山东德州市夏津第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

山东德州市夏津第一中学2026-2027学年高二上学期 第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12140-16S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 符合题目要求。 1.化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述错误的是 A.食品抽真空包装是为了减少包装袋内空气，减缓食物氧化变质速率 B.治炼铁时将铁矿石粉碎可增大反应的接触面积，加快反应速率 C.烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 D.将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 2.关于反应A(g)+B(g)=C(g)△H<0,下列说法中，正确的是 A.该反应在较低温度下可以自发进行 B.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C.温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D.催化剂不参与化学反应 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有化学平衡Br+H,O三HBr+HBO,当加入硝酸银溶液后，溶 液颜色变浅 B.合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产量，理论上应采取降低 温度的措施 C.反应CO2(g)+NO(g)三CO(g)+NO,(g),平衡后，缩小容器容积可使体 系颜色变深 D.对于2HI(g)一H,(g)+1,(g)(正反应吸热)，达到平衡后，升高温度体 系颜色变深 4.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A.1mo1H0在不同状态时的熵值：S[H,0(s)]<S[H,0(g)] B.常温下，反应C(s)CO2(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的△HD0 C.2KC10,(s)=2KC1(s)+30,(g)△>0能否自发进行与温度有关 D.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 5.对于可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) △H<0,下列四个图像及其 描述正确的是 第1页共10页 B 温度 图1 图2 图3 图4 A.图1可以表示压强对B%的影响，且a的压强大 B.图2表示温度对该反应速率的影响 C.图3表示压强/温度对C%的影响，T,温度高 D.图4表示压强对该反应速率的影响 6.在密闭容器中，可逆反应aA(g)三bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将 容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的40%，则新平 衡较原平衡而言，下列叙述正确的是 A.物质B的质量分数减小 B.物质A的转化率增大 C.平衡向正反应方向移动 D.化学计量数a和b的大小关系为a<b 7.C0C12(g)÷C0(g)+C12(g)△D0,当反应达到平衡时，下列措施：① 升温，②恒压通入惰性气体，③增加C0的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒 容通入惰性气体：能提高C0C1,转化率的是() A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥ 8.下列对化学平衡移动的分析中，错误的是() A.已达到平衡的反应C0C12(g)=C0(g)+C1(g),加入高效催化剂，v正、v地均 增大，且增大的倍数相同 B.已达到平衡的反应2S02(g)+02(g)二2S0,(g),及时移除S0,(g),S02(g) 的反应速率和转化率均增大 C.恒温恒容时，向已达到平衡的反应Ca0(s)+3C(s)≠CaCz(s)+C0(g)中，再充 入C0,平衡时c(C0)不变 D.对于反应2S02(g）)+02(g)二2S0(g)，其他反应条件相同时，恒压条件 下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡 9.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示 (已知反应：CH,(g)+H2(g)≠C,H6(g) △H=a kJ.mol"),下列说法正确的 第2页共10页 相 催化剂：AuF 相 催化剂：AuPF写 能 0.0 -3.46 能 0.0 -48.8 -129.6 -75.1 -129.6 112.8 : 233.7 反应历程 反应历程 A.该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B.两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C.使用AuP℉催化乙烯加氢的反应速率更快 D.稳定性：过渡态1>过渡态2 10.萨巴蒂尔反应与电解水装置联合使用可以实现载人航天器中二氧化碳的再 循环利用，萨巴蒂尔反应为： 300-400 C02(g)+4H2(g) 催化剂 CH,(g)+2H,Og)△H=-164.9kJmo。在一定温度下， 向恒容密闭容器中加入1 mol CO,和4molH2发生该反应，2min后达到平衡，C0 的转化率为50%，下列说法正确的是 A.0-2 min,v(H2)=I mol.L.min B.平衡时向容器中充入惰性气体，平衡正向移动 C.平衡后再加入1molC02,平衡向正向移动，CO2的转化率增大 D.保持其它条件不变，将恒容容器改为恒压容器，达平衡时反应放出的热 量大于82.45kJ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列有关实验的结论或推测正确的是 选 项 实验 结论或推测 向2mL0.01mo1·L的FeC1,溶液中滴入1滴 C1浓度增大，使平衡 A KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KC1固体，溶 向生成Fe(SCN),的方 液红色变浅 向移动 取1mL0.Imol-L'K1溶液于试管中，加入 KI与FeCl,的反应是 B 5mL0.lmol.L FeCl溶液，滴入5滴15%KSCN溶液， 可逆反应 溶液变血红色 第3页共10页 在恒容密闭容器中发生反应：CL,(g)十 正反应速率增大，逆 C H0(g)=CHOH(g),平衡后把容器体积缩小一半 反应速率减小 向c、d两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性 0 KnO,溶液和H,C,0:再向c试管中加入少量MnSO, MnSO,对该反应有催 固体，c试管中溶液先褪色 化作用 12.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)÷22Z(g)+W(s)△H>0, 下列说法正确的是 A.平衡后加入少量W,逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建 立新平衡状态 B.平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大 C.当反应物X与Y的投料比为1：1时，平衡后Z物质的体积含量最高 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 13.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ImoVL H,SO ImL 0.10 mol/L ImL 0.10 mol/L 硫酸肤溶液 疏酸闲溶液 冰水 Zn粒 H(g+H(g)一2H(g 2mL5%H,02溶液 达到平衡状态 2 丁 A.利用装置甲测定化学反应速率 B.利用装置乙证明对H,0,分解反应Fe“催化效果好于Cu” C.利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)=N,0,(g)的影响 D.利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2H肛(g)的影响 l4.化学家Gerhard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程， 其示意图如图： ●● 777n7 99鼎鼎9999 8992》998nmm92 ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法错误的是()。 A.①表示N2、H,分子中均是单键 B.②→③需要吸收能量 C.若N,在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可以适当增大N, 浓度，提高整体反应的速率 第4页共10页 D.当温度和体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平 衡转化率 15.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mo1S02和1mo102发生反 应：2S02(g)+02(g)÷2S0(g) △H<0。经过一段时间后达到平衡，反应过程 中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 8 画 n(S0)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A.反应在前2s的平均速率y(0)=0.4mo1·L·s B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L,平衡常数将增大 C.相同温度下，起始时向容器中充入4mo1S0,达到平衡时，S0,的转化 率大于10% D.若把条件“恒温恒容”改为“绝热恒容”，则平衡后n(S0)<1.8mo1 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.I.125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应： A(g)+2B(g)三2C(g),已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 下图表示此反应的反应速率ⅴ和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： (1)根据上图判断，在t时刻改变的外界条件是 (2)K、K2K、K4之间的关系为 (用“>”、“<”或“=”连接)。 (3)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 I1.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按 要求回答下列问题。 (4)PCL(g)≥PCL(g)+CL(g):再充入PCL(g),平衡向 方向移动（选 填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，PC(g)的转化率 (选 填“变大”、“变小”或“不变”)。 第5页共10页 (5)2H(g)、I2(g)+H2(g):再充入HI(g),达到平衡后，H肛的分解率 (选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，Ⅲ的百分含量 17.合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。20世纪初，以N2和H2 斋温、压 为原料的工业合成氨方法研制成功，其反应为：N,(g)+3H,(g)元2NH,(g) 建化剂 △H。 铁触媒催化合成氨的反应进程如图所示（图中“*”表示吸附在催化剂表面的 物质)。 型 NH NHS+H* NH NH◆+2H N◆+3H 反应进程 (1)该反应进程中决速步骤的反应方程式为 合成氨反应能自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)在恒温恒容条件下，欲提高H,的转化率，下列措施可行的是（填序号）。 A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨 (3)下列关于工业合成氨的说法正确的是 A.因为△H<0,所以该反应一定能自发进行 B.采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C.该反应属于熵减反应 D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H (4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量 对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，表示H物 质的量)。 第6页共10页 平衡时十 NH,% 起始时的H,) ①图象中T,和T2的关系是：T T2(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N的转化率最高的是（填字母）。 18.NO2可发生二聚反应生成N,O,化学方程式为2NO2(g)N0,(g)AH<0. 该反应的正反应速率方程为vE=kc2(NO,),逆反应速率方程为 V=k运c(N,O),其中kE、k分别为正、逆反应的速率常数。回答下列问题： (1)上述反应在 (填“高温”或“低温”)下容易自发进行：反应达到 平衡后，升高温度可使体系颜色 (填“加深”或“变浅”）。 (2)己知：gk表示速率常数的对数。TK时，gkE=a+0.5,gk递=a-0.5。 ①TK时，上述反应的化学平衡常数K=Lmo'。 ②TK时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N,O,浓度均为0.05molL,此时 VE y(填“>”、“<”或“=”) (3)恒温恒容条件下，上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2,则NO2的 平衡转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，NO,的平 衡浓度将：恒温恒压条件下，上述反应达到平衡后，继续通入一定量的 NO2,NO2的平衡转化率将 19.I,硫代硫酸钠(NaS,0)是中学阶段常见的化学试剂。它在酸性条件下不 稳定，可与稀硫酸发生反应：S,O}+2H=S↓+S0,个+H,0。现利用该反应探究 外界条件对反应速率的影响。 第7页共10页 实验 出现浑浊 0.1 mol/L Na S.0, 0.1 mol/L H.SO 水的体 温度 编号 溶液体积/mL 溶液体积/mL 积/mL /℃ 所用时间 /s 1 4.0 3.0 1.0 20 W 2 2.0 3.0 20 ta 3 3.0 3.0 30 ta (①)完成此实验设计，其中： (2)对比实验1、2可探究 对反应速率的影响。 IL.一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(?) △< 0,正反应速率表达式为V:=kc"(A)c"(B)(k是正反应速率常数，只与温度有 关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 c(A)/mol-L c(B)/mol.L ve/(molL.minl） 0.10 0.10 0.15 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 (3)n (4)向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6mo1A(g)和0.3mo1B(g),发 生上述反应，测得(C)随时间的变化如图所示： 个n(C)/mol T 0.2----. Ab T:P: a T P2 时间/min ①物质D的聚集状态为 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为 (用a、b、 c表示)。 ③在温度为T.压强为P2时，此反应中A的平衡转化率为： 20.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有硫化氢，需要 回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： 第8页共10页 ①2H,S(g)、=S,(g)+2H,(g) △H,=+180 kJ.mol K,(平衡常数) CH,(g)+2H,S(g)CS2 (g)+4H2 (g) △H2 K,(平衡常数) 3CS,(g)+2H,(g)-CH,(g)+S,(g) △H,=-8kJ-mol' K,(平衡常数) (1)K2=(用含K,和K,的代数式表示)。 (2)若只发生反应②，下列叙述一定说明反应②达到平衡状态的是 (填标 号)。 A.断裂4mo1C-H键的同时断裂4molH-H键 B.恒温恒容，CS,和H,浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， cCS)c不再变化 c(CH,)-c2(H2S) (3)若在恒容容器中发生反应②，请列举一种既能提高反应速率又能提高CH, 转化率的措施 9 (4)在恒压密闭容器中，充入0.2mo1CS,(g)与0.4mo1H,(g)只发生反应③。CS2(g) 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ↑CS,的平衡转化率 80% 50% 0 p T TIC ①下列说法错误的是 A.压强：P2>p B.维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率降低 C.A、B、C三点的平衡常数大小：Kc>KA=KB 第9页共10页 ②B点处，容器体积为2L,则TC时该反应的平衡常数K=L/mo1。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS, 的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 E ● D ● TK 第10页共10页