精品解析：河北石家庄二中实验学校2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

高一9月月考化学试卷 一、单选题(每小题3分，共69分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 B. PM2.5是指直径不大于2.5 μm的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 C. 海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D. 淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 2. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 ⑧向胶体中滴加过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成后沉淀溶解形成棕黄色溶液 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 3. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B. 操作a和操作b相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中可以循环利用的物质是 4. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 5. 下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 HCl O2 HCl 丙 Fe2O3 丁 CO NaOH A. A B. B C. C D. D 6. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B. 可能是 C. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. Cu与盐酸反应： 8. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 9. 下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④在制备氢氧化铁胶体时，为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ⑤熔融的电解质一定能够导电 ⑥检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑧两种盐反应一定生成两种新盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 酸式盐是盐的一种， 已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3，则下列说法正确的是 A. H3PO3属于一元酸 B. H3PO3属于三元酸 C. Na2HPO3属于酸式盐 D. NaH2PO3属于酸式盐 11. 现有九种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨，根据上述物质的性质及转化判断，下列叙述中不正确的是 A. 能发生化合反应的是⑦和⑧ B. 能发生分解反应的是③和④ C. 能发生置换反应的是①和⑤、①和⑨ D. 能发生复分解反应的是②和⑥(或⑨)、④和⑤、④和⑨ 12. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. 水溶液中 B. 水溶液中 C. 水溶液中 D. 13. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是 A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B. 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C. 甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D. 丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 15. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 16. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A. 水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C. Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D. Ⅲ中发生的电离过程为 17. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 盐酸和；硫酸和 D. 和；和 18. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 19. 下列离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 溶液与溶液混合： C. 氨水滴入溶液中： D. 小苏打治疗胃酸过多： 20. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、Mg2+、 B. 盐酸中：CH3COO-、、Fe2+ C. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、OH-、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl- 21. 某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如图： 下列说法错误的是 A. 溶液3中所含溶质的离子是 B. “溶液1”和原来相比明显减少的离子是 C. 试剂b、试剂c分别为溶液 D. “分离操作”所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 22. 粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是 A. 将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”是、、、和泥沙 C. “试剂a”可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 23. 镍()的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是 A. 能与反应生成 B. 能与盐酸反应产生 C. 不能与稀硫酸反应产生 D. 溶液中的少量杂质可加入粉除去 二、填空题(共31分) 24. 有下列12种物质：①铝，②，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇，⑪氢硫酸(水溶液)，⑫水溶液。 （1）属于电解质的是___________________(填序号，下同)，能导电的是__________。 （2）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_________(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是_________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________________。 （4）往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是____________，发生的离子方程式是________________。 （5）⑪和⑫混合发生复分解反应，生成黑色沉淀，写出其离子方程式_________________。 25. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一9月月考化学试卷 一、单选题(每小题3分，共69分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 B. PM2.5是指直径不大于2.5 μm的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 C. 海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D. 淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体粒子表面积大、吸附能力强，可吸附水中悬浮杂质而净水，A正确； B．PM2.5直径不大于2.5 μm(即2500 nm)，但大于100 nm，分散在空气中不能形成胶体，B错误； C．冰水混合物中只含H2O一种分子，属于纯净物，C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应；但蔗糖溶液的分散质是小分子，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，D错误。 答案选A。 2. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 ⑧向胶体中滴加过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成后沉淀溶解形成棕黄色溶液 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征光学性质而非本质特征，①错误； ② 溶液和胶体整体均为电中性，仅部分胶体的胶体粒子带有电荷，②错误； ③ 蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，食盐水属于溶液无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分二者，③正确； ④ 碳纳米管是单一纳米材料，属于纯净物，胶体是分散系属于混合物，碳纳米管不属于胶体分散系，④错误； ⑤ 胶体按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，并非都呈液态，⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加饱和溶液，二者直接发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，⑥错误； ⑦ 长江中携带的泥沙形成胶体分散系，入海口处海水中的电解质使胶体发生聚沉，长期沉积形成三角洲，与胶体聚沉有关，⑦正确； ⑧ 向胶体中滴加稀硫酸，首先硫酸作为电解质使胶体聚沉，生成红褐色沉淀，继续滴加过量稀硫酸，与硫酸发生中和反应溶解，生成棕黄色溶液，⑧正确； 综上正确的说法共3项。C正确。 3. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B. 操作a和操作b相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中可以循环利用的物质是 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钙高温分解得到二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，植物燃烧得到草木灰，加水搅拌溶解过滤得到含碳酸钾的灰汁和不溶物，氢氧化钙和碳酸钾会发生复分解反应，通过过滤分别得到氢氧化钾和碳酸钙； 【详解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，可以与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应不属于置换反应；A错误； B．操作a和操作b都是将固体和液体分离，则二者均为过滤；B正确； C．由上述分析知，反应①为分解反应，反应②为化合反应，反应③为复分解反应，没有涉及置换反应；C正确； D．由流程图可知，反应过程中可循环利用CaCO3；D正确； 故选A。 4. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 Na2O2 CO B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸，NaOH是碱，是盐，但盐酸是HCl的水溶液（混合物），是过氧化物（非碱性氧化物），CO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），A错误； B．HClO是酸，是碱，是盐，（一水合氨）是纯净物，石灰石是混合物，是碱性氧化物，是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确； C．是酸，但是盐（非碱），是醇（非盐），胶体是混合物，是纯净物，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，C错误； D．是盐（非酸），KOH是碱，是盐，但汽油是混合物，冰水是纯净物，是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），D错误； 故答案选B。 5. 下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 HCl O2 HCl 丙 Fe2O3 丁 CO NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙与水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠；同理，氢氧化钡与HCl也能发生反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡与氢氧化钠；HCl除与氢氧化钙和氢氧化钡反应外还可与碳酸钠反应；碳酸钠与氢氧化钙、HCl与氢氧化钡均反应，A正确； B. 碳与氧气点燃可生成一氧化碳或二氧化碳，因此也可实现甲转化为丁，甲与氧化铁在高温条件下发生置换反应；CO还可与氧气反应生成二氧化碳，实现乙与丁的反应；丁具有还原性，可与氧化铁发生氧化还原反应；B正确； C. 铁与HCl之间发生置换反应；HCl与氢氧化钠发生中和反应；铁与氯化镁不反应，C错误； D. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；氢氧化钙与硫酸发生反应生成硫酸钙与水；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D正确； 故选C。 6. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 B. 可能是 C. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．方案乙步骤更少，无需高温煅烧，耗能低；氯化钙易溶，反应更彻底，产品纯度高，A正确； B．X可以是Na2CO3，与氢氧化钙或氯化钙反应均生成碳酸钙，B正确； C．五个反应涉及分解反应（①）、化合反应（②）、复分解反应（③④⑤），但无置换反应，四大类型未全部涉及，C错误； D．根据元素守恒，两方案中石灰石最终转化为碳酸钙，CO2总排放量相同，D正确； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. Cu与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．澄清石灰水久置时，可溶强电解质拆为和，与空气中反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，除和生成硫酸钡沉淀外，还有和反应生成水，正确离子方程式为，选项漏写了水的生成，C错误； D．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应，该反应不能发生，D错误； 故选B。 8. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 9. 下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④在制备氢氧化铁胶体时，为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ⑤熔融的电解质一定能够导电 ⑥检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑧两种盐反应一定生成两种新盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①冰水混合物为纯净物，水银是金属单质属于纯净物，①错误； ②碱性氧化物均为金属氧化物，非金属氧化物无碱性氧化物，②正确； ③酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均能与碱反应，③正确； ④制备氢氧化铁胶体时搅拌会引发胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，④错误； ⑤等熔融状态不电离，仍然以氯化氢分子形式存在，无自由移动的离子，无法导电，⑤错误； ⑥无水生成有新物质生成，石墨和金刚石是碳元素的不同单质，石墨转化为金刚石，有新的物质生成，均属于化学变化，⑥正确； ⑦纯碱为，属于盐不属于碱，⑦错误； ⑧两种盐反应不一定生成两种新盐，如与反应生成盐、和，⑧错误。 综上正确的说法共3个，B符合题意。 故答案选B。 10. 酸式盐是盐的一种， 已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3，则下列说法正确的是 A. H3PO3属于一元酸 B. H3PO3属于三元酸 C. Na2HPO3属于酸式盐 D. NaH2PO3属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3，H3PO3能电离出两个H+，属于二元酸，A错误； B．H3PO3并非三元酸，属于二元酸，B错误； C．Na2HPO3是H3PO3完全中和生成的盐，属于正盐而非酸式盐，C错误； D．NaH2PO3是H3PO3部分中和的产物，含有一个可离解的H+，属于酸式盐，D正确； 故选D。 11. 现有九种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨，根据上述物质的性质及转化判断，下列叙述中不正确的是 A. 能发生化合反应的是⑦和⑧ B. 能发生分解反应的是③和④ C. 能发生置换反应的是①和⑤、①和⑨ D. 能发生复分解反应的是②和⑥(或⑨)、④和⑤、④和⑨ 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成，属于化合反应，反应方程式为：，因此⑦和⑧能发生化合反应，A正确； B．加热分解为和，属于分解反应，反应方程式为：；但在常规条件下不分解，高温也不分解，因此④不能发生分解反应，B错误； C．与反应生成和，反应方程式为：，与反应生成和，反应方程式为：，二者均为置换反应，C正确； D．与或生成沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与发生中和反应生成水，上述反应均属于复分解反应，D正确； 故答案选B。 12. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. 水溶液中 B. 水溶液中 C. 水溶液中 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于强电解质，水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．属于强电解质，水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．是强电解质，水溶液中电离出的与结合为，该电离方程式书写正确，C不符合题意； D．在熔融状态下只能电离出和，正确电离方程式为，选项方程式书写错误，D符合题意； 故答案选D。 13. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且均不与氢离子反应，能大量共存，A正确； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，B错误； C．在水溶液中呈浅绿色，不符合无色条件；在强酸性条件下，还能氧化，反应的离子方程式为，C错误； D．和生成沉淀不能大量共存，能与强酸性溶液中的反应，离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是 A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B. 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C. 甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D. 丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物均含氧元素，故A错误； B．丙为盐、丁为水，不一定为复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不是复分解反应，故B错误； C．甲、乙为化合物，不一定为复分解反应，例如二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应不是复分解反应，故C错误； D．丙为，甲可能为单质（如铜与硝酸银反应：）、氧化物（如氧化铜与硝酸反应：）、碱（如氢氧化铜与硝酸反应：）或盐（如氯化铜与硝酸银反应：），故D正确； 故答案选D。 15. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A. X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液的溶质是，属于盐类；A正确； B．X、Z烧杯中的分散系分别为溶液、胶体，二者分散质不同；B错误； C．Z中分散系为胶体，加热时会生成红褐色沉淀；C正确； D．Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 16. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A. 水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C. Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D. Ⅲ中发生的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中带正电的水合b离子（钠离子）向与电源负极相连的电极移动，A正确； B．氯化钠是电解质，但Ⅰ（氯化钠溶液）是混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用（离子键），离子不能自由移动，故不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误； D．由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=+，D错误； 故选A。 17. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 盐酸和；硫酸和 D. 和；和 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与盐酸反应时，H+来自强酸HCl，离子方程式为；而与CH3COOH反应时，H+来自弱酸CH3COOH，需保留分子式，离子方程式为。两者离子方程式不同，A错误； B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为；而Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应时，除生成BaSO4沉淀外，NH4+与OH-还会生成NH3·H2O，离子方程式不同，B错误； C．盐酸与Ca(OH)2反应为；硫酸与NaOH反应同样为。虽然硫酸为二元酸，但完全中和时简化后的离子方程式相同，C正确； D．NaHCO3与NaHSO4反应的离子方程式为；而Na2CO3与NaHSO4反应为，两者离子方程式不同，D错误； 故答案选C。 18. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 【答案】D 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸，二者反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力下降，至a时刻二者恰好完全反应时导电能力最小；继续滴加，过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，导电能力又逐渐增大。溶液的导电能力取决于其中自由移动离子的浓度和所带电荷。 【详解】A．a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，反应还生成弱电解质H2O，正确的离子方程式为，该选项离子方程式书写不完整，A错误； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度降低；BaSO4是难溶的强电解质，B错误； C．BC段稀硫酸已过量，溶液的导电能力不断增大，是因为过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，而不是过量氢氧化钡电离出的离子导电，C错误； D．Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离产生OH-使溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 19. 下列离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 溶液与溶液混合： C. 氨水滴入溶液中： D. 小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入不会发生反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．与反应的离子方程式应为，B错误； C．氨水与反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为，C正确； D．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸（）反应：，D错误； 故答案选C。 20. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、Mg2+、 B. 盐酸中：CH3COO-、、Fe2+ C. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、OH-、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种离子在澄清透明溶液中不发生反应，一定能大量共存，故A正确； B．盐酸中含H+，H+与反应生成CH3COOH，不能大量共存，故B错误； C．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+和反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故C错误； D．使酚酞试液变红的溶液显碱性，OH-与、Ca2+反应生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误； 故选A。 21. 某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如图： 下列说法错误的是 A. 溶液3中所含溶质的离子是 B. “溶液1”和原来相比明显减少的离子是 C. 试剂b、试剂c分别为溶液 D. “分离操作”所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】含、、、、的酸性废水，核心目标是除去、，得到中性且无新杂质的溶液。第一步加入过量试剂a，生成蓝色沉淀1为，故试剂a为，可沉淀同时中和废水中的，分离操作后得到的溶液1中含、、、、过量的。后续需除去，故加入的过量试剂b为，生成沉淀；再加入过量试剂c为，可除去过量的，生成沉淀，分离操作为过滤，得到的白色沉淀2为、的混合物，溶液2中含、、、、过量的。向溶液2中加适量盐酸，可中和、与反应生成气体，最终得到的中性溶液3中含、、。 【详解】A．溶液3中仅含未参与反应的、、，无其他杂质离子，A正确； B．加入过量时，转化为沉淀，被中和，故溶液1和原废水相比，明显减少的离子为和，B错误； C．试剂b为溶液，用于沉淀，试剂c为溶液，用于除去过量的，且需在之后加入，不引入后续无法除去的新阴离子，符合流程顺序，C正确； D．题中所有分离操作均为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确； 故选B。 22. 粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是 A. 将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”是、、、和泥沙 C. “试剂a”可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，再依次加入稍过量的溶液除去，通过操作1过滤除去沉淀，加入稍过量的NaOH溶液除去，通过操作2过滤除去沉淀，加入稍过量的溶液除去和过量的(或加入试剂的顺序为：NaOH溶液溶液溶液，或加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液)，通过操作3过滤除去沉淀，然后加入适量的盐酸除去过量的和，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．将“操作1”和“操作2”对调，不影响产品NaCl的纯度，A错误； B．根据分析可知，“滤渣”是、、、和泥沙，B正确； C．“试剂a”应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误； D．“操作3”为过滤，“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热而使液滴飞溅，D错误。 故选B。 23. 镍()的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是 A. 能与反应生成 B. 能与盐酸反应产生 C. 不能与稀硫酸反应产生 D. 溶液中的少量杂质可加入粉除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．NiO是金属氧化物，能与酸反应，NiO不能与NaOH反应，故A错误； B．NiCO3属于碳酸盐，NiCO3能与盐酸反应产生氯化镍、水和CO2，故B正确； C．镍()的金属活动性与铁相近，说明Ni的金属活泼性比H强，Ni能与稀硫酸反应产生硫酸镍和H2，故C错误； D．溶液与粉反应生成FeSO4，引入杂质Fe2+，硫酸铜和镍反应生成硫酸镍和铜，除去硫酸铜带入硫酸镍，故D错误； 故选：B。 二、填空题(共31分) 24. 有下列12种物质：①铝，②，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇，⑪氢硫酸(水溶液)，⑫水溶液。 （1）属于电解质的是___________________(填序号，下同)，能导电的是__________。 （2）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_________(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是_________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________________。 （4）往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是____________，发生的离子方程式是________________。 （5）⑪和⑫混合发生复分解反应，生成黑色沉淀，写出其离子方程式_________________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑧⑨ ②. ①③⑥⑦⑪⑫ （2） ①. ④⑤⑧ ②. ④⑧ （3） （4） ①. 固体逐渐溶解，有大量气泡产生 ②. （5） 【解析】 【分析】①铝：属于金属单质，存在自由移动的电子，因此可以导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ②：自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质。 ③石灰乳：是​的悬浊液，属于混合物，体系中存在电离出的少量自由移动的离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ④：纯硫酸中几乎不电离，本身不导电，但在水溶液中可以完全电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑤​固体：固体状态下阴、阳离子被晶格束缚无法自由移动，本身不导电，但在水溶液或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑥氢氧化铁胶体：属于混合物，胶体粒子带电，体系中存在自由移动的电荷，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑦稀盐酸：是的水溶液，属于混合物，存在大量自由移动的和，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑧​固体：固体状态下阴、阳离子无法自由移动，本身不导电，但在水溶液或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑨固体碳酸钙：固体状态下阴、阳离子无法自由移动，本身不导电，但在熔融状态下可以完全电离，属于电解质。 ⑩乙醇：属于共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，不导电，属于非电解质。 ⑪氢硫酸（水溶液）：属于混合物，在水中部分电离出自由移动的离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑫水溶液：属于混合物，​在水中完全电离出自由移动的离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，排除单质、混合物、非电解质，因此电解质为④⑤⑧⑨；能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，金属单质含自由电子可导电，悬浊液、胶体、酸溶液、盐溶液等混合物含自由移动离子可导电，因此能导电的为①③⑥⑦⑪⑫。 【小问2详解】 碳酸氢钠可与强酸、可电离出的强酸的酸式盐反应生成，也可与强碱反应生成碳酸盐沉淀，、乙醇、碳酸钙均不与碳酸氢钠溶液反应，因此符合要求的化合物为④⑤⑧；其中④、⑧可电离出足量与反应生成气体，⑤与碳酸氢钠反应仅生成碳酸钡沉淀，无气体生成。 【小问3详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，与反应会生成难溶的，不符合要求，因此对应反应为和稀盐酸的中和反应，化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸钙为难溶碳酸盐，与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，因此观察到固体逐渐溶解、有大量气泡产生；离子方程式中为难溶物不能拆写，HCl为强酸拆为和，删去不参与反应的得到对应离子方程式：。 【小问5详解】 氢硫酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，与发生复分解反应生成难溶的黑色沉淀，为可溶性强电解质拆为和，删去不参与反应的得到对应离子方程式：。 25. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）Ba2++=BaSO4↓ （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5） ①. H+、、Mg2+、Cl- ②. Na+、 【解析】 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，实验①证明溶液含有H+； 【小问3详解】 根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； 【小问4详解】 根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问5详解】 根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $