精品解析：黑龙江哈尔滨市旭东中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情检测化学试题

九年级化学试题 （考试时间：60分钟 试题满分：70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（1-13小题，每题2分，每题只有一个正确答案） 1. 哈尔滨市以其独有的建筑风格和人文魅力吸引着无数海内外的游客，道外区的几百栋连绵连片的“中华巴洛克”建筑群就是一张哈尔滨靓丽的名片。下列说法错误的是 A. 使用的大理石的主要成分是碳酸钙 B. 涂料中的红棕色物质是氧化铁，其属于金属材料中的合金 C. 铺路的沥青是石油分馏得到的产品 D. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确； B、涂料中的红棕色物质是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不是合金，说法错误； C、铺路的沥青是将石油分馏得到的产品，石油中本来就有沥青，采用沸点不同分馏得到，说法正确； D、日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金，是因为一般情况下合金硬度大、密度小、耐腐蚀等，说法正确。 故选B。 2. 下列变化过程中，发生化学变化的是 A. 锡和铅熔合成焊锡 B. 汽油除衣服的油污 C. 高炉炼铁 D. 硝酸钾晶体析出 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化和物理变化的本质区别是：是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。 【详解】A.锡和铅熔合成焊锡，仅为金属熔化后混合形成合金，无新物质生成，属于物理变化。 B.汽油除油污利用汽油溶解油污的性质，是溶解过程，无新物质生成，属于物理变化。 C.高炉炼铁是将铁的氧化物（如）还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化。 D.硝酸钾晶体析出是溶质从溶液中结晶的过程，仅为物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 3. 下列有关物质的用途错误的是 A. 用硫酸钡的悬浊液做钡餐 B. 用锰钢制造人造骨 C. 用溶液做无土栽培的营养液 D. 用黄金做饰品 【答案】B 【解析】 【详解】A.（硫酸钡）难溶于水也难溶于胃酸，不会电离出有毒的，可用于消化道钡餐造影，用途正确。 B.人造骨需使用和人体生物相容性好的钛合金，锰钢硬度大、韧性强，多用于制作钢轨、工程机械部件，不能用于制造人造骨，用途错误。 C.无土栽培的营养液是含有植物生长所需营养元素的溶液，该用途正确。 D.黄金化学性质稳定、有特殊金属光泽、延展性好，可制作饰品，用途正确。 4. 等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 金属a活动性大于金属b B. 金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多 C. 反应所放出的氢气质量：金属b一定大于金属a D. 相对原子质量：金属b一定大于金属a 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性越强，与酸反应速率越快；等质量、同价态活泼金属与足量酸反应，生成氢气质量与金属相对原子质量成反比。 【详解】A、图像斜率代表反应速率，a的斜率更大、反应速率更快，说明金属活动性，A正确。 B、氢气中的氢元素全部来自HCl，生成氢气质量越大，消耗HCl质量越大，最终b产生氢气质量更大，故b消耗盐酸更多，B正确。 C、由图像最终平台高度可知，反应结束后b生成的氢气质量大于a，C正确。 D、金属化合价均为+2价、质量相等时，生成氢气质量公式为（为金属相对原子质量），可知产氢量越大，相对原子质量越小，b产氢更多，故相对原子质量，D错误。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 高锰酸钾中加入一定量汽油：固体逐渐消失，形成紫色溶液 B. 过量稀盐酸与铁钉反应：银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热 C. 氯化钠放入水中：白色固体溶解，溶液温度无明显变化 D. 铜放入氯化银中：红色固体表面有银白色固体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾不溶于汽油，固体不会溶解，描述错误。 B.铁钉为铁碳合金，其中碳不与稀盐酸反应，反应结束后会有黑色碳残渣剩余，固体不会完全消失，描述错误。 C.为白色易溶固体，溶解时扩散吸热与水合放热基本相当，溶液温度无明显变化，描述正确。 D.难溶于水，不能形成溶液，铜不能将其中的银置换出来，描述错误。 6. 有关资源、能源的叙述正确的是 A. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 B. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C. 铁是人类每年提取量最大的，也是地壳中含量最高的 D. 海水中含有80多种化学物质 【答案】A 【解析】 【详解】A.塑料具备密度小、耐腐蚀、易加工的优良性能，目前确实广泛替代钢及其他合金制造管道、齿轮、汽车零部件等，表述正确。 B.保护金属资源的途径包括防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理规划开采矿物、寻找金属代用品等，“唯一途径”表述错误。 C.铁是人类年提取量最大的金属，但地壳中含量最高的金属元素是铝，不是铁，表述错误。 D.海水中含有80多种化学元素，不是80多种化学物质，海水中的化合物种类远多于80种，概念混淆，表述错误。 7. 下列应用、相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A. 用铁桶盛装稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应 B. 常温下，铝具有很好的抗腐蚀性：4Al + 3O22Al2O3化合反应 C. 打开汽水瓶时碳酸分解： H2CO3= H2O + CO2分解反应 D. 验证铜和铝的活动性：2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； B、常温下，铝和氧气反应生成的致密氧化物对内部的铝有保护作用； C、打开汽水瓶，压强减小，二氧化碳的溶解度减小； D、2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu，能够验证铝比铜的活动性强，属于置换反应。 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁桶盛装稀盐酸，不符合题意； B、常温下，铝和氧气反应生成的致密氧化物对内部的铝有保护作用，不需要加热，不符合题意； C、打开汽水瓶，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意； D、2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu，能够验证铝比铜的活动性强，属于置换反应，符合题意。 故选D。 8. 如图是元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有关说法错误的是 A. 碳原子的相对原子质量为12.01 B. X的元素符号是：N C. 1个氧原子的核内有24个粒子 D. 三种元素的原子的核外电子层数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、 由元素周期表一格信息可知，碳元素的相对原子质量是12.01，故A正确； B、 X的原子序数是7，核内质子数=原子序数=7，则X是氮元素，其元素符号为N，故B正确； C.、氧的原子序数为8，核内质子数=原子序数=8，中子数=相对原子质量-质子数=16-8=8，所以氧原子的的核内粒子有质子、中子，所以1个氧原子的核内有8+8=16个粒子，故C错误； D、 在原子中，核外电子层数=周期数，三种元素的周期数相同，核外电子层数也相同，故D正确。 故选C。 9. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 真金不怕火炼 金的熔点很高 B 氯化钠放入水中很快“消失”了 分子不断运动 C 一氧化碳和二氧化碳性质不同 分子中原子不同 D 固体物质在溶液中化学反应速率快 反应时大量的分子或离子直接接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.“真金不怕火炼”是因为金的化学性质极不活泼，高温下也难与其他物质发生反应，与熔点高低无关，A错误。 B.氯化钠（）由和构成，其在水中扩散是离子不断运动的结果，不是分子运动，B错误。 C.一氧化碳（）和二氧化碳（）的分子均由C、O原子构成，二者性质不同是因为分子的构成不同（1个分子比1个分子多1个氧原子），并非构成分子的原子种类不同，C错误。 D.固体溶于水后解离为自由移动的分子或离子，反应时微粒接触面积大，大量分子或离子直接接触，因此反应速率快，解释正确，D正确。 10. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 氢氧化钠和硝酸铵 铝和铜 黄铜和黄金 稀盐酸和稀硫酸 方法一 观察颜色 观察颜色 加入硝酸银溶液 观察颜色 方法二 加入水中观察 加入稀盐酸 加入氯化镁溶液 加入铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.方法一：氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，观察颜色无法区分；方法二：加水时氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热，可区分，但方法一错误，不符合要求。 B.方法一：铝为银白色固体，铜为紫红色固体，观察颜色可区分；方法二：铝金属活动性排在氢前，可与稀盐酸反应产生气泡，铜活动性排在氢后，与稀盐酸不反应，现象不同可区分，两种方法均正确，符合要求。 C.方法一：黄铜是铜锌合金，加硝酸银时，黄铜中的锌、铜可置换出银，表面析出银白色固体，黄金与硝酸银不反应，可区分；方法二：加氯化镁时，镁的活动性强于锌、铜、金，黄铜和黄金都不与氯化镁反应，无明显差异，无法区分，不符合要求。 D.方法一：稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，观察颜色无法区分；方法二：加铁粉时，二者均能与铁反应生成氢气，都有气泡产生，现象相同无法区分，不符合要求。 11. 下列方法一定能使20℃时200 g不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液的是 A. 降低温度至接近0℃ B. 恒温蒸发少量水分 C. 加入足量硝酸钾固体 D. 加热使溶液温度升高，但不蒸发水分 【答案】C 【解析】 【详解】A.若原不饱和溶液溶质质量分数极低，降温至0℃时硝酸钾的溶解度仍大于溶液中已溶解的溶质质量，溶液依然不饱和，不符合要求。 B.仅蒸发少量水分，溶液仍可能为不饱和状态，不符合要求。 C.加入足量硝酸钾固体，至固体无法继续溶解时，溶液必然达到饱和状态，符合要求。 D.升温会使硝酸钾溶解度增大，原不饱和溶液的溶解能力进一步提升，会变得更不饱和，不符合要求。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 硫酸亚铁 硫酸铜 加入过量的铁粉，过滤，洗涤，干燥 B 碘 高锰酸钾 加入足量的水，过滤，洗涤，在常温烘干 C 锌 硫酸铜 加水溶解，过滤，蒸发 D C CuO 在空气中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】除杂需遵循不消耗原物质、不引入新杂质、杂质易分离的原则。 【详解】A.加入过量铁粉发生反应，硫酸亚铁存在于滤液中，过滤后洗涤干燥得到的是过量和生成的，无法得到硫酸亚铁，错误。 B.碘难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤可分离出碘，常温烘干温度远低于碘的升华温度，不会造成碘损失，可得到纯净的碘，正确。 C.加水溶解后，原物质会与杂质发生置换反应，消耗原物质同时引入新杂质，错误。 D.空气中加热时，原物质会与反应生成被消耗，错误。 13. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；B．锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；C．溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；D．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确；故选D。 点睛：能准确运用金属活动顺序及其应用是解题关键，根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析。 二、非选择题（共8道题，44分） 14. 根据下列信息回答问题： （1）碘酒中的溶剂是________（写化学式）。 （2）如图炼铁高炉中，a处得到的物质是______。炼铁的原料是______、铁矿石、石灰石。 （3）下图是利用海水提取粗盐过程的一部分，海水在A池中一段时间后，______的质量大幅度下降（填“溶质”或“溶剂”）。 （4）挖掘机机身采用喷漆的方式防锈，其防锈原理是________。 【答案】（1） （2） ①. 生铁 ②. 焦炭 （3）溶剂 （4）隔绝空气（或氧气）和水 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂为乙醇（酒精），对应化学式为。 【小问2详解】 炼铁高炉中生成的液态生铁密度大，在炉底聚集，因此a（炉底出口）处得到生铁；炼铁原料包含铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭用来提供反应高温和还原剂一氧化碳。 【小问3详解】 A池为海水晒盐的蒸发池，通过蒸发水分（溶剂）浓缩海水，过程中溶剂质量大幅下降，溶质氯化钠在溶液饱和前质量基本不变。 【小问4详解】 铁生锈需要铁同时与氧气、水接触，喷漆可在铁表面形成保护层，隔绝铁与氧气、水的接触，从而防锈。 15. 2023年7月12日上午9点，朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，这是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破，彰显了不同凡响的中国力量。 （1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中钛合金属于_______材料；钛合金有很多优良性能，如_______（填字母） A.熔点高、易加工 B.密度大、强度好 C.机械性能好、抗腐蚀性好 （2）金属钛可由钛矿石冶炼，钛铁矿（主要成分为）是一种常见的钛矿石，已知其中两种金属元素化合价相同，则这两种金属元素的化合价均为______价 （3）朱雀二号运载火箭用液氧甲烷做燃料，而2023年8月3日发射的长征四号火箭所用的燃料是偏二甲肼（化学式为），火箭发射时，该燃料与四氧化二氮（）剧烈反应，该反应的化学方程式是：，则X的化学式为______，火箭飞向太空的过程中能量转化是_______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. AC （2） （3） ①. ②. 化学能转化为内能转化为机械能 【解析】 【小问1详解】 合金属于金属材料；钛合金性能为熔点高、密度小、易加工、机械性能好、抗腐蚀性强，B选项“密度大”描述错误，因此选AC。 【小问2详解】 设中Fe、Ti的化合价均为，O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，列方程，解得。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共6个N原子，全部在3个X中，因此X为；燃料燃烧时化学能先转化为内能，再推动火箭运动转化为机械能。 16. 在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： （1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是_______(填字母)。 （2）20℃时，B点的溶液质量为________g。 （3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有______(填序号)。 ①升高温度 ②向溶液中加水 ③加入M固体 【答案】（1）C （2）70 （3）② 【解析】 【小问1详解】 随着M质量的增加，A、B溶液质量均增加，则说明溶液中仍能继续溶解M，属于不饱和溶液，C溶液质量不变，不能继续溶解M，属于饱和溶液。 【小问2详解】 B点时，溶解的M的质量为20g，则溶液的质量为50g+20g=70g。 【小问3详解】 ①D点为30℃时M的饱和溶液，结合图可知，降低温度会使其变为不饱和溶液，而不是升高温度，不符合题意； ②向溶液中加水，能使饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意； ③加入M固体，不能使饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。 故选②。 17. 分类、类比和迁移是学习和研究化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究反应前后的质量关系等。据此应将下列实验中的A与_____（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是_______。 A B C D （2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先与水发生置换反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，两种元素原子的_______相同，化学性质相似。请写出金属钡与水反应生成的化合物的化学式_______。 【答案】（1） ①. D ②. 都是探究物质性质的实验 （2） ①. 最外层电子数 ②. 【解析】 【小问1详解】 A实验探究乙醇和水的互溶性（属于物质物理性质），B实验目的是测定空气中氧气含量，C实验目的是探究反应前后质量关系，D实验探究合金和纯金属的硬度差异（属于物质物理性质），因此A和D属于同一类。 【小问2详解】 同主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似；钙为+2价，和水反应生成，钡和钙同主族，最高正价也为+2价，因此和水反应生成的化合物为。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．制取氧气 （1）仪器C的名称是_______，若用装置①制氧气，发生反应的化学方程式是_______。试管口放一团棉花的作用是________。 （2）可以用装置④收集氧气的原因是________。 Ⅱ．制取二氧化碳： （3）若用装置②制二氧化碳气体，反应的化学方程式是________，要想使反应停止的操作是________，最终观察到试管中液面________（填“低于”或“高于”）有孔塑料板，此时反应停止。液面变化过程中装置内气体压强________外界大气压强（填“大于”或“小于”）。 （4）若用装置⑧检验二氧化碳气体，则该瓶中发生反应的化学方程式是________。若用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从______（填“A”或“B”）口通入。 【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. 防止加热时固体粉末进入导管 （2）氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. ②. 夹紧弹簧夹 ③. 低于 ④. 大于 （4） ①. ②. A 【解析】 【小问1详解】 仪器C是常见的反应容器试管； 装置①为固体加热型发生装置，且试管口可放棉花，对应题干提供的高锰酸钾制氧气的反应； 棉花的作用是阻挡受热飞溅的固体粉末，避免其进入导管造成堵塞。 【小问2详解】 装置④是排水集气法，能用该法收集氧气，是因为氧气具备不易溶于水、且不和水反应的性质。 【小问3详解】 实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制二氧化碳； 装置②是简易启普发生器结构，夹紧弹簧夹后，试管内继续反应生成的气体无法排出，内部压强增大，将液体压回长颈漏斗，当试管内液面低于有孔塑料板时，固体和液体分离，反应停止；该液面变化的动力就是装置内生成气体积累后，压强大于外界大气压。 【小问4详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊； 用装置⑧排水（水面加植物油隔绝二氧化碳和水，避免二氧化碳溶于水）收集二氧化碳时，气体从短管A通入，瓶内压强增大将水从长管B压出，从而收集到二氧化碳。 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知C、E为金属单质，C、D为黑色粉末，F是一种化合物含有银元素。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。有的化学反应条件省略，有的生成物省略）请回答下列问题： （1）写出A和E的化学式：A________，E________； （2）写出B和D反应的化学方程式________； （3）写出C和F的溶液反应的实验现象________。 【答案】（1） ①. ②. Cu （2） （3）黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 【解析】 【分析】F是含银的化合物，初中常见可溶性银盐为；C是黑色金属单质，只能是铁粉， C、E均为金属，都能和反应，且C能转化为E，说明金属活动性，故E为Cu。 D是黑色粉末且能和Cu互相转化，故D为CuO。 B能还原金属氧化物得到Fe、Cu，说明B是还原剂CO；A能转化为CO，且可以和CO反应，A也能转化为CuO，故A为。 【小问1详解】 由分析可知，A为、E为Cu。 【小问2详解】 B是CO；D为CuO。一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 C是Fe；F是，二者发生置换反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式：；黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色。 20. 为了测定某含杂质17%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应)，某化学小组进行了如图实验： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是______。 （3）配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是______。 （4）向过滤后所得滤液中加入189.9g水，所得溶液中溶质的质量分数是______。 （5）冶炼400t上述黄铜样品需含杂质30%的辉铜矿(主要成分Cu2S)的质量为______t。 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）70% （3）20g （4）8% （5）500t 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，锌位于氢元素前面，铜位于氢元素后面，则锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问2详解】 设：该黄铜样品中锌的质量为x。 x=13g； 该黄铜样品中铜的质量分数=。 答：该黄铜样品中铜的质量分数为70%； 【小问3详解】 设：需要的98%的浓硫酸的质量为y 。 溶液稀释过程中溶质的质量保持不变。则有： 98%×y=200g×9.8% x=20g. 答：配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是20g； 【小问4详解】 设：反应生成氢气质量m，ZnSO4的质量为n。 m=0.4g； n=32.2g。 最终所得溶液的溶质质量分数= 答：最终所得溶液的溶质质量分数为8%； 【小问5详解】 根据元素守恒，400t 上述黄铜样品含铜的质量为400t×70%=280t，则需要含杂质 30%的辉铜矿（主要成分是 Cu2S）的质量为=。 答：冶炼400t上述黄铜样品需含杂质30%的辉铜矿(主要成分Cu2S)的质量为500t。 21. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，如图所示，将一定量铝加入到硝酸铜溶液中，充分反应，请回答下列问题： 【提出问题】滤渣是什么？ 【猜想与假设】 （1）甲认为滤渣乙是铜； 乙认为滤渣乙是铝； 你认为滤渣乙还可能是________。 【交流与讨论】 （2）大家经过讨论后，认为_____的猜想错误，理由是（用化学方程式表示）________。 【实验探究】 （3）设计实验探究滤渣的成分：取少量滤渣乙于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有固体减少但不消失，________现象（答全）。 （4）证明了你自己的猜想是正确的，同时也证明了滤液甲中含有的物质是________，对于反应后滤渣中成分进行猜想时________一定有，________可能有。 （5）学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应的时间关系如图所示。下列猜想正确的有 。 ①阶段，可能是铝表面有层氧化膜 ②阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量 ③时刻，可能是稀盐酸过量 ④时刻，可能是稀盐酸不足 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】（1）铜和铝 （2） ①. 乙 ②. （3）固体表面有气泡冒出 （4） ①. 硝酸铝 ②. 铜 ③. 铝 （5）D 【解析】 【小问1详解】 铝和硝酸铜反应时，根据反应物的量不同有三种情况：铝不足时滤渣只有铜，铝恰好完全反应时滤渣只有铜，铝过量时滤渣为生成的铜和剩余的铝，因此除了甲、乙的猜想，滤渣还可能是铜和铝的混合物。 【小问2详解】 乙的猜想错误，因为铝加入硝酸铜溶液中一定会发生置换反应生成铜，滤渣不可能只有铝，反应的化学方程式为铝和硝酸铜生成硝酸铝和铜。 【小问3详解】 该实验要证明滤渣同时含铜和铝：加入足量稀盐酸后，铝会和稀盐酸反应，因此会观察到有气泡冒出；铜和稀盐酸不反应，因此剩余固体不消失，反应生成的氯化铝溶液仍为无色。 【小问4详解】 滤渣中有剩余的铝，说明硝酸铜已经被铝完全反应，因此滤液中的溶质只有反应生成的硝酸铝；金属和盐溶液发生置换反应时，一定会生成对应金属活动性更弱的新金属，因此滤渣中一定有反应生成的铜，铝作为反应物，可能过量剩余，因此是可能存在的成分。 【小问5详解】 ①未打磨的铝片表面有致密氧化铝薄膜，阶段是氧化铝先和稀盐酸反应，无气泡产生，猜想正确； ②铝和稀盐酸的反应放热，会让反应速率随温度升高而加快，因此阶段气泡产生速率变快，猜想合理； ③时刻气泡停止产生，可能是稀盐酸过量、铝完全被消耗，反应结束，猜想成立； ④时刻也可能是稀盐酸不足，铝未反应完但盐酸耗尽，反应停止，猜想成立。 四个猜想全部正确，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 试题满分：70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（1-13小题，每题2分，每题只有一个正确答案） 1. 哈尔滨市以其独有的建筑风格和人文魅力吸引着无数海内外的游客，道外区的几百栋连绵连片的“中华巴洛克”建筑群就是一张哈尔滨靓丽的名片。下列说法错误的是 A. 使用的大理石的主要成分是碳酸钙 B. 涂料中的红棕色物质是氧化铁，其属于金属材料中的合金 C. 铺路的沥青是石油分馏得到的产品 D. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 2. 下列变化过程中，发生化学变化的是 A. 锡和铅熔合成焊锡 B. 汽油除衣服的油污 C. 高炉炼铁 D. 硝酸钾晶体析出 3. 下列有关物质的用途错误的是 A. 用硫酸钡的悬浊液做钡餐 B. 用锰钢制造人造骨 C. 用溶液做无土栽培的营养液 D. 用黄金做饰品 4. 等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 金属a活动性大于金属b B. 金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多 C. 反应所放出的氢气质量：金属b一定大于金属a D. 相对原子质量：金属b一定大于金属a 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 高锰酸钾中加入一定量汽油：固体逐渐消失，形成紫色溶液 B. 过量稀盐酸与铁钉反应：银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热 C. 氯化钠放入水中：白色固体溶解，溶液温度无明显变化 D. 铜放入氯化银中：红色固体表面有银白色固体析出 6. 有关资源、能源的叙述正确的是 A. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 B. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C. 铁是人类每年提取量最大的，也是地壳中含量最高的 D. 海水中含有80多种化学物质 7. 下列应用、相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A. 用铁桶盛装稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应 B. 常温下，铝具有很好的抗腐蚀性：4Al + 3O22Al2O3化合反应 C. 打开汽水瓶时碳酸分解： H2CO3= H2O + CO2分解反应 D. 验证铜和铝的活动性：2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 8. 如图是元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有关说法错误的是 A. 碳原子的相对原子质量为12.01 B. X的元素符号是：N C. 1个氧原子的核内有24个粒子 D. 三种元素的原子的核外电子层数相同 9. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 真金不怕火炼 金的熔点很高 B 氯化钠放入水中很快“消失”了 分子不断运动 C 一氧化碳和二氧化碳性质不同 分子中原子不同 D 固体物质在溶液中化学反应速率快 反应时大量的分子或离子直接接触 A. A B. B C. C D. D 10. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 氢氧化钠和硝酸铵 铝和铜 黄铜和黄金 稀盐酸和稀硫酸 方法一 观察颜色 观察颜色 加入硝酸银溶液 观察颜色 方法二 加入水中观察 加入稀盐酸 加入氯化镁溶液 加入铁粉 A. A B. B C. C D. D 11. 下列方法一定能使20℃时200 g不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液的是 A. 降低温度至接近0℃ B. 恒温蒸发少量水分 C. 加入足量硝酸钾固体 D. 加热使溶液温度升高，但不蒸发水分 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 硫酸亚铁 硫酸铜 加入过量的铁粉，过滤，洗涤，干燥 B 碘 高锰酸钾 加入足量的水，过滤，洗涤，在常温烘干 C 锌 硫酸铜 加水溶解，过滤，蒸发 D C CuO 在空气中加热 A. A B. B C. C D. D 13. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是(　　) A. B. C. D. 二、非选择题（共8道题，44分） 14. 根据下列信息回答问题： （1）碘酒中的溶剂是________（写化学式）。 （2）如图炼铁高炉中，a处得到的物质是______。炼铁的原料是______、铁矿石、石灰石。 （3）下图是利用海水提取粗盐过程的一部分，海水在A池中一段时间后，______的质量大幅度下降（填“溶质”或“溶剂”）。 （4）挖掘机机身采用喷漆的方式防锈，其防锈原理是________。 15. 2023年7月12日上午9点，朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，这是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破，彰显了不同凡响的中国力量。 （1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中钛合金属于_______材料；钛合金有很多优良性能，如_______（填字母） A.熔点高、易加工 B.密度大、强度好 C.机械性能好、抗腐蚀性好 （2）金属钛可由钛矿石冶炼，钛铁矿（主要成分为）是一种常见的钛矿石，已知其中两种金属元素化合价相同，则这两种金属元素的化合价均为______价 （3）朱雀二号运载火箭用液氧甲烷做燃料，而2023年8月3日发射的长征四号火箭所用的燃料是偏二甲肼（化学式为），火箭发射时，该燃料与四氧化二氮（）剧烈反应，该反应的化学方程式是：，则X的化学式为______，火箭飞向太空的过程中能量转化是_______。 16. 在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： （1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是_______(填字母)。 （2）20℃时，B点的溶液质量为________g。 （3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有______(填序号)。 ①升高温度 ②向溶液中加水 ③加入M固体 17. 分类、类比和迁移是学习和研究化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究反应前后的质量关系等。据此应将下列实验中的A与_____（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是_______。 A B C D （2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先与水发生置换反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，两种元素原子的_______相同，化学性质相似。请写出金属钡与水反应生成的化合物的化学式_______。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．制取氧气 （1）仪器C的名称是_______，若用装置①制氧气，发生反应的化学方程式是_______。试管口放一团棉花的作用是________。 （2）可以用装置④收集氧气的原因是________。 Ⅱ．制取二氧化碳： （3）若用装置②制二氧化碳气体，反应的化学方程式是________，要想使反应停止的操作是________，最终观察到试管中液面________（填“低于”或“高于”）有孔塑料板，此时反应停止。液面变化过程中装置内气体压强________外界大气压强（填“大于”或“小于”）。 （4）若用装置⑧检验二氧化碳气体，则该瓶中发生反应的化学方程式是________。若用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从______（填“A”或“B”）口通入。 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知C、E为金属单质，C、D为黑色粉末，F是一种化合物含有银元素。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。有的化学反应条件省略，有的生成物省略）请回答下列问题： （1）写出A和E的化学式：A________，E________； （2）写出B和D反应的化学方程式________； （3）写出C和F的溶液反应的实验现象________。 20. 为了测定某含杂质17%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应)，某化学小组进行了如图实验： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是______。 （3）配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是______。 （4）向过滤后所得滤液中加入189.9g水，所得溶液中溶质的质量分数是______。 （5）冶炼400t上述黄铜样品需含杂质30%的辉铜矿(主要成分Cu2S)的质量为______t。 21. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，如图所示，将一定量铝加入到硝酸铜溶液中，充分反应，请回答下列问题： 【提出问题】滤渣是什么？ 【猜想与假设】 （1）甲认为滤渣乙是铜； 乙认为滤渣乙是铝； 你认为滤渣乙还可能是________。 【交流与讨论】 （2）大家经过讨论后，认为_____的猜想错误，理由是（用化学方程式表示）________。 【实验探究】 （3）设计实验探究滤渣的成分：取少量滤渣乙于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有固体减少但不消失，________现象（答全）。 （4）证明了你自己的猜想是正确的，同时也证明了滤液甲中含有的物质是________，对于反应后滤渣中成分进行猜想时________一定有，________可能有。 （5）学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应的时间关系如图所示。下列猜想正确的有 。 ①阶段，可能是铝表面有层氧化膜 ②阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量 ③时刻，可能是稀盐酸过量 ④时刻，可能是稀盐酸不足 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $