2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑫水解的原理的应用

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑫水解的原理的应用 1、的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 2、下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对于反应，压缩反应容器的体积，气体颜色加深 平衡向逆反应方向移动 B 加热滴有酚酞试液的溶液，溶液红色加深 的水解为吸热过程 C 常温下，将pH计插入溶液中，测得其pH为2.8 的电离程度大于其水解程度 D 将镁条加入盛有稀盐酸的试管中，小心触摸试管底部，试管底部发烫 镁与稀盐酸的为放热过程 3、下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 4、常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 5、某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．水的电离不影响溶液的 6、常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ，图中的纵坐标可以表示 A．水解的平衡常数 B．溶液的 pH C．溶液中 的数目 D．溶液中的 c() 7、为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45，当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.-5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用平衡表示：，则下列说法错误的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变大 C．“”缓冲体系中存在： D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 8、下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 9、下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是 A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 10、关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液去油污，效果更好 B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石 11、化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C．反应能自发进行，说明该反应 D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 12、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。结合相关知识判断下列说法正确的是 A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及氧化还原反应 B．明矾净水和高铁酸钾净水都是利用氧化还原反应原理 C．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强氧化性 13、下列离子方程式不正确的是 A．向溶液中加入小粒金属钠： B．溶液与足量的溶液混合： C．向溴水中滴加少量溶液中： D．泡沫灭火器的反应原理： 14、用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．用装置③可由溶液制无水固体 D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 15、下列方程式与所给事实相符的是 A．常温下，0.1mol·L-1H3PO4溶液pH约为3.1： B．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体： C．泡沫灭火器的反应原理： D．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生： 16、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氯化铁溶液加热灼烧 有固体析出 该固体是氯化铁 B 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH 溶液对应的pH更大 酸性： C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的 D 向的溶液中加入4滴的溶液，再加10滴的溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 17、下列应用与盐类水解无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 用醋酸除去茶壶里的水垢 D. 用溶液除去钢铁表面的铁锈 18、下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水 B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 C. 蒸发FeCl3溶液并灼烧最终得不到无水FeCl3固体 D. 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 19、盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 20、下列变化与盐类水解平衡无关的是 A. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量的铁粉 B. 浓硫化钠溶液有臭味 C. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制备胶体 D. 热的纯碱溶液除油污 21、下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质固体的是 A.  B.  C.  D.  22、为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 23、化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 24、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B．除废水中的、时，常用等，是因为生成的、极难溶，使废水中、浓度降的很低 C．施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 25、下列说法正确的是 A．将溶液小心蒸干可获得 B．溶液呈碱性，可用于去除油污 C．用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D．受热易分解，故可用作铁的除锈剂 26、化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法不正确的是 A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)不可混合施用 B．寻找合适催化剂能使水转化为汽油 C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D．掩埋废旧电池会造成环境污染 27、下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 28、天津市实施“五大工程”推进中小学劳动教育，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥和草木灰不能同时施用 防止氮肥被氧化 B 探究活动：将钢管与直流电源负极相连 利用外加电流法，保护钢管不受腐蚀 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A．A B．B C．C D．D 29、化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B．为了除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，而后用酸溶解 C．NH4Cl或ZnCl2溶液用作金属焊接的除锈剂 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 30、下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 31、下列事实与盐类水解无关的是 A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．NaHSO4水溶液呈酸性 D．盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶用橡胶塞 32、化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是 A．用纯碱溶液去油污 B．用75%的酒精溶液消毒 C．用明矾净水 D．草木灰不与铵态氮肥混合施用 33、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．加热蒸干溶液得到固体 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D．国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 34、化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A．热纯碱溶液可去除餐具上的油污 B．将草木灰与铵态氮肥混合施用 C．用高铁酸钾作为净水剂 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 35、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液的导电能力比同浓度的氨水强 溶液的pH比氨水大 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应放热 C 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 D 热的纯碱溶液去除餐具表面的油污 纯碱中含有钠离子 36、关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．测定NaClO溶液的pH B．加热蒸干溶液制备固体 C．测定中和热 D．用酸性溶液滴定溶液 37、下列有关事实，与水解反应无关是 A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 C．加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D．明矾在生活中常用作净水剂 38、下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 39、下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制Na2S时常加入几滴NaOH ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③ 详解答案 1、D 相同物质的量浓度的、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3溶液中的会促进的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解产生的H+会抑制的水解，为弱电解质，最小，所以相同物质的量浓度的溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>，故选D。 2、A A．是气体体积不变的反应，其他条件不变，压缩体积，I2的浓度增大，混合气体颜色变深，但平衡没有移动，A错误； B．溶液由于水解显碱性：+H2O+OH-。向溶液中滴加酚酞，加热，溶液红色加深，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明的水解平衡正向移动，说明水解是吸热过程，B正确； C．中存在着的电离和水解，电离出H+使溶液显酸性，水解出OH-使溶液显碱性，该溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，C正确； D．将镁条加入盛有稀盐酸的试管中，小心触摸试管底部，试管底部发烫，说明镁与稀盐酸的为放热过程，D正确； 故选A。 3、B A．Na2S中存在S2-+H2OHS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，A正确； B．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误； C．HCOOH的Ka=1×10-4，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．NaA的Kh=，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确； 故答案选B。 4、C A．常温下，溶液的约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为，A错误； B．，则，即，c(OH-)=0.1mol/L，故有，B错误； C．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有，C正确； D．，，反应能完全进行，D错误； 故选C。 5、D A．的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向进行，水解程度增大。温度：c>b>a，水解程度c>b>a，c点水解程度最大，A正确； B．根据段温度升高，pH增大，可知的水解反应向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，说明水解反应为吸热反应，B正确； C．图中段温度升高，pH增大，说明水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，C正确； D．图中段，升高温度，pH变小说明升高温度，碳酸根水解平衡正向进行，水解程度增大；同时水的电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，使得pH变小，水的电离影响溶液的，D错误； 故答案为：D。 6、C A．水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释，温度不变，平衡常数不变，故A不符合题意； B．溶液呈碱性，加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B不符合题意； C．加水稀释，亚硫酸根离子水解平衡正移，溶液中HSO3-的数目增大，故C符合题意； D．稀释过程中水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向右移动，所以HSO3-数目增大，SO32-数目减少，溶液体积增大，所以c(SO32-)减小，故D不符合题意； 答案为C。 7、C A．由平衡可知，当少量酸进入人体血液时，平衡正向移动，放出CO2；当少量碱进入人体血液时，平衡逆向移动，通过肾脏调节，血液pH变化不大，A项正确； B．当大量酸进入到缓冲体系时，平衡正向移动，c(HCO)减小，,比值增大，B项正确； C．“”缓冲体系中不存在电荷守恒，即不存在，C项错误； D．当血液中时，，，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D项正确； 答案选C。 8、C A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 9、A 盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解。 ①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，与盐类水解有关，①符合题意； ②NaHSO4水溶液呈酸性是由于NaHSO4电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，②不符合题意； ③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，故与盐的水解反应有关，③符合题意； ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生盐的双水解反应而使水解反应相互促进，与盐的水解反应有关，④符合题意； ⑤盐水解反应是吸热反应，加热促进盐的水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，⑤符合题意； ⑥SnCl2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，配制SnCl2溶液,加盐酸抑制SnCl2的水解，与水解有关，⑥符合题意； 综上所述可知：与盐水解反应有关的是①③④⑤⑥，故合理选项是A。 10、B A．纯碱水解显碱性，加热可以促进水解，去污效果更好，A正确； B．BaCO3能溶于胃酸，引起重金属离子中毒，用作钡餐的是BaSO4，B错误； C．常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，可以与二氧化硅反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，C正确； D．使用含氟牙膏，可以将羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石，D正确； 故选B。 11、D A．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，A正确； B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解显碱性和酯类在碱性条件下的水解，B正确； C．反应是熵减反应，，能自发进行，说明该反应，C正确； D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，D错误； 答案选D。 12、C A．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，太阳照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，因此“烟”是水产生的雾气，A错误； B．明矾净水原理是明矾溶于水后电离出铝离子，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒，从而达到净水的目的，整个过程不涉及氧化还原反应，B错误； C．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率为、的消毒效率、的消毒效率，三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是，C正确； D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，D错误； 答案选C。 13、D A．向溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气、水，离子方程式为，A正确； B．溶液与足量的溶液混合，离子方程式为，B正确； C．向溴水中滴加少量溶液中，溴水将亚硫酸根氧化为硫酸根，离子方程式为，C正确； D．泡沫灭火器的反应原理为，D错误； 故选D。 14、D A．酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，图中所用为酸式滴定管，A错误； B．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误； C．由溶液制无水固体，三价铁离子易水解，不能直接使用蒸发皿进行蒸发结晶制备，C错误； D．通过测定产生H2的体积和时间，进而得出产生H2的反应速率，D正确； 故选D。 15、D A．H3PO4分步电离，以第一步电离为主，溶液pH约为3.1是因为：，A错误； B．过氧化钠与水反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以离子方程式为，B错误； C．泡沫灭火器的反应原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，离子方程式：，C错误； D．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所给方程式正确，D正确； 故选D。 16、B A．氯化铁溶液在加热条件下可彻底水解，生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，故蒸干氯化铁溶液最终得到氢氧化铁固体，氢氧化铁受热易分解，灼烧得氧化铁，A错误； B．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的溶液和溶液的pH中，溶液对应的pH更大，可以说明酸性，B正确； C．将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深平衡逆向移动，反应是放热反应，△H<0，C错误； D．溶液约有20滴，向的溶液中加入4滴的溶液，再加10滴的溶液，是过量的，不能比较和的，D错误； 故选B 17、C A．铵盐中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子可以互促水解，使得铵盐的肥效降低，与盐类的水解有关，A不符合题意； B．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体，胶体可以吸附悬浮物达到净水的目的，与盐类的水解有关，B不符合题意； C．用醋酸除去茶壶里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，与水解无关，C符合题意； D．氯化铵中的铵根离子水解，使溶液显酸性，可以除去铁锈，与盐类的水解有关，D不符合题意； 故选C。 18、B A．明矾中的会发生水解：，生成的胶体具有吸附性，可用于净水，可以用盐类水解原理解释，A不符合题意； B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的，是利用沉淀的转化，将转化为更难溶的：，该过程属于沉淀溶解平衡的移动，与盐类水解无关，B符合题意； C．溶液中发生水解：，蒸发时挥发，促进水解，灼烧时分解为，因此得不到无水，可以用盐类水解原理解释，C不符合题意； D．铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，二者混合施用时，水解相互促进，会释放出，降低肥效，可以用盐类水解原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 19、B A．铁离子的水解显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A错误； B．Mg2＋与Fe3＋均能和氢氧化钠反应生成沉淀，因此加入NaOH固体不能除去MgCl2中的Fe3＋，且与水解无关，B正确； C．浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，C错误； D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，D错误； 故选B。 20、A A．实验室保存FeSO4溶液加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化，属于氧化还原反应，与水解无关，A符合题意； B．浓Na2S溶液臭味来自S2-水解产生的H2S气体，与盐类水解有关，B不符合题意； C．FeCl3溶液与沸水反应制氢氧化铁胶体是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，与盐类水解有关，C不符合题意； D．热纯碱溶液因水解程度增大，碱性增强，促进油污水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 21、A A．Fe2(SO4)3溶液蒸干时，水解生成的H2SO4难挥发，蒸干后重新生成Fe2(SO4)3固体，可以得到原溶质，A正确； B．KClO3溶液蒸干得到KClO3固体，但灼烧时KClO3高温分解为KCl和O2，无法得到原溶质，B错误； C．AlCl3溶液蒸干时，水解生成的HCl挥发，最终生成Al(OH)3，灼烧后分解为Al2O3，无法得到原溶质，C错误； D．NH4Cl溶液蒸干时直接分解为NH3和HCl气体，无法得到原溶质，D错误； 故答案选A。 22、A 调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 23、A A．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故A项正确； B．明矾溶于水形成胶体，可吸附悬浮物，但不能消毒杀菌，故B项错误； C．纽扣电池中含有重金属元素，不能进行填埋处理，故C项错误； D．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 24、C A．漂白粉主要成分均为次氯酸盐，具有强氧化性，可杀菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故A正确； B．在工业废水处理过程中通过Na2S作沉淀剂，将废水中的Cu2+、Hg2+转化为极难溶的CuS、HgS沉淀除去，从而使废水中Cu2+、Hg2+浓度降低，故B正确； C．草木灰溶液显碱性，和硝酸铵混合发生水解，导致反应生成氨气逸出，造成氮元素流失，故C错误； D．明矾水解生成胶体，胶体能吸附悬浮颗粒，使其沉淀故可用作絮凝剂，故D正确； 故选C。 25、B A．为强酸弱碱盐，在加热的条件下促进水解，溶液蒸干后得不到，A项错误； B．为强碱弱酸盐，其中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下可发生水解，故可用溶液去除油污，B项正确； C．氯化铁电离出的与稀氨水电离出的结合生成沉淀，不能生成胶体，C项错误； D．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可用作铁的除锈剂，与受热易分解无关，D项错误； 答案选B。 26、B A．铵态氮肥在水中显酸性，草木灰显碱性，二者混用会丧失部分肥效，不可混用，A正确； B．水的元素组成元素为H、O，汽油的元素组成元素为C、H，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂能改变反应速率不能改变反应的实质，水不可能转化为汽油，B错误； C．合理利用太阳能、风能和氢能等新能源有利于实现“低碳经济”，C正确； D．废旧电池中含有重金属如汞、镉、铅等，这些重金属在土壤中不能有效降解，会通过雨水浸入地下水中，对土壤、水体、动植物造成损害，应将废旧电池送到专门的回收点进行处理，避免随意丢弃或与生活垃圾混合填埋‌，D正确； 故选B。 27、B A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 28、A A．铵态氮肥和草木灰不能同时施用的原因为铵根和碳酸根发生互相促进的水解反应，生成的一水合氨容易分解为氨气逸出，导致氮肥失效，故A符合题意； B．将钢管与直流电源负极相连、作阴极，该防护措施为外加电流保护法，利用的是电解原理，两者有关联，故B不符合题意； C．泡沫灭火器原料为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，原理是Al3+和在溶液中发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，阻止可燃物燃烧，两者有关联，故C不符合题意； D．一般而言，非气体物质的溶解速率随温度升高而加快，用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚的溶解速率不同，二者之间有关联，故D不符合题意； 答案选A。 29、B A．碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，可使CaSO4转化为CaCO3，再用酸溶解除去，属于沉淀转化，与盐类水解无关，B符合题意； C．铵根离子和锌离子水解有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C不符合题意； D．配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 30、B ①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 综上所述，除②以外全正确； 答案选B。 31、C A．配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体，目的是抑制铁离子的水解，防止溶液浑浊，与盐类水解有关，A不符题意； B．加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解，B不符题意； C．NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中电离：，呈酸性，与盐类水解无关，C符题意； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中，而用橡胶塞，与盐类水解有关，D不符题意； 故选C。 32、B A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，涉及盐类水解，A不符合题意； B．用75%的酒精溶液消毒，使病毒蛋白质变性，与盐类水解无关，B符合题意； C．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体可净水，涉及盐类水解，C不符合题意； D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，涉及盐类水解，D不符合题意； 故选B。 33、C A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，压强减少，平衡向体积增大方向移动，气体逸出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；   B．加热硫酸铁会发生水解反应，但是硫酸为难挥发性酸，故加热蒸干溶液仍得到固体，B正确； C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用溶液处理，得到更难溶的碳酸钙，由于碳酸钙易溶于盐酸，因此再用盐酸除去，但不能用稀硫酸除去， C错误； D．TiCl4在溶液中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，TiO2·xH2O脱水生成TiO2，所以工业上可利用TiCl4的水解反应，再焙烧制得TiO2，故D正确； 故选C。 34、B A．碳酸钠俗称纯碱，因碳酸根的水解碳酸钠溶液呈碱性，加热，促进碳酸根的水解，溶液碱性增强去除餐具上的油污效果好，A正确； B．若两者混用，草木灰中的碳酸钾中碳酸根促进铵态氮肥中铵根离子的水解，生成的一水合氨分解成氨气逸出，降低了铵态氮肥的肥效，两者不能混用，B错误； C．高铁酸钾中铁元素为+6价，具有强氧化性，生成的还原产物氢氧化铁胶体具有较大的表面积，较强的吸附性，故高铁酸钾可作为净水剂，C正确； D．锌比铁活泼，镀锌铁制品的镀层破损时，锌作负极，铁作正极构成原电池，镀层仍能对铁制品起到保护作用，D正确； 故答案为：B。 35、B A．1mol/L NH4Cl溶液的导电能力比同浓度的氨水强，是因为氯化铵是强电解质，一水合氨是弱电解质，1mol/L NH4Cl溶液中的离子浓度更大，导电能力更强，A错误； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，转化为的反应为放热反应，B正确； C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，是因为锌较活泼，起到保护铜的作用，使铜不易被氧化，C错误； D．可以用热的溶液去除餐具表面的油污，是因为热的溶液水解显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，D错误； 故选B。 36、C A．NaClO具有强氧化性，会氧化pH试纸，因此不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH ，故A错误； B．由于镁离子会发生水解，应该在HCl气流中加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体，故B错误； C．测定中和热时，用碎泡沫塑料起保温作用，两个烧杯齐平，用温度计测溶液温度，用环形玻璃搅拌棒搅拌，有利于充分反应，故C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故D错误。 答案为C。 37、B A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，选项A不符合； B．氯化铁能够氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜，所以氯化铁用于腐蚀铜制印刷电路板，与盐类水解无关，选项B符合； C．CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，与盐类的水解有关，选项C不符合； D．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于净水，与盐类的水解有关，选项D不符合； 答案选B。 38、B A．酸式滴定管的0刻度在上方，该酸式滴定管的读数为，A错误； B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，B正确； C．银质搅拌器、纯铜杯盖的导热性较好，不能用来测量中和反应热，C错误； D．蒸干溶液会使Al3+完全水解，不能得到晶体，D错误； 故选B。 39、A ①实验室配制Na2S溶液时加入几滴NaOH，抑制硫离子水解，和盐类水解有关，故①符合； ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳和Al(OH)3，可作泡沫灭火剂，与水解有关，故②符合； ③草木灰中碳酸根离子和铵根离子水解相互促进损失肥效，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，和盐类水解有关，故③符合； ④Na2CO3水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，会将玻璃塞粘在试剂瓶上，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故④符合； ⑤少量的硫酸铁溶于水，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，与盐类水解有关，故⑤符合； 答案选A。 学科网（北京）股份有限公司 $