8.3碳酸钠和碳酸氢钠第一课时导学案-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第八单元第三节 碳酸钠和碳酸氢钠（第一课时）导学案 鲁教版初中化学·九年级下册 一、学习目标（四维核心素养） 化学观念：认识碳酸钠和碳酸氢钠的组成与性质，建立“组成决定性质、性质决定用途”的化学基本观念。 科学思维：通过对比分析碳酸钠与碳酸氢钠在溶解性、酸碱性和热稳定性等方面的异同，培养比较分类与归纳概括的思维能力。 科学探究：经历“提出问题—设计方案—实验验证—得出结论”的探究过程，学会根据实验现象推断物质性质。 科学态度与责任：了解纯碱在海水资源综合利用和日常生活中的重要作用，体会化学对人类生产生活的贡献，树立合理利用化学资源的意识。 二、学习重难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、化学性质及其主要用途，学会比较两种物质性质的异同。 难点：理解碳酸钠与碳酸氢钠在热稳定性上的差异，初步建立利用性质差异鉴别物质的科学思路。 三、课前预习案 任务一：知识回顾与铺垫 1. 海水是一种重要的自然资源。通过前面的学习，我们知道海水“晒盐”得到的主要产物是食盐。请思考并回答： （1）从海水中提取食盐的主要原理是什么？ （2）除了食盐之外，海水中还含有哪些重要的化学资源？请列举两例。 2. 碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常见的钠盐。请根据你的生活经验填空： （1）碳酸钠在工业上有广泛的用途，它的俗称有________和________。 （2）碳酸氢钠常用于制作面点，它的俗称是________。 （3）日常生活中，碳酸氢钠还常用于________________（写出一种用途即可）。 3. 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”： （1）纯碱从物质分类上看属于碱类。（ ） （2）碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类物质。（ ） （3）碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物。（ ） （4）碳酸钠的水溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。（ ） 任务二：教材预习与思考 4. 阅读教材相关内容，完成下列填空： （1）碳酸钠是________色粉末状固体，________溶于水，其水溶液呈________性，能使无色酚酞溶液变________色。 （2）碳酸氢钠是________色粉末状固体，________溶于水，其水溶液也呈________性。 （3）向碳酸钠和碳酸氢钠中分别滴加稀盐酸，都会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是________。 5. 思考题： （1）为什么碳酸钠俗称“纯碱”？它真的属于碱类物质吗？ （2）碳酸氢钠为什么可以用作发酵粉？请结合生活经验谈谈你的理解。 （3）实验室中有两瓶失去标签的白色粉末，已知一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸氢钠。你有哪些初步的想法可以将它们区分开来？ 四、课中探究案 探究活动一：碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质比较 6. 观察教师展示的碳酸钠和碳酸氢钠样品，结合教材内容和小组实验，完成下表： 比较项目 碳酸钠 碳酸氢钠 颜色与状态 相同条件下的溶解性 水溶液的酸碱性 7. 小组讨论：在相同条件下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性哪一个更强？请设计一个简单的实验方案来验证你的猜想，简要写出实验思路。 探究活动二：碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 8. 实验探究：分别向碳酸钠和碳酸氢钠中滴加稀盐酸，观察并记录现象。 （1）两支试管中共同的实验现象是________________________。 （2）两支试管中产生气体的剧烈程度是否相同？哪一个与酸反应更剧烈？________________________。 （3）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是________________，说明产生的气体是________________。 9. 分析与思考： （1）碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应都能产生二氧化碳气体，这说明它们在组成上有什么共同特点？ （2）为什么碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠与酸反应更剧烈？请结合预习中了解的知识加以解释。 探究活动三：碳酸氢钠的热稳定性 10. 实验探究：加热碳酸氢钠固体，将产生的气体通入澄清石灰水中。 （1）加热碳酸氢钠时，观察到的现象有：试管内壁有________生成；伸入澄清石灰水中的导管口产生的气体使石灰水变________。 （2）上述现象说明碳酸氢钠受热________（填“容易”或“不容易”）分解，分解产物中有________和水蒸气。 （3）用同样的装置加热碳酸钠，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水________（填“变”或“不变”）浑浊，说明碳酸钠受热________分解。 11. 结论与应用： （1）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性哪一个更强？________________。 （2）根据这一性质差异，请设计一种区分碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法，简要写出操作步骤、预期现象和结论。 探究活动四：碳酸钠和碳酸氢钠的用途 12. 根据本节课所学的性质，将下列用途与对应的物质用线连接起来： （1）碳酸钠　　　A. 治疗胃酸过多 （2）碳酸氢钠　　B. 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 （3）碳酸钠　　　C. 用作发酵粉的主要成分 （4）碳酸氢钠　　D. 用作灭火器中产生二氧化碳的原料 13. 综合应用题： 小明在家中厨房发现两瓶白色粉末，只知道一瓶是碳酸钠（纯碱），另一瓶是碳酸氢钠（小苏打），但标签已经模糊不清。请你运用本节课所学知识，帮小明设计两种不同的方法将它们区分开来，要求写出简要的操作步骤、预期现象和结论。 方法一：________________________________________________________________。 方法二：________________________________________________________________。 14. 拓展思考： 我国化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国纯碱工业的发展做出了杰出贡献。请查阅相关资料，思考以下问题： （1）“侯氏制碱法”中制得的“碱”指的是本节课学习的哪种物质？ （2）这种制碱方法与前面所学的海水资源利用有什么联系？谈谈你的认识。 五、板书设计 第三节　碳酸钠和碳酸氢钠 一、碳酸钠（俗称：纯碱、苏打） 　　物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 　　化学性质：与酸反应产生二氧化碳气体；受热不易分解 　　主要用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 二、碳酸氢钠（俗称：小苏打） 　　物理性质：白色粉末状固体，较易溶于水，水溶液呈碱性 　　化学性质：与酸反应剧烈产生二氧化碳气体；受热容易分解 　　主要用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料 三、鉴别方法 　　方法一：加热法——加热后能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠 　　方法二：加酸法——与酸反应更剧烈的是碳酸氢钠 六、参考答案 课前预习案 1.（1）利用阳光和风力蒸发水分，使食盐结晶析出（蒸发结晶）。 （2）海水中还含有氯化镁、硫酸钙等多种盐类物质，以及溴、碘等元素资源（合理即可）。 2.（1）纯碱；苏打　（2）小苏打　（3）制作发酵粉（或治疗胃酸过多、作灭火器原料等，合理即可） 3.（1）×　（2）√　（3）√　（4）× 4.（1）白；易；碱；红　（2）白；较易；碱　（3）二氧化碳 5.（1）碳酸钠水溶液呈碱性，因此俗称“纯碱”，但它是由金属离子和酸根离子构成的盐类物质，不属于碱。 （2）碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，使面制品疏松多孔，因此可用作发酵粉。 （3）可考虑：分别取少量两种粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水；或分别滴加等量稀盐酸观察反应剧烈程度等（合理即可）。 课中探究案 6. 　　颜色与状态：均为白色粉末状固体 　　溶解性：碳酸钠易溶于水；碳酸氢钠较易溶于水（相同条件下碳酸钠溶解性更强） 　　酸碱性：两者水溶液均呈碱性 7. 取等量的两种固体粉末，分别加入盛有等量水的两支试管中，充分振荡，观察哪一支试管中固体溶解得更多、溶解得更快。溶解更多更快的说明该物质溶解性更强。（合理即可） 8.（1）都产生大量无色气泡 （2）不相同；碳酸氢钠与酸反应更剧烈 （3）澄清石灰水变浑浊；二氧化碳 9.（1）两者组成中都含有碳酸根（或碳酸氢根）相关成分，都能与酸反应生成二氧化碳。 （2）碳酸氢钠与酸反应时，反应过程更为直接，因此产生气体的速度更快、现象更剧烈。（合理即可） 10.（1）水珠（或水雾）；浑浊 （2）容易；二氧化碳 （3）不变；不容易 11.（1）碳酸钠的热稳定性更强。 （2）分别取少量两种固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。若澄清石灰水变浑浊，则原固体为碳酸氢钠；若澄清石灰水不变浑浊，则原固体为碳酸钠。 12.（1）—B　（2）—A　（3）—C　（4）—D 13. 方法一：分别取少量两种白色粉末于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的原粉末是碳酸氢钠，不变的是碳酸钠。 方法二：分别取少量两种粉末于两支试管中，滴加等量稀盐酸。反应更剧烈、产生气泡更快的是碳酸氢钠，反应相对平缓的是碳酸钠。（其他合理方法亦可） 14.（1）指的是碳酸钠（纯碱）。 （2）侯氏制碱法以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得纯碱，其中食盐来源于海水资源，体现了海水化学资源的综合利用。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $