专题05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断AB 专项训练-2027届高三化学二轮复习

专题05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断A 1. (甘肃省高三4月考)设为阿伏加德罗常数的值，均是对应的盐，常温下的电离常数。常温下，下列说法正确的是 A. 和所含的电子数不同 B. 的溶液中，的数目约为 C. 溶液中，的数目约为 D. 反应中每产生标准状况下气体，转移电子数为 2. (哈三中2025二模)氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.4g14NH3中含有中子数为 B. 反应①，11.2L NH3完全反应，转移电子数为 C. 反应②，与，在密闭容器中充分反应后的分子数为 D. 的溶液中，含有的数目为 3.（成都石室2025二诊） 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B. 常温常压下，与的密度之比为2：1 C. 标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D. 标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 4. （贵阳市2025届11月）海水提溴过程中，富集溴的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的电子总数为 B. 与相差的质子数为 C. 的溶液中含有的数为 D. 生成时转移的电子数为 5. （重庆一中2025届5月)已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应，转移电子数目为 B. 中价层孤电子对数为 C. 消耗时生成氧化产物的数目为 D. 含的冰中含有的氢键数目最多为 6. （河南南阳2025模拟）修复壁画中PbS常采用臭氧法，化学反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，生成11.2L时转移电子数为 B. 1mol中心原子S上含孤电子对数为 C. 3.2g中含有的质子总数为 D. 4.8g由和组成的混合气体含氧原子数为 7. （ 福州市2025适应性练习一）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 固体含数为 C. 标准状况下，含键数为 D. 含配位键数 8. （四川达州2025冲刺 ）无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 9. （ 福州市2025适应性练习四）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 中氙的价层电子对数为 C. 的溶液，含元素微粒浓度之和为 D. 与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间 10 （河南郑州2025第一次质量预测）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为)和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为 D. 每生成，反应转移电子的数目为 11.（庆阳一中2025二模） 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2.0gO与D2O混合物中所含质子数与中子数均为NA B. NaCN中含有离子键和共价键 C. 中含有4molσ键 D. 该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA 12. （2025山西二模）羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为： 已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为 C. 25℃时，同浓度水溶液的pH： D. 标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为 13. （广州六校联考2025届十二月）含硫化合物种类繁多，用途广泛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 12gNaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子 B. 2molSO2与1molO2充分反应可得2NA个SO3分子 C. 标况下，2.24LSO3中含0.1NA个分子 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中含有0.2NA个H+ 14. （ 安徽五校第二次联考）和发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 生成转移电子数 B. 含有的中子数是 C. 是非极性键形成的极性分子 D. 由臭氧生成氧气的反应可能不是氧化还原反应 15. （2025年湖北新高考信息）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCH3CHO中含有π键的数目为0.5NA B. 1mol基态Ni原子中含有未成对电子数为3NA C. 100mL8mol/L浓硝酸与6.4g的Cu完全反应转移的电子数目为0.2NA D. 工业合成氨的反应通入14gN2和14gH2充分反应后生成NH分子的数目为NA 16. （ 辽宁2025点石联考5月）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项 ①的溶液中的数目小于 ②化合物中离子键百分数： ③与足量水反应，所得溶液中的数目为 ④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于 ⑤晶体中含离子数目为 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 17. (江西十校2025)氨基磺酸()可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温能完全分解：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应生成0.5mol 时转移电子数为3 B. 将产生的气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色 C. 标准状况下，22.4L 所含原子数为4 D. 该反应中氧化产物为和 18.（2025山西二联） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与的混合气体中含有氧原子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 与足量充分反应则转移的电子数为 D. 中含有键的数目为 19 （山东名校联盟12月） 氯及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 将通入足量水中发生反应①，转移电子数目为 B. 的溶液中阴离子总数大于 C. 的溶液中的数目为 D. 将通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为 20. （石家庄市2025三检）常用于橡胶工业，与盐酸反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子的总数目为 B. 基态原子中未成对电子的数目为 C. 每生成，转移电子的数目为 D. 3.2g()中含有共价键的数目为 专题05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断B 1. (2025银川一中二模)白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含σ键数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 和混合物中含有的羟基数目为 D. 溶液中含数目为 2 （江西省三新协同2025届5月）我国稀土资源丰富，其中稀土元素铕的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的键数为 C. 含有的孤电子对数为 D. 溶液中数目为 3. （2025安徽六安一中模拟）利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A. 0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B. 标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C. 2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 4. (重庆巴蜀中学2025二模)过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗 时转移电子数为 B. 转移 电子生成还原产物 C. 中 层电子数为 D. 中硫原子的价层电子对数为 5. （江西重点盟校2025年二联)磷酸铁常用于制造磷酸铁锂电池、催化剂等材料，可通过如下反应制备：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的数目小于 B. 中键的数目为 C. (l)中含有的氢键数目为 D. 反应中每转移电子生成的数目为 6. （2025四川内江三模）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乳酸分子中含有杂化原子数目为 B. 乳酸比丙酮酸多个中子 C. 生成丙酮酸，需要消耗个 D. 丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为 7．（2025·四川德阳·二模）及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中含有质子数目为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成，转移电子数目为 8．（2025·四川乐山第一中学·二模）氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是 A. 1 L0.1mol/L氨水中含有的数目为0.1NA B. 0.01mol/L 溶液中，、与的数目之和为0.01NA C. 每氧化1mol ，转移的电子数为2 NA D. 若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA 9．（2025·四川泸县五中·二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 10．（2025·四川绵阳普明中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中含有的晶胞数目为 B. 与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 C. 的能级轨道上未成对的电子总数为 D. 晶体中与最近的的核间距为acm，其晶体密度为 11．（2025·四川绵阳·二模）已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应，转移电子数目为 B. 标准状况所含的电子数为 C. 0的HF溶液中的数目小于 D. 1的中心原子的孤电子对数目为 12．（2025·四川南充·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的键的数目为 B. 过量与1mol C充分反应转移电子数目 C. 溶液中含数目小于 D. 25℃和101kPa下，的体积约为24.5L 13．（2025·四川南充第一中学·二模）CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L H2含有的分子数为NA B. 44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA C. 0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA D. 每生成1 mol H2O，转移的电子数为2NA 14．（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA 15．（2025·四川遂宁射洪中学·二模）设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是 A. 136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA B. 标准状况下，22.4LC4H8中σ键数目为11NA C. 78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为2NA D. 电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA 16．（2025·四川宜宾第三中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子总数为 B. 溶液中： C. 标准状况下，当中生成22.4L时，失去电子 D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为 17．（2025·四川宜宾第三中学·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 18. （2025贵阳二模）实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 晶体中离子数目为 C. 每生成，该反应转移电子数目为 D. 的溶液中数目为 19. （2025辽宁省名校联盟5月）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，氯原子数目为 B. 溶液中，数目大于 C. 反应①中每生成，转移电子数为 D. 若反应②消耗，溶液中和数目之和为 20. （2025河南省五市二模）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 21. 脱除焦炉烟气中污染性气体的一种反应原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，含有的质子数为 B. 与的混合气体中含有的氮原子数为 C. 该反应每生成转移的电子数为 D. 的氨水含有的总数为 22. （南宁2025二模）以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 完全转化为，转移电子的数目为 D. 已知为弱酸，溶液中含的数目为 23．（2025·四川资阳安岳中学·二模）已知为阿伏加德罗常数，下列关于说法正确的是 A. 标准状况下22.4L HF含有分子的个数为 B. 1mol液态冰醋酸中含s-p 键的数目为4 C. 往溶液中通入氯气，若有1mol 生成时，转移电子的数目可能为4 D. 常温下已知，则该温度下饱和溶液中含有个 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断A 1. (甘肃省高三4月考)设为阿伏加德罗常数的值，均是对应的盐，常温下的电离常数。常温下，下列说法正确的是 A. 和所含的电子数不同 B. 的溶液中，的数目约为 C. 溶液中，的数目约为 D. 反应中每产生标准状况下气体，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都含有10NA个电子，所含的电子数相同，A不正确； B．是弱酸，在溶液中存在电离平衡，pH=3的HN3溶液中，Ka=，则c(HN3)≈0.1mol·L-1，2LpH=3的溶液中对应HN3的数目约为2L×0.1mol·L-1×NA=0.2NA，B不正确； C．溶液中发生水解反应：HN3+OH-，溶液中c(HN3)≈c(OH-)，c()≈0.1mol·L-1，常温下的HN3的，则水解常数Kb=，则，溶液中，OH-的数目约为10-5NA，C正确； D．反应中只有H元素化合价降低，且H元素的化合价由+1价变为0价，每产生标准状况下气体即4mol气体，转移电子数为4NA，D不正确； 答案选C。 2. (哈三中2025二模)氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.4g14NH3中含有中子数为 B. 反应①，11.2L NH3完全反应，转移电子数为 C. 反应②，与，在密闭容器中充分反应后的分子数为 D. 的溶液中，含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.4g14NH3物质的量为0.2mol，含有中子数物质的量为0.2mol×7=1.4mol，所以中子数为，故A正确； B．没有说明所处条件，所以无法计算11.2L NH3的物质的量，故B错误； C．反应②，与在密闭容器中充分反应后生成，二氧化氮部分会生成四氧化二氮，所以分子数小于，故C错误； D．的溶液中得c(H+)=10-9mol/L，没有说明溶液的体积，所以无法计算含有的数目，故D错误； 答案选A。 3.（成都石室2025二诊） 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B. 常温常压下，与的密度之比为2：1 C. 标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D. 标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，1LpH=12的任何溶液中的数目都应为，故A错误； B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与的密度之比为2：1，B正确； C．，H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误； D．标准状况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误； 故选B。 4. （贵阳市2025届11月）海水提溴过程中，富集溴的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的电子总数为 B. 与相差的质子数为 C. 的溶液中含有的数为 D. 生成时转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2分子中，S原子有16个电子，每个O原子有8个电子，因此一个SO2分子含有的电子总数为 。若选项A指1mol SO2，则电子数为。但题目未明确物质的量，仅表述“SO2中的电子总数”，缺乏物质的量条件，A错误； B．H2O和D2O的质子数均为，因此1mol H2O与1mol D2O的质子数均为，二者相差的质子数为0，B错误； C．pH=1的H2SO4溶液中，=0.1mol/L。1L溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．反应中，Br2被还原为Br⁻（氧化态从0→-1），1molBr2分子得到2mol电子。生成2mol HBr时，对应1mol Br2参与反应，转移2mol电子。因此每生成1mol HBr，转移1mol电子，即个电子，D正确； 故选D。 5. （重庆一中2025届5月)已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应，转移电子数目为 B. 中价层孤电子对数为 C. 消耗时生成氧化产物的数目为 D. 含的冰中含有的氢键数目最多为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，中Xe元素的化合价为+4价，生成中Xe为+6价，生成Xe单质为0价。反应时，有2molXe化合价升高到+6价，4molXe化合价降低到0价，转移电子数为44mol=16mol，即转移电子数目为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，成键电子对数为4，则孤电子对数为6-4=2，则中价层孤电子对数为，B错误； C．在反应中，氧化产物为、氧气，消耗6mol水时生成氧化产物的数目为，C正确； D．根据冰的结构和均摊法，1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键，每个氢键对一个水分子的贡献为，平均1molH2O分子形成的冰中氢键数目为，D正确； 答案选B。 6. （河南南阳2025模拟）修复壁画中PbS常采用臭氧法，化学反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，生成11.2L时转移电子数为 B. 1mol中心原子S上含孤电子对数为 C. 3.2g中含有的质子总数为 D. 4.8g由和组成的混合气体含氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应式可知，若1molPbS参加反应生成1mol，S元素化合价由-2升高为+6，转移8mol电子，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，生成0.5mol时转移4mol电子，故A正确； B．中心原子S价电子对数为4，无孤电子对，故B错误； C．1个O2分子中含有16个质子，3.2g的物质的量为0.1mol，含有的质子总数为，故C正确； D．和均是由氧原子构成的，4.8g混合气体含氧原子为0.3mol，故D正确； 选B。 7. （ 福州市2025适应性练习一）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 固体含数为 C. 标准状况下，含键数为 D. 含配位键数 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，硼原子不满足8电子稳定结构，故A错误； B．碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为，故B正确； C．二氧化碳的结构式为，分子中碳氧双键含有1个键，标准状况下，二氧化碳中含有键的数目为，故C错误； D．四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为，故D错误； 答案选B。 8. （四川达州2025冲刺 ）无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2物质的量，A项错误； B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确； C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误； D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误； 故选B。 9. （ 福州市2025适应性练习四）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 中氙的价层电子对数为 C. 的溶液，含元素微粒浓度之和为 D. 与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3中含有3个N—H键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为8，A错误； B．XeF4中心原子的价层电子对数为4+(8-4)=6，则中氙的价层电子对数为，B正确； C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误； D．Li与O2反应生成Li2O，1个Li转移1个电子，物质的量为0.2mol，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误； 故选B。 10 （河南郑州2025第一次质量预测）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为)和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为 D. 每生成，反应转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．次磷酸钠是正盐，故为一元弱酸，用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸()，消耗的数目为，A错误； B．无体积无法计算，B错误； C．反应中P元素化合价从+1价升高到+3价，失去2个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，因此根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PO2有（1个）被CuSO4（1个）氧化，当生成6.4g铜（0.1mol）时，被氧化的的数目为，C正确； D．未注明气体状态，无法计算，D错误； 故选C。 11.（庆阳一中2025二模） 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2.0gO与D2O混合物中所含质子数与中子数均为NA B. NaCN中含有离子键和共价键 C. 中含有4molσ键 D. 该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．O的相对分子质量为， D2O的相对分子质量为，则2.0gO与D2O的混合物的物质的量为0.1mol。O与D2O分子中质子数和中子数均为10，故2.0gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA，A正确； B．NaCN中Na+与CN-之间形成离子键，CN-中C和N之间通过共价键结合，B正确； C．中Au+与每个CN-配体之间分别形成2molσ键，每个CN-配体内部各有1molσ键，所以中含有4molσ键，C正确； D．未说明所处的状态，若不是标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，转移电子数不一定为4NA，D错误； 故答案选D。 12. （2025山西二模）羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为： 已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为 C. 25℃时，同浓度水溶液的pH： D. 标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮会发生缩聚反应生成四氧化二氮，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L二氧化氮所含分子数无法计算，故A错误； B．由化合价可知，反应生成1mol一氧化氮时，反应I中转移的电子数为1mol×5×NAmol—1=5NA，故B正确； C．由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解规律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于铵根离子，25℃时，同浓度[NH3OH]Cl溶液的pH小于氯化铵，故C正确； D．二氧化硫中硫原子的孤对电子对数为=1，则标准状况下22.4L二氧化硫中硫原子上的孤电子对数为×1×NAmol—1=NA，故D正确； 故选A。 13. （广州六校联考2025届十二月）含硫化合物种类繁多，用途广泛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 12gNaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子 B. 2molSO2与1molO2充分反应可得2NA个SO3分子 C. 标况下，2.24LSO3中含0.1NA个分子 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中含有0.2NA个H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4与KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，12gNaHSO4与KHSO3的混合物的总物质的量为0.1mol，所以混合物中有0.1NA个S原子，故A正确； B．是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应可得SO3分子数小于2NA个，故B错误； C．标况下SO3是非气体，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目，故D错误； 选A。 14. （ 安徽五校第二次联考）和发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 生成转移电子数 B. 含有的中子数是 C. 是非极性键形成的极性分子 D. 由臭氧生成氧气的反应可能不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．方程式中，碘由-1价升高到0价，转移了2个电子，故生成转移电子数，A正确； B．中，1H的中子数为0，16O的中子数为16−8=8，1mol含中子数=0×2+8=8，B正确； C．分子中的中心氧原子和另两个氧原子之间的O－O具有极性、是极性键，分子呈V形结构，正负电荷中心不重合，因此是极性分子，C错误； D．因臭氧为极性分子，有电子对的偏移，有化合价的变化，故生成氧气的反应可能不是氧化还原反应，D正确； 故选C。 15. （2025年湖北新高考信息）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCH3CHO中含有π键的数目为0.5NA B. 1mol基态Ni原子中含有未成对电子数为3NA C. 100mL8mol/L浓硝酸与6.4g的Cu完全反应转移的电子数目为0.2NA D. 工业合成氨的反应通入14gN2和14gH2充分反应后生成NH分子的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，乙醛为液态，无法计算11.2LCH3CHO的物质的量，A项错误； B．基态Ni原子的价层电子排水式为3d84s2，含有2个未成对电子，1mol基态Ni原子中含有未成对电子数为2NA，B项错误； C．100mL8mol/L浓硝酸与6.4g的Cu反应，由方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知浓硝酸过量，6.4gCu即0.1molCu完全反应转移电子数目为0.2 NA，C项正确； D．工业合成氨反应为可逆反应，0.5molN2与过量H2反应生成NH3分子的数目小于NA，D项错误； 故选C。 16. （ 辽宁2025点石联考5月）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项 ①的溶液中的数目小于 ②化合物中离子键百分数： ③与足量水反应，所得溶液中的数目为 ④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于 ⑤晶体中含离子数目为 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】①未说明的溶液的体积，无法计算其中的数目，错误； ②同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：Mg<Al，电负性差值：，则离子键百分数：，正确； ③与足量水反应产生0.5molHCl和0.1molH3PO4，H3PO4是弱电解质，不能完全电离，所得溶液中的数目小于，D错误； ④熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，1.45g熟石膏的物质的量为=0.005mol，含有0.01mol钙离子，数目大于，正确； ⑤含有1个Na+和1个，晶体中含离子数目为，正确； 故选C。 17. (江西省十校协作体2025)氨基磺酸()可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温能完全分解：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应生成0.5mol 时转移电子数为3 B. 将产生的气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色 C. 标准状况下，22.4L 所含原子数为4 D. 该反应中氧化产物为和 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中N化合价-3→0，S化合价+6→+4，H化合价+1→0，根据N原子计算得失电子数，根据反应式，生成1molN2，反应转移6mol电子，同时生成1molSO2，则生成0.5molSO2转移3mol电子，转移电子数为3NA，故A正确； B．二氧化硫不能使紫色石蕊褪色，但是由于SO2、SO3为酸性氧化物，可使紫色石蕊变红，故B错误； C．标准状态下 SO3非气态，故无法根据标准气体摩尔体积计算 SO3的物质的量，也就不能确定S原子数目，故C错误； D．反应中N化合价-3→0，S化合价+6→+4，H化合价+1→0，N元素被氧化，S、H被还原，SO2和H2是还原产物，故D错误； 故答案为A。 18.（2025山西二联） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与的混合气体中含有氧原子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 与足量充分反应则转移的电子数为 D. 中含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与均由O构成，已知混合气体质量，则32g混合气体中；，，A正确； B．无体积，无法计算溶液中含有的数目，B错误； C．与的反应为可逆反应，无法确定参加反应的的物质的量，也无法确定转移电子数，C错误； D．每个中含有键为18个键和6个配位键，故中含有键的数目为，D错误； 故答案为：A。 19 （山东名校联盟12月） 氯及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 将通入足量水中发生反应①，转移电子数目为 B. 的溶液中阴离子总数大于 C. 的溶液中的数目为 D. 将通入足量溶液中发生反应②，溶液中含氯的微粒数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入足量水中发生Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，转移电子数目小于，A错误； B．的溶液中c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>0.01mol/L，阴离子总数大于，B正确； C．的溶液中n(H+)=10-5mol/L×1.0L=10-5mol，的数目为，C正确； D．将通入足量溶液中发生反应②，根据氯的原子个数守恒，溶液中含氯的微粒数目为，D正确； 答案选A。 20. （石家庄市2025三检）常用于橡胶工业，与盐酸反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子的总数目为 B. 基态原子中未成对电子的数目为 C. 每生成，转移电子的数目为 D. 3.2g()中含有共价键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个含有2个Li+和1个S，故晶体中离子的总数目为3NA，故A错误； B．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，3p轨道上的电子为未成对电子，1mol基态S原子中未成对电子的数目为2NA，故B错误； C．每生成1.6molLiCl，同时生成0.7molS8，S的化合价由-价升高为0价，则转移电子的数目为1.4NA，故C错误； D．3.2gS8的物质的量为= 0.0125mol，S8分子中含有8个S- S键，则3.2gS8中含有共价键的数目为0.1NA，故D正确。 故选D。 专题05 有关阿伏加德罗常数NA的正误判断B 1. (2025银川一中二模)白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含σ键数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 和混合物中含有的羟基数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个白磷分子()含有6个键，所以含键数目为，A错误； B．生成时，元素化合价降低1价，P的化合价降低3价，所以每生成1个，化合价降低6价，故每生成，转移电子数目为，B正确； ．由于和的摩尔质量均为，一个、的羟基个数分别为3、2，所以和混合物中含有的羟基数目介于与之间，C错误； D．由于为强酸弱碱盐，溶液中会部分水解，所以溶液中含数目小于，D错误； 故选B。 2 （江西省三新协同2025届5月）我国稀土资源丰富，其中稀土元素铕的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 含有的键数为 C. 含有的孤电子对数为 D. 溶液中数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个含有10个电子，的物质的量为1mol，所含电子总数为，A项错误； B．氨气分子内部含有3个键，水分子中含有2个键，同时分子和水分子与形成四个配位键，所以中有14个键，则含有的键数为，B项错误； C．为，一个氨气分子中含有一对孤对电子，所以其数目为，C正确； D．会发生水解反应，溶液中数目小于，D项错误； 故选C。 3. （2025安徽六安一中模拟）利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A. 0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B. 标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C. 2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，0.1 mol中，σ键数目为1.4NA，A项正确； B．标准状况下，每消耗6.72 L(0.3 mol)NH3，生成0.1 mol Cr(C5H7O2)3，其数目为0.1NA，B项正确； C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA，C项正确； D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，则含有的数目小于0.1NA，D项错误； 故选D。 4. (重庆巴蜀中学2025二模)过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗 时转移电子数为 B. 转移 电子生成还原产物 C. 中 层电子数为 D. 中硫原子的价层电子对数为 【答案】C 【解析】 【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。 【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确； B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确； C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误； D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确； 故选C。 5. （江西重点盟校2025年二联)磷酸铁常用于制造磷酸铁锂电池、催化剂等材料，可通过如下反应制备：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的数目小于 B. 中键的数目为 C. (l)中含有的氢键数目为 D. 反应中每转移电子生成的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+易水解，溶液中含有的数目小于，故A错误； B．磷酸的结构式为，1个分子中含有7个键，的物质的量为0.5mol，其中键的数目为，故B正确； C．冰晶体中，每个水分子最多与周围4个水分子形成4个氢键，液态水中的氢键数目小于冰中的氢键数目，(l)中含有的氢键数目小于，故C错误； D．反应中，Fe元素化合价由+2升高为+3，每转移电子生成的数目为，故D正确； 选C 6. （2025四川内江三模）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乳酸分子中含有杂化原子数目为 B. 乳酸比丙酮酸多个中子 C. 生成丙酮酸，需要消耗个 D. 丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸分子中，甲基碳原子，羟基氧原子，与羟基相连的碳原子都是杂化，乳酸分子中含有杂化原子数目不是，A错误； B．由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸比丙酮酸多2个质子，则1mol乳酸比1mol丙酮酸多质子，二者中子数相同，B错误； C．生成1mol丙酮酸，转移2mol电子，则需要消耗，C正确； D．1mol丙酮酸与足量溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，D错误； 故选C 7．（2025·四川德阳·二模）及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中含有质子数目为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．1个H2S分子中有18个质子，标准状况下11.2L H2S的物质的量为0.5mol，中含有的质子数为9NA，A正确； B．溶液中，亚硫酸钠的物质的量为0.01mol，Na+原子数目为0.02NA，B正确； C．6.4g SO2的物质的量为0.1mol，反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每消耗6.4g SO2生成物中硫原子数目为0.3NA，C正确； D．反应②氧化产物是，S元素化合价由0升高为+4，每生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA，D错误； 故选D。 8．（2025·四川乐山第一中学·二模）氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是 A. 1 L0.1mol/L氨水中含有的数目为0.1NA B. 0.01mol/L 溶液中，、与的数目之和为0.01NA C. 每氧化1mol ，转移的电子数为2 NA D. 若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【详解】A．氨水中一水合氨为弱碱，只能发生部分电离，含有的数目小于0.1NA，A错误； B．不确定溶液体积，不能计算物质的量，B错误； C．在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，硫元素化合价由+4变为+6，则每氧化1mol ，转移的电子的物质的量为2mol，数目为2NA，C正确； D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，D错误； 故选C。 9．（2025·四川泸县五中·二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 【答案】A 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误； 答案选A。 10．（2025·四川绵阳普明中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中含有的晶胞数目为 B. 与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 C. 的能级轨道上未成对的电子总数为 D. 晶体中与最近的的核间距为acm，其晶体密度为 【答案】D 【详解】A．Cu是面心立方晶胞，Cu晶体晶胞中含有4个铜原子，中含有的晶胞数目 ，故A正确； B．与足量的浓硫酸充分反应，锌元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为，故B正确； C．Fe原子价电子排布式为3d64s2，3d能级轨道上未成对电子数为4，的能级轨道上未成对的电子总数为，故C正确； D．晶胞是体心立方，1个晶胞中含有1个Cs+、1个Cl-， 与最近的的核间距为acm，则晶胞的体对角线为2acm，晶胞的边长为，其晶体密度为，故D错误； 选D。 11．（2025·四川绵阳·二模）已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应，转移电子数目为 B. 标准状况所含的电子数为 C. 0的HF溶液中的数目小于 D. 1的中心原子的孤电子对数目为 【答案】C 【详解】A．在反应中，中Xe元素的化合价为+4价，生成中Xe为+6价，生成Xe单质为0价。反应时，有2molXe化合价升高到+6价，4molXe化合价降低到0价，转移电子数为，即转移电子数目为，A正确； B．标准状况下的物质的量为，1个O2分子含有16个电子，则0.1mol O2所含的电子数为，B正确； C．只知道HF溶液的浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，根据n = cV，无法确定溶液中的物质的量，也就不能确定的数目，C错误； D．中O原子的价层电子对数，其中成键电子对数为2，则中心原子O的孤电子对数为4 - 2 = 2，所以1的中心原子的孤电子对数为，D正确； 故选C。 12．（2025·四川南充·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的键的数目为 B. 过量与1mol C充分反应转移电子数目 C. 溶液中含数目小于 D. 25℃和101kPa下，的体积约为24.5L 【答案】D 【详解】A．，包括4个水分子是8个键和水与铜离子之间的配位键4个，共12个键，故A错误； B．，当反应消耗1molC，转移的电子数目为，故B错误； C．未告知溶液的体积，不能计算碳酸根离子的物质的量，故C错误； D．25℃和101kPa，气体摩尔体积为24.5L/mol，1molCO2的体积约为24.5L，故D正确； 答案选D。 13．（2025·四川南充第一中学·二模）CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L H2含有的分子数为NA B. 44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA C. 0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA D. 每生成1 mol H2O，转移的电子数为2NA 【答案】C 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法计算，A错误； B．CO2中不含非极性共价键，B错误； C．每个C2H5OH中含20个中子，则0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA，C正确； D．生成3mol水时转移12mol电子，则每生成1 mol H2O，转移的电子数为4NA，D错误； 答案选C。 14．（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA 【答案】B 【详解】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，故选项A错误； B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，故选项B正确； C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项C错误； D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，故选项D错误。 答案选B。 15．（2025·四川遂宁射洪中学·二模）设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是 A. 136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA B. 标准状况下，22.4LC4H8中σ键数目为11NA C. 78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为2NA D. 电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA 【答案】A 【详解】A．KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/mol，KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶体由钙离子和硫酸根构成，故136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA，A正确； B．不知道C4H8的结构，若是烯烃，1个C4H8分子中含11个σ健，若是环烷烃，1个C4H8分子中含12个σ健，因此无法确定标准状况下，22.4LC4H8中σ健数目，B错误； C．Na2O2与CO2和H2O反应转移电子的关系均为Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1mol，与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为NA，C错误； D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故阳极减少32g，转移电子数不一定为NA，D错误； 故选A。 16．（2025·四川宜宾第三中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子总数为 B. 溶液中： C. 标准状况下，当中生成22.4L时，失去电子 D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为 【答案】B 【详解】A．在标准状况下不是气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，A项错误； B．由于发生水解，则，B项正确； C．标准状况下，22.4L即为1mol，当中生成1molH2时，根据可知，失去电子，C项错误； D．胶体是一个大集合体，向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小于，D项错误； 故答案选B。 17．（2025·四川宜宾第三中学·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 【答案】D 【详解】A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误； B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误； C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误； D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确； 故答案为D。 18. （2025贵阳二模）实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 晶体中离子数目为 C. 每生成，该反应转移电子数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明气体状态，无法计算N2含π键数目，A错误； B．NaNO2是离子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1mol，则在0.1molNaNO2晶体中含离子数目为0.2NA，B正确； C．根据反应，生成2个H2O转移电子数目为3个，每生成，该反应转移电子数目为，C错误； D．溶液中NH发生水解，所以溶液中含NH数目小于，D错误； 故选B。 19. （2025辽宁省名校联盟5月）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，氯原子数目为 B. 溶液中，数目大于 C. 反应①中每生成，转移电子数为 D. 若反应②消耗，溶液中和数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明标准状况，A项错误； B．未告知溶液的体积，无法计算的NaOH溶液中的数目，B项错误； C．反应①为，每生成，转移，则反应①中每生成，转移电子数为，C项正确； D．根据氯元素守恒，溶液中和HClO微粒数目之和为，D项错误； 故选C。 20. （2025河南省五市二模）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； 21. 脱除焦炉烟气中污染性气体的一种反应原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，含有的质子数为 B. 与的混合气体中含有的氮原子数为 C. 该反应每生成转移的电子数为 D. 的氨水含有的总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，17gNH3即1mol NH3，1个NH3中含有10个质子，则17gNH3中含有的质子数为10NA，A正确； B．2molNO与N2的混合气体中含有的氮原子数为2NA，B错误； C．根据化学方程式：可知，生成4molN2，转移12mol电子，该反应每生成4.48LN2（标准状况下）转移的电子数为0.6NA，题中未注明标准状况下，C错误； D．1L0.1mol/L的氨水含有的、NH3⋅H2O、NH3，则含有的、NH3⋅H2O总数小于0.1NA，D错误； 故选A。 22. （南宁2025二模）以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 完全转化为，转移电子的数目为 D. 已知为弱酸，溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．（为1mol）含22mol电子，电子数目为，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中含5mol键，键数目为，B正确； C．反应后生成，转移0.2mol电子，电子数目为，C错误； D．因为为弱酸，溶液中部分电离，则含的溶液中含的数目小于，D错误； 故选B。 23．（2025·四川资阳安岳中学·二模）已知为阿伏加德罗常数，下列关于说法正确的是 A. 标准状况下22.4L HF含有分子的个数为 B. 1mol液态冰醋酸中含s-p 键的数目为4 C. 往溶液中通入氯气，若有1mol 生成时，转移电子的数目可能为4 D. 常温下已知，则该温度下饱和溶液中含有个 【答案】C 【详解】A．标准状况下HF为液态，22.4L HF物质的量不是1mol，A错误； B．中C、O经过杂化后与H形成键，因此1mol的液态冰醋酸中含s—p 键数目为0，B错误； C．若有1mol 生成时，氯气先氧化，再氧化，总共转移电子的数目不能确定，至少为3mol，C正确； D．没有给出溶液体积，不能具体计算个数，D错误； 本题选C。 学科网（北京）股份有限公司 $