精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2026-2027学年高一上学期9月测试（二） 化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高一上期09月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Co-59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：高温下能稳定存在 D. 物质制备角度：可用于制备胆矾 2. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 3. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向溶液中滴入溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑦⑧ 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 在含的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、 6. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、、 溶液 B 、、 盐酸溶液 C 、、、 通入少量 D 、、、 通入少量 A. A  B. B  C. C  D. D 7. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是、这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离产生了完全相同的离子 D. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 8. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 9. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、并且不引入新杂质，设计工艺流程如图所示(图中所加试剂除c适量外，其余均过量)，下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液加入溶液 10. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 无法确定溶液中是否含有 C. 溶液X中一定不含有 D. 滴加氨水体积为50mL时，发生的离子反应为 11. 泰山有三美：白菜、豆腐、水。泰山豆腐无苦味，无涩味，细嫩如玉似脂，其制作工艺：用小石磨推沫，用泰山水成浆，加石膏（）制成。下列说法不正确的是 A. 豆腐是化合物 B. 豆浆中分散质粒子直径介于1~100nm C. 属于电解质 D. 加入石膏的作用是使豆浆中的蛋白质聚沉 12. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 13. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C. 实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A. 图示中●代表的离子是钠离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ、现有下列物质：医用酒精；胶体；HCl；澄清石灰水；金属钠；氨水；。 （1）一小组成员将归为一类，他的分类依据是______。 A. 都是混合物                 B. 都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是______填序号，下同，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 （3）写出物质溶于水的电离方程式：_____________________ 。 （4）胶体和溶液的本质区别是 __________________，_______________可用来区分溶液和胶体。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为____________________________。 Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。 已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 （6）属于_______酸；为_______盐(填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 （7）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。 Ⅲ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 请回答下列问题。 （8）氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是__________________________。 （9）证明氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是________________________。 （10）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________。 （11）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取烧杯中的少量液体，向其中加入溶液，若______________填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （12）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 16. “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”即能与盐酸反应的物质，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫：________________填序号。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_________，写出该反应的离子方程式：_____________________________。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是____________填序号 （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？___________________________________________________________。 17. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Fe2(SO4)3：____________________。 （2）(NH4)2CO3：____________________。 （3）NaHCO3：____________________。 （4）Ca(OH)2：____________________。 （5）NaHSO4：____________________。 18. Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出的电离方程式________________。 （2）写出反应的离子方程式_________________。 （3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是____________（填序号）。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （4）图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） （5）图中、两点对应的溶液均显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （6）曲线②上点之前反应的离子方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高一上期09月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Co-59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：高温下能稳定存在 D. 物质制备角度：可用于制备胆矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，故A错误； B．Cu3(OH)2(CO3)2是一种矿物颜料，不溶于水，故B错误； C．Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳、水，故C错误； D．Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，Cu3(OH)2(CO3)2和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，故D正确； 选D。 2. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 3. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A不选； B．甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B不选； C．各反应分别是甲和乙：O2+2CO 2CO2，乙和丙：CO+CuO Cu+CO2，丙和丁：2CuO+C 2Cu+CO2↑，丁和甲：C+O2 CO2，丁→乙：2C+O2 2CO，C选； D ．Fe与FeCl2不反应，D不选。 选C。 4. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向溶液中滴入溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①利用胶体的电泳性质除烟尘，②中植物油与水形成的油水混合物为乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，③是胶体的丁达尔效应，④先发生胶体聚沉后沉淀发生中和反应溶解，⑤利用胶体的渗析原理进行血液透析，⑥为与发生复分解反应生成沉淀，二者均与胶体性质无关，⑦不同墨水胶体粒子带不同电荷发生聚沉堵塞钢笔，⑧豆浆制豆腐和三角洲形成均利用胶体的聚沉性质。与胶体性质有关的是①③④⑤⑦⑧； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 在含的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不一定无色，含的蓝色溶液也可以透明，所列四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量，在酸性溶液中反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有，它与反应使溶液呈红色，二者不能大量共存，C错误； D．能使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，含有大量，在碱性溶液中生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、、 溶液 B 、、 盐酸溶液 C 、、、 通入少量 D 、、、 通入少量 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子组、、、之间不反应可大量共存，但加入不发生给出的反应，不存在题目书写的离子方程式，A错误； B．与会发生反应，离子组本身不能大量共存，B错误； C．离子组、、、之间不反应可大量共存，通入少量​时，​作为酸性气体和大量的反应，本质为酸性氧化物和碱的中和，给出的离子方程式符合反应事实，C正确； D．离子组可大量共存，但加入的试剂为，体系中没有给出的反应物，也不会发生和的复分解反应，给出的离子方程式完全不符合反应事实，D错误； 故答案选C。 7. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是、这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离产生了完全相同的离子 D. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的NaCl固体中，Na⁺和Cl⁻不能自由移动，因此不导电，A正确； B．熔融的NaCl中，温度升高使离子获得能量，克服离子间相互作用（离子键），形成自由移动的Na⁺和Cl⁻，从而导电，B正确； C．熔融NaCl电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻，而NaCl溶液中Na⁺和Cl⁻会被水分子包围形成水合离子，二者产生的离子存在状态不同（自由离子与水合离子），并非“完全相同的离子”，C错误； D．NaCl溶液中在水分子作用下NaCl电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻，因此能导电，D正确； 故选C。 8. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 9. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、并且不引入新杂质，设计工艺流程如图所示(图中所加试剂除c适量外，其余均过量)，下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液加入溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去SO，试剂a为，试剂b为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、CO、OH-，试剂c为盐酸，除去溶液中的CO、OH-得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．加入NaOH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，A正确； B．试剂a为BaCl2以除去SO，试剂b为Na2CO3除去过量试剂a，B错误； C．操作x为过滤，一并除去Fe(OH)3、BaSO4、BaCO3，试剂c为稀盐酸除去前期操作中加入过量的OH-和CO，C正确； D．流程中已经加入了盐酸，则检验SO是否除尽可取适量待测溶液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确； 故选B。 10. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 无法确定溶液中是否含有 C. 溶液X中一定不含有 D. 滴加氨水体积为50mL时，发生的离子反应为 【答案】C 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含有，加入溶液产生白色沉淀，可能含有或中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含有、，因此溶液中不含，一定含有；假设氨水的浓度为，根据图像可知，的物质的量为 ，的物质的量为 ，由于X溶液中各个离子的浓度相同，的物质的量为，正电荷的物质的量为 ，负电荷的物质的量为 ，根据电荷守恒，可知，溶液中一定含有，不含有，由此解答； 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有的离子为、、、，A错误； B．由分析可知，溶液中一定不含有，B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有、、，C正确； D．滴加氨水体积为50mL时，发生的反应是和氨水反应生成沉淀和，离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 泰山有三美：白菜、豆腐、水。泰山豆腐无苦味，无涩味，细嫩如玉似脂，其制作工艺：用小石磨推沫，用泰山水成浆，加石膏（）制成。下列说法不正确的是 A. 豆腐是化合物 B. 豆浆中分散质粒子直径介于1~100nm C. 属于电解质 D. 加入石膏的作用是使豆浆中的蛋白质聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆腐含有多种成分，为混合物，A错误； B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；豆浆中分散质粒子直径介于1~100nm，B正确； C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；属于电解质，C正确； D．豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，D正确； 故选A。 12. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误； D．，，，相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 13. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C. 实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、、OH-，试剂c为盐酸，除去溶液中的、OH-得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，试剂c为盐酸，故B错误； C．操作x为过滤，用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器，故C正确； D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确； 故选B。 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A. 图示中●代表的离子是钠离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子和氯离子原子半径是氯离子更大，故黑球代表的是氯离子，A错误； B．固体氯化钠无自由移动的阴阳离子，不能导电，B正确； C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，氯离子向与正极相连的阳极移动，C正确； D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极即阳极移动，D正确； 故选A。 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ、现有下列物质：医用酒精；胶体；HCl；澄清石灰水；金属钠；氨水；。 （1）一小组成员将归为一类，他的分类依据是______。 A. 都是混合物                 B. 都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是______填序号，下同，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 （3）写出物质溶于水的电离方程式：_____________________ 。 （4）胶体和溶液的本质区别是 __________________，_______________可用来区分溶液和胶体。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为____________________________。 Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。 已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 （6）属于_______酸；为_______盐(填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 （7）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。 Ⅲ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 请回答下列问题。 （8）氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是__________________________。 （9）证明氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是________________________。 （10）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________。 （11）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取烧杯中的少量液体，向其中加入溶液，若______________填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （12）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. 分散质粒子的直径大小不同 ②. 丁达尔效应 （5）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （6） ①. ①⑤ ②. ⑥ （7） （8） （9）用一束光线照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 （10）胶体 （11） ①. 渗析 ②. 不出现白色沉淀 （12）d 【解析】 【小问1详解】 ②医用酒精、④氢氧化铁胶体、⑥澄清石灰水、⑨氨水均由两种及以上物质组成，属于混合物；其中④是胶体不属于溶液，故选A。 【小问2详解】 电解质和非电解质都属于化合物，排除混合物（②④⑥⑨）和单质（⑧）：①、③、⑤在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑦、⑩自身不能电离，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；①③均由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时硫酸氢根完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，。 【小问4详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，故胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径不同；胶体具有丁达尔效应而溶液不具有，因此可用丁达尔效应区分二者。 【小问5详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，题给物质中强酸为，强碱为澄清石灰水中的，。 【小问6详解】 与足量反应仅生成一种盐，说明分子中只有1个可电离的羟基氢，属于一元酸；其水溶液中存在分子，说明其部分电离，属于弱酸；对应的盐中没有可电离的氢，属于正盐。 【小问7详解】 是一元酸，与足量按物质的量反应，生成正盐和水，。 【小问8详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在范围内，因此氢氧化铁胶体的分散质粒子直径也在该范围。 【小问9详解】 丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于检验胶体，操作是用可见光照射液体，观察侧面是否出现光亮的通路。 【小问10详解】 向沸水中滴加饱和溶液，加热煮沸时发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，书写方程式时需标注“胶体”，不写沉淀符号，反应条件为加热，胶体。 【小问11详解】 胶体粒子不能透过半透膜，杂质离子、小分子可以透过，该提纯胶体的方法为渗析；胶体中的杂质离子含，若完全除去，向烧杯中液体加入溶液不会生成白色沉淀。 【小问12详解】 a．胶体、溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，a错误； b．饱和溶液与浓溶液反应生成沉淀，无法得到胶体，b错误； c．胶体和溶液都属于分散系，均为混合物，c错误； d．制备胶体时搅拌会使胶体粒子碰撞聚集发生聚沉，因此不能用玻璃棒搅拌，d正确； 故答案选d。 16. “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”即能与盐酸反应的物质，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫：________________填序号。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_________，写出该反应的离子方程式：_____________________________。 （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是____________填序号 （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？___________________________________________________________。 【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫  （2） ①. 2 ②. ③. （3）③⑩ （4）不能；因为氧气遇到CO、Cu、Ag都会被“吃掉” 【解析】 【小问1详解】 盐酸需要避开所有能与其反应的物质才能走出迷宫。盐酸不能和、、、、、反应，结合迷宫的路径排布，即可得到正确路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ 。 【小问2详解】 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，迷宫中能与盐酸发生中和反应的碱为、，共2种；能与盐酸反应的盐只有碳酸盐，反应时碳酸根与氢离子结合生成二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问3详解】 氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，不能与盐酸反应的氧化物为（③）和（⑩）。 【小问4详解】 如果将盐酸换成氧气，CO、Cu、Ag都会与氧气反应，从而被“吃掉”，因此不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。 17. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Fe2(SO4)3：____________________。 （2）(NH4)2CO3：____________________。 （3）NaHCO3：____________________。 （4）Ca(OH)2：____________________。 （5）NaHSO4：____________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铁是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个硫酸铁可电离出2个铁离子和3个硫酸根，电离方程式为。 【小问2详解】 碳酸铵是可溶性铵盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个碳酸铵可电离出2个铵根离子和1个碳酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离；但碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此整体作为离子存在，电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为。 【小问4详解】 氢氧化钙是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，1个氢氧化钙可电离出1个钙离子和2个氢氧根，电离方程式为。 【小问5详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中，硫酸氢根完全电离为氢离子和硫酸根，因此1个硫酸氢钠可电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 18. Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出的电离方程式________________。 （2）写出反应的离子方程式_________________。 （3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是____________（填序号）。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （4）图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） （5）图中、两点对应的溶液均显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （6）曲线②上点之前反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） （2） （3）A （4）曲线② （5）中性 （6） 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：。 【小问2详解】 和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质（水），离子方程式：。 【小问3详解】 A．溶液呈中性时与恰好完全中和，与物质的量之比为2：1，离子方程式与(2)一致，A符合题意； B．恰好完全沉淀时二者物质的量之比为1：1，反应方程式为，离子方程式与(2)不同，B不符合题意； C．过量时反应情况与B一致，离子方程式也与(2)不同，C不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 滴加时，恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①；滴加时反应始终生成可溶性钠盐，导电能力不会降至0，对应曲线②。 【小问5详解】 a点与恰好完全反应，溶质只有水，呈中性；d点与恰好完全反应，溶质为强酸强碱盐硫酸钠，溶液也呈中性。 【小问6详解】 b点之前过量，中完全中和、完全与生成沉淀，1mol 仅消耗1mol ，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $