2026-2027学年浙教版科学九年级上册·阶段测试一（测试范围：1.1～2.2）-提高版（A卷）

九年级上册科学·阶段测试一（A卷）-答案及解析 （测试范围：1.1~2.2） 学校:___________ 姓名：___________ 得分：___________ 考生须知： 1.试卷满分共160分，考试时间120分钟 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 3.本试卷g取10N/Kg 一、选择题（共15题。每题3分，共45分） 1． 下列标志应标识在氢氧化钠固体试剂瓶上的是（     ） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A．腐蚀品标志，液体滴到手上，代表腐蚀性物质。氢氧化钠有强烈腐蚀性，A符合题意。 B．图为有毒（剧毒品）标志，B不符合题意。 C．图为爆炸品标志，C不符合题意。 D．图为易燃物质标志，D不符合题意。 2． 草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为。是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（     ） A．该化肥属于磷肥 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质可改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A．的营养元素里只含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B．能促进植物茎秆粗壮、不易倒伏的是钾肥的作用，氮肥的主要作用是促进植物叶色浓绿、生长茂盛，故B错误； C．氯化铵中含有氯离子，和硝酸银溶液反应会生成不溶于水的氯化银白色沉淀，故C正确； D．该肥料水溶液呈酸性，施用后还会让土壤pH持续降低、酸性增强，不能用来改良酸性土壤，改良酸性土壤需要用碱性的熟石灰等物质，故D错误。 故选C。 3． 下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（     ） A．氯化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、苛性钠、 C．氯化钠、食盐、 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，和氯化钙是完全不同的物质，故A不符合题意； B．苛性钠是氢氧化钠的俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，故B不符合题意； C．食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，CaCl₂是氯化钙的化学式，故C不符合题意； D．氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，故D符合题意。 故选D。 4． 氯化钠（）是厨房必备调味品，在制备过程中常常会混有杂质氯化钙（），在氯化钠样品溶液中添加适量的下列试剂能够除去杂质氯化钙的是（     ） A．硝酸银（） B．碳酸钠（） C．盐酸（） D．碳酸钙（） 【答案】B 【详解】A．硝酸银会和原物质NaCl反应生成氯化银沉淀，把要保留的氯化钠也除去了，不符合除杂要求，故A不符合题意； B．碳酸钠和杂质CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙沉淀后就只剩余NaCl，既除去了杂质也没引入新杂质，故B符合题意； C．盐酸和CaCl₂不发生反应，无法除去杂质，故C不符合题意； D．碳酸钙属于难溶物，和CaCl₂也不反应，不能达到除杂效果，故D不符合题意。 故选B。 5． 将质量相同的甲、乙、丙三块金属加热到相同的温度后，放到上表面平整的冰块上。经过一定时间后，冰块形状不再变化时的情形如图所示。则三块金属的比热容c甲、c乙、c丙大小相比（     ） A．c甲最大 B．c乙最大 C．c丙最大 D．c甲=c乙=c丙 【答案】C 【详解】三块金属质量相同、初温相同，最终温度相同，所以降低的温度相同。由图可知甲金属块下陷最浅，说明甲放出的热量最少。丙金属块下陷最深，说明丙使冰熔化得最多，放出的热量最多。在质量和降低温度相同时，由可知，丙的比热容最大，故C正确。 故选C。 6． 科技赋能正深刻改变着传统农业的生产方式，大大减轻了农民的负担，提高了生产效率。如图所示，一架无人机正在进行农药喷洒作业，随着农药的减少，下列情形中无人机（包括水箱和箱中农药）的机械能可能保持不变的是（     ） A．水平向前匀速飞行 B．竖直向下匀速飞行 C．斜向上匀速飞行 D．斜向下匀速飞行 【答案】C 【详解】A．水平向前匀速飞行，无人机的质量减小，动能和重力势能都减小，机械能减小，故A不符合题意； B．竖直向下匀速飞行，无人机的质量减小，高度降低，动能和重力势能都减小，机械能减小，故B不符合题意； C．斜向上匀速飞行，无人机的质量减小，做匀速运动时，其动能减小；无人机高度增大，重力势能有可能增大，因而斜向上匀速飞行时，机械能可能保持不变，故C符合题意； D．斜向下匀速飞行，无人机的质量减小，高度降低，动能和重力势能都减小，机械能减小，故D不符合题意； 故选C。 7． 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 【答案】C 【详解】A．NaOH溶于水放热，溶液温度明显升高；NH₄NO₃溶于水吸热，溶液温度明显降低，通过温度变化可以完成鉴别，A正确。   B．酚酞遇KOH变红，剩余两种无色溶液中，能使红色KOH溶液褪色的是HCl，无明显变化的是NaCl，仅用酚酞和同组物质即可完成鉴别，B正确。   C．HCl和NaHCO₃反应会生成新杂质CO₂，引入了原本H₂中不存在的气体，不符合除杂“不增新杂质”的原则，C错误。   D．KNO₃溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，通过蒸发浓缩、降温结晶可让KNO₃析出，NaCl留在母液中，过滤即可完成提纯，D正确。 8． 打篮球时，运动员按照图中两种弧线投篮且进球（球的初速度大小和初始高度都相同），若不考虑空气阻力，球进入篮框时的速度（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】不考虑空气阻力，篮球运动过程中机械能守恒。两次投篮的初速度大小、初始高度和进入篮框时的高度均相同，因此球进入篮框时的动能相同，速度大小相同，即。 故选C。 9． 如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法中正确的是（　　） A．变化①中 M 若为酚酞试液，可观察到溶液变蓝 B．变化②属于中和反应 C．变化③只能通过加入稀盐酸才能实现 D．变化④为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 【答案】D 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，若M为酚酞试液，酚酞遇碱性溶液应变红而不是变蓝，故A错误； B．变化②表示稀盐酸与碳酸钠发生反应，该反应除生成盐和水外还生成二氧化碳，不属于酸与碱生成盐和水的中和反应，故B错误； C．变化③表示氢氧化钙可转化为氯化钙，除加入稀盐酸外，还可利用能与氢氧化钙反应并生成氯化钙的其他物质实现，因此“只能”加入稀盐酸的说法错误，故C错误； D．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，题给化学方程式书写正确，故D正确。 故选D。 10． 如图为两个光滑的弧面和一段粗糙的水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧弧面的a点静止释放，a、c两点距离水平面的高度均为h（忽略空气阻力）。下列有关说法正确的是（     ） A．物体能到达c点 B．经b点时，物体的动能最大 C．物体在水平面运动时，内能增加 D．物体从a点滑到b时，重力所做的功大于 【答案】C 【详解】A．物体经过粗糙水平面时受到摩擦力作用，部分机械能转化为内能，机械能减小，因此到达右侧弧面时不能上升到与a点等高的c点，故A错误； B．物体沿左侧光滑弧面下滑时机械能守恒，到达水平面左端时动能最大；进入粗糙水平面后受到摩擦力作用，动能逐渐减小，因此经过b点时动能不是最大，故B错误； C．物体在粗糙水平面运动时克服摩擦力做功，机械能转化为内能，因此内能增加，故C正确； D．重力做功只与物体初、末位置的高度差有关，物体从a点到b点下降的高度为h，重力所做的功为mgh，并不大于mgh，故D错误。 故选C。 11． 下面的各组溶液，不用其它任何试剂不能鉴别的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A、碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别； B、硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠, 不加任何试剂不可以鉴别； C、氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别； D、氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别。 故选B。 12． 如图所示，已知固定斜面长5米、高为2.5米，木箱重150牛。某同学用大小为100牛的推力沿斜面向上推木箱，使木箱沿斜面匀速直线从底端运动到顶端。关于木箱所受的力对木箱做的功（g取10牛/千克），下列判断不正确的是（     ） A．木箱克服重力做功的大小为375焦 B．推力所做的功等于物体重力势能增加量 C．推力做功的大小为500焦 D．斜面支持力做功的大小为0焦 【答案】B 【详解】A．木箱克服重力做功，故A正确； BC．推力F做的功 木箱沿斜面匀速运动，动能不变，重力势能的增加量等于克服重力做的375J有用功；但推力总做功为500J，额外的功是用来克服斜面摩擦力做功，因此推力做功大于物体重力势能的增加量，故B错误，C正确； D．斜面的支持力方向垂直斜面向上，而木箱的运动方向沿斜面，力的方向和物体运动方向垂直，物体在支持力方向上没有移动距离，因此支持力做功为0焦，故D正确。 本题选择描述错误的，故选B。 13． 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（     ） A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 【答案】C 【详解】A．丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，故A错误； B．丙是沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故B错误； C．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确； D．乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D错误。 故选C。 14． 小平同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑，不计空气阻力，下列说法正确的是（     ） A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同 B．小球在平面上运动时，速度一直增大 C．从小球开始运动到落地前一瞬间，小球的机械能守恒 D．小球落地位置不同是由于小球的质量不同 【答案】D 【详解】A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的形变程度相同，所以弹簧的弹性势能相同，故A错误； B．平面是光滑的，弹簧恢复原长前，小球受弹簧的弹力作用速度增大；当小球离开弹簧后，在光滑水平面上不受力，将保持匀速直线运动，速度不会一直增大。故B错误； C．小球开始运动时动能为0，只有重力势能，后来弹簧的弹性势能转化为小球的动能，小球的重力势能不变，小球的机械能增大，再后来小球机械能不变；小球的机械能是先增大、后不变，故C错误； D．由于小球质量不同，所以小球离开平面时的速度不同，因此小球离开平面后的水平方向匀速运动的速度不同，导致落地位置不同。因此，小球落地位置不同是由于速度不同（由质量不同引起速度不同），本质原因是质量不同影响了速度，故D正确。 故选D。 15． 将NaOH溶液逐滴加入到HCl和FeCl3的混合溶液中至过量。下列图像正确的是（     ） A．B．C．D． 【答案】D 【详解】A．溶液一开始呈酸性，加入NaOH溶液后pH值升高，最后NaOH溶液过量pH值大于7，故A错误。 B．随着NaOH不断加入，钠离子从0开始一直持续增大，氢离子减少，氯离子保持不变，一开始不变；盐酸耗尽后，开始生成沉淀，离子数量减少，导电性降低，最后NaOH溶液过量，导电性升高，故B错误。 C．随着最后NaOH溶液的加入，水的质量不断增大，不会出现不变，故C错误。 D．氢氧化钠优先和盐酸反应，此阶段没有沉淀生成。盐酸完全消耗之后，NaOH溶液与FeCl3才开始沉淀反应，故D正确。 二、填空题（共8题。每空2分，共54分） 16． 两架无人机助阵某中学科技主题运动会，吸引了众多目光。无人机甲以速度v匀速水平飞行，无人机乙以速度v匀速斜向上飞行。则飞行过程中，无人机甲处于_______（选填“平衡”或“非平衡”）状态，无人机乙处于_______状态(选填“平衡”或“非平衡”)，机械能_______（“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】 平衡 平衡 增大 【详解】[1][2]无人机甲水平匀速飞行时，做匀速直线运动，所以无人机甲处于平衡状态；无人机甲质量不变，速度不变，动能不变。 [3][4]无人机乙匀速斜向上飞行时，做匀速直线运动，所以无人机乙处于平衡状态；无人机乙质量不变，速度不变，动能不变；高度增大，重力势能增大，所以机械能增大。 17． 向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： (1)该氢氧化钾溶液变质程度为________（选填“部分变质”或“全部变质”）。 (2)请写出氢氧化钾变质的原理________（用化学方程式表示）。 (3)AB间存在一个D点，此时溶液中所含的溶质是________（用化学式表示）。 【答案】(1)部分变质 (2) (3)KCl、KOH、​ 【详解】（1）久置的KOH变质会生成​。向该溶液滴加稀盐酸时，图像中AB段溶液质量随盐酸加入匀速上升，盐酸先和未变质的KOH发生反应；B点之后曲线斜率变小，说明此时盐酸开始和反应生成​气体，溶液质量增加的速率变慢，证明原溶液中同时存在KOH和​，因此是部分变质。 （2）氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式如下： （3）AB阶段是盐酸和氢氧化钾反应，D点位于AB之间，此时部分KOH已经和盐酸反应生成KCl，KOH还有剩余，而溶液中的还未开始参与反应，因此溶质为KCl、KOH、​。 18． 如图所示是小明同学探究改变物体内能的实验，请回答有关问题： (1)他用打气筒向装有少量酒精的瓶内用力打气，瓶内气体的内能会_______。此时瓶内气体的内能是通过_______的方式改变的。 (2)当他继续向瓶中打气，瓶塞从瓶口处跳出的瞬间，小明观察到瓶内有白雾产生。白雾是由于瓶内的气体对外做功使气体内能__________（选填“增大”“不变”或“减小”），温度降低引起酒精_______形成的。 【答案】(1) 增大 做功 (2) 减小 液化 【详解】（1）用打气筒向瓶内打气时，外界对瓶内气体做功，机械能转化为气体的内能，所以瓶内气体的内能增大；这是通过做功的方式改变内能。 （2）瓶塞跳出时，瓶内气体对外做功，气体的内能减小、温度降低；酒精蒸气遇冷液化成小液滴，形成白雾。 19． 《周礼考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳（主要成分）焙烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了复现这一工艺，小乐设计并完成了如图甲所示的实验流程。回答问题： (1)操作1的名称是_______； (2)该实验流程中的化学反应，涉及的所有的基本反应类型有分解反应、复分解反应、_______； (3)请你根据流程推测，该去污液中含有溶质的所有可能组成为_______（用化学式表示） 【答案】(1)过滤 (2)化合反应 (3)KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2 【详解】（1）草木灰加足量水后，溶液中含有可溶性的K2CO3，同时还有不溶性杂质。操作1用于将固体和液体分离，因此操作1为过滤。 （2）贝壳的主要成分碳酸钙焙烧时发生分解反应； 生成的氧化钙与水反应，属于化合反应； 氢氧化钙与碳酸钾反应，属于复分解反应。因此除题干已给出的分解反应、复分解反应外，还涉及化合反应。 （3）反应生成KOH。若K2CO3与Ca(OH)2恰好完全反应，去污液中溶质为KOH；若K2CO3过量，溶质为KOH、K2CO3；若Ca(OH)2过量，由于Ca(OH)2微溶于水，滤液中可含KOH、Ca(OH)2。因此共有三种可能组成。 20． 科学小组用等质量分数的盐酸和溶液进行了实验探究。 (1)根据图2的信息，请你推断图1实验中，物质1是________。 (2)该反应的微观实质是________________________。 (3)欲验证反应后溶液中盐酸有剩余，下列操作中可行的是________（填字母，可多选）。 A．取样，加入粉末 B．取样，滴加溶液 C．取样，加入粉末 D．取样，滴加溶液 【答案】(1)稀盐酸 (2)氢离子与氢氧根离子生成水分子（合理即可） (3)ABC 【详解】（1）由图2可知，溶液初始pH大于7，显碱性，则该实验是将稀盐酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中，所以图1实验中，物质1是稀盐酸； （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子； （3）A.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝色，符合题意； B.滴加 NaOH 溶液，刚滴加的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加一定量后才变红，符合题意； C.加入，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意； D.盐酸与硝酸银，氯化钠与硝酸银都能生成氯化银白色沉淀，不能验证反应后溶液中盐酸有剩余，不符合题意。 21． 为研究不同物质的吸热能力，某同学用两个完全相同的酒精灯，分别给质量和初温都相同的甲、乙两种液体同时加热，分别记录加热时间和升高的温度，根据记录的数据作出了两种液体的温度随时间变化的图像，如图所示。 (1)根据图像，某同学认为：“加热相同的时间时，甲升高的温度高一些，这说明甲吸收的热量多一些。”这位同学的判断是否正确？请说明理由：_________。 (2)要使甲、乙升高相同的温度，应给_________加热更长的时间，这说明_________的吸热能力强些。 (3)如果已知甲的比热容是，则乙的比热容是_________。 【答案】(1)不正确；两个完全相同的酒精灯加热相同时间，甲、乙吸收的热量相等 (2) 乙 乙 (3) 【详解】（1）实验中用两个完全相同酒精灯加热，相同时间内甲、乙两种液体吸收的热量相等，升高温度的不同是因为吸热能力不同。 （2）从图像可得，升高相同温度时，乙需要的加热时间更长，吸收的热量更多，说明乙的吸热能力更强。 （3） 根据图像，取加热时间为，吸收热量相同，初温都是，甲的温度变化量为 乙的温度变化量为 由，得 22． 某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的若干种。为了确定其成分，小建按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： (1)白色沉淀A的化学式为______________________________。 (2)反应④的化学方程式为______________________________。 (3)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是__________（填化学式）。 【答案】(1) (2) (3)Na2​CO3​、Na2​SO4 【详解】（1）向加过稀盐酸的待测溶液中加入氯化钡和稀硝酸，生成的不溶于稀硝酸的白色钡盐沉淀为硫酸钡，化学式为。 （2）步骤②加入了氯化钡溶液，恰好完全反应后所得溶液中含有反应生成的氯化钠，加入硝酸银和稀硝酸后，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，对应化学方程式为： （3）固体混合物加足量水得到溶液，加适量稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体W，说明原混合物一定含碳酸钠； 不溶于稀硝酸的白色沉淀A是硫酸钡，说明原混合物一定含硫酸钠； 后续生成的氯化银沉淀中的氯离子，来自步骤①加入的稀盐酸、步骤②加入的氯化钡，无法证明原混合物原本存在氯化钠；氢氧化钠、硝酸钠全程没有现象能证明它们一定存在，因此混合物一定含有的物质是Na2​CO3​、Na2​SO4​。 23． 俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： (1)下列化学肥料属于复合肥的是__________。 A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾 (2)若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，应施__________肥。 (3)为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果： 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是__________。 A．氮肥可增加小麦的产量 B．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 C．没有施肥，小麦不能生长 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大产量 (4)能否长期过量施用化肥增产？请判断并说明理由______________________________。 【答案】(1)D (2)氮/N (3)C (4)不能，长期过量施用化肥会造成土壤板结、污染水体环境，反而不利于农作物生长，无法持续增产 【详解】（1）复合肥是同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。氯化钾只含钾元素属于钾肥，尿素、碳酸氢铵都只含氮元素属于氮肥，只有硝酸钾同时含氮和钾元素，属于复合肥。故选D。 （2）缺氮时植物会出现植株矮小瘦弱、叶片发黄的症状，因此需要施用氮肥。 （3）A．对比田地1和2可知施氮肥后产量从1.0升到2.2，氮肥可增产，A正确； B．单施氮肥产量2.2、单施钾肥产量仅1.2，说明氮肥增产效果比钾肥好，B正确； C．对照表格数据分析：田地1完全不施肥时小麦相对产量为1.0，说明无化肥小麦也能生长，C错误； D．同时施氮磷钾的田地4产量达到3.9是最高值，D正确。 故选C。 （4）长期过量施化肥会破坏土壤结构导致土壤板结，还会随雨水流入水体引发水体富营养化等污染问题，反而危害作物生长，不能实现持续增产。 三、探究题（共5题。每空2分，共36分） 24． 柠檬富含维生素C和柠檬酸，可加工成多种饮料。某校开展了项目化作业“制作蜂蜜柠檬水”，其基本流程为：清洗、切片、蜂蜜腌制、取出冲泡。在冲泡时，同学们对水温的选择展开了讨论，下表是相关数据资料。 5种水果在不同温度的维生素C含量（单位：mg/100g） 温度/℃ 橘子 猕猴桃 草莓 柠檬 葡萄 30 38.5 95.5 37.3 64.1 43.2 40 38.0 95.3 37.4 64.4 43.5 50 38.3 95.5 37.4 64.0 43.6 60 38.5 95.3 37.4 64.5 43.1 70 20.7 60.6 16.7 38.9 22.8 (1)根据表中数据，你认为在冲泡柠檬水时，水温应控制在__________范围内。 (2)由资料可知不同的水果中维C含量不同，且维C具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了粗略比较苹果、梨和橙子中维C含量，分别向盛有__________高锰酸钾溶液的三支试管中逐滴滴加苹果汁、梨汁、橙汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。 (3)炎热夏天，同学们喜欢喝上一杯凉凉的汽水，在冲泡柠檬水时加入小苏打（）和冰块制成了柠檬气泡水，请你说说其中蕴含的科学原理___________________。 【答案】(1)30～60℃ (2)等体积、等浓度（等量）的酸性 (3)柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）发生化学反应，生成二氧化碳气体，因此产生气泡；冰块降温，得到冰凉的气泡水 【详解】（1）看表格：30℃、40℃、50℃、60℃时柠檬维生素C含量维持在 64.0‑64.5mg/100g，含量很高；温度达到70℃，维生素C含量骤降到 38.9mg/100g，高温破坏维生素C。因此冲泡水温要控制在30～60℃，避免70℃及以上高温，减少维生素C损失。 （2）该实验是对照实验，目的粗略比较三种果汁维生素C含量。利用维生素C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的性质。要控制单一变量：三支试管中必须加入等体积、等浓度（等量）的酸性高锰酸钾溶液，再分别滴不同果汁。 （3）柠檬里面含有柠檬酸，属于酸；小苏打是碳酸氢钠，属于盐。酸和碳酸氢钠发生复分解反应，生成二氧化碳气体，所以出现大量气泡；加入冰块，冰块熔化吸收热量，降低饮料温度，得到冰凉的柠檬气泡水。 25． 某科学兴趣小组对物质的化学变化进行了项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 (1)如图乙，当时，对应发生的化学反应是_______（填化学方程式）； (2)在实验后的交流中，有同学认为图甲中AB段pH减小即可作为酸碱反应的证据，无需进行BC段实验。你是否同意此观点并阐述理由______________ 任务二：经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 (3)【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b．无水醋酸在常温下为无色液体； c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 能证明酸与碱反应生成水的现象是_______。 任务三：梳理项目成果 (4)汇报展示：小组同学构建思维模型如右：思维模型中，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】(1) (2)不同意。AB段pH减小可能由稀释造成；继续进行BC段实验，pH降至7以下可说明NaOH被消耗，从而证明酸碱发生了反应 (3)A、B、C中硅胶均不变色，D中硅胶由蓝色变为红色 (4)新物质 【详解】（1）当10s<t<30s时，图乙中溶液温度持续升高，说明稀盐酸与氢氧化钠正在发生中和反应，反应的化学方程式为 （2）不同意。AB段pH减小也可能是加入稀盐酸后溶液被稀释造成的，单凭pH下降不能直接证明发生了化学反应；继续进行BC段实验，观察到pH降至7以下，说明NaOH已被消耗，从而可以证明酸和碱发生了反应。 （3）A、B、C作为对照，各物质单独与变色硅胶接触时硅胶均不变色；D中无水醋酸与NaOH固体反应生成水，硅胶吸水后由蓝色变为红色，因此该现象能证明酸与碱反应有水生成。 （4）化学变化的本质特征是有新物质生成，因此思维模型中“____生成”处应填“新物质”。 26． 盐酸和碳酸钠溶液是两种常见的试剂。小实和小科分别进行如图甲实验，向试管中滴加几滴溶液，一组有气泡产生，另一组无明显现象。 查阅资料： ①盐酸和碳酸钠溶液反应分阶段进行：第一阶段：；第二阶段： ②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。 (1)结合资料信息推测小科的试管中________________________（“有”或“无”）气泡生成。 (2)为了验证小实的试管发生了“第一阶段”的反应，设计如下两种方案： 实验 实验现象 实验结论 方案一 取少许待测溶液于一支试管中，加入过量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴入酚酞。 产生白色沉淀，溶液显红色 有碳酸钠，同时有碳酸氢钠生成 方案二 取少许待测溶液于一支试管中，滴加无色酚酞溶液。 溶液呈红色 溶液呈碱性，证明有碳酸氢钠生成 ①小实的两个方案中，你认为可行的是____________________________________（填“方案一”、“方案二”或“都行”）。 ②小实在方案一中加入过量氯化钙溶液的目的是________________________________________________。 【答案】(1)有 (2) 方案一 除尽溶液中的碳酸钠，排除碳酸钠碱性对检验碳酸氢钠的干扰 【详解】（1）小科是向盐酸中滴加几滴碳酸钠溶液，盐酸相对过量，反应直接进入第二阶段，生成二氧化碳气体，因此有气泡产生；而小实是向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸，盐酸不足，仅发生第一阶段反应生成碳酸氢钠，无气泡。 （2）①方案二不可行，因为碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，仅通过酚酞变红无法区分溶液的碱性来自原本剩余的碳酸钠，还是新生成的碳酸氢钠，不能证明有碳酸氢钠生成。方案一加入过量氯化钙后，碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，既检验了原溶液中存在碳酸钠，又将碳酸钠完全除去；而碳酸氢钠和氯化钙不反应，过滤后滤液中只剩呈碱性的碳酸氢钠，此时滴酚酞变红，就能证明有碳酸氢钠生成，因此方案一可行。 ②由于碳酸钠溶液也显碱性，若不将其完全除去，后续滴酚酞变红无法说明是碳酸氢钠的作用，因此加入过量氯化钙的目的是除尽溶液中的碳酸钠，排除它对验证碳酸氢钠碱性的干扰。 27． 建兰中学“做中学”研究小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“叶脉书签”的拓展实验，步骤如下图所示： (1)专用料的成分是氢氧化钠固体，是利用其__________（选填“腐蚀性”或“吸水性”），把叶脉与叶肉进行分离。 实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质，全部是； 【猜想3】部分变质，NaOH和。 (2)小组同学设计如下方案进行验证，请你补齐★代表的实验现象：__________ 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤Ⅰ溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量溶液，充分反应 ★ (3)若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。 (4)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的____________________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 【答案】(1)腐蚀性 (2)产生白色沉淀，溶液仍为红色 (3)能 (4)氢氧化钙或氢氧化钡 【详解】（1）氢氧化钠能破坏叶肉组织、分离叶肉和叶脉，利用的是它的强腐蚀性；吸水性是氢氧化钠用作干燥剂的性质，和该实验用途无关。 （2）猜想3是部分变质，同时存在NaOH和Na2​CO3​。加入过量BaCl2​溶液后，Ba2+会和反应生成碳酸钡白色沉淀，将碳酸钠完全除去；而剩余的NaOH仍显碱性，因此原本变红的溶液不会褪色，依旧保持红色。 （3）若调换步骤，先加过量BaCl2​，会观察到白色沉淀，证明原物质含Na2​CO3​，同时将碳酸钠完全除尽；之后再加酚酞，溶液变红，就能证明剩余的物质中含有显碱性的NaOH，依然可以验证部分变质的猜想，因此能达到实验目的。 （4）氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液。 28． 回答下列问题： (1)小科进行图甲实验：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中。拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该现象能否说明溶液与发生化学反应，判断并说明理由_________________________。 (2)小红在小科的基础上改进实验（如图乙），将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到______________。滴加稀盐酸一定发生反应的化学方程式是______________________________。小红设计该实验的原理是通过__________来证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应。 【答案】(1)不能；因为二氧化碳能溶于水且可与水反应，也会使瓶内气压减小，导致软塑料瓶变瘪 (2) 塑料瓶重新鼓起来，同时瓶内有气泡产生 验证有新物质碳酸钠生成（或验证反应的生成物） 【详解】（1）软塑料瓶变瘪的本质是瓶内气压小于外界大气压，仅靠NaOH溶液和CO₂接触的实验，没有排除CO₂本身溶于水、和水反应也会消耗瓶内CO₂、造成气压减小的干扰，因此不能直接证明二者发生化学反应。 （2）NaOH和CO₂反应会生成碳酸钠，注入足量稀盐酸后，稀盐酸和碳酸钠反应生成CO₂气体，瓶内气压重新增大，因此既会看到气泡，变瘪的塑料瓶又重新恢复鼓起；该实验没有直接验证反应物的减少，而是通过检验反应的新产物碳酸钠，排除了CO₂溶于水以及和水反应的干扰，证明NaOH和CO₂确实发生了化学反应。 四、解答题（共4题。29题4分，30题8分,31题7分，32题6分。共25分） 29． 钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：（已知该钙片中其他成分不与酸反应）。 步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。 步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。 步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。 (1)如果装置C缺失会造成测量结果______________（填“偏大”、“偏少”或“不变”）。 (2)计算钙片样品中碳酸钙的质量？______________（列式计算）。 【答案】(1)偏大 (2)D装置增加的质量就是二氧化碳的质量，则m（CO₂） = 3.52g x = 8.0g 答：钙片样品中碳酸钙的质量为8.0g。 【详解】（1）装置C中浓硫酸的作用是干燥B中反应生成的CO₂，吸收CO₂中混有的水蒸气。如果缺失C装置，水蒸气会一同进入D装置，被D中的NaOH溶液吸收，导致D装置测得的增重比实际反应生成的CO₂质量更大，最终计算出的碳酸钙质量也会偏大。 （2）略 30． 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。建兰中学“做中学”研究小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中，随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答： (1)滴加盐酸后待反应结束，需向装置中通入足量氮气，目的是____________________； (2)若水垢中只有碳酸钙能和稀盐酸反应生成，请根据图Ⅱ数据，列式计算水垢中碳酸钙的质量分数； (3)小建发现测得的碳酸钙质量分数偏大，可能原因是__________ A．A中加入的盐酸用量不足 B．鼓入的氮气含有水蒸气 C．盐酸浓度过大，挥发出HCl气体 D．C装置后缺少吸收的装置 【答案】(1)将装置A和装置B中残留的二氧化碳全部赶入装置C中，让二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收 (2)由图Ⅱ可知，反应生成的CO2​总质量为3.3g。 设10.0g水垢中含有的碳酸钙质量为x 则水垢中碳酸钙的质量分数为。 (3)CD 【详解】（1）反应结束后装置内还留存部分生成的CO2​，若不全部转移到C中吸收，会导致测得的CO2质量偏小，通入氮气可以将残留的CO2全部驱赶到C中被完全吸收。 （2）略 （3）A．A中盐酸用量不足时，碳酸钙无法完全反应，生成的二氧化碳量偏少，会导致最终测得的碳酸钙质量分数偏小，故A不符合题意； B．鼓入的氮气含有水蒸气，会被B装置中的浓硫酸吸收，不会影响计算结果，故B不符合题意； C．盐酸浓度过大挥发出氯化氢气体，氯化氢气体也可以和C装置中的氢氧化钠溶液发生反应，会被C装置吸收，导致C装置增重的测量值偏大，最终计算结果偏大，故C符合题意； D．C装置后缺少吸收空气中二氧化碳的装置，外界空气中的二氧化碳会从C装置的右侧导管进入C中，被氢氧化钠溶液吸收，导致测得的C装置增重偏大，计算出的碳酸钙质量分数偏大，故D符合题意。 故选CD。 31． 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质）加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 174.0 192.0 212.0 232.0 请回答： (1)第2次实验后，共得到沉淀的质量是__________克。 (2)表中第__________次实验，加入的溶液是过量的。 (3)求该样品中碳酸钠的质量分数。（根据化学方程式，写出计算过程） 【答案】(1)4 (2)5、6 (3)完全反应后生成的碳酸钙总质量=120g + 20g×6 - 232g = 8g； 设10g样品中含碳酸钠的质量为x x=8.48g 样品中碳酸钠的质量分数 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成碳酸钙沉淀的质量。第2次实验后，初始溶液120g，累计加入氯化钙溶液总质量为20g×2=40g，反应后溶液总质量为156g，因此沉淀质量为。 （2）前4次实验，每加入20g氯化钙溶液，反应后溶液总质量都只增加18g（比如第1次：，第4次：），说明每20g氯化钙溶液能生成2g碳酸钙沉淀，碳酸钠还在持续反应。到第5次加入20g氯化钙溶液后，溶液总质量直接增加了20g（），没有沉淀生成，说明第4次后碳酸钠已经完全反应，因此第5、6次加入的氯化钙溶液过量。 （3）略 32． 如图甲所示，1标准大气压下，普通煤炉把壶内20℃，5kg水烧开需完全燃烧一定质量的煤，此过程中，烧水效率为28%，为提高煤炉效率，浙江大学创意小组设计了双加热煤炉，如图乙所示，在消耗等量煤烧开壶内初温相同，等量水的过程中，还可额外把炉壁间10kg水从20℃加热至40℃，， ，以上过程中，请问： (1)普通煤炉将5kg的20℃水烧开需要吸收多少热量？ (2)普通煤炉完全燃烧煤的质量有多大？ (3)双加热煤炉的烧水效率有多大？ 【答案】(1) (2)0.2kg (3)42% 【详解】（1）标准大气压下，水的沸点为100℃，20℃水烧开上升的温度 水烧开需要吸收的热量 （2）普通煤炉完全燃烧煤放出的热量 普通煤炉完全燃烧煤的质量 （3）双加热煤炉炉壁间水吸收的热量 双加热煤炉加热过程中水吸收的热量 双加热煤炉的烧水效率 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上册科学·阶段测试一（A卷） （测试范围：1.1~2.2） 学校:___________ 姓名：___________ 得分：___________ 考生须知： 1.试卷满分共160分，考试时间120分钟 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 3.本试卷g取10N/Kg 一、选择题（共15题。每题3分，共45分） 1． 下列标志应标识在氢氧化钠固体试剂瓶上的是（     ） A．B．C．D． 2． 草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为。是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（     ） A．该化肥属于磷肥 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质可改良酸性土壤 3． 下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（     ） A．氯化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、苛性钠、 C．氯化钠、食盐、 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 4． 氯化钠（）是厨房必备调味品，在制备过程中常常会混有杂质氯化钙（），在氯化钠样品溶液中添加适量的下列试剂能够除去杂质氯化钙的是（     ） A．硝酸银（） B．碳酸钠（） C．盐酸（） D．碳酸钙（） 5． 将质量相同的甲、乙、丙三块金属加热到相同的温度后，放到上表面平整的冰块上。经过一定时间后，冰块形状不再变化时的情形如图所示。则三块金属的比热容c甲、c乙、c丙大小相比（     ） A．c甲最大 B．c乙最大 C．c丙最大 D．c甲=c乙=c丙 6． 科技赋能正深刻改变着传统农业的生产方式，大大减轻了农民的负担，提高了生产效率。如图所示，一架无人机正在进行农药喷洒作业，随着农药的减少，下列情形中无人机（包括水箱和箱中农药）的机械能可能保持不变的是（     ） A．水平向前匀速飞行 B．竖直向下匀速飞行 C．斜向上匀速飞行 D．斜向下匀速飞行 7． 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 8． 打篮球时，运动员按照图中两种弧线投篮且进球（球的初速度大小和初始高度都相同），若不考虑空气阻力，球进入篮框时的速度（     ） A． B． C． D． 9． 如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法中正确的是（　　） A．变化①中 M 若为酚酞试液，可观察到溶液变蓝 B．变化②属于中和反应 C．变化③只能通过加入稀盐酸才能实现 D．变化④为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 10． 如图为两个光滑的弧面和一段粗糙的水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧弧面的a点静止释放，a、c两点距离水平面的高度均为h（忽略空气阻力）。下列有关说法正确的是（     ） A．物体能到达c点 B．经b点时，物体的动能最大 C．物体在水平面运动时，内能增加 D．物体从a点滑到b时，重力所做的功大于 11． 下面的各组溶液，不用其它任何试剂不能鉴别的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12． 如图所示，已知固定斜面长5米、高为2.5米，木箱重150牛。某同学用大小为100牛的推力沿斜面向上推木箱，使木箱沿斜面匀速直线从底端运动到顶端。关于木箱所受的力对木箱做的功（g取10牛/千克），下列判断不正确的是（     ） A．木箱克服重力做功的大小为375焦 B．推力所做的功等于物体重力势能增加量 C．推力做功的大小为500焦 D．斜面支持力做功的大小为0焦 13． 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（     ） A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应 B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐 C．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应 D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应 14． 小平同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑，不计空气阻力，下列说法正确的是（     ） A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同 B．小球在平面上运动时，速度一直增大 C．从小球开始运动到落地前一瞬间，小球的机械能守恒 D．小球落地位置不同是由于小球的质量不同 15． 将NaOH溶液逐滴加入到HCl和FeCl3的混合溶液中至过量。下列图像正确的是（     ） A．B．C．D． 二、填空题（共8题。每空2分，共54分） 16． 两架无人机助阵某中学科技主题运动会，吸引了众多目光。无人机甲以速度v匀速水平飞行，无人机乙以速度v匀速斜向上飞行。则飞行过程中，无人机甲处于_______（选填“平衡”或“非平衡”）状态，无人机乙处于_______状态(选填“平衡”或“非平衡”)，机械能_______（“增大”、“减小”或“不变”）。 17． 向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： (1)该氢氧化钾溶液变质程度为________（选填“部分变质”或“全部变质”）。 (2)请写出氢氧化钾变质的原理________（用化学方程式表示）。 (3)AB间存在一个D点，此时溶液中所含的溶质是________（用化学式表示）。 18． 如图所示是小明同学探究改变物体内能的实验，请回答有关问题： (1)他用打气筒向装有少量酒精的瓶内用力打气，瓶内气体的内能会_______。此时瓶内气体的内能是通过_______的方式改变的。 (2)当他继续向瓶中打气，瓶塞从瓶口处跳出的瞬间，小明观察到瓶内有白雾产生。白雾是由于瓶内的气体对外做功使气体内能__________（选填“增大”“不变”或“减小”），温度降低引起酒精_______形成的。 19． 《周礼考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳（主要成分）焙烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了复现这一工艺，小乐设计并完成了如图甲所示的实验流程。回答问题： (1)操作1的名称是_______； (2)该实验流程中的化学反应，涉及的所有的基本反应类型有分解反应、复分解反应、_______； (3)请你根据流程推测，该去污液中含有溶质的所有可能组成为_______（用化学式表示） 20． 科学小组用等质量分数的盐酸和溶液进行了实验探究。 (1)根据图2的信息，请你推断图1实验中，物质1是________。 (2)该反应的微观实质是________________________。 (3)欲验证反应后溶液中盐酸有剩余，下列操作中可行的是________（填字母，可多选）。 A．取样，加入粉末 B．取样，滴加溶液 C．取样，加入粉末 D．取样，滴加溶液 21． 为研究不同物质的吸热能力，某同学用两个完全相同的酒精灯，分别给质量和初温都相同的甲、乙两种液体同时加热，分别记录加热时间和升高的温度，根据记录的数据作出了两种液体的温度随时间变化的图像，如图所示。 (1)根据图像，某同学认为：“加热相同的时间时，甲升高的温度高一些，这说明甲吸收的热量多一些。”这位同学的判断是否正确？请说明理由：_________。 (2)要使甲、乙升高相同的温度，应给_________加热更长的时间，这说明_________的吸热能力强些。 (3)如果已知甲的比热容是，则乙的比热容是_________。 22． 某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的若干种。为了确定其成分，小建按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： (1)白色沉淀A的化学式为______________________________。 (2)反应④的化学方程式为______________________________。 (3)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是__________（填化学式）。 23． 俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题： (1)下列化学肥料属于复合肥的是__________。 A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾 (2)若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，应施__________肥。 (3)为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果： 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是__________。 A．氮肥可增加小麦的产量 B．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 C．没有施肥，小麦不能生长 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大产量 (4)能否长期过量施用化肥增产？请判断并说明理由______________________________。 三、探究题（共5题。每空2分，共36分） 24． 柠檬富含维生素C和柠檬酸，可加工成多种饮料。某校开展了项目化作业“制作蜂蜜柠檬水”，其基本流程为：清洗、切片、蜂蜜腌制、取出冲泡。在冲泡时，同学们对水温的选择展开了讨论，下表是相关数据资料。 5种水果在不同温度的维生素C含量（单位：mg/100g） 温度/℃ 橘子 猕猴桃 草莓 柠檬 葡萄 30 38.5 95.5 37.3 64.1 43.2 40 38.0 95.3 37.4 64.4 43.5 50 38.3 95.5 37.4 64.0 43.6 60 38.5 95.3 37.4 64.5 43.1 70 20.7 60.6 16.7 38.9 22.8 (1)根据表中数据，你认为在冲泡柠檬水时，水温应控制在__________范围内。 (2)由资料可知不同的水果中维C含量不同，且维C具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了粗略比较苹果、梨和橙子中维C含量，分别向盛有__________高锰酸钾溶液的三支试管中逐滴滴加苹果汁、梨汁、橙汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。 (3)炎热夏天，同学们喜欢喝上一杯凉凉的汽水，在冲泡柠檬水时加入小苏打（）和冰块制成了柠檬气泡水，请你说说其中蕴含的科学原理___________________。 25． 某科学兴趣小组对物质的化学变化进行了项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 (1)如图乙，当时，对应发生的化学反应是_______（填化学方程式）； (2)在实验后的交流中，有同学认为图甲中AB段pH减小即可作为酸碱反应的证据，无需进行BC段实验。你是否同意此观点并阐述理由______________ 任务二：经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 (3)【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b．无水醋酸在常温下为无色液体； c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 能证明酸与碱反应生成水的现象是_______。 任务三：梳理项目成果 (4)汇报展示：小组同学构建思维模型如右：思维模型中，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 26． 盐酸和碳酸钠溶液是两种常见的试剂。小实和小科分别进行如图甲实验，向试管中滴加几滴溶液，一组有气泡产生，另一组无明显现象。 查阅资料： ①盐酸和碳酸钠溶液反应分阶段进行：第一阶段：；第二阶段： ②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。 (1)结合资料信息推测小科的试管中________________________（“有”或“无”）气泡生成。 (2)为了验证小实的试管发生了“第一阶段”的反应，设计如下两种方案： 实验 实验现象 实验结论 方案一 取少许待测溶液于一支试管中，加入过量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴入酚酞。 产生白色沉淀，溶液显红色 有碳酸钠，同时有碳酸氢钠生成 方案二 取少许待测溶液于一支试管中，滴加无色酚酞溶液。 溶液呈红色 溶液呈碱性，证明有碳酸氢钠生成 ①小实的两个方案中，你认为可行的是____________________________________（填“方案一”、“方案二”或“都行”）。 ②小实在方案一中加入过量氯化钙溶液的目的是________________________________________________。 27． 建兰中学“做中学”研究小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“叶脉书签”的拓展实验，步骤如下图所示： (1)专用料的成分是氢氧化钠固体，是利用其__________（选填“腐蚀性”或“吸水性”），把叶脉与叶肉进行分离。 实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质，全部是； 【猜想3】部分变质，NaOH和。 (2)小组同学设计如下方案进行验证，请你补齐★代表的实验现象：__________ 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤Ⅰ溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量溶液，充分反应 ★ (3)若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。 (4)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的____________________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 28． 回答下列问题： (1)小科进行图甲实验：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中。拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该现象能否说明溶液与发生化学反应，判断并说明理由_________________________。 (2)小红在小科的基础上改进实验（如图乙），将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到______________。滴加稀盐酸一定发生反应的化学方程式是______________________________。小红设计该实验的原理是通过__________来证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应。 四、解答题（共4题。29题4分，30题8分,31题7分，32题6分。共25分） 29． 钙是人体内最普遍的元素之一，补钙可以预防骨质疏松。某同学为了测定某钙片中CaCO3的含量，设计了如下实验：（已知该钙片中其他成分不与酸反应）。 步骤一：实验前称取10克研磨过的固体样品，加入锥形瓶中，打开止水夹，从左侧缓慢通入一段时间空气，关闭止水夹。 步骤二：打开分液漏斗的活塞，缓缓将稀盐酸滴入，直到B装置不再产生气泡后关闭活塞。 步骤三：打开止水夹，继续通一段时间的空气，结束后发现装置D在反应前后质量增加了3.52克。 (1)如果装置C缺失会造成测量结果______________（填“偏大”、“偏少”或“不变”）。 (2)计算钙片样品中碳酸钙的质量？______________（列式计算）。 30． 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。建兰中学“做中学”研究小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中，随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答： (1)滴加盐酸后待反应结束，需向装置中通入足量氮气，目的是____________________； (2)若水垢中只有碳酸钙能和稀盐酸反应生成，请根据图Ⅱ数据，列式计算水垢中碳酸钙的质量分数； (3)小建发现测得的碳酸钙质量分数偏大，可能原因是__________ A．A中加入的盐酸用量不足 B．鼓入的氮气含有水蒸气 C．盐酸浓度过大，挥发出HCl气体 D．C装置后缺少吸收的装置 31． 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质）加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 174.0 192.0 212.0 232.0 请回答： (1)第2次实验后，共得到沉淀的质量是__________克。 (2)表中第__________次实验，加入的溶液是过量的。 (3)求该样品中碳酸钠的质量分数。（根据化学方程式，写出计算过程） 32． 如图甲所示，1标准大气压下，普通煤炉把壶内20℃，5kg水烧开需完全燃烧一定质量的煤，此过程中，烧水效率为28%，为提高煤炉效率，浙江大学创意小组设计了双加热煤炉，如图乙所示，在消耗等量煤烧开壶内初温相同，等量水的过程中，还可额外把炉壁间10kg水从20℃加热至40℃，， ，以上过程中，请问： (1)普通煤炉将5kg的20℃水烧开需要吸收多少热量？ (2)普通煤炉完全燃烧煤的质量有多大？ (3)双加热煤炉的烧水效率有多大？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $