精品解析：天津市河北工业大学附属实验学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

2026—2027学年度高一年级第一学期第一次月考 化学试卷 注意事项： 1．本试卷满分【100】分，考试时间【75】分钟。 2．答I卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每题4分，共80分） 1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 滴水成冰 D. 用食醋除去水壶内的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷时，黏土中的矿物质经高温发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．氢气与氯气燃烧生成氯化氢（HCl），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．水成冰是水从液态变为固态的物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．食醋与水垢（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，A错误； B．液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，B正确； C．生理盐水是混合物，溶质为氯化钠，C错误； D．漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于碱的是 A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，苛性钠是NaOH，属于碱，生石灰是氧化物，纯碱和胆矾属于盐，答案选A。 4. 氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应的实质是反应中有电子的得失或电子对的偏移，故合理选项是A。 5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 【详解】A．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．葡萄糖溶于水溶液中以及在熔融状态下均不导电，是非电解质，故B错误； C．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，故C正确； D．CO2水溶液中能导电但二氧化碳自身不电离产生离子、二氧化碳在熔融状态下不导电，是非电解质，故D错误； 故选C。 6. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. H和D C. 和 D. 金刚石和石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．和为同种元素的单质，选项A错误； B．H和D是氢元素的两种核素，互为同位素，不是同素异形体，选项B错误； C．一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，选项C错误； D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，选项D正确； 答案选D。 7. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100mm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误； B．胶体分散质粒子直径为1~100nm，大于100nm形成的是浊液，选项B错误； C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误； 答案选C。 8. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 9. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 、干冰、食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰为化合物，生石灰为化合物，空气为混合物，A错误； B．碘酒为混合物，纯碱和烧碱为化合物，B错误； C．液氧为单质，盐酸为混合物，沼气为混合物，C错误； D．C60为单质，干冰为化合物，食盐水为混合物，D正确； 故选D。 10. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根和钠离子：，C正确； D．，D错误； 答案选C。 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确； B．之间因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项B错误； C．因发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项C错误； D．因发生反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项D错误； 答案选A。 12. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. Ca(OH)2→NaOH B. BaCl2→HCl C. CuSO4→CuO D. Fe→FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3反应，可生成NaOH和CaCO3，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应，可生成HCl和BaSO4，B不符合题意； C．CuSO4→CuO 无法一步实现，CuSO4与碱反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2加热分解为CuO，C符合题意； D．Fe与稀盐酸反应，可生成FeCl2和H2，D不符合题意； 故选C。 13. 下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C. NaHCO3 = Na++H++ CO D. Ba(OH)2= Ba2++OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾中氯酸根是原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．硝酸铁是强电解质，完全电离出三价铁离子和硝酸根离子，电离方程式，符合书写规则，B正确； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．氢氧化钡电离应生成2个氢氧根离子，电荷不守恒，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 14. 胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A. 用明矾净水 B. 用丁达尔现象区分胶体和溶液 C. 阳光穿过云彩产生光线 D. 向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．用明矾净水是因为明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物聚沉而达到净水的目的，则用明矾净水与胶体有关，故A不符合题意； B．胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生丁达尔现象，所以用丁达尔现象区分胶体和溶液与胶体有关，故B不符合题意； C．阳光穿过云彩产生光线是因为气溶胶产生了丁达尔现象，则阳光穿过云彩产生光线与胶体有关，故C不符合题意； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，则向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀与胶体无关，故D符合题意； 故选D。 15. 判断下列离子方程式书写错误的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4 +2H2O，A错误； B．石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确； C．碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确； D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确； 故选A 。 16. 碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B. CO只能通过与O2反应转化为CO2 C. CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D. X可能是酸或盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、中碳元素化合价分别为0、+2、+4价，由转化为的过程中碳元素化合价依次升高，A正确； B．除了与反应转化为，还可与、等金属氧化物在加热或高温条件下反应生成，并非只能与反应，B错误； C．与在高温条件下反应生成，化学方程式为，C正确； D．与反应可生成（酸），分解可生成；与反应可生成（盐），与酸反应可生成，故X可能是酸或盐，D正确； 故选B。 17. 下列反应能用离子方程式“”表示的是 A. KOH与稀盐酸反应 B. NaOH与反应 C. 石灰乳与稀硝酸反应 D. 与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH与稀盐酸反应生成可溶的KCl和水，强酸强碱中和，OH-和H+直接结合为H2O，A正确； B．是弱酸，不能完全离解为H+，离子方程式中不能拆开，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，未完全离解，离子方程式中不能拆开，C错误； D．Cu(OH)2是难溶固体，离子方程式中不能拆开，D错误； 故答案为A。 18. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且酸性条件下与不能共存，该组离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜是氧化物，离子方程式书写时不能拆分为Cu2+和O2-离子，应写为化学式。正确的离子方程式为：CuO + 2H+= Cu2++ H2O，A错误； B．NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和，Ba(OH)2电离出Ba2+和2OH-，“刚好沉淀完全”指与恰好完全反应生成沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2按数目比1:1发生反应，离子方程式应为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； C．MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，原离子方程式只写了BaSO4沉淀，忽略了Mg2+与OH-的反应，正确离子方程式为：Mg2+ ++Ba2++2OH-= Mg(OH)2↓ + BaSO4↓，C错误； D．NaOH过量，则Ca(HCO3)2与NaOH按数目比1:2发生反应，与OH-反应生成和H2O，Ca2+与一半的结合形成CaCO3沉淀，离子方程式：Ca2+ + 2+ 2OH- =CaCO3↓ + + 2H2O， D正确； 故答案为D。 20. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液生成和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A正确； B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加溶液刚开始Ca(HCO3)2足量生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B正确； C．向溶液中滴加溶液生成沉淀和水，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C正确； D．NaCl与AgNO3反应，溶液中始终有硝酸钠，离子浓度不为零。D错误； 故答案选D。 二、填空题（共20分，每个空2分） 21. 现有下列物质①，②，③Cu，④，⑤，⑥蔗糖，⑦溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有______（填序号，下同，能导电的有______。 （2）写出物质②在水溶液中电离方程式______。 （3）写出物质①与物质⑦反应的离子方程式______ （4）⑦溶液和胶体的本质区别是______。 【答案】（1） ①. ①②⑤ ②. ③⑦ （2） （3） （4） 分散质粒子直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物：①是酸，水溶液可电离，属于电解质；②是盐，水溶液可电离，属于电解质；③Cu是金属单质，含自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质；④自身不能电离，属于非电解质；⑤是碱，溶解的部分可电离，属于电解质；⑥蔗糖自身不能电离，属于非电解质；⑦溶液是混合物，含自由移动离子可导电，既不是电解质也不是非电解质。因此电解质为①②⑤，能导电的为③⑦。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，且是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能拆分为和，故电离方程式如上。 【小问3详解】 和发生中和反应，同时生成难溶的和弱电解质；1mol 电离出2mol 和1mol ，1mol 电离出1mol 和2mol ，按反应配比书写得到离子方程式：。 【小问4详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1~100nm之间，因此二者本质区别为分散质粒子直径大小不同。 22. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为______。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了______。 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用____________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用下图的____________（填操作方法）对胶体提纯。 【答案】（1）红褐 （2） （3）聚沉 （4）丁达尔效应 （5）渗析 【解析】 【分析】由题意可知，将饱和氯化铁溶液加到沸水中，加热至体系呈红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成氢氧化铁浊液；胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别实验制得的氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 由分析可知，将饱和氯化铁溶液加到沸水中，加热至体系呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体； 【小问2详解】 制备过程中，发生的反应为氯化铁在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，制备氢氧化铁胶体时，不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成氢氧化铁浊液； 【小问4详解】 由分析可知，胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别实验制得的氢氧化铁胶体； 【小问5详解】 氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯氢氧化铁胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高一年级第一学期第一次月考 化学试卷 注意事项： 1．本试卷满分【100】分，考试时间【75】分钟。 2．答I卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每题4分，共80分） 1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 滴水成冰 D. 用食醋除去水壶内的水垢 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉 3. 下列物质属于碱的是 A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 胆矾 4. 氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 6. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. H和D C. 和 D. 金刚石和石墨 7. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100mm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体 8. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 9. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 、干冰、食盐水 10. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 12. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. Ca(OH)2→NaOH B. BaCl2→HCl C. CuSO4→CuO D. Fe→FeCl2 13. 下列电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2− B. Fe(NO3)3 = Fe3++3NO C. NaHCO3 = Na++H++ CO D. Ba(OH)2= Ba2++OH- 14. 胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A. 用明矾净水 B. 用丁达尔现象区分胶体和溶液 C. 阳光穿过云彩产生光线 D. 向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 15. 判断下列离子方程式书写错误的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 16. 碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B. CO只能通过与O2反应转化为CO2 C. CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D. X可能是酸或盐 17. 下列反应能用离子方程式“”表示的是 A. KOH与稀盐酸反应 B. NaOH与反应 C. 石灰乳与稀硝酸反应 D. 与稀硫酸反应 18. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 20. 某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋势不符合图像曲线的是 选项 A B C D X NaCl Y AgNO3 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共20分，每个空2分） 21. 现有下列物质①，②，③Cu，④，⑤，⑥蔗糖，⑦溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有______（填序号，下同，能导电的有______。 （2）写出物质②在水溶液中电离方程式______。 （3）写出物质①与物质⑦反应的离子方程式______ （4）⑦溶液和胶体的本质区别是______。 22. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为______。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了______。 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用____________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用下图的____________（填操作方法）对胶体提纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $