精品解析：新疆喀什地区喀什市2026-2027学年高三第一学期9月质量监测 化学试题

喀什市2026-2027学年第一学期9月质量监测 高三化学试卷 考生须知： 1.本试卷由试卷和答题卡两部分组成，试题卷共10页，答题卷共1页。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 3.考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ti 48 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关实验安全的说法不正确的是 A. 少量白磷保存时用乙醇液封 B. 苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗，再用水洗 C. NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 D. 有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷着火点低（40℃），难溶于水且密度比水大，少量白磷应使用水液封；白磷微溶于乙醇，且乙醇易燃、易挥发，用乙醇液封易导致白磷暴露发生自燃，A错误； B．苯酚有毒且易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上先用乙醇溶解苯酚，再用水冲洗可减少对皮肤的腐蚀，B正确； C．湿手时皮肤表面电阻大幅降低，接触通电的导电性实验装置易发生触电事故，因此禁止湿手操作，C正确； D．有机废液中各组分沸点差异较大，可通过蒸馏分离回收特定沸点的有用馏分，符合实验安全与绿色化学要求，D正确； 故选A。 2. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 3. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，A不符合题意； B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，B符合题意； C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，C不符合题意； D．Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO，可以用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D不符合题意； 答案选B。 4. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化镁与浓氨水反应： B. 铁与少量稀硝酸反应： C. 硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应： D. 次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水中的是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．铁与少量稀硝酸反应时过量，反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙的溶度积小于硫酸钙，微溶的硫酸钙可在饱和碳酸钠溶液中转化为难溶的碳酸钙，该沉淀转化的离子方程式书写正确，C正确； D．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 7. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。 实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A. 由实验1可知，该溶液中不存在、 B. 该溶液中和均不存在 C. 无法判断该溶液中是否存在 D. 该溶液中一定不存在的阴离子为 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1加氨水生成的白色沉淀可完全溶于NaOH溶液，说明沉淀为Al(OH)3，无蓝色沉淀说明无Cu2+，Mg(OH)2不溶于NaOH说明无Mg2+，A正确； B．加入​生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀为，说明溶液一定含​，且一定不存在与​生成沉淀的；计算得，因此溶液中。所有存在的离子浓度相等，则同体积下物质的量相等：已知，总正电荷为，总负电荷仅​提供，还差负电荷，因此一定存在（且，刚好满足电荷平衡），若存在或，由于它们浓度也为，会额外增加正电荷，总正电荷大于总负电荷，电荷不守恒，因此、一定都不存在，B正确 C．根据电荷守恒，必须存在浓度为0.1mol/L的Cl-补充负电荷才能使溶液呈电中性，可确定Cl-一定存在，且浓度为0.1 mol/L，C错误； D．Al3+与会发生双水解不能共存，因此一定不存在，实验2中沉淀不溶于稀盐酸，进一步证实沉淀为BaSO4，且与Al3+存在相呼应，共同说明不存在D正确； 故选C。 8. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 可用作还原剂 B. 常温下可能存在b→e→f的转化 C. 若b为黄绿色气体，则d有强氧化性 D. 若c为淡黄色粉末，则f一定可用于焙制糕点 【答案】D 【解析】 【分析】若为Na元素时，为、b为单质、c为或、e为、f为钠盐；若为Cl元素时，a是、b是、c是、d是、f是次氯酸盐，由此解答； 【详解】A．为，其中为价，易失电子被氧化，可用作还原剂，A正确； B．若为单质，常温下与水反应生成（即），与等酸性氧化物或酸反应可生成钠盐（即），存在的转化，B正确； C．若为黄绿色气体，即为，则为价的含氧酸，具有强氧化性，C正确； D．若为淡黄色粉末，即为，为价钠对应的盐，可能为、等，并非所有钠盐都可用于焙制糕点，D错误； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L中含有分子的数目为1.5 B. 33.6L溶于1L水中，溶液中的数为1.5 C. 1 与足量的反应转移的电子数为 D. 4.6g和的混合物中含有电子的数目为2.4 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误； B．未指明处于标准状况下，无法确定其物质的量，因此无法计算溶液中的数目，B错误； C．与的反应为歧化反应：，反应中里的O元素一半从-1价升为0价、一半降为-2价，每1mol 反应转移1mol电子，因此1mol 完全反应转移电子数为，C正确； D．的摩尔质量为46g/mol，1个含23个电子；的摩尔质量为92g/mol，1个含46个电子，二者的最简式均为，4.6g混合物相当于0.1mol最简式“”，所含电子总数应为，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 C 向盛有2 mL 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显现象；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 分别测定的和溶液的pH，溶液的pH更小 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与反应生成，实验中层（下层）颜色变浅，浓水层（上层）呈棕黄色，说明更多进入浓溶液，可推出碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，A不符合题意； B．葡萄糖含醛基，可将新制还原为砖红色沉淀，说明葡萄糖具有还原性，属于还原糖，B不符合题意； C．过量铁粉将完全还原为，加无明显现象；滴加氯水后被氧化为，溶液变红，说明失电子被氧化，具有还原性，C不符合题意； D．弱酸根离子水解程度越大，对应酸根结合的能力越强，相同浓度下溶液更小，说明水解程度小于，故结合能力：，结论错误，D符合题意； 故选D。 11. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。 已知：呈黄色；呈红色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ④与⑤中：④＜⑤ B. ③④⑤中：③＜④＜⑤ C. ④到⑤中存在反应： D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②，溶液中存在的平衡，加入稀硫酸，会使平衡逆向移动，的浓度降低，溶液变成浅黄色溶液③；加入KSCN后，与反应生成血红色的形成红色溶液④；加入固体后，由于与的配位能力强于，生成了更稳定的绿色配合物，形成绿色溶液⑤；再加入稀硫酸，与结合生成，浓度降低，又再次结合形成，形成红色溶液⑥，由此解答； 【详解】A．④中大部分与结合为，⑤中加入结合，使的解离平衡正向移动，释放出，故：④＜⑤，A正确； B．③中无配位剂，游离浓度最高；④中与结合为配位离子，游离浓度降低；⑤中与形成更稳定的络离子，游离浓度进一步降低，故：③＞④＞⑤，B错误； C．④到⑤红色变为绿色，说明转化为，所给方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 12. 利用油脂厂的废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)回收金属Ni的工艺流程如图所示。 已知：萃取的离子方程式为。 下列说法不正确的是 A. 试剂Y可以是稀硫酸 B. 试剂X可以选择稀盐酸或稀硫酸 C. “碱浸”所得浸取液中含金属元素的离子为和 D. “氧化除杂”时①发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】碱溶（NaOH溶液）：将Al、转化为进入浸取液；Ni、Fe、NiO、不与碱反应，成为滤饼，实现铝元素初步除去；酸浸：滤饼中金属及金属氧化物与酸反应，浸出液含、、；氧化除杂：①加足量NaClO：将氧化为，②调pH：水解生成沉淀过滤除去，溶液仅剩含；萃取（萃取剂RH）：与有机萃取剂结合生成进入有机相；反萃取（试剂Y）萃取平衡逆向移动，需要增大浓度，因此试剂Y为稀硫酸，得到纯净镍盐溶液； 沉镍（加​溶液）发生复分解生成二水草酸镍沉淀；热分解制金属镍。 【详解】A．反萃取时，加入稀硫酸可增大浓度，使平衡逆向移动，释放出，试剂Y可以是稀硫酸，A正确； B．若试剂X选择稀盐酸，后续“氧化除杂”步骤中酸性条件下会与反应生成有毒的，污染环境且消耗氧化剂，故试剂X不能选稀盐酸，B错误； C．“碱浸”时只有、与溶液反应生成，来自，其余金属及其氧化物不与碱反应，故浸取液中含金属元素的离子为和，C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选B。 13. 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①和反应②均属于氮的固定 B. ③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 C. 反应④中每生成，消耗 D. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态转化为化合态氮的过程，反应①为和反应生成，反应②为豆科植物的生物固氮，二者均属于氮的固定，A正确； B．反应③中转化为，元素化合价从升高到，氮元素被氧化；反应⑤中转化为，元素化合价从降低到，氮元素被还原，B错误； C．反应④中被氧化为，每生成，元素失去电子，反应得到电子，根据电子守恒，消耗的物质的量为，C正确； D．氮循环过程中涉及、、等含氢、氧元素的物质，说明氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环反应，D正确； 故选B。 14. 室温下，向柠檬酸钠()溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、和的分布系数(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线b表示 B. n点： C. 的水解平衡常数 D. pH约为5时，通入HCl发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】向柠檬酸钠溶液中通入氯化氢气体，溶液的pH减小，A3-的浓度减小，HA2-、H2A-的浓度先增大后减小，H3A的浓度增大，则曲线a、b、c、d分别表示H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数随pH变化。 【详解】A．由分析可知，曲线b表示H2A-的分布系数随pH变化，A错误； B．n点溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合两式可得：，由图可知，n点溶液的pH为4.76，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；则溶液中微粒的关系为：，B错误； C．A3-在溶液中水解生成HA2-和氢氧根离子，反应的离子方程式为：A3-+H2OHA2-+OH-，由图可知，A3-的浓度与HA2-的浓度相等时，溶液pH为6.40，则由方程式可知，A3-的水解常数为：Kh1==c(OH-)=10-(14-6.40)=10-7.60，C错误； D．由图可知，pH约为5时，HA2-的浓度减小，H2A-的浓度增大，则通入氯化氢发生的反应为：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 I．制备 实验步骤： a．先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。 b．再滴加溶液至沉淀完全。 （1）盛放溶液的实验仪器名称为___________。 （2）实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式：___________，图1中通入的一端是___________(填“a”或“b”)。 （3）写出步骤b中制备反应的离子方程式：___________。 （4）图1实验装置存在的一处缺陷为___________。 Ⅱ．由制。 实验步骤： c．将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。 d．将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 （5）步骤d中，洗涤产品的试剂是___________。 （6）测定产品纯度： ①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为___________%(用含a、c、V、M的最简式表示)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. a （3） （4）没有尾气处理装置 （5）浓硝酸 （6） ①. ②. AB 【解析】 【分析】制备硝酸铈铵的步骤是先制备碳酸铈，其离子反应方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，然后碳酸铈溶于稀硝酸中，加入过氧化氢，将Ce(Ⅲ)氧化成Ce(Ⅳ)，再滴加氨水，过滤、洗涤，得到Ce(OH)4，Ce(OH)4固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶、过滤、洗涤、烘干，制得产品，据此分析； 【小问1详解】 根据图1可知，盛放CeCl3溶液的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 根据图2可知，利用固体+固体气体，因此制备氨气反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；因为氨气极易溶于水，为防止倒吸，因此氨气应从b口通入，应从a口通入； 【小问3详解】 根据题中所给信息可知，先制备NH4HCO3，然后NH4HCO3再与CeCl3溶液反应制备碳酸铈，其离子方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 氨气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，图1中缺少的一处缺陷是没有尾气处理装置； 【小问5详解】 由已知信息可知，硝酸铈铵易溶于水、乙醇，几乎不溶于浓硝酸，因此步骤d中，洗涤产品的试剂是浓硝酸； 【小问6详解】 ①滴定过程中Ce4+被Fe2+还原成Ce3+，Fe2+被氧化成Fe3+，根据得失电子数目守恒有：n[(NH4)2Ce(NO3)6]= n[(NH4)2Fe(SO4)2]，解得硝酸铈铵样品，n[(NH4)2Ce(NO3)6]=VmL×10-3L/mL×cmol/L×=，则样品中硝酸铈铵的质量分数为； ②A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，则待测液浓度偏高，后续如果正常操作，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准液润洗，导致(NH4)2Fe(SO4)2标准液浓度减小，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液体积增大，即测定结果偏大，B符合题意； C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响待测液物质的量，对结果无影响，C不符合题意； D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡，导致标准液读数偏低，测定结果偏低，D不符合题意； 故选AB。 16. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 （4）实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： （5）在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （6）写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 （7）海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （8）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A. 苯与水不能互溶 B. 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C. 苯的密度小于水的密度 D. 苯是无色液体 【答案】（1）②③④ （2）富集(或浓缩)溴元素 （3）+5Br-+6H+=3Br2+3H2O （4）分液漏斗、烧杯 （5）B （6）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O （7）⑤ （8）AB 【解析】 【分析】Ⅰ．海水晒盐，过滤得到粗盐，经精制后氯化钠可制备氯气，卤水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度溴溶液，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，用纯碱溶液吸收溴单质，发生歧化反应得到溴离子、溴酸根，所得溶液中加入硫酸，发生归中反应生成溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到工业溴； Ⅱ．从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰加蒸馏水浸泡、经过滤得到含碘离子溶液，加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水及硫酸锰等可溶性物质的混合溶液，加入有机溶剂苯萃取碘单质，上层为碘的苯溶液，下层为含硫酸锰等可溶性物质的水溶液，经分液得到含碘的苯溶液。 【小问1详解】 ①过滤法只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水；②蒸馏法蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，可得到纯净的水；③电渗析法是利用离子交换膜对阴阳离子的选择透过性能，在外加直流电场的作用下，使阴阳离子定向迁移透过选择性离子交换膜，从而得到淡水；④利用半透膜只会让水分子和离子通过，采用反渗透法可使海水淡化；故海水淡化的方法主要有②③④； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是：富集(或浓缩)溴元素； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中、Br-在H+参与下发生归中反应生成Br2，发生反应的离子方程式是：+5Br-+6H+=3Br2+3H2O； 【小问4详解】 萃取时所用的主要仪器的名称为分液漏斗、烧杯； 【小问5详解】 坩埚用于灼烧固体，海带灼烧须在坩埚中进行，选B。 【小问6详解】 步骤④中MnO2把I-氧化，生成Mn2+、I2和H2O，反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。 【小问7详解】 据分析，海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤⑤中实现与碘分离。 【小问8详解】 选择用苯来提取碘的理由是苯与水不能互溶，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度；与苯的密度、颜色无关，故答案为：AB。 17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 （4）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是________。 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （5）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式________，1 mol和3 mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。 （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。 a．铜    b．铂    c．铝    d．镁 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. 与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （4）CD （5） ①. ②. 该反应为可逆反应 （6）c 【解析】 【小问1详解】 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 铜和浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3；SO3能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； 【小问4详解】 A．a和b不连接时，Fe与Cu2+直接发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，铜片上发生的反应为，故B正确； C．a和b用导线连接时，形成原电池，电子流向：由铁片→导线→铜片，电子不能在溶液中传递，故C错误； D．a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁片上发生氧化反应，溶液中向铁电极(负极)移动，故D错误； 答案为CD； 【小问5详解】 “合成塔”中发生反应是合成氨的反应，化学方程式为；“合成塔”中1 mol N2和3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3 mol，说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2 mol； 【小问6详解】 a．铜能被硝酸溶解，不能作为罐体材料； b．铂属于贵重金属，不能作为罐体材料； c．常温下，浓硝酸可以使铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作为罐体材料； d．镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料； 故答案为c。 18. 乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量() 60 46 88 熔点() 16.6 沸点() 117.9 78.2 77.1 密度() 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 实验步骤： ①在干燥的仪器中加入无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入浓硫酸。 ②将()冰醋酸逐滴滴入仪器内，水浴加热，控制温度在之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到馏分，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。 （2）仪器的名称是_____________，通过__________(填“”或“”)逐滴滴入冰醋酸。 （3）本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。 （4）步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”)层液体。 （5）“用饱和溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有___________________。 （6）干燥时，少量多次地加入无水粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 （7）本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. A （3）加入浓硫酸 （4） ①. 分液 ②. 上 （5）洗去残留的 （6）不再结块（或呈自由流动状态） （7）72.0 【解析】 【小问1详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：； 【小问2详解】 C为三颈烧瓶；B是球形冷凝管，用于冷凝回流，A为加料口，可逐滴滴加反应物； 【小问3详解】 该反应为可逆反应，加浓硫酸催化加快反应速率，同时吸收生成的水，使酯化平衡正向移动； 【小问4详解】 乙酸乙酯不溶于水，与洗涤液分层，用分液分离；乙酸乙酯密度小于水，有机层在上层，需保留上层； 【小问5详解】 饱和碳酸钠洗涤后，酯层会残留碳酸钠，饱和氯化钠可洗去碳酸钠，避免后续加入氯化钙时生成碳酸钙沉淀，干扰分离； 【小问6详解】 无水硫酸镁吸水后会结块，当有机层干燥完全后，硫酸镁不再吸水，保持松散不结块，说明干燥完毕； 【小问7详解】 乙酸为限量反应物，理论生成乙酸乙酯，理论质量；实际纯乙酸乙酯质量，产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2026-2027学年第一学期9月质量监测 高三化学试卷 考生须知： 1.本试卷由试卷和答题卡两部分组成，试题卷共10页，答题卷共1页。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 3.考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ti 48 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关实验安全的说法不正确的是 A. 少量白磷保存时用乙醇液封 B. 苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗，再用水洗 C. NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 D. 有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 2. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 3. 实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 4. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化镁与浓氨水反应： B. 铁与少量稀硝酸反应： C. 硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应： D. 次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 6. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 7. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。 实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A. 由实验1可知，该溶液中不存在、 B. 该溶液中和均不存在 C. 无法判断该溶液中是否存在 D. 该溶液中一定不存在的阴离子为 8. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 可用作还原剂 B. 常温下可能存在b→e→f的转化 C. 若b为黄绿色气体，则d有强氧化性 D. 若c为淡黄色粉末，则f一定可用于焙制糕点 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L中含有分子的数目为1.5 B. 33.6L溶于1L水中，溶液中的数为1.5 C. 1 与足量的反应转移的电子数为 D. 4.6g和的混合物中含有电子的数目为2.4 10. 下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 C 向盛有2 mL 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显现象；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 分别测定的和溶液的pH，溶液的pH更小 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 11. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。 已知：呈黄色；呈红色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ④与⑤中：④＜⑤ B. ③④⑤中：③＜④＜⑤ C. ④到⑤中存在反应： D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 12. 利用油脂厂的废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)回收金属Ni的工艺流程如图所示。 已知：萃取的离子方程式为。 下列说法不正确的是 A. 试剂Y可以是稀硫酸 B. 试剂X可以选择稀盐酸或稀硫酸 C. “碱浸”所得浸取液中含金属元素的离子为和 D. “氧化除杂”时①发生反应的离子方程式为 13. 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①和反应②均属于氮的固定 B. ③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 C. 反应④中每生成，消耗 D. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环反应 14. 室温下，向柠檬酸钠()溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、和的分布系数(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线b表示 B. n点： C. 的水解平衡常数 D. pH约为5时，通入HCl发生的反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 I．制备 实验步骤： a．先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。 b．再滴加溶液至沉淀完全。 （1）盛放溶液的实验仪器名称为___________。 （2）实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式：___________，图1中通入的一端是___________(填“a”或“b”)。 （3）写出步骤b中制备反应的离子方程式：___________。 （4）图1实验装置存在的一处缺陷为___________。 Ⅱ．由制。 实验步骤： c．将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。 d．将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。 （5）步骤d中，洗涤产品的试剂是___________。 （6）测定产品纯度： ①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为___________%(用含a、c、V、M的最简式表示)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 16. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）海水淡化的方法主要有_______(填序号)。 ①过滤法　　　　②蒸馏法　　　　③电渗析法　　　　④反渗透法 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。 （4）实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。 Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示： （5）在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （6）写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。 （7）海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。 （8）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。 A. 苯与水不能互溶 B. 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C. 苯的密度小于水的密度 D. 苯是无色液体 17. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 （4）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是________。 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （5）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式________，1 mol和3 mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。 （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。 a．铜    b．铂    c．铝    d．镁 18. 乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 摩尔质量() 60 46 88 熔点() 16.6 沸点() 117.9 78.2 77.1 密度() 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 实验步骤： ①在干燥的仪器中加入无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入浓硫酸。 ②将()冰醋酸逐滴滴入仪器内，水浴加热，控制温度在之间。 ③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。 ④馏出液依次用等体积饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到馏分，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。 （2）仪器的名称是_____________，通过__________(填“”或“”)逐滴滴入冰醋酸。 （3）本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。 （4）步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”)层液体。 （5）“用饱和溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有___________________。 （6）干燥时，少量多次地加入无水粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。 （7）本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $