重庆市第八中学校2027届高三上学期周考（二）化学试题

重庆八中高2027级高三（上)化学周考（二) 一、单选题（共42分） 1.(本题3分)化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A.净水剂明矾和二氧化氯用于净水时的原理不同 B.新型陶瓷碳化硅和玻璃均属于硅酸盐材料 C.葡萄酒中加入少量的$02起到杀菌和抗氧化的作用 D.焦炭还原磁铁矿和石英砂可分别冶炼铁和硅 2.（本题3分)下列化学用语表达正确的是 A.F的离子结构示意图： B.基态碳原子的轨道表示式： 1s 2s 2p C.丙炔的键线式： D.HO分子的球棍模型： 3.(本题3分)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A.浓HSO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.NaClo、KClO3等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气 C.加热Nal与浓HPO4混合物可制备Ⅱ，说明HPO4比HI酸性强 D.浓NO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀NO,氧化性更强 4.(本题3分)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.CaCO3粉末 B.稀HSO4 C.CaCl溶液 D.SO2水溶液 5.(本题3分)设N为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是 A.8.0gNH4NO固体含有的NH4数目小于0.1NA →NO2 NH NO, →H,O B.标准状况下，4.48LN2含有的o键数目为0.2WA HNO,(I) 3 (II)N2 C.反应(i)中1molH3能提供的孤电子对数目为4W D.反应(i)中1moINH,NO,完全反应转移的电子数为5WA 试卷第1页（共8页） 6.(本题3分)下列离子方程式正确的是 A.电解饱和NaC溶液：2Na+2Cr电解2Na+C,个 B.用Na,SO3溶液吸收足量的CL2:SO+Cl2+H,O=SO}+2CI+2H C.碱性条件下，用KclO溶液与Fe(OH),反应制备新型净水剂 K,Fe043C10+2Fe(OH)2=2Fe0+3CI+4H+H,0 D.向FeL,溶液中通入等物质的量的CL:2Fe2++2I+2CL,=2Fe3++I,+4C1 7.(本题3分)Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： Br OHC OH K,CO,Nal→OHC X 下列叙述正确的是 A.反应过程中加入KCO3,能提高X的转化率 B.Y与B红，的加成产物分子中不含手性碳原子 C.可用银氨溶液鉴别X和Y D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4 8.(本题3分)下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验操作 目的 向含Fe+的AgNO?溶液中加入过量氨水，充分反应，过滤 提纯AgNO3溶液 夕 向电石中加入饱和食盐水，并将产生的气体通过足量CSO4溶液 制备较纯的乙炔 ⊙ 向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 检验待测液含SO D 向苯乙烯、甲苯中分别滴加酸性MnO4溶液，振荡试管 区别苯乙烯和甲苯 9.(本题3分)尖晶石矿的主要成分为MgAl,O4(含SiO2杂质)。已知： MgAl,O4S)+4C12(g)MgCL,(S)+2A1CL3(g)+2O2(g)△HD0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法'可以制 备MgCl2和A1C13,同时还可得到副产物SiCL4(SiCl4沸点为58℃，A1C13在180℃升华)： 试卷第2页（共8页） 、高温 MgAL,O4(s)H4C(s)十4CL,(g)=MgCl2(s)+2A1C1,(g十4CO(g)。下列说法不正确的是 A.制备时要保持无水环境 B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持炭过量 10.(本题3分)某实验小组用Hg(NO3)2作催化剂，以乙炔为原料制备草酸(HCO4),反应原理为： Hg(NO3), C,H2+8HNO3(浓) H,C,04+8NO2+4H,0。下列说法不正确的是 K CH2, 浓硝酸和硝酸汞 水 NaOH 多孔球泡 对溶液 A 2 0 A.装A使用多孔球泡可增大反应速率 B.向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气 C.装置D的作用是吸收氨氧化物，防止污染空气 D.装置A、B、C中的现象分别为有红棕色、无色、红棕色 11.(本题3分)自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物 的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量M870+32x(x为整 数)。下列说法正确的是 100 96.5--- 90- NO,xCH,OH 80 70, 100200300400500600 温度/C 图1 图2 A.该化合物中Fe为+2 B.该物质不可能存在分子间氢键 C.x=1 D.该化合物中配体个数为1 12.(本题3分)用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3 PbOPbSO4H2O (三盐)，主要制备流程如下。 试卷第3页（共8页） Na,CO,(ag) 硝酸 稀硫酸 NaOH(aq) 铅泥→转化→过滤 酸溶→沉铅 过滤Ⅱ →合成→过滤、洗涤 千燥+三盐 ① ② ③ ④ ⑤ 滤液Ⅱ (50-60℃) ⑦ 滤液I NO ⑥ 滤液Ⅲ A.步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO+PbSO4一PbCO3+SO B.步骤③酸溶时，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2:滤液2中可回收再利用的主要 成分为HNO3 C.滤液1、滤液3中所含的溶质完全相同 D.步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbS04+6①NaOH一3NaSO4+3Pb0·PbSO4HO+2H20 13.（本题3分)利用含铑(Rh)的配合物RH(CO)L2(L是配体)作催化剂可将烯烃转化为醛，其催 化机理如图。下列叙述错误的是 A.步骤③中L的迁移能力小于C0 B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C.采用此方法，以异丁烯为原料，可以制得3-甲基丁醛 D.步骤④使用D2代替H反应一段时间，所得醛中，D只会出 (3 ② 现在醛基上 co 14.(本题3分)利用铁基、钙基物质的化学循环（Fe0 之Fe,CaCo,之ca0)可从高炉煤气 中分离出N2,并获得高价值的CO/CO2混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 气体X 气体Y 高炉煤气 FeO/钙基物质I (CO、CO2、N2) 反应 反应 器甲 (固相循环) 器乙 n(C0):n(C02):nN2)= (600C) 2:3:5 Fe/钙基物质Ⅱ (850C) A.钙基物质I为CaCO3 B.气体X为C0/CO2混合气 C.铁基、钙基物质的理论投料比为2：5（以物质的量计） n(CO)、2 D.获得的混合气中，C0与c0,物质的量之比C0,> 三、解答题（共58分） 15.(本题15分)磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要的作用。请回答下列问题。 (1)AP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为 (2)PH3具有强还原性，能与CuSO,溶液反应，配平该反应的化学方程式： 试卷第4页（共8页） CuSO+ PH,+ H,O=CuP↓+ HPO,+HSO (3)工业制备PH的流程如图所示。 过量烧 →PH 碱溶液 白磷(P) 次磷酸钠 硫酸 分解→PH (NaH,PO,) 次磷酸 Ⅱ Ⅲ L→H,PO4 ①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 次磷酸属于 (填6一6二”或“三)元酸。 ②若起始时有olP4参加反应，则整个工业流程中共生成 mol PH3。(不考虑产物的损失) (4)H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的。第一步的 电离方程式为：HAsO3+H0、一[As(0H)4]+H+,第二步的电离方程式为 (5)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝 结”，该提纯用的基本操作 。近年来发现砒霜(As2O3)可用来治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS, 其中F©的化合价为+2，S的化合价为-2)煅烧可以生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为 l6.(本题14分)[Co(I)Salen配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。[Co(Ⅱ)Salen] 配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： I.[Co(I)Salen]配合物的制备 实验原理： OH H,N入√NH, 乙酸钴 CHO OH HO- 水杨醛 乙二胺 双水杨缩乙二胺 [Co(D)Salen]配合物 实验步骤： 于DMF 出K 具支试管 [Co(Ⅲ)salen]配合物 Co(CH,COO)2溶液 水准调节器 a蛋 热水浴 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 装置一 装置二 ①在装置一的a中依次加入1.6mL水杨醛、0.5mL(0.0074mol)乙二胺、80mL95%乙醇和磁子，搅拌4~ 试卷第5页（共8页） 5min,生成双水杨缩乙二胺配体。 ②随后向烧瓶中通入氨气，滴加足量醋酸钴溶液，加热微沸40~50min。 ③将三颈瓶中溶液趁热抽滤、冷却、抽滤、洗涤、干燥。最后称重产品质量为2.1g。 Ⅱ.[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定 反应原理：「Co()Salen+2DMF+O2→Co(I)Salen(DMF),O2 ④在装置二的具支试管中加入[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打开K,、K2,通O2约3~5min后，关闭K、K, 读数并记录。 ⑤滴加DMF充分反应，直到量气筒中液面不再明显变化...读数并记录。 已知：双水杨缩乙二胺为片状晶体，易溶于乙醇；[Co(Ⅱ)Salen]的摩尔质量为325g·mo1。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)乙醇的作用是 (3)双水杨缩乙二胺与醋酸钴溶液反应的化学方程式为 (4)[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(Ⅱ)Salen]配合物的 产率为 (列出计算式)。下列操作，会导致产率偏低的是 (填序号)。 A.用等体积等浓度CoCL,溶液代替Co(CH COO),溶液 B.第①步开始时通入N2直至制备结束 C.将水杨醛、乙二胺、醋酸钴溶液同时混合后，再加热搅拌 (5)与普通的滴液漏斗相比，使用仪器d的优点是 (写两点)。 (6)第⑤步，读数前应进行的操作有」 (填序号)。 A.打开K、K2 B.打开K、关闭K2 C.冷却至室温 D.调节水准管使左右两边液面高度齐平 17.(本题15分)以废旧锌锰电池分选出的废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备 高纯Mn和MnO2,其工作流程如下： 浓盐酸，加热 Mn 滤液1 滤液2 滤液3 含锰废料 还原浸出 除铁 除铅 电解 滤渣 MnO, 试卷第6页（共8页） 己知：①Mn的金属活动性强于Fe;Mn2+在pH高于5.5时易被O2氧化。 ②本工艺流程中生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH) Pb(OH), Fe(OH)3 开始沉淀时 8.1 6.5 1.9 完全沉淀时 10.1 8.5 3.2 (1)经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。 ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是 ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe+的试剂分别是： (2)“除铁”过程有如下两种方法 i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。 ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290C焙烧，冷却，取焙烧物 已知：焙烧中发生的反应为2FeCL+3O,=2FeO3+3CL,MnCl,和PbCL2不发生变化。 ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间。 ②补全ii中的操作 (3)“除铅”过程中，从物质循环利用的角度分析，加入的A是 (4)“电解过程中，溶液的pH不断」 (填“变大”、“变小”或“不变)。 (5)在有机合成中常使用MnO2将苯胺氧化为苯醌： MnO NH2 HSO A B A→B反应中还生成(NH),SO4和MnSO4,写出A→B的化学方程式 18.(本题14分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 试卷第7页（共8页） NH2 i.ZnCl2 Br B SOCL F ii.NaOH Br Br C-HsFO2 X C15H10NO2Br2F A c D ヘOH Y NH CH3COOH G CH2Cl2 C2HOH Br 已知： 9+ R3 ②R人R2 RI R2 回答下列问题： (1)物质A中含有的官能团名称为 (2)物质B的名称是 (3)由D→E的反应类型是 (4)写出由E→F的化学方程式： (5)G的结构简式： 。 (6)已知H是B的一种同系物，其相对分子质量比B多14，其同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应 的芳香族化合物共有」 种（不考虑立体异构），其中苯环上等效氢的个数比满足2：2：1的物质结构简 式为 (7)根据上述信息，请以 和OH 为主要原料（其他试剂任选），补充下图合成 的中间流程 催化剂，△ 试卷第8页（共8页）《重庆八中高2027级高三（上）化学周考（二）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A B B A B D B 题号 11 12 13 14 答案 C c D C 1.B 【详解】A.明矾净水利用A1+水解生成A1(OH)3胶体吸附杂质，二氧化氯通过强氧化性杀菌消毒，原 理不同，A正确： B.碳化硅(SiC)是新型陶瓷，属于共价晶体，不属于硅酸盐材料，B错误： C.O2具有杀菌和抗氧化能力，可防止葡萄酒变质，C正确： D.焦炭还原磁铁矿(F©3O4)冶炼铁，还原SiO2(石英砂)冶炼硅，均利用碳的还原性，D正确： 故选B。 2.D 【详解】A.F最外层有8个电子，离子结构示意图： 故A错误： B.基态碳原子的轨道表示式： 故B错误； 2s 2p C.丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误： D.HO分子的空间构型为V型，所以球棍模型为： 故D正确： 故选D。 3.B 【详解】A,浓硫酸能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化是因为浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，A 错误； B.NaCIo和KClO3均可与HCI反应生成氯气，B正确： C,加热NaI与浓IHPO4混合物可制备，化学方程式为3NaI+HPO4(浓) 加热 一NaP04+3HI阶， 体现了浓HPO4的难挥发性，难挥发性的酸可制取挥发性的酸，酸性HPO4<I,C错误； D.浓硝酸和稀硝酸与C1反应的还原产物分别为NO2和NO,则浓硝酸氧化性更强，D错误； 故答案选B。 4.A 【详解】A.氯水中起到漂白作用的是次氯酸，加入CCo3粉末与氯水中HC1反应，使氯气和水的反应正 向移动，次氯酸的浓度增大，漂白能力增强，故A正确： B.加入稀H$O4,使氯气与水的反应逆向移动，次氯酸浓度减小，溶液漂白能力减弱，故B错误： 答案第1页（共9页） C.氯水中加入CCl溶液，使得氯水中次氯酸的浓度降低，无法增强漂白能力，故C错误； D.SO2具有还原性，氯水具有氧化性，发生氧化还原反应，漂白能力降低，故D错误。 故选A。 5.B 【详解】A.803NN0,(S)的物质的量n=m。80e=0,1mol,含有的N时数目为O,1N,A错误： M 80g/mol B.标准状况下，4.48LN2的物质的量= V=_448L=0.2mol,N2的结构式为N=N,一个N,分子中 V 22.4L/mol 有1个o键和2个π键，所以0.2molN2含有的o键数目为0.2Na,B正确： C.H3分子中N原子与3个H原子形成3个o键，N原子上有1对孤电子对，所以1molH能提供的 孤电子对数为N,C错误： D.反应(ii)的化学方程式为4NH4NO3=3N2个+2NO2个+8H,O,转移12e,1 nol NH,NO3完全反应转移 的电子数为3N,D错误： 综上所述，答案是B。 6.B 【详解】A.电解饱和NaCI溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式为 通电 2H,0+2CI=20H+H,个+C1,个，故A错误； B.用a,SO,溶液吸收足量的氯气，生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO+CL+H0=SO}+2C+2H,故B正确： C.碱性条件下，用KCIO溶液与Fe(OH)3反应制备新型净水剂 K,Fe043C10+2Fe(OH),+40H=2Fe0+3CI++5H,0,故C错误： D.Fe+的还原性小于I,向FI2溶液中通入等物质的量的氯气，反应方程式为2I+CL,=I2+2CI,故D 错误： 选B。 7.A 【详解】A.X中含酚羟基(-OH),与溴代烯烃反应生成Y(醚)和Br。KCO3可中和生成的Br (2HB1+K,CO,=2KB+CO,个+HO),降低HBr浓度，使平衡正向移动，提高X的转化率，A正确： 答案第2页（共9页） H B.Y中含碳碳双键，与B加成后生成 CH,,※标注的均为手性碳，共含 HC- Br Br 有2个手性碳原子，B错误： C.X和Y均含醛基(-CHO),均能与银氨溶液发生银镜反应，无法鉴别，C错误： D.X中苯环(3molH2)、醛基(1molH2)共消耗4molH2:Y中苯环(3molH2)、醛基(1molH2)、 碳碳双键(1molH2)共消耗5olH2,比例为4：5，D错误： 故答案选A。 8.B 【详解】A.铁离子和过量的氨水反应生成氢氧化铁沉淀，但硝酸银和过量的氨水反应生成Ag(NH)2OH, 易溶于水，则不能提纯硝酸银，A不符合题意： B.电石主要成分是CC?,含少量CaS等杂质，反应后气体通过硫酸铜溶液吸收HS等气体杂质得到较纯 的乙炔，B符合题意： C.SO、HSO?与盐酸反应也会生成SO2,则待测液不一定含有SO,C不符合题意； D.苯乙烯、甲苯都能还原酸性KMnO,溶液，使其褪色，则不能区别苯乙烯、甲苯，D不符合题意： 故选B。 9.D 【详解】A.由于高温条件下，C与HO将反应生成CO和H2,且AlCl3、MgC2在高温下均易水解，生 成的HCI挥发后促进AlCl3、MgC2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确： B.由题干信息可知，A1C13在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确： C.由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化 为C0放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确： D.反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：Si0+2C高温Si计2C0或者Si0+3C高温siC+2C0,导致 获得的固体产物MgCl中含有Si、SiC等杂质，D错误； 故答案为：D。 10.B 【详解】A.多孔球泡增加C,H2与溶液接触面积，增大反应速率，A正确： B.向装置C通入氧气目的是使NO转化为NO2,NO2、O2混合气进入D,氮氧化合物和D中氢氧化钠反 应被吸收，防止污染空气，B错误： 答案第3页（共9页） C.装置D中碱液的作用是吸收氨氧化物，防止污染，C正确 D.装置A中生成二氧化氮气体，B中二氧化氮和水生成无色一氧化氮气体，C中一氧化氮和氧气生成二 氧化氨气体，现象分别为有红棕色、无色、红棕色，D正确： 故选B。 11.c 【详解】A.中心原子的常见价态为+2、+3价，该配合物为+1价的阳离子（阴离子有一个硝酸根），由结 构推断配体中存在2个类似苯酚基的结构，故该化合物中Fε为+3价，A错误： B.甲醇可以其他分子形成分子间氢键，B错误： 32 C.该化合物在氦气的气氛中加热，先失去CHOH,若x=1,CHOH的质量分数为 870+3 -×100%=3.5%, 结合图像可知，该化合物中x=1,C正确； D.由图1结构可知，配体为2个有机大配体，配体个数为2，D错误； 故选C。 12.C 13.D 【详解】A.步骤③中L与Rh之间的键未断裂，L并没有发生迁移，而是烃基插入到CO上，CO参与了 迁移插入过程，因此L的迁移能力小于CO,A正确： B.步骤④中涉及H2中HH非极性键的断裂；步骤③中涉及C-C非极性键的生成，B正确： C.根据总反应可知，当RC=CH为异丁烯时，经历RCH=CH,+CO+H,→RCH,CH,CHO反应后，可以 生成3-甲基丁醛，C正确： D.根据步骤④可知，RhH(CO)L,和RCH,CH,CHO中醛基的氢原子均来源于氢气，而在步骤①中 RhH(CO)L,中的氢原子会进入到烃基中，因此使用D2代替H反应一段时间，D在烃基和醛基上都会 出现，D错误： 故选D。 14.C 6000 【分析】简要分析工艺流程：反应器甲：铁基反应：FeO+Co=Fe+CO,(CO被消耗，生成CO), 钙基反应：Ca0+C0,四CaC0,(吸收C0),N2不参与反应，作为惰性气体排出，气体X为，因此 850 钙基物质I为CaO,Ⅱ为CaCO3。反应器乙：铁基反应：Fe+C0,=FeO+C0(CO,被还原为CO),钙基 850℃ 反应：CaCO=CaO+C0,(释放C02),最终产物气体Y为C0与CO2的混合气，用于回收高价值气体， 据此分析以下各选项： 答案第4页（共9页） 【详解】A.反应器甲中需CaO吸收CO2生成CaCO3,故初始钙基物质I为CaO,A正确： B.CO和CO2均在反应器甲中被转化或吸收，仅N2未参与反应，故气体X为纯N,B错误； C.因高炉煤气中(C0):(C02):(N2)=2:3:5,设高炉煤气中n(C0)=2mol,n(C02)=3mol,n(N2)=5mol。 还原2 mol Fe0需2molC0,生成2molC02:总C02=3+2=5mol,需5 mol Ca0吸收，故 n(FeO):n(CaO)=2:5,C正确； D.因高炉煤气中(C0):(C02):(N2)=23:5,设高炉煤气中n(C0)=2mol,n(C02)=3mol,n(N2)=5mol。 甲中2molC0转化为2molC02,体系总C02=3+2=5mol,乙中2 mol Fe与2molC02反应， 850℃ e+C0,=Fe0+C0,生成2molC0,剩余C02=5-2=3mol,混合气中- Co,3,D错误： nC0)-2 故选AC。 15.(1)A1(OH)2 (2)24CuS04+11PH3+12HO=8Cl,P↓+3HPO4+24H,S04 (3) P4+3NaOH+3H,O=PH3个+3NaH,PO2一 2.5 (4) [As(OH)4]+H0=[As(OH)5]2+H+ (5)升华 2FeAsS+50,--Fe,O+As2O3+2SO2 【详解】(1)AP在水溶液中不稳定，发生双水解，A1+结合水中的OH生成A1(OH)3: (2)反应中Cu由+2变成+1价，P从-3价变成+5价，根据得失电子守恒配平： (3)根据题目信息，白磷与过量的烧碱溶液反应生成PH3和NHPO2,1个次磷酸分子只电离出1个氢离 子，故为一元酸：P4+3NaOH+3HO=PH↑+3NaHP0,2HPO=PH↑+HPO4,即P4~2.5PH3,若起始时有 1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 nolPH3: 16.(1)三颈烧瓶 (2)作为溶剂，溶解双水杨缩乙二胺，使其与醋酸钴充分反应 (3) (CH3COO)2Co >+2CH3COOH OH HO- 2.1g (4) 0.0074mol×325g-mo1rT×1096 AC (5)平衡气压，使DMF顺利滴下；避免加入的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差 (6)CD 【详解】(1)根据仪器结构可知，仪器a的名称是三颈烧瓶： (2)双水杨缩乙二胺易溶于乙醇，且乙醇因与水以任意比互溶，可作为溶剂，溶解双水杨缩乙二胺，使 答案第5页（共9页） 其与醋酸钴充分反应； (3)从双水杨缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构可知，双水杨缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Saleni] 的同时生成醋酸，化学方程式为 (CH3C00)2Co→ OH HO- +2CH3COOH: (4)乙二胺物质的量为0.0074mol,则理论上生成的[Co(IⅡ)Saleni]的质量为0.0074mol×325g·mol-1,[Co 2.1g (）Salen]E合物的产率为0.0o074molx325g:mo广×1096， A.用等体积等浓度CoC12溶液代替Co(CH.COO),溶液，氯离子也可以作为配合物的配体，导致有副产物 出现，[Co(II)Salen]配合物的质量减少，最终导致其产率偏低，A符合题意： B.第①步开始时通入N2直至制备结束，排出装置内的空气，防止C0(Ⅱ)被氧化，氮气不参与主反应， 因此对产率的测定无影响，B不符合题意； C.将水杨醛、乙二胺、醋酸钴溶液同时混合后，可能会发生其他副反应，再加热搅拌，导致产物生成量 减小，产率降低，C符合题意： (5)若使用普通的分液漏斗，加入DMF后，DMF自身的体积会导致测量的装置内气体的总体积偏大， 造成干扰，恒压滴液漏斗则不会有此缺点，同时恒压滴液漏斗的连通管可以平衡压强，使DMF顺利滴下： (6)读取量气筒的刻度前不能使内部气体与外界相通，需冷却至室温后调节水准管液面左右高度一致后 读数，使装置内的压强与大气压一致，故C、D符合题意。 17.(1) 2MnOOH+6H*+2CI 2Mn2++Cl,+4HO KSCN 铁氰化钾 (2) 3.2-5.5 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至H小于5.5 (3)Mn (4)变小 NH2 (5)2 +5H,S0,+4Mn0,→20= 0+4MnS04+(NH4)S04+4H2O 【详解】(1)①由于滤液1中含有Mn+,故MnOOH与浓盐酸反应，MnOOH中Mn被还原为+2价的Mm+, CI被氧化为氯气，离子方程式为2 MnOOH+6H+2C=2Mm++CL,个+4H,0: ②由于Fe+与K$CN溶液反应使溶液变红，Fe+与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故检验滤液1中只含 Fe+不含Fe+的试剂分别是：KSCN和硫氰化钾； (2)①氨水法除铁时，由表中数据可知，Fe+完全沉淀的pH为3.2，Pb+开始沉淀的pH为6.5，要保证 Fe3+完全沉淀而Pb+为开始沉淀，且Mn+在pH高于5.5时易被O2氧化，因此溶液pH应控制在3.2-5.5 答案第6页（共9页） 之间： ②由于Mn2+在pH高于5.5时易被O2氧化，焙烧后时，FeCl3发生的反应为2FeCL3+3O2=2FeO3+3Cl2, MnCL和PbCL2不发生变化，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5： (3)由于金属活动性M>Pb,从物质循环利用角度，要除去Pb+且不引入新杂质，可加入Mn,发生置 换反应：Mn+Pb+=M2*+Pb,过滤除去Pb即可，且生成的Mn+不引入新杂质： (4)电解滤液3（含Mm+)时，阴极的电极反应式为：Mm++2e=M,阳极的电极反应式为： Mm+-2e+2H,O=MmO2+4广，阳极生成H+,溶液中H*浓度增大，因此pH变小： (5)用MnO2将苯胺氧化为苯醌，反应中还生成(NH4),SO4和MnSO4,则A→B的化学方程式为 NH, +5H,S04+4Mn02→20= 0+4MnS04+(NH4)S04+4H20。 18.(1)碳氟键 (2)邻氟苯甲酸（或2-氟苯甲酸） (3)取代反应 B NH CH2Cl2 B O H-NCH2CH2OH- 4) OOCH 6) HBr_ 催化剂 D00学0过 OH CH:COOH、C,H,OH 【分析】 答案第7页（共9页） COOH A氧化生成B,B与SOC1发生取代反应生成C,由C逆推，可知B是 发生 取代反应生成Br 和HB,E是B1 ；E与Y发生取代反应生成F,由F 逆推，Y是HNCH2CH2OH;根据信息②，可知G是Br 【详解】(1)根据A的结构简式，物质A中含有的官能团名称为碳氟键： COOH (2)物质B是 名称是邻氟苯甲酸： (3)由D→E是D中氨基上的H原子被 代替，反应类型是取代反应； OH (4) E→F是Br 和HNCH2CH2OH发生取代反应生成B 和HBr, Br OH NH 反应的化学方程式为B H2NCH>CH2OH- HBr (5)根据以上分析，G的结构简式为Br (6)H是B的一种同系物，其相对分子质量比B多14，分子式比B多1个CH:其同分异构体中属于酯 类且能发生银镜反应，说明为甲酸酯，属于芳香族化合物，若有-F、-OOCH、-CH3三个取代基有10种结 构，若有-F、-CH2OOCH两个取代基有3种结构，若有-CHF、-OOCH两个取代基有3种结构，若有1个 答案第8页（共9页） 取代基-CHFOOCH有1种结构，共17种同分异构体，其中苯环上等效氢的个数比满足2：2：1的物质结构 F-CH OOCH 简式为 (7)根据信息③， 和 发生加成反应生成 和HBr发生加成反应生成 1 HO HO 水解生成 氧化生成 OH 反应生成 合成路线为 HBr NaOH/H2O 催化剂 0a90 H CH3C00H、C2H,0i 答案第9页（共9页）