专题05 氧化还原反应（期中真题汇编，新疆专用）高一化学上学期

专题05 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚·期中)下列反应中不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚县第一中学·期中)下列不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 4.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是Ⅱ B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是Ⅳ D. 所属区域一定是Ⅲ 5.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)氧化还原反应的实质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合 6.(2025-2026高一上·新疆喀什莎车·期中)下列表示电子转移方向、数目正确的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 9.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)实现减排的措施有多种，其中一种是将催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是     A. 图示中，“   ”代表 B. 该反应的还原产物为 C. 该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化 D. 该反应的化学方程式为 10.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)臭氧(化学式为：)，在氟氯烃类物质(制冷剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原因，该反应可表示为：，有关该反应的说法中正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应有单质参加反应，所以是氧化还原反应 D. 该变化不是化学变化 11.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·新疆和田地区皮山县高中学·期中)下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 14.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市高中学·期中)下列化学反应中电子转移分析错误的是 A.  B.  C.  D.  15.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 B. 过程I中，白磷既做氧化剂又做还原剂 C. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应 D. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚·期中)反应中，还原剂是 A.  B. Cu C.  D. NO 2.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（          ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO                      ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2 +2H2O＝4HF+O2                      ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 3.(2025-2026高一上·新疆和田地区皮山县高中学·期中)反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是 A. F2 B. H2O C. HF D. O2 4.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一·新疆·期中)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖在反应中体现还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 6.(2025-2026高一·新疆·期中)对于反应，下列说法不正确的是 A. Fe是还原剂，被氧化 B. HCl是氧化剂，发生了还原反应 C. −1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应 7.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2cTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A. 反应①中碳是还原剂 B. 反应①中TiO2是氧化剂 C. 反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D. 反应②是置换反应 8.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. I2→I- B. FeCl2→FeCl3 C. NaHCO3→CO2 D. KMnO4→MnO2 9.(2025-2026高一上·新疆喀什莎车·期中)下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. H2→HCl C. Fe3+→Fe2＋ D. CaCl2→CaCO3 10.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚县第一中学·期中)下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. CO→CO2 B. Fe2O3→Fe C. SO2→SO3 D. C→CO2 12.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市独山子第二中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是 A. CuO→Cu B. CO→CO2 C.  D. SO2→SO3 14.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚·期中)(多选)下列变化中，需加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CO B. FeO→Fe C. SO2→SO3 D. C→CO2 15.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 16.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. NH3→NH4Cl B. Cu→Cu(NO3)2 C. KMnO4→MnCl2 D. SiO2→Si 17.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH与水反应后的溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是　　　　　　　剂，发生　　　　　　　反应；被还原的元素是　　　　　　　；在该反应中体现　　　　　　　性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：　　　　　　　，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是　　　　　　　。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市独山子第二中学·期中)根据要求回答下列问题： （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)，还原产物是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应，该反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)，还原产物是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）用“双线桥”标明该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　价；从H的价态分析，常用作　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）个含　　　　　　　　　　　mol，含　　　　　　　　　　　molO，含　　　　　　　　　　　 mol e-。 19.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　价；从H的价态分析，常用作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)I．有反应： （1）该反应所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在反应中铁元素的化合价　　　　　　 (填“降低”或“升高”)，该元素的原子　　　　　(填“失去”或“得到”)电子，发生　　　　　　 (填“氧化”或“还原”)反应，作　　　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）发生氧化反应的是　　　　　　　　　　(填化学式)。 II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 （4）请将上述反应改写成离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）从化合价的角度分析浓盐酸在反应中体现出来的性质有　　　　　(填序号)。 ①还原性     ②氧化性 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·新疆和田地区皮山县高中学·期中)从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 2.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 氧化性由弱到强的顺序为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. ③中每生成转移 D. ①中是还原产物，发生氧化反应 4.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中O元素呈价，中H元素呈价 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 5.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 每生成1个X，转移2个电子 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性： 6.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱的顺序为 7.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市独山子第二中学·期中)已知有如下反应：①   ②   ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 8.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 9.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)铊(Tl)盐被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①；②；③下列离子氧化性比较顺序正确的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A       ②B2++C=C2++B   ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A. 还原性：C＞B＞A＞B2+ B. B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C. B3+能够与反应 D. 氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 11.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 C. 用溶液可检验废水中的 D. 反应②的离子方程式为 12.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一·新疆·期中)在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为 A. 6 B. 10 C. 12 D. 16 2.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 3.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢原子，下列说法不正确的是 A. 过程ⅰ中为氧化剂 B. 过程ⅱ中为还原产物 C. 处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L D. 过程ⅰ的离子方程式可表示为： 4.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)实验中皮肤不慎与白磷接触，用稀溶液冲洗接触部位，解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ②，下列说法正确的是 A. 反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5：2 B. 反应①和②中都只是还原剂 C. 反应②中是氧化产物 D. 反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为1：2 5.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 6.(2025-2026高一·新疆·期中)化学就在你身边 （1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。若反应生成1molN2，转移的电子数目为　　　　　　　　　　　　　　　。(NA表示阿伏加德罗常数的值) （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为　　　　　　　。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　　。反应③的离子反应为　　　　　　　。 （2）已知反应④： ，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 （3）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为　　　　　　　个。用单线桥法标出该反应电子转移情况　　　　　　　。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。可以把废水中的转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体粒子所带的电荷会被加入的阳离子（或阴离子）所中和，导致胶体粒子逐渐聚集成较大的颗粒，最终形成沉淀从分散剂中析出，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。回答下列问题： （1）高铁酸钾（K2FeO4）属于　　　　　　　　（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为　　　　　　　　价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为　　　　　　　　。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应中物质的氧化性大小关系是：K2FeO4　　　　　　　　O2（填“大于”、“小于”）。 （3）净水原理图示中，过程①中活性菌表现了　　　　　　　　（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是　　　　　　　　（填离子符号）；过程③属于　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（反应未配平）。配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)完成下列问题。 （1）配平以下方程式：　　　　　　　。 ___________________________________ （2）配平以下方程式：　　　　　　　。 _______S＋_______ _____________________ （3）在碱性条件下制取新型净水剂高铁酸钠原理为：　　　　　　　。(缺项处填或) _____________________=_____________________ （4）当溶液中与离子个数比为5:2时，溶液中离子中R元素恰好被氧化为较高价态，同时生成，则反应后R元素的化合价为　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】A 16.【答案】A D考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】B 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】B 9.【答案】c 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】AB 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】(1)CD (2)①还原 ②氧化 ③H ④氧化 ⑤ 失去1×e NaH+H,O-NaOH+H,1 NaH+N H3=NaNH2+H2t 得到1xe ⑥N ⑦ 18.【答案】(1)①0 ②KMnO4、MO2 (2)①HS04 ② 失去1×2e,化合价升高，被氧化 Cu+2H,S0,(浓)兰CuS0,+02↑+2H,0 ↑ SO2 (3) 得到1×2e,化合价降低，被还原 (4)① -1 ②还原剂 ③ NaH+H,O=NaOH+H,1 (5)①2 ② 8 ③100 19.【答案】①-1 ②还原剂 ③NaH+H,O=NaOH+H,↑ 20.【答案】(1)置换反应 (2)①降低 ②得到 ③还原 ④氧化 剂 (3)A1 (4)C10a,+6F+5CI=3Ch↑+3H0 (5)① 》 考点03氧化还原反应的规律 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】D 》 考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】D 2.【答案】B D考点05氯化还原反应的配平与计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】c 准化剂 6.【答案】①2C0+2N0 N2+2C02 ②4NA ③略 ④XY3或YX 7. 【 答 案】 (1)① 5:1 ② 1:2 ③ 2MnO+16H+10CI=2Mn*+5Cl,1+8H,O (2 KMnO>MnO2 > 3e 9 (3)①1 ② Fe +4HNO3=Fe(NO)3+NO+2H2O (4) 10FeO2+6CN+56H=10Fe3++3N,↑+6C0,↑+28H2O 8.【答案】(1)①盐 ②+6 ③03 (2)① 4FeO1+10H,O=4FeOH3胶体+3O,↑+8OH ②大于 (3)①还 原 ②Fe3+ ③物理 (4)杀菌消毒和吸附悬浮物絮凝聚沉 (5) 314 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6e 2Fe(OH)3+3KC1O+4KOH=2K2FeO+3KC1+5H2O 9.【答案】(1)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H20 (2) 3S+6NaOHA2Na,S+Na,SO2+3H2O ( 3 2Fe(OH)+3CI0+40H=2FeO+3C1+5H2O (4)+4 414 专题05 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚·期中)下列反应中不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Na与氯气发生化合反应生成氯化钠，为氧化还原反应，A不符题意； B．该反应为分解反应，不涉及元素化合价的变化，B符合题意； C．置换反应涉及Fe、Cu化合价的变化，C不符题意； D．该反应中涉及C和Fe化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符题意； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚县第一中学·期中)下列不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．C的化合价从0价升到+2价，H的化合价从+1价降到0价，属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．Na、O、H的化合价在反应前后均未变化，属于非氧化还原反应，B项符合题意； C．H的化合价从+1价降到0价，O的化合价从-2价升到0价，属于氧化还原反应，C项不符合题意； D．Cl的化合价从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），发生歧化反应，属于氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】B 【解析】A．反应CaO+CO2═CaCO3中各元素化合价未发生了改变，不属于氧化还原反应，故A正确； B．反应中Mn、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B正确； C．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故C错误； D．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 4.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用I～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是Ⅱ B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是Ⅳ D. 所属区域一定是Ⅲ 【答案】D 【解析】由图可知，置换反应全部是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应，化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，根据图像和题意，I、Ⅱ为化合或分解反应，Ⅲ为置换反应，Ⅳ为复分解反应。 【解析】 A．酸性氧化物与碱的反应，如：，是化合反应且非氧化还原反应，所属区域可能是Ⅱ，A正确； B． 是分解反应且非氧化还原反应，所属区域可能是Ⅰ，B正确； C．，是复分解反应不属于氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，C正确； D．中氧元素化合价降低，碘元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不符合置换反应的特征，所属区域一定不是Ⅲ，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)氧化还原反应的实质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合 【答案】B 【解析】反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。故选B。 6.(2025-2026高一上·新疆喀什莎车·期中)下列表示电子转移方向、数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．反应中C元素由0价变为+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，被还原，正确的方程式应为，A错误； B．Zn元素化合价由0价升高为+2价，失去，被氧化，H元素化合价由+1价降为0价，得到，被还原，选项方程式正确，B正确； C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去，被氧化，O元素由0价降为-2价，得到，被还原，正确的方程式应为，C错误； D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到电子，被还原，Cl元素化合价由-1价升高为0价，只有2个在反应中转化为Cl2,失去电子，被氧化，正确的方程式应为，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．反应中元素化合价从价降低到价，元素化合价从价降低到价，元素化合价从价升高到价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．该反应为酸碱中和反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．该分解反应中，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该化合反应中，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确； B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确； D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)实现减排的措施有多种，其中一种是将催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是     A. 图示中，“   ”代表 B. 该反应的还原产物为 C. 该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】根据图中信息，可知“   ”、“   ”、“   ”和“   ”分别代表H2、CO2、CH4(甲烷)和H2O分子，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，碳元素化合价由+4价降低为-4价，H的化合价由0价升高为+1价，根据化合价守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：CO2 +4H2CH4+2H2O，以此来解析。 【解析】 A．根据分析可知   为CH4，A正确； B．根据分析可知反应中中碳元素化合价降低，被还原，中氢元素化合价升高，被氧化，因此既是氧化产物，又是还原产物，是氧化产物，该反应的氧化产物为H2O，B错误； C．根据分析可知该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化，C正确； D．根据分析可知该反应的化学方程式为：CO2 +4H2CH4+2H2O，D正确； 故答案为：B。 10.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)臭氧(化学式为：)，在氟氯烃类物质(制冷剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原因，该反应可表示为：，有关该反应的说法中正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应有单质参加反应，所以是氧化还原反应 D. 该变化不是化学变化 【答案】A 【解析】A．O3和O2是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．反应中O3转化为O2，所有氧元素的化合价均为0价，没有发生氧化或还原反应，因此O3既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．该反应虽有单质参与，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．O3和O2是不同物质，该变化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案为A。 11.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氯气和氢氧化钙的反应是歧化反应，用双线桥表示为：，A正确； B．该反应中铜失去6个电子，硝酸得到6个电子，用单线桥表示为：，B错误； C．该反应中，碘失去电子，高锰酸钾中的锰得到电子，用双线桥表示为：，C正确； D．该反应中，锌失去电子，铜得到电子，用双线桥表示为：，D正确； 故选B。 13.(2025-2026高一上·新疆和田地区皮山县高中学·期中)下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】A．2CO+O2 2CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2O CO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 14.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市高中学·期中)下列化学反应中电子转移分析错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2e-，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2e-，正确的双线桥应表示为，A错误；      B．铜元素从0价升高到+2价，失去3×2e-，N元素从+5价降低到+2价，得到2×3e-，双线桥表示正确，B正确； C．铜元素从+2价降低到0价，得到2×2e-，C元素从0价升高到+4价，失去4e-，双线桥表示正确，C正确； D．氧元素从-2价升高到0价，失去6×2e-，氯元素从+5价降低到-1价，得到2×6e-，双线桥表示正确，D正确； 故答案选A。 15.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．氯气与氢氧化钙发生歧化反应，2个Cl2分子中，1个氯气分子的氯元素化合价从0价降低到−1价，得到电子；1个氯气分子氯元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，转移电子数为2，A正确； B．中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子；HCl中部分氯元素化合价从−1价升高到0价，一共失去5个电子，电子转移数为5，双线桥法表示为：，B错误； C．Na元素化合价从0价升高到+1价，一共失去两个电子；中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到两个电子，单线桥法表示为:，C错误； D．过氧化钠与水反应，中氧元素化合价从−1价升高到0价，失去2个电子；同时，其中另外一半的氧原子化合价从−1价降低到−2价，得到两个电子，转移两个电子，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，单线桥法表示为：，D错误； 故选A。 16.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 B. 过程I中，白磷既做氧化剂又做还原剂 C. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应 D. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】A．通过本提纯工艺，有Cu3P生成，根据P元素守恒，会产生白磷损失，A错误； B．过程Ⅰ中白磷与CuSO4溶液反应生成了Cu3P和H3PO4，P元素化合价既升高又降低，故白磷既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．过程Ⅱ是H3PO4与Ca(OH)2发生酸碱中和反应生成Ca3(PO4)2和水，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C正确； D．过程Ⅲ中Ca3(PO4)2、SiO2与焦炭反应生成P4、CO和CaSiO3，P元素化合价由+5降低为0，C元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚·期中)反应中，还原剂是 A.  B. Cu C.  D. NO 【答案】B 【解析】的一部分N从价降至价，作氧化剂，在反应中被还原，生成还原产物NO。Cu从0价升至+2价，作还原剂，在反应中被氧化，生成氧化产物，故答案选B。 2.(2025-2026高一·新疆生产建设兵团第七师高中学-第一·期中)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（          ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO                      ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2 +2H2O＝4HF+O2                      ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】① 水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故① 错误； ② 水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故② 错误； ③ 水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③ 正确； ④ 水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④ 正确； ③ ④ 正确，故选A； 答案：A 3.(2025-2026高一上·新疆和田地区皮山县高中学·期中)反应2F2+2H2O=4HF+O2中，还原剂是 A. F2 B. H2O C. HF D. O2 【答案】B 【解析】反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素化合价降低，水中氧化合价升高，因此氟气为氧化剂，水为还原剂，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 4.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．中元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A正确； B．反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误； C．中N元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现，C错误； D．在加热条件下可分解生成氧气，不需要加入氧化剂，D错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高一·新疆·期中)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖在反应中体现还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 【答案】C 【解析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。 A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价； B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高； C.化合价降低的反应是还原反应； D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。 【解析】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；  B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确； C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误； D.纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确． 把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 6.(2025-2026高一·新疆·期中)对于反应，下列说法不正确的是 A. Fe是还原剂，被氧化 B. HCl是氧化剂，发生了还原反应 C. −1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确； B．HCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确； C．HCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误； D．此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确； 故选C。 7.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2cTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A. 反应①中碳是还原剂 B. 反应①中TiO2是氧化剂 C. 反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D. 反应②是置换反应 【答案】B 【解析】A．反应①中碳的化合价从0升至+2，被氧化，作为还原剂，A正确； B．反应①中TiO2的Ti价态未变，未参与氧化还原，故TiO2不是氧化剂，B错误； C．反应②中Mg被氧化为Mg2+，作为还原剂，说明其还原性强于还原产物Ti，C正确； D．反应②是单质（Mg）与化合物（TiCl4）反应生成新单质（Ti）和化合物（MgCl2），属于置换反应，D正确； 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. I2→I- B. FeCl2→FeCl3 C. NaHCO3→CO2 D. KMnO4→MnO2 【答案】B 【解析】A．I2→I-中碘元素化合价降低，被还原，需还原剂而非氧化剂，A不符合题意； B．FeCl2→FeCl3中铁元素化合价从+2升至+3，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．NaHCO3→CO2中碳元素化合价未变化，该反应为非氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．在加热条件下，KMnO4分解生成MnO2，且锰的化合价降低，不需要加氧化剂，D不符合题意； 故选B。 9.(2025-2026高一上·新疆喀什莎车·期中)下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. H2→HCl C. Fe3+→Fe2＋ D. CaCl2→CaCO3 【答案】C 【解析】A．Cl元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，A错误； B．H元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，B错误； C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C正确； D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，或高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A不选； B．I元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B不选； C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，C选； D．S元素无化合价变化，不需加氧化剂或还原剂，D不选； 答案选C。 11.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚县第一中学·期中)下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. CO→CO2 B. Fe2O3→Fe C. SO2→SO3 D. C→CO2 【答案】B 【解析】变化中需加入还原剂才能实现，说明发生了还原反应，元素的化合价在反应前后是降低了，据此分析解答。 【解析】 A．CO→CO2中化合价没有发生变化，没有反生还原反应，故A不符合题意； B．Fe2O3→Fe中Fe元素从+3价到0价降低，发生还原反应，故B符合题意； C．SO2→SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，故C不符合题意； D．C→CO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，故D不符合题意； 答案B。 12.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市独山子第二中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 13.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是 A. CuO→Cu B. CO→CO2 C.  D. SO2→SO3 【答案】A 【解析】氧化还原过程中氧化剂被还原，氧化剂中某种元素的化合价降低，还原剂被氧化，还原剂中某种元素的化合价升高，因此化合价降低过程需要还原剂参与。 【解析】 A．CuO→Cu的过程中，铜元素化合价降低，加入合适还原剂可以实现该氧化还原反应，A符合题意； B．CO→CO2的过程中，碳元素的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，B不符合题意； C．的过程中，各物质元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．SO2→SO3的过程中，硫元素的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，D不符合题意； 故选A。 14.(2025-2026高一上·新疆喀什巴楚·期中)(多选)下列变化中，需加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CO B. FeO→Fe C. SO2→SO3 D. C→CO2 【答案】AB 【解析】A．中为价，中为价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．中为价，单质中为价，元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中为价，中为价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．单质中为价，中为价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选AB。 15.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第101中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. NH3→NH4Cl B. Cu→Cu(NO3)2 C. KMnO4→MnCl2 D. SiO2→Si 【答案】B 【解析】A．NH3→NH4Cl没有元素化合价的变化，不需要氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2 Cu元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B正确； C．KMnO4→MnCl2 Mn元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C错误； D．SiO2→Si Si元素化合价降低，被还原，需要还原剂，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH与水反应后的溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是　　　　　　　剂，发生　　　　　　　反应；被还原的元素是　　　　　　　；在该反应中体现　　　　　　　性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：　　　　　　　，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是　　　　　　　。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）CD     （2）① 还原    ② 氧化    ③ H    ④ 氧化    ⑤     ⑥ N    ⑦       【解析】(1)A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．NaH和水反应生成氢氧化钠，则NaH的水溶液显碱性，C正确； D．NaH中氢元素为-1价，则NaH中的氢离子最外层有2个电子，D正确； 故选CD； (2)① 在反应中，NaH中氢元素化合价升高，则NaH是还原剂，发生氧化反应；水中氢元素化合价降低，则被还原的元素是H，含有该被还原元素的物质具有氧化性； ② 双线桥表示该反应的电子转移方向和数为目：；由反应式可得关系式：，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是N个； ③ 已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应，根据类比的方法，NaH与液氨反应生成NaNH2和H2，其化学方程式为。 18.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市独山子第二中学·期中)根据要求回答下列问题： （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)，还原产物是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应，该反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)，还原产物是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）用“双线桥”标明该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　　　　　价；从H的价态分析，常用作　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）个含　　　　　　　　　　　mol，含　　　　　　　　　　　molO，含　　　　　　　　　　　 mol e-。 【答案】（1）① O    ② K2MnO4、MnO2     （2）① H2SO4    ② SO2     （3）     （4）① −1    ② 还原剂    ③      （5）① 2    ② 8    ③ 100      【解析】(1)反应中，KMnO4中氧元素的化合价由-2价升高到0价，被氧化， KMnO4中锰元素的化合价降低，发生还原反应，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2； (2)硫酸中硫元素的化合价由+6价降低为SO2中的+4价，化合价降低，被还原，则氧化剂是H2SO4，还原产物为SO2； (3)铜元素的化合价由0价升高为+2价，硫元素的化合价由+6价降低为SO2中的+4价，用“双线桥”标明该反应电子转移的方向和数目：； (4)NaH中Na为+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为 0，H的化合价为−1价；H为−1价，处于最低价态，易失去电子被氧化，常用作还原剂； NaH与水生成强碱和可燃性气体，即生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； (5)；1个含4个O，故；1个的电子数=，故。 19.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为　　　　　　　价；从H的价态分析，常用作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】① -1    ② 还原剂    ③ 【解析】NaH中钠为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可推出H元素的化合价为−1价；H元素为−1价，处于低价态，容易失去电子被氧化，因此常用作还原剂；NaH与水反应生成氢氧化钠和可燃性气体氢气，化学方程式为。 20.(2025-2026高一上·新疆喀什疏附·期中)I．有反应： （1）该反应所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在反应中铁元素的化合价　　　　　　 (填“降低”或“升高”)，该元素的原子　　　　　(填“失去”或“得到”)电子，发生　　　　　　 (填“氧化”或“还原”)反应，作　　　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）发生氧化反应的是　　　　　　　　　　(填化学式)。 II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 （4）请将上述反应改写成离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）从化合价的角度分析浓盐酸在反应中体现出来的性质有　　　　　(填序号)。 ①还原性     ②氧化性 【答案】（1）置换反应     （2）① 降低    ② 得到    ③ 还原    ④ 氧化剂     （3）Al     （4）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O     （5）①      【解析】(1)该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，因此属于置换反应。 (2)反应前元素在中为+3价，反应后变为单质的0价，化合价降低；根据氧化还原反应规律，化合价降低的元素原子得到电子，被还原，发生还原反应，所含元素化合价降低的反应物作氧化剂。 (3)氧化反应是元素失电子、化合价升高的反应，反应中元素化合价从0价升高到中的+3价，因此发生氧化反应。 (4)将可溶强电解质、、拆为离子形式，删去方程式两侧不参与反应的和1个，保留单质和弱电解质的化学式，配平后得到对应离子方程式：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。 (5)浓盐酸中部分元素化合价从-1价升高到中的0价，失电子体现还原性；没有元素化合价降低，因此不体现氧化性，故选① 。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·新疆和田地区皮山县高中学·期中)从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】A．中为最低价，只能作为还原剂，表现还原性，A符合题意； B．单质硫为中间价态，既有氧化性，也有还原性，B不符题意； C．中为中间价态，既有氧化性，也有还原性，C不符题意； D．硫酸中为最高价，只能作为氧化剂，表现氧化性，D不符题意； 故选A。 2.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 氧化性由弱到强的顺序为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. ③中每生成转移 D. ①中是还原产物，发生氧化反应 【答案】D 【解析】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应① 得氧化性，反应② 得，反应③ 得，因此氧化性顺序为，A错误； B．反应② 中为氧化剂，6分子中只有5分子的化合价升高作还原剂，剩余1分子化合价不变表现酸性，故氧化剂与还原剂的个数之比为，B错误； C．反应③ 中从+5价降低为0价，每生成，共有2个得到电子，转移电子总物质的量为，C错误； D．反应① 中得电子被还原生成，故是还原产物；中失电子被氧化，发生氧化反应，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中O元素呈价，中H元素呈价 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．中O为-1价，中Ca为+2价，H为-1价，A错误； B．反应①中水未参与氧化还原，反应②中H2O的H被还原，B错误； C．含2个Na+和1个，阴、阳离子比1:2；含1个Ca2+和2个H⁻，阴、阳离子比2:1，C正确； D．反应①每生成1mol O2转移2mol电子，反应②每生成2mol H2转移2mol电子，转移相同电子时O2与H2物质的量比为1:2，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 每生成1个X，转移2个电子 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性： 【答案】D 【解析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，反应生成10个CO2时，转移10个电子。 【解析】 A．由分析可知，X为CO2，A错误； B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，则生成1个CO2时，转移1个电子，B错误； C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C错误； D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·新疆塔城地区第一高中学·期中)已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】A．置换反应的定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应① 是置换反应，A正确； B．反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，生成3mol氯气，转移5mol电子，每生成1molCl2转移mol电子，B错误； C．反应③ 中KBrO3中Br从+5价到0价，是氧化剂，Cl2从0价到+5价是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，C正确； D．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应： ① Cl2+2KBr=2KCl+Br2② KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③ 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3可知：氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D正确； 答案选B。 7.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依市独山子第二中学·期中)已知有如下反应：①   ②   ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】A．在反应① 中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③ 中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在① 中不是氧化剂，A错误； B．反应② 中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应① ，的氧化性强于；反应② 中的氧化性强于Cl2；反应③ 中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】A．根据反应前后元素化合价变化可知，① 中I元素被氧化，② 中S元素被氧化，A错误； B．同理，① 中I元素被氧化，② 中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故① 中氧化性：MnO2> I2，② 中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．① 中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，② 中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 9.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二师八一中学·期中)铊(Tl)盐被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①；②；③下列离子氧化性比较顺序正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。 ①，Ti3+是氧化剂，Ag+是氧化产物，氧化性：Ti3+＞Ag+； ②，Ag+是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Ag+＞Fe3+； ③，Fe3+是氧化剂，Fe2+既是氧化产物又是还原产物，氧化性：Fe3+＞Fe2+； 从而得出氧化性：Ti3+＞Ag+＞Fe3+＞Fe2+，故选D。 10.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A       ②B2++C=C2++B   ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A. 还原性：C＞B＞A＞B2+ B. B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C. B3+能够与反应 D. 氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 【答案】D 【解析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B， 反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确； B．由分析可知，B2+在反应① 中是氧化产物，在反应③ 中是还原产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确； D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误； 故答案为：D。 11.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，氧化性： B. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 C. 用溶液可检验废水中的 D. 反应②的离子方程式为 【答案】C 【解析】由图中离子转化关系及得失电子守恒和原子守恒可得反应①、②分别为：、，据此分析解答。 【解析】 A．由反应①可知，结合氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，得氧化性：，A项错误； B．由A项可知，氧化性：；由②知，可氧化，则可氧化，B项错误； C．如果废水中含，加入溶液可把氧化成紫红色的，可用于检验废水中的，C项正确； D．得失电子不守恒，正确的离子方程式为，D项错误； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 【答案】D 【解析】A．由反应I可知， PbO2 与Pb2+的比为1:2，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为2:1，故A错误； B．根据反应I可知，PbO2和硝酸不反应，不能得出氧化性HNO3>PbO2，故B错误； C．由反应I可知，硝酸不能把Pb氧化为+4价的Pb，故C错误； D．根据反应II，氧化性PbO2>MnO4－，所以+4价的Pb能把盐酸氧化为氯气，Pb3O4与盐酸发生反应的离子方程式是Pb3O4 +8 HCl=3 PbCl2 +4 H2O + Cl2↑，故D正确； 答案选D。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．核反应不属于化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 【答案】B 【解析】A．由图可知，机理中生成氢气的反应为铁与溶液中氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由图可知，机理中铬离子与溶液中氢氧根离子反应生成氢氧化铬的反应和铬离子、铁离子与水反应生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的反应中都没有元素发生化合价变化，都无电子转移，故B错误； C．由图可知，纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀，故C正确； D．铁粉处理成纳米铁粉可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高的处理效率，故D正确； 故选B。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一·新疆·期中)在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为 A. 6 B. 10 C. 12 D. 16 【答案】D 【解析】根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒结合元素化合价变化情况分析解答。 【解析】根据方程式可知氮元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为5N2H4＋4MnO4－＋12H＋＝5N2＋4Mn2＋＋16H2O，因此H2O分子前面的系数为16。答案选D。 2.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【解析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】 A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 3.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第七十中学·期中)一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢原子，下列说法不正确的是 A. 过程ⅰ中为氧化剂 B. 过程ⅱ中为还原产物 C. 处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L D. 过程ⅰ的离子方程式可表示为： 【答案】C 【解析】A．过程i中的N元素化合价从+5降低为+3价，得电子作氧化剂，A正确； B．过程ii中的N元素化合价从+3降低为中的0价，为还原产物，B正确； C．6.2g 的物质的量为，若完全转化为转移电子0.5mol，而反应时H从0价升高为+1价，1mol 失去2mol电子。根据电子守恒，需要消耗0.25mol ，标准状况下氢气是5.6L，C错误； D．过程i中被氧化为，被还原为，离子方程式满足得失电子守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·新疆乌鲁木齐市第一中学·期中)实验中皮肤不慎与白磷接触，用稀溶液冲洗接触部位，解毒原理包括两个反应： ①(未配平) ②，下列说法正确的是 A. 反应①中氧化产物和还原产物的个数之比是5：2 B. 反应①和②中都只是还原剂 C. 反应②中是氧化产物 D. 反应②中被氧化的与还原剂的个数之比为1：2 【答案】D 【解析】A．反应①P从0价升高到+5价，Cu从+2价降低到0价，氧化产物是H3PO4，得到1个H3PO4化合价升高5，还原产物是Cu，得到1个Cu化合价降低2，根据化合价升降守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:10=2:5，A错误； B．反应① 中P4仅作还原剂，但反应② 中P4部分被氧化为H3PO4，部分被还原为Cu3P，因此P4在反应② 中既是还原剂又是氧化剂，B错误； C．反应② 中部分P化合价降低生成Cu3P，Cu合价降低生成Cu3P，因此Cu3P是还原产物，C错误； D．反应② 中，60 CuSO4作为氧化剂，共获得60 mol电子，被CuSO4氧化的P4的个数为，而作为还原剂的P4的个数为，两者之比为3:6=1:2，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高一上·新疆生产建设兵团第二中学·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O PH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一·新疆·期中)化学就在你身边 （1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。若反应生成1molN2，转移的电子数目为　　　　　　　　　　　　　　　。(NA表示阿伏加德罗常数的值) （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　。 【答案】① 2CO + 2NON2+2CO2    ② 4NA    ③ 略    ④ XY3或Y3X 【解析】（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2     4NA。 （2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。 (3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。 7.(2025-2026高一上·新疆可克达拉市第二高中学·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为　　　　　　　。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　　。反应③的离子反应为　　　　　　　。 （2）已知反应④： ，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 （3）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为　　　　　　　个。用单线桥法标出该反应电子转移情况　　　　　　　。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。可以把废水中的转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式　　　　　　　。 【答案】（1）① 5∶1    ② 1∶2    ③      （2）KMnO4 > MnO2 > O2     （3）① 1    ②      （4）      【解析】(1)反应中KClO3的Cl元素由+5价下降到0价，5个HCl中的Cl元素由-1价上升到0价，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自KClO3是还原产物，5个来自HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5∶1。的Mn元素由+4价下降到+2价，MnO2为氧化剂，2个HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2。由化学方程式知，KMnO4、HCl、KCl、MnCl2，在离子方程式中需要拆，离子方程式为。 (2)根据反应①③ ④ 可知，③ 不需要条件，① 的反应条件是加热，④ 的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，其氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为 KMnO4 > MnO2 > O2。 (3)在的反应中，Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个；用单线桥法标出该反应电子转移为：。 (4)K₂FeO4处理废水中的CN时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N₂和CO2，。 8.(2025-2026高一上·新疆喀什英吉·期中)高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体粒子所带的电荷会被加入的阳离子（或阴离子）所中和，导致胶体粒子逐渐聚集成较大的颗粒，最终形成沉淀从分散剂中析出，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。回答下列问题： （1）高铁酸钾（K2FeO4）属于　　　　　　　　（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为　　　　　　　　价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为　　　　　　　　。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应中物质的氧化性大小关系是：K2FeO4　　　　　　　　O2（填“大于”、“小于”）。 （3）净水原理图示中，过程①中活性菌表现了　　　　　　　　（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是　　　　　　　　（填离子符号）；过程③属于　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（反应未配平）。配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 盐    ② +6    ③ O3     （2）①     ② 大于     （3）① 还原    ② Fe3+    ③ 物理     （4）杀菌消毒和吸附悬浮物絮凝聚沉     （5）      【解析】(1)高铁酸钾（K2FeO4）由钾离子和高铁酸根离子构成，属于盐；根据正负化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以Fe为+6价；同素异形体：同种元素形成的不同种单质，则与O2互为同素异形体的物质为O3； (2)反应的化学方程式为：，高铁酸钾和氢氧化钾在溶液中均电离出相应离子，则其离子方程式为：；根据化学方程式可知，铁元素化合价降低，发生还原反应，则K2FeO4为氧化剂，氧元素化合价升高，发生氧化反应，则O2为氧化产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，则氧化性：K2FeO4大于O2； (3)净水原理图示中，过程① 中，K2FeO4为氧化剂，发生还原反应生成Fe3+，则该过程的还原产物是Fe3+，活性菌表现还原性；过程③ 为胶体吸附悬浮物，没有新物质生成，属于物理变化； (4)K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用； (5)该反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，得到2个e-，Fe元素由+3价上升到+6价，失去3个e-，根据得失电子守恒可知，共转移6个e-，则KClO、KCl系数为3，Fe(OH)3、K2FeO4的系数为2，根据质量守恒定律可知，KOH的系数为4，H2O的系数为5，则化学方程式为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，单线桥法表示电子转移的方向和数目：。 9.(2025-2026高一上·新疆克拉玛依·期中)完成下列问题。 （1）配平以下方程式：　　　　　　　。 ___________________________________ （2）配平以下方程式：　　　　　　　。 _______S＋_______ _____________________ （3）在碱性条件下制取新型净水剂高铁酸钠原理为：　　　　　　　。(缺项处填或) _____________________=_____________________ （4）当溶液中与离子个数比为5:2时，溶液中离子中R元素恰好被氧化为较高价态，同时生成，则反应后R元素的化合价为　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）+4      【解析】(1)中N从-3价升高到中的0价，每个N失3个电子；中元素从+2价降至0价，每个得两个电子，得失电子的最小公倍数为6，根据得失电子守恒及原子守恒可配平为：。 (2)反应中单质S发生歧化反应，硫元素化合价一部分由0价升高到中的+4价，一部分下降至中的-2价，得失电子的最小公倍数为4，根据得失电子守恒及原子守恒可配平为： 。 (3)制取新型净水剂，氢氧化铁中铁元素化合价由+3升高为+6，中氯元素化合价由+1降低为-1，得失电子的最小公倍数为6，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平方程式为：。 (4)溶液中与离子个数比为5:2，且被还原为，2个共得10个电子；中O为-2价，则R的化合价为+3，根据得失电子守恒，5个总共失去10个电子，因此每个R原子失去1个电子，则反应后R元素的化合价为+4价，故答案为：+4。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $