第四单元 专题特训六 化学符号&专题特训七 化学式的相关计算&跨学科实践活动3-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

拔尖特训：化学（人教版）九年级上 专题特训六 化学符号 ■■■■ 类型一化学符号及其周围数字的含义■■■ 1.[2025萍乡期中]下列化学用语及其表示的意义均正确的是 () A.H2:2个氢原子 B.NH:氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 C.H2O2:过氧化氢中氧元素化合价为一1 D.Mg2:1个镁离子带2个单位正电荷 2.舒境古代科技火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸 时的主要反应为S十KNO,十C点燃K,S十N,十CO,下列对应化学用语表达正确的是 ()》 A.K2S一硫酸钾 B.NOs- 硝酸根离子 C.CO2—碳元素的化合价 D.N2—2个氮原子 3.[2025泰安泰山模拟]下列化学符号中关于“2”的含义的解释，正确的是 ( A.H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素 B.CuO中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为十2 C.2SO3中的“2”表示2个三氧化硫气体 D.Cu+中的“2十”表示铜离子中含有2个质子 丽■丽类型二化学式与化合价■■■ 4.[2025承德调研]下列物质中均含有氯元素，它们按如下顺序排列：①KC;②CL2;③HC1O: ④X;⑤NaClO4,根据这种排列规律，X可能是 () A.NaCl B.KCIO C.HCIO D.HCI 5.某种酒精检测仪的工作原理是橙红色的酸性KC2O,溶液遇酒精反应生成硫酸铬（铬元素显十3 价)，溶液变为灰绿色。下列说法中，正确的是 () A.酸性KCr2O,溶液遇酒精变色属于物理变化B.KCr2O,属于氧化物 C.K2Cr2O,中铬元素的化合价为+6 D.硫酸铬的化学式为CrSO 6.根据表格回答下列问题： 元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫 (1)上表元素中，在地壳中含量最高的金属元素的符号是 ;在人体内含量最高的元素的 符号是 ;水中含有的十1价的元素的符号是 (2)氯化钙的化学式为 ;Na2SO3中S元素的化合价为 (3)如图所示为气体分子示意模型，其中属于化合物的是 (填字母)，属于混合物的是 (填字母)。选用上表中元素表示图A中的分子，其化学式可能为 (写出两 种即可)。 8 0 8 O0 A B C (第6题图)》 52 >“答案与解析”见P26 第四单元自然界的水 专题特训七化学式的相关计算 1.[2025汕头潮阳期中]电影《哪吒之魔童闹海》中敖丙穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科 技平替版一中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄 金丝”由对苯二甲酰氯(CsH CLO2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法，正确的是() A.对苯二甲酰氯由16个原子构成 B.对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g C.对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高D.碳、氢、氯、氧元素质量比是4：2：1：1 2.[2025盐城建湖期中]将14.4g草酸亚铁（化学式为FC2O4)放在一个可称重的敞口容器中焙烧， 500℃~600℃时，容器中的固体质量保持在8g不再改变，该固体的化学式为 () A.Fe B.FeO C.Fe2Os D.FesO 3.[2025南宁江南期中]某密闭容器中有C0和SO2的混合气体共100g,已知碳元素的质量分数为 12%,则混合气体中硫元素的质量分数为 () A.18% B.22% C.32% D.36% 4.[2025枣庄期末]下列说法中，不正确的是 () A.含相同质量铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为30：29 B.氯化氢和水的混合物10.9g,其中含氧元素3.2g,该混合物中氯元素的质量为7.1g C.某硝酸铵(NHNO3)样品，测知含氮量为37%，该样品中含有的杂质可能是NH HCO D.在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式为N2O 5.[2025南昌期中]2025年1~9月，我国新能源汽车累计渗透率为52.15%，远超2020年规划中 “2025年渗透率20%”的目标。磷酸亚铁锂(LFPO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，回答 问题： (1)在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为十2，磷元素的化合价为十5，则锂元素的化合价为 (2)磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为 (3)磷酸亚铁锂中锂、铁两种元素的质量比是 (填最简整数比)。 (4)316g磷酸亚铁锂中含有铁元素的质量是 g。 6.[2025武汉期中]如图所示为某天然海盐包装袋上的部分内容。回答下列问题： (1)该天然海盐属于 (填“纯净物”或“混 食品名称：天然海盐 合物”)。 配料：精制盐、碘酸钾(KIO) (2)碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为 氯化钠含量：≥98.5g/100g (3)氯化钠(NaCI)中钠元素和氯元素的质量比为 碘酸钾（以I计）：18mg/kg33mg/kg (填最简整数比)。 使用方法：烹饪时加人，建议每日摄人量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 (4)117g氯化钠中含钠元素的质量为 保质期：三年 (5)若摄入该海盐12.7g,则最多摄入碘酸钾的质量为 (第6题图) (结果精确到0.01mg)。 >“答案与解析”见P27 53 拔尖特训·化学（人教版）九年级上 跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器 1.[2025北京大兴期末]某兴趣小组的同学在制作简易净水器时，为研究净水效果，进行了下列实验。 【查阅资料】浑浊度用于表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：分别用等量的不同材料装填入装置（如图甲所示），对100L河水（预先滴入 1滴红墨水)进行净化。实验记录如下表所示： 实验序号 净水材料 净水效果 微孔瓷质隔板 1-1 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 净水材料 石英砂 纱布 1-2 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 1-3 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 (第1题图甲) 实验2：分别将相同流量的河水注入填充了等量活性炭的净化装置。实验记录如下表所示： 实验序号 2-1 2-2 河水 河水 实验装置 活性 炭层 净化后 活性 净化后 ?收集 炭层 收集 河水通过活性炭层的方式 自上而下 自下而上 净水效果 实验22比实验2-1净化后的水更清澈 实验3：取100mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU(表示散射浊度单位)。采用不同的方 法分别对水样进行处理，测定水样的浑浊度。实验记录如下表所示： 实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4 小卵石 使用滤纸进行 使用自制净水器 石英砂 操作 静置1h 加入明矾 活性炭 过滤 (如图乙所示)处理 蓬松棉 浑浊度/NTU 256 143 55 43 (第1题图乙) 【解释与结论】(1)实验1的目的是 (2)实验1-3中，活性炭的作用是 (3)由实验2可以得到的结论是 (4)实验3-2中，加入明矾后水样的浑浊度低于670TU的原因是 【反思与评价】(5)依据实验数据，能得出“其他条件相同时，使用自制净水器处 理等量水样比使用滤纸进行过滤净化效果更好”的结论，其证据是 粒状活 性炭层 0 (6)如图丙所示为某同学设计的一款简易净水器，为了获得更好的净水效果，入（第1题图丙） 水口应为 (填“A”或“B”)。 54 ●“答案与解析”见P2716×2 12.DS0,中氧元素的质量分数为32十16×2X100%- 16×2 50%,C0,中氧元素的质量分数为12十16×2×100%≈ 72.7%>50%。所以若该气体只含一种气体，则为S02； 若是混合气体，要满足混合气体中氧元素的质量分数为 50%,则混合气体中一定含有不含氧元素或氧元素的质 量分数小于50%的气体和氧元素的质量分数大于50%的 气体，故该气体可能的组成有①SO2;②H2、CO2; ③S02、H2、C02。 方法归纳 平均值法的应用 当若千个量影响M时，只要知道若千影响量中的最 小影响量M。和最大影响量M,即可确定M的取值范 围，即M。<M<M。,这种方法就是平均值法。在化学学 科中常用平均值法判断某混合物中物质的组成，解这类 题要根据题干信息找出混合物中某成分的平均值（如平 均相对分子质量、平均质量分数等)或该成分的最大值 和最小值，只要明确平均值在最大值和最小值之间，便 可快速求解。 13.C由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相 对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与 “Mg”等效的整体“A”(即将“NaH”和“Mg”都用“A”来表 示，其相对原子质量可视作24)。A与S的个数比为1：1， 则A、S的质量比为24：32=3：4；设A的质量分数为x, 硫元米的质量分数为32%，则异-或，解得x=24%,因 此氧元素的质量分数为1一32%一24%=44%。 方法归纳 关系式法求解质量分数 关系式法也称比例法，利用关系式法求解的试题一 般为求解混合物中某元素或某物质的质量分数，主要特 征为混合物中各组分的化学式之间具有一定的规律或 相似性，如各化学式中某两种元素的质量比均相同。解 题时先找到物质的组成元素之间的关系，求出质量比或 质量分数之比，再利用混合物中所有物质、元素的质量 分数的和为1，列出等式，求解待求量。 专题特训六化学符号 1.CH表示1个氢分子，而不是2个氢原子，A错误 NH是氨气的化学式，表示一个氨分于由1个氮原子和 3个氢原子构成，B错误；元素符号正上方的数字表示元素 化合价，所以H,O2表示过氧化氢中氧元素的化合价为一1， C正确：离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子 所带电荷数以及电性，且数宇在前，符号在后，所以镁离子 的符号为Mg2+,D错误 2.BKS读作硫化钾，A错误。离子的表示方法为在该 离于的元素符号（或原于团）的右上角，标出该离于所带的 电荷数及电性，数字在前，正、负号在后，带1个单位电荷 时，“1”要省略，若表示多个该离子，则在其离子符号前加上 相应的数字，所以硝酸根离子的化学符号为NO,B正确。 元素化合价的表示方法：在其化学式中该元素符号的正上 方用正、负号和数字表示，正、负号在前，数字在后，数值为 “1”时，不能省略。二氧化碳中氧元素为一2价，根据化合 物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，二氧化碳中 碳元素的化合价为十4，故应表示为CO2,C错误。N可以 表示1个氮分子或氮气或1个氮分于中含2个氮原于， D错误。 3.BH2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原于， A错误；CuO中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为 十2，B正确；2S03中的“2”表示2个三氧化硫分子，C错 误；Cu+中的“2十”表示一个铜离子带有两个单位的正电 荷，D错误。 4.B单质中元素的化合价为0，化合物中各元素化合价 的代数和为0。①KC1中钾元素显十1价，则氯元素显 一1价；②Cl中氯元素显0价；③HCIO中氢元素显 +1价，氧元素显一2价，则氯元素显+1价；⑤NaCO,中 钠元素显十1价，氧元素显一2价，则氯元素显十7价；根据 以上分析可知，题中所给物质按氯元素化合价从小到大排 列，KCIO中钾元素显十1价，氧元素显一2价，氯元素显 +5价，因此X可能是KC1O。 5.C酸性KCrO,溶液遇酒精变色，有新物质硫酸铬生 成，属于化学变化，A错误；KCr2O,是由钾、铬、氧三种元 素组成的化合物，不属于氧化物，B错误；KCzO,中钾元 素显+1价，氧元素显一2价，设铬元素的化合价为x,根据 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得（十1）× 2十2x十（一2）×7=0，则x=+6,C正确：硫酸铬的化学式 为Crz(SO,)3,D错误。 6.(1)AlOH(2)CaC2+4(3)BCH2、O2、 C(任写两种即可) 〔解析)(1)在地壳中含量最高的金属元素是铝；在人体内 含量最高的元素是氧；水中氢元素显十1价。(2)氯化钙 中钙元素显十2价，氯元素显一1价，化学式为CaCl2; NaS03中钠元素显+1价，氧元素显一2价，设S元素的 化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和 为零，可得(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4。(3)图 A物质由同种分子构成，且该分子由同种原子构成，属于 单质；图B物质由同种分子构成，且该分子由两种原子构 成，属于化合物；图C物质由两种分子构成，属于混合物。 图A中，每个分子由2个原子构成，故其化学式可能为 H2、C2、O2。 专题特训七化学式的相关计算 1.C对苯二甲酰氯是一种化合物，其分子由原子构成，每 个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原 子和2个氧原子共16个原子构成，A不正确：相对分子质 量是化学式中各原子的相对原子质量之和，单位为1，省略 不写，B不正确；对苯二甲酰氯中C、H,C1、O元素的质量比 为(12×8)：(4×1)：(35.5×2)：(16×2)=96：4：71： 32,故对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高，C正确、 D不正确。 2.C14.4g草酸亚铁中铁元素的质量为14.4g× 56+12X2+16×X100%)-5.6g,则该固体不可能是 56 铁单质，A错误：容器中的固体质量保持在8g不再改变， 由题中选项可知，该固体是一种氧化物，氧元素的质量为 8g一5.6g=2.4g,其中铁氧原子的数量比为588： 2.4g=2:3,则所得固体物质的化学式为F®，0。 16 3.D某密闭容器中有C0和S02的混合气体共100g,已 知碳元素的质量分数为12%，则混合气体中一氧化碳的质 量分数为12 12% 一=28%，混合气体中二氧化硫的质量 100% 281 分数为1一28%=72%，混合气体中硫元素的质量分数为 72%×(得×10%)=36%. 4.C含有相同质量铁元素的氧化铁和四氧化三铁中，铁 原子的个数应相等，3FeO,和2FeO,中铁原子个数相 等，则氧化铁和四氧化三铁的质量比是(3×160)：(2× 232)=30:29,A正确；由氯化氢和水组成的混合物中氧元 素只存在于水中，氯元素只存在于HC中。若混合物中氧 元素的质量为3.2g,则水的质量为76328-3.68，东 18X100% 化氢的质量为10.9g一3.6g=7.3g,所以氯元素的质量为 73gX(×10）-1.1g,B正确：瑞酸较中，氨 14×2 元素的质量分数为14+1×4十14+16×3×10%=35%， 14 NH,H00,中，氮元素的质量分数为14+1X5十12+16X3× 100%≈17.7%，而该硝酸铵样品中的含氮量为37%，所以 该样品中含有的杂质不可能是NH,HCO3,C错误；设该氮 的氧化物的化学式为NO,,则该氧化物中，氮元素与氧元 为德一品子-号所以该复化物的化学式 素的质量比为16一20'y 为N2O,D正确。 5.(1)+1(2)1:4(3)1:8(4)112 〔解析)(1)磷酸亚铁锂中，铁元素的化合价为十2，磷元素 的化合价为十5，氧元素的化合价为一2，设锂元素的化合价 为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，则 有x+(+2)+(+5)+(一2)×4=0，解得x=+1。(2)由 化学式LfPO,可知，磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原 子个数比为1：4。(3)磷酸亚铁锂中锂与铁元素的质量比 是7：56=1：8。(4)316g磷酸亚铁锂中铁元素的质量为 56 316gX(7+56+31+16×4×10%)=112g. 6.(1)混合物(2)214(3)46：71(4)46g(5)0.71mg 〔解析)(1)从天然海盐包装袋信息可知，该天然海盐除了 含有氯化钠，还含有碘酸钾等物质，所以它属于混合物。 (2)碘酸钾(KO3)的相对分于质量为39十127十16×3= 39+127+48=214。(3)氯化钠(NaC1)中钠元素和氯元素 的质量比为23：35.5=46：71。(4)化合物中某元素的质 量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，氯化钠 23 中钠元素的质量分数为23十35.5X100%,所以117g氯化 纳中含钠元素的质量为17gX(23写×10%)=6R。 (5)由题图可知，碘酸钾（以I计）的含量为18mg/kg~ 33mg/kg,12.7g=0.0127kg,则0.0127kg该食盐中碘 元素的质量最多为0.0127kg×33mg/kg=0.4191mg。设 0.4191g碘元素对应的碘酸钾质量为x,则有：x (贸×10%)=0.4191mg,解得*0.71g。 跨学科实践活动3水质检测及自制净水器 1.(1)在净水材料用量、河水体积等相同的条件下，比较 不同净水材料的净化效果(2)吸附、过滤(3)在河水 流量、活性炭用量等相同的条件下，水自下而上比自上而 下通过活性炭层净水效果好(4)明矾溶于水后能够吸附 水中悬浮物并发生沉降(5)初始水样的浑浊度相同，实 验34中净化后的水样的浑泽浊度比实验3-3中低(6)B 〔解析)(1)在实验1中，净水材料用量、河水体积等条件相 同，不同净水材料的净化效果不同。(2)由于活性炭具有 吸附性，在实验1-3中，活性炭的作用是吸附、过滤。 (3)由实验2净水的效果可知，在河水流量、活性炭用量等 相同的条件下，水自下而上比自上而下通过活性炭层净水 效果好。(4)明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，能够 吸附水中悬浮物并发生沉降，故在实验32中，加人明矾后 水样的浑浊度低于670NTU。(5)初始水样的浑浊度相 同，实验3-4中净化后的水样的浑浊度比实验33中低，则 其他条件相同时，使用自制净水器处理等量水样比使用滤 纸进行过滤净化效果更好。(6)在简易净水器中，为了获 得更好的净水效果，人水口应为B。 第四单元拔尖自主测评 1.D对水源地的水体进行严格保护，有利于保护水资源， A正确；合理施用化肥和农药，可以减少其随雨水等流人 水体，避免造成水体污染，有利于水环境和水生态的保护， B正确：家庭使用节水器具，如节水型洗衣机，能够节约用 水，提高水资源的利用效率，属于系统治理水资源的有效 措施，C正确；大量抽取地下水作工业用水，会导致地下水 位下降，引发地面沉降等地质问题，同时也会破坏地下水 资源的平衡，不利于水资源的可持续利用，D错误。 2.A硫酸(H2S0,)中，氢元素的化合价为+十1，氧元素的 化合价为一2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可 知，硫酸中硫元素(S)的化合价为十6。 3.A单质是由同种元素组成的纯净物：氧化物是由两种 元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，也是纯净 物；混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是 单质，二氧化碳是氧化物，空气是混合物，A正确；水是化 合物，二氧化锰是氧化物，自来水是混合物，B错误；液氧是 单质，氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物，冰和水属于同 种物质，是纯净物，C错误；铁是单质，高锰酸钾中含有三种 元素，不是氧化物，饮用水是混合物，D错误 4.A氯气的作用是杀菌消毒，有新物质生成，属于化学变 化，A正确：活性炭的吸附能力是有限的，需要定期更换， B错误；净水过程中X和Y可以分别是明矾、活性炭，明矾 的作用是其溶于水后形成的胶状物对悬浮杂质进行吸附， 使悬浮杂质沉降，活性炭的作用是吸附异味和色素，C错 误；该净水过程不能除去水中的可溶性钙、镁化合物等，净 化后的水属于混合物，D错误。 5.D多巴胺(CH,NO2)中碳、氧元素的质量比为(12× 8)：(16×2)=3：1,A正确。多巴胺中碳、氢、氧、氮四种 元素的质量比为(12×8)：(1×11)：(16×2)：14=96： 11：32:14,则其中碳元素的质量分数最大，B正确。1个 多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和 2个氧原子构成的，则1个多巴胺分子由22个原子构成， C正确。分子是由原子构成的，多巴胺分子由碳、氢、氮、氧 四种原子构成，D错误。 6.D④表示HO2分于中含有氢原于和氧原于，不含氢 分子和氧分子，A错误；②和③属于同种元素，由于两者所 带正电荷的数目不同，最外层电子数不同，因此它们的化 学性质不相似，B错误；元素符号可以表示一个原子，所以 He表示一个氦原子，Cu表示一个亚铜离子，C错误：③中 数字2表示一个铜离子带两个单位的正电荷，D正确。 7.A设该物质的化学式为AB,设A、B的相对原于 质量分别为3a、2a,则m(A):m(B)=(3a×x): (2a×y)=3:4,x:y=1:2,该物质的化学式可能为 AB2,A符合题意。 8.B由于混合物中钙元素与碳元素的质量比为5：1，假 设碳元素的质量为12g,则钙元素的质量为60g,含12g碳 元素的碳酸钙中钙元素的质量为40g,氧元素的质量为 48g,氧化钙中钙元素的质量为60g一40g=20g,则氧化 钙中氧元素的质量为8g,故此混合物中氧元素的总质量为 48g十8g=56g,钙元素与氧元素的质量比为60g:56g= 15：14 9.D由微观示意图可得，反应I中的反应物有氧气(O2) 和一氧化氮(NO)两种分子，A错误；反应Ⅱ中碳元素的化 合价从一氧化碳(CO)中的十2变为二氧化碳(CO2)中的 十4，氮元素的化合价从二氧化氮(NO2)中的十4变为氮气 (W)中的0，B错误；由图示可知，反应Ⅱ中生成的是CO2 和N2,CO2属于氧化物，而N2属于单质，C错误；此净化装 置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染， D正确 10.C环氧乙烷和乙烯的分子中碳原子和氢原于的 个数比均为1：2，则碳元素与氢元素的质量比是 (12×1):(1×2)=6:1,A正确。该混合气体中碳元素的 质量分数是72%，则氢元素的质量分数是72%×6= 1 12%,B正确。氧元素的质量分数是1一72%一12%=