2.1.1氯及其化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.2.1 氯及其化合物 人教版高中化学 1774年，瑞典科学家舍勒在加热软锰矿(MnO2)与浓盐酸混合物时，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。这种气体能杀死昆虫，而且能溶于水。 资料 挖掘文字素材，总结氯气的物理性质 ρ空气=1.29g/L 一、氯气的物理性质 得 e－ Cl Cl－ 氯气具有 强氧化性 非金属单质 与金属单质、 非金属单质化合 预 测 Cl2中Cl元素化合价 0价 实验法 比较法 1.与金属单质反应 二、氯气的化学性质 2Na + Cl2 = 2NaCl 剧烈燃烧，产生大量白烟 注意：金属与氯气反应生成高价氯化物 水 +3 2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3 产生棕褐色的烟 Cu+ Cl2 = CuCl2 产生棕黄色烟 +2 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白的火焰，瓶口有大量白雾 现象 爆炸 方程式 注意：点燃前必须验纯 二、氯气的化学性质 2.与非金属单质反应（如H2） 【思考】通过H2能在Cl2中燃烧，Fe能在Cl2中燃烧，对燃烧的条件及本质有什么新的认识？ 【解释】 燃烧条件：可燃物、助燃剂（不一定是O2）、达到着火点 燃烧定义：所有发光、放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧 二、氯气的化学性质 【课堂练习1】 下列有关氯气的叙述正确的是(　 　) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕褐色的烟 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,产生黄色火焰 D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠,利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 D 【思考】氯气溶于水（氯水）为什么能杀菌消毒呢？ 用氯水消毒，余氯的味道 Cl2+H2O — ？ 氯水具有酸性和漂白性，具有漂白性物质是？ 二、氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 结论：氯气与水反应生成具有漂白性的物质 不褪色 褪色 褪色 没有漂白性 有漂白性 二、氯气的化学性质 3.与水反应 化学方程式 离子方程式 Cl2+H2O = Cl2+H2O = H++Cl-+HClO HCl+HClO 次氯酸 氯水的成分： 二、氯气的化学性质 新制氯水的化性质 Cl2 Cl- H+ HClO 强氧化性 不稳定性 （杀菌、消毒、漂白有色物质） （酸性） （强氧化性） 与活泼金属反应产生 遇紫色石蕊溶液 H2 变红 【课堂练习2】 下列关于氯水的叙述中正确的是(　 　) A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 B Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+NaOH=NaCl+H2O HClO+NaOH=NaClO+H2O 有效成分 主要成分 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 二、氯气的化学性质 4.与碱反应 （1）与NaOH溶液反应（制取漂白液） 二、氯气的化学性质 4.与碱反应 （2）和石灰乳反应（制取漂白粉） 二、氯气的化学性质 4.与碱反应 （3）漂白粉漂白原理： （4）漂白粉失效原理 三、总结 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 HClO、H2O、Cl2、Cl—、ClO—、H+、OH— H+、Cl—、H2O、OH— 分类 纯净物 （单质） 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性 保存 特制钢瓶 棕色瓶、避光、最好现用现配 二、氯气的化学性质 新制氯水和久置氯水和液氯的区别 【课堂练习3】 下列氯化物中既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　 　) A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3 【问题】某科学兴趣小组,将新制氯水加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液褪色,对此的解释是氯水显酸性,与氢氧化钠中和使溶液褪色,你同意吗?如果不同意,还有哪种可能?如何进一步验证? 【提示】不一定是酸性;可能是新制氯水的漂白性。可向褪色后的溶液中 再加入稀氢氧化钠溶液,若溶液恢复红色，则是因为新制氯水的酸性, 若不能恢复则是漂白性。 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $