第6章 金属资源综合利用 拔尖自主测评-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

属，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气， 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金和稀硫酸不 反应，稀硫酸过量，故滤液A中（除水外）的物质有 Al2(SO,)3、FSO,、HSO,。②滤渣B中含铜、金，向滤渣 B中加入适量稀硫酸和过氧化氢溶液，根据题干信息可知， 铜、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液C中含 有硫酸铜，向滤液C中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣F为Cu、Fe。③由以上 分析可知，过程Ⅲ中加入过量铁粉的目的是把滤液C中的 铜完全置换出来 第6章拔尖自主测评 1.D汞在常温下是液体，并不是所有金属在常温下都是 固体，A错误：汞的熔点很低，不是所有金属都有很高的熔 点，B错误；汞的硬度较小，不是所有金属的硬度都很大， C错误；金属都具有良好的导电性和导热性，这是金属的共 性，D正确。 2.C合金中可能含有非金属元素，C错误。 3.C碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使 硫酸质量减小，生成氢气的质量减小，A不符合题意：加入 稀盐酸，稀盐酸能与锌反应生成氢气，会使生成氢气的 总量增大，B不符合题意；加水稀释，使硫酸的浓度减小， 减缓了反应速率，但生成氢气的质量不变，C符合题意； 加入稀硫酸，使硫酸的质量增大，生成氢气的质量增大 D不符合题意。 4.BFe、Zn、Al都能与稀盐酸反应，分别生成FeCL2、 ZnC2、ACL,而Cu与稀盐酸不反应。 5.D由反应的化学方程式C+2NO高温2N+X可知， 反应前碳、镍、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的已知生 成物中碳、镍、氧原子个数分别为0、2、0，根据质量守恒定 律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有 1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为CO2,A正 确。该反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合 物，属于置换反应，B正确。当碳过量时，二氧化碳和碳在 高温条件下反应生成一氧化碳，则气体产物中可能有C0, C正确。C在该反应中夺取了NO中的O,发生了氧化反 应，D错误。 6.B铁的熔点为1538℃，超过了铜的熔点1085℃，所 以铜球浸人铁水中会熔化，A错误；由于钨的熔点非常高， 用钨制成的灯丝不易熔化，B正确：石墨的硬度小、电阻率 小、不易加工成丝状，不宜用作灯丝，C错误；水银是汞的俗 称，汞的熔点是一39℃，一40℃低于水银的熔点，在此温度 下水银呈固态，即水银温度计不可用于测量一40℃的温 度，D错误。 7.A由题图可知，当加入铁的质量为5.6g时，烧杯中固 体质量随加入铁粉质量的变化曲线斜率发生改变，说明此 时铁与硫酸铜恰好完全反应，溶液呈浅绿色，则加入5g 铁粉充分反应，硫酸铜有剩余，溶液中含有铜离子、亚铁 离子两种金属阳离子，A错误，B、C正确；N点是铁与硫 酸铜恰好完全反应后继续加入铁粉，对应的固体成分是 铜和铁，D正确 8.C加人过量铁粉，氯化铁和氯化铜都能与铁反应，不符 合除杂原则，A不能达到实验目的：铜粉、木炭粉与稀硫酸 均不反应，不符合除杂原则，B不能达到实验目的；通过灼 热的氧化铜，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二 氧化碳，符合除杂原则，C能达到实验目的：铜粉和木炭粉 在加热的条件下都会与氧气反应，不符合除杂原则，D不能 达到实验目的。 9.D完全反应后溶液呈无色，说明样品中一定不含铁，故 D正确。由反应的化学方程式及质量关系可知，2.4g镁与 稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝与稀硫酸完全反 应生成氢气的质量大于0.2g,2.4g锌与稀硫酸完全反应 生成氢气的质量小于0.2g,则该样品的组成有三种可能， 一是只有镁，二是铝和锌，三是镁、铝和锌，故A、C错 误。生成的氢气中氢元素全部来自硫酸，反应生成0.2g 氢气，说明参加反应的硫酸的质量为 0.2g-=9.8g, 98X100% 故B错误。 10.D一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成 铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，硬质玻璃管中出现 的现象是红棕色粉末逐渐变黑，A错误。实验开始前应该 先打开弹簧夹②，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，B错 误。B中产生3g白色沉淀，即生成了3g碳酸钙；由FO十 3c0高温2Fe+3C0,、C0,+Ca(OH)2-CaC0,1+ HO可得关系式：CO~CCO3,则与氧化铁反应的一氧化 碳的质量为3g×器=084g,实验前，要先通人一氧化 碳，实验结束后要继续通入一氧化碳，还有部分一氧化碳 用作燃料，则实验过程中总共消耗的CO的质量大于 0.84g,C错误。由Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,C0,+ Ca(OH)2一CaCO3￥+H0可得关系式：FeO~ 160 3CaC0,则氧化铁的质量为3gX100X3一1.6gD正确。 11.(1)黑下沉(2)铁能与空气中的水蒸气、氧气共同 反应生锈，反应后质量增大硫酸铜溶液Fe十CuSO -FeSO+Cu 〔解析)(1)铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜， 氧化铜为黑色的固体；由质量守恒定律可知，杠杆左侧固 体的质量增大，则杠杆左侧会下沉。(2)铁能与空气中的 水蒸气、氧气共同反应生锈，由质量守恒定律可知，铁粉生 锈后质量增大，左侧下沉。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁与氢气，则将铁粉浸入稀硫酸中，铁粉会溶解，杠杆左侧 质量减小，不符合题意：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，由铁与硫酸铜反应的化学方程式分析可知，每56份质 量的铁与硫酸铜反应后生成64份质量的铜，则反应后固体 的质量增大，符合题意 12.(1)导电(2)钛合金(3)将该铝片打磨后放人试管 中，加入10%的稀硫酸（合理答案均可）(4)ACC>BC 〔解析)(4)将等质量的A、B、C三种金属分别放入浓度相 同且足量的稀盐酸中，金属越活泼，与稀盐酸反应的速率 越快，则由题图乙可知，A、B、C三种金属中，金属活动性由 强到弱的顺序是AC>B:A、B、C三种金属在生成物中均 显十2价，金属C与稀盐酸反应生成的H2质量最小，则其 相对原子质量最大。 13.(1)赤铁矿(2)增大反应物之间的接触面积，加快反 应速率(3)S02酸雨(4)产生热量Cu2O+CO △2Cu+C0,(5)铁Cu0FeSi0, 〔解析)(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种 类与数目不变，2C出S十30，高温2C山0+2X中，反应前有 4个铜原子、2个硫原子和6个氧原子，反应后的已知生成 物中，有4个铜原子、2个氧原子，所以2X中含有2个硫原 子和4个氧原子，则X的化学式为S02。若直接将大量二 氧化硫排放到空气中，则可能会形成酸雨，腐蚀建筑雕像、 破坏森林等。(4)焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳， 放出大量的热；碳与二氧化碳在高温条件下反应生成还原 剂CO。由(3)可知“高温脱硫”后生成的金属氧化物为 CO,则在加热条件下，一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜 和二氧化碳。(5)“吹炼”的目的是将粗铜中所含的易被氧 化的杂质铁氧化，使其易结合成炉渣。“吹炼”时也有少部 分铜被氧化，生成氧化亚铜，但停止吹入富氧空气后它会 与杂质反应重新变成铜，由质量守恒定律可知，生成物为 Cu和FSiO,,则铜的氧化物与杂质反应的化学方程式为 Cu,0+Fe+S0,高温2Cu+FeSO. 14.(1)氧气和水蒸气(2)氯化钠(3)FeO2+6HC —一2FCL十3H2O(4)铁生锈放出的热量小于装置散 失的热量(5)加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢铁锈蚀消 耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶中，反 应产生较多氢气(6)m-2-28V2×100%(7)氢气未 干燥，含有水蒸气在乙、丙装置间加一个干燥装置 (8)使用铁粉，增大了与空气的接触面积；加人了碳粉，加 快了铁锈蚀的速率 〔解析)本题考查铁生锈的探究、物质含量的测定。(1)A 中铁钉与氧气、水同时接触而生锈，B中铁钉只与水接触不 生锈，C中铁钉只与氧气接触不生锈，对比A、B、C试管中 实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气、水发生化 学反应。(2)A、D试管中的变量是氯化钠，加入氯化钠，铁 钉锈蚀速率加快，说明铁锈蚀还与氯化钠有关。(3)铁锈 的主要成分是氧化铁，常用稀盐酸除锈，反应的化学方程 式为FeO3+6HCI一2FeCL+3HO。(4)从图③中 t,~t2s的变化可知，铁生锈放热，但随着反应物的减少， 反应变慢，铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故t2s 后反应并未停止，温度却开始降低。(5)图④中，b段装 置内压强无明显变化，说明无氯化钠时铁生锈速率缓慢，b 段装置内压强明显减小，则说明加人氯化钠后铁生锈速率 加快，对比ab段和bc段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较 慢。铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸 人三颈烧瓶中，铁和盐酸反应产生较多氢气，导致t妇s后压 强突然增大。(6)铁与盐酸反应生成的氢气的质量为 VmL×dg/mL=Vdg,根据氢气的质量可以计算出铁的 质量。设铁的质量为x。 Fe+2HCI-FeCl2+H2个 56 2 工 Vd g 56 2 Vdg x=28Vd g 铁生锈过程中，碳粉质量不变，还是2g,则该固体中铁锈的 质量分数为m8-2g一28Vdg×100%=m-2-28Vu× mg 17n 100%。(7)氢气通过蒸馏水，含有水蒸气，从而造成测定 的氢气体积偏大，利用氢气的质量计算出的铁的质量偏 大，则铁锈的质量偏小、铁锈的质量分数偏小；解决方法是 在乙、丙装置之间加一个干燥装置。(8)与实验一相比，实 验二中使用铁粉，增大了与空气的接触面积：使用的碳粉 98y 在一定条件可加快铁的锈蚀，从而加快了铁锈蚀的速率。 20.2g y=9.8g (2)25g“金粉”中铜的质量为25g一6.5g=18.5g,该“金 15.(1)0.2g 解：设25g“金粉”中锌的质量为x,所用稀硫酸中H,SO 粉中铜的质量分数为1858×100%=74%。 25g 的质量为y。 Zn+H,SO,-ZnSO,+H2↑ (3)所用稀硫酸中H,S0,的质量分数为88g×100%= 100g 65 98 2 9.8%。 x y 0.2g 65x 答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%。(3)所用稀硫 20.2g x=6.5g 酸中H2SO,的质量分数为9.8%。 期末整合特训 整合特训（一）科学探究与化学实验 中的铁钉只与干燥的空气接触，右侧试管中的铁钉与氧 气、水都有接触，一段时间后，右侧试管中的铁钉生锈，左侧 1.B量取液体时，视线未与凹液面最低处对齐，A操作错 试管中的铁钉没有生锈，图中实验可探究铁生锈与水有 误。熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，B操作正确。连接仪器时， 关，但无法确定是否与氧气有关，不能达到实验目的。图丁 不能将试管放在桌面上再使劲塞进塞子，否则会压破试 实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催 管，C操作错误。过滤泥水时，缺少玻璃棒引流，漏斗下端 化剂对H2O2分解速率的影响，不能达到实验目的 管口没有紧靠烧杯内壁，D操作错误。 5.D一氧化碳与氧气的混合气体加热可能发生爆炸，铜 2.CCO2中混有的少量CO可能无法被点燃，而且通入 与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，因此通N,是为了 氧气的量无法控制，不能得到纯净的二氧化碳，A错误：C 排出装置内的氧气，避免干扰后续实验，A正确。步骤②点 在O2中燃烧会生成二氧化碳气体，从而引入了新的杂质 燃丁处酒精灯，观察到Cu。不变色，说明氮气不能还原氧 B错误：Fe与CuSO,溶液反应生成Cu和FeSO,,过滤除 化铜：步骤③继续加热丁处，点燃乙处酒精灯，是为了验证 去生成的Cu和过量的Fe,能得到FeSO,溶液，C正确； 一氧化碳与氧化铜的反应，因此步骤②与步骤③均加热丁 CaO和H2O反应生成Ca(OH)2,除去了需要提纯的物质， 处，是为了排除氮气对实验的影响，属于对照实验，B正确」 引入了新的杂质，D错误。 碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，乙处物 3.D木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，无法通过观察颜色 质变红，丙处澄清石灰水变浑浊，所以从丙处现象能推理C 鉴别，A错误；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和 与CuO反应一定生成了CO2,C正确。一氧化碳具有还原 氧气，在除去高锰酸钾的同时引人了新杂质锰酸钾，不能 性，二氧化碳、氮气均没有还原性，因此丁处黑色物质变红， 达到实验目的，B错误；要检验氧气是否收集满，应将带火 说明有单质铜产生，只能是一氧化碳气体与氧化铜反应生 星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，C错误；碳酸 成铜和二氧化碳；由于在高温条件下碳和二氧化碳反应也 钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙 能生成一氧化碳，因此不能从丁处现象推理C与CuO反应 通过过滤可以除去，从而得到氯化钙溶液，D正确 一定生成了CO,D错误。 4.A图甲中，铜片上的白磷能与氧气（或空气）充分接触， 6.(1)①C中液面下降，稀盐酸进人D中：D中固体逐渐 并且温度达到了其着火点，能燃烧；红磷的着火点高，虽然 减少，产生大量气泡2H0,M0 22H20+O2↑ 与氧气充分接触，但是温度达不到其着火点，不能燃烧：水 ②CO2十HO一一HCO,二氧化碳密度比空气密度大 中的白磷虽然温度达到其着火点，但是不与氧气接触，同 (2)①b②J③隔离，防止二氧化碳溶于水并与水反 样不能燃烧；由此可知，可燃物燃烧的条件是与氧气（或空 应④ICa(OH)2+CO2-CaCO3￥+H2O 气)充分接触且温度达到着火点，能达到实验目的。图乙 〔解析)(2)①氧气的密度比空气密度大，用向上排空气法 实验中，浓盐酸具有挥发性，但不能使酚酞溶液变色，实验 进行收集，实验室若用G装置收集氧气，氧气应从短导管 无明显变化，不能达到实验目的。图丙实验中，左侧试管 进，即氧气应从b口进入。②若要测定收集的二氧化碳气 54第6章金属资源综合利用 第6章拔尖自主测评 O满分：100分◎时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Mg-24A1一27S-32Ca一40Fe-56 Cu—64Zn—65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1.[2025淄博期中]金属材料在人类活动中的应用越来越广泛。下列说法中，属于金属共性的是() A.常温下都是固体 B.有很高的熔点 C.硬度很大、沸点很高 D.有良好的导电性、导热性 2.[2025临汾段考]神舟载人飞船的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金 属材料。下列有关金属材料的说法，错误的是 () A.黄铜的硬度比纯铜大 B.生铁的含碳量比钢高 C.合金中一定只含金属元素 D.铝合金被广泛用于火箭、飞机等的制造 3.如图所示，用足量的锌与一定量稀硫酸反应制取氢气，发现酸的液面在多孔隔板下方， Q 若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，既能使液面上升到多孔隔板上方，又不影响生 。多孔 成氢气的量，应选择加入（已知碳酸钠的化学性质与碳酸钙的相似） ( ) 隔板 A.碳酸钠溶液 B.稀盐酸 C.水 D.稀硫酸（第3题图） 4.有下列物质：①FeCL3、②ZnC2、③CuCl2、④AlCL3,其中能通过对应金属和稀盐酸反应直接制得 的是 A.①② B.②④ C.③④ D.①②④ 5.舒青境科技成就高铁列车车体材料加入了金属镍以增强性能，工业上采用高温火法炼镍的原理 是C+2NO高温2Ni+X◆。下列说法中，错误的是 A.反应中X的化学式为CO B.该反应属于置换反应 C.碳过量时，气体产物中可能有CO D.C在该反应中发生了还原反应 6.下表为几种物质的熔点（在标准大气压下）。下列说法中，正确的是 ( 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 石墨 熔点℃ -39 1064 1085 1538 3414 >3652 A.铜球浸入铁水中不会熔化 B.用钨制成的灯丝不易熔化 C.用石墨作灯丝更好用 D.水银温度计可测量一40℃的温度 7.[2025九江期末]向盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉，烧杯中的固体质 量随加入的铁粉质量的变化曲线如图所示。下列说法中，不正确的是( A.加入5g铁粉充分反应后，溶液中只含有一种金属阳离子 B.加入5.6g铁粉充分反应后，溶液变成浅绿色 05.6 铁粉质量/g C.M点表示铁与硫酸铜恰好完全反应 (第7题图) D.N点对应的固体成分是铜和铁 93 拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 8.下列实验方法中，一定能达到实验目的的是（已知：2FeCl3十Fe一3FeCl2) 选项 实验目的 实验方法 A. 除去FcCl,溶液中的CuC2 加入过量铁粉，过滤 B. 除去木炭粉中的铜粉 加入足量稀硫酸 C 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜 D. 除去铜粉中的木炭粉 加热时不断通入氧气 9.现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入 100g一定浓度的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2,溶液呈无色。下列结论中，正确的是() A.该样品的组成仅有两种可能 B.参加反应的硫酸的质量为4.9g C.该样品中一定含有Mg D.该样品中一定不含Fe 10.如图所示为实验室模拟炼铁装置，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结 束后测得B中产生3g白色沉淀。下列说法中，正确的是 () A.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 ,氧化铁 A B.实验开始前应该先打开弹簧夹① 一氧化碳②斗 C.该实验过程中共消耗0.84gCO ①8 Ca(OH ?溶液 D.氧化铁的质量为1.6g (第10题图) 二、非选择题（共60分） 11.(5分)轿势学科融合实验小组结合物理学科的杠杆原理和部分物质的性质完成下面两个 实验 (1)实验1：加热铜丝团一段时间后可以观察到铜丝团变成 色，同时杠杆左端 (填“上升”或“下沉”)。 (2)实验2：一段时间后铁粉包下沉的原因是 。 将集气瓶 中的水换成 (填“稀硫酸”或“硫酸铜溶液”)并将铁粉包浸泡一段时间后取出晾干，杠杆 也会出现左端下沉现象，请用化学方程式解释： 铜丝团 容铁粉包 10% 水 的稀 硫酸爵铝片 0 反应时间/s 实验1 实验2 分 乙 (第11题图) (第12题图) 12.(5分)金属材料广泛应用于生产、生活中，请回答下列问题： (1)用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。 (2) 与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。 (3)按图甲所示进行实验，一段时间内没有明显现象，小亮猜测可能是铝片表面有致密的氧化铝 薄膜，阻碍了反应的发生，并设计实验进行验证： (填实验操作)，若有气泡产生，则他的猜想正确。 94 第6章金属资源综合利用 (4)将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为十2价）分别放人浓度相同且足量的 稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图乙所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由 强到弱的顺序是 ,相对原子质量最大的是 13.(18分)铁矿和铜矿都有许多种类，矿业上将一种主要成分为Cu2S(含少量F2O3、SiO2等杂质) 的铜矿称为辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示。 空气 富氧 空气 磨 辉细 →X气体 粗铜 ,精铜 高温 铜 .(含杂质Fe一 脱硫 吹炼 金属还原 和Si02) →FeSiO,炉渣 气体 空气焦炭 (第13题图) (1)主要成分是Fe2O3的铁矿石常被称为 ,是一种炼铁的原料。 (2)在上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 (3)“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为2Cu2S十3O2 高温 2Cu2O+2X,则X的化学式为 若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成 ,腐蚀建筑雕像、破坏森 林等。 (4)“金属还原”阶段，焦炭的作用是 和生成还原剂CO,还原生成铜的化学方程式 为 0 (5)“吹炼”的目的是将粗铜中所含的易被氧化的杂质 (填名称)氧化，使其易结合成炉 渣。“吹炼”时也有少部分铜被氧化为氧化亚铜，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变 成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式： +Fe+Si0,高温2Cu十 14.(20分)某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本 身不参加反应。③常温常压下，氢气的密度是dg/mL。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素。取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图①所示 实验，现象如表所示。 试管编号 一周后现象 包有氧 无氧蒸馏 植物油 化钙的 A 铁钉表面有一层铁锈 水配制的 无氧 无氧 棉花 饱和NaCI B 铁钉表面无明显变化 围蒸馏水 逋蒸馏水 A B D 铁钉表面无明显变化 (第14题图①) D 铁钉表面有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 (2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 (3)实验室中可以用稀盐酸除去铁锈，同时生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式： 95 拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 实验二：定量探究铁锈蚀的因素。小组设计了如图②所示装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳 粉加入三颈烧瓶，t1s加入2mL饱和NaC1溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到三 颈烧瓶上，采集数据。 注射器 压强 温度/℃ +压强/kPa 传感器 温度 传感器 数据采集器 电脑 500mL三颈烧瓶 44时间/s 4时间/s ② ③ ④ (第14题图) (4)如图③所示，t2s后反应并未停止，温度却开始降低，原因是 (5)如图④所示，对比ab段和bc段说明 分析t3s后压强突然变大的原因是 实验三：测定铁锈含量。将实验二中三颈烧瓶内剩余物质过滤、洗涤、干燥，得g固体，连接如 图⑤所示装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验 稀盐酸 mg 固体 丙 (第14题图⑤) (6)完全反应后，常温常压下测得生成气体的体积为VL,则该固体中铁锈的质量分数的表达 式为 (7)该实验条件下测得铁锈的质量分数偏小的原因是 解决方法是 【反思与评价】 (8)与实验一对比，实验二中铁锈蚀明显更快的原因是 15.(12分)[2025天水]“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为 测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为 (2)该“金粉”中铜的质量分数。（写出计算过程，下同） (3)所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 加入100g 稀硫酸 “金粉” 烧杯内剩余 25g 恰好完 物质的质量 全反应 为124.8g (第15题图) 96 >“答案与解析”见P52