2026-2027学年高二上学期期中化学二卷大题突破02实验综合题（中和滴定、制备实验）

2026-2027学年高二上学期期中化学二卷大题突破02实验综合题（中和滴定、制备实验） 考向3中和滴定及拓展 考向4制备实验 考向3中和滴定及拓展 21、每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。 步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数 0.00 0.44 1.33 滴定后读数 30.01 30.44 31.32 回答下列问题： (1)实验中盛装碘标准溶液应选择 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解 洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) 摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 (3)下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积 (填字母)。 a．是        b．一定大于        c．是        d．一定大于 (4)判断达到滴定终点的现象是 。 (5)实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是 (填字母)。 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出     b．滴定结束时俯视读数 c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管     d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 (6)计算得该饮料样品中维生素的含量为 (结果保留两位小数)，该含量 (填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。 22、利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的-淀粉水溶液。向F内滴入适量标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时，立即用标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退一变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (1)实验室配制标准溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母，只有一个选项正确)。 A． B． C． D． (2)装置和的作用是充分干燥，B中的试剂为 。写出通入装置中的离子方程式 ，装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。 (3)该滴定实验达终点的现象是 ；滴定消耗标准溶液，样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 (4)若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 23、一定物质的量浓度溶液的配制实验是中学化学中几个重要的定量实验之一。现有下列仪器和用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)  ②锥形瓶  ③酸式和碱式滴定管  ④烧杯(若干)⑤玻璃棒  ⑥天平(含砝码)  ⑦量筒  ⑧药匙。 I．现有下列药品：A．NaOH固体  B．标准NaOH溶液  C．未知浓度的盐酸  D．蒸馏水 (1)请回答下列问题： ①配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的玻璃仪器是 。 ②进行中和滴定实验时，不可用溶液润洗的仪器是 。 A．酸式滴定管　　　B．碱式滴定管　　　C．锥形瓶 II．为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为cmol/L标准溶液滴定。 (2)滴定原理为： (用离子方程式表示)，滴定时，达到滴定终点时的现象为 。 (3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为 mL。 (4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 27.22 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E.滴加溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 (5)根据所给数据，写出计算的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C= 。 24、为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。 (1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。 (2)用 量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积 19.00 23.00 23.04 该溶液的浓度约为 。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由 ，且半分钟内不变色。 (4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在 滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。 25、苹果酸（分子式：）是一种天然存在的二元弱酸（用表示，，），是水果酸甜味的来源，常用作食品添加剂。某实验小组用的溶液测定苹果酸样品的纯度，进行如下实验： ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定。 (1)上述实验中不需要用到图中的仪器为 （填名称）。 (2)在进行滴定操作时，使用酚酞作为指示剂，当滴入最后半滴溶液， 时达到滴定终点。滴定操作中碱式滴定管未用标准溶液润洗使所测定结果 （填“偏高、不影响”或“偏低”，下同），读数时如图所示使所测定结果 。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 25.01 25.01 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 25.21 24.99 依据上表数据测得苹果酸样品的纯度为 。 (4)室温下，某学生用的溶液滴定的某苹果酸（）溶液得到的滴定曲线如图所示。 ①若不考虑苹果酸（）的第二步电离，X点溶液的约为 。 ②Y点溶液中水电离出来的 （填“>”、“<”或“=”）。 ③Z点溶液中各离子浓度的关系为 （用一个等式表示）。 26、乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①　　　　　　　　　　　。 ②c点对应的pH为　　　　　　　　　　　。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．             b．             c． ③滴定终点的标志为　　　　　　　　　　　。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为　　　　　　　　　　　。 27、Ⅰ．某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 mL酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　　　　　　　　　　中(从图中选填“甲”或“乙”)。 （3）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　； （4）某学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；(保留4位有效数字) 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.2000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67 Ⅱ．某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：请回答下列问题：反应原理为：(在溶液中为无色) a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000 mL溶液； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000 mol/L溶液滴定至终点。 （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如右图所示，则此时消耗标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （6）重复滴定4次，每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(溶液)/mL 17.10 19.98 20.00 20.02 计算上述样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。(，g/mol，保留3位有效数字) （7）若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：　　　　　　　　　　　。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”) 28、酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和生产中有着重要应用。 I．用标准浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 （1）向碱式滴定管中注入未知浓度NaOH溶液之前的一步操作为　　　　　　　　　　　，排气泡时，应选择下图中的　　　　　　　　　　　(填字母)。 （2）滴定所用标准盐酸体积如下，其中一次数据有明显偏差，其可能的原因是　　　　　　　　　　　。 实验序号 1 2 3 4 标准盐酸体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸 b．滴定达终点时，滴定管尖嘴内出现气泡 c．滴定结束时，俯视读数 d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗了一下 Ⅱ．为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验： 取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.01mol/L KMnO4溶液滴定。 （3）盛装KMnO4溶液应选用　　　　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下图是某次滴定时滴定管中前后液面的位置，此次滴定消耗KMnO4溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （4）滴定终点时的现象：　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．莫尔法是一种银量沉淀滴定法。用标准浓度AgNO3溶液滴定待测液，以测定溶液中 Cl- 的浓度。已知几种物质的溶度积数值(25℃)如下表： AgBr AgI Ag2CrO4 AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 溶度积 Ksp 5×10-13 8.3×10-17 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 （5）该方法应选用___________做指示剂。 A. NaBr B. KI C. Na2CrO4 D. KSCN 29、化学实验小组要求同学们用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白： （1）从下表中选出可行的选项___________。 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 A. A B. B C. C D. D （2）某学生的操作步骤如下： A．移取25.00 mL待测NaOH注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准HCl溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3 mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 ①正确操作步骤的顺序是　　　　　　　　　　　→A→F(用字母填写)。 ②用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　　。 ③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　　　　　　　　　　。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶 ④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读取所用盐酸体积为　　　　　　　　　　　mL。 （3）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是___________。 A. 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3 mL B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以伸入锥形瓶内 C. 酸碱指示剂的变色点就是反应终点 D. 滴定前滴定管中的液体液面处于25.00 mL处，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15.00 mL 30、现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 （1）正确的操作顺序是　　　　　(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的　　　　　(填代号)。 （2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为　　　　　mL。 （3）实验中判断滴定终点的现象是　　　　　。 （4）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　mol/L。 （5）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有　　　　　(填标号)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 31、某学生用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入_______指示剂 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准氨水溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：　　　　　　　D。 _______→_______→F→_______→_______→_______→D。 （2）操作C中应该选择　　　　　　　指示剂，F中应该选择图中滴定管　　　　　　　(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察　　　　　　　。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　(精确至0.0001)。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 写出用滴定的离子方程式　　　　　　　。判断滴定终点是　　　　　　　。 32、实验题某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的作用是　　　　　　　，向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）除去C中剩余的后，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的②，理由是　　　　　　　。 （3）滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为　　　　　　　，达到滴定终点的标志是　　　　　　　。 （4）下列操作会对测量结果有什么影响？(只可填写：偏高、偏低或无影响) ①滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液　　　　　　　。 ②指示剂刚变色时，立即停止滴加并读数　　　　　　　。 ③配制NaOH标准溶液时，取用的NaOH中混有　　　　　　　。 （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中的含量为　　　　　　　g/L。 33、肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118℃，熔点为-40℃，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼： 。 实验一：制备 NaClO 溶液(实验装置如图1 所示) 查阅资料：Cl2在 NaOH溶液中发生反应反应①：Cl2(g) + 2NaOH(aq) = NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) ΔH1=-101. lkJ·mol-1反应②：3NaClO(aq) = 2NaCl(aq) + NaClO3(aq)     ΔH2=-12.2kJ·mol-1反应①速率很快，反应②在室温下较慢。 （1）图1中盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的措施为　　　　　　　　　　　。 （3）次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NaClO溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。写出NaClO与KI反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 实验二：制取N2H4·H2O(实验装置如图2所示) 步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2)2的烧瓶中，急速升温。 步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。 步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 （4）急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被 NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，步骤3中重复蒸馏的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的I2溶液滴定，反应生成N2和I-。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。 ①滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　； ②馏分中水合肼的质量分数为　　　　　　　　　　　。 34、亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：　　　　　　。 （2）溶液应盛装在　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为　　　　　　。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　。 （4）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为　　　　　　，达到滴定终点时的标志为　　　　　　。 （5）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为　　　　　　，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为　　　　　　(结果保留4位有效数字)。 （6）以下操作造成测定结果偏高的是　　　　　　(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 35、在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 （1）用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　， （2）滴定醋酸的曲线是　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) （3）图中和大小的比较：　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”) （4）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是___________(填字母序号) A. 适度升温 B. 加少量冰醋酸 C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体 （5）M点对应的溶液中，电荷守恒是　　　　　　　　　　　；写出M点的物料守恒：　　　　　　　　　　　；写出M点的质子守恒：　　　　　　　　　　　。 （6）25℃时，a mol/L的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为　　　　　　　　　　　。(用含a的代数式表示)。 （7）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填字母)； A. 滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 C. 碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D. 读取氢氧化钠体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 36、滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。 Ⅰ．现用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液测定某食用白醋中c(醋酸)，进行如下实验，步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 （1）上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→　　　　　　　　　　　(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是　　　　　　　　　　　(填“甲基橙”、“酚酞”)。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 Ⅱ．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，与水发生不可逆的剧烈水解，从而将水消耗“移除”出反应体系，因此常用作脱水剂。 （5）用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3. ①SOCl2与H2O的化学方程式　　　　　　　　　　　，结合该方程式解释得到无水AlCl3的原因。 ②一方面　　　　　　　　　　　。 ③另一方面　　　　　　　　　　　。 （6）采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下： a．准确称取1.00 g SOCl2样品，置于盛有300 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； b．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入2滴对硝基苯酚(pH变色范围：5.6～7.4，酸色为无色，碱色为黄色)作指示剂，滴加盐酸标准液除去过量碱液。 c．加入0.10 mol·L-1的I2标准溶液10.00 mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2+2=2I-+，平行滴定3次； d．消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00 mL。 ①步骤b到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，　　　　　　　　　　　。 ②则SOCl2样品的纯度为　　　　　　　　　　　×100%。(列计算式即可) ③下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．步骤a中转移至容量瓶时有少量液体溅出 B．步骤b中未用盐酸滴定过量的碱液而直接加入稍过量0.10 mol·L-1的I2标准溶液 C．步骤c中滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 D．步骤c中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 37、某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度，并利用溶液和酸性溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题： （1）测定溶液的浓度 ①取图中 (填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液 次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断： 。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为 ；以下操作会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 （2）探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 实验编号 试管中所加试剂的体积/mL 温度/℃ 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 3.0 2.0 2.0 25 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 Ⅲ 4.0 3.0 2.0 40 ① ， 。 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是 。(填实验编号，下同) ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是 。 38、育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。 Ⅰ．第一组：以过氧化氢()为对象进行实验。回答下列问题： 已知：纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。 （1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式： 。 ②如果常温下溶液pH=7，的酸式酸根离子与的浓度比为 。 （2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量 ①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L-1的酸性标准溶液的棕色 式滴定管滴定。反应的离子方程式为 。 ②滴定达到终点的现象为 ，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积 则试样中过氧化氢的浓度为 。(保留两位有效数字，下同) ③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因： 。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外 Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N2.用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。 实验编号 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （3）① ， 。 ②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得 (填整数)。 39、利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。 (1)标准溶液应用滴定管 (填“酸式”或“䂸式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗。 (2)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： 。 (3)判断达到滴定终点的依据是 。 (4)血液样品中浓度为 (保留2位有效数字)。 (5)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 A．滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数 B．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下 C．若未等滴定管液面稳定就读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)已知碳酸：，草酸：。 ①溶液的 (填“大于”“小于”或“等于”)溶液的。 ②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 (填字母)。 a．　b． c．　d． 40、课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为和溶液，配制溶液的方法是先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。 [已知：邻苯二甲酸（）的，] (1)滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在 （填仪器名称）中。选择该仪器的理由是 。 (2)滴定前，有关滴定管的正确操作为 （选出正确操作并按序排列）： 检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。 A．高温烘干        B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下    D．吹出润洗液 E.排除气泡        F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 (3)该滴定实验中选择 指示剂。 A．甲基橙    B．酚酞    C．石蕊 滴定终点的操作及现象为： (4)数据处理 滴定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 23.91 第二次 20.00 1.56 21.30 第三次 20.00 0.22 22.31 依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。（保留四位小数） (5)下列操作会引起结果偏低的是_________（填标号）。 A．取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 41、草酸是一种重要的二元有机含氧酸，常温下其电离常数，与碱反应可得到两种盐。 回答下列问题： (1)的草酸溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，草酸的初始浓度为 (保留两位小数)，下列措施能使该溶液中、酸根离子浓度均增大的是 (填标号)。 A．加入少量盐酸        B．适当加热        C．加入适量晶体        D．加入少量浓溶液 (2)已知常温下的电离常数分别为，则向溶液中通入，写出相应反应的离子方程式： 。 (3)在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。 ①常温下，用计测得溶液的约为5.6，完成溶液中的一个等式： 。 ②用溶液标定某酸性溶液，滴定过程中有关数据如下表所示(滴定原理：)： 实验序号 待测溶液体积 溶液开始读数 溶液终点读数 1 20.00 0.20 20.21 2 20.00 20.21 41.20 3 20.00 0.02 20.01 在实验室滴定时所用仪器有铁台架、锥形瓶、滴定管夹、烧杯、 ，滴定终点时的标志为 ，测得 。 考向4制备实验 42、(三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入：2.38g 、4.00g 和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到(二氯化六氨合钴)溶液； ②将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL 4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀； ③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去； ④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。 回答下列问题： (1)仪器a盛装的试剂是 。 (2)常温下，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是 。 (3)步骤②中温度控制在55℃左右的原因是 。 (4)步骤③中缺少的操作名称为 。 (5)步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是 (填标号)； A．甲为浓盐酸，乙为水    B．甲为乙醇，乙为水    C．甲为浓盐酸，乙为乙醇 该反应的产率为 (已知：的摩尔质量为267.5g/mol)。 (6)由制备的化学方程式为 。 43、以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为}或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为、及少量)为原料均能制备晶体。 实验步骤： Ⅰ．取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。 Ⅱ．趁热过滤、洗涤，得到固体。 Ⅲ．所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。 已知：时，完全沉淀；时，开始沉淀，时，完全沉淀。 (1)写出用蚀刻废液制备发生反应的化学方程式： 。检验固体是否洗净的实验操作是 。 (2)装置图中装置的作用是 。实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是 。 (3)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解(实验所得溶液中的浓度约为)，过滤后往滤液中再加入溶液调节为 至 ，然后过滤，经 操作后，晾干，得到晶体。 (4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：；。样品的纯度为 。 44、具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂可抵消仪器的热胀冷缩。实验室利用气体与溶液反应制备的装置如图： 已知：①在有水存在时易被空气氧化成； ②是难溶于水和稀酸的黑色固体。 (1)基态原子的简化电子排布式为 。 (2)仪器的名称是 。 (3)实验开始前和实验过程中均需持续通入，其中实验前通入的目的是 。 (4)装置中发生反应的离子方程式为 ，装置中试剂是为了除去气体中混有的杂质气体，则试剂为饱和 (填化学式)溶液。 (5)待装置中的反应进行完全后，打开，连接尾气处理装置，可选用___________(填标号)来吸收尾气。 A．稀硝酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (6)连接抽气泵将装置中反应后的混合物转移至装置中，获得沉淀并对其进行洗涤，证明沉淀已洗涤干净的操作为 。 (7)写出被空气氧化成时发生反应的化学方程式： 。 45、近期，食品防腐剂“脱氢乙酸钠”致癌引起热议，苯甲酸钠作为一种传统防腐剂，相对安全，它的原料苯甲酸是一种重要的医药原料。 实验室常用甲苯()和高锰酸钾反应制备苯甲酸()，流程如下： 已知：甲苯为油状液体，不溶于水；苯甲酸微溶于水，溶解度随温度升高而增大，相对分子质量为122，常温下。 Ⅰ．实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下： A．如图所示(夹持装置略去)，向三颈烧瓶中加入甲苯，通过恒压滴液漏斗加入过量KMnO4溶液，加热、回流数小时，至反应完全； B．①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品(杂质主要为KCl)； C．将粗苯甲酸加入热水中配制成饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到药用苯甲酸。 (1)冷凝管中冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤A中，反应完全的现象是 。 (3)步骤B中，盐酸酸化发生反应的离子方程式为 (4)判断步骤C中沉淀已洗涤干净的操作是 。 Ⅱ．苯甲酸产品纯度的测定 取1.30g样品，配制成100mL溶液，酚酞作指示剂，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液进行滴定。每次所取苯甲酸溶液的体积均为25.00mL，实验结果记录如表： 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 0.00 25.35 第二次| 1.00 26.25 第三次 0.10 26.45 (5)滴定管使用前需用氢氧化钠溶液润洗，若无润洗操作，将使所测苯甲酸产品的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。滴定过程中眼睛应注视 。 (6)第三次实验中，消耗氢氧化钠溶液的体积明显高于前两组，造成这一现象的可能原因是 (填标号)。 A．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后消失 B．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时氢氧化钠溶液的体积 C．用苯甲酸溶液润洗锥形瓶 (7)样品中苯甲酸的纯度为 (保留四位有效数字)。 46、硼与铝为同族元素，硼及其化合物在生产中有广泛用途。某化学兴趣小组用氯气和三氧化二硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备并测定其纯度。 已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应生成硼酸； ②； 实验Ⅰ：制备并验证产物CO (1)按照气流方向，实验装置连接的合理顺序为A→ → →C→I→F→J→H→G→F→D→ → 。 (2)装置A的作用是制备氯气，其中a管的作用是 ； (3)遇水反应的化学方程式 。已知硼酸和足量的氢氧化钠反应，生成的钠盐化学式为，则硼酸在水中电离方程式是 。 实验Ⅱ：产品中纯度的测定 ①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 ③用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。 (4)滴定终点时的现象是 。 (5)该产品中的质量分数为 %，下列操作，可能引起测得产品纯度偏高的是 (填字母)。 A．步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线 B．步骤②中锥形瓶没有用待装液润洗 C．用NaOH溶液滴定时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出 考向2速率的测定 21、(1)酸式 (2)转移 定容 (3) (4)滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 (5)ab (6)21.12 低于 （1）碘标准溶液具有氧化性，应该选择酸式滴定管； （2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) 定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签； （3）由于滴定管最大刻度在下方、但不在最下方，滴定管中实际盛放液体大于，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积大于； （4）判断达到滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色； （5）a．滴定时锥形瓶中有液体溅出，导致待测液溶质损失，所需标准溶液体积减小，结果偏低；b．滴定结束时俯视读数，导致末次读数偏小、标准溶液体积偏小，结果偏低；c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管，标准溶液被稀释，消耗碘标准溶液体积偏大，结果偏高；d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液体积偏大，结果偏高；故选ab； （6）①根据实验数据，消耗碘标准溶液的平均值为，根据方程式可知，维生素的物质的量等于消耗碘的物质的量：，移取饮料样品(设密度为)， 即20g饮料中含维生素的物质的量，则饮料中含维生素的物质的量，该饮料样品中维生素的含量为； ②21.12＜37.5，故其含量低于鲜榨果汁。 22、(1)C (2)浓硫酸 防止倒吸 (3)当加入最后半滴标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且内不变色 (4)不变 由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为，然后将生成的导入碘液(利用生成)中吸收，通过消耗的标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 （1）A．摇匀操作，应颠倒容量瓶，故A错误；B．定容操作，视线平视刻度线，但胶头滴管不能伸入容量瓶中，故B错误；C．移液操作时，用玻璃棒引流，故C正确；D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡摇匀，故D错误；选C； （2）装置和的作用是充分干燥，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。通入装置中，在水参与下，二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，离子方程式，装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 （3）二氧化硫恰好被完全吸收后，最后半滴将KI氧化，所得碘单质遇到淀粉变蓝，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。 （4）滴定过程中发生、，按得失电子守恒，二氧化硫所失去电子实际上把碘酸根转化为碘离子，则若滴定过程中有少量不经直接将氧化成，不影响标准溶液的体积，则测定结果会不变。 23、(1)250mL容量瓶 C (2) 滴加最后一滴后，锥形瓶中溶液从无色突变为浅红色，且半分钟内颜色不恢复 (3)21.40 (4)BCD (5) （1）①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙，根据提供仪器，还需仪器有250mL容量瓶； ②中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高，答案选C； （2）和发生氧化还原，滴定原理为：，滴定时，达到滴定终点时的现象为滴加最后半滴后，锥形瓶中溶液从无色突变为浅红色，且半分钟内颜色不恢复； （3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为21，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为21.40； （4）A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，导致KMnO4体积偏小，A错误；B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致KMnO4体积偏大，B正确；C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致KMnO4浓度偏小，所以所用KMnO4体积偏大，C正确；D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致草酸的物质的量偏大，所以使用的KMnO4体积偏大，D正确；E．滴加溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致KMnO4积偏小，E错误；故选BCD； （5）根据离子方程式可得出关系 式 ，V=，则C=； 24、(1)100mL容量瓶 (2) 碱式滴定管 0.1151mol/L (3) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 浅红色变为无色 (4)DE (5) 淀粉 酸式滴定管 （1）配制100mL0.1000mol/L的盐酸，需要的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶。 （2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管；根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02ml，因此NaOH溶液的浓度为。 （3）滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，故答案为：滴定管中溶液颜色变化。 （4）分析错误操作导致V（标准）的变化，据分析: A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致c（标准）减小，V（标准）增大, c（标准）偏高，故A错误； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对测定结果无影响，故B错误； C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致c（标准）减小, V（标准）增大，c（标准）偏高，故C错误； D．定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致V（标准）减小，c（标准）偏低，故D正确； E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低，故    E正确； 故选DE。 （5）碘水与淀粉显蓝色，可以作为指示剂；因为碱性滴定管有一段是橡胶，高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶，所以用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液。 25、(1)分液漏斗 (2)锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不褪色 偏高 偏低 (3) (4)2.5 < （1）酸碱滴定实验中，需要用容量瓶配置溶液，锥形瓶作反应容器，用氢氧化钠滴定苹果酸，采用碱式滴定管，故不需要用到图一中的仪器为分液漏斗； （2）滴定终点的现象是：当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不褪色；滴定操作中碱式滴定管未用标准溶液润洗，使标准溶液的浓度减小，滴定标准溶液的体积偏大，所测定结果偏高；读数时如图二所示，初始读数平视，终点读数俯视，读数结果偏小，所测定结果偏低； （3）第二次测定结果明显错误，是无效数据，舍去，两次平均值为，测得苹果酸样品的纯度为。 （4）①根据第一步电离常数计算，，，点溶液的约为2.5。 ②点溶液呈酸性，是酸抑制了水的电离，水电离出来的。 ③点溶液中含有离子：、、、、，根据电荷守恒有：。 26、（1）、     （2）①     ② 2.7     （3）①     ② b    ③ 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色    ④ ad    ⑤       滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； (1)是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为、； (2)随着氢氧化钠滴入，草酸物质的量分数减小、草酸氢根离子物质的量分数先增大后减小、草酸根离子物质的量分数增大，则曲线1、2、3分别为、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系曲线； ①，由图可知，当时，pH=1.2，此时==； ② 由图可知，当时，pH=4.2，则===，==，c点存在关系，则，，pH=2.7； (3)①溶液在酸性条件下滴定草酸，发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒，反应离子方程式为。 ② 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定排气时用左手控制滴定管的活塞，拇指和食指、中指旋转活塞，使得液体流出冲出气泡，故选b； ③ 高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的标志为当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 ④a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出，使得标准液用量偏小，测定的钙含量数值偏低； b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定的钙含量数值偏低； 故选ad； ⑤ 由图，标准液用量为22.80mL-0.80mL=22.00mL，结合反应、化学式和碳元素守恒，存在，则该溶液中钙的含量为0.0088。 27、（1）① ④     （2）乙     （3）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （4）0.2500 mol/L     （5）24.60     （6）96.7%     （7）偏高      滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； (1)① 碱式滴定管用蒸馏水洗后，避免NaOH溶液被稀释，必须用待装的氢氧化钠溶液润洗，故① 操作有误； ④ 指示剂的用量以2-3滴为宜，因指示剂本身是有机弱酸或弱碱，用量过多会消耗碱或酸，影响测定结果，故④ 错误； 故选① ④ ； (2)氢氧化钠为强碱，能与酸式滴定管玻璃活塞反应，应该用碱式滴定管，故选乙； (3)本题中指示剂为酚酞试液，氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞试液变红色，故判断到达滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (4)三次滴定消耗的体积为25.33mL、30.00mL、24.67mL，第2组数据误差较大，舍去第2组数据，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为25.00mL，则c(HCl)= 0.2500 mol/L； (5)由图，消耗标准溶液的体积为24.90mL-0.30mL=24.60mL； (6)由表数据，第一次数据误差较大，舍去该数据，消耗溶液的平均体积为20.00mL，结合反应，则样品中的质量分数为96.7%； (7)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，导致标准液读数偏大，则所测含量偏高。 28、（1）① 用NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次    ② c     （2）bc     （3）① 酸式    ② 24.60     （4）当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色     （5）C      酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，根据进行计算和误差分析。 (1)向洗净的碱式滴定管中装入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为用NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次；在碱式滴定管中盛装NaOH溶液，用图c排气泡； (2)根据表中数据可知，第3次滴定所用盐酸的体积偏小； a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸，导致盐酸浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，a不符题意； b．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则盐酸的读数偏小，b符合题意； c．滴定结束时，俯视读数，导致读取的终点读数偏小，则消耗盐酸的体积偏小，c符合题意； d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，无影响，d不符题意； 故答案为bc； (3)KMnO4具有强氧化性，腐蚀橡胶管，不能装在碱式滴定管，应装入酸式滴定管中；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL； (4)高锰酸钾溶液滴定草酸溶液终点时的现象为：当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色； (5)AgI、AgBr比AgCl更难溶于水，若用NaBr或KI作指示剂，最先生成的沉淀可能是AgBr或AgI，因此不能用NaBr、KI作指示剂，AgSCN和AgCl的颜色相同，无法区分，因此不能用KSCN作指示剂来判断滴定终点，故答案为C。 29、（1）A     （2）① B→D→C→E    ② 锥形瓶中溶液颜色变化    ③ DE    ④ 26.10     （3）B      (1)A：锥形瓶中为碱，滴定管中为酸，指示剂石蕊，滴定管甲（酸式滴定管）。滴定管选择正确，符合酸滴定碱要求。 B：锥形瓶中为酸，滴定管中为碱，指示剂酚酞，滴定管甲（酸式滴定管），碱液会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞。滴定管选择错误。 C：锥形瓶中为碱，滴定管中为酸，指示剂甲基橙，滴定管乙（碱式滴定管），酸液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，滴定管选择错误。 D：锥形瓶中为酸，滴定管中为碱，指示剂酚酞，滴定管乙（碱式滴定管）。这是 “碱滴定酸” 的方案，与题干 “酸滴定碱” 的要求不符，错误。 (2)① 正确操作步骤的顺序是洗涤润洗、滴定管装液、排气泡、调液面记读数、装待测液和指示剂、滴定；正确操作步骤的顺序是B→D→C→E→A→F； ② 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化； (3)根据公式 ，分析的变化对的影响：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，消耗盐酸体积增大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，A错误； B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，水不消耗盐酸，所测氢氧化钠溶液的浓度数值无影响，B错误； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积增大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，C错误； D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积减小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，D正确； E．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，消耗盐酸体积减小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，E正确； F．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶，水不消耗盐酸，所测氢氧化钠溶液的浓度数值无影响，F无影响； 故答案为：D、E。 ④ 初始读数V1是0.00 mL，滴定结束读数V2为26.10 mL，消耗标准液的体积是26.10 mL； (3) A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴，A错误； B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可将尖嘴上的液滴滴入锥形瓶中，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确； C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是滴定终点，C错误； D．滴定前滴定管中的液体液面处于25 mL处，滴定过程中用去10.00 mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15 mL，D错误。 30、（1）① BAFEDC    ② 丙     （2）26.30     （3）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （4）0.2632     （5）AE      中和滴定的操作步骤为：选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调解液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入指示剂进行滴定。 (1)根据分析，正确的操作顺序是B、A、F、E、D、C； 排出碱式滴定管中气泡操作为：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45°，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，操作如丙； (2)滴定前，读出示数为0.60mL，滴定后，读出示数为26.90mL，则该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为26.30mL； (3)实验中用酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (4)三次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为：26.30mL、30.00mL、26.34mL，舍弃第二组数据，则平均消耗氢氧化钠溶液的体积为：26.32mL，根据反应比例关系，； (5)A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，A符合题意；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对滴定结果没有影响，B不符合题意；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，则待测液的浓度偏小，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，C不符合题意；D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，D不符合题意；E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，E符合题意。 31、（1）EAFBCG     （2）① 甲基橙    ② 乙     （3）锥形瓶内溶液颜色的变化     （4）0.1200mol/L     （5）AD     （6）①     ② 当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色      中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，根据c(待测)= 分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差，据此进行解答。 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：EAFBCGD。 (2)用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，滴定终点得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，操作C中应该选择甲基橙作指示剂，F中使用碱式滴定管，故选乙。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。 (4)第1次消耗标准液：21.03mL -1.02 mL=20.01mL；第2次消耗标准液体积：20.60 mL-0.60 mL =20.00 mL；第3次消耗标准液：20.19 mL -0.20 mL =19.99mL，三组数据均有效，所以消耗氨水体积为： =20.00mL，由方程式NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O可知，该盐酸的物质的量浓度为： =0.1200mol/L。 (5)A．碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液淘洗，会导致标准溶液被稀释，导致消耗标准液体积偏高，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏高，A选； B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，会导致消耗标准液体积偏低，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏低，B不选； C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，滴定终点读数偏小，会导致消耗标准液体积偏低，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏低，C不选； D．达到滴定终点时，仰视读数，滴定终点读数偏大，导致消耗标准液体积偏高，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏高，D选； 故选AD。 (6)高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为：；高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。 32、（1）① 冷凝回流    ②      （2）NaOH溶液会将酸式滴定管的活塞腐蚀     （3）① 轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液，然后用锥形瓶内壁接触这半滴溶液，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液全部流入锥形瓶中    ② 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （4）① 偏高    ② 偏低    ③ 偏低     （5）0.24      利用装置B通过加热时二氧化硫逸出进入装置C中被双氧水氧化为硫酸，然后利用氢氧化钠溶液中和生成的硫酸，通过测定消耗NaOH的量求该葡萄酒中的含量，据此解答。 (1)仪器A为球形冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇等物质，防止带来实验误差；C中发生反应即与反应生成硫酸，离子方程式为：； (2)由于NaOH溶液能与SiO2反应，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，会将酸式滴定管的活塞腐蚀，故NaOH标准溶液应盛装在碱式滴定管； (3)半滴滴加的具体操作为：轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液，然后用锥形瓶内壁接触这半滴溶液，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液全部流入锥形瓶中；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； (4)① 悬挂的溶液会被计入消耗的 NaOH 体积中，导致读数偏大，根据，最终测得的含量偏高，故答案为：偏高； ② 指示剂刚变色时，立即停止滴加并读数，此时溶液的 pH 可能未稳定达到指示剂的变色范围，消耗的 NaOH 体积偏小，导致测得的含量偏低，故答案为：偏低； ③与水反应生成，相同质量的转化为的物质的量比纯多，因此配制的 NaOH 标准溶液浓度实际偏大，滴定中消耗的 NaOH 体积偏小，会导致测得的含量偏低，故答案为：偏低； (5)根据可知，的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：。 33、（1）分液漏斗     （2）NaOH溶液放入冷(冰)水浴中     （3）     （4）①     ② 获取较为纯净的产品     （5）① 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液有无色变为蓝色，且半分钟内不恢复    ② 22.5%      二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯气通入氢氧化钠溶液中制备次氯酸钠溶液，把次氯酸钠溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2)2的烧瓶中，急速升温，发生反应 生成水合肼。 (1)根据装置图，图1中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； (2)材料已知“反应①速率很快，反应②在室温下较慢”，而制备NaClO需抑制反应②或减慢其反应速率，故改进措施为：NaOH溶液放入冷(冰)水浴，以减缓反应②； (3)ClO-具有强氧化性，I-具有还原性，ClO-将I-氧化为I2，反应离子方程式为； (4)水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，该气体为氮气，氮元素化合价由-2升高为0，氯元素化合价由+1降低为-1，依据化合价升降相等，反应方程式为 ；步骤3中重复蒸馏的目的是获取较为纯净的产品； (5)滴定终点时碘液有剩余，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点；根据化合价升降相等得反应关系式：2I2～N2H4，ω(水合肼)= ×100%=22.5%。 34、（1）     （2）① 酸式    ② 用标准溶液润洗     （3）     （4）① 小心转动活塞，使一滴标准液悬在滴定管末端（或形成半滴），用锥形瓶内壁将其刮下，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁    ② 溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色     （5）① 26.10    ② 72.04%     （6）b      (1)水解呈碱性，离子方程式为； (2)高锰酸钾溶液具有强的氧化性，用碱式滴定管能够腐蚀橡皮管，所以应选择酸式滴定管盛放； 实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为用标准溶液润洗，以免产生误差； (3)与酸性溶液反应，离子方程式为； (4)临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为小心转动活塞，使一滴标准液悬在滴定管末端（或形成半滴），用锥形瓶内壁将其刮下，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁； 高锰酸钾本身为紫红色溶液，当亚硝酸钠反应时被还原为无色的锰离子，若达到滴定终点时的标志是溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色； (5)由图可知：消耗标准溶液的体积为26.10； 称取样品0.5 g加水溶解，配制成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液为26.10，依据方程式可知：，则25.00 mL溶液中==，溶液中含有物质的量为，其质量为，该样品中的质量分数为； (6)a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水不影响实验结果，故a不符合题意； b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故b符合题意； c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故c不符合题意； d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，过早判断滴定终点，导致加入标准液高锰酸钾溶液体积偏小，亚硝酸钠质量分数偏低，故d不符合题意。 故选b。 本题考查了离子的检验、氧化还原滴定法测定物质百分含量等，明确氧化还原反应基本规律，熟悉滴定法测定溶液浓度的原理及方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。 35、（1）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色(或浅红色)时，且半分钟内不变色     （2）Ⅰ     （3）<     （4）AD     （5）① c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH3COO⁻)+c(OH-)    ② c(CH3COOH)+c(CH3COO⁻)=2c(Na⁺)    ③ c(CH3COO⁻)+2c(OH⁻)=c(CH3COOH)+2c(H⁺)     （6）     （7）BD      (1)用酚酞作指示剂时，滴定醋酸溶液的终点现象是：溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。 (2)醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液的初始pH大于1，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ。 (3)醋酸和盐酸的浓度和体积均相同，且均为一元酸，但醋酸是弱酸，故滴定到pH=7所需的NaOH 体积小，故 V1<V2。 (4)A．醋酸的电离是吸热过程，适度升温可以使溶液中醋酸的电离程度增大，故A正确； B．加少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但电离成都减小，故B错误； C．加少量醋酸钠固体抑制醋酸的电离，故C错误； D．加少量碳酸钠固体，会消耗氢离子，使电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，故D正确； 故答案为AD。 (5)M溶液中既有 CH3COOH 又有 CH3COO⁻，并含有少量 Na⁺、H⁺、OH⁻。 ①电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH3COO⁻)+c(OH-)； ②物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO⁻)=2c(Na⁺)； ③质子守恒：c(CH3COO⁻)+2c(OH⁻)=c(CH3COOH)+2c(H⁺)； (6)25℃时，amol/L的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则混合溶液中，c（CHCOO-）=c（Na+）=0.005mol/L，c（CHCOOH）=（0.5a-0.005）mol/L，c（H+）=10-7mol/L，所以醋酸的电离常数==。 (7)根据c（待测）=，分析操作对V（标准）的影响； A. 滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，故A错误； B. 碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，则碱溶液被稀释，故V（标准）增大，使所测醋酸溶液的浓度偏高，故B正确； C. 碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则V（标准）减小，故C错误； D. 读取氢氧化钠体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则V（标准）增大，使所测醋酸溶液的浓度偏高，故D正确； 故答案为BD。 36、（1）E→G→B→C     （2）酚酞     （3）26.10     （4）0.1000     （5）① SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑    ② SOCl2会消耗AlCl3·6H2O中的H2O，生成SO2和HCl    ③ 生成HCl抑制AlCl3的水解     （6）① 溶液由黄色变为无色，且半分钟内不褪色    ②     ③ AD      (1)滴定操作的正确顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、待测液转移到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下最后读数，所以用字母表示操作FDA之后的顺序为E→G→B→C； (2)滴定终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，所以滴定终点显碱性，应选用酚酞作指示剂； (3)根据图示读数，初始读数为0.00 mL，最终读数为26.10 mL，所以消耗NaOH体积为26.10 mL； (4)第一组消耗NaOH标准液体积为25.33 mL，第二组为30.00 mL（误差较大，舍去），第三组为24.67 mL，平均体积为 mL=25.00 mL，根据，则醋酸浓度为=0.1000 mol/L； (5)① 由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； ② 由于铝离子在溶液中水解，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，减少了水的量； ③ 同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3； (6)① 用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液，指示剂选用对硝基苯酚（酸色为无色，碱色为黄色），则到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由黄色变为无色，且半分钟内不褪色； ②SOCl2与NaOH反应生成NaCl和Na2SO3，中和掉过量的碱后加入标准溶液，发生反应，再用Na2S2O3标准溶液滴定过量的，根据消耗的Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00 mL，可得参与滴定的的物质的量为，则的物质的量为，因此SOCl2样品的纯度为； ③A．步骤a中转移至容量瓶时有少量液体溅出，会使样品溶液中溶质减少，消耗的减少，Na2S2O3标准液用量偏多，导致所测SOCl2样品的纯度偏小，A符合题意； B．步骤b中未用盐酸滴定过量的碱液而直接加入稍过量0.10 mol·L-1的标准溶液，过量的氢氧化钠溶液会消耗碘，使得滴定消耗Na2S2O3体积减少，导致样品的纯度偏大，B不符合题意； C．步骤c中滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点，滴定终点需颜色半分钟不恢复，仅变色即判定，会使消耗的Na2S2O3体积减少，与亚硫酸钠溶液反应的碘溶液体积偏大，导致SOCl2样品的纯度偏大，C不符合题意； D．步骤c中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的Na2S2O3体积增大，与亚硫酸钠溶液反应的碘溶液体积偏小，导致SOCl2样品的纯度偏小，D符合题意； 故答案选AD 37、（1）3a 润洗 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 0.50 AB （2）3.0 1.0 Ⅱ和Ⅲ Ⅰ和Ⅱ （1）①溶液具有酸性，应使用酸式滴定管，滴定管在使用之前需用待装液润洗，故答案为：a；润洗； ②标准液稍过量时即达到滴定终点，此时溶液由酸性变为碱性，故答案为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色； ③根据数据的有效性，舍去第2组数据，所以所用NaOH标准溶液的平均体积为，根据数量关系可知溶液的物质的量浓度为； A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故A项正确； B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故B项正确； C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C项错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，未影响到消耗标准液体积，对测定结果无影响； 故选AB； （2）①根据控制变量法，实验Ⅱ的溶液总体积为10.0mL，则实验Ⅰ、Ⅲ的溶液总体积也为10.0mL，可知3.0mL，1.0mL，故答案为：3.0；1.0； ②若探究温度对反应速率的影响，需保证浓度保持不变，所以可用实验Ⅱ、Ⅲ进行探究，故答案为：Ⅱ和Ⅲ； ③若探究浓度对反应速率的影响，需保证体系温度保持不变，所以可用实验Ⅰ、Ⅱ进行探究，故答案为：Ⅰ和Ⅱ。 38、（1）、 （2）酸 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 0.20 A （3）4.0 6.0 2 （1）①为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：、； ②如果常温下溶液，c(H+)=1×10-7 mol/L，由电离方程式可知，，； （2）①酸性溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②与双氧水恰好完全反应后，颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；三组实验的平均值为，则试样中过氧化氢的浓度为。 ③Ａ．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，A符合； Ｂ．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入KMnO4溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B不符合； Ｃ．锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，C不符合； Ｄ．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外，就会多消耗标准溶液，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏大，D不符合； 故选A； （3）Ⅱ．①为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为，故为4mL；根据变量单一可知为6mL，为6mL； ②浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故m=2。故答案为：4.0；6.0；2。 39、(1) 酸式 检查是否漏水 (2) (3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 (4)1.2 (5)CD (6) 大于 ac （1）具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锰酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗。 （2）高锰酸钾氧化醋酸的离子反应方程式为。 （3）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 （4）根据方程式可知5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，血液样品中浓度为＝1.2。 （5）A. 滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数，读数偏高，实际消耗溶液体积减少，测定结果偏低； B. 滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下，不影响测定结果； C. 若未等滴定管液面稳定就读数，内壁溶液未回流，读取的标准溶液体积可能会增大，测定结果偏高； D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数偏高，测定结果偏高； 答案选CD。 （6）①由于碳酸的小于草酸的，酸越弱，水解程度越大，因此溶液的大于溶液的。 ②a．由于醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，a正确； b．醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，b错误； c．醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，c正确； d．醋酸的两步电离常数均大于碳酸的电离常数，电离常数越大，电离程度越大，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合后，溶液中，d错误； 答案选ac。 40、(1) 酸式滴定管 HOOCC6H4COO-的水解常数，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性 (2)FBECG (3) B 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (4)0.5500 (5)AC 邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液的反应方程式为HOOCC6H4COOK+NaOH=NaOOCC6H4COOK+H2O，可根据酸碱中和滴定原理测出氢氧化钠溶液的浓度，。邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HOOCC6H4COO-的电离平衡和水解平衡，由已知电离平衡常数可求出水解平衡常数，比较电离程度和水解程度相对大小，得出溶液酸碱性，选择对应滴定管。滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。邻苯二甲酸氢钾与NaOH完全反应时所得溶液呈碱性，故选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂酚酞。当滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，此时溶液到达滴定终点。误差分析时可分析对Ｖ标的影响来判断对结果的影响，据此分析解答。 （1）邻苯二甲酸氢钾溶液中存在HOOCC6H4COO-的电离平衡和水解平衡，HOOCC6H4COO-的水解平衡为HOOCC6H4COO-+H2OHOOCC6H4COOH+OH-，其水解平衡常数 ，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在酸式滴定管中。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，即正确的排序为FBECG。 （3）当邻苯二甲酸氢钾与NaOH完全反应时所得溶液呈碱性，故选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂酚酞，即选B。滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 （4）根据酸碱中和滴定反应原理， 可求出待测液NaOH的浓度。第一次实验消耗标准液HOOCC6H4COOK溶液的体积为：23.91mL-2.00mL=21.91mL，第二次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为：21.30mL-1.56mL=19.74mL，第三次实验消耗HOOC6H4COOK溶液的体积为：22.31mL-0.22mL=22.09mL，第二次实验误差较大，故第二次实验数据舍弃，则实验消耗标准液平均体积为：，待测液氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 （5）A．取NaOH溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失，由于气泡占据一定的体积，则量取的NaOH溶液的体积比应量取的NaOH溶液的体积偏小，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低； B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水，对所耗标准液体积无影响，则对所测NaOH溶液物质的量浓度无影响； C．滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低； D．滴定时有液体滴到锥形瓶外，消耗标准液体积偏大，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏高； 会引起结果偏低的是AC。 41、(1) 0.18 BC (2) (3) 酸式滴定管 当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色 0.0400 （1）草酸为多元弱酸，分步电离，，，离子浓度大小：； pH=1，c(H+)=0.1mol/L，，根据第一步电离可知，，，； A．加入少量盐酸,抑制酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，但酸根减小，A错误； B．电离为吸热反应，加热平衡正向进行，氢离子及酸根离子浓度增大，B正确； C．加入草酸分子，溶液中氢离子及酸根均增大，C正确； D．加入少量浓溶液，氢离子浓度减小，D错误； 故答案为：；；BC； （2）根据平衡常数判断酸性：H2C2O4＞＞＞，向溶液中通入，； 故答案为：； （3）①根据电荷守恒，； 故答案为：； ②显酸性，滴定过程中使用酸式滴定管； 滴定终点时的标志为当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色； 三次滴定，消耗标准液的体积为20.01mL、20.99mL、19.99mL，实验②与另外两次实验相比，误差较大，舍弃，因此滴定实验中，消耗的溶液体积为20.00mL，由得失电子守恒可知，，； 故答案为：酸式滴定管；当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色；0.0400。 42、(1)P2O5(或CaCl2) (2)NH₄Cl溶于水电离出会抑制NH3·H2O的电离，防止c(OH⁻)过大产生Co(OH)2沉淀 (3)温度过低反应速率慢，温度过高双氧水和NH3•H2O受热易分解 (4)趁热过滤 (5)C 80% (6) （1）由图可知，仪器a是球形干燥管；球形干燥管的作用是吸收挥发出的氨气，故可盛放P2O5(或CaCl2)； （2）先加入氯化铵，增加铵根浓度，抑制一水合氨电离，防止c(OH⁻)过大产生Co(OH)2沉淀； （3）若反应温度过低，反应速率较慢，若反应温度过高，过氧化氢受热分解，所以需要控制水浴温度为55℃； （4）活性炭难溶于水，趁热过滤除去活性炭，减少损失； （5）浓盐酸氯离子浓度大，降低在水中溶解度，因此试剂甲选用浓盐酸；过滤得到晶体，用乙醇洗去晶体表面杂质，同时用乙醇便于晶体干燥，故选C；的质量为2.38g，对应的理论产量为m=，产率； （6）由制备的化学方程式为：。 43、(1) 取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管中加入稍过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净 (2)防止倒吸 受热均匀，便于控制温度 (3)3.2 4.7 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)(或0.99) （1）[Cu(NH3)4]Cl2、NaOH在加热条件下生成CuO、NH3、NaCl、H2O，反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH≜CuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O；CuO固体表面残留的离子主要为Cl-，检验是否洗净的实验操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管中加入稍过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净； （2）装置图中装置X的作用是防止倒吸，实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是受热均匀，便于控制温度； （3）由题意可知，pH=3.2时，Fe3+完全沉淀，Cu2+开始沉淀时的pH为4.7，则过滤后往滤液中再加入NaOH溶液调节pH为3.2至4.7，使铁离子沉淀完全铜离子不沉淀；过滤后，将滤液加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，晾干，得到CuSO4•5H2O晶体； （4）n(Na2S2O3)=cV=0.1000mol/L×0.0198L=0.00198mol，由2Cu2++4I-=2CuI↓+Ⅰ2、可知，2CuSO4•5H2O~ Ⅰ2~2 Na2S2O3，则CuSO4•5H2O的物质的量为0.00198mol，所以样品的纯度为。 44、(1)[Ar]3d84s2 (2)三颈烧瓶 (3)将装置内的空气排尽，防止氧气氧化生成的NiS (4) FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ NaHS (5)BD (6)取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，则沉淀洗净 (7)4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S （1）Ni的原子序数为28，基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]3d84s2； （2）仪器a的名称是三颈烧瓶； （3）实验开始前和实验过程中均需持续通入N2，其中实验前通入N2的目的是将装置内的空气排尽，防止氧气氧化生成的NiS； （4）根据分析可知，装置A中发生反应的离子方程式为：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，装置B中试剂X是为了除去H2S气体中混有的杂质HCl气体，则试剂X为饱和NaHS溶液； （5）待装置C中的反应进行完全后，打开K2，连接尾气处理装置，尾气处理装置主要吸收未反应的H2S气体，可选用 NaOH溶液或CuSO4溶液来吸收尾气，硝酸溶液会产生氮的氧化物，污染大气，FeSO4溶液不能吸收H2S，故答案为：BD； （6）装置C中的反应为NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4，沉淀表面附着稀硫酸，证明沉淀已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，则沉淀洗净； （7）根据原子守恒、化合价升降守恒，可得NiS被空气氧化成Ni(OH)S时发生反应的化学方程式为：4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S。 45、(1)b (2)回流管中无油状液滴 (3)+H+= (4)取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则说明已洗干净 (5) 偏大 锥形瓶内颜色变化 (6)AC (7)94.97%或0.9497 （1）为使冷凝管内充满水，以保护冷凝管，且提高冷凝效果，冷凝水应下进上出，故进水口为。 （2）原料中甲苯为油状不溶于水的液体，酸性高锰酸钾过量，因此甲苯完全反应时，回流管中无油状液滴。 （3） 苯甲酸钾为一种可溶性的盐溶液，在水溶液中以苯甲酸根离子和钾离子的形式存在，苯甲酸是一种微溶于水的弱酸，应以化学式表示，则离子方程式为：+H+=。 （4）粗苯甲酸中的主要杂质为氯化钾，因此判断沉淀是否洗涤干净的标准是看洗涤液中是否存在氯离子。实验操作为：取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则说明已洗干净。 （5）滴定管使用前需用氢氧化钠溶液润洗，若无润洗操作，则滴定管内氢氧化钠的浓度偏小，所用体积偏大，所测苯甲酸产品的浓度偏大。滴定时，需准确判定滴定终点，所以滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内颜色变化。 （6）由进行误差分析。 A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取的偏大，A符合题意； B．滴定管刻度从上往下标，俯视读数，会使偏小，B不符合题意； C．锥形瓶用待测液润洗，则苯甲酸的物质的量偏大，消耗NaOH溶液偏多，会使偏大，C符合题意； 故选AC。 （7）第三次实验与前两次实验数据相比，偏差过大，应舍去，则前两次实验所消耗NaOH溶液体积的平均值为=25.30mL，，。 46、(1) E F G B (2)平衡气压，便于液体顺利流下 (3) (4)滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色 (5) AC （1）由反应的化学方程式可知氯气与、C共热反应生成三氯化硼和CO，因三氯化硼的熔点为，沸点为，则收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，同时需KI溶液确保除尽，由题给信息可知三氯化硼易水解，为防止氢氧化钙溶液中水蒸气进入装置H，在H和G之间接上干燥装置F，用于吸收水蒸气，为了检验CO，需排除氯气与、C共热反应未生成，再将生成的CO经干燥后再通过D装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，可用排水法收集，则依次连接的合理顺序为A(制备氯气)→E(除HCl)→F(干燥氯气)→C(反应制备装置)→I(收集)(防止水汽进入I)→J(除去)(检验是否除尽)→G(检验是否除尽)→F(干燥CO)→D(检验CO)→G(检验CO生成的)(收集未反应完的CO)； （2）装置A中a管的作用是平衡气压，便于液体顺利流下； （3）遇水水解变质生成硼酸及盐酸，其化学方程式：；硼酸和足量氢氧化钠反应生，说明是一元弱酸，则硼酸在水中电离方程式是； （4）指示剂为酚酞，实验为碱滴定酸，则滴定终点时溶液变为红色，则滴定终点现象为滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色； （5）由(3)可知，1molBCl3，水解生成4mol酸，消耗4molNaOH，则，则wg产品中的质量分数为：=； A．步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，产品中纯度偏高，故A正确； B．锥形瓶不需要用待装液润洗，锥形瓶没有用待装液润洗不影响产品纯度，故B错误； C．滴定前有气泡，滴定后无气泡，V(标)偏大，导致产品纯度偏高，故C正确； D．滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出，V(标)偏小，产品中纯度偏低，故D错误； 故选AC。 学科网（北京）股份有限公司 $