1.3氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期人教版化学必修第一册

氧化还原反应 （第一课时） 发生了氧化还原反应 思考，问题一：氧化反应和还原反应是分别发生的吗？ 认识氧化还原反应 氧化反应:物质结合氧原子的反应。 还原反应:物质失去氧原子的反应。 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 高温 CuO Cu C CO2 氧化 还原 氧化反应和还原反应是同时发生的，应称为氧化还原反应。 思考，问题二：只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗? 氧化还原反应的特征 以上反应与可燃物在氧气中燃烧有何共同特征？ 没有氧气参与的反应也可能是燃烧吗？ 氧化还原反应的特征 请观察实验现象并思考提出的问题。 ②这些反应共同特征均有化合价的变化。 ①Na和H2分别在氯气中燃烧均有发光发热的现象，说明 燃烧不一定有O2参与。 氧化还原反应的特征 〖小结〗 〖思考与交流〗 有化合价升降的反应是氧化还原反应。 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 高温 +2 0 0 +4 C CuO CO2 Cu 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 记 氧化还原反应的特征 （1）H2O 、H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ -2 -1 -1 +1 -1 +5 +4 +4 +7 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素 化合价代数和为0进行求算。 记 巩固提升 1、下列反应中,属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑ +H2O B.CaO+H2O Ca(OH)2 C.WO3+3H2 W+3H2O D.CaCO3 CaO +CO2↑ C 2、下列有关氧化还原反应说法错误的是（ ） A、 实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应 B、元素化合价升高的反应是氧化反应 C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征 D、氧化还原反应前后一定有氧的得失 D 微观探析 思考，问题三：氧化还原反应的本质是什么？（即为什么会发生化合价的升降变化） 请从原子结构变化的角度，解释化合价变化的原因。 +11 +17 +11 +17 Na+ Cl- +1 +17 都不易失去电子 +17 +1 H Cl 化合价升高 化合价降低 共用电子对偏向Cl 化合价升高 化合价降低 电子的转移 本质 记 氧化还原反应的本质 〖小结〗 有电子的转移（电子得失或共用电子对的偏移）的反应是氧化还原反应。 元素的原子失去电子 （或电子对偏离） 化合价升高 物质被氧化（氧化反应） 得到氧化产物 元素的原子得到电子 （或电子对偏向） 化合价降低 物质被还原（还原反应） 得到还原产物 科学史话：1897年，汤姆森发现了电子。 矛盾对立统一体 口诀：失还得氧 失还：失去电子的是还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物，化合价升高，被氧化 得氧：得到电子的是氧化剂，发生还原反应，生成还原产物，化合价降低，被还原 在反应时，所含元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂； 所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂； 还原剂被氧化后生成的物质叫氧化产物； 氧化剂被还原后生成的物质叫还原产物。 记 失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身被氧化 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，发生还原反应，本身被还原 氧化还原反应方程式： 新课教学 化学Ju老师 模型认知 1、双线桥法 0 0 +1 -1 化合价升高，失去2×e-，被氧化 化合价，得到2×e-，被还原 双线桥法步骤： 1、标价态 2、连双线 3、注得失（得失电子总数表示： 原子个数 × 每个原子得失电子数） 4、说变化 记 双线桥：指跨越等号两边的意思 单线桥法和双线桥法步骤上有什么相同和不同？ 模型认知 2、单线桥法 2e- 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂 记 请分别用单线桥法和双线桥法标出以下反应的电子转移： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 (1)一定属于氧化还原反应的反应是 ______________ 反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的反应是 ___________ 反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定 是 ______________ 。 实例： (1)_ _______反应一定不是氧化还原反应。_________反应一定是氧化还原反应。 (2)有的化合反应属于氧化还原反应，如2H2＋O2=2H2O；有的化合反应不属于氧化还原反应，如CaO＋H2O=Ca(OH)2。 (3)有的分解反应属于氧化还原反应，如2H2O2 = 2H2O＋O2↑；有的分解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3=CaO＋CO2↑。 置换 复分解 氧化还原反应 复分解 置换 点燃 通电 高温 记 氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　) 氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　) 氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原(　　) 一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) × √ × × × 1.概念辨析 总结：思考的3个问题 1.氧化反应和还原反应是分别发生的吗？ 2.只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）？ 3.氧化反应反应的本质是什么？ 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 有化合价升降的反应就是氧化还原反应，不一定需要得氧（或失氧） 氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移 $