第三单元 课题2 第2课时 离子 相对原子质量-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

〔解析)(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，因此 x=35-2-8一18=7，该原子的最外层有7个电子，大于 4,其属于非金属原子。(2)题图乙所示的粒子中，C的最 外层有8个电子，具有相对稳定结构：E的最外层电子数 与题图甲所示原子的最外层电子数相同，均为7，则两者 化学性质相似。 4.D根据图示可知，a为电子，b为中子，c为质子。碳原 子的质子数一定为6，中子数可能为6，A正确：原子的质量 主要集中在由质子和中于构成的原子核上，则碳原子的质 量主要集中在b和c上，B正确；决定原子种类的是质子 数，即c的数目，C正确；原子中，质子数=核外电子数，则a 与c的数目一定相同，且碳原子的质子数和核外电子数一 定均为6，D错误。 5.D由图示可知，氚原子与氢原子的质子数都为1，即氚 原子与氢原子的质子数相同，A正确；由图示可知，氚原子 中子数为2，氢原子没有中子，即氚原子与氢原子的中子数 不同，B正确；氚原子与氢原子的核外电子数相同，都为1， C正确；氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，氢原子 的原子核内只有1个质子，即氚原子与氢原子的质量不相 同，D错误。 6.B正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说 的电子、质子相比，质量相等但电性相反。氢原子是由 1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成的，则 反氢原子可能是由1个带负电荷的质子和1个带正电 荷的电子构成的。 7.(1)11(2)①四种原子的最外层电子数相同（合理答 案均可)②从锂到铷，四种物质的熔点、沸点逐渐降低 (合理答案均可)③从锂到铷，四种物质与冷水的反应越 来越剧烈（合理答案均可） 〔解析)(2)描述原子结构方面的规律从最外层电子数、 核外电子层数等入手；描述物理性质方面的规律从熔点、 沸点入手；描述化学性质方面的规律从与冷水反应的剧 烈程度人手。 方法归纳 归纳法的应用 归纳法是化学教学以及其他学科学习中最常用的 方法之一，是人们认识事物、发现规律的重要途径。所 谓归纳法是指由一系列的具体事实概括出一般性的原 理或规律，它是一种常用的推理方法。例如元素周期表 中每个周期或每个族的元素排列规律就是依据各元素 原子的核外电子排布归纳总结出来的。通过具体事实 归纳出一般的原理，用归纳出的一般原理可以更好地认 识一些具体事实。 8.(1)电子(2)原子C(3)BC 〔解析)(1)汤姆孙发现原于内有带负电荷的粒于，根据原 子的构成可知，带负电荷的粒子为电子。(2)金箔是由原 子直接构成的。“绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向 前进”说明原子内部有较大的空间；“有少数α粒子却发生 了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过 90°，像是被金箔弹了回来”说明原子内部有带正电荷的粒 子且原子内部存在质量较大的部分。通过卢瑟福的α粒子 轰击金箔实验，说明原子是由位于原子中心的原子核与核 外电子构成的，可推出的原子结构模型为C。(3)α粒于由 2个质子和2个中子构成，带正电荷，原子核也带正电荷， 故当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近 原子核的轨迹，故题图乙所示的运动轨迹中，不可能出现 的是BC。 第2课时离子相对原子质量 1.C离于可以通过失去或得到电子转变成原子，C错误。 2.C一种们原子的核外电子数为101，相对原于质量为 258,在原于中，核内质于数=核外电于数，们原子的核外电 子数为101，则质子数为101；由于相对原子质量≈质子 数+中子数，则钔原子的中子数为258-101=157。 3.C原子的相对原子质量与原于实际的质量成正比，设 银原子的质量为m。 56=gm=108x 108m 568 4.(1)8(2)失去(3)DA 〔解析)(1)阴离子已达到相对稳定结构，由题图甲知，其 最外层电子数y=8。(2)题图乙所示的原子方框内数字 是13一2一8=3，其最外层电子数小于4，在化学反应中容 易失去电子。(3)由题图丙可知，决定原子种类的是质子 数；原子的化学性质与原子最外层电子数密切相关 5B相对原子质量是以碳12原子质量的t2为标准，其 他原子质量和其相比所得到的值，不是原子的实际质量， A不正确：结合相对原子质量的定义，可知两种原子的质 量比等于它们的相对原子质量之比，B正确；原子中电子质 量很小，可忽略不计，相对原子质量的数值约等于质子数 和中子数之和，C不正确；相对原于质量只是人为规定的一 种计算方式，不会改变原子的实际质量，D不正确。 6.CFe、Fe+、Fe3+的质子数（核电荷数）相同，且质量几 乎相等，但核外电子数不同，电子层结构也不完全相同。 7.C①为稀有气体原于，④为阳离于，两者化学性质不相 同，A错误；②可能是原子，也可能是阴离子，故x的值可 能为6，也可能为8，B错误，C正确；当②为原子时，最外层 电子数为6，不是相对稳定结构，D错误。 8.Bb一a和d一c分别表示X和Y原子的中子数，虽然 。X+和Y的电于层排布完全相同，但是X、Y原于的中 子数不一定相等，A错误。a一n表示。X+电子层排布的 电子数，c十m表示Ym电子层排布的电子数，因为X 和Y的电子层排布完全相同，所以a一n与c十m相等， B正确。a十n表示X原子的质子数加上失去的电子数， c一m表示Y原子的质子数减去得到的电子数，由X+和 dYm的电子层排布完全相同可得，a十n>c一m,C错误。 b一n表示X原子核内质子数与中子数之和减去失去的电 子数，d十m表示Y原子核内质子数与中子数之和加上得 到的电子数，b一n不一定等于d十m,D错误。 9.D带电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，A错 误；氨气是稀有气体，氨原子的最外层电子数为2，并且最 外层电子数为8的粒子也可能为离子，B错误；有些离子 (如原子团)在化学变化中可再分，C错误：原于失去电于后 形成阳离于，得到电于后形成阴离于，D正确 10.(1)得到S2-(2)10(3)CD 〔解析)(1)B点对应原子的电子层数为3，最外层电子数 为6，则其核外电子排布为2、8、6，在原子中，核外电子数= 质子数，则B点对应原子的质子数为2十8+6=16，为硫原 子，硫原子在化学变化中易得到？个电子形成带两个单位 负电荷的硫离于，硫离子的符号是$。(2)C点对应原子 的相对原子质量为20，且C点对应原子的核外电子层数为 2、最外层电子数为8，则核内质子数为2十8=10。相对原 子质量≈质子数十中子数，则该原子核内的中子数为20一 10=10。(3)A点对应镁原子，B点对应硫原子，C点对应 氖原子，D点对应氨原子，C、D对应原子都达到了相对稳 定结构，化学性质相似。 11.(1)原子分子离子(2)①铝原子稀有气体原 子②原子阴离子③12Mg+④178 〔解析)(2)①当y=3时，x=2十8+3=13，质子数为13 的原子是铝原子；当x=18时，该粒子是质子数为18的 氩原子，属于稀有气体原子。②当x=10十y时，该粒子 的质子数=核外电子数，是原子；当x<10十y时，该粒子 的质子数<核外电子数，是阴离子。③当y=2时，x= 2十8十2=12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去 最外层的2个电于，形成带2个单位正电荷的镁离子，符 号为Mg+。④若题图表示的粒子的化学符号是R,即 为R原子得到1个电子形成的阴离子，则y=8,x=2十 8+8-1=17。 方法归纳 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。金属、 某些固态非金属、稀有气体由原子直接构成，只含非金 属原子的物质（如氧气、二氧化碳等）一般由分子构成， 由金属原子与非金属原子相互结合而成的物质（如氯化 钠、硫酸铜等)一般由离子构成。 12.(1)2714(2)2.657×106kg(3)锂 C解析)(1)若一个铝原子的质量约是4.482×105kg,则 铝原子的相对原子质量是4482X10kg,≈27。已 1.993X105kgX12 知铝原子核中有13个质子，相对原子质量≈质子数+中子 数，则铝原子核中的中子数是27一13=14。(2)若氧原子 的相对原子质量是16，设一个氧原子的质量是x, =16,解得x≈2.657×1026kg。 1.993×10-6kgX12 (3)原于的相对原于质量与其实际质量是成正比的，由于 相对原子质量的大小关系是铝>锂，因此相同质量的锂和 铝，锂含有的原子个数更多。 课题3元素 1.CCF3SO2Ii所含元素中，碳、氟、硫、氧属于非金属元 素，锂属于金属元素。 2.C除第一周期外，元素周期表的左侧是金属元素，F属 于非金属元素，位于元素周期表的右侧，A错误；Na和F不 在同一周期，钠位于第三周期，F位于第二周期，B错误：As 是砷，属于非金属元素，C正确；氧元素是地壳中含量最多 的元素，其元素符号为O,D错误。 3.B钍带“钅”字旁，属于金属元素，A正确。根据元素周 期表中的一格可知，左上角的数宇表示原子序数，该元素 的原子序数为90；原子中原子序数=核电荷数=质子数 核外电子数，则钍原子的质子数为90，钍原子核外有90个 电子，B错误、C正确。根据元素周期表中的一格可知，汉 字下面的数字表示该元素的相对原子质量，则钍的相对原 子质量为232.0，D正确。 4.(1)①O②H③Hg④2Fe+(2)①氯元素、 一个氯原子②两个镁离子 〔解析)(1)①地壳中含量最高的元素是氧元素。拔尖特训·化学（人教版）九年级上 第2课时离子 相对原子质量 自一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基 1.下列有关离子的叙述，不正确的是 () A.离子是构成物质的一种微观粒子 B.原子得到或失去电子后形成离子 C.原子形成离子后，无法再转化为原子 D.离子是带电的微观粒子 2.[2025大连期中]为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“们”，一种钔原子的核外电子数为101，相 对原子质量为258，则该原子的中子数为 () A.56 B.101 C.157 D.258 3.[2025咸阳调研]已知某铁原子的实际质量为xg,其相对原子质量为56。银原子的相对原子质量 为108，银原子的质量为 () 108x A.12g B.1082 12 c器g 108x D. 56 4如图甲所示为某粒子的结构示意图，如图乙所示为铝原子的结构示意 图，如图丙所示为金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。 41328▣ (1)若如图甲所示为某阴离子的结构示意图，则y= 乙 0 CI (2)如图乙所示的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”) a +1281 782(+17 电子，形成相对稳定的结构。 (3)由图丙可知，决定原子种类的是原子的 (填字母，下同)，决 Na' cr 定原子在化学反应中的表现的是 +128 88217 A.最外层电子数 B.核外电子数 NaCl C.电子层数 D.质子数 丙 (第4题图) 月二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能◆ 5.[2025枣庄调研]下列关于相对原子质量的叙述，正确的是 () A.相对原子质量就是原子质量 B.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比 C.相对原子质量的数值约等于质子数与电子数之和D.采用相对原子质量后，原子的质量增大了 6.舒素养化学观念下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法，正确的是 () ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所含的质子数相同 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③④ 7.如图所示为四种粒子的结构示意图，下列关于各粒子的说法，正确的是 A.①④的化学性质相同 1028 1628x +182y8 B.②中的x和③中的y的值一定均为8 228 C.②可能是离子，也可能是原子 ① ③ ④ (第7题图) D.①②③④均为相对稳定结构 34 第三单元物质构成的奥秘 8.化学上用X表示原子的构成，其中X代表原子符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质 子数与中子数之和。已知X+和Ym一的电子层排布完全相同，下列关系式中，正确的是() A.b-a=d-c B.a-n=c+m C.a+n=c-m D.b-n=d+m 9.籁素养科学思维推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 () A.离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子 B.稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C.原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 10.小南通过建立数学模型（如图所示），并运用模型研究原子的本质特征。结合模型回答下列问题： (1)B点对应原子在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的 符号： (2)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为 (3)A、B、C和D点对应的原子中，化学性质相似的有 (填字母)。 结合 金属、稀有气体、金刚石、晶 体硅、二氧化硅等 率3 A B 结合 分子聚集 氢气、氧气、水、氯化氢等 分解 04 12345678 得到或失去电子 离子 结合 最外层电子数 失去或得到电子 静电作用)氯化钠等 (第10题图) 第11题图) 11.*如图所示为物质与构成物质的微观粒子之间的关系图。据图回答问题： (1)金属镁是由 构成的；过氧化氢是由 构成的；高锰酸钾是由 构成 的。（填“原子”“分子”或“离子”） (2)某粒子R的结构示意图为⊙ ①当y=3时，该原子是 (填名称)；当x=18时，该原子是 (填“金属 原子”“非金属原子”或“稀有气体原子”)。 ②当x=10十y时，该粒子为 ;x<10十y时，该粒子为 。(填“原子”“阳离子” 或“阴离子”) ③当y=2时，x= ,该粒子能形成的离子的符号为 ④若该结构示意图表示的粒子的化学符号为Rˉ，则x= ,y= 三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 12.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量约是1.993×106kg。 (1)若一个铝原子的质量约是4.482×1026kg,则铝原子的相对原子质量约是 (结果保 留整数)。已知铝原子核中有13个质子，则铝原子核中的中子数是 (2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量约是 (结果保留四位有 效数字)。 (3)相同质量的锂和铝， 含有的原子个数更多。 ●“答案与解析”见P16 35