关系，，即3v(C)=2v(A)，，等式关系错误，B错误； C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，因此从0.07 mol/L降到0.04 mol/L所需时间大于前10秒的等量变化时间，C正确； D．缩小容器容积会增大压强，但反应前后气体分子数相等，浓度增大导致正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，的浓度为的浓度为，生成气体Z的浓度为。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式，4s后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1∶0.2mol•L-1∶0.4mol•L-1=3∶1∶2，故反应为，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：， 答案选D。 9.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)X气体和Y气体混合于2L的容器中发生如下反应：。5min末生成0.2molW，若测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n的值是 A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 【答案】B 【解析】根据公式计算，内的平均反应速率，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，已知用的浓度变化表示的平均反应速率为，则，解得 故答案为：B。 10.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】比较不同物质表示的反应速率时，需将其转换为同一物质的速率、统一单位后比较，根据速率之比等于化学计量数比，统一换成A物质的速率如下： 【解析】 A．　，直接为A的速率； B．转换成； C．转换成 D．转换成； 故选A。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 【答案】C 【解析】A．用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意； B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意； C．食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意； D．在豆浆中加入石膏点豆腐，是利用石膏使胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率调控无关，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 【答案】D 【解析】A．在炭粉中加入KClO3，点燃炭粉时KClO3受热分解放出氧气，可以使炭粉燃烧得更为剧烈，故A不选； B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，锌和硫酸铜发生置换，置换出来的铜附着在锌上，形成了铜锌原电池，而使反应放出H2的速率加快，故B不选； C．固态FeCl3和固体NaOH混合，由于盐和碱的反应是离子反应，固态时离子浓度很小，反应很慢，若加入水，固体溶于水后电离出大量的离子，反应就能迅速发生，产生红褐色沉淀，故C不选； D．双氧水中加入少量MnO2，MnO2催化了双氧水的分解，即可迅速放出气体，故D选； 故选D。 3.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A.  mol/（L·min） B.  mol/（L·s） C.  mol/（L·min） D.  mol/（L·s） 【答案】B 【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【解析】 A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 【答案】D 【解析】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+② 得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，B正确； C．由图可知，① 反应的活化能大于② ，活化能越大，反应速率越慢，所以① 反应速率比② 慢，慢反应是控速步骤，C正确； D．先生成，后消耗，为反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 【答案】A 【解析】A．地窖中温度较低且O2浓度低，减缓粮食氧化腐败，A符合题意； B．酒曲作为催化剂加快酿酒反应速率，B不符合题意； C．高温提高烧陶反应速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快燃烧速率，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A. 降温加快和生成的速率 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快制的速率而加入 D. 在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 【答案】A 【解析】A．降温会降低反应速率，合成氨是放热反应，降温虽有利于平衡正向移动，但会减慢反应速率，A错误； B．面粉厂和加油站存在可燃物，严禁烟火是防止爆炸的必要措施，B正确； C．MnO2是H2O2分解的催化剂，能加快反应速率，C正确； D．铁粉具有还原性，可吸收食品袋内的氧气，防止食品氧化变质，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 A. 升高溶液温度，析出硫沉淀所需时间缩短→其他条件相同，升高温度化学反应速率加快 B. 工业制硫酸中，SO2的吸收塔里要装填瓷环→增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C. 容积可变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把容器体积缩小一半→正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管产生气泡快→催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 【解析】A．其他条件相同时，升高温度可增大活化分子百分数，化学反应速率加快，析出硫沉淀所需时间缩短，A正确； B．吸收塔装填瓷环可增大气液接触面积，接触面积越大吸收速率越快，故的吸收速率增大，B正确； C．容器体积缩小一半，相当于压强增大，反应物、和生成物的浓度均增大，正、逆反应速率均加快，C错误； D．是分解的催化剂，催化剂可降低反应活化能，改变化学反应速率，故B试管产生气泡更快，D正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)对于反应，3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是 A. v(A)=0.09mol/(Lmin) B. v(B)=0.02mol/(Lmin) C. v(C)=0.06mol/(Lmin) D. v(D)=0.12mol/(Lmin) 【答案】B 【解析】A．该选项给出的，速率不是最小值，A不符合题意； B．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为用表示的反应速率为，是所有选项中速率最小的，反应最慢，B符合题意； C．换算为用表示的反应速率为，速率不是最小值，C不符合题意； D．换算为用表示的反应速率为，速率最大，反应最快，D不符合题意； 故选B。 9.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)可逆反应，在四种不同的情况下的反应速率分别为①     ②     ③     ④，该反应进行最快的是 A. ① B. ②和③ C. ④ D. ①和④ 【答案】C 【解析】同一个化学反应的反应速率可用不同物质表示，且数值可以不同。在比较反应速率时，通常有两种方法：一是将速率转化为同一物质比较；二是用速率除以对应的计量数，得到单元速率进行比较。 【解析】 将① 中除以对应化学计量数得，数值最小，反应速率最慢，将② 中除以对应化学计量数得，将③ 中除以对应化学计量数得，二者速率相等但不是最快，将④ 中除以对应化学计量数得，数值最大，反应速率最快，C符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 保持体积不变，充入He使体系压强增大 B. 保持体积不变充入水蒸气 C. 增大的浓度 D. 保持压强不变，充入He使容器体积变大 【答案】A 【解析】A．保持体积不变充入，体系总压强增大，但参与反应的气态物质浓度均未发生改变，因此对反应速率几乎无影响，A符合题意； B．保持体积不变充入水蒸气，反应物的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C．增大反应物的浓度，有效碰撞几率增大，反应速率加快，C不符合题意； D．保持压强不变充入，容器体积增大，参与反应的气态物质浓度均降低，反应速率减慢，D不符合题意； 答案选A。 11.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)工业生产过程中发生反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗，转移电子的物质的量约为 【答案】C 【解析】A. 依据化学平衡常数数学表达式，该反应化学平衡常数表达式为 ，故A错误； B. 该反应为放热反应，即 ，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即 ，故B错误； C. 使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，故C正确； D. 消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选C。 12.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①              ② ③                     ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③ 【答案】A 【解析】A．将所有速率统一换算为以表示、单位为的速率：①，②，③，④，速率顺序为，故A正确； 13.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)足量铁片与100mL0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸     ②加NaCl固体     ③将铁片换为铁粉     ④升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑤改用100mL0.01 mol/L硫酸溶液     ⑥滴入几滴CuSO4溶液 A. ①④ B. ①④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑥ 【答案】D 【解析】① 滴入浓盐酸会增大总物质的量，铁足量时产量随量增加而增大，① 错误； ② 加固体不改变浓度，反应速率不变，② 错误； ③ 将铁片换为铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，总物质的量不变，产量不变，③ 正确； ④ 升高温度，反应速率加快，总物质的量不变，产量不变，④ 正确； ⑤ 改用等浓度硫酸，总物质的量翻倍，产量增大，⑤ 错误； ⑥ 滴入溶液，置换出形成原电池加快反应速率，足量可保证所有完全反应，产量不变，⑥ 正确；  综上符合条件的是③ ④ ⑥ ； 故选D； 14.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2和H2的反应时，每生成1mol液态放出akJ的热量，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C. 反应的活化能等于生成物与反应物的能量差 D. 该反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l) ΔH=-akJ·mol-1 【答案】D 【解析】根据反应物和生成物可知总反应为，由此解答； 【解析】 A．物质Ⅱ是反应过程中生成后又消耗的物质，属于中间产物，不属于催化剂，A错误； B．根据反应机理图，参与循环的还有含Ru的催化剂、等，不是只有和，B错误； C．生成物和反应物的能量差是反应的焓变，反应活化能是反应物转化为活化分子所需要的最低能量，C错误； D．根据已知，生成1 mol液态时放出热量，该热化学方程式中各物质状态标注正确，焓变的符号、数值均符合要求，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 【答案】B 【解析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比，据此回答。 【解析】 A．； B．； C．； D．； 所以反应最快的是v(A)=0.6mol/(L·s) ；故选B。 16.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)对于可逆反应   ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】该合成氨反应为气体分子数减小的放热反应：，据此分析。 【解析】 A．压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；同时该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，平衡时的体积分数应随压强增大而升高，即的平衡体积分数应大于，与图示不符，A错误； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的转化率应随温度升高而降低，图示显示转化率随温度升高上升，与平衡移动规律矛盾，B错误； C．平衡体系中增加的瞬间，反应物浓度骤增导致正反应速率突跃变大，生成物浓度未即时改变，逆反应速率在该时刻保持原平衡速率不变，随后平衡正向移动，正逆速率重新达到新的平衡状态，图示符合该变化规律，C正确； D．催化剂只加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此加入催化剂达到平衡的时间更短，D错误； 故答案为：C。 17.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 镁带的表面积 C. 溶液的温度 D. 的浓度 【答案】D 【解析】镁带和盐酸反应产生H2的离子方程式为，是Mg与H＋间的置换反应； 【解析】 A．盐酸的浓度会影响反应速率，随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢，A不符合题意； B．镁是固体反应物，其表面积大小是影响反应速率的因素之一，B不符合题意； C．溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快，C不符合题意； D．不参与反应，的浓度不影响反应速率，D符合题意； 故答案选D。 18.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 10℃20mL3mol/L的X溶液 B. 20℃30mL2mol/L的X溶液 C. 20℃20mL4mol/L的X溶液 D. 10℃10mL2mol/L的X溶液 【答案】C 【解析】反应速率由反应物浓度和温度共同决定，稀释后总体积均为50mL，各选项中X的浓度和温度分别为： 【解析】 A．，温度10℃； B．，温度20℃； C．，温度20℃； D．，温度10℃； 对比四个选项，C选项的X浓度最高：1.6mol/L，且温度较高：20℃，因此反应速率最大； 故答案为：C。 19.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨，正反应的活化能高于逆反应的活化能 B. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C. 反应气接触催化剂前净化的目的是防止催化剂中毒 D. 反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 【答案】A 【解析】A．工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，该反应的正反应为放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误； B．在化学反应过程中，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量。根据图示可知：在催化剂b表面NH3分子中的N原子与O原子之间形成氮氧键，形成化学键过程会放出能量，因此该过程是一个放热过程，B正确； C．催化剂易被杂质干扰而失去活性，因此反应气接触催化剂前需要净化，目的是防止催化剂中毒，C正确； D．根据图示可知：反应1是N2与H2在催化剂存在条件下反应产生NH3，该反应是氮元素的单质转化为含氮化合物的过程，因此属于氮的固定；反应2是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O的过程，是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，D正确； 故选A。 20.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 增大压强一定可以增大反应速率 D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 【答案】A 【解析】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故A项正确； B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误； C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误； D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误； 故本题选A。 21.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)   ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 【答案】B 【解析】A．催化剂能加快化学反应速率，升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误； B．催化剂能加快化学反应速率，增大压强平衡正向移动，增大NO转化率，故B正确； C．升高温度化学反应速率加快，平衡逆向移动，充入N2平衡逆向移动，NO转化率减小，故C错误； D．降低温度化学反应速率减慢，故D错误。 答案选B。 22.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)可使化学反应速率增大的措施是 ①增大压强   ②升高温度   ③恒容条件下充惰性气体   ④增加碳的量 A. ②③④ B. ③④ C. ①② D. ②③ 【答案】C 【解析】① 增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率加快；② 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，③ 恒容条件下充惰性气体时，反应物浓度不变，反应速率不变；④ 碳为固体，增加用量不改变反应速率，能使反应速率增大的措施有① ② 。 故选C。 23.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片   ②再加入硫酸   ③改用的浓硫酸   ④加入少量碳酸钠固体   ⑤加入少量固体   ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】①铁片过量，增加铁片不会显著增大表面积，反应速率无明显提升，且总量由硫酸决定，①不符合题意； ②加入硫酸会增加总量，导致总量增加，②不符合题意； ③浓硫酸可能使铁钝化或生成等产物，总量减少，③不符合题意； ④碳酸钠与反应，减少总量，④不符合题意； ⑤与Fe反应生成Cu，形成原电池加快反应速率，但总量未变，总量不变，⑤符合题意； ⑥铁粉增大表面积，加快反应速率，且铁过量不影响总量，⑥正确符合题意； 综上，⑤ ⑥均符合要求，故答案选B。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. E₁表示反应过程a的活化能 B.  C. 加入催化剂的反应过程为a D. 反应过程b的有效碰撞次数小于a 【答案】A 【解析】反应过程a中E₁表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能；催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，有效碰撞的次数增多，加快反应的速率。 【解析】 A．反应过程a中E₁表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A正确； B．，，B错误； C．催化剂降低反应的活化能，改加快反应的速率，加入催化剂的反应过程为b，C错误； D．反应过程b使用了催化剂，有效碰撞次数多于a，D错误； 故答案为：A。 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】① 减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，活化分子百分数不变； ② 升高温度分子能量升高，活化分子百分数增大； ③ 加入催化剂降低活化能，活化分子百分数增大； ④ 增大压强，能是提高单位体积内活化分子数，不能提高反应物中活化分子百分数； 可以提高反应物中活化分子百分数的是② ③ ，选D。 3.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 C. 北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 【答案】B 【解析】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变焓变，焓变由反应物和生成物的状态决定，A错误； B．螺纹钢是铁与碳等元素形成的合金，合金具有高强度等特性，B正确； C．跨临界制冰技术通过改变CO2的状态实现制冷，属于物理变化，C错误； D．燃料电池放电时将化学能直接转化为电能，而非热能转化为电能，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 【答案】D 【解析】A．钢铁的腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅会导致材料性能下降，还会增加维护成本，影响工业生产和日常生活，所以减缓其腐蚀速率对人类有益，故A正确； B．增大反应物浓度时，可以增多单位体积内活化分子数，故B正确； C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，与化学反应速率无关，故C正确； D．化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，故D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B. 反应过程中碳的成键总数不变 C. 升高温度有利于提高丙烷转化率 D. M-H为该反应的催化剂 【答案】B 【解析】A．步骤Ⅱ的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ，A正确； B．由丙烷制备丙烯过程中碳的成键总数减小，B错误； C．根据图示，由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，C正确； D．由图可知M—H参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*   ΔH＞0 【答案】C 【解析】A．根据图示可知步骤② 反应为CH3O*+H*→CH2O*+2H*，CH3O*转化为CH2O*时失去一个H，说明该过程断裂了化学键C-H键，A正确； B．能垒即活化能，为过渡态能量与反应物能量差。根据图示可知各个基元反应中，能垒最小的是步骤③ ，B正确； C．对于多步基元反应，总反应的化学反应速率由慢反应决定。基元反应的活化能越大，发生该反应需要消耗的能量就越高，该反应就越难发生，反应速率就越慢，是制约总反应速率的步骤，即决速步骤，根据图示可知活化能最大的是步骤① ，其反应为CH3OH*→CH3O*+H*，C错误； D．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差。根据图示可知：生成物总能量比反应物总能量高，因此该反应为吸热反应，则反应CH3OH*→CH3O*+H*的反应热ΔH＞0，D正确； 故合理选项是C。 7.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，；为过渡态。下列描述正确的是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 过渡态比过渡态更稳定 D. 使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】A．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，因此两种催化剂下羟基乙醛的平衡产率相同，故A错误； B．决速步骤是活化能最大的步骤，Rh催化时，各基元反应活化能：TS₂步骤（加氢阶段）活化能=7.9 - (-16.5)=24.4 kcal/mol，为各步骤中最大，故“加氢”为决速步骤，故B正确； C．能量越低越稳定，Rh催化下，TS1能量高于TS2，则TS2更稳定，故C错误； D．催化剂可改变活化分子百分数，但不改变焓变，故D错误； 答案选B。 8.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B. 反应达平衡时，增大压强，增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 【答案】C 【解析】A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误； B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误； C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：   快速平衡 第二步：   慢反应 第三步：   快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】A．根据总反应速率之比等于系数比可知，A错误； B．总反应速率由最慢的一步决定，第二步为慢反应因此由第二步反应决定，B正确； C．催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应，故和均是中间产物，C错误； D．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不都是有效碰撞，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 【答案】B 【解析】A．C3H8被吸附后能量降低，属于放热过程，A正确； B．催化剂不会改变焓变，焓变只与反应始态终态有关，B错误； C．活化能最高的为决速步，即，C正确； D．过渡态2能量更低，能量越低越稳定，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)对于反应来说，下列反应速率中最快的是 A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1 3.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 7.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)一定温度下，密闭容器中发生反应，A的初始浓度为，10s后，A的浓度降到。下列说法正确的是 A.  B.  C. 由继续降到所需时间大于10s D. 缩小容器的容积，反应速率减小 8.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，的浓度为的浓度为，生成气体Z的浓度为。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)X气体和Y气体混合于2L的容器中发生如下反应：。5min末生成0.2molW，若测得以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n的值是 A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 10.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 2.(2025-2026高二上·甘肃武威凉州·期中)下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 3.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A.  mol/（L·min） B.  mol/（L·s） C.  mol/（L·min） D.  mol/（L·s） 4.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 5.(2025-2026高二上·甘肃兰州多校·期中)下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 6.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A. 降温加快和生成的速率 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快制的速率而加入 D. 在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 7.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 A. 升高溶液温度，析出硫沉淀所需时间缩短→其他条件相同，升高温度化学反应速率加快 B. 工业制硫酸中，SO2的吸收塔里要装填瓷环→增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C. 容积可变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把容器体积缩小一半→正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管产生气泡快→催化剂可以改变化学反应速率 8.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)对于反应，3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是 A. v(A)=0.09mol/(Lmin) B. v(B)=0.02mol/(Lmin) C. v(C)=0.06mol/(Lmin) D. v(D)=0.12mol/(Lmin) 9.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)可逆反应，在四种不同的情况下的反应速率分别为①     ②     ③     ④，该反应进行最快的是 A. ① B. ②和③ C. ④ D. ①和④ 10.(2025-2026高二上·甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学·期中)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 保持体积不变，充入He使体系压强增大 B. 保持体积不变充入水蒸气 C. 增大的浓度 D. 保持压强不变，充入He使容器体积变大 11.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)工业生产过程中发生反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗，转移电子的物质的量约为 12.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①              ② ③                     ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③ 13.(2025-2026高二上·甘肃省武威市第八中学·期中)足量铁片与100mL0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸     ②加NaCl固体     ③将铁片换为铁粉     ④升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑤改用100mL0.01 mol/L硫酸溶液     ⑥滴入几滴CuSO4溶液 A. ①④ B. ①④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑥ 14.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2和H2的反应时，每生成1mol液态放出akJ的热量，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C. 反应的活化能等于生成物与反应物的能量差 D. 该反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l) ΔH=-akJ·mol-1 15.(2025-2026高二上·甘肃省靖远县第一中学·期中)在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 16.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)对于可逆反应   ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 镁带的表面积 C. 溶液的温度 D. 的浓度 18.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 10℃20mL3mol/L的X溶液 B. 20℃30mL2mol/L的X溶液 C. 20℃20mL4mol/L的X溶液 D. 10℃10mL2mol/L的X溶液 19.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨，正反应的活化能高于逆反应的活化能 B. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C. 反应气接触催化剂前净化的目的是防止催化剂中毒 D. 反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 20.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 增大压强一定可以增大反应速率 D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 21.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)   ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 22.(2025-2026高二上·甘肃兰州新区某校·期中)可使化学反应速率增大的措施是 ①增大压强   ②升高温度   ③恒容条件下充惰性气体   ④增加碳的量 A. ②③④ B. ③④ C. ①② D. ②③ 23.(2025-2026高二上·甘肃省定西市漳县第一中学·期中)硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片   ②再加入硫酸   ③改用的浓硫酸   ④加入少量碳酸钠固体   ⑤加入少量固体   ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. E₁表示反应过程a的活化能 B.  C. 加入催化剂的反应过程为a D. 反应过程b的有效碰撞次数小于a 2.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市庆城县驿马中学·期中)对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 3.(2025-2026高二上·甘肃张掖省重点高中·期中)近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 C. 北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 4.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 5.(2025-2026高二上·甘肃省兰州西北中学·期中)利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B. 反应过程中碳的成键总数不变 C. 升高温度有利于提高丙烷转化率 D. M-H为该反应的催化剂 6.(2025-2026高二上·甘肃白银靖远县·期中)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*   ΔH＞0 7.(2025-2026高二上·甘肃省兰州大学附属中学·期中)恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，；为过渡态。下列描述正确的是 A. 催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大 B. 催化作用下，“加氢”为决速步骤 C. 过渡态比过渡态更稳定 D. 使用催化剂可改变活化分子百分数和焓变，从而加快反应速率 8.(2025-2026高二上·甘肃省庆阳市华池县第一中学·期中)水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B. 反应达平衡时，增大压强，增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 9.(2025-2026高二上·甘肃兰州学府致远学校·期中)对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：   快速平衡 第二步：   慢反应 第三步：   快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 10.(2025-2026高二上·甘肃兰州部分学校·期中)利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】A D考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 16.【答案】c 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】A 21.【答案】B 22.【答案】C 23.【答案】B 》 考点03活化能碰撞理论 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】B 2/2