第三单元 物质构成的奥秘 单元拔尖攻略-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

第三单元 物质构成的奥秘 国知识体系构建 整合单元要点，搭建框架 微观 定义 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的 构成 离子的形成 分类：阳离子 三种粒子之间的关系 和阴离子 离子 得失电子 构成 写法 离子 原子 分子 由原子构成 离子符号 失得电子 分解 意义 概念 质量和体积都很小 分子 总在不断运动 概念 性质 地壳中居于前四位的是氧、 分子间有间隔 硅、铝、铁 同种分子的化学性质相同， 物质构成 写法 不同种分子的化学性质不同 的奥秘 概念 表示一种元素 质量和体积都很小 元素 表示这种元素 总在不断运动 性质 的一个原子 意义 表示一种物质 原子间有间隔 元素符号 (对于某些元 原子核（质子和中子） 构成 原子 素符号适用) 核外电子 7个周期 原子中，核电荷数=核内质子数= (7个横行) 核外电子数 元素 周期表 16个族 相对原子质量 (18个纵列) 原子结构示意图 单元格 幻高频考点突破 聚焦高频考点，各个击破 考点分子、原子、离子 可应练习 解读]分子、原子、离子的比较 1.[2025日照东港调研]“结构决定性质” 是化学的核心观念之一。下列说法中，正 粒子 分子 原子 离子 确的是 () 都具有微观粒子的基本性质：都是构成物质 相同点 A.结构示意图为⊙28 的粒子一定是 的基本粒子 在化学变化 在化学变化 原子 区别 中可以再分， 中不能再分， 显电性 B.M+的核电荷数是12，则其核外电子 不显电性 不显电性 数为14 分子是由原子构成的，在化学变化中分子可再 C.同种元素的原子与离子的化学性质是 联 系 分成原子；阳离子失电于 原子 不同的 得电于 得电于阴离子 失电于 D.钠原子的质量比钠离子大得多 15 化学（人教版）九年级上 典例1[2025长沙模拟]微粒观是化学的基本观念。 归纳总结物质与其构成粒子之间的 下列说法中，错误的是 关系： A.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的 直接构成 物质 金属、稀有 B.物质发生化学变化时，原子的种类和数目不变 气体等 C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 构成 D.同种元素的原子，核内质子数和核外电子数一定相等 原子 构成分子 物质 氧气、 水等 解析：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 失去 电子 答案：C 阳离子 构成 得到 物质 小结静 氯化钠等 电子 此类题目主要考查学生对分子、原子和离子的认识， 阴离子 解题时首先应明确分子、原子和离子的概念及属性，特别 注意它们的区别与联系，然后对照选项逐一分析判断。 考点二 相对原子质量 可应练习 典例2相对原子质量是以一个碳12原子质量的2 2.[2025郴州期中]回答下列问题。 (1)已知某粒子符号为Rm+,其核外电子 作为标准，任何一个原子的真实质量跟此标准的比 数为n,则其质子数为 (用含m、 n式子的表示)。 值。若改为以一个氧原子质量的2作为标准，则下 (2)已知镁、钙原子的相对原子质量分别 列各量中，会发生改变的是 为24、40，则等质量的镁、钙中，所含原子 A.一个氢原子的实际质量 个数比为N(Mg)：N(Ca)= B.一滴水中所含水分子的个数 (填最简整数比)。 C.一个氧分子和一个氢分子的质量比 (3)已知某氧原子的相对原子质量为16， D.氨分子(NH)中各原子的相对原子质量的总和 某硫原子的相对原子质量为32。如果该 氧原子的质量为g,那么该硫原子的质 解析：若相对原子质量改为以一个氧原子质量的2 量为 作为标准，则不影响一个氢原子的实际质量、一滴水 中所含水分子的个数以及一个氧分子和一个氢分子 的质量比，但是氨分子中各原子的相对原子质量的 归纳总结计算相对原子质量的方法 总和会发生改变，因为氮原子和氢原子的相对原子 1. 定义法：紧扣“比值”本质，无单位。 质量发生了改变。 某原子的实际质量 答案：D 相对原子质量 碳12原子质量×司 小结 原子质量是原子的实际质量，相对原子质量只是一个 2.近似计算法：由于电子质量极小，原子 比值，但它能反映出一个原子实际质量的大小，实际质量 质量主要集中在原子核上。 越大，相对原子质量就越大，不同原子的实际质量之比等 相对原子质量≈质子数十中子数 于它们的相对原子质量之比。 6 第三单元 物质构成的奥秘 考点三粒子结构示意图 网应练习 典例3[2025福州质检]近年我国新能源汽车工业 3.[2025佛山期中]稀土是军事的战略资 迅猛发展，钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新 源，如图所示为稀土元素钆的有关信息。 下列说法中，错误的是 能源领域起着重要作用。如图所示为钒、锂、钠的原 子结构示意图。 64 Gd +28182592 157.2 A.钆属于金属元素 B.钆的相对原子质量为157.2 C.Gd+的核外有66个电子 (典例3图 D.钆位于元素周期表中的第六周期 请回答下列问题： 4.[2025西安段考]用锶(Sr)等材料制成 (1)钒原子结构示意图中x的值为 ,化学 的原子钟精准度极高，常应用于卫星中。 反应中钒原子容易 (填“得到”或“失去”) 结合图示回答问题。已知：图乙是锶原子 2个电子变成钒离子。 的结构示意图。图丙是几种微观粒子的 (2)钠元素和锂元素化学性质相似的原因是 结构示意图。 结合 分子 分解 (3)研究表明，电子层数越多、原子半径越大的离子 拔尖微课 得失电子 越容易在电池正、负极之间移动，充电速度越快。电 离子 得失电子 池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是 甲 (填“锂”或“钠”)。 +3 解析：(1)原子中，质子数=核外电子数，则23=2十 8十x+2,x=11;钒原子的最外层电子数是2，小于 4,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。 (2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，钠 @@ 元素和锂元素化学性质相似的原因是原子的最外层 丙 电子数相同。(3)钠原子的电子层数比锂原子的多，则 (1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中 电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是钠。 ①表示的是 答案：(1)11失去(2)原子的最外层电子数相同 (2)图乙中x= (3)钠 (3)图丙中与锶原子化学性质相似的原 小结 子是 (填字母，下同)，达到相对 解答有关粒子结构示意图的题目时注意以下几，点： 稳定结构的是 ;A~D在化学反 (1)粒子结构示意图的意义及粒子种类判断。 应中易失去电子的是 电子层 最外层电子数 (4)若E中X=8,写出该粒子的符号 原子核四 质子数 各层电子数 17 化学（人教版）九年级上 n>0,阳离子（带n个单位正电荷） (5)若Y核外有36个电子，相对原子质 质子数一核外 量为80，则Y原子核内中子数与质子数 n=0,原子 电子总数=n 之差为 n<0,阴离子（带|n个单位负电荷） (2)化学性质相似性的判断：最外层电子数相同的粒子， 化学性质相似。但应注意特殊情况，如H原子最外层电 子数为2，属于相对稳定结构 考点四元素及元素周期表 对应练习 5.[2025武汉调研]图甲、乙是有关硫元 [解读]元素周期表的结构及排列规律 素的相关信息，图丙是元素周期表右上角 同一周期，从左到右，核电荷数 的一部分，请填空 横行 7个周期 (即质子数)依次增加，最外层电 16 (周期) 硫 子数依次增加，电子层数相同 32.06 同一族，从上到下，电子层数依 甲 纵列 18个纵列， 次增加，最外层电子数相同（氦 (族) 16个族 除外) 单元格 原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量 典例4元素周期表是学习和研究化学的重要工具， A B D E 如图甲所示为元素周期表的部分信息，请回答下列 丙 问题： (1)硫元素的相对原子质量为 1H (2)若图乙所示为S2,则x的值为 1 氢 0 1.008 3 Li 4 Be 5B 6 C 7N 80 9F (3)图丙A、B、C、D、E代表五种不同的元 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 素，下列说法正确的是 (填序号)。 6.94 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 ①核外电子数：A=D 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 ②原子序数：D>C 22.99 24.30 26.9828.08 30.97 32.06 35.45 ③A和C在同一周期 (典例4图甲) ④与硫元素化学性质相似的是C (1)科学家已人工合成了116号元素，则此元素的 6.如图甲所示为核电荷数为3~18的元 核电荷数为 素原子的核外电子排布示意图。 (2)X+与O2的核外电子排布相同，则X的元素符 Li Be B C NOF Ne 号是 (3)碳元素与硅元素的化学性质相似的原因是 Na Mg Al Si P S CI Ar 甲 (4)化学上，原子核内有1个质子和1个中子的氢 18 第三单元物质构成的奥秘 原子常用H表示（数字“1”“2”的意义如图乙 请回答下列问题： 示)。 (1)图甲中每一横行的元素原子的核外 电子排布的特点是 广数+中子数一阻 (写出一种)，每一纵列的元素原子 (典例4图乙) 的核外电子排布的特点是 ①H、H和H这三种原子均属于氢元素的原因 (写出一种)。 是 (2)若将氢、氨元素也排入其中，氨原子 的核外电子排布为2，可得到如图乙所示 ②在图丙模型中，能正确表示H的结构的是 的两种排列方式： (填字母)。 H He Li Be B C NO F Ne 8 9 8 Na Mg Al Si P S CI Ar A B C H He 。质子。中子 。电子 (典例4图丙) Li Be B CNO F Ne 解析：(1)原子中，原子序数=核电荷数=质子数= Na Mg Al Si P S Cl Ar 核外电子数，故116号元素的核电荷数为116。 乙 (2)氧离子是氧原子得到2个电子形成的，核外有 你同意第 种排列方式，针对氨元 10个电子，X+表示X失去2个电子形成带2个单 素，说明你这样选择的理由： 位正电荷的阳离子，两者的核外电子排布相同，因此 X原子的核内有10+2=12个质子，则X是12号镁 元素，元素符号是Mg。(3)最外层电子数相同的原 提醒不是所有最外层电子数相同的原 子对应元素的化学性质相似，碳元素与硅元素对应 子对应元素的化学性质均相似，如He 原子的最外层电子数都是4，故碳元素与硅元素的 和Mg。 化学性质相似。(4)①三种原子的质子数相同，都 是1，故都属于氢元素。②H表示原子核内有1个 归纳总结利用元素周期表可获得的信息 质子、2个中子的氢原子，在原子中，质子数=核外 元素符号 查某 电子数，则其核外有1个电子。 元素 元素的 判断元素 周期表 元素名称 类别 答案：(1)116(2)Mg(3)原子的最外层电子数 质子数 画原子结构 相同(4)①质子数相同，都是1②A 示意图 最外层 小结 分析在化学反应中原子电子数 元素周期表是按照原子序数由小到大排列的（应熟记 得失电子情况 原子序数为1~20号的元素名称及元素符号)，同一横行 为同一周期（电子层数相同），同一纵列为同一族（最外层 电子数相同)；元素周期表的一格中包含原子序数、元素符 号、元素名称和相对原子质量等信息。 19 化学（人教版）九年级上 )综合素养提升 强化综合运用，融会贯通 1.[2025洛阳洛宁期中]从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思 维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释，不合理的是 () A.通过气味鉴别白酒和白醋一分子是运动的，不同分子的性质不同 B.干冰升华为二氧化碳气体一状态变化，分子大小随之变化 C.氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子之间的间隔变小 D.蔗糖在热水中溶解更快一温度升高，分子运动加快 2.[2025重庆期中]如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一条湿润的 酚酞滤纸条。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3mi后观察到ab段纸条先变红。实 验二：换一条湿润的酚酞滤纸条，微热试管，观察现象。下列说法中，错误的是() A.氨气有刺激性气味，使用气球能够收集氨气 球 湿润的酚 B.ab段纸条先变红，说明氨气的密度比空气大 酞滤纸条 C.实验二中，ab段纸条比实验一更快变红 浓 支管 D.此实验能说明：酚酞分子运动速率比氨分子慢 (第2题图) 3.请回答下列问题： (1)下表为两种原子的实际质量。 原子 碳-12 钙 实际质量 m kg n kg ①碳-12的相对原子质量为 钙的相对原子质量为 (用含m、n的代数 式表示)。 ②原子的相对原子质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无 法比较”)。 (2)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则R原子的质子数为 4.阅读下面的科普短文并回答问题。 研究发现，在同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如表 所示)。 氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 中子数(N)》 气 1 0 氘 1 1 氚 1 2 为了更好地区分同种元素的不同原子，常用原子符号X来表示质子数为Z的X 原子，其中A为质子数与中子数之和。如上述氕(H)、氘(D)、氚(T)3种不同的氢原子 20 第三单元物质构成的奥秘 就可以依次表示为H、H、H。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称 为同位素，如H、H和H互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用 途。例如考古时利用1C测定一些文物的年代；通过测定C和N,分析古代人类的食 物结构：通过追踪P发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 (1)测定相对原子质量时，要以一种含有6个质子和6个中子的碳原子质量的2作为标 准，该碳原子的原子符号为 (2)在Li、3Li、Na、Mg、4C、4N中，互为同位素的是 和 (3)P的原子核内中子数是 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 尖微课 A1O的原子结构示意图为16286 / B.氘原子与氚原子的相对原子质量不同 C.由H和18O构成的1个水分子中含11个中子 D.氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 5.元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。如图所示为元素周期表中部分 元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： H 2 He ①j 国 3 Li B 6 C7 N 80 9 10 Ne ®习 ©注国羽 @28 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 CI 18 Ar @ @ @洲 @28 (第5题图) (1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阴离子是 (填离子符号)。 (2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是 不同。 (3)镁原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，画出镁离子的结构示意 图： (4)由8个16号元素的原子构成的分子为 (填化学符号)。 (5)根据原子结构示意图分析，氧元素和硫元素在元素周期表中位于同一族的原因是 (6)3S2中数字“3”的含义： ,数字“2”的含义： (7)M+与Ne的核外电子排布相同，则M元素的名称为 已知M元素的相 对原子质量为α，则M元素原子核内的中子数约为 21匀地冒出时就开始收集。(4)硫化亚铁固体和稀硫酸在常 温下反应可以制得硫化氢气体，则实验室制取硫化氢可选 用的发生装置是B:硫化氢气体易溶于水，标准状况下，密 度比空气大，则收集硫化氢气体只能用向上排空气法，故 可选用的收集装置是D或F。 ⑤(1)在试管中仅加入10mL10%的过氧化氢溶液，记录 收集20mL氧气所需的时间(2)①<过氧化氢 氧化铜水十氧气②取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入 0.5g二氧化锰进行实验（合理答案均可）(3)①质量 化学性质②相同时间内生成的氧气体积（合理答案均 可)③防止产生的氧气阻碍活塞推人 〔解析)(1)要证明红砖粉末有无催化作用，需设计空白对 照实验，通过对比有无红砖粉末时过氧化氢分解收集20L 氧气的时间，判断其是否有催化作用。(2)①该对比实验 的结论是过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，甲同学 所取过氧化氢浓度较高，反应速率较快，所以收集气体体 积时间短，即t,<t2;过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下 分解生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢 氧化铜水十氧气。②丙同学：对实验设计提出疑间，并补 充实验：取10ml2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化 锰进行实验，记录时间t3,且t,<t3<t2。(3)①小聪同学 认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红 砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物 质在反应前后的质量和化学性质保持不变才行。②可以 通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过相同 时间内生成的氧气体积来比较反应快慢。③实验中使用 注射器时，应快速推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，防 止缓慢推人时试管内产生较多气体使试管内气压增大，液 体推以推入。 第三单元 物质构成的奥秘 高频考点突破 0C结构示意图为①国8的粒子，质子数x不一定等于 10,则不一定是氖原子，也可能是某种阳离子（如a+)或 阴离子（如O),A错误。M+是一种阳离子，带2个单位 的正电荷，核电荷数是12时，其核外电子数应为12一2= 10,B错误。钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量 很小，钠原子的质量与钠离子质量几乎相等，D错误。 2(1)m+n(2)5:3(3)2m 〔解析)(1)Rm+是R原子失去m个电子得到的离子，则R 原子有(m十n)个电子；原子中，核电荷数=核内质子数= 核外电子数，则R原子的质子数为m+n。(2)根据题意 可知，等质量的钱钙中，镜和钙的原子个数比是引·石 附：答案与解析 5：3。(3)相对原子质量等于原子的实际质量与碳-12原 于质量的2的比，故硫原子的相对原子质量与氧原子的相 对原子质量之比即为两种原子的实际质量之比，设硫原子 的质量为x,则工=32 mg16x=2mg。 ③C在原子中，核内质子数=核外电子数，x=2+8十 18十25十9十2=64，L原于的最外层电子数为2，L原于易 失去两个电子形成G+,所以钆离子的核外电子数是 64一2=62，C错误。 ④(1)原子(2)18(3)C AE BC(4)O2 (5)10 〔解析)(3)锶原子最外层电子数为2，易失去2个电子，C 原子最外层电子数也为2，易失去2个电子，因此与锶原子 化学性质相似的原子是C；A原子最外层电子数虽然为2， 但已达到相对稳定结构，不易得失电子。(4)若E中X 8,则该微观粒于的质子数(8)小于核外电子数(10)，该微观 粒于为氧离子，其符号为0。(5)Y核外有36个电于， 则Y原子核外电子数是36一1=35，在原子中，质子数=核 外电子数，则Y原子的质子数为35，相对原子质量为80， 中子数为80一35=45，则Y原子核内中于数与质子数之差 为45-35=10。 5(1)32.06(2)8(3)②③ 解析)(2)若图乙所示粒于符号为S-,即硫原子得到2 个电子形成硫离子，硫原子的最外层电子数为6，则x的值 为8。(3)A和D位于同一列，故原子的最外层电子数相 同，但核外电子数不同，①错误；元素周期表中原子序数从 左到右，从上到下依次增大，所以原子序数：D>C,②正确： A和C在同一周期，③正确；原子的最外层电子数相同，对应 元素的化学性质相似，硫原子的最外层电子数为6，C原子的 最外层电子数为7，硫元素与C化学性质不相似，④错误。 ⑥(1)电子层数相同（或随核电荷数的增加，最外层电子 数依次增加)从上到下，电子层数增多（或最外层电子数 相同)(2)IHe为稀有气体元素，最外层电子排布已 达稳定结构 〔解析)(1)通过核外电子排布规律比较图中元素的排列： 每一横行电子层数相同，且随着核电荷数的递增，最外层 电子数依次递增；每一纵列最外层电子数相同，且电子层 数从上到下递增。(2)若根据氨原子的核外电子排布特点 去选择排列方式，两种排列形式均可，但还应考虑氨原子所 属元素的分类，即氨为具有相对稳定结构的稀有气体元素」 综合素养提升 ①B干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间 的间隔随之变化，B错误 ②B氨气具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚 57 化学（人教版）九年级上 酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水能使酚酞变红，观察 到b段纸条先变红，说明氨气的密度比空气小，B错误。 ③(1)①12 12n m ②相等(2)11 〔解析)(1)①根据相对原子质量的定义可知，碳-12的相 对原子质量为12，钙的相对原子质量为”kg=12 12m kg ②国际上是以一种碳原子（碳12）质量的2作为标准，其 他原子的质量跟它相比所得到的比值，就是该原于的相对 原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际 质量之比。(2)原子的相对原子质量约等于质子数和中子 数之和，若R原子的相对原子质量为23，设质子数为x,则 有x十(x十1)=23，x=11. ④(1)C(2)LiLi(3)20(4)BD 〔解析)(1)A为质子数与中子数之和，对于含有6个质子 和6个中子的碳原子来说，A为12，该碳原子的原子符号 为'C。(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 原子互称为同位素，在Li、Ii、Na、Mg、1C、'N中，互 为同位素的是Li和Li。(3)P的原子核内中子数是 35-15=20。(4)0的质子数为8，故原子结构示意图 为+826，A错误；氘原子与氚原子的质子数相同，中子 数不同，相对原子质量不同，B正确；由H和O构成的 1个水分子中含12个中子，C错误；气、氘、氚3种氢原子 最多可以组成6种不同的氢分子：H2、D,、T2、HD、HT、 DT,D正确 ⑤(1)C1(2)原子的质子数（即核电荷数）(3)失去 228 (4)S(5)原子的最外层电子数相同(6)3 个硫离子 1个硫离子带2个单位的负电荷(7)铝 a-13 〔解析)(3)镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易 失去电于，故镁离于的结构示意图为228。(4)由8个 16号元素的原子(S)构成的分子为S。(5)根据原子结构 示意图分析，氧元素和硫元素在元素周期表中位于同一族 的原因是原子的最外层电子数相同，均为6。(6)标在离子 符号前面的数字表示离子的个数，3S中数字“3”的含义 为3个硫离子：标在元素符号右上角的数字表示一个离子 所带的电荷数，故数宇“2”的含义为1个硫离子带2个单位 的负电荷。(？)M+与Ne的核外电子排布相同，Ne原子 的核外电子数为2+8=10，则M原子的核外电子数 为10十3=13，在原子中，原子序数=质子数=核外电子 58 数，则M元素的名称为铝。已知M元素的相对原子质量 为a,则M元素原子核内的中子数≈相对原子质量一 质子数=a一13。 第四单元自然界的水 [高频考点突破 ①C①氧气和液氧是同种物质，只是物质状态不同，是 由同种元素组成的纯净物，属于单质；②氧气和臭氧是两 种不同的物质，属于混合物；③二氧化碳和一氧化碳是两 种不同的物质，属于混合物：④冰和水是同种物质，只是物 质状态不同，是由氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物。 g1)直流H,0通电H,+0,(2)氧气2：1氢元 素和氧元素(3)增强导电性(4)随手关闭水龙头（或 用淘米水浇花等合理答案均可)(5)①bc②引流 (6)过滤(7)①肥皂水煮沸②1 〔解析)(2)通电后b管（与正极相连）收集到的气体是氧 气；a管和b管气体体积比为2：1；通过该实验可得出水是 由氢元素和氧元素组成的。(3)水中加少量氢氧化钠或硫 酸钠的目的是增强导电性（纯水导电性弱）。(4)节水措施 有随手关闭水龙头；或用淘米水浇花、洗菜水冲厕所等。 (⑤)①滤纸边缘应低于漏斗，a错误；玻璃棒下端轻靠三层 滤纸一侧，b正确；将滤纸湿润紧贴漏斗，c正确；不能用玻 璃棒在漏斗中搅动，d错误。②过滤时玻璃棒的作用是引 流。(7)①鉴别硬水和软水用肥皂水（硬水泡沫少、浮渣 多)；生活中通过煮沸降低水的硬度。②交换前后呈电中 性，Na带1个单位正电荷，Ca+带2个单位正电荷，故2 个Na可交换出1个Ca+。 3(1)过滤ab(2)b(3)①+6②23 〔解析)(3)①设高铁酸钠中铁元素的化合价为x,则 (+1)X2+x+(一2)×4=0，解得x=+6。②83g高铁 酸销中含钠元素的质量为83g×(气S×10%）)=28g。 ④D元素只讲种类不讲个数，元素符号前加数字表示几 个原于，则①表示2个氢原子，A错误；②为镁离子，则镁元 素在化合物中显十2价，③中粒子的质子数为9，则该粒于 对应的元素为氟元素，该粒子最外层电子数为8，故为带1 个单位负电荷的氟离子，则氟元素在化合物中显一1价，根 据在化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，②和③ 构成物质的化学式为MgF2,B错误；由元素周期表中的一 格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质 量的单位为“1”，通常省略不写，故由⑤可知锡的相对原子 质量为118.7，C错误。 5(1)Al(OH)3 KIO (2)As2O (3)CaO 〔解析)(1)已知化合物中铝元素的化合价为+3，氢氧根 离子的化合价为一1，则氢氧化铝的化学式为A1(OH)3: