专题14 水溶液中的离子反应与平衡综合题（期中真题汇编，全国通用）高二化学上学期

专题14 水溶液中的离子反应与平衡综合题 1.(2025-2026高二上·河北保定·期中)已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为　　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为　　　　　　　　　　　(保留3位有效数字)％。 【答案】（1）     （2）     （3）① 开始无明显现象，后有气泡产生    ②     ③      （4）     （5）4.24      【解析】(1)二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：； (2)HCOOH为弱酸，在水中发生部分电离，其电离方程式为：； (3)甲酸的酸性强于碳酸，甲酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，甲酸过量，开始是无气泡产生，随着甲酸的加入，后产生气泡，发生的反应为、，答案为开始无明显现象，后有气泡产生；、； (4)若将少量的气体通入溶液中，因二氧化硫有氧化性，S2-有强还原性会发生氧化还原反应：； (5)25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为，。 2.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，时各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 （1）人体血液的pH为7.35~7.45，服用含的药物后人体所含砷元素的主要微粒是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）25°C，的　　　　　　　　　　　，当时，溶液pH为　　　　　　　　　　　。 （3）在溶液中加入一定量固体至为11，发生主要反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）在溶液中，　　　　　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 时，溶液中 B. 溶液中， C. 时， D. 溶液中， （6）为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、石灰乳，将废水中的亚砷酸转化为沉淀。请写出以上转化过程中的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 10.7     （3）     （4）<     （5）B     （6）      【解析】(1)人体血液的pH在7.35～7.45之间，由图可知用药后人体中含砷元素的主要微粒是。 (2)25℃的可利用图中pH=12.2时的数据计算，此时，故； 同理25℃的可利用图中pH=9.2时的数据计算，此时，故； 用，当时，，溶液pH为10.7。 (3)在溶液中加入一定量固体至为11，此时溶液中以为主，发生主要反应的离子方程式是。 (4)在溶液中，，，因，故<。 (5)A．时是向亚砷酸中加入一定量的碱得到的，如NaOH，溶液中遵循电荷守恒：，A错误； B．溶液中质子守恒：，B正确； C．时，为的溶液，其一级水解为：，此时水的电离：，故，C错误； D．溶液中物料守恒，，D错误； 故选B。 (6)向废水中加入适量漂白粉、石灰乳，将废水中的亚砷酸转化为沉淀，以上转化过程中的化学方程式。 3.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)结合水溶液中离子反应与平衡的知识，回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ① 加水前导电能力约为零的原因是　　　　　　　　　　　。 ②在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，保持温度不变，下列数值增大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．         b． (H+)        c．        d． ③由A点到C点， 的变化趋势为　　　　　　　　　　　。 （2）25℃时，纯水中 此时 的平衡常数K=　　　　　　　　　　　(保留2位有效数字)。 （3）海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有 SO、Br⁻、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 ①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：　　　　　　　　　　　。 ②夏天时，海水的pH会　　　　　　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此加水前导电能力约为零    ② cd    ③ 先减小后增大     （2）     （3）① 海水中的、均会水解，离子方程式分别为、，既存在电离又存在水解，离子方程式分别为、，、的水解作用强于的水解作用以及的电离作用，所以溶液呈碱性    ② 升高    ③ 水解过程为吸热过程，夏天温度升高，使水解平衡正向移动或升温促使二氧化碳溶解度降低和碳酸分解      【解析】(1)① 冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此加水前导电能力约为零； ②a．电离平衡常数Ka仅受温度的影响，温度不变，Ka不变，a不符合题意； b．在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，增大，减小，b不符合题意； c．加入NaOH固体后，正向移动，增大，c符合题意； d．加入NaOH固体后，增大，d符合题意； 故答案选cd； ③ 由题图可知，A点到B点导电能力增强，增大，B点到C点导电能力减弱，减小，所以先减小后增大； (2)25℃时，； (3)① 海水中的、均会水解，离子方程式分别为、，既存在电离又存在水解，离子方程式分别为、，、的水解作用强于的水解作用以及的电离作用，所以溶液呈碱性； ② 夏天时，海水的pH会升高；原因是水解过程为吸热过程，夏天温度升高，使水解平衡正向移动或升温促使二氧化碳溶解度降低和碳酸分解。 4.(2025-2026高二上·天津河北·期中)水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　　　　　　　(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为　　　　　　　　　　　。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 （4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。 A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ （5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为　　　　　　　　　　　。 （6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 ①下列说法错误的是　　　　　　　　　　　。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)>c(OH-) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）10：1     （3）C     （4）B     （5）4 或8     （6）① BC    ②       【解析】(1)因为水的离子积常数 只随温度的变化而变化，温度升高，增大，由图示可知A点所在曲线，B点所在曲线，则A点所在曲线对应温度低，为25℃时水的电离平衡线。 (2)25℃时，pH=9的NaOH 溶液，pOH=5，即,pH=4的溶液，要使混合后溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子应恰好完全反应，，即，得出，体积比为。 (3)A．100℃时，水的电离常数为，则溶液中由水电离出的H+浓度为,说法正确，A不可选； B．纯水在加热过程中，水的电离平衡正移，氢离子浓度增大，即增大，说法正确，B不可选； C．将纯水加热到100℃时，水的电离平衡正移，水的离子积变大，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液仍然呈中性，说法错误，C可选； D．100℃时，， pH=12的NaOH溶液中，，由100℃降温至25°C时，，即pH=14，故溶液的pH增大，说法正确，D不可选； 故选C。 (4)pH=1的溶液中，，还存在离子浓度均为的阳离子和阴离子，以及X离子，根据电荷守恒，X应该为+2价的离子，由于不能共存，因此X应该是； 故选B。 (5)100℃时，，由水电离出来的，说明水的电离被抑制了，该溶液有可能是酸也可能是碱，若为酸溶液，，，pH=4；若为碱溶液，，pH=8，则该溶液的pH为4或者8。 (6)①A．观察图像，在pH=8时，对应的物质的量分数最高，远超和，所以此时溶液中含碳元素的微粒主要是，选项说法正确，A不可选； B．A点溶液中的浓度之和等于的浓度，选项说法错误，B可选； C．时,由图可知此时pH=10,溶液呈碱性,，选项说法错误，C可选； 故选BC。 ②pH=8.4的水溶液中碳元素主要以的形式存在,加入NaOH溶液时发生反应为。 5.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下： 已知：lg5.6≈0.75。 物质H2CO3 H2CO3 H2SO3 ； （1）制 Ⅰ．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步： 第二步：； Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是　　　　　　　。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是　　　　　　　。 （2）可以用氨水将尾气中的SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4.实验测得NH4HSO3溶液中，则溶液的pH=　　　　　　　(保留一位小数)；若生成(NH4)2SO3，通过计算判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：　　　　　　　。 （3）理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1 L浓度均为1 mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如下图。 ①0~a mol，与SO2优先反应的离子是　　　　　　　。 ②a~b mol，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① 6.1    ② 显碱性；，，的水解程度大于，故显碱性     （3）①     ② CO2逸出，促进的平衡正向进行，的平衡转化率上升；增大，使的平衡逆向进行，的平衡转化率下降      【解析】硫化氢与空气通入煅烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，冷却、净化后，含有、氮气、氧气等的气体通入多级串联反应釜中，与悬浊液在反应釜中反应，产生的含有、尾气用氢氧化钠溶液吸收生成、进入配碱槽循环使用；与悬浊液在反应釜中反应，生成达到时转化为，含有的出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 (1)①溶液达到时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式为：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的外，母液中有剩余，的大于的，则配碱槽中，和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是：； (2)已知的，电离平衡：，则；又，，即。题目中，结合，代入数据：，，则； ， ，由于的水解程度大于，因此溶液呈碱性，故答案为：6.1；显碱性；，，的水解程度大于，故显碱性； (3)①由图可知，时，平衡转化率较低而平衡转化率较高，所以与优先反应，故答案为：； ②一定温度时，浓度均为的和的混合溶液中，发生的反应为，，时，产生的逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，浓度增大，抑制了和二氧化硫的反应，所以平衡转化率下降，故答案为：CO2逸出，促进的平衡正向进行，的平衡转化率上升；增大，使的平衡逆向进行，的平衡转化率下降。 6.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： （1）已知：25℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中。写出HA的电离方程式　　　　　。 （2）已知： 弱电解质 CH3COOH HClO H2CO3 或(25℃) 1.75×10-5 4.0×10-8 、 1.8×10-5 ①相同pH的HClO溶液和CH3COOH溶液，溶液的浓度　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，向10 mL一定浓度的CH3COOH溶液中加入蒸馏水稀释至100 mL的过程中，醋酸的电离程度　　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)，下列数据变大的是　　　　　　　(填字母)。 A．   B．   C．   D．   E． ③相同物质的量浓度的5种溶液：a．CH3COONa溶液；b．NaClO溶液；c．Na2CO3溶液；d．NH4Cl溶液；e．CH3COONH4溶液。pH从小到大的排序是　　　　　　　(填字母)。 ④向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）某温度下，，向溶液中加入等浓度的NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，所得混合溶液的pH=　　　　　　　(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1）     （2）① >    ② 增大    ③ BD    ④ deabc    ⑤      （3）10      【解析】(1)0.1 mol·L-1的HA溶液中，，可知HA完全电离，其电离方程式为：； (2)① 由电离常数可知酸性HClO < CH3COOH；相同条件下HClO的电离程度小于CH3COOH的电离程度，因此相同pH的HClO溶液和CH3COOH溶液，溶液的浓度>； ② 加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大； A．加水稀释减小，故不选； B．，加水稀释减小，Ka不变，则增大，故选； C．，温度不变，不变，故不选； D．加水稀释减小，增大，则变大，故选； E．=Ka，温度不变，Ka不变，故不选； 故选：BD； ③CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，根据越弱越水解，谁强显谁性，结合电离常数可知酸性：CH3COOH > HClO>；则水解程度：>ClO->CH3COO-；CH3COOH 、的电离常数接近，CH3COONH4溶液接近中性，NH4Cl溶液铵根离子水解呈酸性，溶液pH从小到大的顺序为deabc； ④ 酸性：H2CO3> HClO>，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为； (3)向溶液中加入等浓度的NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，二者按照物质的量比值1:1进行反应：，反应后体积为原溶液的2倍，溶液中，，，所得混合溶液的pH=10。 7.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)学习和探究弱电解质在水中的电离平衡有助于我们研究水溶液中的粒子关系，弱酸在水溶液中存在电离平衡常数。25℃时，三种常见弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 、 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　。 （2）通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性越　　　　　　(填“强”或“弱”)，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，当温度升高时，　　　　　　。 （3）已知，弱酸的与盐的水解平衡常数存在一定关系。25℃时，、、、结合的能力由大到小的顺序是　　　　　　；等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，溶液pH最大的是　　　　　　(填序号)；25℃时的　　　　　　(保留2位有效数字)。 （4）下列反应不能发生的是　　　　　　(填选项字母)。 a． b． c． （5）人们利用盐类水解反应设计出泡沫灭火器，泡沫灭火器塑料内筒中装有浓溶液，内筒与钢制外筒之间装有浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。写出该反应的离子方程式：　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 强    ② 不变    ③ 变大     （3）① ＞＞＞    ② ②    ③ 5.6×10-10     （4）c     （5）      【解析】(1)醋酸是弱酸，只能不完全电离，故电离方程式为； (2)值越大，表示电离平衡正向进行的程度越大，电离出的氢离子浓度越大，则酸性越强；只和温度有关，故稀释时，不变，但温度升高，会促进电离平衡的正向移动，故变大，故答案为：强；不变；变大； (3)酸的值越小，其电离出对应的酸根离子和H+的能力越弱，即对应的酸根离子结合H+的能力越强，由题干信息知，碳酸的最小，则其对应的酸根离子结合H+的能力最强，以此类推，故答案为：＞＞＞；弱酸根离子水解呈碱性，水解的本质是结合水中的H+，而结合H+的能力最强，故的水解程度最大，同浓度情况下碱性越强，pH越大，故答案为② ；，，又，故； (4)根据强酸可以制取弱酸原理分析： a．根据题干信息，醋酸酸性大于碳酸，反应可发生，正确； b．醋酸酸性大于次氯酸，反应可发生，正确； c．酸性：＞HClO＞，故产物只能生成，而不能生成，错误； 故选c； (5)和溶液都有弱离子，，，发生双水解反应，H+与OH-结合，促进各自的水解，根据题干信息，产生了沉淀Al(OH)3和气体CO2，根据电荷守恒和元素守恒，则离子方程式为。 8.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下面是某些弱酸在常温下的电离平衡常数的数值： 弱酸 (草酸) HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）常温下，浓度均为的溶液，其中pH最大的是　　　　　　(填化学式)。向浓度为的NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式　　　　　　。 （2）常温下向500 mL浓度为的溶液加入适量的固体，一段时间后，沉淀中生成，写出离子方程式并利用平衡移动原理给出合理的解释：　　　　　　。(已知：)反应后溶液中　　　　　　。 （3）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是　　　　　　(填序号)。 ①       ②       ③ ④       ⑤ （4）试判断常温下的溶液的pH　　　　　　7(填“<”“>”或“=”)，利用上述平衡常数的数值，写出判断依据，列出相应表达式即可　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① ，的溶解度更小，降低溶液中浓度，平衡正向移动，生成(或，的更小，且浓度较大，平衡正向移动，生成，合理即可)    ② 10：1     （3）③     （4）①     ②       【解析】(1)弱酸的电离平衡越小，其对应的酸根离子水解程度越大，盐溶液酸性（碱性）越强。由电离常数可知：，因此水解程度，浓度均为的溶液，其中pH最大的是；根据酸性强弱，，因此少量与NaClO溶液反应生成HClO和，因此离子方程式为，故答案为：；； (2)存在溶解平衡，，，因加入溶液后生成更难溶的，使钙离子浓度减小，促进的溶解平衡正向移动，最终生成，离子方程式为；，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此，故答案为：，的溶解度更小，降低溶液中浓度，平衡正向移动，生成(或，的更小，且浓度较大，平衡正向移动，生成，合理即可)；10:1； (3)是弱电解质，加水稀释时电离平衡正向移动。 ① 电离平衡正向移动，增大，不符合题意；    ②，稀释后减小，不变，增大，不符合题意；        ③ 稀释时减小，增大，同一溶液中，浓度减小幅度更大，因此减小，符合题意； ④，只与温度有关，数值不变，不符合题意；        ⑤，与只与温度有关，数值不变，不符合题意；故答案选：③ ； (4)中的既会电离也会水解：，； 水解平衡：，。因，即的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，pH<7，故答案为：<；。 9.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。回答下列问题： （1）常温下，向一定浓度的(二元弱酸)溶液中滴加溶液，混合溶液中与的关系如图所示。 已知：为、或。 ①常温下，表示与变化关系的是　　　　　　　　　　　(填“”“”或“”)。当时，溶液　　　　　　　　　　　。 ②向一定浓度的溶液中滴加溶液至点的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③在溶液中，　　　　　　　　　　　(填“”“”或“”)。 ④、、三点水的电离程度由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　。 （2）一定温度下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入，先生成　　　　　　　　　　　沉淀(填化学式)；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度　　　　　　　　　　　。 已知：，。 【答案】（1）①     ② 4.05    ③     ④     ⑤      （2）①     ②       【解析】(1)① 由、、可知：、、，即、、，由于，，故、、分别表示pH与、、的变化关系，根据点b(4,2.7)可得：，根据点c(3,-1.6)可得：，当时，则，，，； ② 如图所示，n点，则此时，n点溶液组成为和的1：1混合溶液，离子方程式为； ③溶液中存在质子守恒：，则； ④m点，则水电离出的，n点，则水电离出的，p点pH=6.7，则水电离出的，故、、三点水的电离程度由小到大的顺序为。 (2)向浓度相同的和混合溶液中逐滴加入，Ksp小者先沉淀，已知，则先沉淀；Mg2+完全沉淀时，则此时Ca2+的浓度为。 10.（25-26高二上·福建厦门·期中）下表是25℃时某些弱电解质的电离常数。 弱电解质 (mol·L-1) 弱电解质 (mol·L-1) HClO H2CO3 CH3COOH H2C2O4 NH3·H2O H3PO4 I．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动，该过程中水的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动。 (2)a、b、c三点溶液的导电能力由强到弱的排序为________。 (3)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a________b(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ. (4)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________。 (5)H2C2O4的电离方程式为________。 (6)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合(忽略体积变化)时，________(填“>”、“<”或“=”，下同)。 (7)常温下，在pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的=________mol·L-1。 (8)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。 (9)常温下，向100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使时，溶液pH=________。 (10)KH2PO4水解时发生的离子反应为：________，其溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，结合数据解释原因________。 (11)常温下，将0.1 mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) 正 正 (2) (3) < (4) (5) (6) > (7) (8) (9) 11 (10) < 的电离常数，大于其水解常数，电离程度大于水解程度 (11)CD 【详解】（1）醋酸是弱酸，加水稀释时，弱电解质的电离平衡向正反应方向移动；稀释过程中溶液中减小，对水电离的抑制作用减弱，因此水的电离平衡向正反应方向移动。 （2）溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比；a点和b点的pH均为4，离子总浓度近似相等，导电能力相同；c点的pH为5，离子浓度最小，导电能力最弱。故导电能力排序为。 （3）a点和b点溶液分别由pH=3、体积均为的盐酸和醋酸稀释而来。由于醋酸是弱酸，部分电离，而盐酸是强酸，完全电离，因此时醋酸的浓度远大于盐酸，所以Ⅱ为醋酸稀释的直线，Ⅰ为盐酸稀释的直线，而稀释不改变酸的总物质的量，故完全反应时消耗溶液的体积。 （4）类比水的自偶电离方程式，自偶电离时，一个分子结合质子生成，方程式为。 （5）是二元弱酸，分步电离，以第一步为主，其第一步电离方程式为。 （6）的电离常数，的水解常数。因为，所以等浓度的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，即。 （7） 是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离。的溶液中，，则水电离出的。 （8）由表格数据可知，酸性强弱顺序为。根据强酸制弱酸原理，与反应只能生成，离子方程式为。 （9）溶液中存在的第二步电离平衡，其电离常数。已知，代入可得，解得，故溶液的pH=11。 （10）水解生成和，离子方程式为。的电离常数，其水解常数。由于，即的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性，pH < 7。 （11）氨水加水稀释，电离平衡正向移动。 A．，稀释时减小，不变，故比值变小； B．稀释时溶液碱性减弱，减小，增大，故变小； C．电离平衡正向移动，生成，故变大； D．，稀释时减小，不变，故比值变大； 故选CD。 11.（23-24高二上·广东深圳·期中）常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HF HCN 电离常数 (1)pH相同的四种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为_____________。 (2)若的起始浓度为，平衡时约为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_____。 (3)常温下，pH=3的和溶液稀释过程如图，曲线I代表的酸是_____，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是____________。 (4)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_________。 a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是 b．A点，溶液中和浓度相同 c．当时， d．该温度下，的第二步电离常数约为 【答案】(1)c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)＞c(HF) (2) 适当升高温度 (3) CH3COOH a＞b＞c (4)c 【详解】（1）相同温度下，酸的电离常数越小，酸性越弱。根据表格数据可知，电离常数大小顺序为：，故酸性强弱顺序为：。对于pH相同的弱酸，酸性越弱，其物质的量浓度越大，故物质的量浓度从大到小的顺序为 ：。 （2）在溶液中存在电离平衡：，平衡时，。由电离常数表达式，解得； 弱酸的电离过程是吸热过程，升高温度可以促进电离，使的电离程度增大，同时溶液中也增大。 （3）的酸性强于，将pH相同的这两种弱酸溶液稀释相同倍数时，酸性较强的溶液的pH变化更大，故曲线I代表； 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，pH越小，溶液中越大，离子总浓度也越大，导电能力越强。图中三点的pH大小为c > b > a，故导电能力由大到小的顺序为a > b > c。 （4）a．由图可知，pH=8时，的物质的量分数接近100%，故溶液中含碳元素的微粒主要是，a正确； b．A点为和曲线的交点，两者的物质的量分数均为50%，即溶液中和浓度相同，b正确； c．当时，对应图中的B点，此时溶液的pH为之间，溶液呈碱性，则，c错误； d．B点时 ，此时的第二步电离常数 ，由图可知B点pH为之间，则为之间，因此数量级为，d正确； 故答案选c。 12.（25-26高二上·江西·期中）碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 (1)已知常温常压下，空气中CO2 溶于水达到平衡时，溶液 pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。 ①写出H2CO3 一级电离的电离方程式：________________________________________________。 ②若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则H2CO3 一级电离的平衡常数K1 = _____________ 。(已知10-5.60=2.5×10-6，计算结果保留小数点后两位) (2)已知H2CO3 的Ka2=5.6×10-11，HClO 的电离常数K=3.0×10-8。写出下列反应的离子方程式： ①少量Cl2 通入过量的Na2CO3 溶液中：__________________________________________________； ②少量CO2 通入过量的 NaClO 溶液中：________________________________________________。 (3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持 pH 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， H2CO3 的一级电离常数Ka1=10-6.1，，lg2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的 pH约为________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 c() 的值将 ______ (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)H2X 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中lgY[其中Y表示或]随pH变化关系如图。下列叙述正确的是 ____________。 ①直线Ⅱ中Y表示的是               ②电离常数Ka2(H2X)的数量级是10-5 ③当pH=7.2时，         ④当时，溶液pH=2.7 【答案】(1) 4.17×10-7 (2) (3) 7.4 变小 (4)②④ 【详解】（1）①碳酸是弱电解质，一级电离是可逆过程，因此电离方程式为。 ②忽略水的电离和碳酸的第二级电离时，，故； （2）①少量氯气在过量碳酸根存在时发生歧化，生成的酸均被碳酸根接受质子，离子方程式为。 ②碳酸的第二级电离常数小于次氯酸的电离常数，碳酸氢根不能继续把质子大量转移给次氯酸根，因此少量二氧化碳与过量次氯酸根反应生成碳酸氢根和次氯酸：； （3）由碳酸的一级电离平衡可得。过量的酸进入血液后，氢离子与碳酸氢根反应生成碳酸，因而碳酸氢根浓度变小； （4）两条直线斜率均为1。对二元弱酸，，其零点为；，其零点为。图中直线Ⅰ、Ⅱ与横轴的交点分别为1.2、4.2，因此、，直线Ⅰ和Ⅱ分别表示上述两个比值。 根据上述分析，直线Ⅰ表示，直线Ⅱ表示，故①错误。 ，其数量级为，故②正确。 当时，，即，故③错误。 当时，两步电离的浓度比乘积为1，即，解得，故④正确。 13.（25-26高二上·广东广州·期中）完成下列问题。 (1)已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式_________________。 (2)研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 ①醋酸的电离方程式为_________________。 ②将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，的比值将________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是________________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．10mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 (3)常温下，将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中c(CH3COO-)为1×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka约为_______，pH=_______，水电离的c(H+)=_______mol·L-1，温度升高，Ka将_______(填“增大”、“不变”或“减小”) 【答案】(1) (2) 增大 CD (3) 增大 【详解】（1）① 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，，因此三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为 。 ② 由①中酸性强弱顺序可知，酸性 。根据“强酸制弱酸”原理，向 溶液中通入 气体，反应生成 和 （由于 酸性强于 ，故不能生成 ），化学方程式为 。 （2）① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式需用可逆符号，即 。 ② 醋酸溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量 增大，醋酸分子的物质的量 减小。由于在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，故 的比值将增大。（也可根据 ，稀释时 减小， 不变，故比值增大）。 ③ A．相同浓度下盐酸导电性强于醋酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，未完全电离，能证明其为弱电解质，A不符合题意； B． 醋酸溶液 ，说明 ，即部分电离，能证明，B不符合题意； C．中和等量 只能说明醋酸是一元酸，不能证明其电离程度，C符合题意； D．相同 的酸与锌反应起始速率相等，只能说明起始 相同，不能证明醋酸是弱电解质，D符合题意。 故答案选CD。 （3） 的物质的量为 ，溶液体积为 ，则初始浓度 。平衡时测得 ，根据电离方程式可知 。此温度下醋酸的电离常数 。溶液中 ，故 。酸溶液中水电离出的 等于溶液中的 ，即 。弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度会促进电离，因此电离常数 将增大。 14.（25-26高二上·山东济南·阶段检测）Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据。 温度/℃ 25 水的离子积 a 回答下列问题： (1)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_____________________。 (2)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。 (3)常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是_____________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤NaOH ⑥ Ⅱ．25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： (4)下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (5)下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A．加入次氯酸钠固体 B．加入固体 C．加入固体 D．升高温度 (6)常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 【答案】(1)100：1 (2)9：2 (3)③=④>①=⑤>②=⑥ (4)A (5)AC (6)4.4×102 【详解】（1）时，溶液中，则初始。将溶液稀释至，体积扩大倍，稀释后。是强酸强碱盐，溶液呈中性，稀释不改变其中性，时，故稀释后。因此，。 （2）时，。的溶液中，，则。的稀硫酸中，；混合后溶液，说明酸过量，混合溶液中；根据混合前后的物质的量关系：，即 。解得： ，故 。 （3）酸或碱会抑制水的电离，溶液中由水电离出的等于溶液中的（酸溶液）或（碱溶液）。酸碱性越强，对水电离的抑制程度越大，水电离出的越小。 ① ：，水电离的； ② ：，水电离的； ③ ：弱酸，部分电离，，水电离的； ④ ：弱碱，，电离出的与③中相等，对水的抑制程度与③相同； ⑤ ：，水电离的； ⑥ ：，水电离的；综上，水电离出的由大到小的顺序为③=④>①=⑤>②=⑥。 （4）阴离子结合的能力越强，说明其对应的共轭酸的酸性越弱，即该酸的电离平衡常数越小。 A．的电离常数 最小，所以酸性最弱，结合的能力最强，A符合题意； B．的电离常数 ，B不符合题意； C．的电离常数 ，C不符合题意； D．的电离常数 ，D不符合题意； 故选A。 （5）次氯酸水溶液中存在电离平衡：。 A．加入次氯酸钠固体，浓度直接增大，平衡逆向移动，消耗，使减小，A符合题意； B．加入固体，电离出，使增大，平衡逆向移动，减小，B不符合题意； C．加入固体，与反应生成，使减小，平衡正向移动，使增大，C符合题意； D．升高温度，促进弱酸电离，平衡正向移动，和均增大，D不符合题意； 故选AC。 （6）反应 的化学平衡常数表达式为：，分子分母同乘 ，可得：。 15.（25-26高二上·上海徐汇·期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10−5 Ka1=4.3×10−7      Ka2=5.6×10−11 3.0×10−8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到抑制的是_____(不定项) 。 A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COOH D．NH4Cl 当温度升高时，Ka(CH3COOH)___(填 “增大”“减小” 或 “不变”，下同)，电离度_____。 25℃时，0.2mol/LCH3COOH溶液的H+浓度约为______(科学计数法，保留 1 位小数)。 常温下，下列方法可以使0.1mol/LCH3COOH的电离程度减小的是_____(不定项) 。 A．加入少量同浓度的稀盐酸 B．加热溶液 C．加水稀释 D．加入少量冰醋酸 下列反应不能发生的是________(不定项) 。 A．+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O B．ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO C．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO− D．2ClO−+CO2+H2O=+2HClO 用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___。 A．c(CH3COOH) / c(H+) B．c(CH3COO−) / c(CH3COOH) C．c(H+) / Ka D．c(H+) / c(OH−) 室温时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图： (1) HX 的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数；(填“>”、“<”或“=”，下同) 。 (2) 稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 (3) 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的 pH=6，则溶液中c(CH3COO−) − c(Na+)=____(精确数值)mol/L。 【答案】BC 增大 增大 1.9×10−3mol/L AD CD B > > > 9.9×10−7 【详解】6．A．水的电离平衡为A选项是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响； B．选项完全电离出、增大浓度，会抑制水的电离； C．选项电离出，增大浓度，会抑制水的电离； D．选项中水解结合水电离的，促进水的电离； 故选BC； 弱酸的电离是吸热过程，升高温度会促进电离平衡正向移动，因此电离平衡常数增大，弱电解质的电离度也增大； 弱酸电离程度很小，可近似认为平衡时初始浓度，由电离平衡常数表达式，且，代入数据得； A．选项加入同浓度稀盐酸，浓度增大，使醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小； B．选项加热促进醋酸电离，电离程度增大； C．选项加水稀释，弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大； D．选项加入少量冰醋酸，醋酸总浓度增大，弱电解质浓度越大电离度越小，电离程度减小； 故选AD； A．根据表格电离常数可得酸性强弱顺序：，强酸可以制取弱酸,A中酸性强于，反应可发生； B．中酸性强于，反应可发生； C．中酸性弱于，无法制取放出，反应不能发生; D．中酸性强于，因此和与反应只能生成，无法生成，反应不能发生; 故选CD； A．稀释醋酸时，醋酸电离平衡正向移动，增大、减小，、只随温度变化保持不变,A选项，减小、增大，比值减小； B．选项，增大、减小，比值增大； C．选项，稀释后减小、不变，比值减小； D．选项，减小、不变，比值减小； 故选B； (1) pH均为2的两种酸稀释100倍后，HX的pH变化更大，说明HX酸性强于醋酸，因此HX的电离平衡常数大于醋酸； (2) 酸溶液中会抑制水的电离，稀释后HX溶液的pH更大、游离浓度更小，对水的电离抑制作用更弱，因此HX溶液中水电离出的更大； (3) pH均为2时，醋酸的电离程度更小，初始总浓度远大于HX，因此相同体积的两种酸，醋酸的总物质的量更大，中和时消耗同浓度NaOH的体积更大； 根据溶液电荷守恒：，变形得，25℃时pH=6的溶液中，，代入计算得差值为。 16.（25-26高二上·广东深圳·期中）乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 (1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为____________(用a，b，c和<，>，=表示) (2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_____________(填a或b或c) (3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是________(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH固体 C．加入碳酸钠固体 D．加入浓硫酸(温度变化忽略不计) (4)a、b两点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。(用a，b和<，>，=表示) Ⅱ. 已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) (5)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填标号)。 A．　　B．　　C．NaClO　　D． (6)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________________。 Ⅲ. 乙二酸()俗称草酸，为二元弱酸。H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (7)pH=3时，三种微粒浓度由小到大的顺序为________________________。 (8)Ka2(H2C2O4)=________。 (9)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填序号)。 a． b． c． 【答案】(1)c<a<b (2)c (3)BC (4)a=b (5)DBCA (6) (7)c(H2C2O4)<c()<c() (8)10-4.2 (9)bc 【详解】（1） 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比。冰醋酸加水稀释过程中，溶液中的离子主要是 和 ，导电能力越强，说明离子浓度越大，即 越大。由图可知导电能力 b > a > c，故 由小到大的顺序为 c < a < b； （2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离。加水体积越大，电离程度越大。图中c点加水体积最大，故其电离程度最大； （3）A．加水稀释，溶液体积增大占主导，离子浓度均减小，A不符合题意； B．加入少量NaOH固体，消耗 ，促进醋酸电离， 减小， 增大，B符合题意； C．加入碳酸钠固体，消耗 ，促进醋酸电离， 减小， 增大，C符合题意； D．加入浓硫酸，增加 ，抑制醋酸电离， 减小，D不符合题意； 故选BC； （4）a、b两点溶液是由同一份冰醋酸加水稀释得到的，溶液中溶质醋酸的总物质的量相同，因此完全中和时消耗的NaOH的物质的量相同，消耗相同浓度的NaOH溶液体积相等，即 a = b； （5） 溶液中 的电离常数 大于其水解常数 ，溶液显酸性，pH最小；、、 均为强碱弱酸盐，水解显碱性。根据“越弱越水解”规律，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液pH越大。由电离常数可知酸性：，则水解程度：，故pH大小顺序为 。综合可得pH由小到大的顺序为 D < B < C < A； （6）由电离常数可知，酸性强弱顺序为 。根据强酸制弱酸原理，向NaClO溶液中通入少量 ，反应生成 和 ，离子方程式为 ； （7）由图可知，pH=1.2时，，此时 ；pH=4.2时，，此时 。当pH=3时，溶液中以 为主，浓度最大；此时 ，。因为 ，所以 。故三种微粒浓度由小到大的顺序为 ； （8）。由图可知，当pH=4.2时，，代入公式可得 。 （9）a．根据电荷守恒，正确的等式应为 ，原式错误； b． 溶液中 的电离常数 大于其水解常数 ，电离程度大于水解程度，故 ，离子浓度大小关系为 ，正确； c．根据物料守恒，钾离子与草酸根相关微粒的总浓度相等，即 ，正确； 故选bc。 17.可用氨水吸收，生成。25℃时，将a mol 溶于水，用离子方程式表示溶液显酸性原因是__________________________________________________。向上述溶液继续滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中__________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．难溶物在水中存在平衡——沉淀溶解平衡，请按要求回答下列问题： 25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示，下列选项正确的是(单选)__________。 AgCl AgBr AgI A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B．将溶于水后，向其中加入少量溶液，能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银浸泡在NaCl稀溶液中，会有白色固体生成 钡是重金属元素，人体摄入可溶性钡离子会对身体造成伤害。但医学上进行消化系统的X射线透视时，却常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，而同样溶解度很小的却不可作内服造影剂使用，请用溶解平衡原理解释不用的原因____________________________________。若误服了少量，应尽快用大量0.5 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为__________。(已知25℃时，) 【答案】 = B 在胃酸中存在沉淀溶解平衡：，胃酸中的会与结合，导致浓度降低，促使溶解平衡正向移动，使胃液中可溶性浓度增大，从而引起人体中毒 【详解】为强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，离子方程式为；根据电荷守恒 ，溶液呈中性时，因此可得； A．、、 的结构类型相同，溶度积依次减小，溶解度依次减小，A错误； B．的溶度积远小于，向溶液中加入溶液，易发生沉淀转化生成更难溶的黑色沉淀，B正确； C．食盐水中的会抑制的溶解，故在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，C错误； D．的溶度积小于，将浸泡在稀溶液中，很难转化为白色沉淀，D错误； 故选B。 在胃酸中存在沉淀溶解平衡：，胃酸中的会与反应生成气体和水，导致浓度降低，促使溶解平衡正向移动，使胃液中可溶性浓度增大，从而引起人体中毒；洗胃时，溶液中，根据 ，可得残留在胃液中的。 18.（25-26高二上·北京顺义·期中）在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。 (1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是__________ (填序号)。 A． B． C． D． (2)25℃时，部分电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 ①一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②估算0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=________ (保留整数值)。 ③CH3COOH 、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。 ④25℃时，pH 相同的CH3COOH 、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 _______________。 ⑤已知：氯水中起漂白作用的物质主要是HClO(Cl2+H2OHCl+HClO) 。常温下，欲增大c(HClO)，可向氯水中加入稍过量的固体________ (填序号)。 A．NaOH                B．Na2CO3                 C．NaHCO3                 D．CH3COONa ⑥25℃时，浓度均为0.1 mol/L的 CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3和 NaClO溶液，其pH由大到小的顺序为________________________。 【答案】(1)BC (2) 增大 3 CH3COOH>H2CO3>HClO c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH) CD pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) 【详解】（1）稀释醋酸溶液时，、 和 均减小，但由于水的离子积常数不变， 增大；同时电离常数 保持不变。 A．， 减小， 不变，该比值减小，A不符合题意； B． ， 减小， 不变，该比值增大，B符合题意； C．与 B 同理，该比值增大，C符合题意； D． 减小且 增大，该比值减小，D不符合题意； 故选 BC。 （2）① 弱电解质的电离通常是吸热过程，温度升高，电离平衡常数增大。 ② 设 ，则 ，解得 ，故 ； ③ 根据表格中的电离常数，，故酸性由强到弱依次为：； ④ 酸性越弱，产生相同浓度 时需要的酸的浓度就越大，因此 相同时浓度顺序为：； ⑤ 向氯水中加入固体增大 ，应消耗溶液中的 且不与 反应。由于酸性 ， 和只与 反应，促使 正向移动，增大 ，故选 CD； ⑥ 酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强（即越弱越水解），由于酸性强弱顺序为 ，其阴离子的水解程度由大到小顺序为 ，因此相同浓度的钠盐溶液 由大到小依次为 。 19.（25-26高二上·福建福州·期中）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： (1)已知H3PO2 (次磷酸)是一元中强酸，写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 (2)时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①δ2代表含磷粒子为_______。 ②亚磷酸(H3PO3)溶液中，含P元素微粒的浓度大小顺序为_____________________。 ③H3PO32H++的K为_______。 (3)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：+Mg2+++6H2O=NH4MgPO4·6H2O↓。 ①pH=9时，磷去除率与初始溶液中的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)=_______。 ②n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始变化如图2所示。则最佳除磷效果的范围是______________。 【答案】(1) (2) H2PO H3PO3>>HPO 10-7.97 (3) 2：5：1 9.5～10.0或者9.5左右 【详解】（1）已知 是一元中强酸，说明其分子中只有一个氢原子能发生电离，因此， 溶液与足量 溶液反应时，只能生成 和水，对应的离子方程式为 ； （2）①根据图像可知， 随着溶液 的增大， 只会发生两步电离， 和， 浓度逐渐减小，中间产物 的浓度先增大后减小，最终产物 的浓度逐渐增大，结合图像可知， 代表 ， 代表 ， 代表 ； ② 亚磷酸（）是弱酸，电离程度很弱，在水溶液中主要以分子形式存在，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，因此溶液中含 元素微粒的浓度大小顺序为 ； ③ 由图可知，当 时，，即 ，此时第一步电离常数 ；当 时，，即 ，此时第二步电离常数 ，反应 的平衡常数 ； （3）① 由图1可知，当 时，磷去除率达到最高且趋于稳定；当 时，磷去除率达到最高且趋于稳定，为达到最佳除磷效果并节约试剂，应取 ； ② 由图2可知，当溶液初始 在 之间时，磷去除率几乎达到最高点，故最佳除磷效果的 范围是 。 20.（25-26高二上·新疆巴州·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() 3×10-8 (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是____________(填字母序号)。 A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强的酸是________________________ (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________。 A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的固体   D．加少量冰醋酸   E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式________________________________。 (3)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________________________。 ②若A点到E点，可采用的措施是_______(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是_________________。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH 【答案】(1)BE (2) BE (3) B>C>A=D c a 【详解】（1）A．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，A错误； B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确； C．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误； D．1 mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，D错误； E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确； 故选BE； （2）①相同的温度下，电离平衡常数的大小反映着酸的酸性强弱，根据电离常数数据可知上述四种酸中，最强的酸是； ②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误； B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确； C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误； D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误： E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确； 故选BE； ③依上表数据判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故反应的离子方程式为； （3）①图象中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D； ②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意； 21.（25-26高二上·四川眉山·期中）工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：①当时，可认为离子沉淀完全。 ②几种物质的： 物质 MgF2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MnS 回答下列问题： (1)向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，充分反应后，___________。 (2)假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 (3)向工业废水中通入H2S可将转化为MnS除去。25℃时，调控H2S溶液的pH，溶液中H2S、、的分布系数随溶液pH的变化关系如图所示。 ①的平衡常数K=___________。 ②当溶液中时，溶液的pH=__________。 (4)下列反应在低温时自发进行，，则该反应的活化能(正)(逆)___________0(填“>”或“<”或“=”)。 (5)已知：常温时易溶于水，为配制其溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的___________7(填“<”“>”或“=”)，配制溶液的正确方法是___________________________________________________。 (6)已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________。 (7)在常温时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若所得溶液，则___________。 【答案】(1) (2)0.1 (3) 10 (4)< (5) < 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 (6)、、 (7)11：9 【详解】（1）设反应后溶液中 ，由于按物质的量之比 加入，则 。根据溶度积常数 ，解得 ，故充分反应后 。 （2）当 恰好沉淀完全时，溶液中 ，此时溶液中的 。对于 ，其浓度商 ，说明此时 尚未开始沉淀，其浓度保持不变，仍为 。 （3）① 由分布系数图可知，当 时，，则 的第一步电离常数 ；当 时，，则第二步电离常数 。反应 的平衡常数 。 ② 当 时，根据 ，可得 ，解得 ，故溶液的 。 （4）该反应正向气体分子数减少，为熵减反应（）。反应在低温下能自发进行，根据吉布斯自由能判据 ，必须满足焓变 。又因为 ，所以 。 （5） 为强酸弱碱盐，在水中发生水解反应产生 和难溶物，使溶液呈酸性，故 。为抑制其水解，配制溶液时应增大 ，正确的方法是：先将 固体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度。 （6）产生沉淀所需 的浓度分别为：沉淀 需 ；沉淀 需 ；沉淀 需 。所需 浓度越小越先沉淀，由于 ，故三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 、、。 （7） 的盐酸中 ， 的 溶液中 。混合后溶液 ，说明酸过量，混合后溶液中 。则有 ，化简得 ，即 ，所以 。 22.（25-26高三上·湖南怀化·期中）银盐是化学实验中常用的试剂，在摄影成像和医疗等方面应用广泛。某小组以银盐为载体探究平衡原理，回答下列问题： 甲.探究沉淀溶解平衡及影响因素。 (1)已知：(砖红色)难溶于水，  。取一定量的溶于一定量水中得到悬浊液，过滤，得到溶液。下列有关、N的叙述正确的是________(填标号)。 A．在中加入少量粉末，产生砖红色沉淀，则说明中存在上述平衡 B．分别向、中加一定量水，都一定减小 C．分别对、加热，、均一定变为不饱和溶液 D．向中加入一块不规则的晶体，一段时间后它变为规则晶体但质量不变 (2)实验测得常温下，在不同浓度的、溶液中的溶解度变化如图1所示。 已知：I.溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(或吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 II.，等形成络离子降低离子浓度，促进平衡移动，称为络合效应。 ①其他条件相同，AgCl在溶液中溶解度变化的原因是_____________________________。 ②其他条件相同，在溶液中溶解度变化的主要原因是__________________________。 乙.探究络合平衡。 在稀溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： ① 稳定常数K1 ② 稳定常数K2 (3)的________(用含、的式子表示)，稳定常数________(用含、的式子表示)。 (4)在溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与的关系如图2()所示。 ①曲线I代表________(填离子符号)的浓度与的关系。 ②________。 ③稳定性：________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________________。 【答案】(1)AD (2) 在溶液中只存在盐效应，越大，盐效应越强，溶解度越大 在溶液中，较小时以同离子效应为主，随着增大，以络合效应为主，AgCl溶解度先减小后增大 (3) (4) 103.1 > K1>K2 【详解】（1）A．在铬酸银饱和溶液中加入少量粉末，析出砖红色沉淀，说明题中平衡向左移动，故中存在该平衡，故A正确； B．中有固体，加少量水，可能仍然是悬浊液，银离子浓度保持不变，故B错误； C．加热时，平衡向右移动，溶解量增大，M可能仍然是悬浊液，故C错误； D．N为饱和溶液，加入，的沉淀和溶解仍然在进行，但是不会溶解更多的，故D正确； 选AD。 （2）①在硝酸钾溶液中只存在盐效应，浓度越大，盐效应越强，氯化银溶解度越大。。 ②在KCl溶液中存在同离子效应和络合效应，当盐浓度较小时，以同离子效应为主；当盐浓度较大时，以络合效应为主。络合效应强度大于盐效应。 （3）根据盖斯定律①+②得，可知；根据稳定常数表达式类似平衡常数表达式可知，。 （4）①观察图2可知，随着浓度的增大，曲线I对应的含银粒子浓度先增大后减小，故曲线I代表与的关系。曲线II代表与的关系，曲线III代表与的关系。 ②=时=3.7，所以；=时=3.4，则，根据，可知。 ③稳定常数越大，络合离子越稳定，K1>K2，所以稳定性：>； 【点睛】 23.（25-26高二上·天津·期中）Ⅰ．25℃时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 HCOOH 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 1.8×10-4 (1)0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)_______c()(填“>”“<”或“=”)。 (2)向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COO-水解的是___________(填字母)。 A．NH3 B．NaOH C．NaCl D．H2O (3)常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH=8： ①该溶液中由水电离出的OH-浓度为_____________。 ②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________________________。 Ⅱ． (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)=________________mol·L-1，溶液中c()等于___________mol·L-1。 [已知：25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12、Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。 Ⅲ．25℃时、H2A溶液中H2A、HA-、A2-三种粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图。 (5)H2A的Ka2=__________________；NaHA溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)< (2)D (3) 1×10-6 c(Na⁺)>c(CN-)>c(OH-)>c(H⁺) (4) 1.8×10-5 6.17×10-3 (5) 10-13 > 【详解】（1）由于，可知HCN的酸性比酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/L 溶液中的水解能力，则c(CN-)<c()； （2）溶液中存在水解平衡：，向溶液中加入下列物质： A．通入水中生成一水合氨，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，A错误； B．NaOH电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，B错误； C．NaCl固体不影响平衡，C错误； D．加稀释，促进水解，D正确； 故选D； （3）常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH=8： ①NaCN水解促进水的电离，该溶液中由水电离出的OH-浓度为==； ②NaCN是强电解质完全电离，该NaCN溶液因微弱水解呈碱性：，按电荷守恒：，则各离子浓度由大到小顺序为：c(Na⁺)>c(CN-)>c(OH-)>c(H⁺)； （4）根据c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)=，则c(Ag+)==mol/L，又溶液中·c()=Ksp(Ag2CrO4)=，则c()==； （5）随着pH的增大，的浓度下降，HA-的浓度先增大后下降，的浓度随着HA-浓度下降而增大，则左侧两条相交的线中下行的是，上行的是HA-，右侧两条相交的线中上行的是，下行的是HA-，25℃时，当时，的=c(H+)=；c(HA-)=c(H2A)时，=c(H+)=，==，则NaHA溶液中，水解程度大于电离程度，pH>7。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题14水溶液中的离子反应与平衡综合题 1.【答案】(1)H2SO3>HCOOH>H,S>HClO (2)HCOOH-HCOO+H (3)①开始无明显现象，后有气泡产生 2HCOOH+CO=HCOO+HCO; ③ HCOOH+HCO=HCOO +CO,1+H,O 2S2-+S02+2H20=3S↓+40H (5)4.24 2.【答案】(1)H3As03 (2)①10122 ②10.7 (3) H3AsO,+OH=H,O+H,AsO3 (4)< (5)B (6) Ca ClO2+3Ca OH)2+2H3AsO3=Ca3AsO+CaCl2+6H2O 3.【答案】(1)①冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此加水前导电能力约为零 ② cd ③先减小后增大 (2)1.8×1016 (3)①海水中的Mg2+、CO均会 水解，离子方程式分别为Mg2+2H2O=Mg(OH2+2H、CO?+H2O=HCO3+OH,HCO3既 存在电离又存在水解，离子方程式分别为HCO3=CO+H、HCO3+H2O=H,CO3+OH,HCO? 、CO3的水解作用强于Mg的水解作用以及HCO3的电离作用，所以溶液呈碱性 ②升 高 ③水解过程为吸热过程，夏天温度升高，使水解平衡正向移动或升温促使二氧化碳溶解度降 低和碳酸分解 4【答案】(1)A (2)10:1 (3)C (4)B (5)4或 8 (6)①BC ②HCO3+OH=CO3+H,O 5.【答案】(1)①2NaHS03=Na2S,O+H,O 2 NaHSO3+Na2 CO3NaHCO3+Na2 SO (2)①6.1 ②显碱性：K(NH4)≈5.56×1010，KS0号)≈1.67×107，S0 的水解程度大于NH4,故显碱性 (3)①S03 ②C02逸出，促进 HCO3+SO2=HSO3+CO2的平衡正向进行，HCO3的平衡转化率上升：c(HSO3)增大，使 SO3+SO2+H2O=2HSO3的平衡逆向进行，SO3的平衡转化率下降 6.【答案】(1)HA=H+A (2)①> ②增大 ③BD ④ deabc 6CO,+H,O+CIO=HCIO+HCO3 (3)10 7.【答案】(1)CH3COOH=CH3COO+H (2)①强 ②不变 ③变 大 (3)1 CO>CIO>HCO3>CHCOO ②② ③5.6×10 0 (4)c (5)A1+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 8.【答案】(1)①Na2CO3 2ClO +CO,+H,O=HCIO+HCO (2)① CaCO3（s)=Ca2+(aq)+CO(aq),CaC2O4的溶解度更小，降低溶液中Ca2(aq)浓度，平衡正向移 114 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 动，生成CaC204(或CaC03(s)+C2O(aq)=CaC2O4(s)+CO3(aq),CaC204的Kp更小，且 C2O4浓度较大，平衡正向移动，生成CaC2O4,合理即可) ②10：1 (3) ③ (4)①< @K,Hc,0=6.0x105>K,HC,0=10x10 6.0×102 9.【答案】(1)①L2 ②4.05 3 2H3 PO3+30H=HPO+H,PO:+3H,O ④< ⑤m<n=p (2)①Mg3PO42 ②104 10.【答案】(1) 正 正 (2) a=b>c (3) < (4)2H202→H,O2+H02 (6)H2C204→H+HC204 (6) > (7)103 ⑧)HC10+CO=C1O+HC0 (9) 11 10) H2POA+H2O、≥HPO,+OH H,PO,的电离常数K2=6.2×I0,大于其水解常数K= ≈1.45×102，电离程度大于水解程度 (11)CD 11.【答案】(I)cHCN)>c(HCO)>c(CH:COOH田>c(F) (2) 6×106 适当升高温度 3) CHCOOH a>b>c (4)c 12.【答案】(1) H2CO3≠H+HCO 4.17×107 (2) CL2+2C03+H,0=2HC0,+CI+C1O CIO +CO,+H,O=HCO;+HCIO (3)7.4 变小 214 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (4)②④ 13.【答案】(1) H,CO3 CH COOH>HCN NaCN+CO,+H,O=HCN+NaHCO3 (2) CH,COOHCH COO +H* 增大 CD 3) 1x10-5 3 1×10-1 增大 14.【答案】(1)100：1 (2)9:2 3)③=④>①=⑤>②=⑥ (4)A (6)AC (6)4.4×102 15.【答案】BC 增大 增大 1.9×103mol/LAD CD B >> 9.9×107 16.【答案】(1)c<ab (2)c (3)BC (4)a-b (5)DBCA (6)CI0+H20+C02=HC03+HC1o (7)c(H2C2O<c(C2O)<c(HC2Oa) (8)1042 (9)bc 17.【答案】NH+H,0≠NH,H,0+H=B BaCO3在胃酸中存在沉淀溶解平衡： BaCO,(S)≠Ba2+(aq)+CO?(aq),胃酸中的H会与CO?结合，导致CO?浓度降低，促使溶解平衡正向移 动，使胃液中可溶性Ba浓度增大，从而引起人体中毒 2×10-10 18.【答案】(1)BC (2) 增大3 CHCOOH>H2CO,>HCIO c(HCIO)>cH2CO3)>c(CH:COOH) CD pH(Na2CO3)pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) 19.【答案】(1)H,PO2+OH=H2PO2+H,0 (2) H2PO3 HPO>H2PO>HPO3 10797 3) 2:5:1 9.5~10.0或者9.5左右 20.【答案】(1)BE 2) HNO2 BE CIO +CH,COOH-CH,COO+HCIO 3/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3) B>C>A=D c a 21.【答案】(1)2.0×104 (2)0.1 (3) 1.0×10 10 4)下 (6) < 将SbC3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 (⑥C0、F、S0 7)11:9 22.【答案】(1)AD (2) 在KNO溶液中只存在盐效应，c(KNO,)越大，盐效应越强，AgCI溶解度越大 在KCI溶液 中， c(KC)较小时以同离子效应为主，随着c(KC)增大，以络合效应为主，AgCI溶解度先减小后增大 3) △H+△H2 K·K2 4) [Ag(NH)]" 1031 Ki>K 23.【答案】(1) (2)D 3) 1×10-6 cNa)>c(CNc(OH)>cH) 4) 1.8×10 6.17×103 (5) 1013 > 4/4 专题14 水溶液中的离子反应与平衡综合题 1.(2025-2026高二上·河北保定·期中)已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为　　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为　　　　　　　　　　　(保留3位有效数字)％。 2.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，时各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 （1）人体血液的pH为7.35~7.45，服用含的药物后人体所含砷元素的主要微粒是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）25°C，的　　　　　　　　　　　，当时，溶液pH为　　　　　　　　　　　。 （3）在溶液中加入一定量固体至为11，发生主要反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）在溶液中，　　　　　　　　　　　(填“>”“=”或“<”)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 时，溶液中 B. 溶液中， C. 时， D. 溶液中， （6）为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、石灰乳，将废水中的亚砷酸转化为沉淀。请写出以上转化过程中的化学方程式　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)结合水溶液中离子反应与平衡的知识，回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ① 加水前导电能力约为零的原因是　　　　　　　　　　　。 ②在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，保持温度不变，下列数值增大的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．         b． (H+)        c．        d． ③由A点到C点， 的变化趋势为　　　　　　　　　　　。 （2）25℃时，纯水中 此时 的平衡常数K=　　　　　　　　　　　(保留2位有效数字)。 （3）海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有 SO、Br⁻、、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 ①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：　　　　　　　　　　　。 ②夏天时，海水的pH会　　　　　　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高二上·天津河北·期中)水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示。 （1）25℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　　　　　　　(填“A”或“B”)。 （2）25℃时，将 pH=9的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为　　　　　　　　　　　。 （3）下列关于水的说法错误的是___________。 A. 100℃时， 溶液中由水电离出的 H+浓度为 。 B. 纯水在加热过程中，增大 C. 将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D. 将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 （4）25℃，pH=1 的溶液中的 、、、Cl-和X 离子浓度均为，X可能是___________。 A. Al3+ B. Mg2+ C. Ag+ D. Fe2+ （5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为　　　　　　　　　　　。 （6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。 ①下列说法错误的是　　　　　　　　　　　。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同 C．当=时，c(H+)>c(OH-) ②向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下： 已知：lg5.6≈0.75。 物质H2CO3 H2CO3 H2SO3 ； （1）制 Ⅰ．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步： 第二步：； Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是　　　　　　　。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是　　　　　　　。 （2）可以用氨水将尾气中的SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4.实验测得NH4HSO3溶液中，则溶液的pH=　　　　　　　(保留一位小数)；若生成(NH4)2SO3，通过计算判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：　　　　　　　。 （3）理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1 L浓度均为1 mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如下图。 ①0~a mol，与SO2优先反应的离子是　　　　　　　。 ②a~b mol，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：　　　　　　　。 6.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： （1）已知：25℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中。写出HA的电离方程式　　　　　。 （2）已知： 弱电解质 CH3COOH HClO H2CO3 或(25℃) 1.75×10-5 4.0×10-8 、 1.8×10-5 ①相同pH的HClO溶液和CH3COOH溶液，溶液的浓度　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，向10 mL一定浓度的CH3COOH溶液中加入蒸馏水稀释至100 mL的过程中，醋酸的电离程度　　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)，下列数据变大的是　　　　　　　(填字母)。 A．   B．   C．   D．   E． ③相同物质的量浓度的5种溶液：a．CH3COONa溶液；b．NaClO溶液；c．Na2CO3溶液；d．NH4Cl溶液；e．CH3COONH4溶液。pH从小到大的排序是　　　　　　　(填字母)。 ④向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）某温度下，，向溶液中加入等浓度的NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，所得混合溶液的pH=　　　　　　　(忽略溶液体积变化)。 7.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)学习和探究弱电解质在水中的电离平衡有助于我们研究水溶液中的粒子关系，弱酸在水溶液中存在电离平衡常数。25℃时，三种常见弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 、 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　。 （2）通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性越　　　　　　(填“强”或“弱”)，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，当温度升高时，　　　　　　。 （3）已知，弱酸的与盐的水解平衡常数存在一定关系。25℃时，、、、结合的能力由大到小的顺序是　　　　　　；等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，溶液pH最大的是　　　　　　(填序号)；25℃时的　　　　　　(保留2位有效数字)。 （4）下列反应不能发生的是　　　　　　(填选项字母)。 a． b． c． （5）人们利用盐类水解反应设计出泡沫灭火器，泡沫灭火器塑料内筒中装有浓溶液，内筒与钢制外筒之间装有浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。写出该反应的离子方程式：　　　　　　。 8.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下面是某些弱酸在常温下的电离平衡常数的数值： 弱酸 (草酸) HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）常温下，浓度均为的溶液，其中pH最大的是　　　　　　(填化学式)。向浓度为的NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式　　　　　　。 （2）常温下向500 mL浓度为的溶液加入适量的固体，一段时间后，沉淀中生成，写出离子方程式并利用平衡移动原理给出合理的解释：　　　　　　。(已知：)反应后溶液中　　　　　　。 （3）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是　　　　　　(填序号)。 ①       ②       ③ ④       ⑤ （4）试判断常温下的溶液的pH　　　　　　7(填“<”“>”或“=”)，利用上述平衡常数的数值，写出判断依据，列出相应表达式即可　　　　　　。 9.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。回答下列问题： （1）常温下，向一定浓度的(二元弱酸)溶液中滴加溶液，混合溶液中与的关系如图所示。 已知：为、或。 ①常温下，表示与变化关系的是　　　　　　　　　　　(填“”“”或“”)。当时，溶液　　　　　　　　　　　。 ②向一定浓度的溶液中滴加溶液至点的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③在溶液中，　　　　　　　　　　　(填“”“”或“”)。 ④、、三点水的电离程度由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　。 （2）一定温度下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入，先生成　　　　　　　　　　　沉淀(填化学式)；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度　　　　　　　　　　　。 已知：，。 10.（25-26高二上·福建厦门·期中）下表是25℃时某些弱电解质的电离常数。 弱电解质 (mol·L-1) 弱电解质 (mol·L-1) HClO H2CO3 CH3COOH H2C2O4 NH3·H2O H3PO4 I．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动，该过程中水的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动。 (2)a、b、c三点溶液的导电能力由强到弱的排序为________。 (3)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a________b(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ. (4)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________。 (5)H2C2O4的电离方程式为________。 (6)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合(忽略体积变化)时，________(填“>”、“<”或“=”，下同)。 (7)常温下，在pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的=________mol·L-1。 (8)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。 (9)常温下，向100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使时，溶液pH=________。 (10)KH2PO4水解时发生的离子反应为：________，其溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，结合数据解释原因________。 (11)常温下，将0.1 mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A． B． C． D． 11.（23-24高二上·广东深圳·期中）常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HF HCN 电离常数 (1)pH相同的四种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为_____________。 (2)若的起始浓度为，平衡时约为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_____。 (3)常温下，pH=3的和溶液稀释过程如图，曲线I代表的酸是_____，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是____________。 (4)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_________。 a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是 b．A点，溶液中和浓度相同 c．当时， d．该温度下，的第二步电离常数约为 12.（25-26高二上·江西·期中）碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 (1)已知常温常压下，空气中CO2 溶于水达到平衡时，溶液 pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。 ①写出H2CO3 一级电离的电离方程式：________________________________________________。 ②若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则H2CO3 一级电离的平衡常数K1 = _____________ 。(已知10-5.60=2.5×10-6，计算结果保留小数点后两位) (2)已知H2CO3 的Ka2=5.6×10-11，HClO 的电离常数K=3.0×10-8。写出下列反应的离子方程式： ①少量Cl2 通入过量的Na2CO3 溶液中：__________________________________________________； ②少量CO2 通入过量的 NaClO 溶液中：________________________________________________。 (3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持 pH 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， H2CO3 的一级电离常数Ka1=10-6.1，，lg2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的 pH约为________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 c() 的值将 ______ (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)H2X 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中lgY[其中Y表示或]随pH变化关系如图。下列叙述正确的是 ____________。 ①直线Ⅱ中Y表示的是               ②电离常数Ka2(H2X)的数量级是10-5 ③当pH=7.2时，         ④当时，溶液pH=2.7 13.（25-26高二上·广东广州·期中）完成下列问题。 (1)已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式_________________。 (2)研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 ①醋酸的电离方程式为_________________。 ②将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，的比值将________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是________________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．10mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 (3)常温下，将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中c(CH3COO-)为1×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka约为_______，pH=_______，水电离的c(H+)=_______mol·L-1，温度升高，Ka将_______(填“增大”、“不变”或“减小”) 14.（25-26高二上·山东济南·阶段检测）Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据。 温度/℃ 25 水的离子积 a 回答下列问题： (1)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_____________________。 (2)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。 (3)常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是_____________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤NaOH ⑥ Ⅱ．25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： (4)下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (5)下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A．加入次氯酸钠固体 B．加入固体 C．加入固体 D．升高温度 (6)常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 15.（25-26高二上·上海徐汇·期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10−5 Ka1=4.3×10−7      Ka2=5.6×10−11 3.0×10−8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到抑制的是_____(不定项) 。 A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COOH D．NH4Cl 当温度升高时，Ka(CH3COOH)___(填 “增大”“减小” 或 “不变”，下同)，电离度_____。 25℃时，0.2mol/LCH3COOH溶液的H+浓度约为______(科学计数法，保留 1 位小数)。 常温下，下列方法可以使0.1mol/LCH3COOH的电离程度减小的是_____(不定项) 。 A．加入少量同浓度的稀盐酸 B．加热溶液 C．加水稀释 D．加入少量冰醋酸 下列反应不能发生的是________(不定项) 。 A．+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O B．ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO C．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO− D．2ClO−+CO2+H2O=+2HClO 用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___。 A．c(CH3COOH) / c(H+) B．c(CH3COO−) / c(CH3COOH) C．c(H+) / Ka D．c(H+) / c(OH−) 室温时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图： (1) HX 的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数；(填“>”、“<”或“=”，下同) 。 (2) 稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 (3) 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的 pH=6，则溶液中c(CH3COO−) − c(Na+)=____(精确数值)mol/L。 16.（25-26高二上·广东深圳·期中）乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 (1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为____________(用a，b，c和<，>，=表示) (2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_____________(填a或b或c) (3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是________(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH固体 C．加入碳酸钠固体 D．加入浓硫酸(温度变化忽略不计) (4)a、b两点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。(用a，b和<，>，=表示) Ⅱ. 已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数(Ka) (5)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填标号)。 A．　　B．　　C．NaClO　　D． (6)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________________。 Ⅲ. 乙二酸()俗称草酸，为二元弱酸。H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (7)pH=3时，三种微粒浓度由小到大的顺序为________________________。 (8)Ka2(H2C2O4)=________。 (9)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填序号)。 a． b． c． 17.可用氨水吸收，生成。25℃时，将a mol 溶于水，用离子方程式表示溶液显酸性原因是__________________________________________________。向上述溶液继续滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中__________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．难溶物在水中存在平衡——沉淀溶解平衡，请按要求回答下列问题： 25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示，下列选项正确的是(单选)__________。 AgCl AgBr AgI A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B．将溶于水后，向其中加入少量溶液，能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银浸泡在NaCl稀溶液中，会有白色固体生成 钡是重金属元素，人体摄入可溶性钡离子会对身体造成伤害。但医学上进行消化系统的X射线透视时，却常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，而同样溶解度很小的却不可作内服造影剂使用，请用溶解平衡原理解释不用的原因____________________________________。若误服了少量，应尽快用大量0.5 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为__________。(已知25℃时，) 18.（25-26高二上·北京顺义·期中）在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。 (1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是__________ (填序号)。 A． B． C． D． (2)25℃时，部分电解质的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 ①一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②估算0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=________ (保留整数值)。 ③CH3COOH 、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。 ④25℃时，pH 相同的CH3COOH 、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 _______________。 ⑤已知：氯水中起漂白作用的物质主要是HClO(Cl2+H2OHCl+HClO) 。常温下，欲增大c(HClO)，可向氯水中加入稍过量的固体________ (填序号)。 A．NaOH                B．Na2CO3                 C．NaHCO3                 D．CH3COONa ⑥25℃时，浓度均为0.1 mol/L的 CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3和 NaClO溶液，其pH由大到小的顺序为________________________。 19.（25-26高二上·福建福州·期中）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： (1)已知H3PO2 (次磷酸)是一元中强酸，写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 (2)时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①δ2代表含磷粒子为_______。 ②亚磷酸(H3PO3)溶液中，含P元素微粒的浓度大小顺序为_____________________。 ③H3PO32H++的K为_______。 (3)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：+Mg2+++6H2O=NH4MgPO4·6H2O↓。 ①pH=9时，磷去除率与初始溶液中的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)=_______。 ②n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始变化如图2所示。则最佳除磷效果的范围是______________。 20.（25-26高二上·新疆巴州·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() 3×10-8 (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是____________(填字母序号)。 A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强的酸是________________________ (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________。 A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的固体   D．加少量冰醋酸   E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式________________________________。 (3)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________________________。 ②若A点到E点，可采用的措施是_______(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是_________________。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH 21.（25-26高二上·四川眉山·期中）工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：①当时，可认为离子沉淀完全。 ②几种物质的： 物质 MgF2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MnS 回答下列问题： (1)向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，充分反应后，___________。 (2)假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 (3)向工业废水中通入H2S可将转化为MnS除去。25℃时，调控H2S溶液的pH，溶液中H2S、、的分布系数随溶液pH的变化关系如图所示。 ①的平衡常数K=___________。 ②当溶液中时，溶液的pH=__________。 (4)下列反应在低温时自发进行，，则该反应的活化能(正)(逆)___________0(填“>”或“<”或“=”)。 (5)已知：常温时易溶于水，为配制其溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的___________7(填“<”“>”或“=”)，配制溶液的正确方法是___________________________________________________。 (6)已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________。 (7)在常温时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若所得溶液，则___________。 22.（25-26高三上·湖南怀化·期中）银盐是化学实验中常用的试剂，在摄影成像和医疗等方面应用广泛。某小组以银盐为载体探究平衡原理，回答下列问题： 甲.探究沉淀溶解平衡及影响因素。 (1)已知：(砖红色)难溶于水，  。取一定量的溶于一定量水中得到悬浊液，过滤，得到溶液。下列有关、N的叙述正确的是________(填标号)。 A．在中加入少量粉末，产生砖红色沉淀，则说明中存在上述平衡 B．分别向、中加一定量水，都一定减小 C．分别对、加热，、均一定变为不饱和溶液 D．向中加入一块不规则的晶体，一段时间后它变为规则晶体但质量不变 (2)实验测得常温下，在不同浓度的、溶液中的溶解度变化如图1所示。 已知：I.溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(或吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 II.，等形成络离子降低离子浓度，促进平衡移动，称为络合效应。 ①其他条件相同，AgCl在溶液中溶解度变化的原因是_____________________________。 ②其他条件相同，在溶液中溶解度变化的主要原因是__________________________。 乙.探究络合平衡。 在稀溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： ① 稳定常数K1 ② 稳定常数K2 (3)的________(用含、的式子表示)，稳定常数________(用含、的式子表示)。 (4)在溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与的关系如图2()所示。 ①曲线I代表________(填离子符号)的浓度与的关系。 ②________。 ③稳定性：________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________________。 23.（25-26高二上·天津·期中）Ⅰ．25℃时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 HCOOH 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 1.8×10-4 (1)0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)_______c()(填“>”“<”或“=”)。 (2)向CH3COONa溶液中加入下列物质，能促进CH3COO-水解的是___________(填字母)。 A．NH3 B．NaOH C．NaCl D．H2O (3)常温下已知某浓度的NaCN水溶液pH=8： ①该溶液中由水电离出的OH-浓度为_____________。 ②该NaCN溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________________________。 Ⅱ． (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)=________________mol·L-1，溶液中c()等于___________mol·L-1。 [已知：25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12、Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。 Ⅲ．25℃时、H2A溶液中H2A、HA-、A2-三种粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图。 (5)H2A的Ka2=__________________；NaHA溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $