浙江义乌市绣湖中学2026-2027学年九年级上学期科学第一次阶段学情自测

绣湖中学2026学年第一学期九年级科学第一次作业 检查试题卷 考生须知： 1．试卷分为试题卷（共8页）和答题卷（共4页）；满分160分；考试时间110分钟。 2．所有答案写在答题卷上，做在试卷上不得分；请勿在答题区域外答题。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Na-23，S-32，Cl-35.5 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。） 1. 金属等材料的应用，促进了人类文明的发展和社会的进步，同时材料使用中的环保与回收问题，也与人类生活息息相关。下列是学习小组同学周末在景区捡拾的垃圾，其中属于金属材料的是（ ） A. 矿泉水瓶 B. 泡沫餐盒 C. 易拉罐 D. 垃圾袋 2. 下列是探究酸的性质中涉及的实验操作，其中正确的是（　　） A. 倾倒稀盐酸 B. 滴加石蕊试剂 C. 取放生锈铁钉 D. 测pH值 3. 下列物质露置于空气中，因发生物理变化导致溶液质量增大的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 4. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（　　） A. 浓盐酸——防止挥发 B. NaOH溶液——防止与CO2反应 C. 浓硫酸——防止吸水 D. 生石灰——防止与氧气反应 5. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（ ） A. 氢氧化钠溶液久置会变质 B. 氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C. 氢氧化钠固体吸水易潮解 D. 氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 6. 对比是学习科学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是（ ） A. 俗称：为纯碱，为小苏打 B. 热稳定性：受热易分解，受热不易分解 C. 化学性质：都易与稀盐酸反应生成 D. 用途：可用于制造纸张，可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 7. 家务劳动蕴含科学知识，下列做法错误的是（ ） A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 8. 下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，其中碱性最强的是（ ） 血浆 唾液 胃液 胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 胰液 9. 学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（　　） A. 紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色 B. 打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾 C. 将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色 D. 氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成 10. 硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　） A. 硫酸钾和硝酸钡 B. 氢氧化钾和硝酸 C. 碳酸钾和硝酸钙 D. 氯化钾和硝酸钠 11. 对于化学反应X+K2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是(    ) A. 该反应属于复分解反应 B. X只能是熟石灰 C. Y中一定含有钾元素 D. X中阴离子化合价是﹣1价 12. Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca（OH）2的说法中，错误的是（ ） A. 水溶液显碱性 B. 可露置于空气中保存 C. 具有杀菌消毒功效 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 13. 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是（　　） A. a至b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O B. a至d段氯化钠的质量不断增大 C. c至d段溶液pH不断增大 D. c点比a点所含的溶质种类少 14. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A. HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 15. 科学学科核心素养展现了科学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ） A. 科学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异 B. 科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 探究实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属 D. 态度责任：往溶液中滴入少量溶液，未观察到蓝色沉淀生成，同学们讨论改进后，再次实验 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 请用化学式完成下面填空： （1）农业常用来改良酸性土壤的是熟石灰_______。 （2）生活中常用的洗涤剂苏打________。 （3）做胃镜检查时的钡餐（硫酸钡）________。 17. 根据所学知识填空。 （1）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的__________（填“延展性”或“导电性”）。 （3）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。相关合金叙述正确的是________。 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 回收废旧金属可实现资源再利用 18. “有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫做‘花青素’。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小科同学在阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答： （1）肥皂水显___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）小科同学选用的调味品可能是___________。 （3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。 19. 尿素[化学式为]是常用的化肥。 （1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是______（填选项字母）； A. 增强抗寒抗旱能力 B. 使茎叶生长茂盛 C. 增强抗倒伏能力 （2）碳酸氢铵（）也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨，说出其中原理______。 20. 化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。 （1）编号③处的氧化物是_______。 （2）编号②处还能观察到的现象是________。 （3）若编号④选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：_______。 21. 如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题： （1）图中A表示的微粒是_________。（用微粒符号表示） （2）该反应的实质是_________。 （3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是________。 A. 金属锌 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液 22. 某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。 （1）成分分析。根据反应物的用量不同，猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能：①，②，HCl，③，其中猜测_______肯定是不合理的。 （2）成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是______。 （3）有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案： 方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤； 方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤； 方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。 请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由_______________________。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23. 柠檬富含维生素C和柠檬酸，可加工成多种饮料。某校开展了项目化作业“制作蜂蜜柠檬水”，其基本流程为：清洗、切片、蜂蜜腌制、取出冲泡。在冲泡时，同学们对水温的选择展开了讨论，下表是相关数据资料。 5种水果在不同温度的维生素C含量（单位：mg/100g） 温度/℃ 橘子 猕猴桃 草莓 柠檬 葡萄 30 38.5 95.5 37.3 64.1 43.2 40 38.0 95.3 37.4 64.4 43.5 50 38.3 95.5 37.4 64.0 43.6 60 38.5 95.3 37.4 64.5 43.1 70 20.7 60.6 16.7 38.9 22.8 （1）根据表中数据，你认为在冲泡柠檬水时，水温应控制在__________范围内。 （2）由资料可知不同的水果中维C含量不同，且维C具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了粗略比较苹果、梨和橙子中维C含量，分别向盛有__________高锰酸钾溶液的三支试管中逐滴滴加苹果汁、梨汁、橙汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。 （3）炎热夏天，同学们喜欢喝上一杯凉凉的汽水，在冲泡柠檬水时加入小苏打（）和冰块制成了柠檬气泡水，请你说说其中蕴含的科学原理___________________。 24. 某科学兴趣小组对物质的化学变化进行了项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当时，对应发生的化学反应是_______（填化学方程式）； （2）在实验后的交流中，有同学认为图甲中AB段pH减小即可作为酸碱反应的证据，无需进行BC段实验。你是否同意此观点并阐述理由______________ 任务二：经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 （3）【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b．无水醋酸在常温下为无色液体； c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 能证明酸与碱反应生成水的现象是_______。 任务三：梳理项目成果 （4）汇报展示：小组同学构建思维模型如右：思维模型中，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 25. [科学实践]学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签时常用的试剂为NaOH或溶液。小江在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如广玉兰树叶）放在烧杯中，加入125g10%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10~15min（不搅拌），取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉，染色，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。在制作过程中： （1）若用氢氧化钠固体配制125g10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠_____________g，在称量过程中，应将氢氧化钠固体放置于_____________内称量。 （2）在实验室配制氢氧化钠溶液时要用到玻璃棒，其作用是__________。 （3）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用_____________，再涂上硼酸溶液。 （4）制作好“叶脉书签”后，小强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要用到的是__________填字母）。 a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 26. 某同学将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中（如图甲）。 （1）根据图甲实验，判断图乙中B点试管中溶质的组成是________。 （2）为确定反应后溶液中溶质组成，他进行了以下实验探究。（已知BaCl2溶液和Na2SO4溶液呈中性） 【建立猜想】猜想①：氢氧化钠过量；猜想②：稀硫酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。 【实验设计】如表中步骤进行探究 步骤 实验操作 实验现象 结论 I 取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞 溶液不变色 猜想①不成立 Ⅱ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂 ________ 猜想②成立 Ⅲ 继续滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 （3）【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 实验结论与步骤的合理性 实验结论科学合理，且步骤无重复 实验结论存在错误，或步骤存在重复 实验结论存在错误，且步骤存在重复 根据评价量表，此同学探究过程的评价等级为________，理由________。 27. 小科发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，根据所学知识，他推测氢氧化钠固体已变质，于是对这瓶氢氧化钠固体的变质情况进行了探究。 （1）在实验探究前，他对变质情况有了如下思考： ①若固体成分为NaOH，则样品未变质； ②若固体成分为，则样品全部变质； ③若固体成分为________，则样品部分变质。 （2）小科设计探究实验方案，探究过程如下： 实验步骤 实验 实验现象 实验结论 步骤一 取样，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 有？生成 氢氧化钠已变质 步骤二 取少量上述滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液 溶液变为红色 氢氧化钠部分变质 请将步骤一中的实验现象补充完整：________。 （3）小江认为小科的实验无法得出“氢氧化钠部分变质”的结论，需要对上述实验做一些修改，请写出修改方案：________。修改正确后，小科和小江合作完成了实验，得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。 （4）为确定该样品中的质量分数，小科又进行了如下实验：称取质量为的样品，加入足量稀盐酸至不再产生气体。将反应后气体全部通入盛有足量碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管（质量为）中，充分吸收后称出干燥管的质量为，并计算的质量分数为计算过程如下。老师认为根据小科的实验数据计算得出的的质量分数偏大，请分析原因：________（写出一条即可）。 解：设样品中有的质量为m 质量分数 四、综合题（共35分） 28. 小科要在一块空地上种植作物，对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是__________； A. B. C. （2）将采集到的土样进行处理后，取10g于烧杯中，加入适量__________，再用_______蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色； （3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的_______。 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.06 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 （4）小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 29. 《周礼考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳（主要成分）焙烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了复现这一工艺，小乐设计并完成了如图甲所示的实验流程。回答问题： （1）操作1的名称是_______； （2）该实验流程中的化学反应，涉及的所有的基本反应类型有分解反应、复分解反应、_______； （3）请你根据流程推测，该去污液中含有溶质的所有可能组成为_______（用化学式表示） 30. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。如图为某次测定过程中，待测溶液的pH与滴加的某标准溶液的质量关系图。 （1）根据图中曲线，可以判断这次测定是__________。（填字母编号） A. 向酸溶液中滴加碱溶液 B. 向碱溶液中滴加酸溶液 （2）在这次测定中，为了指示中和反应恰好完全进行，选用了酚酞试液作指示剂，即在待测溶液中先滴加几滴酚酞试液，然后在滴加另一种溶液时若看到_________________，证明中和反应恰好完成。 （3）若某次实验中使用20gNaOH溶液作为待测液，溶质质量分数为10％稀H2SO4作为标准液，恰好完好反应时共消耗49克该稀硫酸，请计算待测NaOH溶液中溶质的质量分数。 31. 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品20g逐滴加入一定量的稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示（不考虑CO2气体的溶解）。试计算： （1）请写出反应中产生气体的化学方程式________； （2）求所用的稀盐酸的溶质质量分数； （3）样品中NaOH的质量分数； （4）根据计算和图像判断该固体的成分以及各质量为________。 绣湖中学2026学年第一学期九年级科学第一次作业 检查试题卷 考生须知： 1．试卷分为试题卷（共8页）和答题卷（共4页）；满分160分；考试时间110分钟。 2．所有答案写在答题卷上，做在试卷上不得分；请勿在答题区域外答题。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Na-23，S-32，Cl-35.5 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】D 二、填空题（每空2分，共40分） 【16题答案】 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）Na2CO3 （3）BaSO4 【17题答案】 【答案】（1）混合物 （2）延展性 （3）BC 【18题答案】 【答案】（1）碱性 （2）食醋(合理即可) （3）石蕊试液 【19题答案】 【答案】（1）B （2）碳酸氢铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应（合理即可） 【20题答案】 【答案】（1）氧化铁## （2）有气泡产生 （3）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【21题答案】 【答案】（1）Na+ （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）AC 【22题答案】 【答案】（1）③ （2）猜想②成立 （3）方案一合理，碳酸钙能与HCl反应除去HCl且过量碳酸钙可过滤除去； 方案二不合理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是有害物质； 方案三不合理，氢氧化钠和盐酸反应没有明显实验现象，无法判断是否完全反应。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 【23题答案】 【答案】（1）30～60℃ （2）等体积、等浓度（等量）的酸性 （3）柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）发生化学反应，生成二氧化碳气体，因此产生气泡；冰块降温，得到冰凉的气泡水 【24题答案】 【答案】（1） （2）不同意。AB段pH减小可能由稀释造成；继续进行BC段实验，pH降至7以下可说明NaOH被消耗，从而证明酸碱发生了反应 （3）A、B、C中硅胶均不变色，D中硅胶由蓝色变为红色 （4）新物质 【25题答案】 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 烧杯##表面皿##玻璃器皿 （2）搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 （3）大量的水冲洗 （4）c 【26题答案】 【答案】（1）硫酸钠、氢氧化钠。 （2）溶液变红色。 （3） ①. 合格。 ②. 步骤Ⅲ滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀只能证明 SO4-的存在，不能区分稀硫酸过量和恰好完全反应。 【27题答案】 【答案】（1）NaOH和Na2​CO3​ （2）白色沉淀 （3）将步骤一中滴加的足量氢氧化钡溶液改为足量的氯化钡溶液 （4）反应生成的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2​质量偏大，最终计算出的碳酸钠质量分数偏大 四、综合题（共35分） 【28题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 蒸馏水 ②. 玻璃棒 （3）沙枣 （4） 【29题答案】 【答案】（1）过滤 （2）化合反应 （3）KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2 【30题答案】 【答案】（1）B （2）溶液恰好由红色变为无色 （3）20% 【31题答案】 【答案】（1） （2）由图像可知，加入稀盐酸50g后开始产生CO2，加入至100g时CO2质量达到4.4g。设这50g稀盐酸中HCl的质量为x，样品中Na2CO3的质量为y，根据化学方程式 由相对质量之比等于实际质量之比可得 解得 同时可得 解得 因此所用稀盐酸的溶质质量分数 （3）由图像可知，开始产生CO2前消耗50g同浓度稀盐酸，其中HCl的质量为7.3g。设样品中NaOH的质量为z，根据化学方程式 由相对质量之比等于实际质量之比可得 解得 样品中NaOH的质量分数 （4）NaOH 8g、Na2CO3 10.6g、H2O 1.4g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $