3.2原子结构分层练习-2026-2027学年九年级化学人教版上册

3.2 原子结构 分层练习 一、单选题 1．下列关于钠离子的表示正确的是 A．Na B． C． D． 2．人类对原子结构的认识永无止境。下列说法正确的是 A．原子由质子和中子构成 B．原子的质量很小 C．原子最外层电子数为8 D．原子核带负电荷 3．下列关于原子的叙述错误的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子是实心球体 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 4．如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是 A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．最外层电子数为1 D．“+”表示钠原子带正电 5．下列粒子结构示意图中，能够表示阴离子的是 A． B． C． D． 6．关于相对原子质量，下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的质量 B．相对原子质量是一个比值，单位是g C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍 D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 7．在医学工作中，14C主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，则关于该原子的说法错误的是 A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的相对原子质量是14 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子中，原子核所占的体积很小 8．锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A．锂离子核外电子数为2 B．锂原子相对原子质量为7g C．锂原子核电荷数为4 D．锂原子质量与锂离子质量完全相等 9．下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 10．C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是 A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 11．研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构、变化及其表征”的主题实践活动。人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 D．同种原子只能构成同种分子 12．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 二、填空题 13．下图所示的是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题： (1)金属铁是由______构成的，二氧化碳是由______构成的，氯化钾是由______构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。 ①当______时，该粒子是原子。 ②当时，该粒子是______；当时，该粒子是______。（填“原子”“阳离子”或“阴离子”） 14．金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答： (1)钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易______(填“得到”、“失去”)电子。 (2)元素的化学性质是由原子的_______决定的。 (3)构成氯化钠的微粒是 _______和_______(填符号)。 15．探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 (1)1897年，________发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”模型，提出原子是可分的观点。 (2)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 ①绝大多数粒子直接通过，未发生偏转，说明________________________________。 ②极少数粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在________上。 ③实验结束后，将粒子的运动轨迹绘制成图2，其中不可能发生的轨迹是________(填字母)。 ④通过粒子散射实验，你认为原子结构为下图的________(填字母)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A.是钠元素或钠原子的符号，不是钠离子，A错误。 B.钠原子失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，按规则表示为，B正确。 C.电荷的正负号和数字顺序颠倒，且多余标注了需省略的“1”，C错误。 D.带1个单位电荷时，数字“1”必须省略，D错误。 2．B 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但氢原子（H）的原子核内只有质子、无中子，该说法错误。 B、原子的质量很小（例如1个氢原子质量约为1.67×10-27kg），该说法正确。 C、原子最外层电子数不一定为8（例如氢原子最外层电子数为1，钠原子最外层电子数为1），只有相对稳定结构的原子最外层电子数可能为8，该说法错误。 D、原子核由质子和中子构成，质子带正电荷、中子不带电，因此原子核带正电荷，该说法错误。 故选B。 3．B 【详解】A.核外电子质量仅约为质子/中子质量的，几乎可忽略，原子质量由原子核内的质子、中子总质量决定，因此原子的质量主要集中在原子核上，表述正确。 B.原子不是实心球体，其内部大部分空间是核外电子的运动区域，仅中心体积极小的部分是原子核，表述错误。 C.正确。 D.正确。 4．D 【详解】A. 核外共有3条弧线，对应3个电子层，说法正确。 B. 圈内数字为11，即钠原子质子数为11，说法正确。 C. 最外层为第三层，电子数为1，说法正确。 D. “+”仅表示原子核带正电，钠原子质子数与核外电子数相等，整体呈电中性，并非钠原子带正电，说法错误。 5．D 【详解】A、质子数=核外电子数=2+6=8，为原子，不符合题意。 B、质子数=核外电子数=2+8=10，为原子，不符合题意。 C、质子数=12＞核外电子数=2+8=10，为阳离子，不符合题意。 D、质子数=16＜核外电子数=2+8+8=18，为阴离子，符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A. 某种原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与一种C-12原子的实际质量的相比所得到的比值，不是原子的实际质量，错误； B. 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误； C. 某原子的相对原子质量是该原子实际质量与碳-12原子质量的比值，不是其实际质量的12倍，错误； D. 相对原子质量与原子实际质量成正比，因此相对原子质量越大，原子实际质量越大，正确。 7．C 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，则该碳原子的核外电子数是6，正确； B. 相对原子质量≈质子数+中子数，则该碳原子的相对原子质量为：6+8=14，正确； C. 质子数=核电荷数，则该碳原子的核电荷数是6，错误； D. 在原子中，原子核所占的体积很小，但是质量很大，正确。 8．A 【详解】A.锂原子质子数为3，核外电子数为3，是锂原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数=，该选项正确。 B.相对原子质量单位是“1”，不是g，锂的相对原子质量约为，该选项错误。 C.核电荷数与质子数相等，应为3，该选项错误。 D.锂离子比锂原子少1个电子，二者质量存在微小差异，并非完全相等，该选项错误。 9．C 【详解】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误； B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误； C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确； D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误； 故选：C。 10．B 【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，C-14的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，C-14的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故C-14原子中，质子数等于核外电子数=6，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 11．B 【详解】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，故不符合题意； B、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，故符合题意； C、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，故不符合题意； D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），故不符合题意。 故选B。 12．D 【详解】A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，随着科学研究的深入，原子结构模型不断发展和改进，故A选项不符合题意； B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，证明原子是可以再分的，从而推翻了道尔顿的实心球模型，故B选项不符合题意； C、卢瑟福等人通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，修正了汤姆孙的枣糕模型，故C选项不符合题意； D、卢瑟福核式模型不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，还会有新的模型出现并可能替代它，故D选项符合题意。 故选D。 13．(1) 铁原子 二氧化碳分子 钾离子和氯离子/、 (2) ①10 ②阴离子 阳离子 【详解】（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。金属铁是由铁原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的。 （2）①原子的核电荷数=质子数=核外电子数，则。②当时，核电荷数<核外电子数，粒子带负电，是阴离子；当时，核电荷数>核外电子数，粒子带正电，是阳离子。 14．(1) 3 失去 (2)最外层电子数 (3) Na+ Cl- 【详解】（1）原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是3；在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构； （2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质； （3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，可表示为：Na+、Cl-。 15．(1)汤姆孙 (2) 原子内部有较大空间 原子核 b C 【详解】（1）略； （2）①略； ②略； ③α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹； ④通过粒子散射实验可以得出原子核居于原子中心，和原子相比较非常小，在原子核外有较大的空间，故原子结构应为C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $