9.2金属的化学性质第一课时导学案-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属  第二节 金属的化学性质

（第一课时）导学案

一、四维核心素养

通过金属与氧气、酸反应的探究，建立物质类别与反应条件相联系的化学观念；通过对比实验现象归纳金属活动性差异，发展证据推理与模型认知的科学思维；通过设计并完成金属与酸的探究实验，提升控制变量、观察记录与合作交流的科学探究能力；通过认识金属性质在生产生活中的应用，形成合理利用金属资源、关注环境的科学态度与责任。

二、学习重难点

重点：金属与氧气、酸的反应规律，金属活动性顺序的初步认识与应用。

难点：通过实验现象的对比分析比较不同金属的活动性强弱，理解反应条件、剧烈程度与金属活动性之间的内在联系。

三、课前预习案

（一）知识回顾

1. 镁条在空气中燃烧的现象是________________，生成______色固体。

2. 铁丝在氧气中燃烧的现象是________________，生成______色固体。

3. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层______的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的______性能。

（二）课前思考

4. 我们常说“真金不怕火炼”，请从化学角度谈谈你对这句话的理解。

5. 实验室常用______和______反应制取氢气，请回忆该实验的发生装置类型和收集方法。

四、课中探究案

探究一：金属与氧气的反应

【实验观察】将镁条、铝片、铁丝、铜丝分别在空气中或氧气中加热，观察并记录实验现象。

6. 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温条件下能与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。由此可得出这几种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。

7. 为什么铝比铁活泼，但铝制品却比铁制品更耐腐蚀？请结合表面生成物的特点加以解释。

探究二：金属与酸的反应

【实验探究】取四份形状、大小相同的镁条、锌粒、铁丝、铜丝，分别加入相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸中，观察并记录现象。

8. 根据实验观察，用文字描述下列金属与稀盐酸反应的现象：

    镁：________________________________

    锌：________________________________

    铁：________________________________

    铜：________________________________

9. 上述四种金属中，不能与稀盐酸反应产生气体的是______。

10. 能与稀盐酸反应的金属中，反应速率最快的是______，最慢的是______。由此可判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。

11. 实验室制取氢气为什么选用锌而不选用镁或铁？请从反应速率角度说明理由。

探究三：置换反应

12. 由一种______与一种______反应，生成另一种______和另一种______的反应叫做置换反应。

13. 下列反应中属于置换反应的是（    ）

    A. 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水

    B. 一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳

    C. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

    D. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳