6.2金属的性质和应用（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

金属的性质和应用（第二课时）导学案 沪教版九年级化学上册 第6章 金属资源综合利用 第2节 一、核心素养目标 化学观念：认识金属的主要化学性质，理解金属活动性顺序的意义，形成“物质性质决定用途”的基本观念。 科学思维：通过实验现象的对比分析，归纳金属活动性强弱的判断方法，培养比较、分类与归纳推理能力。 科学探究：参与金属与氧气、金属与酸反应的实验探究，学习控制变量和观察记录实验现象的基本方法。 科学态度与责任：认识金属材料对社会发展的重要作用，树立合理使用金属资源、防止金属锈蚀的环保意识。 二、教学重难点 重点：金属与氧气、金属与酸的反应现象及规律；金属活动性顺序的内容与初步应用。 难点：根据实验现象推断金属活动性强弱；运用金属活动性顺序判断某些化学反应能否发生。 三、课前预习案 （一）知识回顾 1. 写出下列金属制品主要利用了金属的哪些物理性质。 （1）用铜作导线：____________ （2）用铁锅炒菜：____________ （3）用铝箔包装食品：____________ （4）用黄金制作首饰：____________ 2. 我们以前学过哪些物质能与氧气发生反应？请列举两例，分别描述反应的现象。 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ （二）教材预习 3. 阅读教材相关内容，完成下列填空。 （1）镁在空气中就能燃烧，发出____________，生成____________色固体，反应______（填“剧烈”或“平缓”）。 （2）铁在空气中不能燃烧，但在氧气中能够剧烈燃烧，____________，生成____________色固体。 （3）铜在空气中加热，表面逐渐变成____________色。 （4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层____________的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的____________性能。 4. 镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中，反应最剧烈的是____________，反应较慢的是____________，不反应的是____________。由此可知这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：____________。 5. 人们经过长期实践，总结出常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。请回答： （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越____________。 （2）排在氢前面的金属____________（填“能”或“不能”）与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气。 （3）排在氢后面的金属____________（填“能”或“不能”）与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气。 （三）预习自测 6. 下列金属中，活动性最强的是（ ） A. 铜 B. 镁 C. 铁 D. 锌 7. 下列物质中，不能由金属与酸反应直接制得的是（ ） A. 硫酸镁 B. 硫酸锌 C. 硫酸铁 D. 硫酸铝 8. 铝制品在空气中比铁制品更耐腐蚀，其原因是（ ） A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝的密度比铁小 C. 铝表面易形成致密的氧化膜 D. 铝的硬度比铁大 四、课中探究案 探究活动一：金属与氧气的反应 实验回顾与对比分析： 9. 观察镁条在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜片在空气中加热三个实验，回答下列问题。 （1）镁条在空气中燃烧的现象是____________________________________。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是____________________________________。 （3）铜片在空气中加热后，表面颜色的变化是__________________________。 （4）上述三种金属中，与氧气反应最容易、最剧烈的是____________，最难反应的是____________。 （5）由此推断：镁、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。 10. 为什么日常生活中铝制品比铁制品更耐用？请结合铝与氧气反应的特点加以解释。 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 11. “真金不怕火炼”这句俗语说明金在高温条件下与氧气的反应情况如何？由此可以判断金的活动性怎样？ ________________________________________________________________ 探究活动二：金属与酸的反应 实验探究：将大小相同的镁条、锌粒、铁钉、铜片分别放入四份相同体积和浓度的稀盐酸中，观察并记录现象。 12. 根据实验观察完成下表内容。 （1）镁与稀盐酸：反应____________，产生大量____________，固体逐渐溶解。 （2）锌与稀盐酸：反应____________，产生气泡，固体逐渐溶解。 （3）铁与稀盐酸：反应____________，产生气泡，溶液由无色逐渐变为____________色。 （4）铜与稀盐酸：____________（填“有”或“无”）明显现象。 13. 上述四种金属与稀盐酸反应的剧烈程度不同，说明了什么？ ________________________________________________________________ 14. 由此实验能否判断镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序？若能，请写出顺序。 ________________________________________________________________ 15. 若将稀盐酸换成稀硫酸，实验现象是否相同？为什么？ ________________________________________________________________ 探究活动三：金属活动性顺序的应用 16. 判断下列各组物质能否发生反应，能反应的写出实验现象，不能反应的说明理由。 （1）银与稀盐酸：________________________________________________ （2）锌与稀硫酸：________________________________________________ （3）铜与稀硫酸：________________________________________________ （4）镁与稀盐酸：________________________________________________ 17. 下列金属中，不能从稀硫酸中置换出氢的是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁 18. 已知甲、乙、丙三种金属，将甲和乙分别放入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙表面无明显现象；将乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色物质析出，丙表面无变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C. 丙＞乙＞甲 D. 甲＞丙＞乙 19. 废旧计算机的某些部件中含有锌、铁、铜、银等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中一定含有的金属是____________，可能含有的金属是____________。 20. 请设计一个实验方案，比较铁和铜的金属活动性强弱。要求写出所选试剂、实验步骤、预期现象和结论。 所选试剂：____________________________________________________ 实验步骤：____________________________________________________ 预期现象：____________________________________________________ 实验结论：____________________________________________________ 探究活动四：知识应用与拓展 21. 下列事实不能说明金属活动性顺序的是（ ） A. 镁能在空气中燃烧，而铁在空气中不能燃烧 B. 锌能与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能 C. 铝的导电性比铁强 D. 真金不怕火炼 22. 不法分子常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗。请你用化学方法鉴别真假黄金。写出操作方法、预期现象和结论。 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 23. 等质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，反应最快的是____________，反应最慢的是____________。这说明金属活动性越强，与酸反应的速率越____________。 24. 铝在一百多年前曾比黄金还昂贵，被视为稀有珍宝。现在铝已成为日常生活中常用的金属材料。请从金属活动性的角度，结合本课所学内容，简要分析铝的广泛利用较晚的原因。 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 五、板书设计 第二节 金属的性质和应用（第二课时） 一、金属与氧气的反应 镁：空气中即可燃烧，剧烈，发白光 → 活动性最强 铁：纯氧中才能燃烧 → 活动性次之 铜：加热才反应，变黑 → 活动性较弱 金：高温也不反应 → 活动性最弱 二、金属与酸的反应 活泼金属（氢前金属）＋酸 → 有气泡产生，反应速率不同 不活泼金属（氢后金属）＋酸 → 不反应 三、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强逐渐减弱 应用：①判断金属与氧气反应的难易 ②判断金属与酸能否反应及反应快慢 六、参考答案 课前预习案 1.（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性 （4）有金属光泽、化学性质稳定 2. 例如：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。（合理即可） 3.（1）耀眼白光；白；剧烈 （2）火星四射；黑 （3）黑 （4）致密；抗腐蚀 4. 镁；铁；铜；镁＞锌＞铁＞铜 5.（1）强 （2）能 （3）不能 6. B 7. C 8. C 课中探究案 9.（1）发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热 （2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （3）由紫红色逐渐变为黑色 （4）镁；铜 （5）镁＞铁＞铜 10. 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，能够隔绝内部的铝与氧气继续接触，阻止铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀。 11. 说明金在高温下也不与氧气反应，金的化学性质很不活泼，金属活动性很弱。 12.（1）剧烈；气泡 （2）较剧烈 （3）较慢；浅绿 （4）无 13. 说明不同金属的活动性不同，金属活动性越强，与酸反应越剧烈。 14. 能。四种金属活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞铜。 15. 基本相同。因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，都能与活泼金属发生类似的反应，只是生成的盐不同。 16.（1）不能反应。银排在氢后面，不能置换出酸中的氢。 （2）能反应。锌表面产生气泡，锌粒逐渐溶解。 （3）不能反应。铜排在氢后面，不能置换出酸中的氢。 （4）能反应。镁表面产生大量气泡，镁条迅速溶解。 17. C 18. A 19. 铜、银；锌、铁 20. 所选试剂：铁钉、硫酸铜溶液（或稀盐酸）。实验步骤：将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。预期现象：铁钉表面出现红色物质，溶液颜色变浅。实验结论：铁能把铜从其化合物溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强。（或用稀盐酸：铁钉表面有气泡，铜片表面无现象，说明铁活动性比铜强。） 21. C 22. 方法一：取样品放入稀盐酸中，若有气泡产生则为假黄金（黄铜），若无明显现象则为真黄金。方法二：取样品在空气中加热，若表面变黑则为假黄金，若无变化则为真黄金。（任写一种即可） 23. 镁；铁；快 24. 铝的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，难以通过物理方法从矿石中提取。在冶金技术不够发达的年代，难以从其化合物中冶炼出金属铝，因此铝的广泛利用比铁、铜等金属晚得多。 学科网（北京）股份有限公司 $