8.2常见的酸和碱（第二课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

常见的酸和碱（第二课时）教学设计 沪教版 · 初中化学 · 九年级下册 · 第八章第二节 一、教材分析 本课时是沪教版九年级下册第八章第二节的第二课时，在第一课时认识酸碱指示剂与酸碱初步概念的基础上，进一步学习浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙四种常见酸碱的物理性质与特性。教材通过实验探究和生活实例，引导学生认识浓硫酸的吸水性、脱水性与强腐蚀性，以及氢氧化钠的潮解现象，为后续学习酸碱化学性质及中和反应奠定基础，同时渗透安全操作与社会责任意识。 二、四维核心素养 化学观念：建立常见酸碱物理性质与用途之间的关联认识，形成物质性质决定用途的基本化学观念。科学思维：通过观察、比较浓盐酸与浓硫酸、氢氧化钠与氢氧化钙的性质差异，培养归纳对比与迁移推理能力。科学探究：动手操作并观察浓硫酸稀释、氢氧化钠潮解等实验现象，提升实验观察与现象描述能力。科学态度与责任：深刻认识酸碱腐蚀性，树立规范操作与安全防护意识，体会化学对人类生活的双面影响。 三、教学重难点 重点：浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及特性；酸碱在生产生活中的主要用途。 难点：浓硫酸稀释的正确操作及原因；氢氧化钠潮解现象的理解。突破策略：以对比实验和任务驱动为核心，让学生在观察、讨论、归纳中自主辨析概念，在真实情境中理解性质与用途的关系。 四、设计意图 本课时以任务驱动为核心设计理念，围绕“实验室里的酸碱探秘”这一总情境，将知识拆解为若干递进式任务，让学生在完成真实任务的过程中主动建构知识。任务一从生活中的酸引入，拉近化学与学生的距离；任务二聚焦浓硫酸的三大特性，通过演示与分组观察突破认知难点；任务三迁移方法认识常见碱，培养类比学习能力；任务四联系生产用途，深化“性质决定用途”的化学思维；任务五回归安全，落实社会责任教育。全程以学生观察、讨论、归纳为主线，教师仅作引导与补充，体现“做中学”“探中学”的教学理念。考虑到本课时以物理性质为主，教学中不涉及化学方程式的书写与推导，将重点放在现象描述、性质归纳和安全意识培养上，为后续课时学习化学性质做好铺垫。 五、教学过程 任务一：生活中的酸——走进酸碱世界 【任务情境】 教师投影展示一组生活图片：厨房中橱柜上的食醋瓶、药品柜上写有“盐酸”字样的胃药包装盒、汽车发动机舱中露出的电瓶、实验室试剂架上并排摆放的浓盐酸与浓硫酸试剂瓶。图片下方标注一行字——“它们都是酸，可它们的脾气一样吗？” 【教师引导】 同学们，上一节课我们借助酸碱指示剂，知道了食醋呈酸性、肥皂水呈碱性。今天这节课，我们要走进化学实验室，近距离认识两种最重要的酸——浓盐酸和浓硫酸，以及两种最常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙。大家的实验桌上都有贴好标签的试剂瓶，请按照任务单上的要求，仔细完成观察任务，把你看到的现象记录在任务单上。 【学生活动】 学生分组观察浓盐酸和浓硫酸试剂瓶，按照任务单提示完成以下观察任务：第一，仔细观察试剂瓶内液体的颜色和状态，是透明的还是浑浊的，是稀薄的还是粘稠的；第二，按照老师教过的扇闻法，轻轻打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，闻一闻有没有气味；第三，打开瓶塞后仔细观察瓶口上方有没有出现白雾或其他现象；第四，用手背轻轻贴一下试剂瓶外壁，感受温度是否有明显变化。在观察过程中，组内同学分工合作，一人观察、一人记录，互相补充。 【教师提问与讨论】 教师引导学生逐组汇报观察结果，并在黑板上同步记录关键词。教师依次提问：浓盐酸是什么颜色、什么状态的液体？打开瓶塞后你看到了什么现象？这个现象说明了什么？浓硫酸和浓盐酸在外观、气味和挥发性上有什么不同？你闻到了什么气味？有没有同学发现两瓶液体在粘稠度上的差异？ 【学生汇报】 各小组代表依次汇报：浓盐酸是无色透明的液体，打开瓶塞后瓶口上方出现了明显的白雾，闻起来有强烈的刺激性气味；浓硫酸也是无色的，但它看起来比浓盐酸更粘稠，像油一样，打开瓶塞后瓶口没有白雾，几乎闻不到气味。有小组补充说，用手摸浓硫酸试剂瓶外壁，感觉比浓盐酸稍微温一点。 【教师总结提升】 教师肯定学生的观察成果，总结道：浓盐酸具有很强的挥发性，打开瓶塞后，挥发出的气体遇到空气中的水蒸气，就会结合成很小的盐酸液滴，这就是我们看到的白雾。而浓硫酸没有挥发性，它是一种粘稠的油状液体，看起来就像我们熟悉的食用油一样。大家可不要因为浓硫酸看起来“安安静静”就小看它——接下来我们就要见识浓硫酸的“三副面孔”，那才是它真正厉害的地方。 任务二：浓硫酸的“三副面孔”——探究特性 【任务情境】 教师投影展示一张新闻报道截图：某工厂工人因违规操作，将水倒入浓硫酸中进行稀释，导致酸液飞溅，造成严重灼伤。同时教师现场演示一个小实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸，在一张白纸上缓缓写下一个字，将白纸举起来让学生观察——原本无色透明的字迹，几秒钟后逐渐变成黑色，而且字迹处的纸变得很脆。 【教师引导】 同学们，刚才你们亲眼看到了，浓硫酸在白纸上“写”出的字变黑了。这不是浓硫酸在写字，而是浓硫酸在“毁掉”这张纸。浓硫酸有三个非常特别的性质，我们一个一个来探究。请大家在观察实验的时候，把每一个现象都记下来，并且想一想：这个现象说明浓硫酸有什么本领？ 【探究活动一：吸水性】 教师进行演示实验：在一只表面皿上放一小撮蓝色的硫酸铜晶体，然后用胶头滴管向晶体上滴加少量浓硫酸。引导学生仔细观察晶体颜色的变化——蓝色晶体逐渐变白，像被“抽干”了一样。教师提问：蓝色的硫酸铜晶体为什么会变白？是什么把它的颜色“夺走”了？ 教师讲解：浓硫酸有一种本领，它能够吸收空气中的水分，也能吸收某些物质中本来就含有的水分。就像一块海绵吸水一样，浓硫酸把硫酸铜晶体中的结晶水吸走了，晶体就失去了蓝色，变成白色。我们把这种性质叫做吸水性。利用这个性质，浓硫酸在实验室中常被用作干燥剂。同学们想一想，如果实验室收集到一瓶潮湿的气体，想让它变得干燥，可以怎么做？ 学生讨论后回答：可以将潮湿的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸把气体中的水分吸收掉，出来的气体就干燥了。教师追问：是不是所有气体都能用浓硫酸干燥？引导学生思考——浓硫酸只能干燥那些不与它发生反应的气体。 【关键操作：浓硫酸的稀释】 教师进行浓硫酸稀释的演示实验。教师边操作边讲解：第一步，在烧杯中倒入适量的水；第二步，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地注入水中；第三步，在注入的同时，用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。教师特别强调：绝对不能把水倒入浓硫酸中！教师播放一段动画视频，模拟错误操作的后果——水倒入浓硫酸后，水浮在浓硫酸表面，瞬间沸腾，带着酸液向四周飞溅，非常危险。 教师讲解原因：浓硫酸溶于水的时候会放出大量的热。水的密度比浓硫酸小，如果把水倒入浓硫酸，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，造成严重的伤害。所以记住这四句口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。这十二个字，每个字都关系到安全。 学生在任务单上用自己的话写出浓硫酸稀释的正确操作步骤，并标注三条注意事项。写完后同桌互相检查，看有没有遗漏关键步骤。 任务三：身边的碱——认识氢氧化钠和氢氧化钙 【任务情境】 教师展示三样东西：一袋食品干燥剂（包装上写着“主要成分：生石灰，不可食用”）、一瓶管道疏通剂（瓶身上画着骷髅头警示标志）、一段建筑工地用剩的熟石灰。教师提问：这三样东西中，藏着哪两种我们今天要认识的碱？它们之间有什么关系？ 【教师引导】 认识了酸，我们再来认识碱。实验室中最常见的碱有两种——氢氧化钠和氢氧化钙。认识它们的方法和刚才认识酸一样：看颜色、看状态、闻气味、试溶解性、感受温度。不过这次要特别提醒大家——氢氧化钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触！必须用药匙或镊子取用。请各小组按照任务单的要求，分组观察这两种碱的物理性质。 【学生分组观察】 学生分组完成以下观察任务：第一，用药匙取少量氢氧化钠固体，放在白纸上观察，看看它是什么颜色、什么形状的固体，是片状的还是粉末状的；第二，将氢氧化钠固体放到表面皿上，静置在空气中，过一会儿观察它的表面有什么变化；第三，取少量氢氧化钙粉末，放在白纸上观察它的颜色和状态；第四，分别取少量氢氧化钠和氢氧化钙固体加入两支试管中，各加入少量水，用力振荡，观察它们在水中的溶解情况，同时用手触摸试管外壁，感受温度变化。 在学生观察过程中，教师巡视各小组，重点提醒：氢氧化钠固体不要取太多，盖满试管底部就够了；振荡试管时手腕用力，不要上下晃；不要把鼻子凑到试管口闻气味。 【学生汇报】 各小组代表汇报观察结果。第一组说：氢氧化钠是白色的片状固体，看起来有点像白色的塑料片。第二组说：氢氧化钠放在表面皿上没多久，表面就变得湿漉漉的，好像“出汗”了一样，过一会儿甚至开始往下淌。第三组说：氢氧化钙是白色的粉末，像面粉一样。第四组说：氢氧化钠加入水中，很容易就溶解了，而且试管外壁变得很烫；氢氧化钙加入水中，振荡后水变浑浊了，看起来没有全部溶解，试管外壁没有明显发热。 【教师总结提升】 教师对学生的观察表示赞赏，然后逐一讲解： 第一，氢氧化钠是白色的片状固体，它有三个很重要的特性。第一个特性——它暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，表面逐渐变潮湿并溶解，这种现象叫做潮解。利用潮解这个性质，氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂。第二个特性——它溶于水的时候会放出大量的热，所以试管外壁发烫。第三个特性——它有很强的腐蚀性，所以它有三个很吓人的俗称：烧碱、火碱、苛性钠。大家注意，“苛性”两个字就表示它腐蚀性很强。 第二，氢氧化钙是白色的粉末状固体，它的俗称是熟石灰、消石灰。它在水中的溶解能力不强，属于微溶物质。它的水溶液就是我们常说的石灰水。氢氧化钙也有腐蚀性，只是没有氢氧化钠那么强。 教师回到任务情境中提出的问题：食品干燥剂中的主要成分是生石灰，化学名称是氧化钙；管道疏通剂里含有氢氧化钠；工地上的熟石灰就是氢氧化钙。生石灰遇水会变成熟石灰，这个变化我们以后会学到。 【对比归纳】 教师引导学生在任务单上完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格，从颜色状态、俗称、溶解性、溶解时的温度变化、是否潮解、腐蚀性强弱六个维度进行对比。完成后，教师用幻灯片展示标准答案，学生自行核对并修正。教师强调：对比是学习化学的重要方法，把相似的物质放在一起比较，找出相同点和不同点，记忆就会更加牢固。 六、板书设计 常见的酸和碱（第二课时） 一、常见的酸 浓盐酸：无色透明液体 挥发性 瓶口白雾 刺激性气味 浓硫酸：无色粘稠油状液体 稀释：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅 二、常见的碱 氢氧化钠：白色片状固体 易潮解 溶解放热 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙：白色粉末状固体 微溶于水 俗称：熟石灰、消石灰 三、性质决定用途，用途反映性质 四、安全第一：大量水冲洗 → 对症涂抹 学科网（北京）股份有限公司 $