3.2原子结构第二课时课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2022-2023学年九年级化学上册(人教版) 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第二课时 原子核外电子排布、离子 新教材 九年级化学 上册 人教版2024 原子 原子核 原子核 与原子相比，原子核的体积更小。 原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着。 原子核外的电子是如何运动的呢？ 一、原子核外电子排布 玻尔 (1885~1962) 玻尔原子结构模型 核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同 一、原子核外电子排布 离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高 第四层、第五层、第六层、第七层依次类推 第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子 离核最远的也叫最外层，最外层电子数一般不超过8个 一、原子核外电子排布 钠原子的结构（ 个电子） 第一层（ 个） 第二层（ 个） 第三层（ 个） 最外层 2 8 8 11 2 8 1 ④电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层。 （能量最低原则） 排布规律： ①第一层最多排____个电子， ②第二层最多排____个电子， ③最外层电子数最多不超过___个， 一、原子核外电子排布 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子核 核内质子数 电子层 每个电子层上排布的电子数 最外层电子数 原子结构示意图 质子数 电子数 核电荷数 = = 原子序数 = 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 钠 11 12 11 一、原子核外电子排布 观察下列原子的核外电子排布，你有什么发现？ 横行： 纵行： 从左到右最外层电子数依次增加 电子层数相同； 最外层电子数相同 自上而下电子层数依次增加； 一、原子核外电子排布 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子 一般少于4个 最外层电子 一般多于4个 相对稳定结构 原子可以分为几类？你是如何分的？ 一、原子核外电子排布 阅读教材P67，结合原子结构示意图填写下表。 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 最外层电子数相同，化学性质相似。 随堂练习 1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属原子 D.该粒子已达到相对稳定结构 A +12 2 8 2 一、原子核外电子排布 2.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题： A B C D （2）易失电子的原子的是 ；易得电子的原子的是 ； （1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）； （3）化学性质相似的是 . B C和D C和D A 二、离子 稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子都有达到相对稳定结构的趋势。如何达到呢？ 通过得失电子 如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 二、离子 失去1个电子 钠离子 得到1个电子 氯离子 氯原子 带1个单位的正电荷 带1个单位的负电荷 钠原子 带电荷的原子叫作离子 阳离子 阴离子 物 质 结 合 构成 带正电荷的原子 带负电荷的原子 二、离子 二、离子 在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1 可以不写。 n+ R R n- 镁离子 氧离子 Mg 2+ O 2- 示例 钠离子 Na + 氯离子 Cl - 二、离子 请你尝试画出钠、镁、铝、钾、钙、氧、氟、硫、氯九种元素的离子结构示意图并写出离子符号。 失去1个电子 得到2个电子 阳离子 阴离子 二、离子 离子符号的意义： 2Mg2＋ 表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 表示 2 个镁离子 R 表示每个R离子带n个单位的正(负)电荷 n+ m 表示m个R离子 二、离子 讨论：如何判断原子、离子 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 （不带电） 原子 （带正电） 阳离子 （带负电） 阴离子 思考：分子、原子、离子之间的关系 分子 原子 离子 二、离子 1.下列关于离子的说法中不正确的是（ ） A.离子是构成物质的一种粒子 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C.离子是一种不显电性的粒子 D.在化学反应中离子和原子可以相互转化 C 二、离子 2.“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A. X的值为8 B.硫原子的核电荷数为16 C.硫原子在化学反应中易得到电子，变成阳离子 D.硫原子和硫离子的性质完全相同 B 课堂总结 原子核 核外电子 （带负电） 宏观 物质 分子 原子 离子 微观 构成 分解 构成 质子（带正电） 中子（不带电） 分层排布 原子结构示意图 构成 +8 2 6 氧原子结构示意图 构成 构成 得失电子 阳离子（Na+） 阴离子（Cl-） 相对原子质量（Ar） 2022-2023学年九年级化学上册(人教版) 新教材 九年级化学 上册 人教版2024 Have a rest $