2027届高三化学一轮复习专项训练：晶胞非选择题

2026年高考化学非选择题晶胞试题汇总 　题目 1．2026年浙江1月卷 第17题(1) CaF₂的晶胞如图。请回答：2026浙江 ①CaF₂的电子式：_______；②Ca²⁺旁边最近的Ca²⁺有_______个； ③ErF₃荧光掺入，Er³⁺代替_______(A或B)。 2．2026年浙江6月卷 第17题(6)① 已知：AlCl₃＋NaCl===Na[AlCl₄]。 ①Na[AlCl₄]的一种晶胞如图。该晶胞中阴离子[AlCl₄]⁻的个数是________。 3．2026年上海卷 第24题(8) 下图为CuFeS₂晶胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，则晶胞中未画出的Cu处在晶胞的___________位置。 A. 体心　　B. 面心　　C. 顶点　　D. 棱心 距离Cu原子最近的S原子有___________个。 4．2026年北京卷 第15题(2) 一种含K⁺和Na⁺的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价Fe的价层电子排布式是__________。 ②该高铁酸盐的化学式是__________。 ③FeO₄²⁻的结构与SO₄²⁻相似。该晶胞中Fe—O键的键长有2种，则2种Fe—O键的数目之比是__________，FeO₄²⁻的空间构型是__________形。 5．2026年山东卷 第16题(3)(4) CuSiF₆与(L)通过配位键形成多孔金属有机框架材料CuxLy(SiF₆)z，其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°，H原子略）。 (3)CuxLy(SiF₆)z中x∶y∶z＝_________；其在室温下可选择性吸附CO₂，但不吸附N₂和O₂。CO₂分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个CO₂分子产生该作用的F原子有___________个；CuxLy(SiF₆)z不吸附N₂和O₂的原因是________________________。 (4)若阿伏加德罗常数的值为NA，则1 cm³的CuxLy(SiF₆)z对CO₂的理论吸附量为____mol。 6．2026年广东卷 第18题(7)② AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据___________位置，Sb占据___________位置。（填编号） 7．2026年河南卷 第17题(3) B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图1所示（晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°），该晶体的密度为___________ g·cm⁻³（用含a、b、c和N_A的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值，1 pm＝10⁻¹⁰ cm）。 8．2026年湖南卷 第15题(7) NH₃BH₃的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。 9．2026年陕晋宁青卷 第15题(6) 通过________技术，可以获得D-SO₃Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。 参考答案： 1．2026年浙江1月卷 第17题(1) ①CaF₂的电子式： ②Ca²⁺旁边最近的Ca²⁺有12个（Ca²⁺位于顶点和面心，构成面心立方，最近距离均为晶胞边长的√2/2倍，可视为顶点对于面心）； ③B（Er³⁺为阳离子，代替原有阳离子Ca²⁺，即B位置）。 2．2026年浙江6月卷 第17题(6)① 4个。观察晶胞图：Na⁺（黑球）均位于体内，总数为4个。根据化学式Na[AlCl₄]，Na⁺与[AlCl₄]⁻比例为1∶1，故[AlCl₄]⁻也为4个。 3．2026年上海卷 第24题(8) 未画出的Cu处在晶胞的体心位置，选A。CuFeS₂晶胞中Cu原子采取面心立方堆积，已画出的Cu位于顶点和面心位置，未画出的Cu位于晶胞体心位置；每个Cu原子周围紧邻的S原子构成四面体结构，故距离Cu原子最近的S原子有4个。 4．2026年北京卷 第15题(2) ①3d²　　②K₃NaFe₂O₈　　③3∶1　　④四面体形。 解析：基态Fe原子价层电子排布为3d⁶4s²，失去6个电子形成+6价Fe后，价层电子排布为3d²。由晶胞结构可知，每个晶胞中有Fe原子2个；Na位于晶胞顶点，总数为8×1/8＝1；K位于晶胞棱上和体内，总数为4×1/4＋2＝3，O原子位于体内，共有8个；所以其化学式为K₃NaFe₂O₈。每个FeO₄²⁻共4个Fe—O键，在晶胞中FeO₄²⁻受周围K⁺、Na⁺影响，4个O分为两组，其中3个O受Na⁺影响，1个O受K⁺影响，导致Fe—O键长不同，所以两种Fe—O键数目比为3∶1；SO₄²⁻为正四面体构型，FeO₄²⁻与其结构相似，空间构型为四面体形。 5．2026年山东卷 第16题(3)(4) (3)①x∶y∶z＝1∶2∶1；②4；③N₂和O₂为由非极性键构成的非极性分子，分子中不存在带显著正电荷的原子（成键电子对/共用电子对未发生偏移），不具备可被Fδ⁻吸引的正电荷中心，因此不被吸附。 解析：Cu原子位于晶胞的体内，数目为1；SiF₆²⁻位于上下底面心，共有2×1/2＝1个；配体L位于晶胞4个竖直面的面心上（图中六元环只画了一半），数目为4×1/2＝2个；故x∶y∶z＝1∶2∶1。CO₂吸附在顶点，顶点同层平面内与4个SiF₆八面体相邻，每个SiF₆八面体都有1个F原子与CO₂形成静电作用，故答案为4；吸附核心在于Cδ⁺与Fδ⁻的静电引力。 (4)晶胞体积V＝(a pm)²·c pm＝a²c×10⁻³⁰ cm³，1个晶胞中CO₂数目为8×1/8＝1，故1 cm³中CO₂的物质的量为：n＝10³⁰/(a²c·N_A) mol。 6．2026年广东卷 第18题(7)② Al占据顶点(A)＋面心(B)位置，Sb占据体内四面体空隙(C)位置（二者可互换）。 解析：晶胞中A（顶点）数目为8×1/8＝1，B（面心）数目为6×1/2＝3，A＋B共4个；C（晶胞内部）共4个，满足1∶1。由此可知，顶点和面心是一种原子，晶胞内部是另一种原子，因此Al和Sb分别占据顶点(A)＋面心(B)和体内四面体空隙(C)。 7．2026年河南卷 第17题(3) ρ＝47.6/(N_A·abc×10⁻³⁰) g·cm⁻³。 解析：用均摊法计算晶胞中原子数：N位于8个顶点，N(N)＝8×1/8＝1；C位于体心，N(C)＝1；B共4个，均位于晶胞面上，N(B)＝4×1/2＝2，即化合物为B₂CN（摩尔质量47.6 g/mol），晶胞总质量m＝47.6/N_A g；晶胞体积V＝(a×10⁻¹⁰ cm)×(b×10⁻¹⁰ cm)×(c×10⁻¹⁰ cm)＝abc×10⁻³⁰ cm³，因此密度ρ＝47.6/(N_A·abc×10⁻³⁰) g·cm⁻³。 8．2026年湖南卷 第15题(7) 12个。 解析：观察晶胞结构图可知，NH₃BH₃分子位于晶胞的8个顶点和1个体心。利用均摊法计算，一个晶胞中含有的NH₃BH₃分子数为8×1/8＋1＝2个。每个NH₃BH₃分子中含有6个H原子，因此一个晶胞中含有的H原子总数为2×6＝12个。 9．2026年陕晋宁青卷 第15题(6) X射线衍射（XRD）。在物质结构研究中，测定晶体内部原子在晶胞中的数目、位置及排列方式等微观结构信息，最常用的现代分析技术是X射线衍射。 学科网（北京）股份有限公司 $